南昌大学考研物理化学历年真题汇总
南昌大学物理化学复习题答案
1、在绝热的恒容反应器中CO 和O 2化合生成CO 2（ C ） A 、△S=0 B 、△G=0 C 、△U=02、A 与B 可形成理想液态混合物，在一定温度下，纯A 、纯B 的和蒸气压**B A P P >，则在该工组分的蒸气压——组成图上的气、液两相平衡区， 呈平衡的气、液两相组成必有（ B ）A 、B B X Y > B 、B B X Y <C 、B B X Y =3、在等温等压下，某反应的110-Θ⋅=∆molKJ G m γ，则该反应（ C ）A 、不能自发进行B 、能自发进行C 、不能确定4、对反应A →P ，如果反应物A 的浓度减少一半，A 的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ A ）A 、0级B 、1级C 、2级 5、在温度为T 时，若电池反应-++=+ClCuCl Cu 22212121的标准电动势为Θ1E ，而-++=+Cl CuCl Cu 222的标准电动势为Θ2E （ C ）A 、ΘΘ=2121E E B 、ΘΘ=212E E C 、ΘΘ=21E E6．已知下列反应的平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2S(s) ① K 1 ；S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ② K 2 。
则反应 H 2(g) + SO 2(g) = O 2(g) + H 2S(g) 的平衡常数为：D (A) K 1 + K 2 (B) K 1 - K 2 (C) K 1·K 2 (D) K 1/K 27．某反应A →P ，其速率系数1min 93.6-=A k ，则该反应物A 的浓度从0.1mol ·dm -3变到0.05 mol ·dm -3所需时间是：B(A) 0.2min (B) 0.1min (C) 1min (D) 2 min8．下列气体溶于水溶剂中，哪种气体不能用亨利定律：C(A) N 2 (B) O 2 (C) NO 2 (D) CO9．对于气体的绝热过程，以下说法正确的是：C(A) ΔU ＝ΔH (B) ΔU ＝ΔG (C) ΔU ＝W (D) PV λ=常数 10、二组分理想液态混合物的总蒸气压是（D ）(A)与液态混合物的组成无关； (B)大于任一纯组分的蒸气压； (C) 小于任一纯组分的蒸气压；（D ）介于二纯组分的蒸气压11．在α、β两相中都含有A 、B 两种物质，当达到相平衡时，应有（ B ） (A)ααμμB A = (B) βαμμA A = (C)βαμμB A = (D)以上都不正确12、同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值（B ） （A ）S （气）=S （液）=S （固）； （B ）S （气）＞ S （液）＞ S （固）； （C ）S （气）＜ S （液）＜ S （固）； （D ）S （气）＞ S （液）＜ S （固）；13、一系统从一始态出发经一循环过程回到始态，其热力学能増量（C ）(A)△U ＜0； (B)△U ＞0； (C)△U ＝0；14、据焓的定义，焓的变化为△H=△U+△(pV)，式中△(pV)的含义是（B ）（A ）△(pV)= △p △V ；（B ）△(pV)=p 2V 2-p 1V 1 ；（C ）△(pV)＝p △V+V △p ；15、在通常的情况下，对于二组分系统能平衡共存的最多相为（C ） （A ）2； （B ）3； （C ）4；16、某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度( A ) A.一定升高 B ．一定降低C.一定不变 D ．不一定改变17、若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在该毛细管中将（ A ） A 、沿毛细管上升 B 、沿毛细管下降 C 、不上升也不下降18、非理想气体绝热可逆压缩过程的△S （ A ）A 、等于零B 、大于零C 、小于零19、熵变ΔS 是： (1) 不可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数(2) 可逆过程热温商之和 (4) 与过程有关的状态函数以上正确的是： ( B )(A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 420、NaCl(s), NaCl 水溶液及水蒸气平衡共存时，系统的自由度( B ) (A) f =0 (B) f =1 (C) f =2 (D) f =321、373.15K,101.325KPa 的H 2O(l)向真空蒸发为同温同压下的H 2O(g)， 该过程（ B ）a 、ΔU=0；b 、W=0；c 、ΔH=0；d 、Q=022、当一定直流电通过一含有金属离子的溶液时，在阴极上析出金属的量正比于（C ） (A) 金属的表面积； (B) 电解质溶液的浓度；(C) 通入的电量； (D) 电解质溶液中离子迁移的速度。
物理化学最全考研题库
物理化学最全考研题库物理化学最全考研题库物理化学是研究物质的性质、结构和变化规律的一门学科，对于考研学生来说，物理化学是一个重要的科目。
为了帮助考研学生更好地备考物理化学，我们整理了一份最全的物理化学考研题库，希望对大家有所帮助。
第一部分：基础知识题1. 以下哪个不是物质的基本性质？A. 密度B. 电导率C. 色泽D. 熔点2. 以下哪个不是物质的宏观性质？A. 沸点B. 热容C. 粘度D. 电离度3. 能够自发发生的化学反应叫做什么反应？A. 反应速率B. 反应动力学C. 反应平衡D. 反应热力学4. 在以下哪个条件下，气体分子间的相互作用最强？A. 低温高压B. 高温低压C. 低温低压D. 高温高压5. 以下哪个不是物质的微观性质？A. 分子量B. 分子结构C. 分子运动D. 分子速率第二部分：计算题1. 已知一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的物质的摩尔数。
2. 已知一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的物质的摩尔质量。
3. 已知一瓶气体的压强为3 atm，体积为20 L，温度为400 K，求气体的分子速率。
4. 已知一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的分子数。
5. 已知一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的分子质量。
第三部分：应用题1. 一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的物质的摩尔数，并计算气体的密度。
2. 一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的物质的摩尔质量，并计算气体的密度。
