使用善达TM和微粉硅胶应用流化床法增加紫锥菊粉末的可压性

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2025届山东省潍坊市化学高二第二学期期末质量检测模拟试题含解析

2025届山东省潍坊市化学高二第二学期期末质量检测模拟试题含解析

2025届山东省潍坊市化学高二第二学期期末质量检测模拟试题考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池,其成本低,便于大量推广,且对环境无污染。

已知电池的总反应为V2O5+xLi Li x V2O5,下列说法正确的是A.电池在放电时,Li+向电源负极移动B.充电时阳极的反应为Li x V2O5-xe-===V2O5+xLi+C.放电时负极失重7.0 g,则转移2 mol电子D.该电池以Li、V2O5为电极,酸性溶液作介质2、下列有关电化学的示意图正确的是()A.Cu﹣Zn原电池B.粗铜的精炼C.铁片镀锌D.验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物3、1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家,以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。

后来,人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃..──棒碳,它是分子中含300~500个碳原子的新物质,其分子中只含有交替连接的单键和叁键。

对于C60与棒碳,下列说法正确的是A.C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键B.棒碳不能使溴水褪色C.C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应D.棒碳与乙炔互为同系物4、已知反应:O3 + 2I−+ H2O=O2 + I2 + 2OH−,下列说法不正确的是()A.O2为还原产物B.氧化性:O3>I2C.H2O既不是氧化剂也不是还原剂D.反应生成1mol I2时转移2 mol电子5、某同学设计如下原电池,其工作原理如图所示。

下列说法不正确...的是A.该装置将化学能转化为电能B.负极的电极反应是:Ag +I--e-=AgIC.电池的总反应是Ag+ +I-=AgID.盐桥(含KNO3的琼脂)中NO3-从左向右移动6、下列说法不正确的是()A.葡萄糖溶液和乙酸可用新制氢氧化铜鉴别B.植物油和矿物油可用热的饱和碳酸钠溶液鉴别C.甲苯和乙醇可用酸性高锰酸钾溶液鉴别D.乙醇、苯、四氯化碳既可用燃烧法鉴别,又可用水鉴别7、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀苯酚浓度小向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀部分Na2SO3被氧化B盐酸,部分沉淀溶解C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液;未出现银镜蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色溶液中含 Br2 A.A B.B C.C D.D8、氨基酸分子间相互结合成高分子化合物时,必定存在的结构片段是()A.B.C.D.9、下列说法不正确...的是A.分子式为C5H10O2的羧酸共有3种B.分子式为C3H9N的异构体共有4个C.某烷烃CnH2n+2的一个分予中,含有共价键的数目是3n+1D.某烷烃CnH2n+2的一个分子中,含有非极性键的数目是n-110、为测定某有机物的结构,用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱,则该有机物可能是A.C2H5OH B.C.D.11、下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是()选项甲乙丙丁A Al AlCl3Al2O3NaAlO2B S H2S SO2SO3C Na Na2O NaOH Na2O2D N2NH3NO NO2 A.A B.B C.C D.D12、以纯碱溶液为原料,通过电解的方法可制备小苏打,原理装置图如下:上述装置工作时,下列有关说法正确的是()A.乙池电极接电池正极,气体X为H2B.Na+由乙池穿过交换膜进入甲池C.NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小D.甲池电极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑13、下列说法正确的是A.配制一定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸后,未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中,使配制的溶液浓度偏小B.pH试纸使用时不需要润湿,红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热D.石油的蒸馏实验中,忘记加沸石,可以先停止加热,待溶液冷却后加入沸石,再继续加热蒸馏14、在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0。

包衣存在的问题

包衣存在的问题

药片包衣过程中常遇到问题及解决方法1、过湿过湿是由于喷液速度相对于干燥效率来讲过快,喷液与干燥之间没有达到平衡。

水溶性包衣机包衣过程中这一现象比较容易出现,因为水比有机溶剂难以干燥。

由于过湿,药片会粘在锅壁上,或是药片相互间粘在一起。

这样会造成衣膜破损,不均匀。

要避免过湿现象,必须仔细控制喷液速度,并可以增加进风温度。

另外在包衣液中加入滑石粉或硬脂酸镁,可以改善这一现象。

2、片面粗糙,不光滑多数情况下,是由于喷雾干燥造成的,因干燥太快时液滴不可能铺展。

另外,干燥了的聚合物颗粒粘在片芯的表面,易造成衣膜粗糙。

这一情况可以通过增加喷液速度、降低进风温度或缩短喷枪与片床之间的距离来改善。

3、桔皮现象这是衣膜表面粗糙的一种情况,液滴在片芯表面铺展不完全,在片芯表面不规则地分布有干燥的聚合物颗粒。

这主要由于干燥不当而引起,可以通过控制蒸发速度、增加喷液速度或缩短喷枪与片床之间的距离来避免这一现象。

4、架桥及填充现象当药片外表面不规则、刻有标识字母时,会发生表面的这些标识消失,被包衣液填充。

这通常是由于包衣液的粘度太大造成,增加溶剂量或增塑剂的用量,这种架桥或填充现象会消失。

5、衣膜颜色差异在许多处方中,有色素或染料,它们会悬浮在聚合物包衣液中。

如果搅拌太慢,会造成沉淀,导致批与批之间色泽差异。

温度过高,会使色素易于扩散,衣膜颜色变浅。

减少增塑剂用量,对包衣液进行搅拌,可以改进这一现象。

6、衣膜破裂这是在包衣中经常发生的问题之一。

聚合物衣膜破裂,出现裂缝,这种现象当问题发生时,可能会在包衣进行了几个小时后发生。

这是由于处方的原因所致。

在包衣液中加入分子量较大的聚合物,或是增加增塑剂的用量,会避免这一情况发生。

简而言之,成功的包衣取决于三个主要的因素:包衣处方:必须根据包衣的目的而定,要经过仔细筛选,也可以选用成品包衣材料,使用时配制;片芯:表面光洁度、硬度与脆碎度必须符合要求;设备:整个包衣过程中,必须能很好地控制主要工艺参数。

江苏省海安高级中学2023届高三下学期阶段检测(四) 化学 PDF版含答案

江苏省海安高级中学2023届高三下学期阶段检测(四) 化学 PDF版含答案

2023届高三化学阶段检测(四)化学可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Cu-64一、单项选择题:本题包括13小题,每小题3分,共计39分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。

下列说法不正确的是()A .在一定条件下,选择合适的催化剂将2CO 氧化为甲酸B .推广使用煤气化和液化技术,获得清洁燃料和化工原料C .采用化学链燃烧技术,对二氧化碳的进行捕集和再利用D .人工合成淀粉技术的应用,有助于实现“碳达峰”和“碳中和”2.实验室可以用4KMnO 和浓盐酸制2Cl 。

