氮及其重要化合物中小学PPT教学课件
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氮及其化合物ppt课件
无论是单一气体 ( NO2 )，还是 NO、NO2、O2 中的两者或三者的混合气 体溶于水，若有气体剩余只能是 NO 或 O2 ，不可能是NO2。
二、一氧化氮和二氧化氮
4. 氮氧化物对环境的污染 (1)NOx在紫外线作用下与碳氢化合物发生 一系列光化学反应，产生光化学烟雾。 (2)NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3 和HNO2，随雨雪降到地面形成酸雨。 (3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减 少，导致地面紫外线辐射量增加。 (4)NO与血红蛋白结合使人中毒。
硝酸的酸性比磷酸强
化合价： -3、 0、 +2、 +3、 +4、 +5
一、氮气及氮的固定
1．氮气的物理性质
颜色 无色
气味 无味
状态 气体
液氮
密度 密度比空气稍小
水溶解 难溶
一、氮气及氮的固定
2．氮气的化学性质
化学式
N2
电子式
N
N
结构式
NN
共价三键、键能大，性质稳定，难与其他物质反应
N2 表现氧化性
课堂导入
“死亡谷”之谜 青藏高原上的那棱格勒峡谷，每当牧民和牲畜进入后，风和
日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，狂风大作，人畜常遭雷击而倒毙。奇 怪的是这里牧草茂盛，水草肥美，被当地牧民称为“死亡谷”。
考察队测定后发现，这里的磁场强度非常高。这里的地层， 除了分布着大面积的三叠纪火山喷发的强磁性玄武岩外，还有大 大小小30多个磁铁矿脉及石英闪长岩体。正是这些岩体和磁铁矿 产生了强大的地磁异常带。夏季，它使因昆仑山的阻挡而沿山谷 东西分布的雷、雨、云中的电荷常常在此汇集，形成超强磁场。 一旦遇到异物，便会发生尖端放电即产生雷击现象，使人和畜瞬 间死亡。巨大的磁力还导致了指南针失灵，仪器不准。
二、一氧化氮和二氧化氮
4. 氮氧化物对环境的污染 (1)NOx在紫外线作用下与碳氢化合物发生 一系列光化学反应，产生光化学烟雾。 (2)NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3 和HNO2，随雨雪降到地面形成酸雨。 (3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减 少，导致地面紫外线辐射量增加。 (4)NO与血红蛋白结合使人中毒。
硝酸的酸性比磷酸强
化合价： -3、 0、 +2、 +3、 +4、 +5
一、氮气及氮的固定
1．氮气的物理性质
颜色 无色
气味 无味
状态 气体
液氮
密度 密度比空气稍小
水溶解 难溶
一、氮气及氮的固定
2．氮气的化学性质
化学式
N2
电子式
N
N
结构式
NN
共价三键、键能大，性质稳定，难与其他物质反应
N2 表现氧化性
课堂导入
“死亡谷”之谜 青藏高原上的那棱格勒峡谷，每当牧民和牲畜进入后，风和
日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，狂风大作，人畜常遭雷击而倒毙。奇 怪的是这里牧草茂盛，水草肥美，被当地牧民称为“死亡谷”。
考察队测定后发现，这里的磁场强度非常高。这里的地层， 除了分布着大面积的三叠纪火山喷发的强磁性玄武岩外，还有大 大小小30多个磁铁矿脉及石英闪长岩体。正是这些岩体和磁铁矿 产生了强大的地磁异常带。夏季，它使因昆仑山的阻挡而沿山谷 东西分布的雷、雨、云中的电荷常常在此汇集，形成超强磁场。 一旦遇到异物，便会发生尖端放电即产生雷击现象，使人和畜瞬 间死亡。巨大的磁力还导致了指南针失灵，仪器不准。
氮和氮的化合物优质课件PPT
2021/02/01
16
科学发明要迅速转化 为生产力。闭关自守
要落后，落后要挨打！
2021/02/01
17
四、氧化还原反应方程式的 配平
氧化还原反应方程式的定义是什么？ 特征是什么？实质是什么？
2021/02/01
18
化合价升降法配平氧化还原反应（四数）：
1、找变数：
确定反应前后化合价有变化的元素的化合价。得出 化合价升高、降低数为～
2
观察实验8.13，指出有关 实验现象
思考：
1、现象是否相同？为什么？
2、二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？
3、B针筒内的无色气是什么气体？有没有四氧化二氮 气体？为什么？
2021/02/01
3
2021/02/01
4
硝酸的物理性质
观察实验8.14，归纳小结硝酸的物理性质
颜色：
无色
状态：
液体
气味： 密度： 溶解性：
加热 4HNO3或光照 2H2O+4NO2+O2
二氧化氮溶解在硝酸中，溶液呈黄色
2021/02/01
7
化性c、氧化性
观察实验8.15，并加以对比，从反应的速 度、生成物及变化，残留液的颜色，直至 从化学反应方程式上，比较生成气体的量。 硝酸的变价状况及被还原硝酸与未被还原 硝酸的物质的量之比。
对比硝酸与木炭的反应
思考：
浓硝酸和稀硝酸的氧化性哪个更强？为什么？
