高二会考理化生知识点

物理一、运动学基本公式1．匀变速直线运动基本公式： 速度公式：at v v t +=0 位移公式：2021at t v x += 推论公式（无时间）：ax v v t 2202=-2、计算平均速度txv ∆∆=【计算所有运动的平均速度】 20tv v v +=【只能算匀变速运动的平均速度】3、打点计时器 (1)两种打点计时器（a ）电磁打点计时器： 工作电压（6V 以下） 交流电 频率50HZ （b ）电火花打点计时器：工作电压（220v ） 交流电 频率50HZ【计数点要看清是相邻的打印点（间隔0.02s ）还是每隔5个点取一个计数点(间隔0.1s)】（2）纸带分析 （a ）求加速度公式： (b)求某点速度公式：tx v v t22==【会根据纸带计算某个计数点的瞬时速度】 二、力学基本规律1、不同种类的力的特点 （1）．重力：mg G =（2r GMg ∝，↓↑g r ,，在地球两极g 最大，在赤道g 最小） (2). 弹力: x k F ⋅= 【弹簧的劲度系数k 是由它的材料，粗细等元素决定的，与它受不受力以及在弹性线度内受力的大小无关】 (3).滑动摩擦力 N F F ⋅=μ；【在平面地面上，FN=mg ，在斜面上等于重力沿着斜面的分力】静摩擦力F 静 :0～F max ,【用力的平衡观点来分析】2．合力：2121F F F F F +≤≤-合 【对应题型每年必考】三、牛顿运动定律（1）惯性：只和质量有关（2）F 合=ma 【用此公式时，要对物体做受力分析】(3)作用力和反作用力：大小相等、方向相反、性质相同、同时产生同时消失，作用在不同的物体上（这是与平衡力最明显的区别）（4）运用牛顿运动定律解题特殊规律：匀变速直线运动的中间时刻速度公式：202tt t v v v v +== 22)(T n m x x T xa n m--=∆= 自由落体运动公式： 速度公式：gt v=位移公式：221gt h =位移和速度的公式：gh v 22=受力分析顺序：四、曲线运动1．曲线运动的速度：与曲线的切线方向相同曲线运动的条件：合外力与速度不在同一直线上（合外力指向轨迹凹侧） 2．平抛运动：（特点：初速度沿水平方向，物体只受重力，加速度a=g 恒定不变，平抛运动是匀变速曲线运动）水平方向：00 ,v v t v x x == 竖直方向：221gt y =, gh gt v y 2== , 经时间t 的速度：22022)(gt v v v v y x t +=+= 、位移22y x s +=平抛运动时间：ght 2=（取决下落高度，与初速度无关） 3．匀速圆周运动【必考，公式务必记住】（1）线速度：T rt s v ⋅==π2 （2）角速度：Tt πφω2==（3）r v ⋅=ω（4）向心加速度：v r r v a ⋅===ωω22 周期：ωπ2=T （5）向心力：r Tm r m r v m a m F 22224πω===⋅= 【匀速圆周运动中保持不变的物理量】：角速度、周期、频率、线速度的大小（线速度变化，因为它的方向变化） （匀速圆周运动是变加速曲线运动，因为它的加速度方向在不断变化） 五、万有引力与航天 【会考要求】：会算天体的质量，会判断线速度、角速度、周期、向心加速度随轨道半径变化的关系 万有引力定律：221rm m GF = （1） 应用：把天体运动看成是匀速圆周运动，其所需向心力由万有引力提供。

1)主要公式：r T m r m r v m r Mm G 222224πω===；mg rMm G =2（黄金代换式）2) 天体质量M 的估算： r T m r Mm G 2224π=2324GTr M π=⇒ 3) 人造地球卫星： r GMv =， 3r GM=ω， GMr T 324π= 4) 第一宇宙速度7.9km/s /===R GM gR v 。

5) 同步卫星：相对于地面静止且与地球自转具有相同周期的卫星，T=24h 。

同步卫星只能位于赤道正上方特定的高度（h ≈3.6⨯104km ），v 、ω均为定值。

六、机械能1．功：αcos l F W ⋅= 【力F 做负功 = 物体克服力F 做功】 2. 功率：v F tWP ⋅==【当P 为机车功率时，F 为机车的牵引力】 机车运动最大速度：fP v =max 3. 动能 221mv E K =； 4、重力势能mgh E P = 【h 与零势面选择有关】 5.动能定理：2022121mv mv W -=合 6.机械能守恒定律：2222112121mv mgh mv mgh +=+【条件】：只有重力做功或没有摩擦力和介质阻力）如果有摩擦力做功机械能肯定不守恒 【重点】七、电流 电场 1． 元电荷C e 191060.1-⨯= （元电荷=质子带电量=电子带电量）【但是元电荷不是质子或电子】物体带电量是元电荷的整数倍，带电的本质是电子的转移【起电方式】：摩擦起电：玻璃棒-、丝绸+；毛皮+，橡胶棒-；感应起电2． 场强q F E /= 单位N/C场强大小看电场线疏密，方向为电场线切线方向。

