高二化学 电解质溶液测试题
高二化学 电解质溶液(一)
电解质溶液(一)【知识目标】1、了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等基本概念。
2、理解电解的电离平衡概念。
3、掌握弱电解质电离平衡规律及其应用，会比较一元强酸（或强碱）与一元弱酸（或弱碱）的性质。
【知识点扫描】一、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质否 非电解质化合物 是 强电解质能否弱电解质电离思考1、下列物质①石墨②三氧化硫③液态氯化氢④氯气⑤熔融的硫酸钾⑥食盐晶体⑦硫酸溶液⑧乙醇⑨醋酸⑩氨水，其中能够导电的是__________，强电解质是_______，弱电解质是__________，非电解质是_____________。
注意：①化合物不是电解质即为非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质。
②导电微粒是它们本身电离提供③难溶性化合物不一定就是弱电解质。
如BaSO 4等仍为强电解质。
虽然BaSO 4难溶，但它溶解那一部分是完全电离的。
二、弱电解质的电离平衡 1、概念特点：（1）“动” （2）“定”： （3）“变”： 2、影响因素内因（决定性因素）——弱电解质的本性。
外因：溶液浓度—— 温度——其它因素：如改变PH 值等。
能否电离 是否 完全热或水的作用3、电离平衡常数 K=意义：判断弱电解质相对强弱。
思考2：填表（0.01mol/L 醋酸溶液）思考3：①氢硫酸溶液存在如下平衡：H 2S H ++HS －，HS －H ++S 2－。
现使该溶液中PH 值增大，则[S 2－]如何变化？②请用电离平衡移动原理解释为何Al (OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱？③设计一个实验，证明CH 3COOH 是弱电解质，盐酸为强电解质？ 思考4：下列阴离子，其中最易结合H +的是A 、C 6H 5O －B 、CH 3COO －C 、OH －D 、C 2H 5O－三、一元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较相同pH 、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较2、从植物在中可提取出一种简写为HIn有机物，它在水溶液中存在下列平衡：Hin（红色） H++In －（黄色），而可用作酸碱指示剂，能使溶指示剂在溶液中显黄色，最合适选用的试剂是（）A、HClB、Na2O2C、NaHCO3D、NaHSO4。
河北省石家庄市辛集市第一中学2022-2023高二化学第四次考试试题(一)
河北省石家庄市辛集市第一中学2022-2023高二化学第四次考试试题（一）第I卷（选择题)一．选择题（共26小题，每题3分）1．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同2．下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是( )3．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法中正确的是( )A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为： 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO2－3C．图像中a、c两点处的溶液中c R－c HR·c OH－相等(HR代表CH3COOH或HClO) D．图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度4．(·山东枣庄期中)已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述中错误的是( )A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数为1×10－7 mol·L－1D．HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍5．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。
常温下，用0.100 mol/L NH3·H2O滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol/L HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．①溶液中c(H＋)为0.200 mol/LB．溶液温度高低为①＞③＞②C．③点后因离子数目减少使电导率略降低D．③点溶液中有c(Cl－)＞c(CH3COO－)6．(·全国大纲·12)下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K WB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝77．(·四川卷·5)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol·L－1)反应后溶液的pHc(HA) c(KOH)①0.1 0.1 9②x0.2 7下列判断不正确的是( )A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝K W1×10－9mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)点拨：知识：酸碱中和、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较。
2022-2023学年福建省漳州市吴川市第二中学高二化学测试题含解析
2022-2023学年福建省漳州市吴川市第二中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性参考答案：B略2. 下列叙述正确的是（）A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用如图表示C.NO+2CO═2CO2+N2 的△H＜0，常温下该反应一定能自发进行D.25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；化学平衡常数的含义；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：基本概念与基本理论．分析：A．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；B．同一化学反应的正逆反应平衡常数之积为1，随着温度的升高，如果正反应平衡常数减小，则逆反应平衡常数增大；C．△G＜0的反应能自发进行；D．氢氧化镁电离出来的OH﹣与NH4+结合生成弱电解质NH3?H2O，从而促进Mg（OH）2的溶解．解答：解：A．醋酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以等pH的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度不同，故A错误；B．同一化学反应的正逆反应平衡常数之积为1，随着温度的升高，如果正反应平衡常数减小，则逆反应平衡常数一定增大，故B正确；C.2NO+2CO═2CO2+N2的△H＜0，该反应是气体体积减小的反应，所以是熵减的反应，即△S＜0，△G=△H﹣T△S，△G不一定小于0，所以常温下该反应不一定能自发进行，故C 错误；D．氢氧化镁溶液中存在溶解平衡Mg（OH）2?Mg 2++2OH﹣，Mg（OH）2电离出来的OH﹣与NH4+结合生成难电离的弱电解质NH3?H2O，氢氧根离子浓度降低，从而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移动，促进氢氧化镁溶解，镁离子浓度增大，故D错误；故选B．点评：本题考查难溶物的溶解平衡、反应方向的判断、弱电解质和含有弱根离子的盐对水电离的影响等知识点，易错点是C，明确能自发进行反应的判断依据是解此选项的关键，难度不大．3. 下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是A.HSO4-B. I-C. a X2+D.b X2-参考答案：D略4. 为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气，这两类燃料的主要成分是A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类参考答案：B略5. （2015?