电负性

属P区
课堂练习
3.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试 确定其在周期表中的位置。 第四周期，ⅦB族。 4.试确定32号元素在周期表中的位置。 第四周期，ⅣA族 5.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层 电子结构、原子序数。 [Ne]3s23p2，第14号元素
二、第一电离能的周期性变化
二、元素第一电离能的周期性变化
核外电子排布与分区
复习上节：
1.能层能量大小比较：
A.L层电子的能量一定大于K层电子的能量
B.M层电子的能量一定大于L层电子的能量
C.N层电子的能量一定大于M层电子的能量
2、写下列排布式
• • • • • • • （1）Li3N晶体中氮以N3-存在， 基态N3-的 电子排布式为 （2）Cu2＋的核外电子排布式为 （3）Ni 、 Fe、Cr、Ga元素基态原子核外 的电子排布式为 （4）金与铜同族，位于第6周期， 写出金的价电子排布式
[思考与交流]
答下列问题：
阅读教材P21图２－１４中元素的电负性回
１、随着原子序数的递增，元素的电负性如何变化？ 随着原子序数的递增，元素的电负性由__到__， 小 大 周期性 呈现______变化。 ２、同一周期中，元素的电负性如何变化？ 同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐____。 增大 ３、同一主族中，元素的电负性如何变化？(科学探究) 同一主族从上到下，元素电负性呈现减小 ___趋势。
【注意】1、每一周期中电负性最大的是卤素，
但第一电离能最大的是稀有气体。
2、电负性不存在反常现象。
• （2013）【化学-物质结构与性质】 • 卤族元素包括F、Cl、Br等。 • （1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷 数的变化趋势，正确的是 。
课堂小结
• （3）第一电离能介于B、N之间的第二周期元 素有 种。
解释下列电离能的反常现象：
I（Be）>I（B）, I（N）>I（O）, I（Zn）>I（Ga） I（Mg）>I（Al） I（P）>I（S）
4。I2、I3及各级电离能的应用
表2-6 钠和镁的第一、二、三电离能
元素 Na Mg I1/kJ· －1 mol 496 738 I2/kJ· －1 mol 4562 1451 I3/kJ· －1 mol 6912 7733
思考：怎样确定元素的族数和周期数?
课堂练习
1.已知某元素的原子序数 为50，试写出该元素原子的电 子排布式，并指出该元素在周 期表中所属周期、族和区。
课堂练习
2.已知某元素在周期表中位于第五 周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基 态原子的价电子排布式、电子排布式并 分析该元素在哪区？ 由于是ⅥA族， 4d必是全充满的， 所以价电子排布为5s25p4， 电子排布式 [Kr]4d105s25p4
学习目标
电负性
一、明确电负性的涵义； 二、掌握同主族、同周期元素电负性的递变 规律； 三、掌握电负性在化学中的应用。
【知识回忆】
我们都知道，化合物中相邻原子都是 通过化学键结合在一起的。一般情况下， 活泼的 非金属元素与 活泼的 金属元素 非金属 元 以离子键结合形成离子化合物； 素之间以共价键结合形成共价化合物。成 键原子之间是形成离子键还是共价键主要 取决于 成键原子吸引电子能力的差异 。
2.3 元素电负性的周期性变化
一、电负性 1、定义： 元素的原子在化合物中吸引电子的能力。
2、符号： χ
3、规定：氟原子的电负性约为 4.0, 以此为标准，确定其他元素的电负性。 元素的电负性是相对值，没有单位 4、意义：用于表示原子在化合物中吸引电子的能力， 越强 电负性越大，表示该原子在化合物中吸引电子的能力_____。 越弱 电负性越小，表示该原子在化合物中吸引电子的能力_____ 。
分析表中数据，请试着解释：为什么钠易形
成Na＋，而不易形成Na2＋，镁易形成Mg2＋，而不
易形成Mg3＋?
5。同一周期的元素中，稀有气体元素 的第一电离能最大，而碱金属元素的第 一电离能最小，这是为什么?
