高考--电解质溶液

电解质溶液

【考情分析】

一、考纲要求

1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

4.了解水的电离，离子积常数。

5.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。

8.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

二、命题趋向

电解质溶液部分内容与旧大纲相比有一定的变化，删除了“了解非电解质的概念”，增加了“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质”，降低了弱电解质电离平衡的要求层次，对pH、盐的水解的知识进行了具体的要求，将原化学计算中的“pH的简单计算”放在这部分的要求之中。弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性和pH的计算、盐类的水解及其应用等知识是高考化学中的热点内容，常见的题型是选择题，也有填空题和简答题。题目的考查点基于基础知识突出能力要求，并与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系。

【知识归纳】

（一）强弱电解质及其电离

1．电解质、非电解质的概念

电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。

注意：①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身；③难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。

2．电解质的电离

（1）强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子，溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。

（2）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。如25℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。

（3）多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：

H 2CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。

3．弱电解质的电离平衡

（1）特征：①动：υ(电离)＝υ(结合)≠０的动态平衡；②定：条件一定，分子和离子浓度一定；③变：条件改变，平衡破坏，发生移动。

（2）影响因素（以CH 3COOH CH3COO－+ H+为例）

①浓度：加水稀释促进电离，溶液中ｎ(H+)增大，c(H+)减小②温度：升温促进电离（因为电离过程是吸热的）③相关离子：例如加入无水CH3COONa能抑制电离，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电离，仍然符合勒夏特列原理。

4．电离平衡常数（K）----弱电解质电离程度相对大小一种参数

（1）计算方法：

对于一元弱酸 HA

H ++A -，平衡时，)()()(HA c A c H c K -+⋅= 对于一元弱碱 MOH M ++OH -，平衡时，)

()()(MOH c OH c M c K -+⋅= （2）电离平衡常数的化学含义：K 值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸性(或碱性)越强。

（3）影响电离平衡常数的因素：K 值只随温度变化。

（二）水的电离和溶液的pH

1．水的离子积

（1）定义

H 2O = H ++OH - ；△H ＞0，K W =c (H +)·c (OH -)

（2）性质

①在稀溶液中，K w 只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。

②在其它条件一定的情况下，温度升高，K W 增大，反之则减小。

③溶液中H 2O 电离产生的c (H +)=c (OH -)

④在溶液中，K w 中的c (OH -)、c (H +)指溶液中总的离子浓度。

酸溶液中c (H +)= c (H +)(酸)+c (H +)(水)≈c (H +)(酸)，c (H +)(水)=c (OH -)；

碱溶液中c (OH -)=c (OH -)(碱)+ c (OH -)(水) ≈c (OH -)(碱)，c (OH -)(水)=c (H +)；

盐溶液显中性时c (H +)=c (OH -)=c (H +)(水)=c (OH -)(水)，水解显酸性时c (H +)=c (H +)(水)= c (OH -)(水)＞c (OH -)，水解显碱性时c (OH -)=c (OH -)(水)=c (H +)(水)＞c (H +)。

2．溶液的pH

（1）定义

pH=－lg[H +]，广泛pH 的范围为0～14。

注意：当溶液中[H +]或[OH -]大于1mol/L 时，不用pH 表示溶液的酸碱性。 +

①酸溶液中，K w=c (H +)·c (OH -)≈c (H +)(酸)·c (OH -)(水) =c (H +)(酸)·c (H +)(水)；

碱溶液中，K w=c (H +)·c (OH -)≈c (OH -)(碱)·c (H +)(水)= c (OH -)(碱)·c (OH -)(水)。

②强酸、强碱溶液稀释的计算

强酸溶液，pH(稀释)=pH(原来)+lg n (n 为稀释的倍数)

强碱溶液，pH(稀释)=pH(原来)－lg n (n 为稀释的倍数)

酸性溶液无限加水稀释，pH 只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH 只能接近于7，且仍大于7。

pH 值相同的强酸（碱）溶液与弱酸（碱）溶液稀释相同的倍数时，强酸（碱）溶液pH 值的变化比弱酸（碱）溶液pH 值的变化幅度大。

③强酸、强碱溶液混合后溶液的pH 计算

酸过量→c (H +)→pH

恰好完全反应，pH=7