3. 一瓶气体的压强为3 atm，体积为20 L，温度为400 K，求气体的分子速率，并计算气体的密度。
4. 一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的分子数，并计算气体的密度。
5. 一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的分子质量，并计算气体的密度。
南昌大学物理化学题库
南昌大学研究生院课程名称：物理化学第一专题气体的PVT性质选择题1. 理想气体模型的基本特征是(A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等(C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量(D) 分子间无作用力, 分子本身无体积答案：D2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是(A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别(B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力(D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化答案：D3. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是(A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化(B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子(C) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确(D) 临界温度越高的实际气体越不易液化答案：C4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。
该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是(A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律(B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律(C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律(D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律答案：C问答题1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。
恒温时pV=RT，所以pV-p线为一直线。
真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。
真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得pV＜RT。
考研物化试题及答案解析
考研物化试题及答案解析一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个选项是热力学第一定律的数学表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + VC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A解析：热力学第一定律是能量守恒定律在热力学过程中的表现，其数学表达式为ΔU = Q + W，其中ΔU表示内能的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做的功。
2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT + b答案：A解析：理想气体状态方程是描述理想气体状态的方程，其表达式为PV = nRT，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R表示气体常数，T表示温度。
3. 以下哪个选项是熵的宏观定义？A. S = ∫dQ/TB. S = k∑pi ln piC. S = Q/TD. S = ΔH/T答案：B解析：熵的宏观定义是S = k∑pi ln pi，其中k是玻尔兹曼常数，pi是第i个微观状态的概率。
4. 以下哪个选项是范特霍夫方程？A. ln K = -ΔH/RT + ΔS/RB. ln K = ΔH/RT - ΔS/RC. ln K = ΔH/RT + ΔS/RD. ln K = -ΔH/RT - ΔS/R答案：C解析：范特霍夫方程是描述化学反应平衡常数随温度变化的方程，其表达式为ln K = ΔH/RT + ΔS/R，其中K是平衡常数，ΔH 是反应的焓变，ΔS是反应的熵变，R是气体常数，T是温度。
5. 以下哪个选项是阿伦尼乌斯方程？A. k = A exp(-Ea/RT)B. k = A exp(Ea/RT)C. k = A exp(-Ea/R)D. k = A exp(Ea/R)答案：A解析：阿伦尼乌斯方程是描述反应速率常数随温度变化的方程，其表达式为k = A exp(-Ea/RT)，其中k是反应速率常数，A是指前因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是温度。
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第二章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）~1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。
(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2. 下述说法哪一个正确?(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：(A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(A) |W1|> |W2| Q1> Q2(B) |W1|< |W2| Q1< Q2(C) |W1|= |W2| Q1= Q2(D) |W1|> |W2| Q1< Q25. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间：(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：(A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。
