物质的酸碱性剖析
化学物质的酸碱性质
化学物质的酸碱性质化学物质的酸碱性质是指其在溶液中具有酸性或碱性的特性。
酸和碱是化学反应中常见的物质，对于化学的研究和实践应用都有重要意义。
本文将从酸碱的定义、性质、测试方法等方面对化学物质的酸碱性质进行探讨。
一、酸和碱的定义酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物，通常具有酸味和腐蚀性。
碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，通常具有苦味和腐蚀性。
常见的酸包括盐酸、硫酸，而常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
二、酸碱的性质1. 酸的性质酸具有以下特性：(1) 酸和金属反应能产生氢气；(2) 酸和碱反应可以中和产生盐和水；(3) 酸能够腐蚀金属，并与金属发生反应。
2. 碱的性质碱具有以下特性：(1) 碱和酸发生反应可以中和产生盐和水；(2) 碱能够中和酸性溶液，并增加pH值；(3) 碱能够与油脂等物质起化学反应，具有脱脂和清洁的作用。
三、酸碱性质的测试方法1. pH值测试pH值是用来表示溶液酸碱程度的指标，它的取值范围从0到14，其中7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
pH值可以通过pH试纸、pH计等仪器设备进行测试。
2. 酸碱指示剂测试酸碱指示剂可以根据颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
常见的酸碱指示剂有酚酞（红色转蓝色，pH检测范围为8.2-10.0）、甲基橙（红色转黄色，pH检测范围为3.1-4.4）等。
3. 中和反应测试将酸溶液和碱溶液以1:1的比例混合，观察其是否能够完全中和，并测定中和后的溶液的pH值。
如果能够中和，且pH值为7，则说明酸和碱化合产生了盐和水。
四、常见1. 酸性物质常见的酸性物质有硫酸、盐酸、硝酸等。
这些酸性物质具有腐蚀性，可以与碱中和反应，产生相应的盐和水。
2. 碱性物质常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
这些碱性物质可以中和酸，增加溶液的pH值。
3. 中性物质常见的中性物质有水、乙醇等。
这些物质既不具有酸性也不具有碱性，其pH值为中性，为7。
五、酸碱性质的应用酸碱性质在生活和工业中有着广泛的应用。
初中化学物质的酸碱性与PH值解析
初中化学物质的酸碱性与PH值解析化学是一门研究物质及其性质、组成、结构、变化和反应的科学。
而其中一个重要的性质就是酸碱性。
酸碱性是物质的一种常见性质，对于我们理解化学反应、环境变化以及生物体内的生理过程都具有重要意义。
本文将对初中的学生进行酸碱性及其与pH值的解析。
一、酸碱性的概念与特征1. 酸性物质酸性物质是指能够产生氢离子（H+）的物质。
它们可以将H+离子释放到溶液中，导致溶液中的H+浓度增大。
酸性物质通常呈现酸味，并且有刺激性。
2. 碱性物质碱性物质是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
它们可以将OH-离子释放到溶液中，导致溶液中的OH-浓度增大。
碱性物质通常带有苦味。
3. 中性物质中性物质是指不产生H+或OH-离子的物质。
它们在溶液中的H+和OH-浓度相等。
二、酸碱性与溶液的pH值1. pH值的概念pH值用于表示溶液的酸碱性强弱程度，是对溶液中H+离子浓度的负对数。
其数值范围从0到14，其中7为中性。
2. 酸性溶液与pH值酸性溶液具有pH值低于7的特点，表示H+离子浓度较高。
pH值越低，溶液的酸性越强。
例如，盐酸溶液的pH值约为1-2，酸性非常强。
3. 碱性溶液与pH值碱性溶液具有pH值高于7的特点，表示OH-离子浓度较高。
pH值越高，溶液的碱性越强。
例如，氢氧化钠溶液的pH值约为12-14，碱性非常强。
4. 中性溶液与pH值pH值为7的溶液被称为中性溶液。
这种溶液中H+离子和OH-离子的浓度是相等的。
三、酸碱性与化学反应1. 酸性物质的反应酸性物质通常与金属反应产生金属盐和氢气。
例如，盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑2. 碱性物质的反应碱性物质通常与酸反应产生盐和水。
例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O3. 酸碱中和反应酸碱中和反应发生在酸性物质与碱性物质混合时。
它们会相互中和，生成盐和水。
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速 课
但要配平，使电荷总数，而原子团不
时 学
能拆开。
练
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二、什么是酸？
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说一说：生活中有哪些东西是酸的？
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练 胃酸、醋、酸梅、牛奶、可乐、雪碧等
那么，为什么说这些物质都是酸呢？ 这些物质在水中电离时，生成的阳离子 全部都是氢离子(H+)。
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什么是酸？
电离方程式：
盐酸： HCI === H + + CI－
硝酸： H NO3 === H + + NO3－
倍 速 课 时
硫酸： H２ＳO4 ==
2H
+
+
ＳO
2－ 4
电离通式：
酸根 阴离 子
学
练
酸＝ H+ + 酸根阴离子
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盐酸的电离：
H+
H+
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H+
HCl = H+ + Cl-
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课
时 学
3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,
练 二氧化碳是酸吗?
