高中化学复习知识点：难溶电解质溶解平衡定义及特征

高中化学复习知识点：难溶电解质溶解平衡定义及特征

一、单选题

1．饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体．下列分析错误的是（）

A．该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl

B．母液中通入的氨气与HCO3﹣反应：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+

C．加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度

D．由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大

2．25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)===Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃时K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是( )

A．若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大

B．若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色

C．若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，K sp保持不变，故上述平衡不发生移动

D．若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大

3．已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数K SP=5.6×10-12，MgF2的溶度积常数K SP=7.4×10-11。下列说法正确的是

A．25℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

C．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

D．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的K SP相比较，前者小

4．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A ．图中a 和b 分别为T 1、T 2温度下CdS 在水中的溶解度

B ．图中各点对应的K sp 的关系为：K sp (m)=K sp (n)

C ．向m 点的溶液中加入少量Na 2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动

D ．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动

5．下列有关离子反应的叙述不．

正确的是( ) A ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一

B ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行

C ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零

D ．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小

6．将一定量的4BaSO 放入水中，对此有关的叙述正确的是

A ．4BaSO 不溶于水，所以4BaSO 固体质量不会减少

B ．4BaSO 的电离方程式为：22

44BaSO Ba SO +-+

C ．加水或加入24Na SO 溶液，Ksp 不变，沉淀溶解平衡不移动

D ．体系中存在平衡：()()()22

44BaSO s Ba aq SO aq +-+

7．关于CaCO 3沉淀的溶解平衡说法正确的是

A ．CaCO 3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B ．CaCO 3难溶于水，溶液中没有Ca 2+和CO 32-

C ．升高温度，CaCO 3沉淀的溶解度无影响

D ．向CaCO 3沉淀中加入Na 2CO 3固体，CaCO 3沉淀的溶解度不变

8．下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（ ）

A ．难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡

B ．K sp 只与难溶电解质的性质与温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关

C ．K sp 反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K sp 的大小比较电解质在水中溶解能力的大小

D ．可通过Q 和K sp 的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向

9．下列表述正确的是()

A ．()()()()25222C H OH l 3O g 2CO g 3H O g H 1367.0kJ /mol(+=+=-燃烧热)

B ．()()()()2HCl aq NaOH aq NaCl aq H O l H 57.3kJ /mol(+=+=-中和热)

C ．()()()n m m n A B s mA aq nB aq (+-+电离平衡)

D．在铝、铜和浓硝酸组成的原电池中，铝自始至终作正极

二、多选题

10．下列说法中正确的是

A．加热胆矾失去结晶水的过程称风化

B．在饱和溶液中，溶质溶解的速率等于结晶速率

C．原电池是把电能转化为化学能的装置

D．电能是二次能源

三、综合题

11．工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：

已知：①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(浓) Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物质的溶解度（s）如下表所示。

（1）从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式

______。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________________________________。（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是______________________________。（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电