当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确?(A) 范德华气体的热力学能减少量比理想气体多(B) 范德华气体的终态温度比理想气体低(C) 范德华气体所做的功比理想气体少(D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等9．ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程：(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水(C) 电解CuSO4水溶液(D) 气体从(298 K, 105 Pa) 可逆变化到(373 K, 104 Pa)10．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %11．对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有:(A) 一条(B) 二条(C) 三条(D) 三条以上12．某理想气体的γ =Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体?(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体13．实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定14．当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。
南昌大学年大学物理考研真题
为 2 m．当此点的速率v = 30 m/s 时，其切向加速度的大小为_________________， 法向加速度的大小为__________________。
r
r
2、某质点在力 F ＝(4＋5x) i (SI)的作用下沿 x 轴作直线运动，在从 x＝0 移
r 动到 x＝10 m 的过程中，力 F 所做的功为____________。
6、（15 分）如右图所示，有一根长直导线， 载有直流电流 I，近旁有一个两条对边与它平 行并与它共面的矩形线圈，以匀速度vv 沿垂直 于导线的方向离开导线．设 t =0 时，线圈位 于图示位置，求：
(1) 在任意时刻 t 通过矩形线圈的磁通量Φ。 (2) 在图示位置时矩形线圈中的电动势ε。
R3 R2 R1
mR v
m
-1-
(A) 2Rg ． (B) Rg ． (C) 2 Rg
(D) 1 Rg ． (E) 1 2Rg ．
2
2
4、均匀细棒 OA 可绕通过其一端 O 而与棒垂直的水平固定光
滑轴转动，如图所示．今使棒从水平位置由静止开始自由下
落，在棒摆动到竖直位置的过程中，下述说法哪一种是正确
的？
(A) 角速度从小到大，角加速度从大到小．
_________________________。 9、真空中两只长直螺线管 1 和 2，长度相等，单层密绕匝数相
O
v B
RI
O′
同，直径之比 d1 / d2 =1/4．当它们通以相同电流时，两螺线管贮存的磁能之比为
W1 / W2= ___________。
10、反映电磁场基本性质和规律的积分形式的麦克斯韦方程组为
［
］
9、一块铜板放在磁感应强度正在增大的磁场中时，铜板中出现涡流（感应电流），
南昌大学2005年硕士学位研究生入学考试物理化学试题
注：考生请在答题纸上答题，不得在本试题纸上答题和写本人姓名或考生编号等，否则以舞弊处理！第 1 页 共 8 页 南昌大学2005年攻读硕士学位研究生入学考试试题报考专业：____ 分析化学___ 考试科目：_______物理化学______ ( A )一、选择题 ( 共17题 30分 )1. 2 分 (7477)7477在碱性溶液中，HCOH 还原HAuCl 4制备金溶胶： HAuCl 4＋5NaOH ─→NaAuO 2＋4NaCl ＋3H 2O 2NaAuO 2＋3HCHO ＋NaOH ─→2Au ＋3HCOONa ＋2H 2O 其稳定剂是： ( )(A) NaCl (B) NaAuO 2(C) NaOH (D) HCOONa2. 2 分 (4151)4151298 K 时，应用盐桥将反应H + + OH - = H 2O(l)设计成的电池是： （ ）(A) Pt,H 2|OH -||H +|H 2,Pt(B) Pt,H 2|H +||OH -|H 2,Pt(C) Pt,O 2|H +||OH -|O 2,Pt(D) Pt,H 2|H +||OH -|O 2,Pt3. 2 分 (0483)0483标准离子生成焓取H +的摩尔生成焓为零,即 Δf H m (H +,∞,aq)=0。
在此规定下,H 2的摩尔生成焓Δf H m (H 2,g)为何值? ( )(A) 为零 (B) 大于零(C) 小于零 (D) 不定4. 2 分 (5561)5561 平行反应 A k 1 B (1)； A k 2 D (2)，其反应 （1） 和（2） 的指前因子相同而活化能不同，E 1为 120 kJ ·mol -1，E 2为 80 kJ ·mol -1，则当在 1000 K 进行时，两个反应速率常数的比是： ( )(A) k 1/k 2= 8.138×10-3 (B) k 1/k 2= 1.228×102(C) k 1/k 2= 1.55×10-5 (D) k 1/k 2= 6.47×1045. 2 分 (7303)7303使用瑞利 (Reyleigh) 散射光强度公式，在下列问题中可以解决的问题是：( )(A) 溶胶粒子的大小(B) 溶胶粒子的形状(C) 测量散射光的波长(D) 测量散射光的振幅6. 2 分 (4248)4248注：考生请在答题纸上答题，不得在本试题纸上答题和写本人姓名或考生编号等，否则以舞弊处理！某电池反应为2 Hg(l)＋O2＋2 H2O(l)＝2 Hg2+＋4 OH-,当电池反应达平衡时,电池的E必然是: ( )(A) E >0 (B) E =E∃(C) E <0 (D) E =07. 2 分(0484)0484计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确? ( )(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据(A) 1,3 (B) 2,4(C) 1,4 (D) 2,38. 2 分(5268)5268某反应物起始浓度相等的二级反应，k = 0.1 dm3·mol-1·s-1，c0= 0.1 mol·dm-3，当反应率降低9 倍所需时间为：( )(A) 200 s(B) 100 s(C) 30 s(D) 3.3 s9. 2 分(4521)4521下列4 组组成不同的混合溶液, 当Pb(s) 插入各组溶液时, 金属Sn有可能被置换出来的是：( )已知φ∃ (Sn2+,Sn)＝－0.136V, φ∃ (Pb2+,Pb)＝－0.126 V.