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初中化学常见物质的酸碱性质及检验方法
初中化学常见物质的酸碱性质及检验方法简介：在初中化学学习中，了解物质的酸碱性质以及相应的检验方法是非常重要的。
本文将介绍一些常见的物质及其酸碱性质，并探讨了如何进行简单有效的检验。
一、常见物质的酸碱性质1. 酸性物质酸性物质是指在水中能够产生氢离子（H+）的物质。
常见的酸性物质包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等。
酸性物质具有以下特点：1) 酸性物质呈酸味，能够腐蚀金属。
2) 酸性物质能够与碱反应，产生盐和水。
2. 碱性物质碱性物质是指在水中能够产生氢氧离子（OH-）的物质。
常见的碱性物质包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铝（Al(OH)3）和氨水（NH3·H2O）等。
碱性物质具有以下特点：1) 碱性物质呈苦味，具有滑润感。
2) 碱性物质能够与酸反应，产生盐和水。
3. 中性物质中性物质是指在水中既不产生氢离子也不产生氢氧离子的物质。
常见的中性物质包括水（H2O）和食盐（NaCl）等。
中性物质具有以下特点：1) 中性物质没有酸味或碱味。
2) 中性物质不会与酸或碱发生反应。
二、常见物质酸碱性质的检验方法1. 纸张试纸法纸张试纸法是最简单常见的酸碱性质检验方法。
试纸通常使用的颜色指示剂有酸性指示剂和碱性指示剂，如红色和蓝色。
具体使用方法如下：1) 将试纸蘸湿，然后放入待检测的溶液中。
2) 根据试纸颜色的变化，确定溶液的酸碱性质。
红色试纸在酸性溶液中变红，蓝色试纸在碱性溶液中变蓝。
2. 酸碱指示剂法酸碱指示剂是一种能够根据酸碱溶液的pH值改变自身颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴蓝和酚酞等。
具体使用方法如下：1) 取少量待检测溶液放入试管中。
2) 将适量的酸碱指示剂加入试管中。
3) 根据试管溶液的颜色变化，判断溶液的酸碱性质。
颜色变红表示为酸性，颜色变蓝或紫表示为碱性。
3. 酸碱滴定法酸碱滴定法适用于需要确定溶液中酸碱物质浓度的情况。
常用的滴定试剂有盐酸和氢氧化钠。
化学物质的酸碱性及其判定方法
化学物质的酸碱性及其判定方法化学物质的酸碱性是指其在溶液中所产生的酸性或碱性的性质。
了解和判定化学物质的酸碱性对于化学实验、工业生产以及日常生活都具有重要意义。
本文将就化学物质的酸碱性及其判定方法展开论述。
一、化学物质的酸碱性的定义与表达方式酸碱性定义：酸和碱是指在溶液中可互相转化的两种类型的物质。
酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。
酸碱性表达方式：1. pH值：pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
中性溶液的pH值为7。
2. 颜色变化：某些酸碱指示剂可以通过颜色变化来判断溶液的酸碱性。
例如，苯酚红是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
3. 气体的排放：某些物质在酸性或碱性条件下会释放出特定的气体。
例如，碳酸氢钠与酸反应时会产生二氧化碳气体。
二、化学物质酸碱性的判定方法1. pH试纸法：将待测溶液滴在pH试纸上，根据试纸颜色与标准色卡进行比较，即可判断溶液的酸碱性。
2. 酸碱指示剂法：加入几滴酸碱指示剂到待测溶液中，观察颜色变化以判断酸碱性。
常用的指示剂有酚酞、金黄色素等。
3. 中性化反应法：用已知浓度的酸（碱）溶液滴定待测溶液，通过观察溶液颜色或pH值的变化来判断酸碱性。
滴定终点为达到中性的点。
4. 气体排放法：将待测溶液与酸或碱反应，观察是否排放气体。
如待测溶液与酸反应产生气泡，则溶液为碱性；与碱反应产生气泡，则溶液为酸性。
三、化学物质常见的酸性物质和碱性物质1. 酸性物质：硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等。
2. 碱性物质：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。
在实验室中，我们可以通过化学试剂的标签、酸碱指示剂、pH试纸以及滴定等方法来判断化学物质的酸碱性。
在工业生产中，通常采用化学分析方法和仪器来准确判定化学物质的酸碱性，以保证生产质量和安全。
总结：化学物质的酸碱性是指其在溶液中所产生的酸性或碱性的性质。
我们可以通过pH值、颜色变化、气体排放等方式来判定化学物质的酸碱性。
物质的酸碱性(PPT课件(初中科学)33张)
下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？ 颜色 气味 软硬 酸碱性 液体的沸点 物质的溶解性 可燃性 晶体的熔点 氧化性
物质的性质
物理性质
化学性质
物理性质： 物质不需要产生化学变化就表现 出来的性质 颜色、状态、气味、味道、熔点、 沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、导电性、导热性等等。
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不 能反应酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱 却与我们的生活密切相关。。。。。。
雨水酸性过强，形成酸 雨，造成公害
土地的盐碱化使土 壤碱性增强
为了改进盐碱地防止酸雨产生，我们需要 测定物质酸碱性的强弱
物质酸碱性强弱的测定
使用pH试纸：
用干净的玻璃棒将待测溶液取出，滴到pH试纸 上，与标准比色卡比较，迅速读出pH值。
纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。
7、常见的碱及分类：
常见的碱：烧碱（氢氧化钠） NaOH 熟石灰（氢氧化钙）Ca(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
用什么方法测定物质的酸碱性？ 有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同 的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的根据。
如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。
氢氧化钠： NaOH = Na+ + OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
氨水： NH3. H2O = NH4+ + OH-
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？ 不是，电离时产生部分氢氧根离子。
6、碱溶液碱性溶液来自纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无 色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？
酸性溶液 （PH<7)