场强由电场本身决定，与检验电荷大小、正负，有无无关。

（见书P9） 3． 库仑定律：221Q Q rkF =，（电荷量单位C ，力的单位N ，距离的单位m ，k=9.0×10 ）电场力E q F ⋅=(只要有电荷在，电荷的周围就有电场) 4、电容C ：影响电容的因素：【只有这三个因素】 （1）两极板正对面积（2）两极板距离（3）电介质 【换算关系】F -610F 1=μ F -12101pF =5、电流强度tQI =，单位安培（A ）方向：正电荷运动方向，与电子（负电荷）运动方向相反6、焦耳定律Rt I Q 2=（书P17） 热功率R I tp 2Q==八、磁场1、通电直导线和通电螺线管产生磁场方向的判断【右手定则】 【必考】 2. 磁感应强度ILFB =(单位特斯拉，T) 3. 安培力L I B F ⋅⋅=（I B ⊥，当)0//=F I B 时【安培力方向左手定则的判断】【必考】 4、带电粒子在磁场中运动所受洛伦兹力的方向判断【左手定则】 十、 电磁感应1、磁通量 S B ⋅=Φ（S 是垂直于磁场方向的线圈面积）【 磁通量的单位：Wb 韦伯】 影响因素：磁场大小，与线框夹角，磁感面积，线框面积2、法拉第电磁感应定律：感应电动势 tn E ∆∆=φ单位伏特V3.峰值 U U m 2= I I m 2= 有效值2u m =e U ；2I m=e I 4.照明电路电压有效值220伏、最大值伏2220、频率50赫兹、周期0.02秒 5．变压器：2121n n U U =（电压比等于匝数比）【匝数越大，电压越高】【升压、降压变压器的判断】 6．波长、频率、波速的关系：f v Tv λλ==, 电磁波谱：无线电波、红外线、可见光、紫外线、X 射线、γ射线，频率（ f ）依次变大，波长（λ）依次变小。

