第十三章胶体与大分子溶液练习题
第十三章胶体分散体系和大分子溶液练习题.
第十三章胶体分散体系和大分子溶液练习题（单项选择题）1、溶胶有三个最基本的特性，以下说法中不正确的是(A)热力学不稳定性；(B)高度分散性；(C)热力学稳定性；(D)多相性。
2、溶胶与高分子溶液的主要区别在于(A)粒子大小不同；(B)渗透压不同；(C)丁达尔效应的强弱不同；(D)相状态和热力学稳定性不同。
3．溶胶一般都有明显的丁达尔效应，这种现象产生的原因是(A)分散相粒子对光强烈吸收；(B)分散相粒子对光强烈反射(C)分散相粒子对光产生散射；(D)分散相粒子对光产生折射4、电动现象产生的基本原因是(A)外电场或外压力的作用；(B)电解质离子的作用；(C)分散相粒子或多孔固体的比表面能高；(D)固体粒子或多孔固体表面与液相界面间存在扩散双电层结构。
5．江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是(A)盐析作用；(B)电解质聚沉作用；(C)溶胶相互聚沉作用；(D)破乳作用。
6、下列哪一个不属于关于溶胶的电动现象(A)电导；(B)电泳；(C)电渗；(D)沉降电势7、若使一定量的由AgNO3与过量的KI制得的AgI溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的物质的量最少的是(A)La（NO3）3；(B) Mg（NO3）2；(C) NaNO3；(D) KNO38、对一胶粒带负电的溶胶，若分别用ZnSO4和ZnCl2聚沉，二者的聚沉能力相比，结果是(A) ZnSO4＞ZnCl2；(B) ZnSO4＜ ZnCl2；(C) ZnSO4＝ZnCl2；(D)不确定。
胶体溶液试题及答案
胶体溶液试题及答案一、选择题1. 胶体溶液中的分散质微粒直径通常在哪个范围内？A. 1-100 nmB. 1-100 μmC. 1-100 mmD. 1-100 cm答案：A2. 胶体溶液中的分散介质是什么？A. 气体B. 液体C. 固体D. 等离子体答案：B3. 下列哪项不是胶体溶液的特性？A. 稳定性B. 均一性C. 透明性D. 可压缩性答案：D二、填空题4. 胶体溶液中的分散质微粒通过________作用而保持稳定。
答案：静电排斥5. 胶体溶液中的分散质微粒通常带有________电荷，这有助于防止它们聚集成大颗粒。
答案：相同三、简答题6. 描述胶体溶液与溶液和悬浮液的区别。
答案：胶体溶液与溶液的区别在于分散质微粒的直径大小，胶体溶液中的微粒直径在1-100 nm范围内，而溶液中的溶质微粒直径通常小于1 nm。
与悬浮液的区别在于悬浮液中的分散质微粒直径大于胶体溶液，通常在1 μm以上，且悬浮液往往不稳定，容易沉淀。
7. 为什么胶体溶液中的分散质微粒不会沉淀？答案：胶体溶液中的分散质微粒不会沉淀主要是因为它们带有相同电荷，这导致了静电排斥，使得微粒之间保持一定的距离，从而防止了它们的聚集和沉淀。
四、计算题8. 如果一个胶体溶液的pH值为5，计算其[H⁺]浓度。
答案：根据pH的定义，pH = -log[H⁺]，所以[H⁺] = 10^(-pH)= 10^(-5) = 0.00001 M。
五、实验题9. 设计一个实验来证明胶体溶液的透明性。
答案：实验步骤如下：a. 准备一个透明的容器，如烧杯，并装入适量的胶体溶液。
b. 将一张带有文字或图案的纸放在容器的一侧。
c. 从容器的另一侧观察，如果能够清晰地看到文字或图案，这证明了胶体溶液的透明性。
六、论述题10. 讨论胶体溶液在医药领域中的应用。
答案：胶体溶液在医药领域有广泛的应用，包括作为药物的载体、在诊断试剂中作为标记物、在疫苗制备中作为佐剂等。
例如，纳米粒子胶体可以用于靶向药物递送，提高药物的生物利用度和疗效；胶体金颗粒常用于免疫层析法检测，如妊娠试纸。
14-胶体与大分子-1
胶体与大分子练习题一、选择题1. 2 分(7205)在稀的砷酸溶液中，通入H2S 以制备硫化砷溶胶(As2S3)，该溶胶的稳定剂是H2S，则其胶团结构式是：( )(A) [(As2S3)m·n H+,(n-x)HS-]x-·x HS-(B) [(As2S3)m·n HS-,(n-x)H+]x-·x H+(C) [(As2S3)m·n H+,(n-x)HS-]x-·x HS-(D) [(As2S3)m·n HS-,(n-x)H+]x-·x H+2. 2 分(7206)溶胶与大分子溶液的相同点是：( )(A) 是热力学稳定体系(B) 是热力学不稳定体系(C) 是动力学稳定体系(D) 是动力学不稳定体系3. 1 分(7210)乳状液、泡沫、悬浮液等作为胶体化学研究的对象, 一般地说是因为它们：(A) 具有胶体所特有的分散性、不均匀性和聚结不稳定性(B) 具有胶体的分散性和不均匀性(C) 具有胶体的分散性和聚结不稳定性(D) 具有胶体的不均匀(多相)性和聚结不稳定性4. 1 分(7211)下列物系中为非胶体的是：( )(A) 灭火泡沫(B) 珍珠(C) 雾(D) 空气5. 1 分(7212)溶胶有三个最基本的特性, 下列不属其中的是：( )(A) 特有的分散程度(B) 不均匀(多相)性(C) 动力稳定性(D) 聚结不稳定性6. 1 分(7213)只有典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的三个基本特性, 但有时把大分子溶液也作为胶体化学研究的内容, 一般地说是因为它们：( )(A) 具有胶体所特有的分散性,不均匀(多相)性和聚结不稳定性(B) 具有胶体所特有的分散性(C) 具有胶体的不均匀(多相)性(D) 具有胶体的聚结不稳定性7. 2 分(7236)用新鲜Fe(OH)3沉淀来制备Fe(OH)3溶胶时，加入的少量稳定剂是：（）(A) KCl (B) AgNO3 (C) FeCl3 (D)KOH8. 2 分(7255)对于大小相同的胶粒，带电时与不带时相比，其扩散速度：( )(A) 前者较慢(B) 前者较快(C) 两者相同(D) 不确定9. 2 分(7301)下列诸分散体系中，Tyndall 效应最强的是：( )(A) 纯净空气(B) 蔗糖溶液(C) 大分子溶液(D) 金溶胶10. 2 分(7302)为直接获得个别的胶体粒子的大小和形状，必须借助于：( )(A) 普通显微镜(B) 丁铎尔效应(C) 电子显微镜(D) 超显微镜11. 2 分(7304)在分析化学上，有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的：( )(A) 透射光；折射光(B) 散射光；透射光(C) 透射光；反射光(D) 透射光；散射光12. 2 分(7305) (1)超显微镜在胶体研究中起过重要作用，它的研制是利用的原理是：( ) (A) 光的反射(B) 光的折射(C) 光的透射(D) 光的散射(2)超显微镜观察到的是：( )(E) 粒子的实像(F) 粒子的虚像(G) 乳光(H) 透过光13. 1 分(7308)溶胶的光学性质是其高度分散性和不均匀性的反映, 丁铎尔效应是最显著的表现, 在下列光学现象中,它指的是：( )(A) 反射(B) 散射(C) 折射(D) 透射14. 2 分(7312) (1) 在晴朗的白昼, 天空呈蔚蓝色的原因是：( )(2) 日出和日落时, 太阳呈鲜红色的原因是：( )(A) 蓝光波长短, 透射作用显著(B) 蓝光波长短, 散射作用显著(C) 红光波长长, 透射作用显著(D) 红光波长长, 散射作用显著15. 2 分(7316)假定胶粒为球形，其半径为r，则瑞利(Rayleigh)公式适用的范围是：（）(A) r＝47 nm (B) r＞47 nm (C) r＜47 nm (D)r≤47 nm16. 2 分(7465)明矾净水的主要原理是：(A) 电解质对溶胶的聚沉作用(B) 溶胶的相互聚沉作用(C) 电解质的敏化作用(D) 电解质的对抗作用17. 1 分(7466) 对于Al(OH)3溶胶，逐滴加入适量的盐酸稀溶液，溶胶产生的现象将是：(A) 无明显现象(B) 溶胶先沉淀，然后逐渐溶解(C)立即溶解(D) 产生沉淀，且不溶解18. 2 分(7467) 用三氯化铝AlCl3水解制备的氢氧化铝溶胶，哪种物质聚沉能力最强?( ) 哪种物质聚沉能力最弱？( )(A) Na2SO4(B) MgCl2(C) La(NO3)3(D) K4[Fe(CN)6]19. 2 分(7477) 在碱性溶液中，HCOH还原HAuCl4制备金溶胶：HAuCl4＋5NaOH─→NaAuO2＋4NaCl＋3H2O2NaAuO2＋3HCHO＋NaOH─→2Au＋3HCOONa＋2H2O其稳定剂是：( )(A) NaCl (B) NaAuO2(C) NaOH (D) HCOONa20. 