红色
第2节 物质的酸碱性
pH试纸能显示 酸性的强弱（定量测 定酸碱度），而酸碱 指示剂则只能指示溶 液是否显酸性（定性 测定酸碱性）。
什么是酸|碱
1.我们熟悉的有酸味的物质有: 2、电离通式：酸＝ H + 酸根离子 3.酸的涵义：
电离时产生的阳离子全部是氢离子的化 合物 叫做酸.
3.酸碱指示剂
1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物 质叫做酸碱指示剂.
三、什么是盐
• 盐的定义：阳离子是金属离子或铵根离子， 阴离子是酸根离子构成的化合物。
• 如碳酸钙、氯化银、硝酸钡、氯化钠、碳 酸钠、氯化钡、硝酸铵等等。
2020/12/31
2020/12/31
• 酸性和碱性的物质并不一定具有特殊的气 味或颜色。
• 但有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈 现不同的颜色，因此能成为我们判断酸碱 性的依据。
2020/12/31
紫色 紫色
蓝色 蓝色
紫 蓝
用什么方法测定物质的酸碱性？
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示 剂
酸性溶液 （PH<7)
碱性溶 液 （PH>7)
石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
红色 无色 红色 不变色
中强酸
弱酸
含氧酸: H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、醋酸等
①
无氧酸: HCl 、H2S、HF等
一元酸:
② 二元酸:
HNO3（硝酸） H2SO4（硫酸）
三元酸： H3PO4（磷酸）二什么是碱？电离时，生成的阴离子全部是OH-的 化合物
1.常见的碱：
KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 、Cu(OH)2、NH3·H2O等
初中化学常见物质的酸碱性质解析
初中化学常见物质的酸碱性质解析在初中化学学习中，我们经常接触到各种常见物质，而其中一个重要的性质就是酸碱性质。
本文将对常见物质的酸碱性质进行解析，帮助读者更好理解化学世界中的酸碱反应。
一、酸的性质酸是一类能够释放氢离子（H+）的化合物，在水中形成酸性溶液。
常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
酸的特点有以下几个方面：1. 酸的味道酸涩，如柠檬汁的味道就有酸的感觉。
2. 酸腐蚀性强，能够腐蚀金属和破坏有机物。
3. 酸溶液呈酸性，酸溶液中的pH值小于7，pH值越小，酸性越强。
酸的反应性也很活泼，常见的酸反应有：1. 酸与金属反应：酸能与活泼金属如锌、铝反应，产生盐和氢气。
2. 酸与金属氧化物反应：酸能与金属氧化物如二氧化锌反应，产生盐和水。
3. 酸与碱反应：酸与碱反应能产生盐和水，这是酸碱中最常见的反应。
二、碱的性质碱是一类能够释放氢氧根离子（OH-）的化合物，在水中形成碱性溶液。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
碱的特点有以下几个方面：1. 碱呈苦咸的味道，如肥皂水的味道就有碱的感觉。
2. 碱腐蚀性强，能够腐蚀皮肤和纤维物质。
3. 碱溶液呈碱性，碱溶液中的pH值大于7，pH值越大，碱性越强。
碱的反应性同样活泼，常见的碱反应有：1. 碱与酸反应：碱与酸反应能产生盐和水，这是酸碱中最常见的反应。
2. 碱与二氧化碳反应：碱能与二氧化碳反应，产生碳酸盐和水。
三、酸碱性质的应用酸碱性质在生活和工业中有着广泛的应用。
以下是几个常见的例子：1. 酸雨：大气中二氧化硫和氮氧化物与水反应形成硫酸和硝酸，降落到地面则形成酸雨，对环境和人类健康造成伤害。
酸雨对水体和土壤的酸化也影响了水生生物和植物的生长。
2. 中和反应：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
通过中和反应可以制备出食盐等常见物质。
3. 腐蚀问题：强酸、强碱具有较强的腐蚀性，经常接触这些物质时应当注意做好防护工作。
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2023-2024学年鲁科版五四制初中生物单元测试学校 __________ 班级 __________ 姓名 __________ 考号 __________注意事项1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计20小题每题3分共计60分）1.沼气池能产生沼气起作用的主要是沼气池中的（）A. 细菌B. 真菌C. 动物D. 植物【答案】A【解析】在生活污水和工业废水中有很多有机物可以被细菌利用在无氧的环境中一些甲烷杆菌等细菌通过发酵把这些物质分解产生甲烷可以燃烧用于照明、取暖等是一种清洁的能源在有氧的环境中甲烷细菌把有机物分解成二氧化碳和水等从而起到净化污水的作用可见A正确符合题意2.进入青春期后男孩出现遗精、女孩出现月经等生理现象与下列哪种生理变化密切相关（）A. 身高突增B. 性器官迅速发育C. 心脏和肺的功能显著增强D. 神经系统的功能显著增强【答案】B【解析】青春期是一个生长和发育发生重要变化的时期其中由于垂体分泌的生长激素的作用使的身高突增其次是体重增加另外神经系统和心、肺等器官的功能也显著增强青春期是人一生中身体发育和智力发展的黄金时期其次性发育和性成熟也是青春期的重要特征进入青春期以后男孩和女孩的性器官都迅速发育男性的睾丸和女性的卵巢都重量增加并能够产生生殖细胞和分泌性激素性激素能促进第二性征的出现如女性出现月经男性出现遗精等生理现象可见B符合题意3.在一次人工呼吸的模拟训练中李明同学采取了以下急救措施其中不正确的是（）A. 使病人仰卧在空气流通、地面坚实的场所B. 保持病人头部后仰保持呼吸道畅通C. 清除被救者口鼻内异物、污物和液体D. 捏紧被救者的鼻孔口对口吹气和吸气【答案】D【解析】人工呼吸常用于抢救呼吸暂停的病人做人工呼吸时首先要将被救者放在空气清新的场所让被救者仰卧如果口鼻内有泥土、血块等必须先清除干净使病人保持呼吸道的畅通再捏住被救者鼻孔然后进行口对口的吹气可见D符合题意4.中国网络电视台推出的纪录片《类人猿（精编版）》向观众展示人类的猿类近亲能做什么以及不能做什么并且调查基因中1.4%的差异究竟让人和猿有何分别有关人类和类人猿的关系的说法正确的是（）A. 人类是由现代类人猿进化而来的B. 人类和现代类人猿的亲缘关系较远C. 现代类人猿和人类的共同祖先是森林古猿D. 现代类人猿的形态结构和生理功能与人相似度较猴子小一些【答案】C【解析】5.关于泌尿系统结构和功能的叙述中错误的是（）A. 肾单位是肾脏结构和功能的基本单位B. 肾小球和肾小囊内壁都具有过滤作用C. 尿液的形成是一个连续的过程D. 正常人的原尿中含有大分子蛋白质和葡萄糖【答案】D【解析】6.如图是人体生长曲线图其中分析正确的是（）人体生长曲线图(图中100%表示达到20岁成人的正常水平)A. 神经系统、生殖系统的发育与身体的总发育一致B. 青春期是身体发育的唯一高峰期C. 青春期的新陈代谢速度比较平缓D. 进入青春期后生殖器官迅速发育并逐渐成熟【答案】D【解析】A．从图中可看出人体神经系统的发育与身体总发育一致而生殖系统的发育与身体的总发育不一致 A错误B．