初中化学需要背诵记忆的知识
初中化学重要知识点快速记忆口诀
初中化学重要知识点快速记忆口诀
一、矩阵反应
1、碳水分解：碳酸钠湿法，水还原硫，碳气氧分，末端的H2O；
2、硝酸铵溶解：氮酸铵酸反，氧氯氢氢解；
3、铝酸钾溶解：氢气氧酸还，铝氢氯氢去；
4、烧碱溶解：碱气氧氢消，氯钙碱钠下；
5、氢氧化钠：氢气氧钠消，氢氯氢氢分；
6、氢氧化钾：氢气氧钾定，氢氯氢氢酸；
7、氢氧化铝：氢气氧铝酸，氢氯氢氢消；
8、硫酸钠：气氧硫钠定，氢氯氢氢分；
9、碳酸钠：气氧碳酸定，氢氯氢氢消；
10、氧化氢：碳气氧氢解，氢氯氢氢反；
11、氢化钠：氢气氧氢消，氢氯氢氢下。
二、物质的性质
1、可溶性：氢氯氢氢溶，氢气氧氢溶；
2、沉淀性：氢氯氢氢沉，氢气氧氢沉；
3、溶液酸碱度：氢氯氢氢碱，氧氯氢氢酸；
4、离子半径：氢氯氢氢小，氢气氧氢大；
5、碱热降：碱氧氢氯热，氧氯氢氢降；
6、溶解度：氢氯氢氢高，碳气氧氢低；
7、表面张力：氢氯氢氢低，氫气氧氢高；
8、沸点：氢氯氢氢低，硫气氧氢高。
三、物质间的变化
1、热化学：热氧氢氯物，气氧碳氢改；
2、冷化学：氢气氧氢变，氢氯氢氢转；
3、氧化还原：氢氯氢氢氧。
初中化学必背知识点归纳
初中化学必背学问点归纳初中化学必背学问点归纳一、试验根本操作中的数据：(1)用试管给液体加热时，还应留意液体体积不宜超过试管容积的 1/3。
加热时试管宣倾斜，约与台面成 45 度角。
(2)用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 1/3 处。
(3)托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 0.1 克。
(4)用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的1/3。
(5)假设不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，马上用较多的水冲洗(假设是浓硫酸，必需快速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为 3~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
(6)在试验时取用药品，假设没有说明用量，一般应当按最少量取用：液体取 1～2毫升，固体只需盖满试管底部。
(7)使用试管夹时，应当从试管的底部往上套，固定在离试管口的 1/3 处。
二、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCI、BaSO4(不溶于稀 HNO3)等。
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCI(皆为无色)。
(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)。
留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特别气体的液体。
三、常见物质的分别和提纯：(1)过滤法(2)蒸发法(3)结晶法(4)沉淀法(5)气化法(6) 转化法(7)溶解法(8)吸取法。
四、课本上的重点试验：(1)空气中氧气含量的测定(2)燃烧的条件(3)分子的运动(4) 水的组成(5)验证质量守恒定律。
五、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为 Fe203);(2)磁铁矿(Fe304);(3)菱铁(FeCO3)。
六、盐的溶解性：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;含 CI 的化合物只有AgCI 不溶于水，其他都溶于水;含 SO42-的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
初中化学歌谣帮你熟记化学知识点
初中化学歌谣帮你熟记化学知识点一、元素符号记忆歌谣。
碳是C 、磷是P 、铅的符号是Pb。
Cu铜、Ca钙、钨的符号W。
H氢、S硫、硅的符号Si。
金Au、银Ag、镁的符号Mg。
钠Na、氖Ne、汞的符号Hg。
硼是B、钡Ba、铁的符号Fe。
锌Zn、锰Mn、锡的符号Sn。
钾是K、碘是I、氟的符号是F。
氧是O、氮是N、溴的符号Br。
Al铝、Cl氯、锑的符号Sb。
二、化合价记忆歌谣。
一价钾钠氯氢银，
二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷，
二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全，
铜汞二价最常见。
氢一氧二为标准，
单质价态总为零。
三、化学实验基本操作歌谣。
固体需匙或纸槽，
一送二竖三弹弹。
块固还是镊子好，
一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，
手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，
仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，
垂直悬空不玷污。
不平不倒不乱放，
用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，
游码旋螺针对中。
左放物来右放码，
镊子夹大后夹小。
试纸测液先剪小，
玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，
粘在棒上向气靠。
四、制取氧气的步骤歌谣（以高锰酸钾制取氧气为例）查装定点收离熄，
茶庄定点收利息。
检查装置气密性，
装药连接好仪器。