2 分(7481) 对亚铁氰化铜负溶胶而言, 电解质KCl, CaCl2, K2SO4, CaSO4的聚沉能力顺序为：( )(A) KCl > CaCl2 > K2SO4 > CaSO4(B) CaSO4 > CaCl2 > K2SO4 > KCl(C) CaCl2 > CaSO4 > KCl > K2SO4(D) K2SO4 > CaSO4 > CaCl2 > KCl21. 2 分(7482) 对于带正电的Fe(OH)3和带负电的Sb2S3溶胶体系的相互作用, 下列说法正确的是：( )(A) 混合后一定发生聚沉(B) 混合后不可能聚沉(C) 聚沉与否取决于Fe和Sb结构是否相似(D) 聚沉与否取决于正、负电量是否接近或相等22. 2 分(7489)等体积的5×10-3mol·dm-3NaBr与1×10-2mol·dm-3AgNO3溶液制备AgBr溶胶，分别用K2SO4，MgSO4，Ca(NO3)2，KF溶液聚沉，聚沉能力大小顺序为：（）(A) MgSO4＞K2SO4＞KF＞Ca(NO3)2(B) K2SO4＞MgSO4＞Ca(NO3)2＞KF(C) K2SO4＞MgSO4＞KF＞Ca(NO3)2(D) Ca(NO3)2＞KF＞MgSO4＞K2SO423. 2 分(7552) 以下诸因素中, 哪一个不是乳状液呈油/水型或水/油型的主要因素?(A) 乳化剂的性质(B) 两种液体的互溶程度(C) 两种液体的相对体积(D) 温度24. 2 分(7553) 乳状液是由哪个分散体系组成? ( )(A) 两种互不相溶的液体(B) 固体加液体(C) 两种互溶的液体(D) 多种互溶的液体二、填空题25. 2 分(7203) 憎液溶胶在热力学上是__________________________________________体系。
胶体与溶液练习题
胶体与溶液练习题第一章胶体与溶液章节测试题单项选择题1．溶质溶于溶剂之后将会引起。
A. 沸点降低B. 凝固点升高C. 蒸气压下降D. 蒸气压、沸点、凝固点都不变2．相同物质的量浓度的蔗糖溶液与氯化钠溶液，其蒸气压。
A. 前者大于后者B. 两者相同C. 后者大于前者D. 无法判定相对大小3．稀溶液依数性的核心性质是。
A. 溶液的沸点升高B. 溶液的凝固点降低C. 溶液具有渗透压D. 溶液的蒸气压下降4．在稀溶液凝固点降低公式△t f＝K f b中，b表示的是溶液的。
A. 摩尔分数B. 质量摩尔浓度C. 物质的量浓度D. 质量分数5．在25℃时，0.01 mol?kg糖水的渗透压为π1，0.01 mol?kg食盐水的渗透压为Π2，则两者的渗透压。
A. 无法比较B. Π1＞Π2C. Π1＝Π2D. Π1＜Π26．5.8%（质量分数）的NaCl溶液产生的渗透压接近于的渗透压。
A. 5.8%蔗糖溶液B. 5.8%葡萄糖溶液C. 2.0 mol?dm-3蔗糖溶液D. 1.0 mol?dm-3葡萄糖溶液7．胶体具有稳定性的原因是胶核表面带有电荷。
A. 异种B. 同种C. 正D. 负8．质量摩尔浓度的定义是中含有溶质的物质的量。
A. 1 dm3溶液B. 1 kg溶液C. 1 kg溶剂D. 1 dm3溶剂9．相同浓度的下列四种溶液，溶液的沸点最高。
A. Al2(SO4)3B. CaCl2C. MgSO4D. HAc10．As2O5溶胶在电场中向正极移动，要使其发生聚沉，下列电解质中聚沉能力最强的是。
A. NaClB. CaCl2C. Na3PO4D. Al2(SO4)311．下雪后，往马路上撒融雪剂使雪融化是利用稀溶液性质中的。
A. 沸点升高B. 蒸汽压下降C. 凝固点降低D. 渗透压降低12．“类似物容易吸附类似物”的原则，一般极性吸附剂适宜于从中吸附极性物质。
A. 极性溶剂B. 非极性溶剂C. 水D. 溶剂13．称取相同质量的两种非电解质A和B分别溶于相同质量的水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的高，则M A与M B的关系是。
胶体与大分子溶液试题
胶体与大分子溶液试题一、填空题1．胶体是高分散的多组分相热力学体系，动力学体系。
2．高分子溶液是多组分相热力学体系。
3．胶体体系中，分散相的粒子大小界于米，而粗分散体系粒子大小米。
4．丁达尔现象是光的所引起的，其强度I与入射光波长λ。
5．是胶体稳定性原因之一。
6．胶粒是胶体稳定性主要原因。
7．通电后，胶粒在电场中运动的现象称为，而分散介质在电场中运动的现象称为。
二、单项选择题1．雾的形成过程中，分散相(1)和分散介质(2)的相态分别为：( )A、(1)气，(2)气；B、(1)液，(2)液；C、(1)液，(2)气；D、(1)气，(2)液。
2．对胶体分散体系,分散相的颗粒大小范围一般为：( )A、10-7～10-5m；B、10-9～10-7m；C、10-3～10-5m；D、10-1～10-9m。
3．下列体系哪一种是胶体溶液：( )A、墨汁；B、肥皂溶液；C、牛奶；D、30 ％甲醛溶液。
4．乳状液是由哪个分散体系组成? ( )A、两种互不相溶的液体；B、固体加液体；C、两种互溶的液体；D、多种互溶的液体。
5．下列物质中哪一种属于胶体：( )A、空气；B、蔗糖水；C、石英；D、红宝石。
6．烟的形成过程中，分散相(1)和分散介质(2)的相态分别为：( )A、(1)气，(2)气；(B) (1)固，(2)液；(C) (1)固，(2)气；(D) (1)气，(2)液。
7．当一束光线透过悬浊液、溶胶、真溶液时，它们分别发生光的：( )A、反射、散射、透射；B、反射、折射、散射；C、折射、反射、散射；D、反射、散射、强散射8．在晴朗的白昼，天空呈蔚蓝色的原因是: ( )A、蓝光波长短, 透射作用显著；B、蓝光波长短, 散射作用显著；C、红光波长长, 透射作用显著；D、红光波长长, 散射作用显著。
9．在As2S3溶胶中加入等体积等当量浓度的下列不同电解质溶液，则使溶胶聚沉最快的是：( )A、LiCl；B、NaCl；C、CaCl2；D、AlCl3。
2020年高考复习：溶液和胶体专项训练
溶液和胶体专项训练一、选择题（每题有1~2个答案，共60分）1、对胶体的下列叙述，不正确的是A．加入电解质，可使某些胶体凝聚B．通以直流电，胶体微粒作定向移动C．一束光线通过时，有丁达尔现象D．胶体微粒的直径小于10－9m2、向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶液发生凝聚而沉淀，继续加入则沉淀消失，这种液体是A．0.5mol/L盐酸B．0.5mol/L硫酸镁溶液C．0.5mol/L氯化钾溶液D．蒸馏水E．没有这种液体3、在相同温度下，向饱和硫酸铜溶液中投入Wg无水硫酸铜粉末，错误的是A．硫酸铜的溶解度不变B．饱和硫酸铜溶液质量减少C．析出Wg硫酸铜D．析出硫酸铜晶体的g数比投入的硫酸铜粉末的g数大4、在碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，于碘化钾稍过量时可制得AgI胶体，当它和Fe(OH)3胶体相混合时，可析出AgI和Fe(OH)3胶体混合沉淀，由此得出A．AgI胶粒电泳时向阳极移动B．AgI胶粒带负电C．AgI胶粒带正电D．Fe(OH)3电泳时向阳极移动5、用下列方法制备胶体：①0.5mol/L的BaCl2溶液和等体积的2mol/L的硫酸溶液混合并振荡；②把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1mL水玻璃加入到10mL 1mol/L的盐酸中，用力振荡，可行的是A．只有①和②B．只有①和③C．只有②和③D．①②③均可行6、有一胶体，在电泳试验中其胶粒向阴极移动，这种胶体进行下列处理不发生凝聚的是A．加热B．加入硫酸镁溶液C．加入氢氧化铁胶体D．加入硅酸胶体7、某淀粉胶体内混有盐酸和食盐，欲使胶体pH值L高并除去食盐可采用的方法是A．盐析B．萃取C．渗析D．蒸馏8、下表给出X和Y两种物质在两种温度下，四种不同溶剂A、B、C、D中的溶解度。
某一样品中含Y60g，X10g。
当采用重结晶法回收纯净的Y时，欲得到9、把100g10%的KNO3溶液的浓度增加到20%，可采用的方法是A．蒸发掉45g水B．蒸发掉50g水C．加入10gKNO3固体D．加入15gKNO3固体10、在标准状况下，将V L的A气体（mol尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g/ml，则此溶液的物质的量浓度为A．VdMV2240mol/L+B．1000VdMV2240mol/L+C．1000VdMMV2240mol/L+D．MV22.4(V0.1)dmol/L++11、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是A．等于1.06g B．大于1.06g，而小于2.86gC．等于2.86g D．大于2.86g12、已知某盐在不同温度下溶解度如下表。