青春期不是身体发育的唯一高峰期身体生长发育有两个高峰期··婴儿期和青春期 B 错误C．由图可知青春期的代谢速度会逐渐加快 C错误D．青春期是人的身体长高最快的时期青春期身体生长快代谢旺盛其次是生殖器官迅速发育并出现第二性征 D正确故选D.7.图甲为“观察小鱼尾鳍内血液流动”的实验中对材料的处理图乙是用显微镜观察时看到的一个视野下列有关该实验的描述错误的是（）A. 应时常用滴管往图甲中的湿棉絮上滴水以保证鱼的正常呼吸B. 应将图甲中的尾鳍放在低倍显微镜下观察血管内血液的流动情况C. 图乙中的a是小静脉判断的依据是其内的血液流向分支D. 图乙中的b是毛细血管判断的依据是其内的红细胞单行通过【答案】C【解析】A、小鱼生活在水中用鳃呼吸来获得水中的溶解氧因此在观察小鱼尾鳍内血液的流动的实验过程中要用浸湿的棉絮并经常滴加清水将小鱼的头部的鳃盖和躯干包裹起来目的是保持小鱼正常的呼吸 A正确B、小鱼尾鳍内含色素颜色深视野较暗因此观察小鱼尾鳍内的血液流动应该用低倍的显微镜低倍镜比高倍镜的视野亮 B正确CD、用显微镜观察小鱼尾鳍时判断动脉、静脉和毛细血管的依据是从主干流向分支的血管是动脉如图中的a 由分支汇集而成的血管是静脉如图中的c 红细胞单行通过的是毛细血管其中毛细血管的特点是管腔最细只允许红细胞单行通过管壁最薄只有一层上皮细胞构成血流速度最慢这些特点都有利于血液与组织细胞间进行物质交换图中b 是毛细血管因红细胞是单行通过的 C错误 D正确8.男、女生殖系统中产生生殖细胞和分泌性激素的器官是（）A. 阴茎和阴道B. 输精管和输卵管C. 睾丸和卵巢D. 阴囊和子宫【答案】C【解析】解卵巢是女性的主要性器官卵巢的功能是产生卵细胞以及雌性激素所以卵巢又属于内分泌器官子宫是女性的生殖器官它是胚胎发育的场所也是定期形成月经的地方睾丸是男性的主要性器官睾丸的功能是产生精子以及雄性激素所以睾丸又属于内分泌器官输精管主要作用是输送精子前列腺能分泌前列腺液是精液的成分可见C符合题意故选 C9.人体内的气体交换是通过以下哪项实现的（）A. 呼吸作用B. 呼吸肌运动C. 呼吸运动D. 气体的扩散作用【答案】D【解析】一种气体总是由多的地方向少的地方扩散直到平衡为止这是气体的扩散作用当血液通过流经肺部的毛细血管时由于吸入肺泡内的空气中氧的含量比血液中的多而二氧化碳的含量比血液中的少因此肺泡内的氧气扩散到血液里血液中的二氧化碳扩散到肺泡里这样血液由含二氧化碳较多的静脉血变成了含氧气较多、二氧化碳较少的动脉血当血液流经组织处毛细血管时由于组织细胞里氧气的含量比动脉血中的少而二氧化碳的含量比动脉血中的多因此血液中的氧气就扩散到组织细胞里细胞里的二氧化碳就扩散到血液里这样血液由动脉血变成了静脉血因此体内的气体交换都是通过气体的扩散作用实现的故选D.10.下列哪种疾病常常被称为“现代文明病”？（）A. 急性传染病B. 肺结核C. 流感D. 心血管疾病【答案】D【解析】据统计 50年代影响人类健康的疾病主要是呼吸系统疾病由呼吸系统疾病引起的死亡率为120.3/10万人占死亡总人数的16.86\% 是死亡率最高的一种疾病现在恶性肿瘤的死亡率为140.47/10万人占死亡总人数的23.89\% 脑血管病的死亡率为127.18/10万人占死亡总人数的21.63\% 心脏病的死亡率为98.92/10万人占死亡总人数的16.82\% 是现代威胁人类健康的主要疾病脑血管疾病、心血管疾病、恶性肿瘤被称为现代文明病影响心脑血管疾病的因素除了遗传和先天性因素外还包括人们的生活方式如吸烟、喝酒、营养过剩、熬夜、压力过大等11.比较下类数据亲缘关系最近的一组是（）A. 人与黑猩猩B. 黑猩猩与猕猴C. 黑猩猩与向日葵D. 果蝇与向日葵【答案】A【解析】解比较法是通过观察分析找出研究对象的相同点和不同点它是认识事物的一种基本方法是研究动物行为的主要方法．细胞色素C的差异越小生物结构的相似性越高则生物的亲缘关系越近．通过上表数据的比较可知人类与黑猩猩亲缘关系最近细胞色素C的差异最小是0 人类与向日葵的亲缘关系最远细胞色素C的差异最大是38．故选 A12.下列各组生殖器官中功能相同的一组是（）A. 睾丸和附睾B. 睾丸和卵巢C. 精囊腺和卵巢D. 子宫和附睾【答案】B【解析】13.与人出汗、排尿、呼出二氧化碳相同的生物特征是（）B. 植物进行光合作用C. 动物进食D. 根的向地性生长【答案】A【解析】排泄的途径有三条皮肤排出汗液泌尿系统排出尿液呼吸系统排出二氧化碳和水植物落叶说明生物能排出身体内产生的废物也属于排泄14.如图是某地男女生身高增长速度曲线图据图判断下列选项正确的是（）A. 女孩身高开始突增的年龄比男孩晚B. 男孩的身高增长速度总是比女孩快C. 生长激素与青少年的身高突增无关D. 身高突增是青春期的一个显著特征【答案】D【解析】女孩开始身高突增的年龄比男孩早男孩的身高增长速度不一定比女孩快生长激素与青少年的身高突增有关身高突增是青春期的一个显著特征故选D15.成年女性的受精场所和产生月经的器官分别是（）A. 子宫、子宫B. 输卵管、阴道C. 输卵管、子宫D. 子宫、阴道【答案】C【解析】16.植物呼吸释放出一种能够使澄清石灰水浑浊的气体这种气体是（）A. 甲烷B. 氮气C. 二氧化碳D. 氧气【解析】二氧化碳是一种能够使澄清石灰水浑浊的气体植物的呼吸作用释放这种气体17.下列叙述中与肺的气体交换作用无直接关系的是（）A. 肺泡壁与毛细血管壁都是由一层上皮细胞构成B. 肺位于细支气管的末端C. 肺泡外面包绕着丰富的毛细血管D. 肺泡数量很多【答案】B【解析】解呼吸系统包括呼吸道和肺两部分．肺由许多肺泡构成肺泡数目多气体交换的效率高肺泡外面包绕着丰富的毛细血管和弹性纤维肺泡的壁和毛细血管壁都很薄只有一层上皮细胞构成这些特点都有利于气体交换因此肺是气体交换的主要场所．肺泡位于细支气管的末端与气体交换没有直接的关系．故选 B18.如图为血液循环过程中某物质含量的变化情况若Ⅰ代表肺泡处的毛细血管Ⅲ代表组织细胞间的毛细血管则该物质最可能是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 养料D. 尿素【答案】A【解析】解血液流经肺泡周围的毛细血管时肺泡中的氧扩散进入血液血液中的二氧化碳扩散进入肺泡通过肺泡内的气体交换血液中的氧含量增多二氧化碳逐渐减少当血液流经全身的毛细血管的时由于组织细胞中氧的浓度比血液中氧浓度低血红蛋白与氧迅速分离扩散进入组织细胞细胞中的二氧化碳扩散进入血液通过组织的气体交换血液由动脉血变为静脉血因此血液中的二氧化碳增多氧含量减少综上所述B、C、D错误 A 正确故选 A19.人类起源于森林古猿人类与猿类分界的重要标志是（）A. 使用工具B. 产生了语言C. 直立行走D. 用火烤制食物【答案】C【解析】解在人类发展和进化中的重大事件有直立行走--制造和使用工具--大脑进一步发达--语言的产生．直立行走是进化发展的基础直立行走是人类脱离森里束缚开拓新家园的标志是使用工具制造工具的基础．故选 C20.人猿分界的一个重要标准是（）A. 是否直立行走B. 能否使用天然工具C. 能否制造简单的工具D. 是否学会人工取火【答案】A【解析】人类和现代类人猿的共同祖先是森林古猿现代类人猿包括大猩猩、黑猩猩、长臂猿和猩猩在人类发展和进化中的重大事件有直立行走﹣﹣制造和使用工具﹣﹣大脑进一步发达﹣﹣语言的产生直立行走是进化发展的基础也是使用工具制造工具的基础恩格斯曾指出直立行走是从猿到人转变过程中“具有决定意义的一步” 古猿的直立行走造成了前后肢的分工直立行走使古人类能够将前肢解放出来使用工具前肢所从事的活动越来越多上肢更加灵巧直立行走是人猿分界的重要标准二、解答题（本大题共计4小题每题10分共计40分）21.