选修五化学方程式
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选修五化学方程式 Prepared on 22 November 2020
选修五化学方程式
甲烷燃烧: CH 4+2O 2
CO 2+2H 2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解:CH 4C+2H 2(条件为高温高压,催化剂)
甲烷和氯气发生取代反应:CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl
CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2
CHCl 3+HCl
CHCl 3+Cl 2
CCl 4+HCl (条件都为光照。 )
实验室制甲烷: CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4(条件是CaO 加热)
乙烯燃烧: CH 2=CH 2+3O 22CO 2+2H 2O(条件为点燃)
乙烯和溴水: CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br-CH 2Br
乙烯和水: CH 2=CH 2+H 20
CH 3CH 2OH (条件为催化剂)
乙烯和氯化氢: CH 2=CH 2+HCl CH 3-CH 2Cl
乙烯和氢气: CH 2=CH 2+H 2CH 3-CH 3 (条件为催化剂)
乙烯聚合: nCH 2=CH 2
-.-CH 2-CH 2-]n -
(条件为催化剂)
氯乙烯聚合: nCH 2=CHCl →-[-CH 2-CHCl-]n- (条件为催化剂) 氯乙烯聚合: nCH2=CHCl →-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂) 实验室制乙烯: CH 3CH 2OH
CH 2=CH 2↑+H 2O (条件为加热,浓
H2SO4)
乙炔燃烧: C 2H 2+3O 2
2CO 2+H 2O (条件为点燃)
乙炔和溴水: C 2H 2+2Br 2→C 2H 2Br 4 乙炔和氯化氢:两步反应:C 2H 2+HCl →C 2H 3Cl C 2H 3Cl+HCl →C 2H 4Cl 2
乙炔和氢气两步反应:C 2H 2+H 2
C 2H 4C 2H 2+2H 2C 2H 6
(催化剂)
实验室制乙炔:CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+C 2H 2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式:
CaCO 3 === CaO + CO 2 2CaO+5C===2CaC 2+CO 2 CaC 2+2H 2O →C 2H 2+Ca(OH)2
C+H 2O CO+H 2-----高温 C 2H 2+H 2→C 2H 4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可
聚合
苯燃烧: 2C 6H 6+15O 2
12CO 2+6H 2O (条件为点燃)
点燃
高温
催化剂
催化剂
催化剂
点燃
△
浓硫酸
催化剂
催化剂
催化剂
点燃
△
CaO
光照
光照
光照 光照
高压高温催化剂
点燃
苯和液溴的取代:C 6H 6+Br 2→C 6H 5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸: C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2O
苯和氢气: C 6H 6+3H 2
C 6H 12
乙醇完全燃烧的方程式: C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O
乙醇的催化氧化的方程式:2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O (总方程)
乙醇发生消去反应的方程式:CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O
两分子乙醇发生分子间脱水:2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式:CH 3COOH+C 2H 5OH →CH 3COOC 2H 5+H 2O 乙酸和镁: Mg+2CH 3COOH →(CH 3COO)2Mg+H 2
乙酸和氧化钙 : 2CH 3COOH+CaO →(CH 3CH 2)2Ca+H 2O
乙酸和氢氧化钠 : CH 3COOCH 2CH 3+NaOH →CH 3COONa+CH 3CH 2OH 乙酸和碳酸钠 :Na 2CO 3+2CH 3COOH →2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 甲醛和新制的氢氧化铜 :HCHO+4Cu(OH)2→2Cu 2O+CO 2↑+5H 2O
乙醛和新制的氢氧化铜 :CH 3CHO+2Cu →Cu 2O(沉淀)+CH 3COOH+2H 2O 乙醛氧化为乙酸:2CH 3CHO+O 2
2CH 3COOH
烯烃 是指含有C=C 键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n ,非极
性分子,不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。
乙烯的物理性质 :通常情况下,无色稍有气味的气体,密度略小比空气,难溶于水,易溶于四氯化碳等有机溶剂。
1) 氧化反应: :①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO 4溶液,溶液的紫色褪去,由此可用鉴别乙烯。
②易燃烧,并放出热量,燃烧时火焰明亮,并产生黑烟。
2) 加成反应:有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 3) 聚合反应: 2.乙烯的实验室制法
(1)反应原理:CH 3CH 2OH
CH 2=CH 2↑+H 2O (条件为加热,浓H 2SO 4)
(2)发生装置:选用“液液加热制气体”的反应装置。 (3)收集方法:排水集气法。 (4)注意事项:
①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。
△
浓硫酸 催化剂
△
140℃
浓硫酸
170℃ 浓硫酸
催化剂
点燃
催化剂
浓硫酸