(精选3份合集)2020届广西贵港市覃塘高级中学高考数学模拟试卷

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表

各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有（不考虑立体异构）A．8种B．9种C．多于9种D．7 种

【答案】B

【解析】

【分析】

由表中规律可知，3、6、9、12项符合CnH2nO2，由C原子数的变化可知，第12项为C5H10O2，属于酯类物质一定含-COOC-。

【详解】

①为甲酸丁酯时，丁基有4种，符合条件的酯有4种；

②为乙酸丙酯时，丙基有2种，符合条件的酯有2种；

③为丙酸乙酯只有1种；

④为丁酸甲酯时，丁酸中-COOH连接丙基，丙基有2种，符合条件的酯有2种，

属于酯类的有4+2+1+2=9种，

故选：B。

2．下列说法正确的是（）

A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

B．SO2使溴水褪色证明SO2有还原性

C．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32－或SO32－

D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO42－

【答案】B

【解析】

【详解】

A项、pH<5.6的降水叫酸雨，故A错误；

B项、SO2有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，故B正确；

C项、溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中也可能含有HCO3－或HSO3－，故C错误；

D项、某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡、也可能是氯化银，

【点睛】

溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡沉淀，也可能是氯化银沉淀是易错点。

3．2019年为国际化学元素周期表年。鉝（Lv）是116号主族元素。下列说法不正确的是（）

A．Lv位于第七周期第ⅥA族B．Lv在同主族元素中金属性最弱

Lv

C．Lv的同位素原子具有相同的电子数D．中子数为177的Lv核素符号为293

116

【答案】B

【解析】

【分析】

由零族定位法可知，118号元素位于元素周期表第七周期零族，则116号的鉝（Lv）位于元素周期表第七周期第VIA族。

【详解】

A. 由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，故A正确；

B. 同主族元素，由上至下，金属性逐渐增强，则Lv在同主族元素中金属性最强，故B错误；

C. 同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，故C正确；

Lv，故D正确；

D. 中子数为177的Lv核素，质量数=116+177=293，则核素符号为293

116

答案选B。

4．阿伏加德罗是意大利化学家（1776.08.09- 1856.07.09），曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。为了纪念他，人们把1 mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用N表示。下列说法或表示中不正确的是

A．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol

B．在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N A

C．60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A个O2

D．6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数

【答案】D

A. 含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol ，故A 正确；

B. 生成的3mol 氯气中含6molCl ，其中1mol 为37Cl ，5mol 为35Cl ，生成氯气摩尔质量=

137535

70.7

⨯+⨯

=70.7g·mol －1

，若有212克氯气生成物质的量=1

21270.0?g

g mol －=3mol ，生成3mol 氯气电子转移5mol ，故B

正确；

C. 乙酸与葡萄糖最简式都是CH 2O ，1个CH 2O 完全燃烧消耗1个氧气分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH 2O 物质量为2mol ，充分燃烧消耗2N A 个O 2，故C 正确；

D. 6.02×1023mol -1是阿伏加德罗常数的近似值，故D 错误； 故选D 。

5．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl ﹣)=n(CH 3COO ﹣)=0.01mol ，下列叙述正确的是( ) A ．醋酸溶液的pH 大于盐酸 B ．醋酸溶液的pH 小于盐酸

C ．与NaOH 完全中和时，醋酸消耗的NaOH 多于盐酸

D ．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl ﹣)=n (CH 3COO ﹣) 【答案】C 【解析】 【详解】

A ．根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n (Cl ﹣)=n (CH 3COO ﹣)，氢离子浓度相同，溶液pH 相同，故A 错误；

B ．根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n (Cl ﹣)=n (CH 3COO ﹣)，氢离子浓度相同，溶液pH 相同，故B 错误；

C ．醋酸是弱酸存在电离平衡，当n (Cl ﹣)=n (CH 3COO ﹣)时，n (CH 3COOH )远远大于n (H Cl )，与NaOH 完全中和时，醋酸消耗的NaOH 多于盐酸，故C 正确；

D ．加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中醋酸根离子物质的量增大，而盐酸溶液中氯离子物质的量不变，所以分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl ﹣)

本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，根据电荷守恒判断两种溶液中氢离子浓度相等是解本题关键，再结合弱电解质电离特点来分析解答。 6．运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是( )

A ．成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(23As O )的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。