高中化学复习知识点：难溶电解质溶解平衡定义及特征
难溶电解质的溶解平衡复习-课件
Ca(NO3)2溶液中。 方法B:剧烈搅拌下,将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬 浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示(图中纵坐 标是钙离子浓度的对数),回答下列问题:
(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应
方程式: ①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O
★互动探究2 能否由难溶电解质的溶度积来求其溶 解度,反之已知溶解度能否求其溶度积?
答案:可以,如AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq),其溶度积为
Ksp,则其溶解度为 K sp × 1 4 3 . 5 g(假定溶液的密度为1
g
10
·mL-1)。反之也可求:Ksp=( 1 0 S )2(S为溶解度)。
【答案】B
考点3 难溶电解质的溶解平衡的应用
典例3 KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成
沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2
溶液混合,若KI的浓度为1.0×10-2 mol·L-1,则生成沉淀所需 P
b(NO3)2溶液的最小浓度为
。
【解析】KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀PbI2:
为CaCO3,且为0.001 mol,A项正确;滤液M中存在Ca2+:
0.011 mol-0.001 mol=0.01 mol,剩余c(Ca2+)=0.01 mol·L-1,B
项错误;步骤②:Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×(10-3)2=5.6×10-12, c( Mg2+)=5.6×10-6<10-5,故滤液N中Mg2+无剩余,C项
难溶电解质的溶解平衡知识点
精心整理页脚内容难溶电解质的溶解平衡一．固体物质的溶解度1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
符号：S ，单位：g ，公式：S=（m 溶质/m 溶剂）×100g2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类：3.绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度二?1.2.3.123412常温下沉淀溶解平衡：Ag 2CrO 4(s)2Ag +(aq)＋CrO 42-(aq)，Ksp(Ag 2CrO 4)=[Ag +]2[CrO2-4]＝1.1×10－123）意义：反应了物质在水中的溶解能力。
对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp 数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。
4）影响因素：与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
四．影响沉淀溶解平衡的因素 1）内因：难溶电解质本身的性质2）外因：①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动②温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。
③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动。
④其他：向体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解方向移动。
五．溶度积规则1、通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子的离子积Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解?对AgCl而言,其Qc=c(Ag+)·c(Cl-),该计算式中的离子浓度不一定是平衡浓度,而Ksp计算式中的离子浓度一定是平衡浓度?1)若Qc>Ksp,则溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡?2)若Qc=Ksp,则溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态?3)若Qc<Ksp,则溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和?2、溶度积K SP的性质（1）溶度积K SP的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解如：因为3、Q c>K spQ c＝KQ c<K sp1方法：可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
难溶电解质的溶解平衡课件
溶解度就越小。
思悟升华
(1)影响溶解度和溶度积的因素比较。
以 AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq) ΔH>0 为例
移动 平衡后
平衡后
Ksp
外界条件
c(Cl-)
方向 c(Ag+)
升高温度
正向 增大
增大
增大
和离子的浓度无关,A、C 两项正确;相同类型的难溶电解质,沉淀向
着溶解度减小的方向转化,B 项正确;只有相同类型的难溶电解
质,Ksp 小的,溶解度才一定小,D 项错误。
答案:D
迁移应用
1.已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11 。
所以加入 NH4Cl 后促进 Mg(OH)2 的溶解平衡向右移动,c(Mg2+)增
大,B 项正确;Ksp 只受温度的影响,25 ℃时,Mg(OH)2 的溶度积 Ksp 为
常数,C 项错误;加入 NaF 溶液后,若 Qc=c(Mg2+)·[c(F-)]2>Ksp(MgF2),
则会产生 MgF2 沉淀,D 项错误。
速彻底溶解
C.①、③混合后发生反应:Mg(OH)2(s)+2NH4+
Mg2++2NH3·H2O
D.向①中加入②,c(OH-)减小,Mg(OH)2 溶解平衡正向移动
解析:向①中加入酚酞显红色,说明 c(OH-)>c(H+),即 Mg(OH)2 在
水中能溶解,A 项正确。Mg(OH)2 的悬浊液中,存在:Mg(OH)2(s)
化学选修四第三章 难溶电解质的溶解平衡知识点
第四节难溶电解质的溶解平衡原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！古之学者必严其师，师严然后道尊。
