2020届高三模拟考试理综化学试题及答案

2020届高三模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207第Ⅰ卷每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．中华文化源远流长、博大精深。

下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是A．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同B．“陶尽门前土，屋上无片瓦。

十指不沾泥，鳞鳞居大厦。

”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。

”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离D．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱8．三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是A．X中所有碳原子处于同一平面B．Y的分子式为C10H16O2C．由Y生成Z的反应类型为加成反应D．Z的一氯代物有9种（不含立体异构）9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.1N AB．铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16 g时转移电子数为N AC．1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体为N AD．25℃时K sp(CaSO4)=9×10−6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10−3N A个Ca2+ 10．用与反应制备KI固体，装置如图所示。

实验步骤：①检查装置的气密性；②关闭K，在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得；③打开K，通入直至饱和可制得KI，同时有黄色沉淀生成；④关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出；⑤把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。

下列有关该实验的叙述错误的是A．步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色B．步骤③装置B中发生反应的离子方程式为C．装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢D．步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏11．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。

Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。

下列说法一定正确的是A．X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B．Y与Z形成的化合物只含离子键C．简单氢化物的沸点：Q<XD．Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性12．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。

磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为：LiFePO4−x Li+−x e−→x FePO4+(1−x)LiFePO4。

放电工作示意图如图。

下列叙述不正确的是A．放电时，Li+通过隔膜移向正极B．放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C．放电时正极反应为：FePO4+x Li++x e−→x LiFePO4+(1−x)FePO4D．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化13．在25℃时，甘氨酸在水溶液中解离情况如下：，改变溶液pH值，三种甘氨酸相关离子的分布分数(α，平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)变化如图所示。

当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。

下列说法正确的是A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为A−、A±、A+B．K2=10−2.34，且K2对应的解离基团为—NH3+C．在pH=9.60的溶液中加盐酸，α(A±)+α(A+)+α(A−)保持不变D．甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c(A±)=c(A+)=c(A−)第Ⅱ卷26．（14分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。

某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表②K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有________（任写一种）。

（2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：____________。

（3）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_____，若加A 后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3＋的浓度为________mol/L。

（4）写出“沉锰”(除Mn2＋)过程中反应的离子方程式：____________________。

（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是____________________。

（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是________(写化学式)。

（7）过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是_________。

27．（14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为−5.5℃，易水解。

已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3＝AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

（1）制备Cl2的发生装置可以选用_______(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为___________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a→________________(按气流方向，用小写字母表示)。

（3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：①实验室也可用B 装置制备NO，X装置的优点为________________。

②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是____________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

（4）已知：ClNO 与H2O反应生成HNO2和HCl。

①设计实验证明HNO2是弱酸：___________________。

(仅提供的试剂：1 mol·L−1盐酸、1 mol·L−1 HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。

取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol·L−1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00 mL。

滴定终点的现象是________________，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________。

(已知：Ag2CrO4为砖红色固体；K sp(AgCl)＝1.56×10−10，K sp(Ag2CrO4)＝1×10−12)28．（15分）含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。

请按要求回答下列问题：（1）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如下图所示。

A包含物质为H2O和___________(填化学式)（2）已知：4NH3(g)+6NO(g)＝5N2(g)+6H2O(g) △H1=−a kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) △H2=−b kJ/molH2O(l)＝H2O(g) △H3=+c kJ/mol则反应4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol（3）工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为：CH 4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。

则X可以是___________(填字母序号)a．温度b．压强c．催化剂d．②在一定温度下，向2 L密闭容器中加入n mol CH4和2 moI NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。

a点时，CH4的转化率为___________%；平衡常数：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。

（4）肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为：Mb(aq)+O2(g)MbO 2(aq)，该反应的平衡常数可表示为：。

在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如图丙所示[]。

研究表明正反应速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反应速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。

①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K=______(用含有k正、k逆的式子表示)。

②试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K=__________kPa−1。

已知k逆=60s−1，则速率常数k正=___________s−1·kPa−1。

（二）选考题：共15分。

请考生从2道题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固体为面心立方晶格。

铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。

氟及其化合物用途非常广泛。

回答下列问题：（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过__________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态F原子的价层电子排布图（轨道表达式）为_______________。

（3）[H2F]+[SbF6]−（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为__________，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_________（各举一例）。

（4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。

NH4+中中心原子的杂化类型是_________；氟化铵中存在_________（填字母）。

A．离子键B．σ键C．π键D．氢键（5）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。

SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born−Haber循环能量构建能量图计算相关键能。

则F−F键的键能为____________kJ·mol−1，S−F键的键能为_________kJ·mol−1。

（6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g•cm−3。

①CuF的熔点比CuCl的高，原因是____________________。