2021/02/01
8
什么是钝化现象？你还知道 哪些物质会发生钝化现象？
什么是王水？你知道有关王水的 故事吗？
2021/02/01
9
硝酸的制备
试根据已学过的知识，设计制取硝酸的原理， 并画出装置图。
【人教版】氮及其化合物优质ppt课件
第三节 氮及其化合物
课标 要求
1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合
物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识氮及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以
探索物质性质、实现物质转化。
3．认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境
4．(2020·全国卷Ⅲ)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出
现喷泉现象的是
16． 我国历史文物或古文学的描述均蕴含着化学知识，下列说法正确的是
胶体的3性质和聚沉3方法
B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为60°
气体 16． 我国历史文物或古文学的描述均蕴含着化学知识，下列说法正确的是
答案:反应物的浓度、温度、催化剂。
(3)与盐溶液的反应 过量氨水与 AlCl3 溶液反应的离子方程式： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。 (4)氨气的还原性 ①催化氧化：4NH3＋5O2催==化 △==剂= 4NO＋6H2O。 ②被 CuO 氧化：2NH3＋3CuO==△===3Cu＋N2＋3H2O。 ③被氯气氧化：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl 或 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。 (5)氨的用途 ①液氨汽化时吸收大量的热，故用作 制冷剂 。 ②制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。
C NO 16． 我国历史文物或古文学的描述均蕴含着化学知识，下列说法正确的是
D CO2
溶液 稀盐酸 稀氨水 稀 H2SO4 饱和 NaHCO3 溶液
()
解析： H2S 与稀盐酸不反应，且在稀盐酸中的溶解度较小，向圆底烧瓶 中挤入少量稀盐酸，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉， A 项错误；HCl 能与稀氨水反应，向圆底烧瓶中挤入少量稀氨水会造成圆 底烧瓶内气压明显减小，能形成喷泉，B 项正确；NO 与稀硫酸不反应， 且在稀硫酸中溶解度非常小，向圆底烧瓶中挤入稀硫酸，不能造成圆底烧 瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，C 项错误；CO2 在饱和 NaHCO3 溶 液中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入饱和 NaHCO3 溶液，不能造成圆 底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，D 项错误。 答案：B
课标 要求
1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合
物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识氮及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以
探索物质性质、实现物质转化。
3．认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境
4．(2020·全国卷Ⅲ)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出
现喷泉现象的是
16． 我国历史文物或古文学的描述均蕴含着化学知识，下列说法正确的是
胶体的3性质和聚沉3方法
B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为60°
气体 16． 我国历史文物或古文学的描述均蕴含着化学知识，下列说法正确的是
答案:反应物的浓度、温度、催化剂。
(3)与盐溶液的反应 过量氨水与 AlCl3 溶液反应的离子方程式： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。 (4)氨气的还原性 ①催化氧化：4NH3＋5O2催==化 △==剂= 4NO＋6H2O。 ②被 CuO 氧化：2NH3＋3CuO==△===3Cu＋N2＋3H2O。 ③被氯气氧化：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl 或 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。 (5)氨的用途 ①液氨汽化时吸收大量的热，故用作 制冷剂 。 ②制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。
