高二化学 电解质溶液测试题

电解质溶液测试题

一、选择题(每题仅有一个正确答案,每题1分,共5分)

1.下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是

[ ]

A.KF

B.NaHS

C.H3PO4

D.HNO3

2.对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为M1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为M2),若其中CO32-的物质的量浓渡相同,则它们物质的量浓度M1和M2的关系是

[ ]

A.M1

B.M1>M2

C.M1=M2

D.M1=2M2

3.钢铁表面吸附了中性水膜发生电化腐蚀.这时①铁作正极被氧化,②铁作负极被氧化,③水膜中有气体析出.④空气中某成分气体被还原.其中正确的是[ ]

A.①③

B.②④

C.②③

D.①④

4.为了使纯锌与0.05mol/L、20mL稀硫酸反应速率加快,可以采取的措施是[ ]

A.加入2mL 0.1mol/L的盐酸

B.加入2mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液

C.加入2mL 0.1mol/L的氯化钡溶液

D.加入2mL 0.1mol/L的氨水

5.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系量是

[ ]

A.m=n

B.m>n

C.m

D.无法判断

6.用铅蓄电池作电源时,正极材料是PbO2,负极材料是Pb,其放电过程可以表示为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O充电时发生还原反应的电极方程式为

[ ]

A. Pb-2e=Pb2+

C、bO2+4H++2e =Pb2++2H2O

D.PbSO4+2e =Pb+SO42-

7.下列物质的分类组合全部正确的是

[ ]

8.要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度和pH都减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是

[ ]

A.CH3COONa晶体

B.氨水

C.1mol/L H2SO4溶液

D.1mol/L CH3COOH溶液

9.在下列情况下,溶液的pH减小的是

[ ]

A. NaOH浓溶液加水稀释

B. Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池放电

C. 用Pt电极电解KCl的水溶液

D.FeCl3浓溶液滴入沸水中

10.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体共同具备的性质是

[ ]

A. 分散质的微粒都可通过滤纸

B. 都比较稳定,密封一段时间也不会产生沉淀

C. 有丁达尔现象

D.加入盐酸先产生沉淀,后沉淀溶解

11.25℃时,0.1mol/L一元弱酸溶液,达到电离平衡时,溶质分子与溶质离子的个数比为11.3:1,在该溶液中一元弱酸的电离度是

[ ]

A.4.24%

B.4.07%

C.4.42%

D.8.84%

12.pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液,分别与同物质的量浓度、同体积的

Na2CO3溶液反应,在相同条件下,放出CO2的量也相同,则可能是

[ ]

A. Na2CO3过量

B. Na2CO3的量恰好与醋酸完全反应

C. Na2CO3的量恰好与硫酸完全反应

D.两种酸都过量

13.下列叙述正确的是

[ ]

A. 强酸跟盐反应一定得到弱酸

B. 把pH=6与pH=8的两种强电解质溶液等体积混合,其pH不一定为7

C. 室温时同浓度的Na2CO3溶液的pH大于60℃时它的pH

D.同浓度的钾盐溶液其酸式盐的pH一定小于正盐的pH

14.浓度均为0.1mol/L的四种一元酸:Ha、Hb、Hc、Hd,已知Ha的[H+]为

0.01mol/L,Hb的电离度为0.1%,Hc的pH为3,Hd的[OH-]=1×10-13mol/L.它们的四种钾盐在物质的量浓度相同的溶液中,其pH大小顺序正确的是

[ ]

A.Ha>Hb>Hc>Hd

B.Hd>Hc>Hb>Ha

C.Hc>Hb>Hd>Ha

D.Hb>Hc>Ha>Hd

15.把pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液混合,若混合溶液的pH为7,则盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比是

[ ]

A.1:10

B.1:5

C.1:2

D.2:1

16.某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,x+y=14,且x>11,将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为

[ ]

A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

C.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

D.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

17.足量镁粉与一定量的稀硫酸反应,由于反应速率太快,为了减慢反应速率,又不影响H2的产量,可以加入下列物质中的

[ ]

A.MgO

B.NaOH

C.K2CO3

D.CH3COOK

18.下列操作会引起实验误差的是

[ ]

A.进行中和滴定时,直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液

B.滴定未知浓度盐酸所用的0.05mol/LNaOH溶液, 在配制标准液时因与空气接触吸收了少量的CO2

C.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀H2SO4时,用酚酞作指示剂

D.往洗净的滴定管中,直接加入标准液.

19.用铂电极电解CuSO4溶液,在阳极收集到0.4gO2,中和电解时生成的酸用去250mLNaOH溶液,则此NaOH溶液物质的量浓度是

[ ]

A.0.20mol/L

B.0.15mol/L

C.0.10mol/L

D.0.05mol/L

20.用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙,在电解过程中补充加入丁物质(纯),可以使电解液的组成保持恒定.下列答案正确的是

[ ]

甲乙丙丁

A.Pt Pt KOH KOH

B.Cu Fe CuSO4 CuSO4

C.Pt C H2SO4 H2O

D.C Fe NaCl NaCl

三、填空题(共35分)

21.下列微粒中:①Na+②ClO- ③NH4+④HSO4- ⑤HCO3-

⑥HS-⑦CO32- ⑧Cl-(按序号填空)

A.既能参与电离平衡,又能参与水解平衡的是 ,

B.既不能参与电离平衡,又不能参与水解平衡的是 ,

C.只能参与水解平衡的是 .