高二上学期化学12月月考试卷D卷
山东省泰安市2023-2024学年高二上学期12月月考试题 化学含解析
泰安高二上学期12月月考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12N ：14O ：16一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A.催化剂能够降低化学反应的反应热H ∆B.聚合硫酸铁()4Fe OH SO 能用作净水剂C.铵态氮肥与草木灰混合使用能提高土壤肥效D.零碳甲醇作为2023年亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应2.下列说法正确的是A.一定温度下，对()()()222BaO s 2BaO s O g + 平衡体系缩小体积，再次平衡时()2c O 不变B.加入适量的催化剂或增大压强，均可使反应物分子中活化分子的百分数增大C.燃烧热随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变D.水结冰的过程0H ∆<，ΔS>03.下列方程式错误的是A.4NaHSO 的电离：4NaHSO （熔融）4Na HSO +-=+B.HClO 的电离：HClO H ClO +-+ C.23CO -的水解：23223CO 2H O H CO 2OH--++ D.24H PO -的水解：24234H PO H O H PO OH--++ 4.纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示，下列有关说法正确的是A.电池工作时，电子从锌极经过KOH 溶液流向2Ag OB.电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性不变C.电池工作时，负极反应式为22Ag O 2e H O 2OH 2Ag--++=+D.电池工作时，O H -向锌电极方向移动5.汽车尾气中CO 和2N O 反应过程中的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.正反应的活化能大于逆反应的活化能C.该反应的反应热为21E E -D .该反应中反应物总键能小于生成物总键能6.下列各离子组在指定条件下一定能大量共存的是A.无色溶液中：3Fe +、K +、SCN -、Cl -B.含有3Al +的溶液：K +、3HCO -、24SO -、Cl -C.pH 11=的NaOH 溶液中：23CO -、K +、3NO -、24SO -D.()13H1.010c +-=⨯mol/L 的溶液中：Na +、4NH +、24SO -、3HCO -7.用NaOH 标准溶液滴定盐酸，下列说法正确的是A.滴定管和锥形瓶都要润洗，以减少实验误差B.若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则所测盐酸的浓度偏高C.若滴定前无气泡，滴定后的尖嘴内有气泡，则所测盐酸浓度偏低D.中和滴定时为了更清楚观察到锥形瓶内溶液颜色的变化，可以加多2~3mL 指示剂8.下列实验装置正确并能达到实验目的的是A.甲：测定生成氢气的速率B.乙：将3NaHCO 溶液蒸干制备3NaHCOC.丙：用已知浓度NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸溶液D.丁：加热或冷却2CuCl 溶液，探究温度对化学平衡的影响9.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：()()()A gB g 2C g + Δ0H <，1t 时刻达到平衡后，在2t时刻改变某一条件，其反应过程（Ⅰ、Ⅱ）如图所示。
阿克苏市实验中学2022-2023学年高二上学期第二次月考(12月)化学试卷
2022-2023学年第一学期高二化学第二次月考试卷一、选择题（每小题3分，共45分）1．用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A ．pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 B ．白醋能导电C ．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生D ．白醋中滴加石蕊试液呈红色2．下列措施抑制水的电离的是 A ．加热B ．加入NaOH 溶液C ．加入CuSO 4固体D ．加入Na 2CO 3固体3．下列方程式书写错误的是 A ．Al(OH)3⇌A13++3OH - B ．Al(OH)3(s)⇌Al 3+(aq)+3OH -(aq) C ．BaSO 4(s)⇌Ba 2+(aq)+2-4SO (aq) D ．BaSO 4⇌Ba 2++2-4SO4．酸碱滴定实验必须要用到的仪器是 ①烧杯 ②玻璃棒 ③锥形瓶 ④坩埚 ⑤滴定管 ⑥ 胶头滴管 A ．①②③B ．②③④⑥C ．③⑤D ．②③⑤5．实验室现有3种酸碱指示剂。
其pH 变色范围如下 甲基橙：3.1~4.4 石蕊：`5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时。
下列叙述正确的是A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C ．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂D ．溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂6．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )A ．加热蒸干Na 2CO 3溶液，最后可以得到NaOH 和Na 2CO 3的混合固体B ．除去MgCl 2中的Fe 3＋，可以加入NaOH 固体 C ．明矾净水的反应：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋D ．加热蒸干KCl 溶液，最后得到KOH 固体(不考虑与CO 2的反应)7．下列关于常温下，体积均为10mL ，pH 均为4的HCl 溶液a 和CH 3COOH 溶液b 的有关说法不正确的是( )A．对水的电离的抑制程度相同B．稀释至相同pH后，V a<V bC．溶液体积均扩大为原来的105倍，则pH a≈ pH b≈ 7D．两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H2又快又多8．下列有关说法正确的是()A．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B．常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液可以用石蕊作指示剂D．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应9．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()A．