欧阳修1．沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎨⎧v溶解大于v沉淀，固体溶解v溶解等于v沉淀，溶解平衡v溶解小于v沉淀，析出晶体(3)特点：(4)表示：AgCl在水溶液中的电离方程式为AgCl===Ag＋＋Cl－。
AgCl的溶解平衡方程式为AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
2．沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因：难溶电解质本身的性质。
溶度积(K sp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。
对同类型的电解质而言，K sp 数值越大，电解质在水中溶解度越大；K sp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。
(2)外因：①浓度(K sp不变)a．加水稀释，平衡向溶解的方向移动；b．向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡逆向移动；c．向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动。
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动，K sp增大。
(3)实例：[以AgCl（S） Ag+（aq）＋Cl-（aq）ΔH>0为例]3.电解质在水中的溶解度20 ℃时电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：4.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成：①调节pH法如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。
离子方程式为Fe＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H ＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。
②沉淀剂法如用H2S沉淀Hg2＋的离子方程式为Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。
(2)沉淀的溶解①酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H ＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。
高中化学备课参考 难溶电解质的溶解平衡
2
2
即 Qc>Ksp，所以有 Ag2CrO4沉淀析出。 答案：有 Ag2CrO4沉淀析出。
【例题】
2
2
即 Qc>Ksp，所以有 Ag2CrO4沉淀析出。 答案：有 Ag2CrO4沉淀析出。
例 1、将足量 BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL
0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中 Ba2+的
浓度由大到小的顺序为： ___
__
解析：BaCO3加入水中存在溶解平衡，②中电离出来的碳酸根抑制 BaCO3溶解，故②
CaSO4(s)
SO4 2+Ca2+
在加入Na2CO3溶液之前， CaSO4的溶解与沉淀处于平衡状态，加入Na2CO3溶液之后，CO3 2
与 Ca2+结合生成 CaCO3沉淀，该平衡向下进行；同时溶液中 Ca2+的减少又使 CaSO4的溶解 平衡向右移动，CaSO4逐渐溶解。只要加入的 Na2CO3足量，上述过程就可连续进行，直至 绝大部分 CaSO4转化为 CaCO3。 对一些自然现象的解释
1、绝对不溶的电解质是没有的。
2、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
3、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
（2）外因：遵循平衡移动原理
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
①温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
高三化学 第三章 难溶电解质的溶解平衡-高三
Hg2＋+S2－= HgS↓
思考与交流
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡 盐还是钙盐？为什么？
加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使 用钡盐可使SO42-沉淀更完全
2、是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部 除去？说明原因。
不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去，因为 不溶是相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。
2、沉淀的溶解
分析：难溶于水的盐,有些能溶于酸中 如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶
于盐酸。
原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应 离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动
沉淀的溶解
写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式.
溶解
Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
沉淀
1、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？ 所依据的原理是什么？
完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。
试管编 号
①
②
对应 试剂
少许Mg(OH)2
少许 Mg(OH)2
滴加 2ml蒸馏水， 试剂 滴加酚酞溶液
2ml盐酸
说明
固体无明显 溶解
现象 溶解现象， 迅速溶解
溶液变浅红
③
④
少许 Mg(OH)2 3ml饱和 NH4Cl溶液
逐渐溶解
少许 Mg(OH)2
2mlFeCl3 溶液
H2O+CO2
2HCO3-
龋齿
应用3：龋齿的形成原因及防治方法
①牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护
着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（S） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)
难溶电解质溶解平衡