第十三章胶体与大分子溶液练习题
第十三章胶体与大分子溶液练习题一、判断题：1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。
2．溶胶与真溶液一样是均相系统。
3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。
5．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.【6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。
7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。
8．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。
9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。
10．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。
二、单选题：1．雾属于分散体系，其分散介质是：(A) 液体；(B) 气体；(C) 固体；(D) 气体或固体。
、2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它：(A) 是多相体系；(B) 热力学不稳定体系；(C) 对电解质很敏感；(D) 粒子大小在胶体范围内。
3．溶胶的基本特性之一是：(A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系；(B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系；(C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系；(D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。
)4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于：(A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同；(C) 丁铎尔效应的强弱不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同。
5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的：(A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著；(C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质敏感。
6．以下说法中正确的是：&(A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统；(B) 溶胶与真溶液一样是均相系统；(C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶；(D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。
7．对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是：(A) 除去杂质，提高纯度；(B) 除去小胶粒，提高均匀性；(C) 除去过多的电解质离子，提高稳定性 ； (D) 除去过多的溶剂，提高浓度 。
2018年高考化学第一轮复习 专题 胶体和溶液习题 苏教版
胶体和溶液【模拟试题】（答题时间：50分钟）1、关于胶体的叙述正确的是A、胶体微粒的直径小于1nmB、胶体微粒的直径界于1nm～100nm之间C、胶体微粒不可以通过滤纸B、在t时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同C、当a中含有少量b时，可以用结晶法提纯aD、a、b都属于易溶物质9、A、B两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如图:现分别在50克A和80克B中各加水150克，加热溶解后并都蒸发水50克，冷却到t1℃，下列叙述正确的是A、t1℃时溶液中A、B的质量百分比浓度相等B、t1℃时溶液中A的浓度小于B的浓度C、t1℃时两者均无固体析出D、t1℃时析出固体B18的白色硫酸铜粉末a g，维持温度不变，10、在硫酸铜饱和溶液中，加入含示踪原子0一段时间以后，再检验该溶液及溶液内取出的晶体，以下的结果正确的是18的硫酸根离子，取出的固体仍然为agA、溶液内能找到含018的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量为25a/16 gB、溶液内不含有018的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量为25a/16 gC、溶液内能找到含018的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量必大于25a/16 gD、溶液内能找到含011、已知某饱和溶液的①溶液的质量（m液），②溶剂的质量（m剂），③溶液的体积（V液），④溶质摩尔质量（M质），⑤溶质溶解度（S质），⑥溶质的密度（ρ液）。
以上条件的组合中，不能用来计算饱和溶液的物质的量浓度的是A、①、②、③、④B、①、③、④、⑤C、④、⑤、⑥D、①、③、④12、某硫酸盐RSO4在t℃时溶解度为31.75g。
在t℃时取足量的RSO4饱和溶液，向其中加入8.00g RSO4后，析出24.6g RSO4·7H2O晶体，则R为A、ZnB、CuC、FeD、Mg13、若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol•L-1和b mol•L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A、2ω1 = ω2B、2ω2 = ω1C、ω2 > 2ω1D、ω1 < ω2 < 2ω114、X、Y两种简单化合物的溶解度与温度、压强的关系如图所示。
13-胶体分散体系和大分子溶液答案
[答] 链式 逐步
（每空 1 分）
47. 2 分 (7602)
[答] 活性中心 单体
（每空 1 分）
48. 2 分 (7604)
[答] d[R·] ─── = 2ki[A] dt 0.080 = 2× ──── ×0.01 3600
= 4.44×10-7 mol·dm-3·s-1
(2 分)
49. 2 分 (7606)
37. 1 分 (7551)
[答] O/W 型 W/O 型
（或 W/O 型 O/W 型）
38. 2 分 (7472)
[答] 负极； K3PO4
39. 1 分 (7554)
[答] 使分散的液滴不互聚结。
40. 2 分 (75552 分 (7556)
[答] O/W
42. 1 分 (7558)
（2.5 分） （2.5 分）
57. 2 分 (7720)
[答] 大于 7
（2 分）
58. 1 分 (7761)
[答] 膨胀压
59. 2 分 (7762)
[答] 塑性 假塑 胀性
60. 2 分 (7765)
[答] 流动 形变
（每空 1 分）
61. 1 分 (7781)
[答] 物理 化学
（每空 0.5 分）
23. 2 分 (7319)
[答] 大小是否均匀 涨落现象 形状
（2 分）
24. 2 分 (7320)
[答] 散射 蓝紫 橙红 短
（每空 0.5 分）
25. 2 分 (7321)
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第十三章 胶体分散体系和大分子溶液 答案
[答] 短 散射
26. 2 分 (7365)
[答] 正
第十三章胶体分散体系和大分子溶液