下列说法正确的是()A .半径大小:()()KCl r r +->B .4KMnO 仅含离子键C .电负性大小:()()O Cl x x >D .Mn 元素在元素周期表的ds 区3.前4周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

最外层电子数满足Z X Y =+;X 原子半径小于Y 原子半径,Y 是空气中含量最多的元素;基态Z 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍;W 在前4周期中原子未成对电子数最多。

下列叙述正确的是()A .X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物水溶液一定呈酸性B .Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强C .第一电离能:Z>Y>X>WD .3W +的基态电子排布式:[]5Ar 3d4.下列制取43NH HCO 的实验原理与装置能达到实验目的的是()A .用装置甲制取3NH B .用装置乙制取2CO C .用装置丙制取43NH HCO 溶液D .用装置丁蒸发结晶获得43NH HCO 固体阅读下列材料,完成5~7题:硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的作用。

对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。

方法1:用氨水将2SO 先转化为43NH HSO ,再氧化为()442NH HSO ;方法2:用生物质热解气(主要成分为CO 、4CH 、2H )将2SO 在高温下还原为单质硫;方法3:用23Na SO 溶液吸收2SO 生成3NaHSO ,再加热吸收液,使之重新生成亚硫酸钠;方法4:用24Na SO 溶液吸收烟气中2SO ,使用惰性电极电解吸收后的溶液,23H SO 在阴极被还原为硫单质。

吉林省吉林市2023届高三下学期2月第二次调研测试化学含答案

吉林省吉林市2023届高三下学期2月第二次调研测试化学含答案

★启用前·绝密★吉林市普通高中2022—2023学年度高中毕业年级第二次调研测试化学说明:本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。

将第Ⅰ、Ⅱ卷的答案填在答题卡中。

考试结束时上交答题卡。

考试时间90分钟,满分100分。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题(每小题只有一个正确答案,1-10每题2分,11-20每题3分,共50分)1. 开发和利用自然资源,必须遵循减量化、再利用和再循环的原则,践行绿色发展理念。

下列做法不值得提倡的是A.选用一次性筷子、纸杯和塑料袋B.选用回收废纸制造的纸箱C.将生活垃圾进行分类处理D.选乘公共交通工具出行2. 氢能是公认的低碳、绿色清洁能源,氢能开发中一个重要问题是如何制取氢气。

以下研究方向你认为不可行的是A.建设水电站,用电力分解水制取氢气B.寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气C.设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气D.寻找特殊的化学物质作催化剂,用于分解水制取氢气3. 下列物质中,水解的最终产物可以发生银镜反应的是A.油脂B.蔗糖C.蛋白质D.乙酸乙酯4. 下列化学用语表示错误的是A.次氯酸的电子式:B.丙烷的球棍模型:C.钠原子的原子结构示意图:D.原子核内有10个中子的氧原子:5.下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用碱石灰固体干燥的是A.Cl2B.NH3C.SO2D.H26.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A.7.8g Na2O2中所含阴离子数为0.1N AB.1mol FeCl3完全反应制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为N AC.1mol N2和3mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数为2N AD.常温下pH=2的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.01N A7.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是A B C D装置A.蒸馏海水制淡水B.稀释浓H2SO4C.吸收NH3 D.制取乙酸乙酯8.下列生产活动中涉及的化学原理正确的是选项生产活动化学原理A 使用碳纳米管、石墨烯制作新型电池碳纳米管、石墨烯均可燃烧生成CO2B 侯氏制碱法得到NaHCO3沉淀NaHCO3溶解度较小C 利用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板Fe的活动性比Cu强D 常温下,可以利用钢瓶储存浓H2SO4常温下浓H2SO4与Fe不反应9.下列转化中,需要加入氧化剂才能实现的是A.I2→I-B.HCO3-→CO2 C.Fe2+→Fe3+ D.MnO4-→MnO2 10.狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂,在加热时,用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。

江西省南昌市2023届高三下学期第三次模拟测试理综化学试题(含解析)

江西省南昌市2023届高三下学期第三次模拟测试理综化学试题(含解析)

江西省南昌市2023届高三下学期第三次模拟测试理综化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________34 g中含有的极性键数目为.常温下1 LpH=1122.4 LH S发生反应A.反应②释放的能量可以用于反应①O+2e+2H=H O B.产生H2O2的电极反应:-+222H SOC.反应过程中不需补加稀24下列叙述错误的是A .HA 为一元弱酸B .初始HA 溶液中的电离度()()c A αα:10%c(HA)c A --⎛⎫= ⎪ ⎪+⎝⎭C .V(NaOH)20.00mL =时,混合溶液中有()c H c(HA)++D .若使用酚酞作指示剂,会产生系统误差,测得HA 二、工业流程题三、实验题9.四氯化钛(TiCl 4)是无色或淡黄色液体,熔点为-30℃,沸点为136.4℃,极易水解,在工业生产中有广泛的用途。

在实验室用钛铁矿(FeTiO 3)为原料制备TiCl 4的实验装置如图所示(实验原理:32342FeTiO 6C 7Cl 2FeCl 2TiCl 6CO ++=++)已知:(1)FeCl 3熔点为306℃,沸点为316℃,极易水解;(2)①Ag SCN AgSCN +-+=↓;②Ksp(AgCl)Ksp(AgSCN)>。

请回答下列问题:(1)装置B 中盛放的试剂为_______。

(2)装置E 中冷凝水应从_______(填“a”或“b”)通入。

(3)装置A 中发生反应的化学方程式为_______。

(4)该制备装置不足之处是_______。

(5)停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a ,将装置c 中所得物质转移到装置E 中进行相关操作。

装置E 的锥形瓶中得到的物质是_______。

(6)已知:4222TiCl (2n)H O TiO nH O 4HCl ++=⋅↓+,测定TiCl 4产品纯度的实验如下:①E 装置相关操作结束后,待锥形瓶中的液体冷却至室温,准确称取14.00gTiCl 4产品,置于盛有60.00mL 蒸馏水的水解瓶中,盖塞后摇动至完全水解,过滤后将水解液配成100.00mL 溶液。

2025届北京市五十七中学化学高三上期中监测模拟试题含解析

2025届北京市五十七中学化学高三上期中监测模拟试题含解析

2025届北京市五十七中学化学高三上期中监测模拟试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项)1、在Rh(铑)表面进行NRR(电催化反应)将N2转化为NH3的一种反应机理如图所示,下列说法不正确的是()A.Rh薄膜电极为电解池的阴极B.通过②③可知两个氮原子上的加氢过程分步进行C.上述所有过程都需铑电极提供电子才能进行D.反应⑤每转移2mol电子,生成22.4LN2(标准状况下)2、短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。