A．盐酸
B．NaOH溶液
C．FeSO4溶液 D．H2S溶液
例2、下列说法正确的是 （ ） A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 C．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 D．一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2
3、沉淀的转化
（1）实质：沉淀溶解平衡的移动
新的平衡状态．
1．(2010·北京模拟)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保
持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将
促进溶解
4、影响沉淀溶解平衡的因素 • （1）内因：电解质本身的性质 • ①绝度不溶的电解质是没有的 • ②同是难溶电解质，S差别很大 • ③易溶电解质的饱和溶液也存在溶解平衡 • （2）外因：遵循 平衡移动原理 • ① 浓度：加水，平衡向 溶解 方向移动。 • ② 温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升
• A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不 断进行，但速率相等
• B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
• C．升高温度，AgCl的溶解度增大
• D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，会析出AgCl沉 淀
5．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓
AgNO3溶液，发生的反应为 A．只有AgBr沉淀
（2）一般规律：沉淀溶解平衡是溶解能力相对较 强的物质转化为溶解能力相对较弱的物质
例3．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继 续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并 振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的
高中化学知识讲解《难溶电解质的溶解平衡》
高考总复习 难溶电解质的溶解平衡【考纲要求】1．运用化学平衡移动原理分析难溶电解质的溶解平衡。
2．知道沉淀转化的本质。
3．了解溶度积常数。
【考点梳理】考点一、沉淀溶解平衡1．溶解度与溶解性的关系20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．溶解平衡(1)、概念：在一定条件下，当难溶电解质溶解和生成速率相等时，得到难溶电解质的饱和溶液，即达到溶解平衡。
(2)、特征：逆、等、定、动、变(与化学平衡相同，适用于平衡移动原理) 要点诠释：a 、逆：溶质溶解的过程是一个可逆过程：b 、等：v(溶解)＝ v(沉淀)c 、定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变d 、动：动态平衡，v(溶解)＝ v(沉淀) ≠ 0e 、变：当外界条件改变时，沉淀溶解平衡将发生移动，直到达到新的平衡。
例：一定温度下，将难溶电解质AgCl 放入水中时，会发生溶解和沉淀两个过程： AgCl(s)Ag +(aq)+ Cl -(aq) 初始：v(溶)﹥v(沉) 平衡：v(溶)=v(沉)正是这种平衡的存在，决定了Ag +与Cl -的反应不能进行到底。
3.溶度积常数（注：有些省市不考）：（1）定义：一定温度下难溶强电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数。
AmBn(s) mA n+(aq) + nD m-(aq) Ksp = c m (A n+)·c n (B m-)要点诠释：K SP 反映了难溶电解质在水中的溶解能力a 、用溶度积直接比较时，物质的类型(如AB 型、A 2B 型、AB 2型)必须相同。
b 、对于同种类型物质，K SP 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。
如由K sp 数值可知，溶解能力：AgCl ＞AgBr ＞AgI ＞Ag 2S ，Cu(OH)2＜Mg(OH)2。
c 、不同类型的物质，K sp 差距不大时不能直接作为比较依据。
如：AgCl (s) Ag +(aq)+Cl ―(aq)，K sp =1.8×10―10，Mg(OH)2 (s) Mg 2+(aq)+2OH ―(aq)，K sp =5.6×10―12。
高中化学最困难考点系列考点难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质新人教选修
考点9 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【考点定位】本考点考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，重点是对溶解平衡的建立与移动的理解，能灵活应用溶度积规则分析问题、解决问题。
【精确解读】1．沉淀溶解平衡（1）定义：一定温度下，难溶电解质A m B n(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分A n+和B m-离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的A n+和B m-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，A n+和B m-的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态．A mB n固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：A m B n(s)⇌mA n+(aq)+nB m-(aq)（2）特征：难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符合平衡的基本特征，满足平衡的变化基本规律．特征如下：①逆：可逆过程；②等：沉积和溶解速率相等；③动：动态平衡；④定：离子浓度一定(不变)；⑤变：改变温度、浓度等条件，沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡．2．影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因：难溶性电解质本身的性质．（2）外因：①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解方向移动；②温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动．特例：Ca(OH) 2随着温度的升高溶解度减小，即升高温度，平衡向沉淀的方向移动．