友情提示：从他们的原子外围电子排布式和原 子结构的特点思考。
6。电离能及应用
M（g) –e- = M+(g) △H=I1
[思考与交流]
答下列问题：
阅读教材P21图２－１４中元素的电负性回
１、随着原子序数的递增，元素的电负性如何变化？ 随着原子序数的递增，元素的电负性由__到__， 小 大 周期性 呈现______变化。 ２、同一周期中，元素的电负性如何变化？ 同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐____。 增大 ３、同一主族中，元素的电负性如何变化？ 同一主族从上到下，元素电负性呈现减小 ___趋势。
电离能是原子核外电子分层排 布的实验验证。 第一电离能的周期性变化是原 子核外电子排布周期性变化的必 然结果。判断电子排布 元素的第一电离能越小表示它 越容易失去电子，即该元素的金 属性越强。判断金属性 在第n电离能出现突跃，则常 见的化合价为n-1。判断化合价
巩固练习
• 将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列 • ①K Na Li • ②B C Be N • ③He Ne Ar • ④ Na Al S P
三、元素电负性用途
（1） 判断元素为金属元素还是非金属元素。一般认为：
χ >1.8 非金属元素
χ <1.8 金属元素
注：两者之间没有严格的界限，1.8只是经验判断不是绝对的,电负 性在1.8左右元素的介于金属与非金属之间,可做半导体材料。
（2）判断元素的金属性和非金属性的强弱。
元素的电负性越大，Biblioteka Baidu金属性也越强，反之，元素的电负性越 小，金属性越强。
［归纳与整理］
二、元素电负性的递变规律：
1、随着原子序数的递增，元素的电负性 由___到____，呈现周期性变化。
电负性增大
2、同一周期从左 到右，主族元素 电负性逐渐 ____。 3、同一主族从上 到下，元素电负性 呈现_____趋势 。
电 负 性 减 小
电 负 性 增 大
电负性减小
4、电负性最大的元素是___， 电负性最小的元素是___。
I1
交流讨论：
1-36 号元素第一电离能变化趋势
N Be
Mg
P Ca
As
5
10
15
20
25
30
35 原子序数
根据元素第一电离能曲线图，总结电离 能的变化规律。
2。第一电离能的变化规律： 同周期，主族元素从左到右， 电离能呈逐渐增大的趋势； 同主族，主族元素从上到下， 电离能逐渐减小； 特殊： I（Be）>I（B）,
• 2012 )Ni是元素周期表中第28号元素，第二 周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负 性最小的元素是______。
2011 氧是地壳中含量最多的元素。 (1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个.
2010
• CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子 对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小 的顺序为 。 • （2009）写出Si的基态原子核外电子排布 式 。从电负性角度 • 分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强 至弱的顺序为 。
I（Mg）>I（Al） I（N）>I（O）, I（P）>I（S） I（Zn）>I（Ga）
3。I1与原子的核外电子排布的关系：
通常情况下，当原子核外电子排布在 能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、 半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结 构时，原子的能量较低，该元素具有较大 的第一电离能。
（3）确定化学键的类型
一般认为，｜ χA﹣χB |>1.7时，形成的化学键为离子键。 ｜ χA﹣χB | < 1.7时，形成的化学键为共价键。 （4）判断化合物中元素化合价的正负。 若元素A、B形成的化合物中， χA> χB ，则A呈负价，B呈正价
电负性与第一电离能的关系
由于电离能是衡量原子吸引键合电子的能 力，所以电负性大的元素原子的电离能也大。
各区元素特点
包括元素 价电子排布 ns1、ns2 化学性质
活泼金属（H除外） s区 ⅠA、ⅡA族 p区 ⅢA～ⅦA族和0族元素 ns2np1～6 大多为非金属 d区 ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族 (n－1)d1～10ns1～2 过渡元素 ds区 ⅠB、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 过渡元素 f区 镧系和锕系
1。电离能
气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子 所需的最低能量，叫做该元素的第一电离能，用 符号I1表示，失去第二个电子所需要的能量叫做 第二电离能用I2表示…… M（g，基态）→M+（g）+ e－ M+（g，基态）→M2+（g）+ e－ I1 I2
电离能反映了原子失去电子倾向的大小。 电离能越大，越难失去电子。