W的族序数是周期数的3倍,X原子的最外层只有一个电子,Y是地壳中含量最多的金属元素,Z在同周期中原子半径最小。

下列说法正确的是()A.Y在元素周期表中位置为第三周期第Ⅲ族B.X2W2中阴、阳离子数之比均为1∶1C.M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较:M<ZD.盐XZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含XZW的溶液3、某混合物中有活性炭、MnO2和NaClO3,利用下图的电解装置可以将混合物中的NaClO3转化成KClO3提取出来,(已知:KClO3在碱性条件下能够稳定存在,在酸性条件下易分解)下列说法正确的是A.电极A与电源的负极相连B.电极B上发生的电极反应方程式为:2H2O-4e-=4H++O2↑ClO通过交换膜M向左移动C.-3D.电解池右室溶液的pH降低4、某有机物结构简式如下:。

该有机物在苯环上的一氯代物种数为( )A.6 B.7 C.8 D.95、用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I- 形式存在)的工艺流程如下:下列说法不正确的是()A.经①和④所得溶液中,c(I-)后者大于前者B.④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C.若②和⑤中分别得到等量I2,则消耗的n(Cl2):n(KClO3)=5:2D.由⑥得到碘产品的过程,主要发生的是物理变化6、下列有关化学用语表示正确的是()A.H3O+的电子式:B.—NH2的电子式:C.NaHS显碱性的原因:HS-+H2O S2-+H3O+D.乙烷的二氯代物有两种(不考虑立体异构)7、明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容:“∙∙∙∙∙∙黄金美者,其值去黑铁(生铁)一万六千倍,然使釜、鬵(xín,一种炊具)、斤(这里指菜刀、镰刀、锄头等)、斧不呈效于日用之间∙∙∙∙∙∙ ∙∙∙∙∙∙贸迁有无,∙∙∙∙∙∙”,下列解释正确的是A.明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金B.添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养,也不会生锈C.金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段D.黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀8、常温下,用0.01000 mol·L-1的盐酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。

2020届高三化学二轮复习实验专题强化练——以“气体制备”为纽带的综合实验大题

2020届高三化学二轮复习实验专题强化练——以“气体制备”为纽带的综合实验大题

2020届届届届届届届届届届届届届届届届——届“届届届届”届届届届届届届届届届1.三氯化硼是一种重要的化工原料,主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂,还用于高纯硼或有机硼的制取。

(已知:BCl3的沸点为12.5℃,熔点为−107.3℃,易潮解)实验室制备三氯化硼的原理为:B2O3+3C+3Cl2− △ 2BCl3+3CO(1)甲组同学拟用下列装置如图1制备干燥纯净的氯气(不用收集)①装置B的作用是______,装置C盛放的试剂是______。

②装置A中发生反应的离子方程式为______。

(2)乙组同学选用甲组实验中的A、B、C和下列装置如图2(装置可重复使用)制备BC13并验证反应中有CO生成。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A→B→C→______→______→______→______→______→F→D→I;其中装置E的作用是______。

②实验开始时,先通入干燥的N2的目的是______。

③能证明反应中有CO生成的现象是______。

④三氯化硼接触潮湿空气时会形成腐蚀性浓厚白雾,其与水反应的化学方程式为______。

2.SO2气体为无色气体,有强烈刺激性气味,大气主要污染物之一,具有一定的还原性,探究SO2气体还原Fe3+、I2可以使用的药品和装置如图所示:(1)装置A中的现象是______.在SO2还原Fe3+的反应中SO2和Fe3+的物质的量之比是______.(2)装置C的作用是______.(3)若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体,必须进行的实验操作步骤:加热浓缩、冷却结晶、过滤,在这一系列操作中没有用到的玻璃仪器有______A.烧瓶B.酒精灯C.漏斗D.烧杯E.玻璃棒(4)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,取A中的溶液,分成两份,并设计了如下实验:方案①:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去.方案②:往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红.上述方案不合理的是______,原因是______.(5)能表明的还原性性弱于SO2的现象是______.3.实验是化学研究的重要方法之一,某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质,设计如图所示的实验方案:(1)仪器f的名称______.(2)A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸,烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr207),还原产物是CrCi3,写出A中离子方程式:______.(3)B装置的作用除了用来除去氯气中的氯化氢外还有______.(4)装置C的作用是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性,下列最佳试剂组合是______(填序号)①②③④I湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条湿润的红纸条II碱石灰浓硫酸硅胶氯化钠II!干燥的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条(5)利用D装置证明溴的非金属性比碘强的实验操作是:实验完毕,______,振荡锥形瓶,现象是______.(补充完整上述实验操作和现象)(6)D装置进行实验时存在的明显不足是______.4.实验室可用下列几组试剂制取少量NH3:①固体Ca(OH)2和NH4Cl;②浓氨水和固体CaO;③浓氨水。

2023年烷基化工艺考试历年真题荟萃4套合1(附带答案)套卷25

2023年烷基化工艺考试历年真题荟萃4套合1(附带答案)套卷25

2023年烷基化工艺考试历年真题荟萃4套合1(附带答案)(图片大小可自由调整)全文为Word可编辑,若为PDF皆为盗版,请谨慎购买!第I套一.全能考点(共50题)1.【单选题】职业病危害严重的用人单位,应当委托具有相应资质的职业卫生技术服务机构,对其进行职业病危害现状评价,周期为()年/次。

A、一B、二C、三参考答案:C2.【判断题】氢氧化钾处理器下部格栅丝网上应先铺垫氧化铝球。

参考答案:×3.【判断题】在生产过程中,工艺参数主要是指温度、压力、流量、液位、物料配比等。

参考答案:√4.【判断题】一般情况下,酸转移罐可充一定压力的氮气以防腐蚀。

参考答案:×5.【单选题】热电偶式温变计的测量范围是()。

A、-100℃-600℃B、-200℃-600℃C、-269℃-2800℃参考答案:C6.【单选题】应急救援的首要任务是()。

A、抢救受害人员B、控制危险源C、组织撤离参考答案:B7.【单选题】在日常检查中,安全阀副线阀门应该是()。

A、常关B、常开C、开1/2参考答案:A8.【判断题】电化学保护金属防腐方法是根据金属电化学腐蚀原理对金属设备进行保护的方法。

参考答案:√9.【单选题】DCS黑屏一次表无指示,此时控制阀会()。

A、无规律动作B、自动切换至手动C、保持自动状态参考答案:C10.【单选题】双金属温度计测温的精度范围是()。

A、0.5-1.0B、1.0-1.5C、1.0-2.5参考答案:C11.【判断题】在有火灾爆炸危险的设备、管道上设置惰性气体接头,可作为发生火灾时备用保护措施和灭火手段。