固定试管口略低，
点燃酒精灯加热。
排水收集氧气毕，
先离导管后灭灯。
初中化学知识点记忆技巧顺口溜
初中化学知识点记忆技巧顺口溜1.元素周期表：一元素气质，二离子电势，三原子半径，四化合性，五电负性，六内电子个数，七价态电子构型，八综合情况，书写离不开。
2.元素周期表分区：左上非金门，右下卤族钾，左下碱金文，右上氢氦分。
3.元素周期表名记忆：吉山波波你借刀，尿氮硅钛合金金丝鳢，掏铁铅含餐具，锌镉汞同罗斯离。
4.元素的定性分析：小一讲沉淀法，小二王火色：熔点，小三易名，小四判产物。
5.化学方程式：五埃斯，六理紧，左边右边理清楚，平衡方程逝。
6.分子式和分子量：找元素，吹个号，写下来排齐骨，认准倍数，还要特别字。
7.氧化还原反应：找氧，找电，氧原子用方程最优。
8.酸碱中和反应：找氢，找氢，氢离子用方程最优。
9.离子反应：锐利属氧设计，它牵头，沉淀色。
10.键的种类：离子键，反应力；共价键，分子黑。
11.元素的性质和应用：锌效应滞胶囊，硫可以发硫球，硅小量生煤矿，氦欢乐在气球，乌金金，铂名画，平白来，铁一堆，金敲很闹。
12.水和物质的溶解：水有特气又甜，溶解要滞不明却，鸡骨撇，铁栅养。
13.酸碱与金属的反应：酸一冲二妙了然，锌铁铜铝很香，酸撇毒，碱护性。
14.盐和水的制备：氯化钠，硫酸铜，硝酸银看个；离子，水，观察，颜色。
15.氧气和氢气的制备：分解负，还原硫，重现样子不改变。
16.重要气体：氧气碳凃，二氧化凝车描；一氧化影响雪融出。
以上是一些初中化学知识点的顺口溜记忆技巧，希望能够帮助你轻松记忆化学知识点。
当然，除了这些技巧之外，还可以通过做练习题，总结归纳等方式帮助记忆。
记得要加强实践和反复回顾，才能将知识点真正地掌握和记忆起来。
祝你学习进步！。
超详细的初中化学必背知识点
超详细的初中化学必背知识点初中化学是一门新的课程，许多学生都没有驾驭学习化学的方法。
下面我为大家带来超具体的初中化学必背学问点，盼望对您有协助，欢送参考阅读!初中化学必背学问点1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学改变中的最小微粒。
2.元素是具有一样核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区分是在化学反响中，分子可分，原子不行分。
4.元素的化学性质主要确定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。
6.相对原子质量= 质子数+ 中子数7.镁离子和镁原子具有一样的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.确定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、自然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学改变的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学改变。
初中化学教学打算一、学生状况本期我所任教的初三两个班级中，十班学生相对根底较好一些，学生的学习已经形成了良好的习惯，班级学风较为深厚，大多数学生都有很强的上进心和学习踊跃性，有极强的求知欲，这就为本期的教学供应了较好的教学素材，也对教师的教学工作提出较高的要求;但相对来说，三班的学生根底相对薄弱，大多是没有养成良好的学习爱好，自觉性比拟差，或者家庭社会因素等，而导致这些学生对学习产生了厌倦心情，这就给教学工作的开展带来了较大的难度，对于不同这样差距比拟大的学生，我们只能因材施教，依据学生的差异做不同层次的要求，使学生能够各取所需，在不同层次上得到充分的开展，同时又能轻松适应校内生活，做到真正的以人为本。
二、教材分析九年级的化学教材为新教材，今年9月份起先运用新课标新教材，分为上下两册，其中上册为本期的教学内容，它由七个单元组成：第一单元走进化学世界从三个方面对学生介绍了化学是一门以试验为根底的自然科学，通过一些日常生活中的化学现象将学生带入化学的殿堂，从而很自然地承受这门新的课程，并激发了学生的学习爱好。
初中化学知识点40个快速记忆口诀
1.说变化物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变；变化都由性质定，物性化性是关键。
2.空气组成空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。
3.托盘天平的使用左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。
4.容量瓶的使用精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。
5.固体药品的取用与溶解粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立。
6.过滤过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效。
过滤操作口诀2：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
7.仪器装配下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行。
8.加热用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精，点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生。
9.用口诀法记忆使用酒精灯的注意事项点燃切莫灯对灯，熄灭盖帽莫吹风。