南京校级模拟）实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述错误的是（）A．实验①中溶液变黄色B．实验②试管中混合溶液变血红色C．实验③中烧瓶内溶液变红色D．实验④中出现砖红色沉淀参考答案：A考点：化学实验方案的评价；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二价Fe离子和三价Fe 离子的检验；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；氨的制取和性质．专题：实验评价题．分析：A．氯气与KI反应生成碘单质；B．铁离子与KSCN结合生成络离子；C．氨气极易溶于水，且溶液显碱性；D．葡萄糖中含﹣CHO，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜．解答：解：A．氯气与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，则观察到溶液变为蓝色，故A错误；B．铁离子与KSCN结合生成络离子，则观察到溶液变为血红色，故B正确；C．氨气极易溶于水，且溶液显碱性，则可观察到红色喷泉，故C正确；D．葡萄糖中含﹣CHO，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜，则可观察到砖红色沉淀，故D 正确；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见物质的性质及离子检验为解答的关键，注意方案的评价性和操作性分析，题目难度不大．6. 下列有关有机物的说法中正确的是：A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物；B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物；C．所有的有机物都很容易燃烧；D．有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生。
2023学年人教版高二上学期化学考点解读与综合训练3-4 难溶电解质的溶解平衡【分层解读】(解析版)
3.4 难溶电解质的溶解平衡分层解读考点一 沉淀溶解平衡1．把NaCl 晶体溶于水充分搅拌后，溶液中仍有晶体存在，下列说法正确的是 A ．溶解过程停止 B ．此时溶解速率等于结晶速率 C ．此时溶质不再溶解 D ．溶解过程停止【答案】B【解析】把NaCl 晶体溶于水,存在钠离子氯离子离开晶体表面进入溶液的溶解过程、同时存在溶液中的钠离子和氯离子回到晶体表面的结晶过程，当溶解速率和结晶速率相等时，就处于平衡，这是动态平衡：溶解和结晶仍在进行、但是溶解已达到了最大程度，形成了饱和溶液，则B 满足； 答案选B 。
2．已知常温下-10sp K (AgCl)=1.810⨯，-17sp K (AgI)=8.510⨯，下列有关说法正确的是 A ．常温下，AgCl 在纯水中的sp K 比在3AgNO 溶液中的sp K 大B ．向AgI 与AgCl 的悬浊液中加入几滴浓NaCl 溶液，--c(Cl )c(I )不变C ．在AgCl 的饱和溶液中通入HCl ，有AgCl 析出，且溶液中+-c(Ag )=c(Cl )D ．向NaCl 、NaI 的混合溶液中滴入几滴3AgNO 溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证sp sp K (AgI)<K (AgCl) 【答案】B【解析】A ．sp K 只随温度的改变而改变，所以二者sp K 相等，A 项错误； B ．AgI 与AgCl 的悬浊液在滴入几滴浓NaCl 溶液后，仍是二者的饱和浴液()()()()()()()()spspc c c K K c I c I c Cl Cl Ag AgCl AgI Ag --+--+⋅==⋅，温度不变，sp K(AgCl)、sp K (AgI)不变，故(Cl )(I )c c --不变，B 项正确； C ．在AgCl 的饱和溶液中通入HCl ，()c Cl -增大，AgCl(s)Ag ()()aq Cl aq +-+的沉淀溶解平衡向左移动，有AgCl 析出，溶液中()c Cl-增大，+c(Ag)减小，+c(Ag )、-c(Cl )不再相等，C 项错误；D ．向NaCl 、NaI 的混合溶液中滴入几滴3AgNO 溶液，出现黄色沉淀，证明发生了反应：Ag I AgI +-+↓，但由于不知道溶液中-Cl 、-I 的浓度大小，不能确定AgI 和AgCl 溶度积大小关系，故D 项错误。
考点16 电解质溶液中两类图像分析-2023-2024学年高二化学核心考点归纳与分层测试(人教版20
考点16 电解质溶液中两类图像分析【核心考点梳理】一、分布系数图像分布曲线是指以pH为横坐标，分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标，分布系数与溶液pH之间的关系曲线。
举例一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸为例)三元酸(以H3PO4为例)弱电解质分布系数图δδ0、δ1分别为CH3COOH、CH3COO－分布系数δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O－4分布系数、δ2为C2O2－4分布系数δ0为H3PO4分布系数、δ1为H2PO－4分布系数、δ2为HPO2－4分布系数、δ3为PO3－4分布系数含义当pH＜p K a时，主要存在形式是CH3COOH；当pH＞p K a时，主要存在形式是CH3COO－。
δ0与δ1曲线相交在δ0＝δ1＝0.5处，此时c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，即pH＝p K a当溶液的pH＝1.2时δ0＝δ1，pH＝4.2时δ1＝δ2；当pH＜1.2时，H2C2O4占优势；在1.2＜pH＜4.2区间，HC2O－4占优势；而当pH＞4.2时，C2O2－4为主要存在形式当溶液的pH＝2时δ0＝δ1，pH＝7.1时δ1＝δ2，pH＝12.2时δ2＝δ3；当pH＜2时，H3PO4占优势；在2＜pH＜7.1区间，H2PO－4占优势；在7.1＜pH＜12.2区间，HPO2－4占优势；而当pH＞12.2时，PO3－4为主要存在形式离子方程式pH由2到6发生反应的离子方程式：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OpH由4到6发生反应的离子方程式：HC2O－4＋OH－===C2O2－4＋H2OpH由11到14发生反应的离子方程式：HPO2－4＋OH－===PO3－4＋H2O求lg K K(CH3COOH)＝K2(H2C2O4)＝c C2O2－4·c H＋c HC2O－4，K3(H3PO4)＝c PO3－4·c H＋c HPO2－4，c CH 3COO －·c H＋c CH 3COOH ，从图可知， c (CH 3COO －) ＝c (CH 3COOH) 时pH ＝p K ＝4.76。
华师一附中高二电解池单元测试
选修4第四章 电化学基础2电解池和金属的电化学腐蚀与防护单元测试题班级_________ 姓名__________ 分数_______________一、选择题（每题有1-2个正确答案。
每题3分，共计54分）1． Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu 2O 的电解池示意图如下,电解总反应：2Cu+H 2O==Cu 2O+H 2↑，下列说法正确（ ） A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成2．常温时，将500 ml pH=5的CuSO 4 溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH 变为2，若使溶液的浓度、pH 与电解前相同，可采用的方法（ ）A ．向溶液中加入0.245g Cu (OH)2B ．向溶液中加0.31g CuSO 4C ．向溶液中加0.0025 mol H 2 SO 4并加热D ．向溶液中加0.2g CuO3.近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾(KIO 3)。
KIO 3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI 溶液为电解液在一定条件下电解。
反应方程式为KI+H 2O →KIO 3+H 2↑。