7、国际单位制中的基本物理量：长度、质量、时间、电流、热力学温度； 基本单位：米（m ）、千克（kg ）、秒（s ）、安培（A ）、开尔文（K ） 力学的基本单位：米（m ）、千克（kg ）、秒（s ）【三个】 8、高中涉及的矢量（文科6个）：力、位移、速度、加速度、电场强度、磁感应强度； 17、电磁学常用物理量及单位： 电量（Q ）： 库仑（C ） 电流（I ）： 安培（A ） 电压、电势差（U ）： 伏特（V ） 电容（C ）： 法拉（F ） 电动势（E ）： 伏特（V ） 电阻（R ）： 欧姆（Ω） 磁感应强度（B ）： 特斯拉（T ） 磁通量（Φ）： 韦伯（Wb ） 频率（f ）： 赫兹（Hz ）生物第1-3章复习要点1. 细胞内的主要生命物质是？蛋白质和核酸2. 生命活动的直接能源物质ATP 、主要能源物质 葡萄糖、生物体最好的储能物质 脂肪3. 酶的特点是？专一性、高效性 激素作用的特点是？特异性、高效性4. 碘是人体合成什么的原料？甲状腺激素 钙是人体什么的主要成分？骨骼 铁是人体合成什么的重要成分？血红蛋白 镁是植物合成什么的重要成分？叶绿素 磷是组成细胞什么结构的重要成分？细胞膜5. 鉴定下列有机物的试剂及现象：淀粉、还原性糖、脂肪、蛋白质淀粉：碘液；变蓝还原性糖：班氏试剂、加热；红黄色 脂肪：苏丹Ⅲ染液；橘红色蛋白质：双缩尿试剂（5%的NaOH2~3mL ， 1%的CuSO 42~3滴）；紫色6. 植物的多糖、动物的多糖各有什么作用？动物合成糖原储存能量，植物形成淀粉用于储存能量、形成纤维素形成细胞壁7. 动物饥饿或冬眠时，有机物的消耗顺序？糖类、脂肪、蛋白质 8. 细胞膜的化学成分是？磷脂、蛋白质、多糖（外有内无）、胆固醇 其中骨架是？磷脂双分子层 9. 物质通过细胞膜的方式有那几种？协助扩散，自由扩散，主动运输 主要方式是哪一种？主动运输 10. 原生质层的组成？细胞膜、液泡膜、细胞质11. 三羧酸循环、H 与O 结合生成水依次在线粒体的哪里进行？线粒体基质/内膜12. 生物学发展进入细胞水平的标志？显微镜的发明 进入分子水平的标志？DNA 分子双螺旋结构模型 13. 蛋白质多样性的原因？氨基酸的种类、数目、排列顺序不同，肽链的空间结构不同 14. 氨基酸的通式、肽键的结构15. 细胞膜的结构特点和功能特点？结构：半流动性 功能：选择透过性16. 物质出入细胞的方式有哪几种？协助扩散，自由扩散，主动运输，胞吞、胞吐17. 线粒体功能？有氧呼吸的主要场所 核糖体功能？蛋白质合成的场所 中心体功能？有丝分裂有关内质网功能？蛋白质加工、运输，脂类代谢 高尔基体功能？蛋白质的储存、加工和转运 18. 原核细胞与真核细胞的差异？有无成形的细胞核19. 病毒的种类？DNA/RNA 病毒（动物病毒、植物病毒、细菌病毒） 20. 艾滋病毒的传播途径有哪些？血液传播、母婴传播、性传播 第4章复习要点1. 酶的定义？由活细胞产生的具有催化作用的生物大分子2. ATP 的中文名称、结构简式？腺苷三磷酸 A-P~P~P3. 叶绿体层析在滤纸条上的名称和颜色分布？自上而下：胡萝卜素（橙黄色，蓝紫光）叶黄素（黄色，蓝紫光）叶绿素a （蓝绿色，红橙光、蓝紫光）叶绿素b （黄绿色，红橙光、蓝紫光）4. 光合作用的光反应和暗反应的能量变化 光：光能－活跃化学能 暗：活跃化学能－稳定化学能光合作用的反应式？6CO 2+12H 2O −−−−→−光能和叶绿体C 6H 12O 6+6H 2O+6O 2 5.影响光合作用的因素？温度、光照、CO 2浓度 6. 有氧呼吸的场所？细胞质基质、线粒体7. 无氧呼吸的2个反应式？C 6H 12O 6→C 2H 5OH+CO 2+能量、C 6H 12O 6→2C 3H 6O 3（乳酸）+能量 8. 呼吸作用的意义？氧化分解有机物，为生命活动提供能量9.糖代谢的途径？多糖分为肝糖原与肌糖原，肝糖原能合成葡萄糖第5章复习要点1.眼球的折光系统？角膜、房水、晶状体、玻璃体2.反射弧的组成？感受器→传入神经→神经中枢→传出神经→效应器3.突触单向传递的原因？突触递质的释放为单向的4.脊髓的功能？反射，传导脑的高级功能？条件反射5.激素调节的特点？高效性、特异性6.列举垂体分泌的各种激素？生长素，促甲状腺素、促肾上腺皮质激素、促性腺激素7.人体免疫的三道防线分别是？机体完整的皮肤和黏膜，吞噬作用，特异性免疫8.顶端优势的原理？顶芽产生的生长素向下运输，大量积累在侧芽部位，使侧芽的生长受到抑制，顶芽优先生长9.生长素的化学名称？吲哚乙酸10.生长素类似物在农业生产上的用途？培育无籽果实，促进扦插枝条生根，防止落花落果11.自主神经也叫什么，作用是什么？植物性神经；调节控制内脏器官的活动12.建立条件反射的基本条件是？无关刺激与非条件反射在时间上的结合，即强化13.神经冲动在一个神经元上的传导形式？生物电14.听觉和平衡的感受器？耳蜗；前庭器15.甲状腺素的作用？促进新陈代谢﹑促进生长发育﹑提高神经系统的兴奋性16.激素调节的基本方式？负反馈17.人工免疫的主要方式是？接种疫苗18.生长素的作用19.胚芽鞘向光性生长的原因20.听觉形成的过程第6章复习要点1.噬菌体侵染细菌的过程？吸附→注入→复制→合成→释放2.什么是基因？携带遗传信息，具有遗传效应的DNA片段3.DNA复制的方式和特点？半保留复制，边复制边解旋4.DNA复制、转录、翻译的场所？细胞核，细胞核，核糖体5.基因工程的三种必要工具？（1）基因的剪刀—限制酶（2）基因的化学浆糊—DNA连接酶（3）基因的运输工具—质粒6.基因工程的三大分支？动物、植物、微生物基因工程7.基因工程的基本过程？获取目的基因，目的基因与运载体重组，将目的基因导入受体细胞，筛选含目的基因的受体细胞8.获取目的基因的2种方式？化学方法人工合成，从生物体细胞中分离9.转基因生物产品的安全性问题主要集中在那两方面？10.中心法则及其发展第7章复习要点1.常见的无性繁殖方式？孢子生殖，出芽生殖，分裂生殖，营养繁殖2.有丝分裂前期的特点、有丝分裂后期的特点3.动植物细胞有丝分裂的差异？前期形成纺锤丝方式不同，植物两极直接发出，动物由中心体发出；末期形成子细胞方式不同，植物赤道面位置形成细胞板，在转变成细胞壁，把细胞一分为二，动物赤道面位置细胞膜内陷，缢缩成两个子细胞4.细胞分裂后的三种状态？（各举一例）不增殖细胞（神经细胞）、暂不增殖细胞（肝、肾细胞）、增殖细胞（动物骨髓细胞）5.减数第一次分裂前期的特点？同源染色体联会减数第一次分裂后期的特点？同源染色体分离，非同源染色体自由组合6.精子和卵细胞形成过程的差异？