③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动；④化学反应：向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动．3．溶度积常数K sp(或溶度积)难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变(或一定)．各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号K sp表示．即：A m B n(s)⇌mA n+(aq)+nB m-(aq) K sp=[A n+]m•[B m-]n例如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，K sp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10常温下沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)⇌2Ag+(aq)+CrO42-(aq)，K sp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=1.1×10-124．溶度积K sp的性质（1）溶度积K sp的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积K sp的大小．（2）溶度积K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小．相同类型的难溶电解质的K sp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之K sp越大，溶解度越大．如：K sp(AgCl)=1. 8×10-10；K sp(AgBr)=5.0×10-13；K sp(AgI)=8.3×10-17．因为：K sp(AgCl)＞K sp(AgBr)＞K sp(AgI)，所以溶解度：K sp(AgCl)＞K sp(AgBr)＞K sp(AgI)．不同类型的难溶电解质，不能简单地根据K sp大小，判断难溶电解质溶解度的大小．5．沉淀反应的应用（1）沉淀的生成：①应用：用于除杂或提纯；②方法：a、调pH；如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH至7～8，Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+b、加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂，Cu2++S2-=CuS↓，Hg2++S2-=HgS↓（2）沉淀的溶解：①原理：根据勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动；②方法：设法不断移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动．（3）沉淀的转化：沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大．如：在ZnS的溶解平衡体系中加入CuSO4溶液，可以使其转化为更难溶的CuS沉淀，这说明溶解度ZnS＞CuS．转化的方程式可以表示为ZnS(s)+Cu2+(aq)═CuS(s)+Zn2+(aq)．【精细剖析】1．溶度积的应用（1）溶度积规则：判断一定条件下沉淀能否生成或溶解．对于A m B n(s)⇌mA n+(aq)+nB m-(aq)平衡状态：溶度积K sp=[A n+]m•[B m-]n任意时刻：离子积Q c=[A n+]m•[B m-]nQ c与K sp的关系溶液性质有无沉淀析出A Q c＞K sp过饱和有沉淀析出B Q c=K sp饱和沉淀溶解平衡C Q c＜K sp不饱和无沉淀析出①判断有无沉淀生成：②已知溶度积求离子浓度；③利用离子积判断离子共存；2．工业生产中除杂的注意事项：（1）利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次沉淀生成的反应进行得越完全越好；（2）不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去．一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀已经完全；（3）由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质。
高中化学选修四第三章难溶电解质的溶解平衡知识点
第四节难溶电解质的溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识（1）溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。
（2）反应后离子浓度降至1*10-5以下的反应为完全反应。
如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故为完全反应，用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L，故均用“=”。
（3）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。
（4）掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4（5）溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。
（6）溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。
2、溶解平衡方程式的书写注意在沉淀后用(s)标明状态，并用“”。
如：Ag2S(s) 2Ag+(aq）+ S2-(aq)3、沉淀生成的三种主要方式（1）加沉淀剂法：Ksp越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。
（2）调pH值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。
（3）氧化还原沉淀法：（4）同离子效应法4、沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。
常采用的方法有：①酸碱；②氧化还原；③沉淀转化。
5、沉淀的转化：溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。
如：AgNO3 AgCl(白色沉淀) AgBr（淡黄色） AgI（黄色）Ag2S（黑色）6、溶度积（KSP）（1）定义：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