C NO 16． 我国历史文物或古文学的描述均蕴含着化学知识，下列说法正确的是
D CO2
溶液 稀盐酸 稀氨水 稀 H2SO4 饱和 NaHCO3 溶液
()
解析： H2S 与稀盐酸不反应，且在稀盐酸中的溶解度较小，向圆底烧瓶 中挤入少量稀盐酸，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉， A 项错误；HCl 能与稀氨水反应，向圆底烧瓶中挤入少量稀氨水会造成圆 底烧瓶内气压明显减小，能形成喷泉，B 项正确；NO 与稀硫酸不反应， 且在稀硫酸中溶解度非常小，向圆底烧瓶中挤入稀硫酸，不能造成圆底烧 瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，C 项错误；CO2 在饱和 NaHCO3 溶 液中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入饱和 NaHCO3 溶液，不能造成圆 底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，D 项错误。 答案：B
氮及其氮的化合物课件
03
硝酸盐的种类
硝酸盐是一类无机化合物 的总称，包括硝酸钠、硝 酸钾、硝酸钙等。
硝酸盐的性质
硝酸盐易溶于水，具有较 高的稳定性，在自然界中 广泛存在。
硝酸盐的应用
硝酸盐是重要的工业原料 ，可用于制造化肥、炸药 、烟火等。
铵盐
铵盐的种类
铵盐是一类含氮的离子化 合物，常见的有氯化铵、 硫酸铵、硝酸铵等。
铵盐的性质
铵盐易溶于水，具有刺激 性气味，在加热时易分解 。
铵盐的应用
铵盐是重要的氮肥，也可 用于制造其他含氮化合物 和药物。
氰化物
氰化物的种类
氰化物是一类含碳和氮的化合物，常见的有氰化钠、氰化钾、氢 氰酸等。
氰化物的性质
氰化物具有剧毒，易溶于水，可在生物体内分解。
氰化物的作用与危害
氰化物在工业上用于电镀、金属热处理等，但如果不慎摄入或接触 ，会对人体造成严重危害，甚至致命。
氮气是一种非极性分子，不溶于水， 但可以溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
氮气的化学性质
氮气是一种惰性气体，化学性质不活 泼，常温下很难与其他物质发生反应 。
氮气是一种重要的工业气体，广泛应 用于化工、电子、航空航天等领域。
在高温或放电条件下，氮气可以与氧 气、氢气等物质发生反应，生成一氧 化氮、二氧化氮、氨气等化合物。
氮及其氮的化合物课件
目录
• 氮气 • 氮的氧化物 • 含氮无机化合物 • 氮的有机化合物 • 氮肥 • 总结与展望
01
氮气
氮气的物理性质
氮气的分子式为N2，是一种无色、 无味、无毒的气体。
氮气是一种双原子气体，其化学键是 共价键，分子之间是单键结合。
氮气的相对分子质量为28.0134，是 空气的主要成分之一，约占空气的 78%。
氮及其化合物ppt课件
1．物理性质
气味 __刺__激__性__
颜色 __无__色__
硝酸
挥发性 _易__挥__发____
溶解性 与水互溶
2．化学性质
(1)酸的通性(HNO3与金属反应时不产生H2)。
(2)不稳定性：浓HNO3不稳定， 见光或受热 易分解，
化学方程式为
4HNO3(浓)=光 或==照 △==4NO2↑＋O2↑＋。2H2O
NH＋ 4 ―强―△碱→ 无色气体 ―石湿―蕊润―试红―纸色→ 试纸变 蓝
溶于
NH3 极易溶于水：NH3＋H2O
NH3·H2O
______N__H_4＋_＋__OH－ (氨溶于水显碱性)。
NH3 与 HCl 气体反应：NH3＋HCl===NH4Cl (产生大 量 白烟 )。
_A__l3_＋_＋__3_N_H__3_·H__2O__=_=_=_A__l(_O_H__)_3↓__＋___3_]H。__3＋__5_O__2催_=_=化△_=_=剂_=_4__N_O__＋__6_H_2_O___(氨的催化氧化)。
2．铵盐 (1)不稳定性： NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑ 、 N__H_4_H__C_O__3=__=△_=_=_=_N_H__3_↑__＋__H_2_O__↑__＋__C_O__2↑_____。
(2)与强碱反应：NH4Cl＋NaOH==△=== __N_H__3_↑__＋__N_a_C__l＋__H__2_O_____。应用于 NH4＋的检验：
1．了解氮单质及其主要化合物的主要性质及 应用。 2．了解氮单质及其重要化合物对环境质量的 影响。 3．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、 仪器、反应原理和收集方法)。
氮气及其氧化物
1．氮在自然界中的存在与转化 (1)氮元素的存在与氮的固定：
氮及其重要的化合物PPT课件
5