下列有关说法中正确的是 ( ) A.电解时,石墨作阳极,铁作阴极 B.电解时,在阳极上产生氢气C.电解后得到KIO 3产品的步骤有:过滤→浓缩→结晶→灼烧D.电解中,每转移0.6 mol 电子,理论上可得到0.1 mol 无水KIO 3晶体 4.关于铅蓄电池的说法正确的是 ( )A.在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO 42-(aq)-2e-=PbSO 4(s)B.在放电时,该电池的负极材料是铅板C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO 4(s)+2e-=Pb(s)+SO 42-5. 三氧化二镍(Ni 2O 3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl 2溶液pH 至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。
高中化学难溶电解质的溶解平衡的练习题含答案
【导语】学难溶电解质的溶解平衡是化学学习中的重点内容，多做练习题，就可以帮助学⽣更好的理解知识点，下⾯⽆忧考将为⼤家带来难容电解质的溶解平衡的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。
1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加⽔，下列叙述正确的是( )A.AgCl的溶解度增⼤B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增⼤D.AgCl的溶解度、Ksp均增⼤2、CaCO3在下列液体中溶解度的是 ( )A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.⼄醇3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加⼊的试剂 ( )A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS4、要除去MgCl2酸性溶液⾥少量的FeCl3，不宜选⽤的试剂是( )。
A. MgOB.MgCO3C.NaOHD.Mg(OH)25、⾮结合胆红素(VCB)分⼦中有羟基，被氧化后(⽣成羧基)与钙离⼦结合形成胆红素钙的反应，就是⼀个沉淀⽣成的离⼦反应，从动态平衡的⾓度分析能预防胆结⽯的⽅法是( )A.⼤量⾷⽤纯碱可使钙离⼦沉淀完全.，防⽌胆结⽯⽣成B.不⾷⽤含钙的⾷品C.适量服⽤低维⽣素E、低维⽣素C等抗氧化⾃由基可防治胆结⽯D.常喝⽔稀释钙离⼦，溶解沉淀6、⼯业废⽔中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重⾦属离⼦，可通过加⼊过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些⾦属离⼦形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( )A.在⽔中的溶解能⼒⼤于 CuS、CdS、PbSB.在⽔中的溶解能⼒⼩于CuS、CdS、PbSC.在⽔中的溶解能⼒与CuS、CdS、PbS相同D.⼆者均具有较强的吸附性7、在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中，加⼊lmL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol•L-1) ( )A.有AgCl沉淀析出B.⽆AgCl沉淀析出C.⽆法确定D.有沉淀但不是AgCl8、向5mL NaCl溶液中滴⼊⼀滴AgNO3溶液，出现⽩⾊沉淀，继续滴加⼀滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄⾊，再滴⼊⼀滴Na2S 溶液并振荡，沉淀⼜变成⿊⾊。
高考化学(热点+题型全突破)专题7模块4热点题型三电解质溶液的导电性和导电能力(含解析)
专题7 模块4 热点题型三电解质溶液的导电性和导电能力一、化学中物质导电情况：（1）自由移动的电子（金属、石墨）(2)自由移动的离子（电解质溶液、熔融态离子化合物等）二、电解质溶液的导电性和导电能力(1）电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质（如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质.（2) 电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大,导电能力强；离子浓度小，导电能力弱。
离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。
(3）强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强;(4）电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。
共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电（区别离子与共价化合物）。
典例一、【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断,溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。
【2015重庆卷】下列叙述正确的是( ）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0。
1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0。
1 mol AgCl和0。
1mol AgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl－）=c（I－)【答案】C典例二、【考点定位】考查电解质溶液导电能力，水的电离程度,离子浓度大小比较。
【重庆市第一中学2017届高三下学期第一次月考理科综合】常温下，向10mL0。
1mol·L—1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图.下列分析不正确的是（）A. a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和C. b、c两点水的电离程度：b<cD. c点溶液存在c(NH4+)〉c（R-)、c（OH-)>c（H+）【答案】C典例三、【考点定位】考查限制条件下的离子共存问题、水电离的影响因素,水的离子积的计算，元素及其化合物的性等知识。
高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 难溶电解质的溶解平衡高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校难溶电解质的溶解平衡1、把Ca(0H)2放入蒸馏水中，—段时间后达到平衡：下列说法正确的是( )。
A．向溶液中加CaO，并恢复原温度时，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(0H)2固体质量不变【答案】C【解析】A、加入CaO后，平衡逆向移动，Ca(0H)2固体质量增加，但温度不变，此时溶液仍是饱和溶液，所以溶液的pH不变，错误；B、Ca(0H)2的溶解平衡为放热反应，所以升温使平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，错误；C、向溶液中加入Na2CO3溶液，钙离子浓度减小，使平衡正向移动，Ca(0H)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，正确，D、向溶液中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，使平衡逆向移动，Ca(0H)2固体质量增加，错误，答案选C。
