13-1 准静态过程 功 热量
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从一个平衡态到另一平衡态所经过的每 一中间状态均可近似当作平衡态的过程 .
p
p1
p2
1 ( p ,V ,T )
1 1 1
2 ( p2 ,V2 ,T2 )
o
V1
V2
V
2
第十三章 热力学基础
物理学
第五版
13-1 准静态过程 功 热量
p
p－V图上，一点代表一个 平衡态，一条连续曲线代 表一个准静态过程。
V2 V1
b
由积分意义可知，功的大小等
于p—V 图上过程曲线p(V)下 的面积。
p p2
a
II
o V V V dV V V 2 1
思考： 从一状态到二状态，不管经过什么过程， 系统对外均做正功吗？ 答：不一定
第十三章 热力学基础
10
物理学
第五版
13-1 准静态过程 功 热量
四 热 量（过程量）
系统内能的增量只与系统的初态和末 态有关，与系统所经历的过程无关 .
第十三章 热力学基础
4
物理学
第五版
13-1 准静态过程 功 热量
三
功（过程量）
1 功是能量传递和转换的量度，它引 起系统状态的变化。改变系统的内能。 2 准静态过程功的计算
A
dA
V2
V1
pdV
第十三章 热力学基础
5
物理学
物理学
第五版
13-1 准静态过程 功 热量
来自百度文库
主要内容： （1）功、内能、热量 （2）热力学第一定律 （3）循环过程 （4）热力学第二定律 （5）熵、熵增加原理
13.1 13.2、13.3、13.4 13.5 13.6 13.7
第十三章 热力学基础
1
物理学
第五版
13-1 准静态过程 功 热量
一 准静态过程
第五版
13-1 准静态过程 功 热量 讨论： （1）、系统体积膨胀时：
dV 0 , dA 0 ,
系统对外作正功；外界对系统做负功。系统内能减少。 （2）、系统被压缩时：
dV 0 , dA 0 ,
系统对外作负功；外界对系统做正功。系统内能增加。 （3）、dV 0 , dA 0 , 系统不作功。内能不变。
作功是系统内能与外界其它形式能量转换的量度。 热量是系统与外界热能转换的量度。
第十三章 热力学基础
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物理学
第五版
13-1 准静态过程 功 热量
准静态过程中热量的计算
1、热容法
M dQ C m dT M mol
216-222页
M Q C m ( T2 T1 ) M mol
Cm (摩尔热容)：1mol物质升高1K所吸收的热量
1
1
2、利用热力学第一定律
第十三章 热力学基础
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物理学
第五版
本章目录
选择进入下一节：
13-0 教学基本要求 13-1 准静态过程 功 热量 13-2 热力学第一定律 内能
13-3 理想气体的等体过程和等压过程 摩尔热容 13-4 理想气体的等温过程和绝热过程
第十三章 热力学基础
15
第十三章 热力学基础
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物理学
第五版
13-1 准静态过程 功 热量
dl
p F S
pe
光滑
dW Fdl pSdl
W
dW pdV
V
V2
1
pdV
注意：作功与过程有关 .
第十三章 热力学基础
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第五版
13-1 准静态过程 功 热量
第十三章 热力学基础
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物理学
第五版
13-1 准静态过程 功 热量 记笔记
I ( p1 ,V1 , T1 )
o
这条曲线的方程称为过程方程， 准静态过程是一种理想的极限。
II ( p2 ,V2 , T2 )
V
第十三章 热力学基础
3
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第五版
13-1 准静态过程 功 热量
二 内能（状态量）
理想气体内能
M i E RT M mol 2
187页
内能是状态量, 是状态参量T 的单值函数。 实际气体内能： 所有分子热运动的动能、势能和分子间势能的总和。
C比 （比热容）：单位质量的物质升高1K所吸收的热量
Ｃ（系统热容量）：一个系统升高1K所吸收的热量简称 热容量
第十三章 热力学基础
13
物理学
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13-1 准静态过程 功 热量
CP ：等压过程中的摩尔热容量，叫定压摩尔热容。 Cv ：等容过程中的摩尔热容量，叫定容摩尔热容。
单位 J mol K
T1 T2
T1 Q T2
热量传递可以改变系统的内能 热量是过程量
Q放 0, Q吸 0 系统从外界吸收热量，系统内能增加； Q放 0, Q吸 0 系统向外界释放热量，系统内能减少。
第十三章 热力学基础
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13-1 准静态过程 功 热量
功与热量的异同
（1）都是过程量：与过程有关； （2）等效性：改变系统热运动状态作用相同； 1 cal = 4.18 J ， 1 J = 0.24 cal （3）功与热量的物理本质不同 .