第十三章胶体分散体系和大分子溶液思考题：1．丁铎尔现象应是由光的什么作用引起的？其强度与入射光波长有什么关系？粒予大小范围落在什么区间内可观察到丁铎尔效应？2．溶胶与真溶液一样是均相系统，这句话对吗？3．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使胶体聚沉；二者是矛盾吗？4．判断对错：大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。
5．以KI和AgNO3为原料制备AsI溶胶时，当稳定剂是KI或AgNO3时，胶核所吸附的离子有何不同？胶核吸附稳定离子有何规律？选择题：1．下列溶胶中，哪一种不属于液溶胶（）。
（A）灭火泡沫（B）原油（C）泥浆（D）浮石2．溶胶有三个最基本特性，下列哪点不在其中（）。
（A）分散性（B）聚结不稳定性（C）多相性（D）动力稳定性3．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的（）：(A) 渗透压大 (B) 丁铎尔效应显著(C) 不能透过半透膜 (D) 对电解质敏感4．下列哪一种不属电动现象（）。
（A）电导（B）电泳（C）电渗（D）沉降电位5．由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是（）：(A) 电位离子是Ag+ (B) 反号离子是NO3-(C) 胶粒带正电 (D) 它是负溶胶6．对于Donnan平衡，下列哪种说法是正确的（）：(A) 膜两边同一电解质的化学位相同(B) 膜两边带电粒子的总数相同(C) 膜两边同一电解质的浓度相同(D) 膜两边的离子强度相同7．对大分子溶液发生盐析，不正确的说法是（）：(A) 加入大量电解质才能使大分子化合物从溶液中析出；(B) 盐析过程与电解质用量无关；(C) 盐析的机理包括电荷中和及去极化两个方面；(D) 电解质离子的盐析能力与离子价态关系不大8．为测定大分子溶液中大分子化合物的平均摩尔质量，下列各种方法中哪一种是不宜采用的（）：(A) 渗透压法(B) 光散色法(C) 冰点降低法(D) 粘度法9．使用明矾来净化水，主要是利用（）。
高考第一轮复习——胶体和溶液(学案含答案)
{【本讲教育信息】一. 教学内容：胶体和溶液二、教学目标1、了解分散系的概念及其分类依据，制备、重要性质、分离和应用。
2、了解溶液的涵义、组成，理解不饱和溶液、饱和溶液、溶质的质量分数、溶解度、结晶和结晶水合物等概念。
理解温度等条件对溶解度的影响，了解溶解度曲线的涵义。
3、掌握有关溶质的质量分数、溶解度的计算及其与物质的量浓度的相互换算。
掌握一定质量分数溶液的配制方法及步骤。
三、教学重点、难点&1、胶体的制备与性质2、溶液浓度的有关计算［教学过程］一、胶体：把一种或几种物质分散在另一种（或几种）物质中所得到的体系叫分散系，前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
说明：/（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是：分散质粒子直径在1nm－100nm之间；（2）胶体可通过滤纸而不能透过半透膜，证明滤纸上的小孔大于半透膜上的小孔，因此，可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分离胶体和溶液。
（3）丁达尔效应是用来鉴别胶体和溶液的最有效、最简单的方法。
（4）胶体具有介稳性的原因是由于同种胶粒吸附相同的离子，带有同种电荷，同种电荷相互排斥，因此胶粒之间不能相互聚集在一起形成颗粒较大的粒子沉降下来。
但整个胶体是呈电中性的，不显电性。
（5）一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带部分正电荷，非金属氧化物、金属硫化物等胶粒吸附阴离子带部分负电荷，同种胶粒吸附相同的离子带同种电荷。
（6）胶体聚沉的原因是由于破坏了胶粒所带电荷之间的相互排斥，从而使胶粒之间可以相互聚集在一起形成颗粒较大的粒子沉降，加入电解质和带相反电荷的胶体，都可以破坏胶体内部的电荷平衡，使胶体聚沉，同时加热、加入酸碱等也可以使胶体聚沉。
胶体与大分答案
第十三章胶体与大分子溶液练习题答案一、判断题答案：1．错，溶胶在热力学上是不稳定的。
2．错，溶胶是多相系统。
3．错，高分子溶液也可产生丁达尔效应。
4．错，只能看到一个个的亮点，不能看清粒子的大小和形状。
5．错，反号离子可以进入紧密层。
6．错，加人适量电解质可以使胶体稳定，加人过量使ζ电势降低，胶体稳定性降低。
7．对。
8．错。
9．错。
10．对。
二、单选题答案：1. B；2. D；3. C；4. D；5. C；6. C；7. C；8. A；9. B；10.D；11.D；12.C；13.B；14.C；15.C；16.A；17.B；18.D；19.A；20.A；21.D；22.C；23.A；24.A；25.A；26.C；27.D；28.B；29.C；30.C；31.D；32.A；33.C；34.B；35.A；36.C；37.B；38.C；39.A；40.B。
三、多选题答案：1. DE；2. CE；3. AE；4. BD；5. BD；6. CE；7. CE；8. CE；9. BC；10. AE。
四、主观题答案：1．解：(1)多孔塞AgCl吸附Cl-，塞带负电荷，液体带正电荷，因此液体向负极流动。
(2) 用0.2N NaCl，反粒子多，ζ电位减小，流速变慢。
(3) 用AgNO3，塞带正电荷，液体带负电荷，液体向正极流动。
2．解：ζ=4πηu/DE × 3002u=DEζ/4πη ·1/(3002)=80 × 0.05 × (40/100)/(4π × 0.01)=1.414 × 10-4 cm·s-1另解（用SI单位制）ζ= ηu/Dε0Eu =Dε0Eζ/η＝80×8.85×10-12×(40/100)×0.05/0.01= 1.414×10-6 m/s3. 解：重力P=(4/3) πr3(ρ1 - ρ0)g，阻力f=6πηr·d x/d t钢球匀速下降，P=f(4/3) × (0.1588/2)3 × (7.65-0.96)×980=6 ×η × (0.1588/2) ×(15/16.7)解得：η=10.223 泊=1.0223 Pa·s4．解：[η]=KMαK=2.60 × 10-4，α=0.702.0=2.60 × 10-4 ×M0.70解得：M=3.57 × 1055．解：(1) 2H3AsO3 + 3H2S=As2O3(溶胶) + 6H2O胶团结构式：{(As2O3)m·nHS-·(n-x)H+}x-·x H+└-紧密层-┘└扩散层┘(2) 水向阴极流动。
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第十二章表面现象练习题一、判断题：1．只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。
2．对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。
3．比表面吉布斯函数是指恒温、恒压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。
所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。
4．恒温、恒压下，凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程。
5．过饱和蒸气之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大的比表面吉布斯函数。
6．液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。
7．单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。
8．产生物理吸附的力是范德华力，作用较弱，因而吸附速度慢，不易达到平衡。
9．在吉布斯吸附等温式中，Γ为溶质的吸附量，它随溶质(表面活性物质)的加入量的增加而增加，并且当溶质达饱和时，Γ达到极大值。
10．由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。
11．表面活性物质是指那些加人到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。