（1）蛋白质在消化道中开始进行化学消化的部位是\_\_\_\_\_\_\_\_________（内填标号横线上填名称以下同）蛋白质被消化成________才能被吸收．21.（2）人的胆囊被切除后食物中________（填“甲”、“乙”、“丙”）的消化会受到较大的影响．21.（3）人体吸收营养物质的主要部位是\_\_\_\_\_\_\_\_________ 与其功能相适应的内壁结构特点是________．【答案】③, 胃, 氨基酸【解析】解营养物质进入消化道的先后顺序是口腔、咽、食道、胃、小肠、大肠和肛门其中具有消化功能的器官是口腔、胃、小肠．淀粉在口腔内就开始消化蛋白质在胃内开始消化脂肪只能在小肠内消化．从图中可以看出物质甲最先被消化然后是物质乙被消化最后是丙被消化可以判断甲是淀粉乙代表蛋白质丙代表脂肪．（1）蛋白质的消化是从胃开始的当食物中的蛋白质进入胃以后在胃液的作用下进行初步消化后进入小肠小肠里的胰液和肠液含有消化糖类、脂肪和蛋白质的酶在这些酶的作用下蛋白质被彻底消化为氨基酸．【答案】丙【解析】（2）丙代表脂肪．胆囊的主要功能是贮存胆汁胆汁是由人体最大的消化腺肝脏分泌的参与脂肪的消化．胆汁中虽然不含有消化酶但能够将脂肪乳化成脂肪微粒扩大脂肪微粒与消化酶的接触面积．人的胆囊切除后食物中的脂肪的消化会受到较大影响．【答案】④, 小肠, 小肠内壁有环形皱襞皱襞上有小肠绒毛【解析】（3）④段消化道表示小肠小肠约长约5\sim 6 m 小肠内壁有环形皱襞皱襞上有小肠绒毛增大了吸收营养物质的面积小肠绒毛内有毛细血管和毛细淋巴管绒毛壁、毛细血管壁、毛细淋巴管壁都是由一层上皮细胞构成的有利于营养物质被吸收进入小肠内壁的毛细血管和毛细淋巴管中．这些特点都有利于营养物质的吸收．22.（1）图中字母人的骨骼是________ 黑猩猩的骨骼是________ 你还知道的类人猿有________、________、________．22.（2）黑猩猩的头骨是与人的头骨基本相同主要区别是人的________大22.（3）类人猿与人类相似它们也能用“手”灵巧地拿起东西大脑比较发达能表现出喜、怒、哀、乐等表情还能模仿一些人的行为．这说明什么？________22.（4）其中A和B的共同祖先是________．早期的人类发展到现代的人大致经历了南方古猿、________、直立人和________四个阶段．【答案】B, \A , 猩猩, 大猩猩, 长臂猿【解析】解（1）图中A是黑猩猩的骨骼 B是人的骨骼．人和类人猿是近亲有共同的原始祖先是森林古猿．类人猿没有尾巴、颊囊和屁股上的胼胝常见的四种类人猿是黑猩猩、猩猩、大猩猩、长臂猿．【答案】脑容量【解析】（2）黑猩猩的头骨与人的头骨基本相同主要区别是人的脑容量大黑猩猩的颌骨突出．【答案】人类和类人猿有一定的亲缘关系【解析】（3）类人猿与人类的形态相似它们也能用“手”灵巧地拿起东西大脑比较发达能表现出喜、怒、哀、乐等表情还能模仿一些人的行为．这说明人类与类人猿有较近的亲缘关系．【答案】森林古猿, 能人, 智人【解析】（4）人类和现代类人猿的共同祖先是森林古猿．在人类发展和进化中的重大事件有直立行走--制造和使用工具--大脑进一步发达--语言的产生．直立行走是进化发展的基础直立行走是人类脱离森里束缚开拓新家园的标志是使用工具制造工具的基础．恩格斯曾指出直立行走是从猿到人转变过程中“具有决定意义的一步”．古猿的直立行走造成了前后肢的分工直立行走使古人类能够将前肢解放出来使用工具前肢所从事的活动越来越多上肢更加灵巧是人猿分界的一个重要标准．早期的人类发展到现代的人大致经历了南方古猿、能人、直立人和智人四个阶段．23.（1）运动员听到发令枪声立刻开始奔跑这种反应属于________反射23.（2）氧气经过程________（填序号）进入血液并首先到达心脏的________ 食物中最主要的供能物质经消化系统最终被消化成________由小肠吸收进入血液23.（3）氧气与最主要的供能物质通过毛细血管进入腿部肌肉细胞内进行呼吸作用释放能量同时产生的代谢废物会经过________（填序号）等途径排出体外以保证人体内环境的稳定【答案】（1）条件【解析】解（1）非条件反射是指人生来就有的先天性反射比如眨眼反射、婴儿的吮吸运动员听到发令枪声立刻开始奔跑显然不是与生俱来的属于条件反射【答案】（2）④, 左心房, 葡萄糖【解析】（2）氧气经过程④进入血液并首先到达心脏的左心房糖类是人体进行生命活动的主要供能物质糖类初步消化在口腔终被消化的部位是小肠经消化系统最终被消化成葡萄糖由小肠吸收进入血液【答案】（3）①⑦⑧【解析】（3）人体排出废物的途径有排汗、排尿、呼气三条途径排出的废物有尿素和二氧化碳以及水、无机盐等氧气与葡萄糖通过毛细血管进入腿部肌肉细胞内进行呼吸作用释放能量同时产生的代谢废物会经过①呼气、⑦排汗、⑧排尿排出体外以保证人体内环境的稳定24.（1）“平衡膳食宝塔”第一层的食物主要营养物质是________24.（2）在消化系统中消化食物和吸收营养物质的主要场所是⑦________24.（3）青少年处于长身体的关键阶段在保证摄入足够的第一、第二层食物的同时应多吃些处于第三层和第四层的食物因为这些食物可以提供丰富的________24.（4）图1中标号________所示器官的分泌物能促进第五层食物的消化24.（5）小彬同学午餐常吃两份炸鸡翅、一份薯条、2根肉串、一杯牛奶根据膳食宝塔的提示小彬同学的这份食谱明显缺少第________层的食物【答案】（1）糖类【解析】解（1）根据平衡膳食宝塔图示可以看出“平衡膳食宝塔”第一级的食物是大米、面包、薯类等食品主要的营养物质是淀粉淀粉的消化开始于口腔被唾液淀粉酶分解为麦芽糖在小肠内被彻底分解为葡萄糖【答案】（2）小肠【解析】（2）⑦小肠是消化食物和吸收营养物质的场所这是因为小肠长约5∼6m 小肠内具有肠液、胰液和胆汁等多种消化液小肠内壁有环形皱襞皱襞上有小肠绒毛增大了消化和吸收的面积小肠绒毛内有毛细血管和毛细淋巴管都是由一层上皮细胞构成的有利于营养物质的吸收【答案】（3）蛋白质【解析】（3）蛋白质是构成人体细胞的基本物质人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质青少年正处于生长发育的关键时期因此应多食用“平衡膳食宝塔”中第三级和第四级的食物这些食物中含有丰富的蛋白质【答案】（4）④【解析】（4）④肝脏是人体内最大的消化腺成人的肝脏重约1.5kg 大部分位于腹腔的右上部肝脏分泌胆汁具有乳化脂肪的功能【答案】（5）二【解析】（5）小彬同学午餐常吃两份炸鸡翅、一份薯条、2根肉串、一杯牛奶从小彬的饮食来看他的食物中具备了脂肪、蛋白质缺乏维生素、糖类等物质根据膳食宝塔的提示“平衡膳食宝塔”第一级是含糖类丰富的食物第二级是含维生素和无机盐丰富的蔬菜、水果类因此小彬同学的这份食谱明显缺少第二层的食物。
《物质的酸碱性》PPT免费课件
石蕊 酚酞
酸性（pH＜7） 红色 无色
பைடு நூலகம்
3. 自制酸碱指示剂
碱性（pH＞7） 蓝色 红色
中性（pH=7） 紫色 无色
三、溶液酸碱性的强弱程度（酸碱度）
1. 阅读资料：我们身边物质的pH
pH 是定量反映物质酸碱性强弱的重要指标