注意：气体膨胀时必须推动物体运动，才会做功。 如：理想气体的自由膨胀过程中，气体对外做功吗？ 气体的内能变化吗？ 把挡板抽去后，氧气的 自由扩散过程，没有推 动任何物体运动，故该 过程不做功。 氧气
氧气
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13-1 准静态过程 功 热量 3 体积功的图示
p
p1
I
A pdV
p
p1
p2
1 ( p ,V ,T )
1 1 1
2 ( p2 ,V2 ,T2 )
o
V1
V2
V
2
第十三章 热力学基础
物理学
第五版
13-1 准静态过程 功 热量
p
p－V图上，一点代表一个 平衡态，一条连续曲线代 表一个准静态过程。
V2 V1
b
由积分意义可知，功的大小等
于p—V 图上过程曲线p(V)下 的面积。
p p2
a
II
o V V V dV V V 2 1
思考： 从一状态到二状态，不管经过什么过程， 系统对外均做正功吗？ 答：不一定
第十三章 热力学基础
10
物理学
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13-1 准静态过程 功 热量
四 热 量（过程量）
系统内能的增量只与系统的初态和末 态有关，与系统所经历的过程无关 .
第十三章 热力学基础
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13-1 准静态过程 功 热量
三
功（过程量）
1 功是能量传递和转换的量度，它引 起系统状态的变化。改变系统的内能。 2 准静态过程功的计算
A
dA
V2
V1
pdV
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13-1 准静态过程 功 热量
来自百度文库
主要内容： （1）功、内能、热量 （2）热力学第一定律 （3）循环过程 （4）热力学第二定律 （5）熵、熵增加原理
13.1 13.2、13.3、13.4 13.5 13.6 13.7
第十三章 热力学基础
1
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13-1 准静态过程 功 热量
一 准静态过程
第五版
13-1 准静态过程 功 热量 讨论： （1）、系统体积膨胀时：
dV 0 , dA 0 ,
系统对外作正功；外界对系统做负功。系统内能减少。 （2）、系统被压缩时：
dV 0 , dA 0 ,
系统对外作负功；外界对系统做正功。系统内能增加。 （3）、dV 0 , dA 0 , 系统不作功。内能不变。
作功是系统内能与外界其它形式能量转换的量度。 热量是系统与外界热能转换的量度。
第十三章 热力学基础
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13-1 准静态过程 功 热量
准静态过程中热量的计算
1、热容法
M dQ C m dT M mol
216-222页
M Q C m ( T2 T1 ) M mol
Cm (摩尔热容)：1mol物质升高1K所吸收的热量
1
1
2、利用热力学第一定律
第十三章 热力学基础
14
物理学
第五版
本章目录
选择进入下一节：
13-0 教学基本要求 13-1 准静态过程 功 热量 13-2 热力学第一定律 内能
13-3 理想气体的等体过程和等压过程 摩尔热容 13-4 理想气体的等温过程和绝热过程
第十三章 热力学基础
15
第十三章 热力学基础
6
物理学
第五版
13-1 准静态过程 功 热量
dl
p F S
pe
光滑
dW Fdl pSdl
W
dW pdV
V
V2
1
pdV
注意：作功与过程有关 .
第十三章 热力学基础
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13-1 准静态过程 功 热量
第十三章 热力学基础
8
物理学
第五版
13-1 准静态过程 功 热量 记笔记
I ( p1 ,V1 , T1 )
o
这条曲线的方程称为过程方程， 准静态过程是一种理想的极限。
II ( p2 ,V2 , T2 )
V
第十三章 热力学基础
3
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第五版
13-1 准静态过程 功 热量
二 内能（状态量）
理想气体内能
M i E RT M mol 2
187页
内能是状态量, 是状态参量T 的单值函数。 实际气体内能： 所有分子热运动的动能、势能和分子间势能的总和。
C比 （比热容）：单位质量的物质升高1K所吸收的热量
Ｃ（系统热容量）：一个系统升高1K所吸收的热量简称 热容量
第十三章 热力学基础
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13-1 准静态过程 功 热量
CP ：等压过程中的摩尔热容量，叫定压摩尔热容。 Cv ：等容过程中的摩尔热容量，叫定容摩尔热容。
单位 J mol K
T1 T2
T1 Q T2
热量传递可以改变系统的内能 热量是过程量
Q放 0, Q吸 0 系统从外界吸收热量，系统内能增加； Q放 0, Q吸 0 系统向外界释放热量，系统内能减少。
第十三章 热力学基础
11
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13-1 准静态过程 功 热量
功与热量的异同
（1）都是过程量：与过程有关； （2）等效性：改变系统热运动状态作用相同； 1 cal = 4.18 J ， 1 J = 0.24 cal （3）功与热量的物理本质不同 .
注意：气体膨胀时必须推动物体运动，才会做功。 如：理想气体的自由膨胀过程中，气体对外做功吗？ 气体的内能变化吗？ 把挡板抽去后，氧气的 自由扩散过程，没有推 动任何物体运动，故该 过程不做功。 氧气
氧气
第十三章 热力学基础
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物理学
第五版
13-1 准静态过程 功 热量 3 体积功的图示
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