思考：氮有哪些重要的氧化物？有什么重要的性质？ 氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，如 __N_2_O__、__N_O___、__N_O__2 _、__N__2O_4___、 N__2N_O2_O3_、3_、_NN_2_2OO_5_5 等__，_；其N中O属2与于N酸2O性4能氧相化互物转的化是 __2_N_O__2 ___N_2O__4 ____(写方程式)。
实验·探究
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl
NH3
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
思考·交流
1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化 铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？ 不能。
实验·探究
（3）-N3H3具有还原性
方法
化学方程式(或原理)
发生装置
加热浓氨水
△ NH3·H2O=====NH3↑＋H2O
浓氨水＋固 NaOH 溶于水放热，促使氨水分解， 体 NaOH 且 OH－浓度的增大有利于 NH3 的生成
CaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应 浓氨水＋固
放热，促使氨水分解。化学方程式为 体 CaO
NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
与人体、环境 的关系
NO
NO2
①与血红蛋白结合，使
人中毒
形成酸雨、光化学烟
②转化成NO2，形成酸 雾 雨、光化学烟雾
8
小结：
（1）N2O3和N2O5分别是HNO2 和 HNO3 的酸酐。 （2）NO是一种 无 色难溶于 水较强的还原性 气
体，易被O2氧化成NO2。 （ 应的3）气N体O，2是一氧种化性红强棕，色能的氧易化溶S于O水2，且能与使水湿反 润的KI淀粉试纸变蓝。
思考：氮有哪些重要的氧化物？有什么重要的性质？ 氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，如 __N_2_O__、__N_O___、__N_O__2 _、__N__2O_4___、 N__2N_O2_O3_、3_、_NN_2_2OO_5_5 等__，_；其N中O属2与于N酸2O性4能氧相化互物转的化是 __2_N_O__2 ___N_2O__4 ____(写方程式)。
实验·探究
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl
NH3
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
思考·交流
1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化 铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？ 不能。
实验·探究
（3）-N3H3具有还原性
方法
化学方程式(或原理)
发生装置
加热浓氨水
△ NH3·H2O=====NH3↑＋H2O
浓氨水＋固 NaOH 溶于水放热，促使氨水分解， 体 NaOH 且 OH－浓度的增大有利于 NH3 的生成
CaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应 浓氨水＋固
放热，促使氨水分解。化学方程式为 体 CaO
NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
与人体、环境 的关系
NO
NO2
①与血红蛋白结合，使
人中毒
形成酸雨、光化学烟
②转化成NO2，形成酸 雾 雨、光化学烟雾
8
小结：
（1）N2O3和N2O5分别是HNO2 和 HNO3 的酸酐。 （2）NO是一种 无 色难溶于 水较强的还原性 气
体，易被O2氧化成NO2。 （ 应的3）气N体O，2是一氧种化性红强棕，色能的氧易化溶S于O水2，且能与使水湿反 润的KI淀粉试纸变蓝。
氮及其化合物中小学PPT教学课件
B．氨水中滴入酚酞变红，是因为氨气能电离出氢氧
根离子
C．因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25% 的氨水是指每100 g氨水中含NH3·H2O 25 g
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨 水的方法制取氨气
解析：氨气极易溶于水，常温下1体积的水溶解约700 体积的氨气，故A项中剩余气体中不含氨气，错误； 氨水显碱性的原因是氨气与水反应生成的一水合氨电 离出氢氧根离子，B项错误；虽然氨在其水溶液中主 要以一水合氨的形式存在，但习惯上认为氨水的溶质 是氨，C项错误；NH3·H2O不稳定，受热容易分解， 向浓氨水中加入氧化钙制取氨气的原因之一就是氧化 钙与水反应消耗水以及反应放热．
V(O2)＝1.4 mL，V(NO2)＝(4×1.4 mL)＋3 mL＝8.6 mL.