O2的百分含量发生变化B．SO3的密度不变C．v(SO2)增大D．v(SO3)减小10．关于pH的测定，下列说法正确的是A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．不存在pH=0的溶液C．用广泛pH试纸测得某盐酸的PH=2.3D．pH计是精确测定溶液PH的仪器11. 化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．K a(HCN)<K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，则K sp(AgBr)>K sp(AgCl)D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)变大12．下列关于盐类水解的说法错误的是()A．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH＋4)的大小顺序为①＞②＞③B．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH＋4水解D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质13．t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是()A．由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．溶液中c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－) 14．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．T1>T2B．K w：b>c>a>d=eC．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性15.某温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)2W(g) ΔH<0,当充入2mol X和1mol Y,经20s达到平衡时生成了0.4mol W。
2022-2023学年贵州省黔东南州凯里市第一中学高二上学期12月月考化学试题(解析版)
贵州省黔东南州凯里市第一中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法正确的是A ．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B ．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效C ．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌D ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 【答案】B【详解】A ．碳纤维主要成分为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，A 错误；B ．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，铵盐和OH -离子会发生反应：+-432NH +OH =NH +H O ，从而使肥效降低，B 正确；C ．明矾是常用净水剂，其原理是：明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，但是它没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，C 错误；D ．12C 和14C 质子数相同中子数不同，互为同位素，D 错误；故答案选B 。
2．下列有关化学反应能量变化的说法错误的是A ．对于反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH 不相同B ．C(s ，金刚石)=C(s ，石墨)ΔH<0，说明石墨比金刚石稳定C ．热化学方程式的ΔH 大小与化学计量数有关D ．若反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则该反应是放热反应【答案】A【详解】A ．同一反应，在相同条件下的焓变不随反应条件的改变而改变，反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 相同，故A 错误；B ．已知C(s ，金刚石)=C(s ，石墨)ΔH<0，则石墨具有的能量低于金刚石具有的能量，物质具有的能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故B 正确；C ．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，则热化学方程式的ΔH 大小与化学计量数成正比关系，故C 正确；D ．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，焓变为负，该反应是放热反应，故D 正确；故选：A 。
广西壮族自治区“贵百河”2023-2024学年高二上学期12月联考试题化学
2022级“贵百河”12月高二年级新高考月考测试化学试题(考试时间：75分钟 满分：100分)注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个正确选项)1.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是( )A.低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B.高纯度的硅单质是生产光纤制品的基本原料C.“绿色化学”的核心内容之是使原料尽可能全部转化为目标产物D.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压 2.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( ) A.在常压下进行SO 2的催化氧化制取SO 3 B.H 2、I 2、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深 C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.500℃左右比室温更有利于合成NH 3的反应 3.一定条件下，下列反应不可能自发进行的是( )A.3O 2(g)=2O 3(g) △H>0B.2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H<0C.N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g) △H<0D.CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) △H>0 4.