10.碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”；燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
11.氧中燃烧的特点氧中余烬能复燃，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
12.制氧气二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
实验室制氧气（氯酸钾分解）七步：茶庄定点收利息(查装定点收离熄)十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。
七步具体解释："查"检查装置的气密性"装"盛装药品，连好装置"定"试管固定在铁架台"点"点燃酒精灯进行加热"收"收集气体"离"导管移离水面"熄"熄灭酒精灯，停止加热。
初中化学必背知识点归纳
初中化学必背知识点归纳有关初中化学必背知识点归纳1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品。
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味。
(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化。
18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶。
19、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
初中化学重要知识点快速记忆口诀
初中化学重要知识点快速记忆口诀物质的分类要搞清楚，元素、化合物、混合物。
元素组成单一；化合物多种继，混合物不纯熟。
元素分为金属与非金属，金属总在化合物的前。
金属元素，红红色，氧化时带阴离子；负电离，阳离子，高温时他们能导电。
氧化就是氧与其他元素结合，有的金属看起来发光明。
氧化还可以被还原，有氧化和还原的反应。
几种常见非金属氧化物，有酸性、中性、和碱性三个。
酸性氧化物加水酸成酸，碱性氧化物加水成碱，中性氧化物看不出。
酸和碱它们相对应，有现象叫酸碱中和。
产生盐和水同时显，盐是酸碱共有的。
判断一种溶液酸红和蓝变绿，这就表示它是中性。
酸性溶液红蓝变红，碱性溶液红蓝变蓝。
一元酸两元酸需要区分，一元酸配碱看不分。
两元酸配碱翻号记，酸的原子个数两个算。
一元酸中有个特例，H2SO4硫酸是一元酸。
第二个元素是除氧外，碱金属修正不要忘。
固体硫酸看起来糊样，加水时剧烈起泡翻。
加硝酸容易升华，加磷酸倒直接凝。
自然界中有些物质，酸性或碱性可判定。
酸性物质家常常见，酸雨是它的伙伴。
碱性物质都是白的粉，泡腾草图蓝色沉。
试验时说红、红为酸；蓝、蓝碱来判定。
酸碱中和挺特殊，用盐酸和氢氧化钡，碳酸除去。
说酸碱产物再说，氯化钡是白色沉。
氨叫挥发性盐基，腐蚀性用得着。
氨有特别气，盐基溶液研磨嗅。
强酸强碱用得着，装试剂瓶瓶味。
酸和碱有腐蚀性，做实验注意保护手。
内燃机的尾气碳氧氮，能形成酸性成。
酸性雨水灌田嫌，吃饭尽量少吃外卖。
酸盐就是酸的铵盐，硫酸铵来记住。
有的离子轻重不同，做实验使用它。
酸性氧化物和铝反应，会有新事发展。
碱性氧化物中铃反应，烧出皂石颜色变。
快速记忆口诀常常用，重要的知识不混淆。
化学知识要记住，考试轻松搞定。
初中化学元素表背诵口诀
初中化学元素表背诵口诀一、常见背诵口诀1. 谐音记忆法•氢氦锂铍硼（青海里皮蓬）。
这个口诀是利用汉字的谐音，将化学元素名称转化为容易记忆的词组。
例如“氢氦锂铍硼”这五种元素，通过“青海里皮蓬”这样奇特有趣的组合，能让同学们更快速地记住元素的顺序。
对于初学者来说，这种记忆方式简单直接，降低了记忆的难度。
2. 故事记忆法•从前有一个富裕的家庭（氟和铀），他们用鲤（锂）鱼皮（铍）做的篷（硼）子来遮碳（碳）。
这家人养了一只羊（氧），那只羊喜欢啃泥（氮）土，它的名字叫娜（钠）美（镁）。
这个故事将多个元素融入其中，通过情节的串联，使元素之间有了联系，有助于记忆。
二、按族背诵口诀1. 碱金属元素（第一主族）•锂钠钾铷铯钫，可记为“李娜加入私访（锂钠钾铷铯钫）”。
碱金属元素在化学性质上有相似性，按照这个口诀记忆它们的顺序，方便在学习元素周期律相关知识时快速定位这些元素的位置和性质特点。
2. 卤族元素（第七主族）•氟氯溴碘砹，记忆口诀为“父女绣点爱（氟氯溴碘砹）”。
卤族元素在化学性质上有递变性，如氧化性逐渐减弱等。
记住这个顺序有助于理解卤族元素在化学反应中的行为，例如与金属反应、与氢气反应等性质的变化规律。
三、综合记忆口诀1. 前20号元素口诀•氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
有一个口诀是“侵害鲤皮捧碳蛋养福奶，那美女桂林留绿牙加钙”。
这个口诀涵盖了初中化学中最常见的前20号元素，对于构建化学知识体系非常重要。
在学习元素的原子结构、化合价、化学方程式书写等方面，都需要熟练掌握这些元素。
2. 金属活动性顺序口诀（包含部分重要元素）•钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
记忆口诀为“嫁给那美女，心铁惜钱轻，统共一百斤”。
这个口诀中的元素在金属活动性顺序上有明确的顺序关系。
在判断金属与酸、金属与盐溶液的反应能否发生时，就要依据这个顺序。
例如，在金属与酸反应中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，而后面的金属则不能。
人教版初中化学必背知识点