[答案] 7.2 mL NO2和2.8 mL O2或8.6 mL NO2和1.4 mL O2
1．如图所示，试管中盛装的是红棕色气 体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水 的水槽中时，试管内水面上升，但不 能充满试管，当向试管内鼓入氧气后， 可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试 管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 ()
(2)若剩余的1 mL气体是NO，根据3NO2＋H2O === 2HNO3＋NO，则发生反应4NO2＋O2＋2H2O === 4HNO3 时过量的NO2体积为3 mL，设反应的O2的体积为y，则有 4NO2＋O2＋2H2O === 4HNO3
4y
y
则(4y＋3)mL＋y＝10 mL，解得：y＝1.4 mL，
答案：(1)C＋4HNO3(浓)= =△= = = CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(2)
(3)加热
氮及其化合物PPT课件
溶解性
N2 无色 NO 无色
无味 无毒 比空气稍小 难溶于水 无味 有毒 比空气稍大 不溶于水
NO2
红棕色
有刺激 性气味
有毒
比空气大
与水发 生反应
2.化学性质 (1)氮气
(2)NO与O2反应：2NO＋O2===2NO2。 (3)NO2与H2O反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 3．氮氧化物对环境的影响 (1)形成硝酸型酸雨。 (2)形成光化学烟雾。
(2)形成喷泉后，甲烧瓶内液体呈________色，原因是
_______________________________________________ _________________________
(用化学方程式说明)；乙烧瓶内液体呈________色，原 因是________________________(用化学方程式说明)。
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)×
4．同温同压下，在甲、乙两个等体积的干燥圆底烧瓶 中分别充满NH3、NO2进行喷泉实验。如图：
(1) 实 验 室 制 备 NH3 的 化 学 方 程 式 为 ： ____________________________________________________。
1.了解氮单质及其重 要化合物的主要性质和应 用。
2．了解氮单质及其 重要化合物对环境质量的 影响。
1.氮的化合物NOx对环境 的污染及治理。
2．以HNO3的强氧化性 考查氧化还原反应。
3．以NH3及铵盐考查 弱电解质的电离及盐类的水 解。
一、氮气及氮的氧化物 1．物理性质
颜色 气味 毒性 密度
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)等于
《氮及其化合物》课件
（一）氮气
3. 氮气的化学性质
N2+3Mg =点=燃= Mg3N2
N2+3H2 高温、高压 2NH3
催化剂
N2+O2 放=电=或=高=温2NO
一、氮气与氮的固定
（二）氮的固定
1. 含义: 将大气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫做氮的固定。 2. 分类:
自然固氮
大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物， 或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮。
（一）氨气的性质
2. 化学性质
现象： 烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉
（1）与水的反应：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性 能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。
2. 化学性质
（2）与酸的反应：
现象： 有大量白烟产生
原因： 氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒
≜ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3) 制取装置： 固固加热装置 (4) 收集装置： 向下排空气法 (5) 棉花的作用：防止空气对流
（三）氨气的实验室制法
(6) 验满：
a. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 b. 蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
(7) 环保措施： 硫酸(或水)吸收多余的氨气
图5-10 二氧化氮溶于水的实验
二、一氧化氮和二氧化氮
结论：在一定条件下，NO与NO2可以相互转化。 反应的化学方程式为： ①NO→NO2: _____2_N_O_+__O_2_=__2_N_O_2____; ②NO2→NO: ____3_N_O__2+_H__2O__=__2_H_N__O_3_+_N_O___ (工业制取硝酸)。
氮及其重要的化合物课件
氮元素的氧化性
在高温高压条件下，氮元素可以表现出一氧化氮、二氧化氮等氧化性物质的性质。
02
氮的重要化合物
氮的氧化物
01
02
03
氮的氧化物种类
主要包括一氧化氮、二氧 化氮、三氧化二氮、四氧 化二氮等。
氮的氧化物性质
既有碱性也有酸性的性质， 具有氧化性和还原性。
氮的氧化物应用
在工业上用于制造硝酸、 亚硝酸等，也存在于香烟 的烟气中。
详细描述
氨气会引起眼睛刺激、呼吸道炎症、皮肤腐蚀等症状，严重时可能 导致中毒。
防护措施
佩戴防毒面具、避免接触氨气、保持通风。
硝酸盐的危害及防护措施