2、一定温度下，向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度增大，K sp不变C．C（Ag+）增大D．AgCl的溶解度、K sp均不变【答案】D 【解析】解：加入水多，溶解的氯化银质量多，AgCl的溶解度是指一定温度下，100g水中溶解AgCl的最大质量，与加入水的多少无关，所以加入水后氯化银的溶解度不变；AgCl的Ksp只受温度影响，所以温度不变，AgCl的溶解度、Ksp不变，故选D．3、已知，常温下，K SP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，K SP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列叙述中，正确的是（）A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K SP比在纯水中的K SP小B. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C. 将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)【答案】B【解析】4、下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（）物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g/100g）74 0.000 84 0.01A．已知MgCO3的K sp=6.82×10﹣6 mol2·L﹣2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）·c（CO32﹣）=6.82×10﹣6 mol2·L﹣2 B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3﹣的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O【答案】C【解析】A、c（Mg2+）·c（CO32﹣）=“6.82“×10﹣6，但不一定都有c（Mg2+）=c （CO32﹣），A错误；B、溶解度：Mg（OH）2＜MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，C错误；C、MgCl2+2H2O Mg （OH ）2+2HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧Mg（OH）2，Mg（OH）2分解得到MgO，MgCO3+2H2O Mg（OH）2+H2CO3，加热MgCO3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧后，也得到MgO，故三者最终的固体产物相同，B正确；D、用石灰水处理含有Mg2+和HCO3﹣的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，D错误；故选C．5、现在含MgCl2、AlCl 3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀时的pH 8.93 3.56 开始溶解时的pH 8.04完全沉淀时的pH 10.92 4.89 完全溶解时的pH 12.04（）A． B．C．D．【答案】C【解析】当Al3+完全沉淀时，溶液的pH=8.04，而镁离子开始沉淀的pH=8.93，则Al3+完全沉淀时Mg2+还没有开始沉淀；即：当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；镁离子完全沉淀的pH=10.92，、氢氧化铝完全溶解的pH=12.04，则当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；故选C．6、下列说法正确的是( )A．将密封有NO2的玻璃球浸泡在热水中，气体颜色会变浅B．向K2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液颜色由橙色变为黄色C．向盛有0.1mol/LMgCl2溶液的试管中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀最终变为红褐色D．向盛有Na2CO3溶液中的试管加入酚酞试液，溶液呈红色，再加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液仍然呈红色【答案】C【解析】解：A、反应2NO2N2O4是放热反应，加热平衡向逆向移动，颜色加深，不选A；B、反应Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，加入硫酸，平衡逆向移动，颜色从黄色变为橙色，不选B；C、由于氢氧化铁的溶度积小于氢氧化镁，所以氢氧化镁白色沉淀可以和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，选C；D、碳酸钠溶液中由于碳酸根离子水解而使溶液显碱性，加入氯化钡，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液的碱性减弱，颜色变浅，不选D。
2014届高二化学反应原理第三章 电解质溶液知识梳理
高二化学第三章水溶液中的离子平衡第一节一、强弱电解质1、电解质：在或状态下能够导电的叫做电解质。
2、电解质分类强电解质强酸强碱按照程度盐弱酸弱电解质弱碱水3、思考：1）、Cu、食盐水是电解质吗？为什么？2）、电解质一定能导电吗？3）、电解质溶液中各微粒的存在形式？强电解质溶液中：离子分子弱电解质溶液中：离子分子4）、强电解质的导电性一定强于弱电解质吗？电解质溶液的导电性强弱与什么因素有关？5）有下列物质：①CH3COONa ②Ba(OH)2 ③CaCO3 ④SO2 ⑤Cl2⑥H2O ⑦C2H5OH ⑧NH4Cl ⑨C6H5OH其中（填序号）属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是________________ 二、弱电解质的电离平衡影响电离平衡的外界因素①温度，促进电离。
②浓度，加水稀释电离。
按要求完成下列表格的内容：写出电离方程式，并判断外界条件对平衡移动的影响。
练习题：1、下列物质中，属于强电解质的是（）A、CO2B、盐酸C、BaSO4D、NaOH溶液2.下列物质中，能够导电而且是电解质的是（）A．熔融的氢氧化钠B．稀盐酸C．硝酸钾晶体 D. 融化的铁3、下列叙述中正确的是（）A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质；C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯气是电解质，3、电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是( ) A、0.2 mol／L NaCl溶液B、0.15 mol／L MgCl2溶液C、0.2 mol／L BaCl2溶液D、0.25 mol／L HCl溶液4、在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的CuSO4溶液，此时通电，灯泡发光，再不断的加入某种物质，会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是( ) A、Zn粒B、BaCl2溶液C、KOH溶液D、Ba（OH）2溶液5．常温下，关于等体积、等浓度的盐酸和醋酸说法正确的是（）A．溶液中的氢离子浓度相等B．溶液中微粒的种类一样多C．导电能力盐酸大于醋酸，中和等量的氢氧化钠时消耗的物质的量一样多D．分别加入完全相同的足量镁条，与盐酸反应的起始速率快，与醋酸反应最终产生的氢气多高二化学第三章水溶液中的离子平衡第二节一、水的电离平衡1、定义，纯水中，氢离子与氢氧根离子的乘积为K W = c(H+) . c(OH-)25℃时，K W = c(H+) . c(OH-) =实验测定，该温度下，稀溶液中都有这样的关系，即K W = c(H+) . c(OH-) =2、如果温度高于25℃时，水的电离程度，K W值。
2022-2023学年福建省漳州市上墩中学高二化学摸底试卷含解析
2022-2023学年福建省漳州市上墩中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列四种装置中，溶液的体积均为250毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02摩电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A．工作一段时间后溶液的浓度①＝②＝③＝④B．工作一段时间后溶液的pH：④＞③＞①＞②C．产生气体的总体积：④＞③＞①＞②D．电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④参考答案：B略2. 下列变化为放热的化学反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9 kJ/molC．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D．能量变化如下图所示的化学反应参考答案：D略3. 关于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的下列说法中，错误的是A、用于盛装被滴定的溶液B、使用前用蒸馏水洗后还必须用待测液润洗C、若瓶中装入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸馏水稀释D、滴定时，应用左手依顺时针方向旋摇锥形瓶参考答案：BD4. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ()A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5参考答案：C略5. 实验室欲配制澄清的氯化铁溶液时，可在蒸馏水中加入少量A、硫酸B、硝酸C、氢氧化钠D、盐酸参考答案：D6. 在NaOH溶液中能大量共存的离子组是A．K+、HCO3－、Cl－、SO42－B．S2－、CO32－、Cl－、K+C．K+、Cu2+、SO42－、Na+ D．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－参考答案：B略7. 茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
