(精选3份合集)2020届山东省实验中学(中心校区)高考数学模拟试卷

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是

A．采用热交换器循环利用能量B．压强控制为20～50MPa

C．反应温度控制在450℃左右D．使用V2O5作催化剂

【答案】B

【解析】

A.二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，这个过程放热，在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，循环利用能量，A正确；

B. ，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响，B错误；

C. 在400-500℃下，正方向进行的程度比较大，而且催化剂的活性比较高，C正确；

D. 催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正确。故选择B。

2．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A．用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同

B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀

C．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂

D．从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na

【答案】C

【解析】

【详解】

A项，活性炭为糖浆脱色是因为活性炭具有吸附性，双氧水漂白纸浆是双氧水具有强氧化性，两者原理不同，A错误；

B项，Cu在金属活动性顺序表中处于H的后面，铜制品不能发生析氢腐蚀，B错误；

C项，NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液发生双水解反应生成Na2SO4、CO2和Al（OH）3，可以制作泡沫灭火剂，C项正确；

D项，氯化钠主要来自于海水，电解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，不能制得Na，电解熔融氯化钠才可以得到金属钠，D错误；

答案选C。

3．Fe3O4中含有+2Fe、+3Fe，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸

性废水中的致癌物NO2－，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确

．．．的是

A．Pd上发生的电极反应为：H2- 2e－2H＋

B．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用

C．反应过程中NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2

D．用该法处理后水体的pH降低

【答案】D

【解析】

【分析】

根据图像可知反应流程为（1）氢气失电子变为氢离子，Fe（Ⅲ）得电子变为Fe（Ⅱ）；（2）Fe（Ⅱ）得电子变为Fe（Ⅲ），NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2。如此循环，实现H2消除酸性废水中的致癌物NO2－的目的，总反应为3H2+2 NO2－+2H+=N2↑+4H2O。

【详解】

根据上面分析可知：

A. Pd上发生的电极反应为：H2 - 2e－2H＋，故不选A；

B. 由图中信息可知，Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，故不选B；

C.反应过程中NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2，故不选C；

D.总反应为3H2+2 NO2－+2H+=N2↑+4H2O。，用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，pH升高，故选D；

答案：D

4．化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是

选项用途性质

A 液氨作制冷剂NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应

B NH4Fe（SO4）2·12H2O常作净水剂NH4Fe（SO4）2·12H2O具有氧化性

C 漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中ClO-和HClO都有强氧化性

D Al2O3常作耐高温材料Al2O3，既能与强酸反应，又能与强碱反应

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】 【详解】

A ．液氨汽化时需要大量吸热，液氨常用作制冷剂，与氨气的分解无关，故A 错误；

B ．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，使得4422NH Fe SO 12H O （）具有吸附性，常作净水剂，与氧化性无关，故B 错误；

C ．漂粉精作为消毒剂是因为ClO −和HClO 都有强氧化性，故C 正确；

D ．氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点很高，与其化学性质无关，故D 错误； 故选C 。 【点睛】

本题的易错点为B ，要注意净水剂是利用物质的吸附性，杀菌消毒一般利用物质的氧化性。 5．下列关于pH=3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是（ ） A ．溶液中H 2O 电离出的c(OH -)=1.0×10-3mol ⋅L —1 B ．加入少量CH 3COONa 固体后，溶液pH 升高

C ．与等体积0.001mol /L NaOH 溶液反应，所得溶液呈中性

D ．与pH=3的硫酸溶液浓度相等 【答案】B 【解析】 【详解】

A 项、pH=3的CH 3COOH 溶液中c （H +）为1.0×10-3mol•L -1，氢离子抑制了水的电离，醋酸中的氢氧根离子来自水的电离，则溶液中H 2O 电离出的c （OH -）=1.0×10-10mol•L -1，故A 错误；

B 项、加入少量CH 3COONa 固体后，溶液中醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH 升高，故B 正确；

C 项、醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液浓度大于0.001mol•L -1，与等体积0.001mol•L -1NaOH 溶液反应后醋酸过量，所得溶液呈酸性，故C 错误；

D 项、pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为c （H +）=1.0×10-3mol•L -1，硫酸的浓度为5×10-4mol•L -1，而醋酸的浓度大于0.001mol•L -1，故D 错误； 故选B 。 【点睛】

水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出是氢氧根离子浓度，酸碱抑制水电离，水解的盐促进水电离。 6．下列说法正确的是（ ）

A ．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯，油脂的皂化过程是发生了加成反应

B ．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解