(A) a(Sn2+)＝1.0, a(Pb2+)＝1.0(B) a(Sn2+)＝0.1, a(Pb2+)＝1.0(C) a(Sn2+)＝1.0, a(Pb2+)＝0.1(D) a(Sn2+)＝0.5, a(Pb2+)＝0.5*. 2 分(0303)0303某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一压力p2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何?( )(A) W T>W A(B) W T <W A(C) W T =W A(D) W T和W A无确定关系11. 2 分(5271)5271一级反应完成99.9% 所需时间是完成50% 所需时间的：( )(A) 2 倍(B) 5 倍(C) 10 倍(D) 20 倍12. 2 分(4402)第2 页共8 页注：考生请在答题纸上答题，不得在本试题纸上答题和写本人姓名或考生编号等，否则以舞弊处理！ 第 3 页 共 8 页 4402有电池反应：(1) 12Cu(s) +12Cl 2(p ∃) ─→ 12Cu 2+(a =1) + Cl -(a =1) E 1 (2) Cu(s) + Cl 2(p ∃) ─→Cu 2+(a =1) + 2Cl -(a =1) E 2则电动势 E 1/E 2的关系是： ( )(A) E 1/E 2= 1/2(B) E 1/E 2= 1(C) E 1/E 2= 2(D) E 1/E 2= 1/413. 2 分 (0507)0507计算298 K 下，CO(g)和CH 3OH(g)的标准生成焓，并计算反应CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g)的标准焓变。
物理化学考研考试题及答案
物理化学考研考试题及答案### 物理化学考研考试题及答案#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式是：A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS2. 根据范特霍夫方程，反应的平衡常数K随温度变化的表达式是：A. dlnK/dT = ΔH/RB. dlnK/dT = ΔS/RC. dlnK/dT = -ΔH/RT^2D. dlnK/dT = -ΔS/RT^23. 以下哪个是理想气体状态方程？A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nR(T + a)4. 阿伏伽德罗定律适用于：A. 所有气体B. 理想气体C. 固体和液体D. 所有物质5. 根据吉布斯自由能的定义，下列哪个表达式是正确的？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔU + PΔVC. ΔG= ΔU - TΔSD. ΔG = ΔH - PΔV6. 反应速率常数k与温度T的关系遵循：A. 阿累尼乌斯方程B. 范特霍夫方程C. 阿伏伽德罗定律D. 理想气体状态方程7. 以下哪个是热力学第二定律的表述？A. 能量守恒B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体C. 没有永动机D. 所有自发过程都伴随着熵的增加8. 根据化学平衡常数的定义，下列哪个表达式是正确的？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [C][D]/[A][B]C. K = [A]/[B]D. K = [B]/[A]9. 以下哪个是溶液的拉乌尔定律？A. P = XA * PAB. P = (XA * PA) + (XB * PB)C. P = (PA + PB) / 2D. P = (PA * PB)^0.510. 根据亨利定律，下列哪个表达式是正确的？A. P = kH * CB. P = kH * C^2C. P = kH / CD. P = kH * C^-1#### 二、简答题（每题10分，共30分）1. 简述热力学第二定律的两种表述方式，并说明它们之间的联系。
南昌大学考研物理化学历年真题汇总
南昌大学2007年攻读硕士学位研究生入学考试试题报考专业：____ 工业催化，应用化学___考试科目：_______物理化学______( A )一 选择题：（每题3分，共30分）1 某反应的速率常数k = 7.7×10-4 s -1，又初始浓度为 0.1 mol·dm -3，则该反应的半衰期为： ( ) (A) 86 580 s (B) 900 s (C) 1 800 s (D) 13 000 s2 (1) 在晴朗的白昼, 天空呈蔚蓝色的原因是：( )(2) 日出和日落时, 太阳呈鲜红色的原因是：( )(A) 蓝光波长短, 透射作用显著 (B) 蓝光波长短, 散射作用显著(C) 红光波长长, 透射作用显著 (D) 红光波长长, 散射作用显著 3 一体系如图，隔板两边均充满空气(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知p 右<p 左，则将隔板抽去后应有： ( )(A) Q = 0 W = 0 ΔU = 0 (B) Q = 0 W < 0 ΔU > 0(C) Q > 0 W < 0 ΔU > 0 (D) ΔU = 0 , Q ＝W ≠ 04 已知 Tl ++e -=Tl(s)，φ1(Tl +|Tl)= - 0.34 VTl 3++3e -=Tl(s)，φ2 (Tl 3+|Tl)= 0.72 V ，则 Tl 3++2e -=Tl +的φ3值为： （ ） (A) 1.06 V (B) 0.38 V (C) 1.25 V (D) 0.83 V 5 反应 (1) CaCO 3(s)−−→CaO (s) + CO 2(g)； Δr H m =179.5 kJ·mol -1反应 (2) C 2H 2(g) + H 2O (l)−−→CH 3CHO (g)； Δr H m =-107.2kJ·mol -1反应 (3) C 2H 4(g) + H 2O (l)−−→C 2H 5OH (l)； Δr H m =-44.08kJ·mol -1反应 (4) CS 2(l) + 3O 2(g)−−→CO 2(g) + 2SO 2(g)； Δr H m =-897.6 kJ·mol -1 其中热效应 │Q p │>│Q V │ 的反应是： ( )(A) (1),(4) (B) (1),(2) (C) (1),(3) (D) (4),(3) 6 两个一级平行反应 Ak 1B ，Ak 2C ，下列哪个结论是不正确的：( )(A) k总= k1+ k2 (B) k1/k2= [B]/[C] (C) E总= E1+ E2 (D) t12=0.693/(k1+ k2)7 电动势测定应用中，下列电池不能用于测定H2O(l)的离子积的是：（）（A） Pt,H2(p)|KOH(aq)||H+(aq)|H2(p),Pt （B） Pt,H2(p)|KOH(aq)||参比电极（C）Pt,H2(p)|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l) （D）Pt,H2(p)|HCl(aq)|Cl2(p),Pt 8 体系经历一个正的卡诺循环后，试判断下列哪一种说法是错误的？( )(A) 体系本身没有任何变化(B) 再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化(C) 体系复原了，但环境并未复原(D) 体系和环境都没有任何变化9 对实际气体的节流膨胀过程，有 ( )(A) ΔH= 0 (B) ΔS= 0 (C) ΔG= 0 (D) ΔU =10 对临界胶束浓度(CMC)说法不正确的是：( )(A) 是一个浓度范围 (B) 在 C M C 前后溶液的表面张力变化显著(C) 在 C M C 前后渗透压,电导等变化显著 (D) C M C 是一个特定的浓度二填空题：（每题4分，共32分）1 已知A,B两组分可构成理想液体混合物，且该混合物在p下沸点为373.15 K。