人教版初中化学必背知识点人教版初中化学必背知识点些物质的特性及用途：1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质：O2，CO23、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO25、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH化学与社会相关常识三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐2、缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
5、可燃物燃烧条件：⑴是可燃物;⑵与空气(或O2)接触⑶温度达到可燃物着火点6、灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
初中化学记忆口诀和学习技巧完整版
初中化学记忆口诀和学习技巧完整版化学是一门需要记忆和理解的学科，为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面将介绍一些初中化学的记忆口诀和学习技巧。
一、基础概念类口诀1.金属氧化物，碱性增不少酸性氧化物，酸性变得强2.镁铁和铝，二、三、四碳硅锆，甲硫硒3.Na+和K+，Li+和NH4+氨根离子，是有机碱4.NO3-,ClO4-,ClO3-,C2H3O2-HS-,Cl-,Br-,I-F-和OH-,CN-CO32-，SO42-多价酸根！二、离子反应类口诀1.高低稳定性，不合离子交换性石碱属，酸碱反应倒过来！2.溶解氧化物，四季都遭罪化学变黑白，物质全部裂3.硫化氢加入皂，头发变成黄氧化氯溶剂，恐立即慌张！三、酸碱常用实验类口诀1.小便试红蓝，氢氧化钠反应产新物！碳酸钠并呈现2.氨水碱，不起泡碱溶液，蓝纸转红靠这个3.二氧化碳，消除苦制碱机，反应体验四、氧化还原反应类口诀1.氧化锌，黑火的景象定住氧的思想2.氧化铁，加氢氧化又再还定住氧的思路3.酸还原，气泡水碱氧化，变蛋白五、化学方程式平衡法学习技巧1.找H前，a来配合判断还原剂被氧化2.找H后，与2连在一起判断氧化剂被还原3.确定俩个根，下一个来找不为负离子变动，由有俩个变少4.氧原子明显，不顾认识人其余物种也是普通这些记忆口诀能帮助同学们更好地记忆化学知识，并提醒注意一些关键点，但仅仅靠口诀还不够，同学们还需要掌握一些学习技巧。
一、理解为主化学是一门需要理解的学科，记忆仅仅是辅助手段。
在学习化学的过程中，尽量理解概念、原理和规律，这样可以更好地掌握和应用知识。
二、实验为辅化学是实践性很强的学科，通过亲自进行实验，能够更深入地理解和记忆化学知识。
所以，同学们要积极参与实验课，并注意观察实验现象、总结实验规律。
三、整理笔记在课堂上，尽量用自己的话记录老师讲解的重点和关键知识点。
回到家后，再将课堂笔记整理一遍，将不懂的地方勾画出来，再进一步阅读教科书进行补充和理解。
初中化学需记忆的部分知识点
初中化学需记忆的部分知识点一、背诵化合价口诀：＋１价钾钠银铵氢＋２价钡钙镁铜汞锌,二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷,氟、氯、溴、碘－１价 ,氧硫－２要记清。
氢氧根、硝酸根（OH、NO3）－１价，硫酸根、碳酸根（SO4、CO3）-2价，化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。
二、物质的颜色大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色蓝色沉淀：氢氧化铜(Cu(OH)2)不溶于水可溶于酸红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3不溶于水可溶于酸硫磺（S）是浅黄色固体液氧、固态氧是淡蓝色红色固体：铜、氧化铁、红磷高锰酸钾：紫黑色固体浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液绿色：碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3俗名：铜绿）三.、物质的鉴别①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各气体的性质：氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。
鉴别五种气体的步骤：先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳。
②酸（鉴定H＋）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；方法二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出③碱溶液（鉴定OH－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。
初中化学必记的知识点
初中化学必记的知识点初中化学必记的知识点笔记一、八大沉淀物质1、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;2、蓝色沉淀：氢氧化铜;3、红褐色沉淀：氢氧化铁。
二、范围内常见产生气体的离子阳离子：氢离子(H+)、铵离子(NH4+);阴离子：碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-)。
三、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳无色离子：钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子;有色离子：二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色。