工业上用N 2和H 2合成NH 3，N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.消耗14gN 2生成NH 3分子数为2N A B.消耗1molH 2，生成NH 键数为2N AC.生成标准状况下22.4LNH 3，电子转移数为2N AD.氧化1molNH 3生成NO ，需O 2分子数为2N A5.用水稀释0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液，下列说法正确的是( ) A.CH 3COOH 的电离程度增大，溶液中c(H +)增大 B.CH 3COOH 的Ka 变大 C.溶液中n(H +)减小 D.33c(CH COOH)c(CH COO )减小6.若溶液中由水电离产生的c(H +)=1×1012mol/L ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) A.Al 3+、Na +、-3NO 、Cl B.K +、Na +、Cl 、-3NO C.K +、Na +、Cl 、-2AlO D.K +、4NH、2-4SO 、-3NO 7.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的选项是( )8.己知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为0，Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是( ) A.X 与Y 形成的化合物只有一种B.X 和W 形成的化合物能与R 单质发生置换反应C.R 与X ，R 与Z 形成的化合物，化学键类型相同D.YR 4分子中各原子的最外层电子数不能满足8电子稳定结构9.某有机物的结构简式为如下图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是( ) A.1 mol 该物质中只含有1 mol 双键 B.在一定条件下能发生酯化反应 C.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D.1 mol 该物质与足量的金属Na 反应，能产生1mol H 2 10.反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是( )A.图1中，T 1<T 2，该反应正反应为吸热反应B.图3中，表示反应速率v 正>v 逆的是点3C.图2中，该反应m+n<pD.图4中，若m+n=p ，则a 曲线一定使用了催化剂11.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO 3(s)+3C(s)==K 2S(s)+N 2(g)+3CO 2(g) △H=x kJ/mol 已知：碳的标准燃烧热△H 1=a kJ/mol S(s)+2K(s)=K 2S(s) △H 2=b kJ/mol2K(s)+N 2(g)+3O 2(g)=2KNO 3(s) △H 3=c kJ/mol 则x 为( )A.2a+bcB.3abcC.3a+bcD.a+bc12.我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH)NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]，计算机模拟单个DMF 分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是( )A.该历程中最大能垒的化学方程式为(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*B.该历程中最大能垒(活化能)为2.16eVC.该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3) 3(g)+H2O(g) △H=1.02N A eV/molD.增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率13.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)AH<0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程(Ⅰ、Ⅱ)如图所示。
山东省青岛第二中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题(含答案)
青岛二中教学质量检测高二化学一、单项选择题；本题共10小题，共30分．1．农村地区处理植物秸秆有多种方法，下列提出的几种方法中，不恰当的是A ．通过发酵、氨化、固化成型等过程处理后用作牲畜饲料B ．把秸秆直接或堆积腐熟后施入土壤C ．就地燃烧，成为草木灰作为植物的钾肥D ．通过化学的有关原理将秸秆通过技术制成甲烷作燃料2．某结晶水合物化学式X·nH 2O ，其相对分子质量为M ，在25℃时，Ag 该结晶水合物溶于Bg 水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm 3的饱和溶液VmL ，下列表达式中不正确的是( )A ．该饱和溶液的质量分数为100A(M-18n)%MVDB ．溶质X 在25℃时的溶解度为100A(M-18n)BM+18An克C ．该饱和溶液的密度为3(A+B)g/cm V D ．该饱和溶液的物质的量浓度为1000DA MVmol/L3．电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥，电解装置如图。
下列说法错误的是A ．a 极为电源的负极B ．4NH +通过阳膜移向N 室C ．电解过程中原料室溶液pH 升高D ．M 室电极反应式为2H 2O-4e -=O 2↑+4H +4．常温下，向一定浓度的Na 2R 溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH 的变化关系如下图所示。
已知：H 2R 是二元弱酸，Y 表示2-(R )(HR )c c -或2(HR )(H R)c c -，pY=-lg Y ，题中涉及浓度的单位为mol•L -1。
下列叙述错误的是A ．曲线m 表示p 2-(R )(HR )c c -与混合溶液pH 的变化关系B ．a12a22(H R)(H R)K K =103.9C ．NaHR 溶液中存在：c (Na ＋)＜c (HR -)＋2c (R 2-)D ．滴加稀硫酸的过程中，2-2+2(R )(H )(H R)c c c ⋅保持不变5．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。
2022-2023学年上海市华东师范大学第二附属中学高二上学期12月月考化学试卷带讲解
C．2—丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为 ，故C错误；