精子：细胞质均等分裂，一个精原细胞形成四个精细胞；卵细胞：细胞质不均等分裂，一个卵原细胞形成一个卵细胞精子形成过程有变形7.细胞分化的特点？稳定、不可逆8.植物组织培养需要控制的条件？无菌，温度，pH值，光照9.图解植物组织培养的过程10.图解克隆绵羊多利的培育过程第8章复习要点1.染色体变异的类型？结构变异的类型？结构、数目变异；缺失，重复，倒位易位2.物理和化学致变因素各举三例3.什么是基因突变？有什么特点？4.变异主要有哪三方面？基因突变，基因重组，染色体畸变5.图解三倍体无子西瓜的培育过程6.单倍体育种有什么优点？明显缩短育种年限简述单倍体育种的过程7.遗传病预防的措施有哪些？禁止近亲结婚、遗传咨询、避免遗传病患儿的出生、婚前体检，适龄生育8.秋水仙素使染色体加倍的原理？秋水仙素能够抑制纺锤体形成，导致染色体不分离第9-10章复习要点1.生物进化的证据有哪些？胚胎学,比较解剖学,生物化学,古生物化石2.生物进化的趋势和一般规律？由简单到复杂，由水生到陆生3.达尔文进化学说的基本观点4.现代进化学说的基本论点5.生物进化和物种形成的三个基本环节？变异、选择、隔离6.生物多样性包含哪三个层次？遗传、物种、生态系统多样性7.人类活动对生态系统多样性的影响主要表现在？8.保护生物多样性的措施有哪三大类？就地、迁地、离体保护精编模拟题1.停止光照，C3的变化及其原因？上升、CO2固定进行，C3还原受阻2.停止供应CO2，C5的变化及其原因？上升，C3还原进行，CO2固定受阻3.突触传递的特点及原因？单向传递、突触递质的释放为单向的4.在甲状腺激素分泌调节中，下丘脑，垂体，甲状腺各自分泌什么激素？促甲状腺激素释放素、促甲状腺激素、甲状腺素5.细胞膜的功能由哪三点？保护细胞，控制物质进出，信息传递6.婚姻法规定不能结婚的近亲指什么？直系血亲及三代以内旁系血亲7.为什么酶促反应的水浴温度为37度？酶的活性最适应8.生命调节的特点是什么？神经与激素共同调节9.DNA四种单体的中文名称？腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶、脱氧核糖核酸10.画出DNA一个单体结构简图，并标上各部位名称11.生物进化的内在因素是：遗传变异12.生物进化的动力是：生存斗争13.决定生物进化方向的是：自然选择14.生物进化的结果是：多样性和适应性化学一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓)Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–2O2+3Fe Fe3O4N2 +3H2催化剂高温高压2NH32、还原性S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2ON2+O2 2NOC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)3、歧化反应）Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O2 （条件也可以是点燃）2Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑3Fe+2O2 Fe3O43Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1还原性2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+SO2===3S↓+2H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（玻璃雕刻）3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X代表F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO23CO+Fe2O32Fe+3CO22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2O3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)4、与碱性物质的作用:SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)五．金属氧化物2、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑3、与酸性物质的作用:Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑MgO+H2SO4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O OH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl 3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2OOH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3 ，回忆反应装置是怎么样的) NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热) 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-3、与碱性物质的作用：AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸（高沸点制低沸点）Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H 2O+CO2=2HCO3-Na2SiO 3+2HCl===H2SiO3↓+NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3血红色，用于Fe3+的特性检验6、不稳定性:NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑实验室制氧气：○12KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑○22KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑- 11 -。