四、常见物质的颜色(一)固体的.颜色1、红色固体：铜，氧化铁;2、绿色固体：碱式碳酸铜;3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;4、紫黑色固体：高锰酸钾;5、淡黄色固体：硫磺;6、无色固体：冰，干冰，金刚石;7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);9、红褐色固体：氢氧化铁;10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
(二)液体的颜色11、无色液体：水，双氧水;12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;16、紫色溶液：石蕊溶液。
五、三种黑色金属铁，锰，铬初中化学必考知识点整理(一)物理性质纯硫酸是一种无色油状液体。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g?cm-3，其物质的量浓度为18.4mol?L-1。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
”(二)特性1.吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
初中化学需要背诵记忆的知识
初中化学需要背诵记忆的知识一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化:没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质：通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切.原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成) 例如，空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4。
纯净物:由一种物质组成的。
例如:水、水银、蓝矾(CuSO4。
5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某"“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某"“某酸某”的是化合物。
7．有机物(有机化合物）:含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）,无机物（无机化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
九年级化学上册必记知识点与初中化学的终极记忆方法
九年级化学上册必记知识点与初中化学的终极记忆方法
九年级化学上册必记必会知识点
一、化学用语：
1、1~~20号元素符号，其他常见元素符号(课本62页相对原子质量表中其他元素);
2、常见离子(包括化合价表中的原子团);
3、常见物质化学式;
4、常见化学反应方程式(共约30个---见“化学方程式复习方法二”);
5、常见元素化合价
6、原子的表示方法---元素符号、原子结构示意图、周期表单元格
二、概念理论类
1、物质分类概念---要理解：纯净物与混合物、化合物与单质、含氧化合物与氧化物
2、化学反应分类：化合反应、分解反应;氧化反应、还原反应;
3、催化剂及催化作用，
4、原子、离子、分子及元素的关系
5、相对原子质量，相对原子质量与质子、中子数关系
6、物理、化学变化，物理、化学性质;
7、质量守恒定律及本质原因
8、温室效应、燃烧、着火点
9、石油分馏、煤的综合利用
10、几位科学家及贡献
三、物质组成
1、空气的组成
2、稀有气体
3、地壳中元素含量
4、软水与硬水及区别
6、空气及水污染
7、生物体、海水的元素含量前六位
四、应用理解
1、元素符号、离子符号、化学式、化学方程式的意义。
2024年中考化学必背知识点
2024年中考化学必背知识点2024年中考化学必背知识点大全一.物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg (3)碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O(5)酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl (7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH (8)盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O学习好化学最重要的是什么一、预习预习时要注意全面地预习一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，初步了解将要学习课程的基本内容和思路，巩固原有的相关知识和概念。
初中三年必背化学元素表汇总
初中三年必背化学元素表汇总1. 前言化学元素表是化学研究和研究的基础，对于初中学生来说，熟记部分常见的化学元素是必不可少的。
本文档将汇总初中三年必背的一些常见化学元素和相关信息，以供学生参考和研究。
2. 化学元素表下面是初中三年内需要背诵的一些常见化学元素：1. 氦（He）：原子序数2，属于稀有气体。
具有低密度、无色无味、不易与其他物质反应等特点。
2. 锂（Li）：原子序数3，属于金属元素。
具有较低的密度和良好的导电性。
3. 氮（N）：原子序数7，属于非金属元素。
氮是空气中的主要组成之一，具有无色无味的性质。
4. 氧（O）：原子序数8，属于非金属元素。
氧是空气中的主要组成之一，是生物呼吸和燃烧过程中不可或缺的元素。
5. 碳（C）：原子序数6，属于非金属元素。