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02南昌大学物理化学研究生考研真题
02南昌大学物理化学研究生考研真题南昌大学2002年攻读硕士学位研究生入学考试试题报考专业：____ 工业催化，应用化学___考试科目：_______物理化学______( A )一．填空题（36）1.实际气体A的温度为T，其临界温度为Tc，当T(<)T c时,该气体可通过加压被液化,该气体的对比温度Tr=(T/Tc).2.一热力学系统进行不可逆循环后,其系统的△S(=0),环境的△S环(>0)3.298K,101.325kPa条件下1mol过饱和水蒸气凝结为水,过程的Q(<0),W(>0),△S(<0),△G(<0).4.某液相化学反应:A(l)+B(l)→C(l)在绝热恒压条件下进行,系统的温度由T1升高到T2,此过程的△H(=Qp=0);如果此反应在恒温恒压条件下进行,则过程的△H(不确定).5.组分A与B形成真实液态混合物,在T温度时测得气相总蒸汽压为100kPa,其中组分B的摩尔分数y B=0.8,该温度下纯A液体的饱和蒸汽压P*A=110kPa,则组分A在液相中活度a A=(2/11=0.18).6.一定温度T下,纯水的化学势为μ1,水中溶解少量溶质星辰经过稀溶液后,水在稀溶液中化学势为μ2,则μ1(>)μ2.7.在恒温条件下,一定体积的A液体,有一个大液滴分散成许多小液滴,其表面张力(不变);饱和蒸汽压(增大);液面上的附加压力(增大);正常沸点(增大);对魄力润湿性(不变).(选择填入增大,减小,或不变).8.在273.15K时用活性炭吸附CHCl3,已知CHCl3分压为6.66612kPa时,其平衡吸附量为73.58dm32kg-1,吸附系数b为0.5459kPa-1,则CHCl3的饱和吸附量Г∞=93.82dm3kg-1).(假设该吸附服从朗缪尔吸附公式).9.电化学中用(起电势)来表示电极的极化程度.电极极化作用的结果是使阴极的电极电势(更负);使阳极的电极电势(更正).10.由于Vm(冰)大于Vm(水)_,所以在水的相图中,冰的熔点曲线的斜率dp/dt(<0),其自由度F=(1),相图中水的三相点自由度F=(0).11.由吉布斯吸附等温式可知,但溶液表面张力随溶质浓度的变化率dδ/dc>0时,溶质在溶液表面产生(负)吸附,这种溶质通常被称为(表面惰性)物质.12.用28dm3溶度为0.02mol2kg-1Ba(NO3)2溶液(A)和相同溶度25cm3Na2SO4混合制备BaSO4溶胶,写出溶胶的胶团结构({(BaSO4)m2nBa2+22(n-x)NO3-}2x+22xNO3-)起ζ电位的符号为(正),起稳定作用的是(Ba(NO3)2).二.(20)5mol某理想气体Cv,m=2.5R,有100kPa,300K的始态恒温可逆膨胀至50kPa,在恒压加热是温度升高50K.(1)计算过程的Q,W,△U,△H,△S.(2)若要计算过程的△G,指出所需要的热力学基础数据.(3)分别在p-V图和S-T图上示意画出上述变化过程中状态函数的变化曲线.三.(15)原电池Pt︱H2(g,p°)︱HCl(b=0.1mol2kg-1,γ±=0.795)︱AgCl(s)︱Ag已知:298K时E°{AgCl(s)︱Ag(s)}=0.2221V,E°{Ag+︱Ag(s)}=0.7994V.(1)写出电极反应和电池反应.(2)计算原电池在298K时的电动势E及电池反应的标准摩尔吉布斯函数变△rG°m.(3)利用已知数据计算298K时AgCl的Ksp.四.(15)实验测得反应A(g)+B(s)→2C(g)在300K~600K之间的标准平衡常数K°与温度的关系为:lnK°=-5100/T+8.20.(1)计算500K时反应的K°,若反应系统平衡总压为200kPa,计算产物C的平衡分压.(设初始原料中只有反应物A(g)和过量的B(s))．(2)计算500K时的标准摩尔反应焓△rH°m及标准摩尔反应熵△rS°m.五.(20)1.试计算被101.325kPa的干燥空气所饱和的苯的凝固点降低值.(小数点后保留3位).已知1.20X108Pa,2.20X108Pa,空气中O2和N2的体积分数分别为0.21,0.79,本的凝固点降低常数K f为5.1K2mol-12kg,苯的摩尔质量M C6H6=78.11X10-3kg2mol-1.2.已知金属A和金属B的熔点分别为921K和692K,两者在B组成15.7%(质量百分比)是可形成稳定化合物(C),起熔点是863K,两种金属分别与化合物之间形成两种金属分别与化合物之间形成两种低共熔点混合物,低共熔混合物的组分及熔点分别为含B3.2%,641K和含B49%,621K.(1)绘出A和B的二元凝聚系统相图.(2)指出相图中(C(s)+l)两相共存相区和(A(s)+l)两相共存相区.(3)绘出B组成为30%混合物的冷却曲线.六.(9)已知N2分子的振动频率为7.065X1013S-1.波尔兹曼常数k=1.381X10-23J2K-1,普朗克常数h=6.626X10-34J2S.(1)计算500K时N2分子在振动第一激发态能级分布书n1与基态能级分布数n0之比.(2)按照配分函数定义,写出N2分子在500K时的振动配分函数q°v 表达式.七.(20)1.在518℃一定体积的容器中,乙醛蒸汽的热分解反应如下:CH3CHO(g)→CH4(g),已知反应的速率常数为6.3X10-5kPa-12S-1(以反应物乙醛的变化表示速率常数)(1)当乙醛初始压力P A0为53.33kPa时,计算反应的半衰期和半衰期时刻系统的总压.(2)若上述反应活化能是136.0kj2mol-1,假定非催化反应与催化反应有相同的指数前因子A,计算518℃下催化反应的速率常数. 2.反应A+B→2C有如下反应机理A+B→R→2C试运用稳态近似法推导以产物表示的速率方程d C c/dt.八.(15)1."平衡常数的测定"实验中,是用什么方法测定一定温度下反应物NH2COONH4(s)分解的平衡总压的?为了保证平衡总压测定的准确性,在测定系统的平衡压力前需要完成好的关键操作是什么?用相律来说明为什么此反应系统的平衡总压随反应温度变化?2."原电池热力学"实验中,为什么要用对消法测原电池电动势?如果用伏特计测量原电池电压,结果是偏大还是偏小?在用对消法测电动势的电路中,除了工作电池,待测电池外,还需要什么电池?其作用是什么?3.在一些物化实验中,是采用物理法来分析待测系统组成的,即通过测量系统某一物理量来确定系统组成.请总结一下这些物理量有哪些?。