（2）表达式：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)KSP= [c(An+)]m •[c(Bm-)]n（3）影响因素：外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
4、溶度积规则QC（离子积）〉KSP 有沉淀析出QC= KSP 平衡状态QC 〈KSP 未饱和，继续溶解【习题一】（2008•天心区校级模拟）某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后，溶液pH＜7．混合溶液中离子物质的量浓度关系正确的是（）A．原溶液中n（Na+）=0.040 molB．Na2CrO4 可用作AgNO3溶液滴定Cl- 或Br-的指示剂C．生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一AgClD．出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c （Cl-）：c（ Br-）=177：535【考点】离子浓度大小的比较．【分析】CH3CONa是强碱弱酸盐，3CO-解导致溶液呈碱要使NaO和CH3COOH混合溶液呈酸性，则溶中的溶质为H3COH3COON，液中存在电守恒和料守恒，根据电荷守恒和恒断．【解答】解：CH3COON是碱酸盐，CH3OO解导致液呈碱性，要使NaOCHCOOH合溶液酸性，溶液中的溶为CH3COOH和HCOONa，任何电解溶液中都在电荷守，根据电恒得cNa+）c（H+）=c（OH）+c（CH3O），故D错；溶液pH＜，则（H+）＞（O，故C错误；溶液pH＜7，则c（H+）＞cOH-根据电荷守恒得c（Nac（H+=c（OH-）+CH3COO-）所以c（H3OO＞（Na）故A错；故：B。
第53讲难溶电解质的沉淀溶解平衡-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
(2)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L-1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗
涤造成AgCl的损失量大于用稀盐酸洗涤的损失量。 _A_g_C__l(_s_)⥫__⥬__A_g_＋_(_a_q_)_＋__C_l_－_(_aq_)_，__用__水__洗__涤__A__g_C_l，__平__衡__右__移__，__A__g_C_l_的__质___ _量__减__少__，__用__盐__酸__洗__涤__A__g_C_l_，__H_C_l_电__离__出__的__C__l－_会___使__平__衡__左__移__，__所__以__用___ _盐__酸__洗__涤__A_g_C__l减__少__的__质__量__要__比__用__水__洗__涤__时__减__少__的__质__量__少___________。
(4) 向 BaCl2 溶 液 中 通 入 CO2 气 体 ， 没 有 白 色 沉 淀 生 成 ， 原 因 是 _C_O__2＋__H__2O__=_=_=_H__2C__O_3_，__碳__酸__是__弱__酸__，__第__二__步__电__离__生__成__C__O_23_-，__因___C_O_23_-浓___
B．②③④①
C．①④③②
D．①③②④
根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl－浓度越大，Ag＋浓度越小，则C符合题 意。
2．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)⥫⥬Ca2+(aq)＋2OH－(aq) ΔH＜ 0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( A )
①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙
PbSO4 难溶于水，在水中存在溶解平衡：PbSO4(s)⥫⥬Pb2+(aq)＋SO24-(aq)，A 正确；铅膏(主要成分为 PbSO4)中加入饱和 Na2CO3 溶液，过滤得到 PbCO3， 则生成 PbCO3 的离子方程式为 PbSO4(s)＋CO23-(aq)===PbCO3(s)＋SO24-(aq)， B 正确；PbSO4、PbCO3 都难溶于水，在水中都存在溶解平衡，故滤液中存 在 Pb2+，C 错误；滤液中溶质主要为 Na2SO4，含有少量 CO23-，其中 c(CO23-) 小于饱和 Na2CO3 溶液中的 c(CO23-)，则滤液中 CO23-水解产生的 c(OH－)小于 饱和 Na2CO3 溶液中 CO23-水解产生的 c(OH－)，则饱和 Na2CO3 溶液的碱性较 强，故 pH：滤液<饱和 Na2CO3 溶液，D 正确。
高考化学知识点详解大全难溶电解质的溶解平衡
目夺市安危阳光实验学校难溶电解质的溶解平衡考点1 溶解平衡（一）存在：只要有固体存在的悬浊液中都存在例：NaCl（s ） Na+(aq)+Cl-(aq) AgCl（s） Ag+(aq)+Cl-(aq)（二）特征（1）等：（2）动：（3）定：达到平衡时，溶液中（4）变：当外界条件改变，溶解平衡将（三）沉淀反应的应用（1）沉淀的形成和转化加入与溶液中的某些离子生成沉淀，达到分离或除去某些离子的目的。
反应中，离子趋向于生成的物质。
（2）沉淀的溶解根据平衡移动原理，减少溶解平衡体系中的某种离子，会使平衡向沉淀向方向移动，沉淀逐渐。
例： Mg(OH)2（s）≒ Mg2+（aq）＋ OH-（aq）OH- + H+ H2O 条件的改变了原难溶电解质的溶解平衡。
[特别提醒]：解决沉淀溶解平衡的一般思路：“看到”粒子——“找到”平衡——“想到”移动[例1]己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+＋2OH－，CaCO3(固) Ca2+＋CO32－。
在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
（1）写山上述两个反应的化学方程式：①S02与CaCO3悬浊液反应②S02与Ca(OH)2悬浊液反应（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由[答案](1)①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2或 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O(2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于吸收SO2[规律总结]根据二氧化硫的还原性和其水溶液的酸性强弱，再结合化学平衡和溶解平衡知识，即可解题。
《难溶电解质的沉淀溶解平衡》 知识清单
《难溶电解质的沉淀溶解平衡》知识清单一、沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和沉淀速率相等的状态，叫做沉淀溶解平衡。
例如，将氯化银固体投入水中，氯化银会在水分子的作用下溶解，同时溶液中的银离子和氯离子又会结合生成氯化银沉淀。