碳是有机物的主要组成元素，是生命的基础。
6. 铁（Fe）：原子序数26，属于金属元素。
铁是一种重要的金属材料，常用于制造各种工业产品。
7. 钠（Na）：原子序数11，属于金属元素。
钠是一种常见的金属，具有较强的活性。
3. 研究建议为了更好地背诵和理解化学元素，以下是一些建议：- 制作化学元素卡片：可以将每个化学元素的名称、符号和一些关键信息写在卡片上，方便随时温和记忆。
- 制作元素周期表：将元素周期表打印出来，挂在墙上或放在书桌上，可以帮助学生形成对元素周期表的整体认知。
- 参考化学教材：化学教材中通常有关于化学元素的介绍和相关知识点，可以根据教材进行有针对性的研究和复。
- 制定研究计划：合理安排研究时间，每天花一些时间复和巩固已学的化学元素知识。
4. 总结初中三年必背化学元素表是初中化学研究的基础内容之一。
通过认真研究和背诵化学元素，可以帮助学生打下坚实的化学基础，为将来的研究和研究打下基础。
希望本文档对初中学生的化学学习有所帮助！。
初中化学基础知识记忆口诀
化学
1)常见元素：
H He Li Be B(氢氦锂铍硼)
C N O F Ne(碳氮氧氟氖)
Na Mg Al Si P(钠镁铝硅磷)
S Cl Ar K Ca (硫氯氩钾钙)
3)金属活动性顺性序：
钾钙钠镁铝锌铁锡铅(H)铜汞银铂金
大小
4）地球元素前五位：
氧硅铝铁钙【养龟你添钙】
人体元素前三：
氧碳氢【羊探亲】
5）溶解性表记忆口诀：
钾，钠，硝酸铵盐溶
盐酸盐不溶银
硫酸盐不溶钡
碳酸盐只溶钾钠铵
碱溶钾，钠，铵，钙，钡
碳酸钙，硫酸铜微溶于水
硫酸钡，氯化银即不溶于水也不溶于酸
6)常用元素化合价口诀：
钾钠银氢+1价
钙镁钡锌+2价
氟氯溴碘-1价
通常氧为-2价
7)原子团：
原子团，不难记，铵根ＮＨ４
酸根先记锰（Mn）硫（S）磷（P），符号右边添Ｏ4
酸根再记硝（N）氯（Cl）碳（C），符号右边添Ｏ3
氢氧根(OH)
8)根价：
＋１价是铵根
－１价有氢氧根，高猛酸根，氯酸根，常见的还有硝酸根。
－２价有硫酸根，碳酸根，猛酸根。
－３价只有磷酸根。
9)化学式书写：
正价先，负价后，标出化学价，对应。
初三上册化学必背内容
初三上册化学必背内容化学是一门自然科学，它研究的是物质的组成、性质和变化规律。
在初中化学学习中，我们需要掌握一些必备的知识和内容，这些内容将为我们打下坚实的化学基础。
下面就让我们来一起学习初三上册化学必背内容。
一、化学元素和周期表。
1. 元素是由同一种原子组成的物质，它是化学物质的基本单位。
元素的符号是由元素的拉丁名称的第一个或前两个字母组成的。
例如，氧元素的符号是O，钠元素的符号是Na。
2. 周期表是按照元素的原子序数排列的表格，它分为周期和族。
周期表中的元素按照原子序数从小到大排列，同一周期的元素具有相似的化学性质，同一族的元素具有相似的物理和化学性质。
二、化学键和化合物。
1. 化学键是原子之间的相互作用力，它将原子结合成分子或晶体。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
2. 化合物是由两种或两种以上的元素以一定的化学组成比例结合而成的化学物质。
化合物的性质由其组成元素和元素之间的化学键类型决定。
三、化学方程式和化学反应。
1. 化学方程式是用化学式和符号表示化学反应的过程和结果的式子。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
2. 化学反应是指物质在一定条件下发生的化学变化。
化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
四、酸碱中和和盐的制备。
1. 酸是具有酸味、能与金属反应生成氢气、能与碱中和生成盐和水的化合物。
碱是具有苦味、有腐蚀性、能与酸中和生成盐和水的化合物。
2. 酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在中学化学中，我们主要学习了氢氧化钠和盐酸的中和反应。
五、金属和非金属。
1. 金属是具有金属光泽、导电性和热导性的元素。
金属的性质包括金属的硬度、延展性、塑性、熔点和沸点等。
2. 非金属是指除金属以外的元素，它们通常是脆的、不具有金属光泽、不导电和不导热的。
六、空气和氧气的性质。
1. 空气是地球大气层中的气体混合物，它主要由氮气、氧气和少量的稀有气体、二氧化碳和水蒸气组成。
初中必背化学元素36个口诀
初中必背化学元素36个口诀初中化学课程中，我们需要掌握的一个重要知识点就是化学元素。
化学元素是构成物质的基本单位，是化学反应和物质变化的基础。
为了帮助同学们记忆化学元素的名称和符号，老师经常会教授一些口诀。
下面我们来回顾一下初中必背的36个化学元素口诀。
第一组：氢(H)、氦(He)、锂(Li)、铍(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氖(Ne)。
这组元素是我们最早接触的一组元素，它们包括氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟和氖。
它们的口诀是：“氢氦锂铍，硼碳氮氧氟，氖气胜满月”。
第二组：钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、氩(Ar)。
这组元素包括钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯和氩。
它们的口诀是：“钠镁铝硅磷硫氯氩”。
第三组：钾(K)、钙(Ca)、铷(Rb)、锶(Sr)、铯(Cs)、钡(Ba)、镭(Ra)。
这组元素包括钾、钙、铷、锶、铯、钡和镭。
它们的口诀是：“钾钙铷锶铯钡镭”。