二、单选题：1．下列叙述不正确的是：(A) 比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起系统吉布斯自由能的增量；(B) 表面张力的物理意义是，在相表面的切面上，垂直作用于表面上任意单位长度功线的表面紧缩力；(C) 比表面自由能与表面张力量纲相同，单位不同；(D) 比表面自由能单位为J·m2，表面张力单位为N·m-1时，两者数值不同。
2．在液面上，某一小面积S周围表面对S有表面张力，下列叙述不正确的是：(A) 表面张力与液面垂直；(B) 表面张力与S的周边垂直；(C) 表面张力沿周边与表面相切；(D) 表面张力的合力在凸液面指向液体内部(曲面球心)，在凹液面指向液体外部。
3．同一体系，比表面自由能和表面张力都用σ表示，它们：(A) 物理意义相同，数值相同；(B) 量纲和单位完全相同；(C) 物理意义相同，单位不同；(D) 前者是标量，后者是矢量。
物化题练习题
第八章电解质溶液一. 选择题1. 水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对：( )(A) 发生电子传导(B) 发生质子传导(C) 离子荷质比大(D) 离子水化半径小2. 在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、…它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：( )(A) 离子淌度依次减小。
(B) 离子的水化作用依次减弱。
(C) 离子的迁移数依次减小。
(D) 电场强度的作用依次减弱。
3. 电解质溶液中离子迁移数(t i)与离子淌度(U i)成正比。
当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则25℃时，0.1mol/dm3 NaOH中的Na+的迁移数(t1)与0.1mol/dm3 NaCl中的Na+的迁移数(t2)，两者之间的关系为：( )(A) 相等(B) t1＞t2(C) t1＜t2(D) 大小无法比较4. 离子电迁移率的单位可表示成：( )(A) m/s(B) m/(s•V) (C) m2/(s•V) (D) s－15. 浓度均为m的不同价型电解质，设1－3价型电解质的离子强度为I1，2－2价型电解质的离子强度为I2，则I1和I2的关系为：( )(A) I1＜I2(B) I1=I2(C) I1=1.5I2(D) 无法比较6. 298K、当HCl溶液的浓度从0.01mol·kg－1增加到0.02mol·kg－1时，其电导率k和摩尔电导率Λm将：( )(A) k减小，Λm增大；(B) k增加，Λm增加；(C) k减小，Λm 减小；(D) k增加，Λm减小。
7. 用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg和0.1mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000欧和500欧，则它们的摩尔电导率之比为：( )(A) 1: 5 (B) 5 :1 (C) 10 : 5 (D) 5 :108. LiCl的无限稀释摩尔电导率115.03×10－4(S·m2/mol)，在298K时，测得LiCl稀溶液中Li ＋的迁移数为0.3364，则Cl－的摩尔电导率λ(Cl－)为：( )m(A) 76.33×10－4S·m2/mol；(B) 113.03×10－4S·m2/mol；(C) 38.70×10－4S·m2/mol；(D) 76.33×10 2S·m2/mol。
第十三十四章界面与胶体答案
一、选择题答案1. C2.D3.A4.A5.B6.C7.C8.B9.A 10.D11.C 12.D 13.C 14.D 15.A 16.C 17.B 18.C 19.A 20.D21.C 22.C 23.C 24.C 25.C 26.C 27.D 28.D 29.B 30.D二、判断1. 由于大分子溶液是真溶液，是均相的热力学稳定系统，所以无丁达尔效应。
F2. 当表面活性物质加入溶剂中后，所产生的结果是dγ/dc < 0，即正吸附。
T3. 物理吸附的吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性。
T4. 微小晶体与普通晶体相比，微小晶体的溶解度较小。
F5. 物质的表面张力与表面积的大小有关。
F6. 表面活性剂不能改变表面润湿性。
F7. BET公式的主要用途是获得高压下的吸附机理。
F8. 弯曲液面所产生的附加压力不一定等于零。
F9. 溶胶中胶粒的布郎运动就是本身热运动的反映。
F10. 乳状液、泡沫、悬浮液和憎液溶胶均属多相的聚结不稳定系统。
T三、填空：1. 半径为r的球形肥皂泡内附加压力是ΔP =4γ/r 。
2. 球滴的半径越小，饱和蒸气压越大，溶液中的气泡半径越小，气泡内液体的饱和蒸气压越小。
3. 憎液固体，其表面不能为液体所润湿，其相应的接触角θ> 90º。
4. 相同温度下，同一液体，随表面曲率半径不同具有不同的饱和蒸气压，若以P平、P、P凸分别代表平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸气压，则三者的关系为。
凹5. 加入表面活性剂，使液体的表面张力降低，表面层表面活性剂的浓度一定大于它在体相中的浓度。
6. 已知293.15K时水的表面张力为7.275×10-2N m-1，该温度下当水的表面积增大4×10-4m2时，体系的ΔG为 2.91 ×10-5。
7.润湿液体在毛细管中上升的高度与毛细管内径成反比关系，与液体的表面张力成正比关系。
7. 温度上升时，纯液体的表面张力减小。
溶液与胶体复习题
第一章物质的聚集状态一、判断题(对的打乜错的打X)1．由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
( ) 2．在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。
( )3．将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g 水中，则形成的两份溶液在温度相同时的耶、A T b、A T f、n 均相同。
() 4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。
( ) 5．某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。
( )6.0.2 mol L-1的NaCI溶液的渗透压力等于0.2 mol L・-1的葡萄糖溶液的渗透压力。
( )7. 两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。
( )8. 将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。
( ) 9.c(NaCI) = c(C6H i2O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。
()10. 一块冰放入0°C的水中，一块冰放入0°C的盐水中，两种情况下发生的现象一样。
( )11. 所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。
( )12. 根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。
( )13. 稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。
()14. 因为0C的冰与0C的水的蒸汽压相同，所以把冰投入到0C的溶液中必可存在两相共存。
15. 溶液达凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。