D．硫离子的核电荷数为16，核外3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为 ，故D错误；
故选B。
2.下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是
A.煤的干馏，钢铁生锈B.岩石风化，石油分馏
【详解】A．苯酚有酸性而乙醇没有说明苯环对羟基对影响大于乙基，使羟基的活性增强，故A不符合题意；
C.海水晒盐，白磷自燃D.食物腐败，铝 钝化
【答案】C
【详解】A．煤的干馏生成煤焦油、焦炉气等新物质，钢铁生锈是铁被氧化生成氧化铁，都是化学变化，故A不选；
B．岩石风化失去结晶水，生成新物质，该过程中发生了化学反应，为化学变化，石油的分馏是根据各种烃的沸点不同而分离，过程中没有新物质生成，是物理变化，故B不选；
A.还原过程中发生了极性键的断裂
B.肉桂醛的稳定性小于肉桂醇的稳定性
C.苯丙醛和肉桂醇互为同分异构体
D. 实现了选择性还原肉桂醛中的醛基
【答案】B
【详解】A．还原反应过程中H-H、C=O键断裂，分别为极性键和非极性键，故A正确；
B．肉桂醛还原生成肉桂醇是吸热反应，肉桂醇能量高，能量越高越不稳定，故肉桂醛的稳定性大于肉桂醇的稳定性，故B错误；
C．海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；白磷自燃生成新物质P2O5，属于化学变化，故C选；
D．食物腐败有新物质生成，铝的钝化是铝表面生成致密的氧化铝，都是化学变化，故D不选；
故选C。
3.下列有机物中，一定条件下不能与H2发生反应的是
A.乙醇B.乙烯C.苯D.丙酮
【答案】A
【详解】A．乙醇与氢气不能发生反应，故A符合题意；
浙江省强基联盟2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案
浙江强基联盟2023学年第一学期高二12月联考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cd-112Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中，属于弱电解质的是A.次氯酸B.氨水C.氧化钠D.乙酸乙酯【答案】A【解析】【详解】A．次氯酸是弱酸，属于弱电解质，A符合题意；B．氨水是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；C．氧化钠是离子化合物，属于强电解质，C不符合题意；D．乙酸乙酯属于非电解质，D不符合题意；故选：A。
2.下列做法不属于．．．调控化学反应速率的是A.将食物储存在冰箱中B.制氢气时用粗锌而不用纯锌C.合成氨工业中适当增大压强D.贮存液溴时，在液溴上面加少量的水【答案】D【解析】【详解】A．食物放冰箱冷藏存放，温度较低，反应速率减慢，属于调控化学反应速率，故A正确；B．制氢气时用粗锌而不用纯锌，粗锌构成原电池，反应速率加快，属于调控化学反应速率，故B正确；C．合成氨工业中适当增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快，属于调控化学反应速率，故C正确；D．贮存液溴时，在液溴上面加少量的水，防止液溴的挥发，不属于调控化学反应速率，故D错误；本题选D。
3.下列实验装置不能．．达到对应实验目的的是A ．测定中和热B ．比较Mg 、Al 金属性C ．探究析氢腐蚀D ．证明32NH H O ⋅为弱碱A.AB.BC.CD.D【答案】B 【解析】【详解】A ．图中保温完好，温度计测定溶液温度，可以测定中和热，A 正确；B ．可以通过金属与酸的反应比较金属活动性，该原电池用氢氧化钠溶液，镁不和氢氧化钠反应，铝是两性金属可以和氢氧化钠反应，不能比较两种金属的金属性强弱，B 错误；C ．雨水显酸性，铁发生析氢腐蚀，导管中红墨水的高度下降，C 正确；D ．氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，测定其溶液pH ，可以证明一水合氨为弱碱，D 正确；本题选B 。
河北省石家庄市正定中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题
河北正定中学2022-2023学年（上）第三次月考高二化学（试卷总分：100分 考试时间：90分钟 ）注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。
答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、胶带纸、修正带。
4.考试结束后，只将答题卡交回。
一、选择题：（本题共14小题，每题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．工业合成氨的反应为-1223N (g)+3H (g)2NH (g)ΔH=-92.4kJ mol 。
对于工业合成氨的反应，下列说法正确的是A ．该反应的ΔH<0ΔS>0，B ．升高温度、增大压强都有利于提高3NH 的平衡产率C ．20.1mol N 与20.3mol H 充分反应可释放9.24kJ 的能量D ．及时从平衡混合物中分离出3NH ，能促使化学平衡正向移动2．下列实验操作能达到相应目的的是A ．装置①用于测定酸碱中和反应的反应热B ．装置①可用于已知装度的NaOH 满足未知浓度的24H SOC ．实验①用于比较4CuSO 和2MnO 的催化活性D ．装置①：可依据U 形管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应3．t①时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是A ．由水电离出的氢离子浓度为10-10mol·L -1B ．溶液中c(H +)·c(OH -)=1×10-14C ．溶液中c(Cl -)+c(OH -)=c(NH 4+)+c(H +)D ．溶液中c(NH 3•H 2O)+c(NH 4+)=c(Cl -)+c(OH -)4．下列方程式书写不正确的是A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=+3Na +HCO -B ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：2-42+-+42Ba +OH +H +=BaSO O +H O S ↓公众号高中僧试题下载C ．氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al 2O 3＋2OH -=22AlO -＋H 2OD ．乙醇与钠反应的化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑5．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A ．