第四组：铬(Cr)、锰(Mn)、铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)、铜(Cu)、锌(Zn)、镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)、溴(Br)、氪(Kr)。
这组元素包括铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌、镓、锗、砷、硒、溴和氪。
它们的口诀是：“铬锰铁钴镍铜锌，镓锗砷硒溴氪”。
第五组：银(Ag)、镉(Cd)、铯(In)、锡(Sn)、锑(Sb)、碲(Te)、碘(I)、氙(Xe)。
这组元素包括银、镉、铯、锡、锑、碲、碘和氙。
它们的口诀是：“银镉铯锡锑碲碘氙”。
第六组：铂(Pt)、金(Au)、汞(Hg)、铅(Pb)、铍(Po)、氡(Rn)。
这组元素包括铂、金、汞、铅、铍和氡。
它们的口诀是：“铂金汞铅，铍加氡”。
第七组：锕(Ac)、钍(Th)、镤(Pa)、铀(U)、镎(Np)、钚(Pu)、镅(Am)、锔(Cm)、锫(Bk)、锎(Cf)、锿(Es)、镄(Fm)、钔(Md)、锘(No)、铹(Lr)。
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初中化学需要背诵记忆的知识一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO .5HO)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
名称中24有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO和含碳酸根化合物外），无机物（无机化合物）：不含碳2元素的化合物以及CO、CO 和含碳酸根的化合物28. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a. 酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO，SO，SO322大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO + HO= HCO SO+ HO= HSO SO + HO= HSO4碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。
CaO NaO MgO FeO CuO 23222223322 b.BaO KO CaO NaO溶于水立即跟水反应生成相应的碱，322大部分金属氧化物都是碱性氧化物，其他碱性氧化物不22溶于水，跟水不反应。
CaO+HO=Ca（OH） BaO+HO=Ca（OH） NaO+HO=2NaOH KO+HO=2KOH 22222222 c.注意：CO和HO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
29.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸溶液的ＰＨ小于7酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程+n-式：酸＝nＨ＋酸根离子 a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO ）、二元酸（HSO、HS、HCO）和三元酸（HPO）43222343 b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（HSO , HNO , HCO，HPO 名称为：某酸，无氧酸（HCl, HS名称24332234为：氢某酸）（鉴定H）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、+鉴定酸Zn等有氢气放出10、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。
溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH),NaOH Ba(OH)，NHOH 氨水）它们的溶液无色。
422有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH) ↓）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)↓）2325 / 1其他固体碱是白色。
碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”可溶性碱的溶液ＰＨ大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色（鉴定OH ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. -鉴定可溶性碱溶液方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
第一种分类方法:a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、NaS ,KNO,无氧酸正盐叫“某32化某”NaS____ MgCl_____FeS____含氧酸盐叫“某酸某”KNO______ BaSO______________NaCO______ 343222b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间） NaHCO________ 、 Ca(HCO)_________、NaHPO ________43322---2-常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ、ＨＳＯ、ＨＰＯ、ＨＰＯ44243 c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：Ｃｕ(ＯＨ）ＣＯ3 22第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ：酸溶液的ＰＨ小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH越小，酸性越弱PH越大。