其中没食子儿茶素(EGC)的结构如图所示。
关于EGC的下列叙述中正确的是()A．分子中所有的原子共面B．1 mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反应C．易发生氧化反应和取代反应，能发生加成反应D．遇FeCl3溶液不发生显色反应参考答案：C略8. 在密闭容器中进行N2＋3H22NH3反应，起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时N2的转化率为30%。
2021-2022学年高二人教版化学选修四练习：4.3.1电解原理 Word版含答案
第三节电解池第1课时电解原理A组1.下列说法错误的是()A.电解质的导电过程是化学变化,而金属的导电是物理变化B.电解质溶液导电的过程,就是电解质被电解的过程C.电解质在任何条件下均可以导电D.电解质溶液导电过程中肯定有新物质生成解析:电解质导电的过程就是被电解的过程,在电解过程中发生氧化还原反应,肯定有新物质生成,所以是化学变化。
金属导电是靠自由电子的定向移动,无新物质生成,是物理变化。
电解质要导电只有在电离的条件下,存在自由移动的离子时才能导电,所以C项错误。
答案:C2.如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关推断正确的是()A.a为负极,b为正极B.a为阳极,b为阴极C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程中,氯离子浓度不变解析:电流从电源的正极流出,故a为电源的正极,b为负极;与电源正极相连的c为阳极,与电源负极相连的d 为阴极。
在电解过程中,因Cu2+是阳离子,移向阴极d,在阴极放电析出Cu,所以d电极质量增加;Cl-是阴离子,移向阳极c,在阳极放电析出Cl2,会导致溶液中氯离子浓度降低。
答案:C3.同温、同压下,用惰性电极在U形管中电解下列物质的水溶液,消耗相同的电量,生成气体体积最大的是()A.饱和食盐水B.CuCl2溶液C.CuSO4溶液D.NaOH溶液解析:电解饱和食盐水,两极分别产生氢气和氯气,假设转移2 mol电子,生成氢气和氯气各1 mol,共2 mol;而电解CuCl2溶液产生的气体只有氯气,转移2 mol电子,生成氯气1 mol;电解CuSO4溶液,产生的气体只有氧气,转移2 mol电子,生成氧气0.5 mol;电解NaOH溶液,两极分别产生氢气和氧气,转移2 mol电子,生成氢气1 mol、氧气0.5 mol,共1.5 mol。
答案:A4.在如图所示的装置中,x、y分别是直流电源的两极,通电后发觉a极极板质量增加,b极极板处有无色无臭气体放出,符合这一状况的是()a极板b极板x电极z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2解析:本题突破口是“a极极板质量增加”,据此推断a极肯定是阴极,则b极肯定是阳极。
高二化学水溶液中离子浓度大小比较、弱电解质的电离练习(附答案)
高二化学水溶液中离子浓度大小比较、弱电解质的电离练习一、单选题1.下列由实验现象得出的结论正确的是( )2.已知:① C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔΗ1=-394kJ·mol-1② H2(g)+12O2(g)=H2O(g) ΔΗ2=-242kJ·mol-1③ 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔΗ3=-2510kJ·mol-1④ 2C(s)+H2(g)=C2H2(g) ΔΗ4下列说法正确的是( )A.反应①放出197kJ的热量时,转移电子的数目为4N AB.由反应②可知,1mol水蒸气分解放出的热量为242kJC.反应③是表示C2H2燃烧热的热化学方程式D.ΔΗ4=2ΔΗ1+ΔΗ2-12ΔΗ33.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝能使品红溶液褪色，n是元素Y的单质，是绿色植物进行光合作用产生的无色气体。
上述物质之间的转化关系如图所示。
下列说法错误的是( )A.简单离子半径:Z >X > YB. m、p的热稳定性均小于rC.p与m、q均不能共存D. m、p、q、s均可由单质化合生成4.室温下向10mL 0.1-1mol L ⋅ NaOH 溶液中加入0.1-1mol L ⋅的一元酸HA,溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.a 点所示溶液中+-+(Na )(A )(H )(HA)c c c c >>>B.a 、b 两点溶液中水的电离程度相同C.pH=7时，+-(Na )(A )(HA)c c c =+D.b 点所示溶液中-(A )(HA)c c >5.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A ．反应CH 4＋H 2O3H 2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2OC ．电池工作时，2-3CO 向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=22-3CO 6.下列各组中的物质均能发生加成反应的是( ) A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷7.下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图甲表示盐酸滴加到0.11mol L -⋅某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B.图乙表示已达到平衡的某反应,在0t 时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂C.图丙表示用CO 生产甲醇的反应()()22CO g H g +()3CH OH g ,该反应的191?H kJ mol -∆=-⋅D.图丁表示物质的量之比为2:3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时,产生气体的体积(V )与时间(t )的关系 二、填空题8.甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。
2020-2021学年人教版高二化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡单元测试卷(一)
