乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式C 2 H 6共26页文档

结构式为
C Ca
C
CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca（OH）2
反应过程分析：
C C
Ca
+
HOH HOH
C C
H H
+
Ca（OH）2
乙 2. 乙炔的工业制法
炔
的
过去工业上用电石生产乙炔。
制
锻烧
法 CaCO3
CaO + CO2
电炉
CaO + 3C CaC2 + CO
由于碳化钙生产耗电太多，目前已 改用天然气和石油为原料生产乙炔。
（1）若实验产生的气体是难闻的气味，则结果 测定的（填偏大、偏小、不影响）_偏__大___，产 生难闻气味是因为
因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、 PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味
（2）若实验时称取电石1.6g，测量排出水的体 积后折算成标况下乙炔的体积为448mL，此电石 中CaC2的质量分数是_8_0_％_。
化 学 1. 氧化反应
性
(1) 在空气或在氧气中燃烧 —完全氧化
质
C2H2 + O2 → CO2 + H2O
(2) 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色
把乙炔通入盛有Br2的CCl4溶液或溴水 的试管中，观察到溶液的颜色消失。
请写出相应的化学反应方程式
+
+
2.加成反应
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
（2）饱和食盐水代替水减缓反应速率；
（3）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水 反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气 体会有难闻的臭味； （4）如何去除乙炔的臭味呢？请选择合适的装 置和试剂。
NaOH溶液
电石的主要成分是一种离子化合物CaC2
电子式为
2
Ca2+ C C
与水反应方程式为：
四、炔烃：
1、结构特点：含C≡C键，不饱和链烃。
2、通式： CnH2n-2 （n>2）
3、物理性质上的相似性和递变性： 与烷烃、烯烃相似。
4、主要的化学性质： 氧化反应；加成反应。
5、命名和同分异构体的书写： 同烯烃
炔烃的化学性质决定于其结构 中的叁键：
三键的化 学性质：
1：易氧化。(高锰酸 钾褪色)
抚宁一中 邱延川
乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式
分子式
乙烷 C2H6
乙烯 C2H4
电子式 结构式 结构简式
H
••
HC•••• •• H
HCH•••• ••
H
HH
H-C-C-H
HH
CH3CH3
H
••
CH• •••
••C•• •• H
H
H-C = C-H HH
CH2=CH2
乙烯分子与乙烷分子相比， 乙烯比乙烷少了二个H原子，出 现了双键；若我们把乙烯中的H 原子也消去二个，那么乙炔中 的C原子间是如何结合的？
CH2=CH2 -2H
C2H2
一、乙炔的分子组成和结构
分子式： C2H2 电子式：H∶C C∶H 结构式：H—C C—H 结构简式：HC CH 乙炔的空间结构是什么样的？
讨论：乙炔的空间结构是直线型，表征它结构
特征的碳碳叁键有什么特点呢？
乙炔、乙烯、乙烷键参数比较
乙烷 乙烯
乙炔
C—C
键长（10-10m）： 1.54
书写下列方程式
催化剂
CHCH + H2
CH2=CH2
催化剂
CH2=CH2 + H2
CH3CH3
CHCH + HCl 催化剂 CH2=CHCl
3.乙炔的用途
(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
CHCH + HCl 催化剂 CH2=CHCl
催化剂
nCH2=CH 加温、加压 CH2CH n
为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普 发生器不易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启 普发生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 它能夹带未反应的碳化钙进入发生器 底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的 空隙,使发生器失去作用。
制取时应注意:
（1）用分液漏斗代替简易装置中的长颈漏斗控 制流量；
B
希望在你手中 阳光总在风雨后 请相信有彩虹
谢谢！
2：易加成.(溴水褪色) 3：能加聚。
【随堂检测】
1．下列描述CH3-CH==CH-C≡C-CH3 分子结构的叙述 中，正确的是[ C]。 A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子不可能都在一条直线上 C.6个碳原子有可能都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上
2．实验室利用电石和饱和食盐水反应生成气体， 并测量该气体的体积，从而测定电石中CaC2的 含量。
Cl
Cl
(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。
O2
氧化反应 点燃
CO2 + H2O
酸性
乙
KMnO4溶液
褪色
炔
（BCr2l2）CHBr=CHBr（BCrl22）CHBr2-CHBr2
加成反应
H2 催化剂，
CH2=CH2
H2 催化剂，
CH3－CH3
HCl（HBr）
催化剂， CH2=CHCl
三、乙炔的性质和用途
纯的乙炔是没有颜色、没有臭
物
理
味的气体。密度是1.16克/升，
性
比空气稍轻。微溶于水，易溶
质
于有机溶剂。
化
学
1. 氧化反应
性
(1) 在空气或在氧气中燃烧—完全
质 氧化 2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆 炸，在生产和使用乙炔时，必须注 意安全。
键角 ：
109°28′
C=C
1.33 120°
C≡C
1.20 180°
空间构型： 立体结构 平面结构 直线结构
二、乙炔的实验室来自百度文库法
1、原理： CaC2+2H-OH→Ca(OH)2+C2H2↑ 2、药品：电石(CaC2)和水
3、装置： 固+液→气
4．收集： 排水集气法
思考:根据乙炔的反应 原理,能否采用如右所 示的两个装置,为什么?