水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ等于７。
不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ大于７。
碱性越强PH越大，碱性越弱PH越小13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶, 溶碱有五种,钡钾钙钠氨 ,不溶氯化物AgCl,不溶硫酸盐BaSO,碳酸盐只溶钾钠铵4口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水,溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧2-化钠和氨水，其他碱不溶于水,含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO 的化合物只有BaSO 不442-+ ++溶于水，其他都溶于水。
含CO 的物质只有含K Na NH溶于水，其他都不溶于水4314.沉淀物中AgCl和BaSO 不溶于稀硝酸，Fe(OH)是红褐色沉淀，Cu(OH)是蓝色沉淀,其他沉淀是白色有以下常见的243沉淀：Mg(OH) Al(OH) CaCO BaCO AgCO 33323 2推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中4一定没有AgCl或BaSO；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO中的一种，且还有另一种可溶于稀硝44酸的沉淀.（三）分子、原子、离子、元素和化学式15. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H N O Cl2O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。
铝是地壳中含量最22 2②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：多的金属元素。
③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”。
“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。
不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：2---⑴ H 和He ⑵ CO、N 和Si ⑶ O 、S和 S ⑷ OH和 F22216．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成，例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成18.原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）原子的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数25/ 2注意：原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
19．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团，常见的原子团：2- 2- - - 1- 2- 1- 3- 1- +SO CO NO OH MnO MnO ClO PO HCO NH（HCO）硫酸氢根（HSO）磷酸氢根（HPO）磷酸二氢根（HPO）4444433331--2--碳酸氢根原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有44342注意：三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。
原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
20．离子：带电的原子或原子团叫离子。
带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价+2+3+++2+3+2+阳离子:Na Mg Al、Ｈ NH、Fe Fe Ca42- - 2- --2-2-- -2--阴离子:Ｏ OH S F Cl SO CO NO MnO MnO ClO33434421.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。
按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩22．稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价23. 化学式的写法：①单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：氢气H 氧气O 氮气N 氯气Cl 氟气F 溴（Br ) 碘（I）臭氧O3 2222222②化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。