2020-2021学年度化学新教材人教版（2019）选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡单元测试卷（一）一、单选题1．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．pH 相同的①CH 3COOK ②KHCO 3③KClO 三种溶液的c(K +):①>②>③B ．0.1mol/L NaHC 2O 4溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na +)>c(224C O -)>c(24HC O -)>c(OH −)>c(H +)C ．常温下，0.1 mol/L Na 2S 溶液中存在：c(OH −)=c(H +)+c(HS −)+c(H 2S)D ．向0.2 mol ⋅L −1的氨水中加入少量氯化铵固体，则溶液中c(OH −)增大2．已知常温下CH 3COONa 溶液与CH 3COONH 4溶液中c(CH 3COO -)相等，则下列叙述正确的是( ) A ．c (Na +)=c (+4NH )B ．c (CH 3COONa)<c (CH 3COONH 4)C ．两种溶液中水的电离程度相等D ．两种溶液的pH 相等3．常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是( )A ．Na 2CO 3溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (OH -)+c (2-3CO )+c (-3HCO )B ．0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中：c (Na +)>c (2-3CO )>c (OH -)>c (-3HCO )C ．pH=5.3的NaHSO 3溶液：c (Na +)>c (-3HSO )>c (H 2SO 3)>c (2-3SO )D ．pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后：c (Na +)>c (CH 3COO -)+c (OH -)+c (H +) 4．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）A ．pH 相等的两溶液中：c （CH 3COO －）﹥c （Cl －）B ．分别中和pH 相等、体积相等的两溶液，所需NaOH 的物质的量相同C ．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D ．pH 相等、体积相等的两溶液，升高温度后，c （Cl －）与c （CH 3COO －）的比值减小5．在常温下，下列各组溶液中的c(H +)一定等于1.0×10-7mol·L -1的是（ ）A ．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B ．将pH=5的CH 3COOH 溶液稀释100倍C ．pH=1的H 2SO 4与0.05 mol·L -1的Ba(OH)2溶液以等体积混合D ．0.05 mol·L -1H 2SO 3与0.10 mol·L -1NaOH 溶液以等体积混合6．下列有关说法正确的是（ ）A ．反应Hg (l )+H 2SO 4(aq )＝HgSO 4(aq )+H 2(g )在常温下不能自发进行，则△H ＜0B ．25℃时，加水稀释0.1mol ·L -1氨水，溶液中c (H +)·c (OH -)和()()+-c H c OH 均不变 C ．已知25℃时醋酸铵溶液的pH =7，但此时由水电离出的c (H +)＞10-7mol ·L -1D ．SnCl 2+H 2O ⇌Sn (OH )Cl ↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时需要加入NaOH 固体7．下列说法正确的是（ ）A ．常温下，将pH ＝2的一元酸HA 加水稀释100倍，所得溶液的pH 一定为4B ．pH 小于7的溶液一定是酸性溶液C ．向0.1mol·L -1CH 3COONa 溶液中加入少量水，溶液中3-3(CH COOH)(CH COO )c c 比值增大 D ．常温下，pH ＝11的氨水中，由水电离出的c (OH －)＝1×10－3mol·L －18．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A ．实验室常用排饱和食盐水法收集Cl 2B ．由H 2、I 2、HI 三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成D．配制FeCl2溶液时加入少量铁屑9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．NaHS水解反应：HS-+H2O H3O++S2-B．Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H++Fe(OH)2=Fe2＋+2H2OC．Na2CO3水溶液中存在平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-D．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2++SO2-410．室温条件下，用0.100 0 mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 0 mol/L，滴定曲线如图所示。
高二化学电解质练习题
高二化学电解质练习题1. 以下哪一个物质在水中不会生成离子？A. 葡萄糖B. 盐酸C. 氯化钠D. 硫酸2. 下列电解质中，哪一个具有完全解离的性质？A. NaClB. CH3COOHC. Ca(OH)2D. HCl3. 电解质的特征是什么？A. 在水中能够完全或部分解离成离子B. 在水中不会发生反应C. 只能通过化学反应转化为离子D. 只能存在于固体状态4. 下列哪一个物质在水中形成氢氧根离子？A. HClB. NH3C. NaOHD. H2SO45. 在电解过程中，阴极和阳极上发生的反应分别是什么？A. 阴极：氧化反应，阳极：还原反应B. 阴极：还原反应，阳极：氧化反应C. 阴极：酸性反应，阳极：碱性反应D. 阴极：还原反应，阳极：氧化反应6. 电解过程中，CuCl2溶液在电解过程中的变化是什么？A. 溶液浓度不变，不发生任何变化B. 溶液浓度逐渐增加C. 溶液浓度逐渐减少D. 溶液变为固体7. 下列哪一个溶液可以导电？A. 醋酸溶液B. 纯水C. 无机盐溶液D. 酒精溶液8. 对于电解质溶液，关于电解的说法正确的是：A. 阳离子会被还原成原子或离子B. 阴离子会被氧化成原子或离子C. 阳离子会被氧化成原子或离子D. 阴离子会被还原成原子或离子9. 下列哪一个化学方程式正确表示了电解水？A. H2O → H2 + O2B. H2O ⇌ H+ + OH-C. H2 + O2 → H2OD. 2H2O → 2H2 + O210. 电解质溶液的电导率与以下哪一个因素无关？A. 温度B. 浓度C. 电解质种类D. 电压大小11. 在电解镁溶液时，阴极上应该发生什么反应？A. Mg2+ + 2e- → MgB. Mg → Mg2+ + 2e-C. 2H2O + 2e- → 2OH- + H2D. 2OH- + H2 → 2H2O + 2e-12. 电解质溶液的电解可以用来制取金属，下列哪一个金属不适合通过电解质溶液制取？A. 铜B. 铁C. 锂D. 银13. 电解质溶液中的正离子和负离子分别由哪一极吸引？A. 正离子被阴极吸引，负离子被阳极吸引B. 正离子被阳极吸引，负离子被阴极吸引C. 正离子和负离子都被阴极吸引D. 正离子和负离子都被阳极吸引14. 在电解铜(II)硫酸溶液时，阴极上应该发生什么反应？A. Cu2+ + 2e- → CuB. Cu → Cu2+ + 2e-C. 2H2O + 2e- → 2OH- + H2D. 2OH- + H2 → 2H2O + 2e-15. 电解镁溶液可以制取纯镁金属，下列哪一个条件是制取纯镁需要满足的？A. 阴极使用铜而不是镁B. 阳极使用铜而不是镁C. 阳极和阴极都使用铜而不是镁D. 阳极和阴极都使用镁而不是铜本文旨在考察读者对高二化学中有关电解质的知识的理解程度，并通过练习题来检验读者对相关概念和原理的掌握情况。
高二化学试强电解质和弱电解质练习题
强电解质和弱电解质 课堂练习1.下列电离方程式错误的是（D ）A 、B C 、 D 、 2.列含有大量自由移动的氯离子的物质是[ A F ]A.盐酸.B.氯化银.C.液氯.D.氯酸钾溶液.E ．氯化钠晶体 F.熔化的氯化钠 G.液态氯化氢3．下列物质中，含有自由移动的氯离子的是( C )A ．液态氯酸钾B ．氯化钠晶体C ．氯化钠溶液D ．液态氯化氢4、下列物质的水溶液，能产生氯离子的是AA ．NaCl B. KClO 3 C. HClO D. Ca(ClO)25．电解质溶液里一定相等的是( C )A ．阳离子和阴离子的个数B ．每个阳离子和每个阴离子所带电荷数C ．阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数D ．电解质和阴、阳离子的个数6．下列各组物质中，都能导电的是[ B ]A ．蔗糖固体、蒸馏水、食盐水B ．硫酸溶液、氢氧化钠溶液、食盐水C ．硫酸溶液、氢氧化钠溶液、酒精D ．固体烧碱、硝酸钾溶液、硝酸溶液7. 下列电离方程式，书写错误的是( A )(A) MgCl 2=Mg+Cl (B) H 2SO 4 = 2H + ＋SO 42-(C) NaOH=Na ++OH - (D) NaCl=Na ++Cl -8.列电离方程式有错误的是[ D ]3O M 2H MO H D. SO M 2)SO (C.M NO M )M(NO B. M H M H A.-2432-2442-332++=+=+=+=++++-+x x x x x x x x 9.下列叙述正确的是[ A ]A.液态的氯化氢不能导电B.能导电的物质都是金属C.物质溶于水后一定能导电D.能导电的物质一定是酸、碱、盐10.下列物质是电解质并能导电的是[ D ]A.75%的酒精.B.金属铝.C.食盐水.D.熔化的硝酸钾.11.下列物质中属于电解质的有__________,属于非电解质的有 ,既不是电解质又不是非电解质的是 ，能导电的有 。