总结词 硝酸盐是一种环境污染物，对人体健康产生负面影响。
详细描述 硝酸盐进入人体后会被吸收，对人体造成慢性毒性作用，长期 接触可能引发消化系统疾病和心血管疾病。
氮的卤化物应用
在工业上用于制造农药、炸药等， 也作为离子交换剂使用。
03
氮及其化合物的应用
氮肥的生产和使用
氮肥的生产
氮肥是农业生产中最重要的肥料 之一，其生产过程包括天然气合
成、酸碱反应、结晶等步骤。
氮肥的种类
根据氮肥中氮的形态和含量，可 以分为固体氮肥和液体氮肥，其 中固体氮肥又可以分为尿素、碳
课件
contents
目录
• 氮的基本性质 • 氮的重要化合物 • 氮及其化合物的应用 • 氮及其化合物的危害与防护 • 研究进展与展望
01
氮的基本性质
氮的原子结构
原子序数
氮的原子序数为7，在元素周期表中位于第ⅤA族。
原子结构
氮的原子结构为1s²2s²2p³，有三个未成对的电子，最高能级为2p。
防护措施 避免食用硝酸盐含量高的食品、加强水质监测、加强环境治理。
在高温高压条件下，氮元素可以表现出一氧化氮、二氧化氮等氧化性物质的性质。
02
氮的重要化合物
氮的氧化物
01
02
03
氮的氧化物种类
主要包括一氧化氮、二氧 化氮、三氧化二氮、四氧 化二氮等。
氮的氧化物性质
既有碱性也有酸性的性质， 具有氧化性和还原性。
氮的氧化物应用
在工业上用于制造硝酸、 亚硝酸等，也存在于香烟 的烟气中。
详细描述
氨气会引起眼睛刺激、呼吸道炎症、皮肤腐蚀等症状，严重时可能 导致中毒。
防护措施
佩戴防毒面具、避免接触氨气、保持通风。
硝酸盐的危害及防护措施
总结词 硝酸盐是一种环境污染物，对人体健康产生负面影响。
详细描述 硝酸盐进入人体后会被吸收，对人体造成慢性毒性作用，长期 接触可能引发消化系统疾病和心血管疾病。
氮的卤化物应用
在工业上用于制造农药、炸药等， 也作为离子交换剂使用。
03
氮及其化合物的应用
氮肥的生产和使用
氮肥的生产
氮肥是农业生产中最重要的肥料 之一，其生产过程包括天然气合
成、酸碱反应、结晶等步骤。
氮肥的种类
根据氮肥中氮的形态和含量，可 以分为固体氮肥和液体氮肥，其 中固体氮肥又可以分为尿素、碳
课件
contents
目录
• 氮的基本性质 • 氮的重要化合物 • 氮及其化合物的应用 • 氮及其化合物的危害与防护 • 研究进展与展望
01
氮的基本性质
氮的原子结构
原子序数
氮的原子序数为7，在元素周期表中位于第ⅤA族。
原子结构
氮的原子结构为1s²2s²2p³，有三个未成对的电子，最高能级为2p。
防护措施 避免食用硝酸盐含量高的食品、加强水质监测、加强环境治理。
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课 堂
(2)化学性质
互 动
讲
①不稳定性
练
写出 NH4Cl、NH4HCO3 受热分解的化学方程式：
实 验
NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑；
专 项 探
究
NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。
达 标
突
破
训
练
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第4章 非金属及其化合物
基
础
自
主
梳
②与强碱反应
理
课
写出 NH4Cl 与 NaOH 反应并微热搅拌的离子方程式：
项 探 究
B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗。( )
答案：A.× B．×
达
(2011 年海安调研 T4－B)
标 突
破
训
练
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第4章 非金属及其化合物
基础回归 1．物理性质
气味
颜色
基 础 自 主 梳 理
课 堂 互 动 讲
挥发性 溶解性 练
实
验
专
刺__激__性__ 无__色__，__久__置__呈__黄__色__ 易__挥__发__ _与__水__互__溶__
实 验
专
(1)形成__硝__酸__型__酸__雨__。
项 探 究
(2)形成__光__化__学__烟__雾__。
达 标
突
破
训
练
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清单二 氨和铵盐
第4章 非金属及其化合物
基 础 自 主 梳 理
自我诊断
课 堂
3．判断下列说法是否正确。
互 动 讲
A．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋
基 础 自 主 梳 理
课 堂 互 动 讲 练
实 验 专 项 探 究
达 标 突 破 训 练
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第4章 非金属及其化合物
基
础
自
主
(2)NO与O2反应：2NO＋O2===2NO2。
梳 理
(3)NO2与H2O反应：3NO2＋H2O===2HNO3
课 堂 互
＋NO。
动 讲 练
3．氮氧化物对环境的影响
项 探
究
③____________________________________。
达
雨水中的HNO3进入土壤与矿物质作用生成
标 突
________，其中________被植物根系吸收。
破 训
练
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第4章 非金属及其化合物
基 础 自 主 梳 理
课
堂
互
答案：①N2＋O2==放=电==2NO
基
础
思考感悟
自 主
梳
理
1．固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又
变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸 气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是
课 堂 互 动
讲
否相同？
练