2. 酸雨 ①一般的雨水具有微弱的酸性
②雨水酸性过强，形成酸雨（pH＜5.6的降水），造成公害
酸
碱，碳酸钠（盐）
pH试纸、紫色石蕊
pH试纸、紫色石蕊、 无色酚酞
酸碱度 pH值
pH试纸
1.2 物质的酸碱性
一、物质与微粒
氧气 _______ 氮气 _______ 二氧化碳 _______ 氦气 _______ 红磷 _______ 硫磺 _______ 氯化钠 _______ 硫酸铜 _______
物质 构成
原子 分子
由原子构成的物质： “钅”元素、“石”元素、稀有元素
由分子构成的物质： 普通气体、氧化物
三、溶液酸碱性的强弱程度（酸碱度）
洁净问题： 1. 王老师测定稀盐酸溶液的pH值后，直接测定氢氧化钠的pH值，对测 定结果有怎么样的影响？
2. 王老师测定水的pH值后，直接测定氢氧化钠的pH值，对测定结果有 怎么样的影响？
小结：
说一说：酸碱性与酸碱度的区别
概念 常见 溶液
检验
酸碱性
酸性
碱性
pH＜7，溶液中含有H+ pH＞7，溶液中含有OH+
氢氧化钠 氢氧化钠
固体
溶液
氢氧化钙 溶液
氢氧化钠 NaOH = Na+ + OH－
氢氧化钙 Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH－
【全版】物质的酸碱性推荐PPT
酸变红色。
科学广场
酸碱指示剂的发现 英 国 著 名 化 学 家 、 近 代 化 学 的 奠 基 人 罗 伯 特 ·波 义 耳 (Robert Boyle, 1627—1691)在一次实验中不小心将浓盐酸溅 到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中。 过了一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成了红色。他请助手把紫 罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液中，结果花瓣都变成了红 色。波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶液中，就 能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一些植物中提 取汁液，并用它们制成了试纸，根据颜色变化可以判断出溶液 是酸性还是碱性。今天，我们使用的石蕊试纸、酚酞试纸、pH 试纸，就是根据波义耳发现的原理研制而成的。
【进行实验】 取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，
滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴入下列液体中，观察其显示的颜
色并记录。
液体名称
白醋 蒸馏水 食盐溶液 肥皂水 纯碱溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色 红色 蓝紫色 蓝紫色 蓝色 绿色
【得出结论】 紫甘蓝的汁液________(填“能”或“不能”)作酸
碱指示剂。
解题指导
按时完成课后同【步训例练，1全】面提升硫自我酸！ 、盐酸和硝酸都是常见的酸，之所以认为它们
2 物质的酸碱性（1）
按按时时完 完成成课课后后同同是步步训训酸练练，，，全全是面面提提因升升自自为我我它！！ 们
()
按时完成课后同步训练，全面提升自我！
按时完成课后同A步.训练都，有全面酸提升味自我！
二、重要提示
按时完成课后同步训练，全面提升自我！
按时完成课后同1步．训练酸，全性面溶提升液自我不！一定是酸溶液。酸性溶液是指此溶液能使石蕊
按时完成课后同步训练，全面提升自我！
酸碱中常见物质的酸碱性与强弱知识点总结
酸碱中常见物质的酸碱性与强弱知识点总结在化学领域中，酸碱性与强弱是两个重要的概念，涉及到化学反应、pH值、物质溶解等方面。
了解常见物质的酸碱性与强弱对于理解化学反应的性质和运用化学知识具有重要意义。
本文将总结常见物质的酸碱性与强弱的知识点，并提供相应的化学反应方程式作为例子加以说明。
1. 酸性物质酸性物质指的是在水溶液中具有酸性的化合物或离子。
常见的酸性物质有盐酸、硫酸、硝酸等。
这些物质在水中会释放出氢离子（H+），使溶液的pH值降低，呈酸性反应。
例如，盐酸（HCl）与水反应的化学方程式如下：HCl + H2O → H3O+ + Cl-2. 碱性物质碱性物质指的是在水溶液中具有碱性的化合物或离子。
常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
这些物质会释放氢氧根离子（OH-），使溶液的pH值升高，呈碱性反应。
例如，氢氧化钠与水反应的化学方程式如下：NaOH + H2O → Na+ + OH- + H2O3. 酸碱中性物质酸碱中性物质指的是在水溶液中既不呈酸性也不呈碱性的化合物或离子。
常见的酸碱中性物质有水、酒精等。
这些物质在水溶液中不会释放出H+或OH-离子，因此不会改变溶液的pH值。
例如，水（H2O）不会和水发生化学反应，因此没有相应的化学方程式。
4. 强酸与强碱强酸指的是在水溶液中能够完全离解生成H+离子的酸性物质。
常见的强酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
与之相对的是弱酸，弱酸只能部分离解。
例如，盐酸与水反应的化学方程式如下：HCl + H2O → H3O+ + Cl-强碱指的是在水溶液中能够完全离解生成OH-离子的碱性物质。
常见的强碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
与之相对的是弱碱，弱碱只能部分离解。
例如，氢氧化钠与水反应的化学方程式如下：N aOH + H2O → Na+ + OH- + H2O5. 中性溶液与酸碱反应中性溶液指的是pH值在7左右的溶液，其中既不含有过多的H+离子也不含有过多的OH-离子。
第二节 物质的酸碱性(第一课时)
H+ + Cl— 2H+ + SO42— H+ + NO3—
注意:酸性物质不一定是酸.
生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质， 如石灰水、氨水等，它们都含有碱（base）。例 如，石灰水中含有碱——氢氧化钙，氨水（NH3 的水溶液）也是碱。
二、碱性物质
常见的有石灰水、氢氧化钠、 氢氧化钾、氢氧化钡、氨水（氨 气的水溶液,化学式—NH4OH)等。 为什么这些物质呈碱性呢？
碱是电离时产生的阴离子全 部是 OH－ 的化合物。所以碱性物 质不一定是碱。
小结： 1、什么是酸：电离时产生的阳离子 都是氢离子的化合物。 2、酸的特征：电离时生成的阳离子 都是氢离子。 3、什么是碱：电离时产生的阴离 子都是氢氧根离子的化合物。
4、碱的特征：电离时生成的阴离子 都是氢氧根离子。
科学家研究发现这些物质中含有 一类特殊的物质——碱。石灰水中含 有氢氧化钙，氢氧化钠是一种碱，氨 水也是一种碱。
观察几种碱的电离方程式 NaOH ＝ Na+ + OH–
KOH = K+ + OH– 2OH– Ca(OH)2= Ca2+ +
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH– 思考：电离产物的共同之处是什么？
那么,酸有什么特 殊之处呢?