对于反应2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ），增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深B ．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C ．硫酸工业中，加催化剂有利于三氧化硫的生成D ．2SO 2+ O 22SO 3的反应条件不是室温，是500①左右 6．25①时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．含有大量3NO -的溶液：H +、4NH +、I -、24SO - B ．与铝作用放出氢气的溶液：24SO -、2Mg +、3NO -、2Fe + C ．()()12c H 110c OH +--=⨯的溶液：K +、23CO -、Na +、2AlO -D ．由水电离出的()121H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液：Na +、K +、23CO -、24SO -7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．2 g H 2所含的原子数目为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有水分子数为N AC ．常温下，1 L 0.1 mol·L ―1的MgCl 2溶液中含有的Cl ―数为0.2 N AD ．常温常压下，11.2 L CH 4中含有的氢原子数为2 N A8．LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。
2023-2024学年辽宁省昌图县第一高级中学高二上学期12月月考化学试卷
2023-2024学年辽宁省昌图县第一高级中学高二上学期12月月考化学试卷1.化学处处呈现美。
下列说法不正确的是A．漂亮的玛瑙是熔融态的快速冷却形成的B．冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力C．乙烯分子呈现完美对称，呈正四面体形D．云、雾、有色玻璃都属于胶体2.制取肼的反应为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是A．NH 3分子空间构型：三角锥形B．NaClO的电子式：C．N 2 H 4的结构式：D．Cl原子价电子轨道表示式为：3.下列有关原子轨道的说法正确的是A．在K能层中，有自旋相反的两条轨道B．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子C．基态原子电子能量的高低顺序为：D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有两个未成对电子的原子对应为同一元素4.下列说法错误的是A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B．根据同周期元素的失电子能力变化趋势，推出Mg的金属性比Al大C．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D．若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y5.我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含有的质子数为B．固态硝酸羟胺含有的离子数为C．硝酸羟胺含有的键数为D．硝酸羟胺分解产生 (已折算为标况)的同时，生成分子数为6.下列推理正确的是7.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．氢化物的沸点：B．基态原子未成对电子数：C．简单离子半径：D．基态原子第一电离能由大到小的顺序为：8.反应可制含氯消毒剂。
下列说法正确的是A．HCl和NaCl所含化学键类型相同B．是由极性键构成的非极性分子C．的空间结构为三角锥形D．中子数为18的Cl原子：9. W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。
高二12月月考(化学)试卷含答案
高二12月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计14小题，总分42分）1.（3分）下列物质中，属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精2.（3分）纯水在80 ℃时的pH()A．等于7B．大于7 C．小于7 D．无法确定3.（3分）900 mL pH＝5的盐酸和100 mL pH＝1的盐酸混合，该混合溶液的pH约为()A．2 B．3 C．4 D．54.（3分）下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是()A．NaHCO3 B．FeSO4 C．Ca(ClO)2D．NaHSO45.（3分）在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是()A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa6.（3分）下列说法正确的是()A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以它们均不是电解质B．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质C．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以它们均是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质7.（3分）向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变)，则溶液的()A．pH值升高B．酸性增强C．水的离子积增大D．c(OH－)不变8.（3分）为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉B.在排放海水的钢铁闸门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极9.（3分）关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是()A.原电池中失去电子的一极为负极B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C.原电池中相对活泼的一极为正极D.电解池中发生氧化反应的一极为阳极10.（3分）可以将反应E+B2+=E2++B设计成原电池，下列4个电极反应：①B-2e-=B2+②E-2e-=E2+③B2++2e-=B ④E2++2e-=E 。