参考答案:√12.【判断题】在氢氟酸烷基化反应中,参与烷基化反应的烷基和烯烃比值越大,产品的辛烷值就会越低,同时氟化物ASO的生成量就会减少。

参考答案:×13.【单选题】精密的铁件应入()保管。

A、露天B、库房C、料场D、特殊库房参考答案:B14.【判断题】施工成本考核衡量成本降低的实际成果,并对成本指标完成情况进行总结和评价。

江西莲花高三实验班第二次理科综合能力测试化学部分试题word版含答案

江西莲花高三实验班第二次理科综合能力测试化学部分试题word版含答案

理科综合能力测试 [ 化学部分 ]第Ⅰ卷(选择题,每题 6 分,共 48 分)在以下各题的四个选项中,只有一个选项是切合题目要求的。

以下数据可供解题时参照:相对原子质量:H 1 , C 12,O 16,Na 23, Al 27 ,S 32,Cl 35.5 , Fe 56,Zn 65( )1、设N A为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是A. 42g 乙烯和丙烯的混淆气体中碳原子数量必定为3N A。

B.用惰性电极电解CuSO4溶液后,假如加入 0.1 mol Cu(OH) 2 能使溶液复原,则电解时产生标准状况下 1.12L 的气体。

C.配制必定物质的量浓度的NaOH溶液,把 NaOH固体于烧杯中充足溶解,并快速转移到容量瓶中定容。

D. 30g 的 NO与 O2于密闭容器中充足反响 , 容器内的气体分子数为 1 N A。

2、已知反响 :①2C( s) +O2( g) =2CO( g)△H=﹣221kJ/mol+﹣②稀溶液中, H (aq) +OH(aq)=H2O( 1)△H=﹣57.3kJ/mol,以下结论正确的选项是()A.碳的焚烧热为110.5kJ/molB. 2molC(s)+1molO2(g)的能量比 2molCO( g)的能量高 221kJC. 0.5molH2 SO4(浓)与 1 molNaOH溶液混淆,产生57.3kJ 热量D.稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成 1mol 水,放出 57.3kJ 热量3、有机物 X、Y、M的转变关系为:淀粉→ X→Y乙酸乙酯,以下说法错误的选项是()A. X 可用新制的氢氧化铜查验B.Y 有同分异构体C. M含有两种碳氧共价键D. Y 可发生加成反响4、以下各组元生性质递变状况错误的选项是() 。

A. H、 Be、B 原子最外层电子数挨次增加B. P、 S、 Cl 元素最高正化合价挨次高升C. B、 C、 N、 O、 F 原子半径挨次增大D. Li 、Na、K、Rb 的金属性挨次加强5、常温下,以下各组物质中, Y 既能与 X 反响又能与 Z 反响的是()X Y Z①NaOH溶液Al ( OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O N H222④FeCl3溶液Cu浓硝酸A.①③B.①④C.②④D.②③6、以下说法正确的选项是 ( )A其余条件不变时,高升温度,能够提升反响物的活化分子百分数B.其余条件不变时,增大反响物的浓度,能够提升反响物的活化分子百分数C.保持温度不变,化学均衡正向挪动时,化学均衡常数增大,逆向挪动时则减小D.其余条件不变时,加入高效催化剂,能够增大化学反响速率和反响物的转变率7、以下事实必定能证明HNO2是弱电解质的是 ( )①常温下 NaNO2:溶液的 pH 大于 7②HNO2不稳固,受热易分解③HNO2和 NaCl 不可以发生反响④常温下 0.1 mol ·L一1HNO2溶液的 pH=2.1⑤常温下 pH=3 的 HNO2溶液和 pH=11 的 NaOH溶液等体积混淆, pH小于7 ⑥常温下 pH=2 的 HNO2溶液稀释至 100 倍, pH约为 3.1A.①④⑥B.①②④⑤⑥C.①④⑤⑥D.所有8、有关以下图装置的说法中正确的选项是( )A.若两电极直接连结, a 是食盐水,则发生析氢腐化B.若铁接电源负极,石墨接电源正极, a 是稀 H2SO4溶液,电解一段时间后溶液的pH增大C.若两电极直接连结,则电子从铁流向石墨D.若铁接电源正极,石墨接电源负极, a 是氯化铜溶液,阴离子向石墨电极挪动第Ⅱ卷(非选择题,共 4 小题,共 52 分)9、利用以下图的装置和其余必需的仪器用品,达成以下实验.已知 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O,该实考证明氨气拥有复原性.(1)碱石灰的作用是,倒扣漏斗的作用是.( 2 )浓氨水与固体NaOH 接触,会逸出大量氨气原因是.(3)硬质玻璃管中可观察到的实验现象是.(4)常温下,若氨水与稀硫酸恰巧完整中和,则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为.H2O,发生反响:10、700℃时,向容积为2L 的密闭容器中充入必定量的CO和CO(g)+H2O( g)CO2(g)+H2( g)反响过程中测定的部分数据见下表(表中t 2>t 1):反响时间 /min n(CO)/mol n (H2O)/mol 0 1.200.60t 10.20t 20.80依照题意回答以下问题:(1)反响在 t 1min 内的均匀速率为 v(H2)=mol·L﹣1·min﹣1(2)保持其余条件不变,开端时向容器中充入0.60molCO和 1.20molH2O,抵达平衡时, n( CO2) =mol.(3)温度升至 800℃,上述反响均衡常数为0.64 ,则正反响为反响(填“放热”或“吸热”).(4)700℃时,向容积为 2L 的密闭容器中充入 CO( g)、 H2 O( g)、 CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为 1.20mol 、2.00mol 、 1.20mol 、1.20mol ,则此时该反响 v (正)v(逆)(填“>”、“<”或“=”).(5)该反响在 t 1时辰达到均衡、在t 2时辰因改变某个条件浓度发生变化的状况:图中 t 2时辰发生改变的条件是、(写出两种).(6)若该容器绝热体积不变,不可以判断反响达到均衡的是.①系统的压强不再发生变化②混淆气体的密度不变③混淆气体的均匀相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变⑤系统的温度不再发生变化⑥v( CO2)正=v(H2O)逆.11、学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下研究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝构成;牙膏中其余成分碰到盐酸时无气体生成。