一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自 由移动离子的过程叫电离。 让我们来观察盐酸和硫酸的电离过程。
HCl分子溶于水
H2SO4分子溶于水
能够自由移动的离子
酸溶液中的粒子
从右图中，你能得到哪些信息? 在水溶液中 酸 电 离 H+ + 酸根离子
HCl H2SO4 HNO3
初中化学常见物质的酸碱性解析
初中化学常见物质的酸碱性解析化学是一门研究物质变化和性质的学科，而物质的酸碱性是其中的一个重要性质。
在初中化学学习中，我们常常接触到一些常见物质，下面就让我们逐一解析这些物质的酸碱性。
（一）金属氧化物金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物，常见的金属氧化物包括氧化钠（Na2O）、氧化铁（Fe2O3）、氧化铝（Al2O3）等。
1. 氧化钠（Na2O）：化学式中Na代表钠元素，O代表氧元素，氧化钠呈碱性。
在水中溶解时会产生氢氧化钠（NaOH）溶液，而氢氧化钠是一种强碱。
2. 氧化铁（Fe2O3）：化学式中Fe代表铁元素，氧化铁呈弱酸性，因为它可以与碱反应生成盐和水。
如与氢氧化钠反应，可生成氧化钠铁（NaFeO2）和水。
3. 氧化铝（Al2O3）：化学式中Al代表铝元素，氧化铝呈弱酸性。
与氢氧化钠反应可生成氧化钠铝（NaAlO2）和水。
（二）无机酸无机酸是指不含碳元素的酸，常见的无机酸包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
1. 盐酸（HCl）：化学式中H代表氢元素，Cl代表氯元素，盐酸呈酸性。
当盐酸溶解在水中时，可以生成氯化氢（HCl）溶液，氯化氢是一种强酸。
2. 硫酸（H2SO4）：化学式中H代表氢元素，S代表硫元素，O代表氧元素，硫酸呈酸性。
与水反应时，可以生成硫酸溶液，硫酸是一种强酸。
3. 硝酸（HNO3）：化学式中H代表氢元素，N代表氮元素，O代表氧元素，硝酸呈酸性。
与水反应时，可以生成硝酸溶液，硝酸是一种强酸。
（三）无机碱无机碱是指金属氧化物和金属氢氧化物，常见的无机碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铜（Cu(OH)2）、氢氧化铝（Al(OH)3）等。
1. 氢氧化钠（NaOH）：化学式中Na代表钠元素，O代表氧元素，H代表氢元素，氢氧化钠呈碱性。
溶解在水中时，可以生成氢氧化钠溶液，氢氧化钠是一种强碱。
2. 氢氧化铜（Cu(OH)2）：化学式中Cu代表铜元素，O代表氧元素，H代表氢元素，氢氧化铜呈强碱性。
小学化学教案：不同物质的酸碱性
小学化学教案：不同物质的酸碱性酸碱性是化学中一个非常重要的概念，它涉及许多日常生活和科学实验中的现象。
对小学生来说，了解不同物质的酸碱性是基础化学知识的一部分。
在这篇文章中，我们将介绍酸碱性的基本概念，并针对几种常见物质进行具体分析。
一、什么是酸碱性1. 酸碱定义酸和碱是化学反应中常见的两种物质。
酸能够溶解于水并释放出氢离子（H+），而碱则能够溶解于水并释放出氢氧根离子（OH-）。
一般来说，如果溶液含有更多的H+离子，则被称为酸性溶液；而如果溶液含有更多的OH-离子，则被称为碱性溶液。
2. pH值pH值是用来表示溶液酸度或碱度强弱的指标。
其数值范围从0到14，其中7表示中性。
如果pH值低于7，则表示该溶液为酸性；相反，如果pH值高于7，则表示该溶液为碱性。
二、常见物质的酸碱性1. 酸性物质酸性物质常见于我们的日常生活中，例如柠檬汁、醋和柠檬酸等。
这些物质都能够在水中释放出氢离子，并使溶液呈现酸性。
在化学实验中，我们可以使用红色石蕊试纸来测试一个溶液是否为酸性。
如果试纸变红色，说明溶液为酸性。
2. 碱性物质与酸性相对应，碱性物质也非常常见。
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液便是典型例子。
这些物质能够在水中释放出氢氧根离子，并导致溶液呈现碱性特征。
我们可以使用蓝色石蕊试纸来测试一个溶液是否为碱性。
如果试纸变蓝色，则说明溶液为碱性。
三、判断物质的酸碱性1. 实验方法想要准确判断一种物质的酸碱性，我们可以通过一系列简单的实验进行验证。
首先，取一小段红色石蕊试纸和一小段蓝色石蕊试纸。
然后，将待测试物质滴在红色石蕊试纸上，观察试纸是否变红。
接着，将同样的物质滴在蓝色石蕊试纸上，观察试纸是否变蓝。
如果两种试纸分别变红和变蓝，则说明该物质既具有酸性又具有碱性。
如果只有红色石蕊试纸变红，则说明该物质为酸性。
如果只有蓝色石蕊试纸变蓝，则说明该物质为碱性。
2. 物质的酸碱性对生活的影响了解不同物质的酸碱性对我们日常生活中各个领域都很重要。
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一、基础知识1．物质的变化（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
物理变化的实质是物体的形状、温度、位置、状态等变化，如：下雨，钢铁的熔化。
（2）化学变化：有新物质生成的变化。
化学变化的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子。
如：氢气的燃烧、钢铁的生锈。
注意：物质在发生化学变化时常伴随着发光、发热、变色、放出气体、产生沉淀等现象。
但有上述现象产生的变化不一定是化学变化，例如：电灯通电发光就是物理变化。
因此判断物理变化还是化学变化的依据是根据有无新的物质生成。
一些物质的化学变化引起的颜色变化：5H2O：a．白色硫酸铜（CuSO4）和水发生化合反应生成蓝色CuSO4·CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O（物质中有水的检验）蓝色硫酸铜晶体加热就分解成硫酸铜，化学方程式为：CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2Ob．无色透明的硝酸铅（Pb(NO3)2）与碘化钾（KI）反应生成黄色沉淀（PbI2）。
c．黄色氯化铁溶液（FeCl3）与硫氰化钾（KSCN）溶液反应生血红色硫氰化铁（Fe(SCN)3）。
（检验三价铁离子）2．物质的酸碱性（1）电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。
（2）电离的表示方法——电离方程式：如NaOH==Na++OH-。
物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。
（3）酸：物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
酸电离产生的阴离子叫这种酸的酸根离子，如SO42-是H2SO4 的酸根。
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸。
注意：酸必须是电离出的阳离子只有氢离子，像硫酸氢钠（NaHSO4）电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-，阳离子中有钠离子和氢离子，所以NaHSO4 不是酸。
（4）碱：碱是指电离时生成的阴离子全部是OH- 的化合物。
常见的碱有烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、强氧化钡、氨水。
3．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
（2）酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。
（3）常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。
指示剂酸性溶液(pH<7) 碱性溶液(pH>7)石蕊试液(紫色) 红色蓝色酚酞试液(无色) 无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色（4）溶液酸碱性的强弱①pH 的意义：用来表示溶液的酸、碱性强弱程度。
②pH 的范围：0~14。
③溶液的酸碱度与pH 的关系：pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强④pH 试纸的使用方法：用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。
注意：a．不能直接把pH 试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH 试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；b．不能先用水将pH 试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH 试纸将测定的是稀释后溶液的pH。
c．我们实验室一样使用的pH 试纸是广泛pH 试纸，测出的pH 值是1-14 的整数d．为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH 试纸和酸度计（pH 计）来测量。
4．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液（1）酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；（2）碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