开始时，溶解速率较大，沉淀速率较小。
随着溶解的进行，溶液中银离子和氯离子的浓度逐渐增大，沉淀速率也随之增大。
当溶解速率和沉淀速率相等时，就达到了沉淀溶解平衡状态。
二、沉淀溶解平衡的特征1、动态平衡：沉淀溶解平衡是一种动态平衡，溶解和沉淀仍在进行，只是速率相等。
2、等：溶解速率等于沉淀速率。
3、定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变。
4、动：溶解和沉淀仍在进行。
5、变：当条件改变时，沉淀溶解平衡会发生移动。
三、沉淀溶解平衡的表达式以 AgCl 为例，其沉淀溶解平衡的表达式为：AgCl(s) ⇌ Ag+（aq) ＋ Cl(aq)需要注意的是，固体物质不能写入平衡表达式中。
四、影响沉淀溶解平衡的因素1、内因：难溶电解质本身的性质。
不同的难溶电解质在相同条件下的溶解度不同，溶解度越大，越容易溶解，沉淀溶解平衡越容易向右移动。
2、外因（1）温度：大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动，溶解度增大；少数难溶电解质的溶解是放热过程，升高温度，平衡向生成沉淀的方向移动，溶解度减小。
（2）浓度：加水稀释，平衡向溶解的方向移动，但各离子的浓度降低。
（3）同离子效应：向平衡体系中加入含有相同离子的物质，平衡向生成沉淀的方向移动。
例如，在 AgCl 的饱和溶液中加入氯化钠固体，氯离子浓度增大，平衡向左移动，会有更多的氯化银沉淀生成。
（4）能与体系中某些离子反应的物质：加入能与体系中某些离子反应的物质，平衡向溶解的方向移动。
比如，在氯化银的饱和溶液中加入氨水，银离子会与氨水形成银氨络离子，从而使平衡向右移动，氯化银逐渐溶解。
五、溶度积（Ksp）1、定义：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数叫做溶度积常数，简称溶度积。
高二化学下册《难溶电解质的溶解平衡》知识点整理
高二化学下册《难溶电解质的溶解平衡》知识点整理高二化学下册《难溶电解质的溶解平衡》知识点整理(一)沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡和溶度积定义：在一定温度下，当把PbI2固体放入水中时，PbI2在水中的溶解度很小，PbI2表面上的Pb2+离子和I-离子，在H2O分子作用下，会脱离晶体表面进入水中。
反过来在水中的水合Pb2+离子与水合I-离子不断地作无规则运动，其中一些Pb2+(aq)和I-(aq)在运动中相互碰撞，又可能沉积在固体表面。
当溶解速率与沉淀速率相等时，在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡。
这种平衡关系称为沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数或溶度积。
沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，一种动态平衡，其基本特征为：(1)可逆过程;(2)沉积和溶解速率相等;(3)各离子浓度不变;(4)改变温度、浓度等条件平衡移动。
2、溶度积的一般表达式：在一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积。
用符号Ksp表示。
3、溶度积的影响因素：溶度积Ksp的大小和溶质的溶解度不同，它只与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关。
但是，当温度变化不大时，Ksp数值的改变不大，因此，在实际工作中，常用室温18～25℃的常数。
4、溶度积的应用：(1)溶度积Ksp可以用来判断难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
(2)溶度积Ksp可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。
5、溶度积(Ksp)的影响因素和性质：溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关，离子浓度的改变可使平衡发生移动，但不能改变溶度积，不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。
相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
例如：(AgCl) Ksp(AgBr) Ksp(AgI)，溶解度：AgCl) Ksp(AgBr) Ksp(AgI)。
人教版高中化学选修4《难溶电解质的溶解平衡》
难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡1．固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶S的范围S＜0.01 g 0.01 g＜S＜1 g 1 g ＜S＜10 g S＞10 g 2. 溶解平衡状态：在一定温度下，固体溶质在水中形成饱和溶液时，溶液中溶质质量保持不变的状态，该状态下，固体溶质溶解的速率和溶液中溶质分子结晶的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
3．沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡。
如AgCl溶于水的溶解平衡表示为：(2)特征逆：沉淀的溶解是一个过程动：动态平衡等：溶解速率和沉淀速率相等定：平衡状态时，溶液中离子的浓度保持不变变：当外界条件改变时，溶解平衡发生移动练习：1.已知溶解平衡Mg(OH)2 Mg2+(aq)+2OH-(aq),请分析当下列条件改变时，对该溶解平衡的影响，填写下表，并归纳其影响因素。
条件改变移动方向c(Mg2＋) c(OH－)加水向右减小减小升温向右增大增大加MgCl2(s) 向左增大减小2.从物质类别、变化过程角度分析沉淀溶解平衡与弱电解质的电离平衡有何区别？答案(1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质]，而难电离物质只能是弱电解质。
(2)从变化的过程来看，沉淀溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。
二、影响沉淀溶解平衡的因素：(1)内因：溶质本身的性质。
绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶溶质只要是饱和溶液也存在溶解平衡。
(2)外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向生成沉淀的方向移动。
必清09难溶电解质的溶解平衡及应用-2022年高考化学复习(通用版)(原卷版)
1.固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质①v 溶解>v 沉淀，固体溶解； ②v 溶解＝v 沉淀，溶解平衡； ③v 溶解＜v 沉淀，析出晶体。
2.溶解平衡的特点高考预测易错考点剖析五年考点分析1.了解难溶电解质的溶解平衡。