(word版)《药剂学》试题及答案,文档

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药剂学习题第一篇药物剂型概论第一章绪论一、单项选择题【A型题】1. 药剂学概念正确的表述是〔〕A、研究药物制剂的处方理论、制备工艺和合理应用的综合性技术科学B、研究药物制剂的根本理论、处方设计、制备工艺和合理应用的综合性技术科学C、研究药物制剂的处方设计、根本理论和应用的技术科学D、研究药物制剂的处方设计、根本理论和应用的科学E、研究药物制剂的根本理论、处方设计和合理应用的综合性技术科学2. 既可以经胃肠道给药又可以经非胃肠道给药的剂型是〔〕A.合剂B.胶囊剂C.气雾剂D.溶液剂E.注射剂3. 靶向制剂属于〔〕A. 第一代制剂B. 第二代制剂C.第三代制剂D. 第四代制剂E. 第五代制剂4. 药剂学的研究不涉及的学科〔〕A. 数学B. 化学C. 经济学D. 生物学E. 微生物学5. 注射剂中不属于处方设计的有〔〕A. 加水量B. 是否参加抗氧剂C.pH 如何调节D.药物水溶性好坏E. 药物的粉碎方法6. 哪一项不属于胃肠道给药剂型〔〕A.溶液剂B. 气雾剂C. 片剂D. 乳剂E. 散剂7. 关于临床药学研究内容不正确的选项是〔〕A. 临床用制剂和处方的研究B. 指导制剂设计、剂型改革C.药物制剂的临床研究和评价D. 药剂的生物利用度研究药剂质量的临床监控8 .按医师处方专为某一患者调制的,并明确指明用法和用量的药剂称为〔A .药品 B.方剂C.制剂 D.成药E.以上均不是9 .以下关于剂型的表述错误的选项是〔〕A、剂型系指为适应治疗或预防的需要而制备的不同给药形式B、同一种剂型可以有不同的药物C、同一药物也可制成多种剂型D、剂型系指某一药物的具体品种E、阿司匹林片、扑热息痛片、麦迪霉素片、尼莫地平片等均为片剂剂型10.关于剂型的分类,以下表达错误的选项是〔A、溶胶剂为液体剂型 BC、栓剂为半固体剂型D 〕、软膏剂为半固体剂型、气雾剂为气体分散型E、气雾剂、吸入粉雾剂为经呼吸道给药剂型11.?中华人民共和国药典?是由〔〕国家药典委员会制定的药物手册国家药典委员会编写的药品规格标准的法典国家公布的药品集国家药品监督局制定的药品标准国家药品监督管理局实施的法典关于药典的表达不正确的选项是〔〕A.由国家药典委员会编撰B.由政府公布、执行,具有法律约束力C.必须不断修订出版D.药典的增补本不具法律的约束力E.执行药典的最终目的是保证药品的平安性与有效性1 3.药典的公布,执行单位〔〕.国学药典委员会B.卫生部C.各省政府D.国家政府E.所有药厂和医院1 4.现行中国药典公布使用的版本为〔〕年版年版年版年版版1 5.我国药典最早于〔〕年公布年年年年年1 6.由〔〕编纂.美国.日本C.俄罗斯D.中国.世界卫生组织1 7.一个国家药品规格标准的法典称〔〕A .部颁标准B.地方标准C.药物制剂手册D.药典E.以上均不是1各国的药典经常需要修订,中国药典是每几年〔〕8.修订出版一次A、2年B、4年C、5年D、6年E、8年1 9.中国药典制剂通那么包括在以下哪一项中〔〕A、凡例B 、正文C、附录、前言E、具体品种的标准中2 0.关于处方的表达不正确的选项是〔〕A.处方是医疗和生产部门用于药剂调配的一种书面文件B.处方可分为法定处方、医师处方和协定处方C.医师处方具有法律上、技术上和经济上的意义D.协定处方是医师与药剂科协商专为某一病人制定的处方E.法定处方是药典、部颁标准收载的处方21.关于处方药和非处方药表达正确的选项是〔〕处方药可通过药店直接购置处方药是使用不平安的药品非处方药也需经国家药监部门批准处方药主要用于容易自我诊断、自我治疗的常见轻微疾病非处方药英文是EthicalDrug二、配伍选择题【B型题】[1~5]A.制剂B.剂型C.方剂D.调剂学E.药典1.药物的应用形式〔〕2.药物应用形式的具体品种〔〕3.按医师处方专为某一患者调制的并指明用法与用量的药剂〔〕4.研究方剂的调制理论、技术和应用的科学〔〕5.一个国家记载药品标准、规格的法典〔〕[6~10]A.IndustrialpharmacyB.PhysicalpharmacyC.PharmacokineticsD.ClinicalpharmacyE.Biopharmacy6.工业药剂学〔〕7.物理药剂学〔〕8.临床药剂学〔〕9.生物药剂学〔〕10.药物动力学〔〕[11~15]A.处方药B.非处方药C.医师处方D.协定处方E.法定处方11.国家标准收载的处方〔〕12.医师与医院药剂科共同设计的处方〔〕13.提供给药局的有关制备和发出某种制剂的书面凭证〔〕14.必须凭执业医师的处方才能购置的药品〔〕15.不需执业医师的处方可购置和使用的药品〔〕[16~20]A.溶液剂B.气体分散体C.乳剂D.混悬剂E.固体分散体1 6.低分子药物以分子或离子状态存在的均匀分散体系〔〕1 7.固体药物以微粒状态分散在分散介质中形成的非均匀分散体系〔〕1 8.油类药物或药物油溶液以液滴状态分散在分散介质中形成的非均匀分散体系〔〕1 9.固体药物以聚集体状态存在的体系〔〕2 0.液体或固体药物以微粒状态分散在气体分散介质中形成的分散体系〔〕[21~25]A .剂型B.药品C.验方D.方剂E.制剂2 1.治疗、预防及诊断疾病所用物质的总称.〔〕2 2.供临床使用之前,将药物制成适合于医疗或预防应用的形式〔〕根据疗效显著,稳定性合格的处方制成的特殊制品.〔〕24.按医生处方专为某一病人配制的成为治疗某种疾病,并明确指出用法用量的药剂〔〕民间积累的有效经验处方.〔〕[26~27]A、按给药途径分类 B 、按分散系统分类 C 、按制法分类D、按形态分类 E 、按药物种类分类26、这种分类方法与临床使用密切结合〔〕27、这种分类方法,便于应用物理化学的原理来说明各类制剂特征〔〕[28~31]A、物理药剂学 B 、生物药剂学 C 、工业药剂学 D 、药物动力学 E 、临床药学28、是运用物理化学原理、方法和手段,研究药剂学中有关处方设计、制备工艺、剂型特点、质量控制等内容的边缘科学。

2025届西藏拉萨北京实验中学高三上化学期中调研试题含解析

2025届西藏拉萨北京实验中学高三上化学期中调研试题含解析

2025届西藏拉萨北京实验中学高三上化学期中调研试题注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项)1、从废钴酸锂电池正极片中(含LiCoO2、Al及少量铁、镁的化合物等)回收钴的工艺流程如下:下列叙述错误的是A.①中发生的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B.②中H2O2作还原剂C.③中Na2CO3可用NaOH代替D.④中除镁反应不宜在强酸条件下进行2、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取二氧化碳、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A.制取二氧化碳B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO33、下列关于物质或离子检验的判断正确的是()A.向溶液中滴加酚酞试液,溶液显红色:原溶液是NaOHB.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝:原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色:原粉末是钠盐D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊:原气体是CO24、短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次递增,且Y原子半径在这5种原子中最小,R单质是将太阳能转化为电能的常用材料,X和R原子最外层电子数相同;W2-的最外层为8电子结构,单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,下列说法正确的是A.简单离子半径W>Y>ZB.化合物ZY和RY4化学键类型相同C.W、R最高价氧化物均能与水反应,且生成的酸的酸性W>RD.W的最高价氧化物对应的水化物在与X单质反应时既显氧化性又显酸性5、现在的污水治理越来越引起人们重视。