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高二上学期化学12月月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是（）A . 能量相同B . 电子云形状相同C . 自旋方向相同D . 电子云伸展方向相同2. （2分）合成氨反应N2+3H2 2NH3 ，其化学反应速率可以用v（H2）、v（N2）、v（NH3）来表示，单位[mol/（L•s）]，那么正确的关系式是（）A . v（H2）=v（N2）=v（NH3）B . v（H2）=3v（N2）C . v（NH3）=1.5v（H2）D . v（N2）=2v（H2）3. （2分）为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的质量；⑥前后温度的变化；⑦操作所需时间．A . ①②④⑥B . ③④⑤⑥C . ①③④⑤D . 全部4. （2分） (2018高二下·湛江期末) 调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是（）。
A . 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B . 食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小C . 味精的主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸可得谷氨酸，谷氨酸具有两性D . 木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体5. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 下列说法错误的是（）A . 加入催化剂一定能加快反应速率B . 温度越高反应速率也越大C . 固体颗粒大小也会影响反应速率D . 反应速率主要由反应物性质决定6. （2分）下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . NaCl晶体和晶体NaF的晶格能B . 等物质的量的CO2分子和分子CH2=CH2中δ键的数目C . 等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，SO2与O2的转化率D . 25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度7. （2分） (2016高一下·宝应期中) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A . 稀有气体的原子能形成分子晶体B . 离子晶体中，一定存在离子键C . 原子晶体中，只存在共价键D . 金属晶体的熔沸点均很高8. （2分） (2018高二上·泸县期中) 一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（）A . 升高温度B . 降低温度C . 增大压强D . 增大反应物浓度9. （2分） (2016高一下·长安期中) 下列关于化学键的说法正确的是（）A . 离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键B . 由金属元素和非金属元素组的化学键一定是离子键C . 非极性键只存在于双原子单质分子中D . NH4Cl是一种共价化合物10. （2分）下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻．A . ①②③B . ②③④C . ④⑤⑥D . ②③⑦11. （2分） (2016高二下·陕西期末) 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料．如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（）A . 磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B . 磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C . 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D . 磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同12. （2分） 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。
下列说法正确的是（）A . 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJB . 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC . 反应放出的热量始终小于92.4 kJD . 若再充入1 mol H2 ，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ13. （2分） (2018高二上·四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法不正确的是（）A . 12g金刚石中平均含有2NA个σ键B . 1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键C . 12g石墨中平均含1.5NA个σ键D . 1molCH4中含4NA个p-pσ键14. （2分） (2016高一上·温州期末) 位于元素周期表中第三周期ⅥA族的元素是（）A . CB . OC . SiD . S15. （2分） (2019高二上·泉州期末) 在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . p1>p2B . ΔH<0C . 加入催化剂可以提高甲烷的转化率D . 恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小16. （2分）(2017·平罗模拟) 下列叙述正确的是（）A . 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小B . 用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）═Na Cl（l）+K（g）C . 对于平衡2HI（g）⇌I2（g）+H2（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变D . 由反应SiO2+2C Si+2CO↑，可得出C的非金属性强于Si17. （2分） (2017高一下·怀远期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 原子半径：Na＞Mg＞AlB . 热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C . 