初三化学在推断题中要记住的沉淀

（初中化学沉淀问题一）固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体。

（四）、沉淀的颜色

Mg(OH)2 氢氧化镁白色沉淀

AL(OH)3 氢氧化铝白色沉淀

AgCl 氯化银白色沉淀

BaSO4 硫酸钡白色沉淀

BaCO3 碳酸钡白色沉淀

BaSO3 碳酸亚钡白色沉淀

Cu(OH)2 氢氧化铜蓝色沉淀

Fr(OH)3 红褐色沉淀

AgBr 钡化银淡黄色沉淀

AgI 碘化银黄色沉淀

Ag3PO4 黄色沉淀

Cu2O

Fe(OH)3 氢氧化铁红褐色沉淀

Cu(OH)2 氢氧化铜蓝色沉淀

FeS2 黄色沉淀

PbS 黑色沉淀

FeCO3 碳酸铁灰色沉淀

Ag2CO3 碳酸银黄色沉淀

AgBr 浅黄沉淀

AgCl 白色沉淀

Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀

Fe(OH)2 氢氧化铁红棕色沉淀

初三（九年级）化学酸碱盐知识点大全初三的化学总体来说是比较简单的，但是酸、碱、盐部分学习的重点和难点，占中考化学试卷分数比重是相当大的，由于这部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生学习、掌握、达到灵活运用的程度会有一定的困难，在此，巨人中考网小编把有关这部分内容需要掌握的知识点进行一下简单的总结：

一、有关物质颜色的记忆

在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下:

Cu→ CuO→ Cu2(OH)2CO3→ CuSO4→ Cu(OH)2→ CuSO4溶液

红色黑色绿色蓝色蓝

色蓝色

Fe →Fe2O3→Fe3O4→ Fe2+溶液→Fe3+溶液→Fe(OH)3

银白色红色黑色浅绿色黄

色红褐色

二、有关沉淀的记忆

在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”

“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2

可溶于稀硝酸，且产生气体不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸，不产生气体

“一蓝” Cu(OH)2“一红褐”Fe(OH)3

三、有关一些特征离子的记忆

这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。

例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。

思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+

CO32-可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。

方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2

另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液

除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3+2 NaCl 所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：

这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。

四、有关物质反应规律的记忆

在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：

（1、2为置换反应）

1. 金属+酸——盐+氢气

2. 金属+盐——新金属+新盐

（以下为复分解反应）

3. 酸+碱性氧化物——盐+水

4. 酸+碱——盐+水

5. 酸+盐——新酸+新盐

6. 碱+盐——新碱+新盐

7. 盐+盐——新盐+新盐’

8. 碱+酸性氧化物——盐+水

以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。

例：用五种方法制取MgCl2。

思路：因为MgCl2在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。

方法：1.Mg+2HCl= MgCl2+H2

2.MgO+2HCl= MgCl2+H2O

3.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2

4.Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O

5.MgSO4+BaCl2= BaSO4 +2HCl

五、有关置换反应，复分解反应条件的记忆

在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。这里，把需要掌握的条件进行说明。

1.置换反应：

a. 金属+酸——盐+氢气

条件：1.金属必须为氢前金属

2.酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。

b. 金属+盐——新金属+新盐

条件：1.只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。

2.盐必须是可溶于水的盐溶液。

3.K、Ca、Na通常不用在这样的置换反应中。

c. 酸+盐——新酸+新盐

条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。

d. 碱+盐——新碱+新盐盐+盐——新盐+新盐’

条件：1.反应物都溶于水

2.生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。