《化学反应与电能》人教版ppt1

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第二节 化学反应与电能
4．利用化学反应：F e＋C u SO4===F eSO 4＋C u ，可以设计出一
种原电池。该原电池工作时
( D)
A．Fe 为正极
B．Cu 为负极
C．正极上发生氧化反应
D．负极上发生氧化反应
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第二节 化学反应与电能
铜-锌原电池： 铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指针发生偏转。
Zn极：Zn – 2e- = Zn2+ 氧化反应
负
正
Cu极：2H+ +2e- = H2↑ 还原反应
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化 第2课时 化学反应与电能
➢ 第二节 化学反应与电能
火力发电原理及过程
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第二节 化学反应与电能
火力发电：燃烧 燃烧的本质是氧化还原反应，而氧化还原反应的本质是电子转移。
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第二节 化学反应与电能
1．原电池 (1)定义：将化学能转变成电能的装置叫做原电池。
(2)电极：
正极：电子流入的电极 得电子，化合价降低，发生还原反应
通常是不活泼金属或石墨电极
负极： 电子流出的电极 失电子，化合价升高，发生氧化反应 通常是活泼金属
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C．a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸
D．b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
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第二节 化学反应与电能
1．实验探究
装置
实 验 1
实 验 2
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现象
解释或结论
①锌片：不断溶解， 且锌片上有_气__泡__产__生__ ②铜片：_无__明__显__现__象__
锌是活泼金属能 与稀硫酸反应产 生氢气；铜不能 与稀硫酸反应
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酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错
误的是
(C )
A．锌电极上的反应为 Zn－2e－===Zn2＋
B．溶液中的 SO24－向锌电极移动
C．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极
D．铜电极质量增加
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第二节 化学反应与电能
原电池正、负极判断方法
(1) 电极材料——活泼的易失电子的为负极，不活泼的为正极。
(2) 电子流向——负极→正极。
(3) 化学反应——失电子发生氧化反应的为负极，得电子发生还原反应的为正极。
(4) 电极现象——溶解的为负极，产生气体或固体析出的为正极。
(5) 阴阳离子定向移动——阴离子流向负极，阳离子流向正极。
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第二节 化学反应与电能
构成原电池的条件 (1) 具有活泼性不同的两个电极； (2) 两电极ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ入电解质溶液中； (3) 形成闭合回路； (4) 能自发地发生氧化还原反应。
例：如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)( D )
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第二节 化学反应与电能
1．下列装置能形成原电池的是
( C)
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第二节 化学反应与电能
2．铜—锌原电池装置如图所示，电解质溶液为硫
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第二节 化学反应与电能
3．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流
表的指针发生偏转，且 a 极上有大量气泡生成，
则下列叙述正确的是
( C)
A．a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸
B．b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
①锌片：不断溶解 ②铜片：_不__溶__解__，但 铜片上产生大量气泡
③电流计：指针发生 __偏__转__
有 _电__流___ 产 生 ， 装 置 中 _化__学__ 能 转化为__电___能
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氧化还原反应
氧化剂：化合价降低，得电子， 被还原，发生还原反应，得到还原产物
还原剂：化合价升高，失电子， 被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物
化学能 直接 电能
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负极 ： Zn – 2e- = Zn2+ 正极： 2H+ +2e- = H2↑ 总反应式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 原电池反应的本质是：氧化还原反应
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