物质的酸碱性_课件
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《物质的酸碱性》PPT课件
食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。 盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。
同学们想一想，在我们日常吃的水果中，哪些含有酸呢？
橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等也都含有某些酸，具有一定的酸性。
为什么不同的物质都呈酸性？
食醋里含有酷酸，人的胃液里含有 盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬 酸。这些酸在水中电离时，生成的阳 离子都是相同的一 种粒子，这种粒 子就是氢离子(H")
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酸性和碱性的物质并不一定都具有特殊的气
味或颜色，我们应如何判断物质的酸碱性呢?
有一类物质， 在酸性和碱性溶 液里能呈现出不 同的颜色，因此 能成为我们判断 酸碱性的依据。
在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸 碱指示剂(aeid-base indicator),通常简称指示剂。
溶液酸碱性的强弱程度
土地的盐碱化使土壤碱性增强，一般的雨水具有 微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放， 雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害。
为了了解和控制物质的酸碱性，我们 需要测定物质酸碱性的强弱。
pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它 的范围通常在0~14之间。
pH越低，酸性越强;pH越高，碱性越 强;pH等于7的物质呈中性。
在水中没有任何其他物质时，在25°的常 温下，水的PH值是7。水中氢离子的浓度是因 其中溶解物的不同而不同。在水中有钾、钠、 钙、锶、钡、铯构成的强碱弱酸盐时，会发生 水解现象。酸根离子或者非金属离子在水解中 消耗掉一部分的氢离子，电离出氢氧根离子， 导致溶液中的氢离子浓度降低，溶液呈现碱性， 这时PH值升高。在水中有强酸弱碱盐时，金 属离子或铵根离子在水解中消耗一部分的氢氧 根离子，电离出氢离子，此时氢离子的浓度升 高，溶液呈弱酸性，PH值降低。
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速 课
但要配平，使电荷总数，而原子团不
时 学
能拆开。
练
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二、什么是酸？
倍 速 课 时 学 练
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说一说：生活中有哪些东西是酸的？
倍 速 课 时 学
练 胃酸、醋、酸梅、牛奶、可乐、雪碧等
那么，为什么说这些物质都是酸呢？ 这些物质在水中电离时，生成的阳离子 全部都是氢离子(H+)。
倍 速 课 时 学 练
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什么是酸？
电离方程式：
盐酸： HCI === H + + CI－
硝酸： H NO3 === H + + NO3－
倍 速 课 时
硫酸： H２ＳO4 ==
2H
+
+
ＳO
2－ 4
电离通式：
酸根 阴离 子
学
练
酸＝ H+ + 酸根阴离子
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盐酸的电离：
H+
H+
倍 速 课 时 学 练
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H+
HCl = H+ + Cl-
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课
时 学
3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,
练 二氧化碳是酸吗?
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第2节物质的酸碱性(PPT课件(初中科学)29张)
红色 无色 红色 不变色
碱性溶 液
蓝色 红色 不变色 蓝色
归纳总结
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
课堂讲授
自制酸碱指导剂
1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串 红等植物的花、果、枝叶切碎、捣烂，用 酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指 导剂。
2、取食盐水、白醋、石灰水加以实验。并记 录变色情况。
A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-
5.某一溶液的pH=2，该溶液呈 酸 性，它能使紫色石蕊试液 无色酚酞试液 不变色，使蓝色石蕊试纸变 蓝 色。
红 色，
6.下表列出了家庭中某些物质的pH:
物质
醋
pH
3
牙膏 9
食盐溶液 7
课堂讲授 溶液酸碱性的强弱程度
1.pH是反应物质酸碱性强弱的指标。它的范围通常在 0至14之间。
2.pH与溶液酸碱性之间的关系。 pH＜7 溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。 pH=7 溶液呈中性 pH＞7 溶液呈碱性，pH越大，碱性越强
课堂讲授
pH 是反应物质酸碱性强弱的指标，它的范 围通常在0~14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。
第1章 物质及其变化
第2节 物质的酸碱性
合作学习
你有过呕吐的经历吗?你感到胃液 是什么味道的?