W物理化学
根 据 上 述 反 应 机 理 ， 建 立 H2 + Br2 → 2 HBr 的 反 应 速 率 方 程 ， 为
d[HBr] =
。
dt
11．20 °C 时水的表面张力为 72.75×10-3 N·m-1 ，在该温度下使水的表面积增大 4
cm2 ，则此过程的 ∆G = _____________。
12．在通常情况下，T、p 一定时，气体被固体表面吸附的过程其熵变 ∆S_______0， 焓变 ∆H_______0。（选填 > ，＝ ， < ） 13．定温下某溶液的表面张力随浓度增大而减小，则该溶液的单位界面过剩量 _________0。（选填 > ，= ， < ） 14． 25 °C时乙醇水溶液的表面张力与溶液中乙醇的浓度c(单位mol·dm-3)的关系 为：σ /(mN·m-1) =72.0-0.5(c/ mol·dm-3)+0.2(c/ mol·dm-3)2 计算当c = 0.600 mol·dm-3 时，
(D) 获得固熔体
10．某反应的反应方程式为 A＋B→2P，对此反应叙述正确的是
。
(A) 此反应为二级反应
(B) 此反应为双分子反应
(C) 此反应为基元反应
(D) 此反应各物质间的计量关系已定
11．对于某一连串反应A→B→C，如果生产中需要的物质是中间产物B，则为了
得到中间产物B的最高产率应当
。
(A) 增大反应物A的浓度
一．单项选择题：（每题 2 分，共 36 分）
1．在一多组分体系中含有 α、β、γ 三相，其中 α、β 相中都含有 A 和 B 两种物
质。当体系达到相平衡时，关于 A 和 B 两种物质的化学势说法正确的是
。
考研物理化学试题及答案
考研物理化学试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列关于热力学第一定律的表述中，正确的是：A. 能量守恒定律B. 能量可以创造C. 能量可以消灭D. 能量既不能创造也不能消灭答案：A2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nMRTC. PV = mRTD. PV = mMRT答案：A3. 根据热力学第二定律，下列说法正确的是：A. 热量可以从低温物体自发地传递到高温物体B. 热量不能从低温物体自发地传递到高温物体C. 热量可以从高温物体自发地传递到低温物体D. 热量不能从低温物体传递到高温物体答案：B4. 以下哪种物质不属于胶体？A. 牛奶B. 空气C. 血液D. 淀粉溶液答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 物质的量浓度的定义是______。
答案：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
2. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积为______。
答案：22.4L。
3. 电离平衡常数Ka的表达式为______。
答案：Ka = [H+][A-]/[HA]。
4. 根据热力学第三定律，绝对零度是______。
答案：只能接近，不能达到。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述热力学第二定律的两种表述方式。
答案：热力学第二定律的两种表述方式是：（1）不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响；（2）不可能使热量由低温物体传递到高温物体而不产生其他影响。
2. 描述布朗运动及其物理意义。
答案：布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒因受到周围液体分子的无规则撞击而产生的无规则运动。
其物理意义在于，它提供了一种观察和理解液体分子无规则热运动的方法。
3. 什么是化学平衡常数？其表达式是什么？答案：化学平衡常数是指在一定温度下，可逆化学反应达到平衡时，反应物和生成物浓度的比值。
其表达式为K = [生成物]^n / [反应物]^m，其中n和m分别为生成物和反应物的化学计量数。
04南昌大学物理化学研究生入学考试真题
南昌大学2004年攻读硕士学位研究生入学考试试题报考专业：____ 工业催化，应用化学 __ 考试科目：_______物理化学______( A )一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (7303) 7303使用瑞利 (Reyleigh) 散射光强度公式，在下列问题中可以解决的问题是：( ) (A) 溶胶粒子的大小 (B) 溶胶粒子的形状 (C) 测量散射光的波长 (D) 测量散射光的振幅2. 2 分 (3014) 5256二级反应的速率常数的单位是： ( ) (A) s -1(B) dm 6·mol -2·s -1(C) s -1·mol -1(D) dm 3·s -1·mol -13. 2 分 (7481) 7481对亚铁氰化铜负溶胶而言, 电解质KCl, CaCl 2, K 2SO 4, CaSO 4的聚沉能力 顺序为： ( ) (A) KCl > CaCl 2 > K 2SO 4 > CaSO 4 (B) CaSO 4 > CaCl 2 > K 2SO 4 > KCl (C) CaCl 2 > CaSO 4 > KCl > K 2SO 4 (D) K 2SO 4 > CaSO 4 > CaCl 2 > KCl4. 2 分 (2914) 2910Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：Ag O s Ag s O g 22212()()()→+ K P ()12422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()2设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： （ ） （A ）K K P P ()()2112= （B ）K K p p ()()21=（C ）K p ()2随温度的升高而增大 （D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关5. 2 分 (7392) 7392对于Gouy-Chapman 提出的双电层模型, 下列描述不正确的是： ( )(A) 由于静电吸引作用和热运动两种效应的综合, 双电层由紧密层和扩散层组成(B) 扩散层中离子的分布符合Boltzmann分布(C) ⎪ζ⎪ ≤⎪φ0⎪(D) ζ电势的数值可以大于φ06. 