北京市西城区5月高三理科综合抽样测试卷二(化学部分)(二模)

北京市西城区5月高三理科综合抽样测试卷二(化学部分)(二模)

北京市西城区2007年5月高三理科综合抽样测试卷二(化学部分)5.在硫酸工业生产中,为了有利于SO 2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(如图)。

按此密闭体系中气体的流向,在A 处流出的气体中除N 2外,主要成分是( ) A .SO 2 B .SO 3、O 2C .SO 2、O 2D .SO 2、SO 3 6.下列说法错误..的是( )A .质子数相同的原子一定属于同种元素B .酸与碱中和生成1molH 2O 的反应热叫做中和热C .医学上利用血清的纸上电沪进行某些疾病的诊断D .熔融状态时能导电的晶体不一定...是离子晶体 7.离子Y 的溶液中混有离子X ,用试剂Z 能检验离子X 存在的是8.在0.1mol/L NH 3·H 2O 溶液中存在如下电离平衡:NH 3·H 2O NH 4+OH -。

下列叙述正确的是( )A .加入少量浓盐酸,平衡逆向移动B .加入少量NaOH 固体,平衡正向移动C .加入少量0.1mol/L NH 4Cl 溶液,溶液中c (OH-)减小D .加入少量MgSO 4固体,溶液pH 增大 9.X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中错误..的是 ( )A .原子半径:W>Z>Y>XB .Y 的气态氢化物的稳定性较Z 的强C .W 的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z 的强D .四种元素的单质中,Z 的熔、沸点最高10.下列叙述正确的是 ( )A .电镀时应把镀件置于电解槽的阳极B .电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH -,故溶液pH 减小 C .目前已经研制成功铝—空气电池,铝为电池的负极D .原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应同属还原反应11.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,两容器含有的 ( ) A .分子数和气体质量均不同 B .分子数和电子数均相同 C .质子数和中子数均相同 D .分子数、原子数和中子数均相同12.常温下,向0.1mol/L 的H 2SO 4溶液中逐滴加入0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示,下列说法中正确的是 ( )A .a~d 溶液的pH :a<b<c<dB .a~d 溶液的导电能力:a<b<c<dC .b 处溶液的c(H +)与d 处溶液的c(OH -)相等D .c 处溶液和d 处溶液均呈碱性25.(15分)有机物A 可用于配制水果香型香精,A —F 可发生如下转化。

最新人教版高中化学选修2课时跟踪训练二人工固氮技术__合成氨含答案

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课时跟踪训练(二) 人工固氮技术——合成氨一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.合成氨工业上采用循环操作,主要是为了( )A.加快反应速率B.提高NH3的平衡浓度C.降低NH3的沸点D.提高N2和H2的利用率2.工业上用氢气和氮气合成氨,氢气的主要来源是( )A.水和碳氢化合物B.电解水C.锌和稀硫酸反应D.液化空气3.合成氨工业中控制的反应条件应( )A.温度越高越好B.压强越大越好C.混合气体中氢气含量越高越好D.所选的催化剂活性越大越好4.合成氨时既要使氨的产率增大,又要使反应速率加快,可采取的办法是( )①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合气中分离出NH3⑥补充N2或H2⑦加催化剂⑧减小N2或H2的量A.①④⑤⑦B.③⑤⑧C.②⑥D.②③⑥⑦5.下列有关催化剂的性质、作用的说法正确的是( )A.合成氨反应若不使用催化剂,该反应就不能进行B.反应前后催化剂的质量不改变,但化学性质要改变C.催化剂能缩短反应到达平衡所用的时间,但催化剂损耗量较大D.催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率6.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(放热反应),下列说法正确的是( ) A.达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B.达到平衡后加入氨气,重新达到平衡时,氨气的浓度比原平衡时大C.达到平衡时,升高温度加快了吸热反应的速率,降低了放热反应的速率,所以平衡向逆反应的方向移动D.加入催化剂可以缩短到达平衡的时间,这是因为加快了正反应的速率,而减慢了逆反应的速率7.在一定条件下,进入氨合成塔的混合气体中氮气的体积占22%,氢气的体积占78%,经合成反应达到平衡后,在相同温度和压强下,气体体积缩小至原体积的95%,氮气的转化率接近于( )A .11.5%B .10.5%C .9.75%D .13.2%8.对于合成氨的反应来说,使用催化剂和施以高压,下列叙述中正确的是( )A .都能提高反应速率,都对化学平衡无影响B .都对化学平衡状态有影响,都不影响达到平衡状态所用的时间C .都能缩短达到平衡状态所用的时间,只有增大压强对化学平衡状态有影响D .催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间,而增大压强无此作用9.一定条件下,合成氨气反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是( )A .16.7%B .20.0%C .80.0%D .83.3%10.对于可逆反应N 2(g)+3H 2(g)高温、高压催化剂2NH 3(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是( )A .达到平衡后加入N 2,当重新达到平衡时,NH 3的浓度比原平衡的大,H 2的浓度比原平衡也大B .达到平衡后,升高温度,既加快了正、逆反应的速率,又提高了NH 3的产率C .达到平衡后,缩小容器的体积,既有利于加快正、逆反应速率,又有利于提高氢气的转化率D .加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率增大,逆反应速率减小二、非选择题(本题包括4小题,共50分)11.(12分)工业上合成氨的化学反应为N 2(g)+3H 2(g)一定条件2NH 3(g) (正反应为放热反应)。

江苏省海安市南莫中学2025届化学高二上期中质量检测试题含解析

江苏省海安市南莫中学2025届化学高二上期中质量检测试题含解析

江苏省海安市南莫中学2025届化学高二上期中质量检测试题考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项)1、已知热化学方程式:C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)△H1;C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H2;C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H3=+1.9kJ/mol下列说法正确的是A.金刚石比石墨稳定B.△H1 > △H2C.△H3=△H1 -△H2D.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应2、下列比较错误的是A.与水反应的剧烈程度:K<Ca B.稳定性:HF>HC1C.原子半径:Si>N D.碱性:Ca(OH)2> Mg(OH)23、t℃时,在一个体积为2L密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应:A(s)+2B(g)3C(g)。