2.了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
近几年高考试题对本考点考查的重点是溶度积常数的相关计算及应用，试题通常以图象形式直观呈现微粒浓度的变化。
考查数形结合能力，信息整合能力和对溶解平衡的理解能力。
利用沉淀溶解平衡和溶度积综合知识进行图像判断和分析，以及利用溶度积来解决实际问题。
在复习中应以沉淀溶解平衡及其影响因素、溶度积为基础，掌握沉淀溶解平衡的应用和溶度积的计算，重点训练沉淀溶解平衡的应用，既利用溶度积进行相关的计算。
必清09 难溶电解质的溶解平衡及应用3．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。
4．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
②沉淀剂法如：用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
(2)沉淀的溶解①酸溶解法如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
②盐溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。
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高中化学复习知识点：难溶电解质溶解平衡定义及特征一、单选题1．饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体．下列分析错误的是（）A．该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4ClB．母液中通入的氨气与HCO3﹣反应：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+C．加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度D．由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大2．25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)===Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃时K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
下列说法错误的是( )A．若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大B．若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C．若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，K sp保持不变，故上述平衡不发生移动D．若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大3．已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数K SP=5.6×10-12，MgF2的溶度积常数K SP=7.4×10-11。
下列说法正确的是A．25℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大C．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大D．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的K SP相比较，前者小4．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是（）A ．图中a 和b 分别为T 1、T 2温度下CdS 在水中的溶解度B ．图中各点对应的K sp 的关系为：K sp (m)=K sp (n)<K sp (p)<K sp (q)C ．向m 点的溶液中加入少量Na 2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动D ．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动5．下列有关离子反应的叙述不．正确的是( ) A ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一B ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行C ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零D ．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小6．将一定量的4BaSO 放入水中，对此有关的叙述正确的是A ．4BaSO 不溶于水，所以4BaSO 固体质量不会减少B ．4BaSO 的电离方程式为：2244BaSO Ba SO +-+C ．加水或加入24Na SO 溶液，Ksp 不变，沉淀溶解平衡不移动D ．体系中存在平衡：()()()2244BaSO s Ba aq SO aq +-+7．关于CaCO 3沉淀的溶解平衡说法正确的是A ．CaCO 3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B ．CaCO 3难溶于水，溶液中没有Ca 2+和CO 32-C ．升高温度，CaCO 3沉淀的溶解度无影响D ．向CaCO 3沉淀中加入Na 2CO 3固体，CaCO 3沉淀的溶解度不变8．下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（ ）A ．难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B ．K sp 只与难溶电解质的性质与温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C ．K sp 反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K sp 的大小比较电解质在水中溶解能力的大小D ．可通过Q 和K sp 的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向9．下列表述正确的是()A ．()()()()25222C H OH l 3O g 2CO g 3H O g H 1367.0kJ /mol(+=+=-燃烧热)B ．()()()()2HCl aq NaOH aq NaCl aq H O l H 57.3kJ /mol(+=+=-中和热)C ．()()()n m m n A B s mA aq nB aq (+-+电离平衡)D．在铝、铜和浓硝酸组成的原电池中，铝自始至终作正极二、多选题10．下列说法中正确的是A．加热胆矾失去结晶水的过程称风化B．在饱和溶液中，溶质溶解的速率等于结晶速率C．原电池是把电能转化为化学能的装置D．电能是二次能源三、综合题11．工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：已知：①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(浓) Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O③某些物质的溶解度（s）如下表所示。