2 分(7364)7364关于电动电位描述正确的是：( )(A) 电动电位是恒定不变的(B) 电动电位是胶核与介质间的电位差(C) 电动电位是可以粗略地看成吸附层与扩散层间的电位差(D) 电动电位仅与吸附的离子浓度有关7. 2 分(7391)7391在大分子溶液中加入大量的电解质, 使其发生聚沉的现象称为盐析, 产生盐析的主要原因是：( )(A) 电解质离子强烈的水化作用使大分子去水化(B) 降低了动电电位(C) 由于电解质的加入，使大分子溶液处于等电点(D) 动电电位的降低和去水化作用的综合效应8. 2 分(7302)7302为直接获得个别的胶体粒子的大小和形状，必须借助于：( )(A) 普通显微镜(B) 丁铎尔效应(C) 电子显微镜(D) 超显微镜9. 2 分(7360)7360胶体粒子的Zeta 电势是指：( )(A) 固体表面处与本体溶液之间的电位降(B) 紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电位降(C) 扩散层处与本体溶液之间的电位降(D) 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降*. 2 分(7206)7206溶胶与大分子溶液的相同点是：( )(A) 是热力学稳定体系(B) 是热力学不稳定体系(C) 是动力学稳定体系(D) 是动力学不稳定体系二、填空题( 共10题20分)11. 2 分(7208)7208用NH4VO3和浓HCl 作用，可制得稳定的V2O5溶胶，其胶团结构是：。
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大学2007年攻读硕士学位研究生入学考试试题报考专业：____ 工业催化，应用化学___考试科目：_______物理化学______( A )一 选择题：（每题3分，共30分）1 某反应的速率常数k = 7.7×10-4 s -1，又初始浓度为 0.1 mol·dm -3，则该反应的半衰期为： ( ) (A) 86 580 s (B) 900 s (C) 1 800 s (D) 13 000 s2 (1) 在晴朗的白昼, 天空呈蔚蓝色的原因是：( )(2) 日出和日落时, 太阳呈鲜红色的原因是：( )(A) 蓝光波长短, 透射作用显著 (B) 蓝光波长短, 散射作用显著(C) 红光波长长, 透射作用显著 (D) 红光波长长, 散射作用显著 3 一体系如图，隔板两边均充满空气(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知p 右<p 左，则将隔板抽去后应有： ( )(A) Q = 0 W = 0 ΔU = 0 (B) Q = 0 W < 0 ΔU > 0(C) Q > 0 W < 0 ΔU > 0 (D) ΔU = 0 , Q ＝W ≠ 04 已知 Tl ++e -=Tl(s)，φ1(Tl +|Tl)= - 0.34 VTl 3++3e -=Tl(s)，φ2 (Tl 3+|Tl)= 0.72 V ，则 Tl 3++2e -=Tl +的φ3值为： （ ） (A) 1.06 V (B) 0.38 V (C) 1.25 V (D) 0.83 V 5 反应 (1) CaCO 3(s)−−→CaO (s) + CO 2(g)； Δr H m =179.5 kJ·mol -1反应 (2) C 2H 2(g) + H 2O (l)−−→CH 3CHO (g)； Δr H m =-107.2kJ·mol -1反应 (3) C 2H 4(g) + H 2O (l)−−→C 2H 5OH (l)； Δr H m =-44.08kJ·mol -1反应 (4) CS 2(l) + 3O 2(g)−−→CO 2(g) + 2SO 2(g)； Δr H m =-897.6 kJ·mol -1 其中热效应 │Q p │>│Q V │ 的反应是： ( )(A) (1),(4) (B) (1),(2) (C) (1),(3) (D) (4),(3) 6 两个一级平行反应 Ak 1B ，Ak 2C ，下列哪个结论是不正确的：( )(A) k总= k1+ k2 (B) k1/k2= [B]/[C] (C) E总= E1+ E2 (D) t12=0.693/(k1+ k2)7 电动势测定应用中，下列电池不能用于测定H2O(l)的离子积的是：（）（A） Pt,H2(p)|KOH(aq)||H+(aq)|H2(p),Pt （B） Pt,H2(p)|KOH(aq)||参比电极（C）Pt,H2(p)|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l) （D）Pt,H2(p)|HCl(aq)|Cl2(p),Pt 8 体系经历一个正的卡诺循环后，试判断下列哪一种说法是错误的？( )(A) 体系本身没有任何变化(B) 再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化(C) 体系复原了，但环境并未复原(D) 体系和环境都没有任何变化9 对实际气体的节流膨胀过程，有 ( )(A) ΔH= 0 (B) ΔS= 0 (C) ΔG= 0 (D) ΔU =10 对临界胶束浓度(CMC)说法不正确的是：( )(A) 是一个浓度围 (B) 在 C M C 前后溶液的表面力变化显著(C) 在 C M C 前后渗透压,电导等变化显著 (D) C M C 是一个特定的浓度二填空题：（每题4分，共32分）1 已知A,B两组分可构成理想液体混合物，且该混合物在p下沸点为373.15 K。
若A,B两组分在373.15 K时的饱和蒸气压为106 658 Pa和79 993 Pa，则该理想液体混合物的组成为____________，沸点时气相的组成为__________________ 。
2 300 K时，0.125 mol正庚烷（液体）在弹式量热计中完全燃烧，放热 602 kJ，反应C7H16(l) + 11O2(g) = 7CO2(g) + 8H2O(l) 的Δr U m= _____，Δr H m = _____。
(RT≈2.5 kJ)3 电池: Pt│H2(p)‖HCl(,m)│Hg2Cl2│Hg│Pt 。
根据能斯特公式其电动势E = ________ _______ ，得到 lg= ____ _________ 。
4 在横线上填上＞、＜、＝或？（？代表不能确定）。
氢气和氯气在绝热刚性容器中反应，则：(A) W____ 0 (B) ΔU____ 0 (C) ΔH____ 0 (D) Q____ 05 以 KI和AgNO3为原料制备AgI溶胶时, 如果KI过量, 则制得的AgI胶团结构为：；若AgNO3过量, 则制得的AgI胶团结构为。
6 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：若反应 C(s) + O2(g) = CO2(g) 在恒温、恒压条件下发生，其ΔrHm< 0，若在恒容绝热条件下发生，则Δr Um_____ 0，ΔrSm_____ 0。
7 实验测得反应：2A + B ─→ 2C + D 的速率方程为：r= k[A][B]，以 [A]0= 2[B]开始实验，可将方程式改写成r= k a[A]2，则k a与k的关系为____________ 。