( )二、选择题1. 在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似( )B. 高温和低压C. 低温和低压D. 高温和高压A .低温和高压2. 在标准状况下，25L气体重50g，则气体相对分子质量最接近于（）A. 22B. 34C. 45D. 563. 混合气体中某组分的分体积是（）A. 在该气体分压下该气体的体积B. 混合气体总压力下该组分气体所占的体积 C. 101.235KPa下该组分气体的体积4. 同温同压下，气体某组分A 的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是（）A .成正比 B.相等的 C.既不相等，也不成正比，但有一定关系5. 同温同体积下，气体某组分A的摩尔分数和其分压与总压之比P A/P在数值上的关系（）A .成正比 B.相等 C.既不相等，也不成正比，但有一定关系6. 在25°C,总压为101.325kPa的混合气体中，分压最大是（）A. 0.1g H2B. 1.0g HeC. 1.0g N2D. 1.0g CO27. N02在密封容器中，如果温度在100o C时压力为101.325kPa,温度降低到5°C 时压力应为A. 5.066 kPaB. 70.928 kPaC. 75.994 kPaD. 三者都不对8. 在等温条件下，1L密闭容器中，装有A和B两种气体，总压力为100kPa,气体A的分压为50kPa,贝U下列说法错误的是（）A. A 的物质的量的分数为0.5B. A 与B 的物质的量相等C. A的体积为0.5 LD. A与B的物质的量之比为1: 29. 将空气相对密度为0.293的N2与H2混合气体通入合成塔，从合成塔出来的气体在1020K，101.325kPa压力下，密度为0.12g/L，贝U N2的转化率为（）A. 10.2%B. 30.7%C. 69.3%D. 31%10. 101.325kPa和313.15K下，4L空气慢慢通过CHCI3 （每个气泡都为CHCI3饱和，CHCI3在313.15K下的蒸汽压为49.3kPa）,则被空气带走的CHCI3质量为（） A. 17.64g B. 138.04g C. 35.28g D. 8.82g11.295.15K和100kPa下，在水面上收集0.1g氢气，在此温度下水的饱和蒸汽压为2.7kPa,则H2的体积为（）A. 1.26LB. 2.45LC. 12.6LD. 24.5L12. 在283.15K, 101.3kPa下，在水面上收集1.5L某气体，则该气体的物质的量为（已知：283.15K下水的饱和蒸汽压为1.2kPa）。
13-胶体分散体系和大分子溶液
第十三章胶体分散体系和大分子溶液(285题)一、选择题( 共82 题)1. 1 分(7201)对于AgI 的水溶胶，当以KI 为稳定剂时，其结构式可以写成：[(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+，则被称为胶粒的是指：( )(A) (AgI)m·n I-(B) (AgI)m(C) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+(D) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-2. 1 分(7202)溶胶（憎液溶胶）在热力学上是：( )(A) 不稳定、可逆的体系(B) 不稳定、不可逆体系(C) 稳定、可逆体系(D) 稳定、不可逆体系3. 1 分(7204)一个气泡分散成直径为原来1/10 的小气泡，则其单位体积所具有的表面积为原来的：( )(A) 1 倍(B) 10 倍(C) 100 倍(D) 1000 倍4. 2 分(7205)在稀的砷酸溶液中，通入H2S 以制备硫化砷溶胶(As2S3)，该溶胶的稳定剂是H2S，则其胶团结构式是：( )(A) [(As2S3)m·n H+,(n-x)HS-]x-·x HS-(B) [(As2S3)m·n HS-,(n-x)H+]x-·x H+(C) [(As2S3)m·n H+,(n-x)HS-]x-·x HS-(D) [(As2S3)m·n HS-,(n-x)H+]x-·x H+5. 2 分(7206)溶胶与大分子溶液的相同点是：( )(A) 是热力学稳定体系(B) 是热力学不稳定体系(C) 是动力学稳定体系(D) 是动力学不稳定体系6. 1 分(7210)乳状液、泡沫、悬浮液等作为胶体化学研究的对象, 一般地说是因为它们：( )(A) 具有胶体所特有的分散性、不均匀性和聚结不稳定性(B) 具有胶体的分散性和不均匀性(C) 具有胶体的分散性和聚结不稳定性(D) 具有胶体的不均匀(多相)性和聚结不稳定性7. 1 分(7211)下列物系中为非胶体的是：( )(A) 灭火泡沫(B) 珍珠(C) 雾(D) 空气8. 1 分(7212)溶胶有三个最基本的特性, 下列不属其中的是：( )(A) 特有的分散程度(B) 不均匀(多相)性(C) 动力稳定性(D) 聚结不稳定性9. 1 分(7213)只有典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的三个基本特性, 但有时把大分子溶液也作为胶体化学研究的内容, 一般地说是因为它们：( )(A) 具有胶体所特有的分散性,不均匀(多相)性和聚结不稳定性(B) 具有胶体所特有的分散性(C) 具有胶体的不均匀(多相)性(D) 具有胶体的聚结不稳定性当以AgNO 3和过量的KCl 来制备溶胶时，其胶团结构表示式可以写成： （ ）(A) [()()]AgCl Ag Cl Cl m x n n x x ⋅⋅-⋅+-+- (B) [()()]AgC Cl Ag Ag l n n x x m x ⋅⋅-⋅-+-+ (C) [()]AgCl Ag m n ⋅+(D) [()]AgCl Cl m n ⋅-11. 1 分 (7235)水解 加K 2Sn(OH)6SnCl 4───→SnO 2(新鲜沉淀)───────→SnO 2(溶胶), 以上制备溶胶的方法是： ( )(A) 研磨法 (B) 胶溶法 (C) 超声波分散法 (D) 电弧法12. 2 分 (7236)用新鲜Fe(OH)3沉淀来制备Fe(OH)3溶胶时，加入的少量稳定剂是： （ ）(A) KCl (B) AgNO 3 (C) FeCl 3 (D) KOH13. 1 分 (7307)胶体的颜色是丰富多样的, 这主要是 ： ( )(A) 胶体的分散性和不均匀(多相)性的反映(B) 胶体的分散性和聚结不稳定性的反映(C) 胶体的不均匀性和聚结不稳定性的反映(D) 胶体的分散性、 不均匀性和聚结不稳定性的反映14. 2 分 (7251)某多分散体系，测得渗透压为∏, 其任意组分的渗透压为∏i , ∏ 与∏i 之间关系为：( )(A) ∏＝i ∑∏i (B) ∏i ＝∏ i /i ∑i(C) ∏＝∏i (D) ∏＝∏1·∏2 …∏i15. 2 分 (7252)对超离心沉降平衡，下列说法不正确的是: ( )(A) 沉降池中，某处的浓度与它所处位置离转轴距离有关(B) 沉降池中，某处的浓度与时间有关(C) 在测某物的摩尔质量时，超离心沉降平衡法的转动速度比超离心沉降速度法低(D) 沉降平衡法测得的摩尔质量，随处理方法不同而不同，可得 M n 、M w 、M z16. 1 分 (7253)在新生成的 Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀 FeCl 3溶液，可使沉淀溶解，这种现象是： ( )(A) 敏化作用 (B) 乳化作用(C) 加溶作用 (D) 胶溶作用17. 1 分 (7254)两份同一物质形成的溶胶，都是单分散的，具有相同的粒子数量，但在介质中有着不同的沉降速度； A 比 B 沉降得快，这最可能是由于： ( )(A) A 用的介质有较大的粘度 (B) B 的样品发生了聚结(C) A 的粒子形状较对称 (D) A 的溶剂化更显著18. 2 分 (7255)对于大小相同的胶粒，带电时与不带时相比，其扩散速度： ( )(A) 前者较慢 (B) 前者较快 (C) 两者相同 (D) 不确定当某一溶胶达扩散平衡时，下列结论正确的是：( )(A) 沉降速率和扩散速率相等(B) 扩散动力和摩擦阻力相等(C) 各不同位置浓度相等(D) 各不同位置的化学势相等20. 1 分(7257)按照爱因斯坦扩散定律，溶胶中胶粒的扩散速度：( )(A) 与温度T成正比(B) 与温度T的平方根成正比(C) 与温度T的平方成反比(D) 与温度T的三次方成正比21. 1 分(7258)粘度系数的量纲为（M、L、T 分别代表质量、长度、时间）：( )(A) M-2·L·T (B) M·L-1·T-1(C) M·L·T-1(D) M-1·L·T22. 1 分(7280)溶胶的动力性质是由于粒子的不规则运动而产生的, 在下列各种现象中, 不属于溶胶动力性质的是：( )(A) 渗透法(B) 扩散(C) 沉降平衡(D) 电泳23. 2 分(7301)下列诸分散体系中，Tyndall 效应最强的是：( )(A) 纯净空气(B) 蔗糖溶液(C) 大分子溶液(D) 金溶胶24. 