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D . 沸点：H2O＞H2Se＞H2S18. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+ O2（g）；△H=+241.8kJ/molH2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A . 吸热88 kJB . 吸热44 kJC . 放热44 kJD . 吸热2.44 kJ19. （2分）下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A . NH3、H2OB . SO2、SCl2C . PCl3、SO3D . CH4、C6020. （2分）(2017·河南模拟) 燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注．一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△H=﹣394.0kJ/mol．保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）：下列有关说法正确的是（）A . T1比T2高B . b点SO2转化率最高C . b点后曲线下降是因CO体积分数升高D . 减小压强可提高CO，SO2转化率二、非选择题 (共4题；共15分)21. （5分）现有下列物质，请按要求回答问题：①NaOH ②H2O ③NaCl ④CCl4⑤⑥⑦I2 ⑧H2O2 ⑨SiO2 ⑩NH4Cl（1）在上述物质中溶于水只断离子键的有：________ ；（用序号作答，下同），气化时不止克服范德华力且其晶体类型是分子晶体的是：________（2）在上述物质中含有极性键的非极性分子有：________（3）在上述物质中为什么⑦在②中的溶解度小于在④的溶解度：________（4）在上述物质中在上述物质中②⑤⑥熔沸点由小到大的顺序为________ ，其原因是________22. （5分）(2018·大庆模拟) 已知元素A、B、C均为前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半径最大的元素。
C与A、B均不在同一周期，且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。
请回答: （1） A、B、C 三种元素中第一电离能最小的元素是________ (填元素符号)，其基态原子核外电子排布为________。
（2） C元素的单质可与Cl2反应生成CCl3，该分子为________结构，是________(填“极性分子”“非极性分子”)，与水反应剧烈产生“白烟”，其方程式为________。
（3） A、B两种元素可形成化合物X，写出X的电子式________。
（4） A、C两种元素可形成化合物Y(C2A6)，其中心原子的杂化方式为________。
（5） A、.B、C三种元素组成的化合物Z(分子式为BCA4),该物质曾作为一种还原剂，这是由于A 的价态为________。
（6） Z形成的晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm,其晶体类型为________，晶胞如下图所示(图中A原子被省略)，在此晶胞中，含有________个B原子。
晶胞密度表达式为________ g·cm-3 (用a和NA表示)。
23. （2分）(2016·成武模拟) NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层．处理NO有多种方法，根据题意回答下列问题：Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ，化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ/mol为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：时间（s）01234…c（NO）/mol•L﹣11.00×10﹣34.00×10﹣41.70×10﹣41.00×10﹣41.00×10﹣4…（1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=________（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=________．（2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是．（填字母序号）A . 选用更有效的催化剂B . 降低反应体系的温度C . 充入氩气使容器内压强增大D . 充入CO使容器内压强增大（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为________．（4）Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移________ mol电子．（5） O3可由电解稀硫酸制得，原理如图．图中阴极为________（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为________．24. （3分） (2016高一下·武汉期末) 有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3molA、1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）（1）达平衡时，a中A的浓度为M mol・L﹣1，C的浓度为N mol・L﹣1，b中A的浓度为m mol・L﹣1，C的浓度为n mol・L﹣1，则M________m；N________n；（填“＞”或“＜”或“=”或“无法比较”）（2）保持温度不变，按下列配比分别充入 a、b 两容器，达平衡后a中C的浓度为N mol・L﹣1的是________，b 中C的浓度为n mol・L﹣1的是________A.6molA+2molBB.3molA+2molCC.2molC+1molB+1mol DD.2molC+1molDE.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD（3）若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为Wmol・L﹣1，C的浓度为Ymol・L﹣1，则W 和M，Y和N之间的关系为W________M、Y________N．（填＞、＜、=、无法比较）（4）保持温度不变，若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为R mol・L﹣1，则关系式正确的是A . R=2MB . R＜MC . M＜R＜2MD . R＞2M。