高三化学练习题：溶液与电解质
高三化学练习题：溶液与电解质问题1：以下哪个物质可以被称为电解质？a) 纯净水b) 醋c) 烧碱d) 酒精问题2：下列哪个溶液属于非电解质？a) 酒精溶液b) 盐溶液c) 糖溶液d) 盐酸溶液问题3：将以下物质溶解在水中，哪个会产生酸性溶液？a) 盐b) 石灰c) 糖d) 酒精问题4：在电解质溶液中，哪个粒子会被电解？a) 阳离子b) 阴离子c) 中性粒子d) 都不会被电解问题5：以下哪种情况下会导致水溶液发生电解？a) 纯净水溶解溶质b) 纯净水通电c) 非电解质溶解在水中d) 溶质溶解在非极性溶剂中问题6：以下哪个物质具有导电性？a) 金属b) 液体溴化钾c) 石蜡d) 石油问题7：当溶液中的电解质浓度降低时，会发生什么变化？a) 导电性降低b) 导电性增加c) 导电性不受影响d) 无法预测问题8：溶液中的电解质浓度与其导电性之间的关系是什么？a) 浓度越高，导电性越强b) 浓度越低，导电性越强c) 浓度与导电性没有关系d) 无法确定问题9：下列哪种物质在水中离解程度最低？a) 弱电解质b) 无电解质c) 强电解质d) 地球人问题10：以下哪个物质的分子会在水中完全离解？a) 强酸b) 弱酸c) 强碱d) 弱碱答案：1) c) 烧碱2) a) 酒精溶液3) b) 石灰4) b) 阴离子5) b) 纯净水通电6) a) 金属7) a) 导电性降低8) a) 浓度越高，导电性越强9) b) 无电解质10) a) 强酸请注意：以上仅为练习题，答案仅供参考。
为了更好地掌握溶液与电解质的知识，请仔细理解每个问题，并根据教材和老师的指导进行详细学习和复习。
祝您学业顺利！。
2022-2023学年重庆大足县双塔中学高二化学摸底试卷含解析
2022-2023学年重庆大足县双塔中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a，则该电解质可能是()A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D.Na2SO4参考答案：A略2. 下列说法正确的是（）①CH3COONa、BaSO4都是强电解质；②中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点；③测定溶液的PH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照；④ 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液的PH相同；⑤日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。
A、①②④B、①②⑤C、②③⑤ D、③④⑤参考答案：B略3. 在实验室里，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )A．氢氧化钠溶液B．石灰水C．氨水D．硫酸参考答案：C4. 某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl），而甲经水解可得丙。
1 mol丙和2 mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）。
由此推断甲的结构简式为（）C.CH2ClCHOD.HOCH2CH2OH参考答案：A5. 下列物质一定属于同系物的是（）A．①和② B．④和⑥ C．⑤和⑦ D．⑦和⑧参考答案：C略6. 从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过A．加成反应 B．取代反应 C．聚合反应 D．催化裂化反应参考答案：B略7. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（）A.澄清的石灰水，浓H2SO4B.浓H2SO4，溴水C.溴水，浓H2SO4D.浓H2SO4，酸性KMnO4溶液参考答案：C略8. 下列叙述错误的是（）A．合金材料中可能含有非金属元素B．淀粉、纤维素和光导纤维都是有机高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放参考答案：B9. 下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去甲烷中的乙烯：通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶B．除去甲苯中的苯酚：加入足量的溴水再过滤C．除去乙醇中少量的水和氯化钠：加生石灰再加热蒸馏D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入乙醇和浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙酯参考答案：略10. 下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的（）A. C、P、SeB. O、F、NeC. B、Be、LiD. Li、Na、K参考答案：B略11. 下列有机物互为同分异构体的是①CH2＝CHCH3②③CH3CH2CH3④HC CCH3⑤CH3CH＝CHCH2CH3A．①和② B．①和③ C．③和④ D．⑤和③参考答案：A略12. 将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于A．2×10-10mol/L B.1/2（10-8+10-10）mol/L C.（10-8+10-10）mol/L D.1/2（10-6+10-4）参考答案：13. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N AB．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为N AC．500 mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO42-的浓度为1.5 mol·L-1D．1.7 g 氨气所含的电子数目为 10 N A参考答案：略14. 芳香族化合物X（C8H8O4）的苯环上的一卤代物只有两种，X不能与NaHCO3溶液反应，而等物质的量的X分别与足量的Na和NaOH溶液充分反应后消耗n（Na）︰n（NaOH）＝2︰3，则X必定含有A．－COOH B． C．酚羟基 D．醇羟基参考答案：C略15. 一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A．c1：c2=3：1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L参考答案：C【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L﹣1、0.3mol?L﹣1、0.08mol?L﹣1，利用极值转化；A．可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等；C．起始量相同，平衡量相同，转化率相同；D．根据可逆不能完全转化的角度分析．【解答】解：A．设X转化的浓度为x，X（g）+3Y（g）2Z（g）初始：c1 c2 c3转化：x 3x 2x平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L则：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A错误；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C正确；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0＜c1，如反应向逆反应分析进行，则c1＜0.14mol?L﹣1，故有0＜c1＜0.14mol?L﹣1，故D错误．故选：C．【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点，要掌握极值法在可逆反应中的应用．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
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电解质溶液测试题
一、选择题(每题仅有一个正确答案,每题1分,共5分)