二、课堂精讲题型一：物理变化与化学变化【题1】下列变化是化学变化的是：（）A．冰熔化成水B．矿石粉碎C．西瓜榨汁D．红磷燃烧【题2】下列物质的性质是物理性质的是（）A．酒精易燃B．木炭的可燃性C．硫酸铜晶体受热会分解D．铜呈红色【题3】化学变化与物理变化的根本区别是（）A．有颜色变化B．有气体生成C．有光和热产生D．有新物质生成【题4】关于物理变化与化学变化的下列说法中，正确的是（）A．在发生物理变化时一定同时发生化学变化B．在发生化学变化时不一定同时发生物理变化C．在发生化学变化时一定同时发生物理变化D．在发生物理变化时不一定同时发生化学变化【题5】日常生活中，物理变化和化学变化经常发生，试各举两个例子：物理变化：；．化学变化：；．【题6】化学概念在逻辑上存在如下图所示关系．则（1）混合物与纯净物属于；（2）化学变化与物理变化属于；（3）化合反应与氧化反应可能存在．题型二：酸的概念【题1】下列物质中属于酸的是（）A．Na2SO4 B．NaHSO4 C．H2SO4 D．NaOH 【题2】下列物质不属于酸的是（）A．NaHSO4 B．H2SO4 C．HNO3 D．H3PO4【题3】食醋中的酸性物质是（）A．碳酸B．乙酸C．盐酸D．柠檬酸【题4】胃液里的胃酸可以帮助消化，其主要成分是（）3A ．HClB ．H 2SO 4C ．HNO 3D ．H 2CO 3【题5】 下列物质都能电离出 H +，其中不属于酸的是（ ）A ．HClB ．NaHSO 4C ．H 2SO 4D ．HNO 3【题6】 市场上销售的瓶装汽水中肯定含有的酸是（ ）A ．盐酸B ．硫酸C ．醋酸D ．碳酸【题7】 含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是（ ）A ．H +、Na +、SO 42-B ．H +、Cl -、NO -C ．OH -、K +、Ba 2+D ．Ag +、K +、NO 3-题型三：碱的概念【题1】 下列关于碱的叙述中，正确的是（ ） A ．碱中一定含有金属元素 B ．能使无色酚酞变红的物质称为碱 C ．能和酸反应生成盐和水的化合物称为碱 D ．电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物称为碱【题2】 下列物质属于碱的是（ ）A ．BaCl 2B ．H 2SO 4C ．Cu(OH)2D ．CaO【题3】 下列物质中属于碱类的有( )A ．消石灰B ．纯碱C ．氯化氢D ．二氧化碳【题4】 下图是某些物品的近似 pH ，呈碱性的是（ ）【题5】 王小毛同学在家中用 pH 试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的 pH 。
如果把小毛测得的结果用下图表示出来（a、b、c、d 各表示一种物质的pH）：则pH 为d 的物质是( )A．食盐水B．石灰水C．汽水D．食醋【题6】A、B、C 三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是( )A．氨水能使酚酞溶液变红B．碱能使酚酞溶液变红C．空气不能使酚酞溶液变红D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水题型四：溶液的pH 值【题8】小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH。
他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH 试纸上进行测定。
你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH 比较( ) A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定【题9】实验测得一些食物的近似pH，其中酸性最强的是（）A．牛奶6.3—6.6 B．苹果2.9—3.3C．番茄4.0 一4.4 D．玉米粥6.8—8.0【题10】检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）A．滴加酚酞试液B．滴加石蕊试液C．滴加碳酸钠溶液D．加入石灰石【题11】某一溶液的pH=2，该溶液呈性，它能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液，使蓝色石蕊试纸变色。
【题12】下表列出了家庭中某些物质的pH：物质醋牙膏食盐溶液肥皂水pH 3 9 7 10上述物质能使无色酚酞试液变红色的是。
【题13】二氧化硫的含量是空气质量检测的指标之一。
请你参与兴趣小组对二氧化硫部分性质的实验探究。
(1)若雨水的pH 小于5.6，表明空气受到污染。
为了测定二氧化硫水溶液的pH，小明同学向一个集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中加入适量的水，然后立即旋紧瓶盖，振荡，使二氧化硫溶解(二氧化硫能与水反应形成亚硫酸)，打开瓶塞，测定瓶中二氧化硫pH 的实验操作是。
(2)为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应，小宁同学用图中所示装置进行实验，发现试管内液面上升。
小宁同学由此得出结论：二氧化硫能与氢氧化钠反应。
你认为小宁同学由上述实验得出的结论是否合理? (填“是”或“否”)，理由是。
(3)兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次，其数据如下所示：分析上述数据变化，你可以得出的结论是；针对此结论，你猜想其中的原因为，结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为。
三、巩固提高1．下列一些物质的pH，酸碱性最接近中性的是（）A．苹果汁（2.9～3.3）B．番茄汁（4.04～4.4）C．玉米粥（6.88～7.1）D．肥皂水（9.8～10.2）2．根据图，对有关物质酸碱性的比较和判断正确的是（）A．醋的酸性比酱油弱B．西瓜汁显中性C．肥皂水的碱性最强D．苹果汁显碱性3．下列属于物质物理性质的是（）A．可燃性B．导电性C．酸碱性D．氧化性4．从酸碱质子理论角度分析，下列为酸碱两性物质的是（）A．HCO3- B．SO42- C．Al D．NaOH5．大米的酸碱性是（）A．中性食物B．碱性食品物C．弱碱性食物D．酸性食物6．物质的量浓度相等的一元强酸与弱碱反应后，溶液的酸碱性为（）A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法确定7．某同学为了测定了一些物质的酸碱性，自制指示剂．下列操作方法不正确的是（）A．取月季花的花瓣B．月季花的花瓣放在研钵中捣烂C．捣烂的月季花花瓣加入水浸泡D．用纱布将浸泡的汁液挤出，得到指示让我们一起为了孩子的进步而努力！纳思书院Nice Education剂8．根据生活经验，下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列，正确的是（）A．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂B．醋厕所清洁剂洗衣液厨房清洁剂C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂9．检验溶液的酸碱性常用；粗略测定溶液的酸碱度常用．10．下列有关性质的叙述中属于物理性质的是，属于化学性质的是．A、物质的颜色、状态、气味B、物质的熔点、沸点C、物质的硬度、密度D、物质易溶解于水E、导电导热性F、延展性G、可燃性H、氧化性I、还原性J、稳定性K、酸碱性L、金属活动性．让11．人们用 来表示溶液酸碱性的强弱程度，用 可以测定溶液的酸碱度．溶液的酸碱性：pH=7， 溶液呈 性，pH ＜7，溶液呈 性，pH ＞7，溶液呈 性．溶液的 pH 与酸碱性强弱的关系：pH 越 大， ，pH 越小，．12．经过学习我们已经知道碳酸钾溶液呈碱性，欲探究其碱性是由钾离子还是碳酸根离子引起的，下列采用的实 验方法有效的是：A ．分别测定碳酸钾溶液和蒸馏水的酸碱性B ．分别测定碳酸钾溶液和氯化钾溶液的酸碱性C ．分别测定碳酸钾溶液和硫酸钠溶液的酸碱性D ． （合理答案均可）13．实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性：酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变 蓝．某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按如图进行实验．请回答：（1）该学生通过上述实验能否得出满意的结论？ ． （2）若能，请说明理由；若不能，请你设计还需进行的实验，以得出满意结论．（用语言叙述或图示均可）14．某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不 能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性．为什么呢？盐溶液的酸 碱性与什么有关呢？由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因，发现正盐 溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关．他们将实验结果统计如下：HNO3（强酸）Cu（OH）2（弱碱）Cu（NO3）2＜7HCl（强酸）Fe（OH）3（弱碱）FeCl3＜7 （1）请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱之间的关系：；；．（2）根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是、呈碱性的是、呈中性的是．15．（1）若要测定纯碱溶液的酸碱性强弱程度，可选用下列选项中的．①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH 试纸（2）山药皮上含有一种碱性的物质--皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可以选用下列物质中的来涂抹止痒．①醋（含醋酸）②熟石灰③食盐水．16．土壤的酸碱性对农作物的生长有很大影响，请你设计一个实验，测定一块土地的酸碱度（写出实验用品和实验步骤）．。