性质活泼的氧气(基础知识点)

新知识点全解：

知识点一：二氧化碳的实验室制法

（1）原料及反应原理：所用原料是稀盐酸和大理石、石灰石或块状的碳酸钙，原理是CaCL2+2HCL——CaCL2+CO2↑+H2O。

注意：①不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体混入氯化氢气体而不纯，不便于检验；②不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在块状固体的表面，使反应中断；③不能用粉末状的碳酸钠或碳酸钙代替块状大理石、石灰石或碳酸钙，因为他们反应速度太快，不易控制，难以收集、

（2）实验装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，在常温下就能进行，所以与制氢气和氧气的发生装置相同（目前在初中阶段这三种气体的装置是一样的）。根据二氧化碳能溶于水且密度比空气大，故只能采用向上排空气的装置及方法收集。

（3）检验方法：将生成的气体通入到澄清的石灰水中，若生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则制得的气体是二氧化碳

（4）验满方法：用燃着的木条平放在集气瓶口，如果木条熄灭，则证明已集满二氧化碳气体。

注意：检验和验满是在选择试剂和方法上的区别。检验是利用二氧化碳的特性，证明此气体是二氧化碳，常选用澄清的石灰水；验满是已知是二氧化碳气体，用简便的方法证明已收集满，常用燃着的木条。因为不支持燃烧不是二氧化碳的特性，如氮气等也不支持燃烧。

知识点2：二氧化碳的物理性质

（1）通常情况下，二氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体。

（2）相同条件下，二氧化碳的密度比空气大（实验验证：在天平两端各放一只烧杯，调节天平平衡，向其中一只烧杯中充入二氧化碳，会发现天平的指针偏向二氧化碳的一方，由此可以证明二氧化碳的密度比空气大），约是空气密度的1.5倍。因此，可以像倾倒液体一样，把二氧化碳从一个容器倒到另一个容器里。

（3）二氧化碳能溶于水。压强越大，溶解越多。在盛有二氧化碳的矿泉水瓶中加入少量的水，震荡后观察到矿泉水瓶瘪了。这是因为二氧化碳溶于水后，瓶内压强小于外界大气压的缘故。

（4）在加压和降温冷却的情况下，二氧化碳会变成无色液体，甚至会变成冰雪状的固体。通常把固体二氧化碳叫做“干冰”。

知识点3：二氧化碳的化学性质和用途

（1）化学性质：①二氧化碳不能燃烧，也不能供给呼吸，一般也不支持燃烧。但是，一些活泼金属能在二氧化碳气体中燃烧，使二氧化碳还原成碳单质，如2Mg+CO2—点燃—

2MgO+C。②二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色：CO2+H2O——H2CO3；H2CO3极不稳定，易分解：H2CO3——H2O+CO2↑。③二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2——CaCO3↓+H2O。

（2）用途：①灭火：既利用了二氧化碳的物理性质（密度比空气大），又利用了化学性质（不燃烧，也不支持燃烧）。②制气水（二氧化碳能溶于水，并且随压强增大而增大）。③气体肥料（促进光合作用）。