反应过程中的部分数据如下表所示,下列说法正确的是物质起始2分钟4分钟6分钟A 2 mol 1.2 molB 6 mol 3.0 molC 0 mol x mol 4.5 molA.前2分钟内,A的反应速率为0.2mol•L-1•min-1B.表中x的值为3.6C.4分钟时,反应达到平衡状态,此时正、逆反应的速率都为0D.升高温度,正、逆反应的速率都会增大4、在日常生活中,下列做法与化学反应速率有关的是A.提倡使用“公筷”聚餐B.经常用肥皂洗手C.将食品贮存于冰箱中D.鼓励使用共享单车5、下列各组物质中,互为同位素的是()A.白磷和红磷B.冰和干冰C.正丁烷和异丁烷D.16O和18O6、现有四种晶体,其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示,其化学式正确的是()A.B.C.D.7、下列反应属于吸热反应的是()A.炭燃烧生成一氧化碳B.酸碱中和反应C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应8、下列能说明苯酚是弱酸的实验事实是A.苯酚遇FeCl3溶液呈紫色B.苯酚能与NaOH溶液反应C.常温下苯酚在水中的溶解度不大D.将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊9、下图有机物的正确命名为()A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷10、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O22H2O+O2↑。

02考向2以气体制备为主线的物质制备型实验(附答案解析)-2023年高考化学大二轮专题突破

02考向2以气体制备为主线的物质制备型实验(附答案解析)-2023年高考化学大二轮专题突破

以气体制备为主线的物质制备型实验【知识网络•悉考点】【研析真题•明方向】1.(2017·全国卷Ⅰ)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。

下列说法正确的是()A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气2.(2016·江苏卷)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )A B C D制取氨气制取NaHCO3分离NaHCO3干燥NaHCO3 3.(2013·海南卷)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是()A.a-b-c-d-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC.a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f【重温知识•固基础】1.固液不加热制气装置的选择 制备气体反应物状态及反应条件 实验装置H 2 Zn +H 2SO 4(稀)===H 2↑+ZnSO 4 CO 2CaCO 3+2HCl===CO 2↑+CaCl 2+H 2O NO 2Cu +4HNO 3(浓)===2NO 2↑+Cu(NO 3)2+2H 2ONO3Cu +8HNO 3(稀)===2NO↑+3Cu(NO 3)2+4H 2O NH 3浓氨水与碱石灰(或生石灰)反应 SO 2 Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)===SO 2↑+Na 2SO 4+H 2O 2.固液(固)加热制气装置的选择制备气体反应物状态或条件 实验装置 Cl 2MnO 2+4HCl(浓)=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OSO 2 Cu +2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4+SO 2↑+2H 2OHCl NaCl +H 2SO 4(浓)=====△NaHSO 4+HCl↑NH 3 2NH 4Cl +Ca(OH)2=====△CaCl 2+2NH 3↑+2H 2OO 22KClO 3=====MnO 2△2KCl +3O 2↑ 3.化学物质制备案例考查案例 考查方向制备供氢剂氢化钙(CaH 2),实验装置如图所示①试剂选择:酸R 应用稀硫酸,不用浓盐酸,装置b中盛装浓硫酸②操作顺序:先打开活塞K ,一段时间后,再点燃酒精灯③装置作用:d 的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管硫酸亚铁铵[(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O]制备(夹持仪器略去)①装置作用:乙装置是安全瓶,防止丙中的液体倒流②基本操作:将氨水滴入时,先打开玻璃塞,再缓慢打开活塞,让氨水慢慢流下③试剂作用:KMnO 4溶液的作用是吸收H 2S 等尾气,防止污染空气【题型突破•查漏缺】1.碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。

2025届黑龙江大庆市第三十五中学化学高三上期中学业质量监测试题含解析

2025届黑龙江大庆市第三十五中学化学高三上期中学业质量监测试题含解析

2025届黑龙江大庆市第三十五中学化学高三上期中学业质量监测试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列实验装置图能达到相应目的的是A.收集NO B.分离甘油和水C.检查装置气密性D.配制溶液2、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是序号事实推论A 与冷水反应,Na 比Mg 剧烈金属性:Na > MgB Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性:Ca > MgC 氧化性:HClO>H2CO3非金属性:Cl > CD 热稳定性强弱:HBr>HI 非金属性:Br > IA.A B.B C.C D.D3、在一定条件下发生下列反应,其中反应后固体质量增加的是A.氨气还原氧化铜B.二氧化锰加入过氧化氢溶液中C.次氯酸钙露置在空气中变质D.过氧化钠吸收二氧化碳4、自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。

地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000 kPa。

在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g) △H=-148.9 kJ·mol-1。

下列说法错误的是A.在地壳浅处容易有SiO2固体沉积B .如果上述反应的平衡常数K 值变大,该反应在平衡移动时逆反应速率先减小后增大C .如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,v(H 2O)=2v(SiF 4)D .若该反应的容器容积为2.0 L ,反应时间8.0 min ,容器内气体的质量增加了0.24 g ,在这段时间内HF 的平均反应速率为0.0020 mol·L -1·min -1 5、下列变化不能说明发生了化学变化的是( ) A .变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B .变化时释放出能量C .变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成D .变化前后原子的种类和数目没有改变,分子种类增加了 6、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( )A .AB .BC .CD .D7、下列说法正确的是 A .CHCl 3分子呈正四面体形B .H 2S 分子中S 原子采用sp 2杂化,其分子的空间构型为V 形C .二氧化碳分子中碳原子采用sp 杂化,其为直线形分子D .+4NH 呈三角锥形8、某强酸性溶液X 中可能含有Fe 2+、Al 3+、+4NH 、23CO -、23SO -、24SO -、Cl -中的若干种,现取X 溶液进行连续实验,实验过程及产物如图,下列说法正确的是( )A .气体A 是NO 2B .X 溶液中肯定存在Fe 2+、Al 3+、+4NH 、24SOC .溶液E 和气体F 不能发生化学反应D .X 溶液中不能确定的离子是Al 3+和Cl -9、甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,戊的最高氧化物对应水化物有强脱水性,丙和丁在同一周期,丙原子最外层与最内层具有相同电子数。

聚丙烯操作理论试题题库

聚丙烯操作理论试题题库

聚丙烯操作理论试题题库 Revised final draft November 26, 2020《聚丙烯操作》大赛理论题库一、填空题1.给电子体能与______发生反应生成。

因此,着火时应使用_______或________进行灭火,而不能用灭火。

答:水;甲醇;干粉;沙子;水。

2.氮气脱氧床中,加氢气的作用______,加仪表风的作用是__________。

答:还原脱氧剂(或者答再生);钝化脱氧剂。

3.聚丙烯装置中氮气供应的方式有__________,__________,__________,__________,__________五种。

答:普通氮气;过滤氮气;脱氧氮气;精制氮气;高压精制氮气。

4.流化床反应器顶部膨胀的目的是__________,底部分布板的作用是__________。

答:便于固体与气体的分离、支撑管嘴和循环气均匀分布。

5.反应器循环气的作用是__________。

答:输送原料和移出聚合热。

6.聚丙烯装置中消除反应器静电的物质是_____。

答:水和醇类。

7.丙烯聚合遵循的反应机理包括__________,__________,__________,__________。

答:链引发,链增长,链转移,链杀死8.干燥床再生介质为__________。

答:热氮气9.反应器杀死剂CO使反应器里的______并__。

答案:催化剂失效、停止聚合反应。

10.氢气用于控制聚合物的__________,如果氢气供料中断,反应必须马上__________,以减少__________的生成。

H2流量是否中断可直接由________的指示来确定。

答案:熔融指数、杀死、低熔融指数聚合物或者答不合格料、氢气流量计。

11.MI的主要控制变量是__________,此比值增大,MI__________。

答案:氢气/丙烯比、增大。

12.催化剂生产率是随着丙烯分压的增加呈__________。

答:线性增加13.较高的温度会导致粉料中较_______的二甲苯可溶物生成。

江西省上饶市铁路职工子第中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

江西省上饶市铁路职工子第中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

江西省上饶市铁路职工子第中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。

)1. 一个含有6个肽键的多肽,组成它的氨基酸以及至少应有的氨基和羧基的数目分别是:A、 6、1、1B、 7、1、1C、 6、6、6D、7、6、6参考答案:B略2. 保护环境是每一个公民的责任。