8 在 1100℃时有下列反应发生：(1) C(s)＋2S(s)＝CS2(g) θ1K＝0.258(2) Cu2S(s)＋H2(g)＝2Cu(s)＋H2S(g) θ2K＝3.9×10-3(3) 2H2S(g)＝2H2(g)＋2S(g) θ3K＝2.29×10-2试计算在 1100℃时，用碳还原 Cu2S 反应的平衡常数θ4K＝_________ 。
三问答题：（30分）1 (6分) 对于理想气体，试证明：(A/T)p= -(S m+R)。
2 （8分）请根据下列实验数据确定反应级数, , 和k值。
r×105/(mol·dm-3·s-1) 5.0 5.0 2.5 14.1 [A]/mol·dm-3 0.010 0.010 0.010 0.020[B]/mol·dm-3 0.005 0.005 0.010 0.005[C]/mol·dm-3 0.010 0.015 0.010 0.010已知r＝k[A][B][C]。
3 （10分）请说明下列公式适用条件：(1) ΔH = Q p (2) H = U + pV (3) W体=21dV V p V⎰(4) ΔU p= nC V, m(T2- T1) (5) ΔH=ΔU + VΔp4 (6分) 水能完全润湿毛细管玻璃，现有一两端半径不同的毛细管，里面有少量水如图所示。
试回答水在毛细管如何运动，为什么？四计算题：（58分）1 （15分）1 mol NH3始态的温度为 25℃，压力为p，然后在恒压下加热，使其体积增大至原来的三倍。
试计算Q，W，ΔH，ΔU和ΔS。
已知：C p, m= {25.90+ 33.00×10-3(T/K) - 30.46×10-7(T/K)2} J·K-1·mol-1，假设在这样条件下的 NH3可当作理想气体。
2 （20分）电池Ag(s)|AgBr(s)|HBr(0.1 kJ·mol-1)|H2(0.01p),Pt，298 K时，E=0.165 V，当电子得失为1mol时，r H m= -50.0 kJ·mol-1，电池反应平衡常数K=0.0301，E (Ag+|Ag)=0.800 V，设活度系数均为1。
(1) 写出电极与电池反应；(2) 计算298 K时AgBr(s)的K sp；(3) 求电池反应的可逆反应热Q R；(4) 计算电池的温度系数。
3 （11分） 298 K时，N2O5(g)分解反应半衰期t12为 5.7 h，此值与N2O5的起始浓度无关，试求： (甲) 该反应的速率常数(乙) 作用完成 90％时所需时间。
4 （12分）银可能受到 H2S 气体的腐蚀而发生下列反应：H2S (g) + 2Ag (s) Ag2S (s) + H2(g)298 K下，Ag2S (s) 和 H2S(g) 的标准摩尔生成 Gibbs自由能ΔfθmG分别为-40.25 kJ mol-1和 -32.93 kJ mol-1。
(1) 在298 K, p下，H2S 和 H2的混合气体中 H2S 的物质的量分数低于多少时便不致使 Ag 发生腐蚀？(2) 该平衡体系的最大自由度为几？大学2006年攻读硕士学位研究生入学考试试题报考专业：____ 工业催化，应用化学____考试科目：_______物理化学______( A )一选择题：（每题3分，共30分）1 反应 A k1B (I)；Ak2D (II)，已知反应 I 的活化能E1大于反应 II 的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？( )(A) 提高反应温度 (B) 延长反应时间(C) 加入适当催化剂 (D) 降低反应温度2 用130℃的水蒸气(蒸气压为 2.7p)与1200℃的焦炭反应生成水煤气：C+H2O−−→CO+H2，如果通入的水蒸气反应掉70%，问反应后混合气体中CO的分压为多少?设总压2.7p不变。
( )(A) 0.72p (B) 1.11p (C) 2.31p (D) 1.72p3 已知 293 K 时，水-空气的表面力为 7.275×10-2 N·m-1, 当在298 K 和101.325 kPa下，可逆地增大水的表面积 4 cm2, 体系的吉布斯自由能的变化为：( ) (A) 2.91×10-5 J (B) 2.91×10-1 J(C) -2.91×10-5 J (D) -2.91×10-1 J4 通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液, 已知(Fe2+/ Fe) = -0.440 V ， (Ca2+/ Ca) = -2.866 V (Zn2+/ Zn) = -0.7628 V ， (Cu2+/ Cu) = 0.337 V 当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是： ( )(A) Cu → Fe → Zn → Ca (B) Ca → Zn → Fe → Cu(C) Ca → Fe → Zn → Cu (D) Ca → Cu → Zn → Fe5 2M → P 为二级反应，若 M 的起始浓度为1 mol·dm-3，反应1 h后，M 的浓度减少 1/2，则反应 2 h后，M 的浓度是： ( )(A) 1/4 mol·dm-3 (B) 1/3 mol·dm-3 (C) 1/6 mol·dm-3 (D) 缺少k值无法求6 298 K 时, 在下列电池 Pt│H2(p)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)│Cu(s)右边溶液入 NH3, 电池电动势将：( )(A) 升高 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法比较7 理想气体自状态p1,V1,T等温膨胀到p2,V2,T, 此过程的ΔA与ΔG的关系是：( )(A) ΔA>ΔG (B) ΔA<ΔG (C) ΔA=ΔG (D) 无确定关系8 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有：( )(A) 表面能 (B) 表面力 (C) 比表面 (D) 液面下的附加压力9 298 K, p下,两瓶含萘的苯溶液,第一瓶为2 dm3(溶有0.5 mol萘),第二瓶为 1 dm3(溶有0.25 mol萘),若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则( )(A) μ1= 10μ2 (B) μ1= 2μ2 (C) μ1= (1/2)μ2 (D)μ1=μ210 ΔH=Q p ,此式适用于下列那个过程： ( )(A) 理想气体从1 013 250 Pa反抗恒定的外压101 325 Pa膨胀到101 325Pa(B) 0℃ ,101 325 Pa 下冰融化成水(C) 电解 CuSO4水溶液(D) 气体从 (298 K,101 325 Pa) 可逆变化到 (373 K,10 132.5 Pa)二填空题：（每题4分，共32分）1 对带正电的溶胶， NaCl 比 AlCl3的聚沉能力。