【提示】 不相同，NH4Cl固体受热分解生
实 验
成NH3和HCl，气体遇冷又变为固态NH4Cl
专 项
，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘
基 础 自 主 梳 理
课 堂 互 动 讲 练
实 验 专 项 探 究
达 标 突 破 训 练
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第4章 非金属及其化合物
基 础 自 主 梳 理
课 堂 互 动 讲 练
实 验 专 项 探 究
达 标 突 破 训 练
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第4章 非金属及其化合物
基
础
自
主
梳
2．铵盐
理
(1)物理性质：都是白色或无色晶体，都_易__溶于水。
动 讲 练
②2NO＋O2===2NO2
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 硝酸盐 NO－ 3
实 验 专
项
探
究
达 标 突 破 训 练
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第4章 非金属及其化合物
基
础
自
主
梳
2．如何鉴别NO2与溴蒸气？
理
答案：由于NO2和Br2在性质上有不少相似 性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成
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第4章 非金属及其化合物
基 础 自 主 梳 理
课
堂
互
第四节 氮及其重要化合物
动 讲 练
实 验 专 项 探 究
达 标 突 破 训 练
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第 四 节 氮 及 其 重 要 化 合 物
第4章 非金属及其化合物
基
础
自
主
基础自主梳理
梳 理
课
堂
互
课堂互动讲练
动
讲
练
实
实验专项探究
验 专
溶解性
课 堂
互
N2 无色
无味
_无__毒__
比空气 _稍__小__
难溶于 水
动 讲 练
NO 无色
无味
_有__毒__
比空气 _稍__大__
_不__溶于水
实 验 专 项 探
红棕 NO2 色
有刺激 性气味
_有_毒___
比空气 _大__
与水发 生反应
究
达 标
突
破
训
练
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2.化学性质 (1)氮气
第4章 非金属及其化合物
堂 互
N_H__＋ 4_＋__O_H__－_=_=_△=_=_=_N__H_3_↑__＋__H__2O_。
动 讲 练
(3)NH＋ 4 的检验
实 验
专
项
铵盐NH＋ 4 ―强―△碱→无色气体NH3石湿―蕊润―试红→纸色试纸_变__蓝__
探 究
达 标 突 破 训 练
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第4章 非金属及其化合物
项
探
究达标突破训练ຫໍສະໝຸດ 达 标突破
训
练
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第4章 非金属及其化合物
基
基础自主梳理
础 自
主
梳
理
清单一 氮气及氮的氧化物
课
堂
互
自我诊断
动 讲
练
1．用化学方程式表示“雷雨发庄稼”的原理。
实
①____________________________________，
验 专
②____________________________________，
课 堂 互 动
讲
；③均可与碱反应；④均为红棕色等。所以
练
不能用淀粉KI试纸、pH试纸、NaOH溶液
实
验
来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列
专
项
方法鉴别：①AgNO3溶液；②CCl4；③用水
探 究
洗法。
达
标
突
破
训
练
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第4章 非金属及其化合物
基
基础回归
础 自
主
1．物理性质
梳 理
颜色 气味 毒性 密度
练
还原成Cu。( )
实 验
(2010年高考全国卷ⅠT7－D)
专 项 探
B．检验NH3的存在可用湿润的蓝色石蕊试
究
纸。( )
达 标
(2011年佛山模拟T8－D)
突 破 训
练
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第4章 非金属及其化合物
基 础 自 主 梳 理
C．受热分解能产生三种气体的物质一定是
课 堂
互
动
NH4HCO3。( )
讲 练
(2011年盐城模拟T9－B)
实 验
专
项
答案：A.× B．× C．×
探 究
达 标 突 破 训 练
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基础回归 1．氨 (1)结构与物理性质
第4章 非金属及其化合物
基 础 自 主 梳 理
课 堂 互 动 讲 练
实 验 专 项 探 究
达 标 突 破 训 练
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第4章 非金属及其化合物
探 究
的蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，是物理变
达
化。
标 突
破
训
练
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第4章 非金属及其化合物
基
础
自
清单三 硝酸
主 梳
理
自我诊断
课
4．判断下列说法是否正确。
堂 互
动
A．铁溶于稀硝酸溶液变黄：
讲 练
3Fe
＋
8H
＋
＋
2NO
－
3
===3Fe2
＋
＋
2NO↑
＋
实
4H2O( )
验 专
(2010 年高考北京卷 T10－c)