下列做法:①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤大量使用化肥.农药,以提高农产品产量⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是()A.①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥参考答案:C略3. 合成氨工业对化学工业和国防工业有重要的意义,对我国实现农业现代化起着重要的作用。

关于合成氨工业的说法正确的是A.合成氨反应一般选择在500℃左右的温度下进行,只是因为考虑到催化剂的催化活性B.合成氨工业必须使用铁触媒作催化剂C.目前我国的合成氨工业一般采用的条件是:T,500℃左右;P,20MPa—50 MPa ,这时平衡混合物中氨的体积分数已接近100%D.有研究表明,在400℃、压强超过200MPa时,不必使用催化剂氨的合成反应就能顺利进行参考答案:D4. 下列有机物中,不属于烃的衍生物的是()A.卤代烃B.酒精C.氯仿D.邻甲乙苯参考答案:D略5. 下列叙述正确的是A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molNaOHD.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案:C略6. 丙烯醛结构简式为CH2=CH—CHO,下列关有它的叙述中不正确的是A.能发生银镜反应,表现氧化性B.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色C.在一定条件下能被氧气氧化D.在一定条件下与H2反应生成1―丙醇参考答案:A7. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A.H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D.C(s)+ CO2(g) 2CO(g)参考答案:A8. 下列分子中心原子是sp杂化的是A.CH2=CH2 B.CH4 C.C6H6 D.CH CH参考答案:D略9. 下列有关物质性质的比较顺序中,正确的是A.热稳定性:HF>HCl>HBr>HIB.沸点:HF<HCl<HBr<HIC.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+D.熔点:Li<Na<K<Rb参考答案:A10. 一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是()A.保持温度和容器体积不变,充入1 mol SO3(g)B.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol SO3(g)C.保持温度和容器体积不变,充入1 mol O2(g)D.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol Ar(g)参考答案:B略11. 二甲醚和乙醇是同分异构体,其鉴别可采用化学方法及物理方法,下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是A.利用金属钠或者金属钾 B.利用质谱法C.利用红外光谱法 D.利用核磁共振氢谱参考答案:B12. 关于氢键,下列说法不正确的是A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水中都存在氢键C.水是一种非常稳定的化合物,这是由于水分子之间能形成氢键D.由于N、O、F的电负性比较大,所以NH3、、H20、HF分子间都可以形成氢键参考答案:A13. I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq);某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

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技术资料
流化床制粒
紫锥菊粉末使用善达®和微粉硅胶应用流化床法增加紫锥菊粉末的可压性
紫锥菊粉本身很难压缩,生产出的片剂硬度较低且极易破碎。

将紫锥菊与善达®和微粉硅胶一起加入流化床使得粉末的可压性显著提高。

混和过程
使用 Glatt GPCG-3 流化床对两种顶喷造粒方法进行评价。

第一种配方为95%的紫锥菊粉和5%善达®,方法是以6%善达®作为粘合剂喷在紫锥菊粉上;第二种配方为92.5%紫锥菊粉、2.5%的微粉硅胶和5%的善达®。

方法是以8.75%善达®和微粉硅胶作为粘合剂进行造粒。

使用15/32"标准浅凹冲在Piccola 10 旋转压片机压片。

目标片重是385 mg。

流化床造粒条件(两个批次)
物料总重: 1300.0 g
喷液速度: 50 g/min
进风温度: 制粒温度55 °C ;干燥温度75 °C
雾化压力: 2.5 bar
空气流量: 65 – 85 m3/hr
压缩曲线:紫锥菊颗粒
造粒结果
由于紫锥菊本身很难压缩,添加善达®后显示出压缩性有某种程度的提高,而添加微粉硅胶和善达®则有显著改善。

微粉硅胶和善达®造粒生产出的紫锥菊片剂有较低的脆碎度(在0.17%和0.55%之间),而完全由善达®造粒制得的片剂脆碎度较高(在0.3%和1.33%之间)。

两种颗粒制得的片剂的崩解时间均低于1.5分钟。

含量分析
未处理的紫锥菊粉样品、两种颗粒样品和两种颗粒压制的片剂样品送到Hauser实验室进行HPLC检测以测定酚类化合物总量。

(每个样品中总酚类化合物由咖啡醇酒石酸和菊苣酸浓度的总和组成。


样品 ID 咖啡醇酒石酸菊苣酸总酚类化合物
紫锥菊粉0.9% w/w 1.2% w/w 2.1% w/w
紫锥菊w/ 2.5%微粉硅胶和5%善达®0.8% w/w 1.0% w/w 1.8% w/w
紫锥菊w/ 5%善达®0.73% w/w 0.87% w/w 1.6% w/w
紫锥菊w/ 2.5%微粉硅胶和5%善达®生产的片剂0.7% w/w 1.0% w/w 1.7% w/w
紫锥菊w/ 5%善达®生产的片剂0.5% w/w 0.7% w/w 1.2%w/w
以上结果显示用流化床工艺用于提高紫锥菊粉末的可压性实验中,对粉末的含量几乎没有影响。

然而,压片可能会对粉末的含量造成轻微影响,因为片剂的总酚类化合物含量测定略低于粉末。

结论
这个实验中讨论的紫锥菊的处理方法在增加草药粉的可压性方面优于添加其它辅料的方式。

这种处理方法同样适用于紫锥菊与其它草药复合的配方。

在本研究中,使用善达®和微粉硅胶作为粘合剂,应用流化床工艺可以显著改善紫锥菊的可压性。

成品片剂表现出极好的硬度和脆碎度。

然后采用欧巴代® II对片剂薄膜包衣,得到比传统胶囊更为精美的外观。

除了增加消费者对产品的接受度,与胶囊生产过程相比,直接压片生产过程也提高了生产效率。

胶囊的生产效率一般为每分钟生产1,300到2,000粒,而片剂生产效率则高达每分钟13,000片。

传统剂型压制的片剂欧巴代® II薄膜包衣片
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