1.下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是
[ ]
A.KF
B.NaHS
C.H3PO4
D.HNO3
2.对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为M1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为M2),若其中CO32-的物质的量浓渡相同,则它们物质的量浓度M1和M2的关系是
[ ]
A.M1<M2
B.M1>M2
C.M1=M2
D.M1=2M2
3.钢铁表面吸附了中性水膜发生电化腐蚀.这时①铁作正极被氧化,②铁作负极被氧化,③水膜中有气体析出.④空气中某成分气体被还原.其中正确的是[ ]
A.①③
B.②④
C.②③
D.①④
4.为了使纯锌与0.05mol/L、20mL稀硫酸反应速率加快,可以采取的措施是[ ]
A.加入2mL 0.1mol/L的盐酸
B.加入2mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液
C.加入2mL 0.1mol/L的氯化钡溶液
D.加入2mL 0.1mol/L的氨水
5.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系量是
[ ]
A.m=n
B.m>n
C.m<n
D.无法判断
6.用铅蓄电池作电源时,正极材料是PbO2,负极材料是Pb,其放电过程可以表示为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O充电时发生还原反应的电极方程式为
[ ]
A. Pb-2e=Pb2+
C、bO2+4H++2e =Pb2++2H2O
D.PbSO4+2e =Pb+SO42-
7.下列物质的分类组合全部正确的是
[ ]
8.要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度和pH都减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是
[ ]
A.CH3COONa晶体
B.氨水
C.1mol/L H2SO4溶液
D.1mol/L CH3COOH溶液
9.在下列情况下,溶液的pH减小的是
[ ]
A. NaOH浓溶液加水稀释
B. Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池放电
C. 用Pt电极电解KCl的水溶液
D.FeCl3浓溶液滴入沸水中
10.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体共同具备的性质是
[ ]
A. 分散质的微粒都可通过滤纸
B. 都比较稳定,密封一段时间也不会产生沉淀
C. 有丁达尔现象
D.加入盐酸先产生沉淀,后沉淀溶解
11.25℃时,0.1mol/L一元弱酸溶液,达到电离平衡时,溶质分子与溶质离子的个数比为11.3:1,在该溶液中一元弱酸的电离度是
[ ]
A.4.24%
B.4.07%
C.4.42%
D.8.84%
12.pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液,分别与同物质的量浓度、同体积的
Na2CO3溶液反应,在相同条件下,放出CO2的量也相同,则可能是
[ ]
A. Na2CO3过量
B. Na2CO3的量恰好与醋酸完全反应
C. Na2CO3的量恰好与硫酸完全反应
D.两种酸都过量
13.下列叙述正确的是
[ ]
A. 强酸跟盐反应一定得到弱酸
B. 把pH=6与pH=8的两种强电解质溶液等体积混合,其pH不一定为7
C. 室温时同浓度的Na2CO3溶液的pH大于60℃时它的pH
D.同浓度的钾盐溶液其酸式盐的pH一定小于正盐的pH
14.浓度均为0.1mol/L的四种一元酸:Ha、Hb、Hc、Hd,已知Ha的[H+]为
0.01mol/L,Hb的电离度为0.1%,Hc的pH为3,Hd的[OH-]=1×10-13mol/L.它们的四种钾盐在物质的量浓度相同的溶液中,其pH大小顺序正确的是
[ ]
A.Ha>Hb>Hc>Hd
B.Hd>Hc>Hb>Ha
C.Hc>Hb>Hd>Ha
D.Hb>Hc>Ha>Hd
15.把pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液混合,若混合溶液的pH为7,则盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比是
[ ]
A.1:10
B.1:5
C.1:2
D.2:1
16.某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,x+y=14,且x>11,将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
[ ]
A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
D.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
17.足量镁粉与一定量的稀硫酸反应,由于反应速率太快,为了减慢反应速率,又不影响H2的产量,可以加入下列物质中的
[ ]
A.MgO
B.NaOH
C.K2CO3
D.CH3COOK
18.下列操作会引起实验误差的是
[ ]
A.进行中和滴定时,直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液
B.滴定未知浓度盐酸所用的0.05mol/LNaOH溶液, 在配制标准液时因与空气接触吸收了少量的CO2
C.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀H2SO4时,用酚酞作指示剂
D.往洗净的滴定管中,直接加入标准液.
19.用铂电极电解CuSO4溶液,在阳极收集到0.4gO2,中和电解时生成的酸用去250mLNaOH溶液,则此NaOH溶液物质的量浓度是
[ ]
A.0.20mol/L
B.0.15mol/L
C.0.10mol/L
D.0.05mol/L
20.用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙,在电解过程中补充加入丁物质(纯),可以使电解液的组成保持恒定.下列答案正确的是
[ ]
甲乙丙丁
A.Pt Pt KOH KOH
B.Cu Fe CuSO4 CuSO4
C.Pt C H2SO4 H2O
D.C Fe NaCl NaCl
三、填空题(共35分)
21.下列微粒中:①Na+②ClO- ③NH4+④HSO4- ⑤HCO3-
⑥HS-⑦CO32- ⑧Cl-(按序号填空)
A.既能参与电离平衡,又能参与水解平衡的是 ,
B.既不能参与电离平衡,又不能参与水解平衡的是 ,
C.只能参与水解平衡的是 .
22.下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L.
①HCOOH②NaOH③Na2CO3④CH3COONa
⑤NH4Cl⑥Ba(OH)2⑦KCl⑧CH3COOH
按它们pH由小到大的排列顺序为 .
23.用铂电极电解KI溶液时,其电极反应表示为:阴极；阳极；电解总的化学方程式为 .
24.用铂电极电解K2SO4溶液时,其电极反应表示为:阴极；阳
极 ,电解总的化学方程式为 .
25.用铜电极电解K2SO4溶液;通电开始时,其电极反应表示为:阴极；阳极 .向阴极溶液中滴入酚酞,则显色,原因是 ;阳极附近的溶液出现色,原因是 .
26.中和某一强酸溶液,需要一定量的KOH,用“>”、“<”、“=”填空:
A.如改用和上述KOH质量相同的Na2CO3反应,
反应后溶液的pH 7,
B.如改用和上述KOH物质的量相同的氨水反应,
反应后溶液的pH 7,
C.如改用和上述KOH质量相同的Ba(OH)2反应,
反应后溶液的pH 7.
27.氯化铁水解的离子方程式为 ,向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,
发现碳酸钙逐渐溶解,并产生无色气体,其离子方程式为 .同时有红
褐色沉淀生成,其原因是 .
28.电子表和电子计算器常用微型银-锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应分别为:
Zn+2OH--2e =ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e =2Ag+2OH-
总的化学方程式为: .
根据上述变化判断:正极为 ,负极为 ,工作时电极
极附近溶液的pH减小.
四、计算题(共15分)
29.当电流通过2L KOH溶液(?=1.05g/mL)时,其质量分数由原来的6%变为8%,这时阳极生成什么物质?质量为多少克?。