2 分(7302)为直接获得个别的胶体粒子的大小和形状，必须借助于：( )(A) 普通显微镜(B) 丁铎尔效应(C) 电子显微镜(D) 超显微镜25. 2 分(7303)使用瑞利(Reyleigh) 散射光强度公式，在下列问题中可以解决的问题是：( )(A) 溶胶粒子的大小(B) 溶胶粒子的形状(C) 测量散射光的波长(D) 测量散射光的振幅26. 2 分(7304)在分析化学上，有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的：( )(A) 透射光；折射光(B) 散射光；透射光(C) 透射光；反射光(D) 透射光；散射光27. 2 分(7305)(1)超显微镜在胶体研究中起过重要作用，它的研制是利用的原理是：( )(A) 光的反射(B) 光的折射(C) 光的透射(D) 光的散射(2)超显微镜观察到的是：( )(E) 粒子的实像(F) 粒子的虚像(G) 乳光(H) 透过光28. 1 分(7306)Tyndall 现象是发生了光的什么的结果：( )(A) 散射(B) 反射(C) 折射(D) 透射29. 1 分(7308)溶胶的光学性质是其高度分散性和不均匀性的反映, 丁铎尔效应是最显著的表现, 在下列光学现象中,它指的是：( )(A) 反射(B) 散射(C) 折射(D) 透射30. 2 分(7312)(1) 在晴朗的白昼, 天空呈蔚蓝色的原因是：( )(2) 日出和日落时, 太阳呈鲜红色的原因是：( )(A) 蓝光波长短, 透射作用显著(B) 蓝光波长短, 散射作用显著(C) 红光波长长, 透射作用显著(D) 红光波长长, 散射作用显著31. 2 分(7316)假定胶粒为球形，其半径为r，则瑞利(Rayleigh)公式适用的范围是：（）(A) r＝47 nm (B) r＞47 nm (C) r＜47 nm (D) r≤47 nm32. 1 分(7351)用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法叫做: ( )(A) 电泳(B) 过滤(C) 电渗(D) 渗析33. 1 分(7352)溶胶的聚沉速度与电动电位有关, 即: ( )(A) 电动电位愈大，聚沉愈快(B) 电动电位愈小，聚沉愈快(C) 电动电位为零，聚沉愈快(D) 电动电位愈负，聚沉愈快34. 1 分(7353)对电动电位的描述错误的是：( )(A) 电动电位表示了胶粒溶剂化层界面到均匀相内的电位(B) 电动电位的值易随少量外加电解质而变化(C) 电动电位的绝对值总是大于热力学电位(D) 电动电位一般不等于扩散电位35. 1 分(7354)将含0.012 dm3 NaCl 和0.02 mol·dm-3KCl 的溶液和100 dm3 0.005 mol·dm-3的AgNO3液混合制备的溶胶，其胶粒在外电场的作用下电泳的方向是: ( )(A) 向正极移动(B) 向负极移动(C) 不作定向运动(D) 静止不动36. 2 分(7355)有人在不同pH 的条件下，测定出牛的血清蛋白在水溶液中的电泳速度，结果如下：pH 4.20 4.56 5.20 5.65 6.30 7.00泳速/( m2/s·V) 0.50 0.18 -0.25 -0.65 -0.90 -1.25由此实验数据可知：( )(A) 该蛋白的等电点pH > 7.00(B) 该蛋白的等电点pH < 4.20(C) 该蛋白的等电点pH < 7.00(D) 从上述实验数据不能确定等电点范围37. 1 分(7356)外加直流电场于胶体溶液，向某一电极作定向运动的是：( )(A) 胶核(B) 胶粒(C) 胶团(D) 紧密层38. 2 分(7357)在电泳实验中，观察到分散相向阳极移动，表明: ( )(A) 胶粒带正电(B) 胶粒带负电(C) 电动电位相对于溶液本体为正(D) Stern 面处电位相对溶液本体为正39. 2 分(7358)向FeCl3(aq) 中加入少量氨水，可制备稳定的氢氧化铁溶胶，此时胶体粒子带电荷情况为：( )(A) 总是带正电(B) 在pH 较大时带正电(C) 总是带负电(D) 在pH 较大时带负电40. 2 分(7359)将橡胶电镀到金属制品上，应用的原理是：( )(A) 电解(B) 电泳(C) 电渗(D) 沉降电势41. 2 分(7360)胶体粒子的Zeta 电势是指：( )(A) 固体表面处与本体溶液之间的电位降(B) 紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电位降(C) 扩散层处与本体溶液之间的电位降(D) 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降42. 2 分(7361)对于电动电位的描述，不正确的是: ( )(A) 电动电位表示了胶粒溶剂化界面到溶液本体内的电位差(B) 电动电位的绝对值总是大于热力学电位(C) 电动电位值极易为少量外加电解质而变化(D) 当双电层被压缩到与溶剂化层（或紧密层）相合时，电动电位变为零43. 1 分(7362)下列各电解质对某溶胶的聚沉值分别为：[KNO3]= 50 ，[KAc]= 110 ，[MgSO4] = 0.81 ，[Al(NO3)3]= 0.095 mol·dm-3，该胶粒的带电情况是：( )(A) 带负电(B) 带正电(C) 不带电(D) 不能确定44. 1 分(7363)在双电层中，设表面上的电位是φ0，则在表面外的溶液中，随着空间距离的增加电位的变化是：( )(A) φ0不变(B) 从φ0变到0，线性下降(C) 下降但不是线性，不到0 (D) 下降到0，但不是线性45. 2 分(7364)关于电动电位描述正确的是：( )(A) 电动电位是恒定不变的(B) 电动电位是胶核与介质间的电位差(C) 电动电位是可以粗略地看成吸附层与扩散层间的电位差(D) 电动电位仅与吸附的离子浓度有关46. 5 分(7376)介电常数ε的量纲是：（）(A) L M-1 T I-2 (B) L-1 M T2 I-1(C) L-2 M T3 I (D) L-3 M-1 T4 I247. 1 分(7384)溶胶的电学性质由于胶粒表面带电而产生,下列不属于电学性质的是：( )(A) 布朗运动(B) 电泳(C) 电渗(D) 沉降电势48. 2 分(7390)(1) φo的数值主要取决于溶液中与固体呈平衡的离子浓度(2) ζ 电势随溶剂化层中离子的浓度而改变, 少量外加电解质对ζ 电势的数值会有显著的影响, 可以使ζ 电势降低, 甚至反号。
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第十三章胶体与大分子溶液练习题一、判断题:1.溶胶在热力学与动力学上都就是稳定系统。
2.溶胶与真溶液一样就是均相系统。
3.能产生丁达尔效应的分散系统就是溶胶。
4.通过超显微镜可以瞧到胶体粒子的形状与大小。
5.ζ电位的绝对值总就是大于热力学电位φ的绝对值、6.加入电解质可以使胶体稳定,加入电解质也可以使肢体聚沉;二者就是矛盾的。
7.晴朗的天空就是蓝色,就是白色太阳光被大气散射的结果。
8.旋光仪除了用黄光外,也可以用蓝光。
9.大分子溶液与溶胶一样就是多相不稳定体系。
10.将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开,达到Donnan平衡后,膜外水的pH值将大于7。
二、单选题:1.雾属于分散体系,其分散介质就是:(A) 液体; (B) 气体; (C) 固体; (D) 气体或固体。
2.将高分子溶液作为胶体体系来研究,因为它:(A) 就是多相体系; (B) 热力学不稳定体系;(C) 对电解质很敏感; (D) 粒子大小在胶体范围内。
3.溶胶的基本特性之一就是:(A) 热力学上与动力学上皆属于稳定体系;(B) 热力学上与动力学上皆属不稳定体系;(C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系;(D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。
4.溶胶与大分子溶液的区别主要在于:(A) 粒子大小不同; (B) 渗透压不同;(C) 丁铎尔效应的强弱不同; (D) 相状态与热力学稳定性不同。
5.大分子溶液与普通小分子非电解质溶液的主要区分就是大分子溶液的:(A) 渗透压大; (B) 丁铎尔效应显著;(C) 不能透过半透膜; (D) 对电解质敏感。