（1）从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示。
请写出生成沉淀的离子方程式______。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。
向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________________________________。
（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是______________________________。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是_________________________②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是___________________________________________。
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：__________________。
12．水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。
（1）有下列几种溶液：a. NH3·H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4常温下呈酸性的溶液有________________(填序号)。
（2）已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：_______________________________________、___________________________________________。
（3）有浓度均为0.1 mol•L-1的①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液，请用序号填空：三种溶液的c(H+)大小顺序为____________________；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为_____________。
（4）25℃时，AgCl的K sp=1.8×10-10 ，试写出AgCl溶解平衡的Ksp表达式：______________________________。
参考答案1．D【解析】【分析】【详解】A.虽然这个反应一般不能发生，但此处我们利用的是溶解度差异，仍然可以使溶解度相对较低的3NaHCO 以沉淀的形式析出，A 项正确；B.3NH 溶于水得到一水合氨，-3HCO 可以和一水合氨发生反应，得到2-3CO 和+4NH ，B 项正确；C.加食盐是为了提高溶液中-Cl 的浓度，根据同离子效应使氯化铵先析出，C 项正确；D.加食盐能得到氯化铵固体，说明氯化铵的溶解度比食盐更低，D 项错误；答案选D 。
2．C【解析】A ．向Mg(OH)2浊液中加入少量NH 4Cl(s)，c(OH -)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c(Mg 2+)会增大，故A 正确；B ．向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO 4溶液，由于K sp [Mg(OH)2]=1.8×10-11＜K sp [Cu(OH)2]=2.2×10-20，则沉淀将由白色氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，故B 正确；C ．加入少量水，K sp 保持不变，c(Mg 2+)、c(OH -)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，故C 错误；D ．向Mg(OH)2浊液中加入少量Na 2CO 3(s)，由于碳酸根水解成碱性，所以c(OH -)增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，故D 正确；故选C 。
点睛：准确理解溶解平衡是解题关键，在Mg(OH)2(s)⇌Mg 2+(aq)+2OH -(aq)中，改变c(Mg 2+)或c(OH -)，可影响平衡移动，一般来说，加入少量Na 2CO 3(s)，平衡逆向移动，加入蒸馏水、CuSO 4溶液等，可使平衡正向移动，以此解答该题。
3．C【解析】【详解】A ．因氢氧化镁溶度积比MgF 2的小，所以向饱和MgF 2溶液中加入饱和NaOH 溶液后，如满足Qc ＞Ksp ，则有Mg(OH)2生成，故A 错误；B ．氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，因氢氧化镁溶度积小，则氢氧化镁溶液中Mg 2+浓度小，C．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，c(Mg2+)增大，故C正确；D．Ksp不随浓度变化，只与温度有关，所以Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl 溶液中的K sp相比较，二者相同，故D错误；故答案为C。
【点睛】考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加，Ksp只与温度有关。
4．B【解析】【详解】A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度，故A正确；B. m、n、p三点温度相同，因此溶度积相同，q点温度比p点温度高，溶度积大，因此图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) =K sp(p)<K sp(q)，故B错误；C. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，硫离子浓度增加，平衡逆向移动，Cd2+离子浓度减小，因此溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，故C正确；D. 温度降低时，溶度积减小，因此q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，故D 正确；综上所述，答案为B。