6.以下说法中正确的就是:(A) 溶胶在热力学与动力学上都就是稳定系统;(B) 溶胶与真溶液一样就是均相系统;(C) 能产生丁达尔效应的分散系统就是溶胶;(D) 通过超显微镜能瞧到胶体粒子的形状与大小。
7.对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的就是:(A) 除去杂质,提高纯度; (B) 除去小胶粒,提高均匀性;(C) 除去过多的电解质离子,提高稳定性; (D) 除去过多的溶剂,提高浓度。
8.在AgNO 3溶液中加入稍过量KI 溶液,得到溶胶的胶团结构可表示为:(A) [(AgI)m ·n I -·(n -x ) ·K +]x -·x K + ; (B) [(AgI)m ·n NO 3-·(n -x )K +]x -·x K + ;(C) [(AgI)m ·n Ag +·(n -x )I -]x -·x K + ; (D) [(AgI)m ·n Ag +·(n -x )NO 3-]x +·x NO 3- 。
9.以下列三种方法制备溶胶:(1)亚铁氰化铜溶胶的稳定剂就是亚铁氰化钾;(2)将10ml 的 0、5M NaCl 与12mol 0、5M AgNO 3制得;(3)FeCl 3在热水中水解得的溶胶,它们带电荷 的符号就是:(A) (1)正电荷,(2)正电荷,(3)正电荷 ; (B) (1)负电荷,(2)与(3)正电荷 ;(C) (1)与(2)负电荷,(3)正电荷 ; (D) (1)、(2)、(3)负电荷 。
10.由过量KBr 与AgNO 3溶液混合可制得溶胶,以下说法正确的就是:(A) 电位离子就是Ag + ; (B) 反号离子就是NO 3- ;(C) 胶粒带正电 ; (D) 它就是负溶胶 。
11.溶胶中的粒子下沉时所受阻力为: (A) ηπr L RT 61⋅; (B) Ax c D ⎪⎭⎫ ⎝⎛d d ; (C) t xr d d 6⋅π; (D) t xr d d 6⋅ηπ。
12.当一束足够强的自然光通过一胶体溶液,在与光束垂直方向上一般可观察到:(A) 白光 ; (B) 橙红色光 ; (C) 兰紫色光 ; (D) 黄光 。
13.区别溶胶与真溶液与悬浮液最简单最灵敏的方法就是:(A) 乳光计测定粒子浓度 ; (B) 观察丁铎尔效应 ;(C) 超显微镜测定粒子大小 ; (D) 观察ζ电位 。
14.有关超显微镜的下列说法中,不正确的就是:(A) 可以观察离子的布朗运动 ;(B) 可以配合电泳仪,测定粒子的电泳速度 ;(C) 可以直接瞧到粒子的形状与大小 ;(D) 观察到的粒子仅就是粒子对光散射闪烁的光点 。
15.有两个连通的容器,中间用一个AgCl 做成的多孔塞,塞中细孔及两容器中分别充满了0、02M 与0、20M 的NaCl 溶液,在多孔塞两边插入两电极并通直流电,发生下列 哪种情况:(A) 向负极运动,浓溶液比稀溶液流动快 ;(B) 向正极运动,浓溶液比稀溶液流动快 ;(C) 向负极运动,浓溶液比稀溶液流动慢 ;(D) 向正极运动,浓溶液比稀溶液流动快 。
16.有关电泳的阐述,正确的就是:(A) 电泳与电解没有本质区别 ; (B) 外加电解质对电泳影响很小 ;(C) 胶粒电泳速度与温度无关 ; (D) 两性电解质电泳速度与pH 值无关 。
17.固体物质与极性介质(如水溶液)接触后,在相之间出现双电层,所产生的电势就是指:(A) 滑动液与本体溶液间电势差 ; (B) 固体表面与本体溶液间电势差 ;(C) 紧密层与扩散层之间电势差 ; (D) 小于热力学电位φ 。
18.动电现象产生的基本原因就是:(A) 外电场或外电压作用 ; (B) 电解质离子存在 ;(C) 分散相粒分子或介质分子的布朗运动;(D) 固体粒子或多孔体表面与液相界面存在漫散双电层结构。
19.对ζ电势的阐述,正确的就是:(A) ζ电势与溶剂化层中离子浓度有关;(B) ζ电势在无外电场作用下也可表示出来;(C) |ζ| 电势越大,溶胶越不稳定;(D) |ζ| 电势越大,扩散层中反号离子越少。
20.水中直径为1μm的球形石英粒子在电位梯度1、0 V·cm-1的电场中运动速度为3、0 × 10-3 cm·s-1,则石英－水界面上ζ电位值为(η =0、001 kg·m-1·s-1,D=80):(A) 0、630伏; (B) 0、424伏; (C) 0、0636伏; (D) 7×10-6伏。
21.下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的就是:(A) 沉降平衡; (B) 布朗运动; (C) 沉降电势; (D) 电导。
22.对胶团结构为[(Au)m·n AuO2-·(n-x)Na+]]x-·x Na+ 的金溶胶,除稳定剂以外,无其它电解质存在时,其电动电势的大小:(A) 取决于m的大小; (B) 取决于n的大小;(C) 取决于x的大小; (D) 不取决于m、n、x中的任何一个。
23.测定胶体的ζ电势不能用于:(A) 确定胶粒的热力学电势φ; (B) 确定胶粒所携带电荷的符号;(C) 帮助分析固-液界面的结构; (D) 帮助推测吸附机理。
24.有关胶粒ζ电势的叙述中,下列说法不正确的就是:(A) 正比于热力学电势φ; (B) 只有当固液相对运动时,才能被测定;(C) 与胶粒的扩散速度无关; (D) 不能利用能斯特公式计算。
25.工业上为了将不同蛋白质分子分离,通常采用的方法就是利用溶胶性质中的:(A) 电泳; (B) 电渗; (C) 沉降; (D) 扩散。
26.当在溶胶中加入大分子化合物时:(A) 一定使溶胶更加稳定; (B) 一定使溶胶更容易为电解质所聚沉;(C) 对溶胶稳定性影响视其加入量而定;(D) 对溶胶的稳定性没有影响。
27.根据DLVO理论,溶胶相对稳定的主要因素就是:(A) 胶粒表面存在双电层结构; (B) 胶粒与分散介质运动时产生ζ电位;(C) 布朗运动使胶粒很难聚结; (D) 离子氛重叠时产生的电性斥力占优势。
28.在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3与AgI(含过量AgNO3)四种溶胶中, 有一种不能与其它溶胶混合,否则会引起聚沉。
该种溶胶就是:(A) Fe(OH)3 ; (B) As2S3 ; (C) Al(OH)3 ; (D) AgI(含过量AgNO3) 。
29.电解质对溶胶稳定性影响很大,主要就是影响ζ电位,如图所示,哪一种情况下,溶胶最不稳定:(A) 曲线1 ;(B) 曲线2 ;(C) 曲线3 ;(D) 曲线4 。
30.下列电解质对某溶胶的聚沉值分别为c(NaNO3) =300,c(Na2SO4)=295,c(MgCl2)=25,c(AlCl3)=0、5(mol·dm-3),可确定该溶液中粒子带电情况为:(A) 不带电; (B) 带正电; (C) 带负电; (D) 不能确定。
31.用NH4VO3 与浓盐酸作用,可制得棕色V2O5溶胶,其胶团结构就是:[(V2O5)m·n VO3-·(n-x)NH4+]x-·x NH4+,下面各电解质对此溶胶的聚沉能力次序就是: (A) MgSO4 > AlCl3 > K3Fe(CN)6 ; (B) K3Fe(CN)6 > MgSO4 > AlCl3 ;(C) K3Fe(CN)6 > AlCl3 > MgSO4 ; (D) AlCl3 > MgSO4 > K3Fe(CN)6。
32.20cm3 Fe(OH)3溶液中加入5 × 10-3mol·cm-3 Na2SO4溶液12、5 cm3使其聚沉,则Na2SO4 对Fe(OH)3溶液的聚沉值为:(mol·dm-3)(A) 1、92 ; (B) 3、125 ; (C) 3、84 ; (D) 6、25 。
33.下面说法与DLVO理论不符的就是:(A) 胶粒间的引力本质上就是所有分子的范德华力的总与;(B) 胶粒间的斥力本质上就是双电层的电性斥力;(C) 胶粒周围存在离子氛,离子氛重叠越大,胶粒越不稳定;(D) 溶胶就是否稳定决定于胶粒间吸引作用与排斥作用的总效应。
34.恒定温度与相同时间内,KNO3、NaCl、Na2SO4、K3Fe(CN)6 对Al(OH)3溶胶的凝结能力就是:(A) Na2SO4 > K3Fe(CN)6 > KNO3 > NaCl ;(B) K3Fe(CN)6 > Na2SO4 > NaCl > KNO3 ;(C) K3Fe(CN)6 > Na2SO4 > NaCl = KNO3 ;(D) K3Fe(CN)6 > KNO3 > Na2SO4 > NaCl 。
35.对于Donnan平衡,下列哪种说法就是正确的:(A) 膜两边同一电解质的化学位相同; (B) 膜两边带电粒子的总数相同;(C) 膜两边同一电解质的浓度相同; (D) 膜两边的离子强度相同。