酸的
想一想
合作学习
归纳总结
一、一些物质的电离
1、离子： 带电的原子或原子集团。 带正电荷的叫阳离子。 带负电荷的叫阴离子。
2、电离： 一些物质溶解于水或受热融化时， 产生自由移动的离子的过程，叫做 电离。
碱性溶 液
蓝色 红色 不变色 蓝色
归纳总结
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
课堂讲授
自制酸碱指导剂
1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串 红等植物的花、果、枝叶切碎、捣烂，用 酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指 导剂。
2、取食盐水、白醋、石灰水加以实验。并记 录变色情况。
A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-
5.某一溶液的pH=2，该溶液呈 酸 性，它能使紫色石蕊试液 无色酚酞试液 不变色，使蓝色石蕊试纸变 蓝 色。
红 色，
6.下表列出了家庭中某些物质的pH:
物质
醋
pH
3
牙膏 9
食盐溶液 7
课堂讲授 溶液酸碱性的强弱程度
1.pH是反应物质酸碱性强弱的指标。它的范围通常在 0至14之间。
2.pH与溶液酸碱性之间的关系。 pH＜7 溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。 pH=7 溶液呈中性 pH＞7 溶液呈碱性，pH越大，碱性越强
课堂讲授
pH 是反应物质酸碱性强弱的指标，它的范 围通常在0~14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。
第1章 物质及其变化
第2节 物质的酸碱性
合作学习
你有过呕吐的经历吗?你感到胃液 是什么味道的?
酸的
想一想
合作学习
归纳总结
一、一些物质的电离
1、离子： 带电的原子或原子集团。 带正电荷的叫阳离子。 带负电荷的叫阴离子。
2、电离： 一些物质溶解于水或受热融化时， 产生自由移动的离子的过程，叫做 电离。
物质的酸碱性(PPT课件(初中科学)33张)
第一课时 酸性物质和碱性物质
下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？ 颜色 气味 软硬 酸碱性 液体的沸点 物质的溶解性 可燃性 晶体的熔点 氧化性
物质的性质
物理性质
化学性质
物理性质： 物质不需要产生化学变化就表现 出来的性质 颜色、状态、气味、味道、熔点、 沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、导电性、导热性等等。
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不 能反应酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱 却与我们的生活密切相关。。。。。。
雨水酸性过强，形成酸 雨，造成公害
土地的盐碱化使土 壤碱性增强
为了改进盐碱地防止酸雨产生，我们需要 测定物质酸碱性的强弱
物质酸碱性强弱的测定
使用pH试纸：
用干净的玻璃棒将待测溶液取出，滴到pH试纸 上，与标准比色卡比较，迅速读出pH值。
纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。
7、常见的碱及分类：
常见的碱：烧碱（氢氧化钠） NaOH 熟石灰（氢氧化钙）Ca(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
用什么方法测定物质的酸碱性？ 有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同 的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的根据。
如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。
氢氧化钠： NaOH = Na+ + OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
氨水： NH3. H2O = NH4+ + OH-
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？ 不是，电离时产生部分氢氧根离子。
6、碱溶液碱性溶液来自纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无 色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？
酸性溶液 （PH<7)
红色
下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？ 颜色 气味 软硬 酸碱性 液体的沸点 物质的溶解性 可燃性 晶体的熔点 氧化性
物质的性质
物理性质
化学性质
物理性质： 物质不需要产生化学变化就表现 出来的性质 颜色、状态、气味、味道、熔点、 沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、导电性、导热性等等。
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不 能反应酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱 却与我们的生活密切相关。。。。。。
雨水酸性过强，形成酸 雨，造成公害
土地的盐碱化使土 壤碱性增强
为了改进盐碱地防止酸雨产生，我们需要 测定物质酸碱性的强弱
物质酸碱性强弱的测定
使用pH试纸：
用干净的玻璃棒将待测溶液取出，滴到pH试纸 上，与标准比色卡比较，迅速读出pH值。
纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。
7、常见的碱及分类：
常见的碱：烧碱（氢氧化钠） NaOH 熟石灰（氢氧化钙）Ca(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
用什么方法测定物质的酸碱性？ 有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同 的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的根据。
如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。
氢氧化钠： NaOH = Na+ + OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
氨水： NH3. H2O = NH4+ + OH-
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？ 不是，电离时产生部分氢氧根离子。
6、碱溶液碱性溶液来自纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无 色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？
酸性溶液 （PH<7)
红色
1.2物质的酸碱性.PPT课件
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 氢氧
氢氧化铝： Al(OH)3
= Al3+
+ 3OH-
根离 子
金属离子
已知碱式碳酸铜电离方程式为：
碱： 电离C时u2(产OH生)2C的O3阴=离2C子u2＋全＋部2O是H-＋氢CO32－ 那氧么根碱式离碳子酸的铜化是合不物是一种碱？为什么？
实验室和工农业生产中，常用具有碱 性的物质有烧碱（氢氧化钠）、熟
第二节物质的酸碱性
说一说：生活中有哪些东西是酸性和碱性的？
胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等
一、酸性物质和碱性物质
讲到酸性的物质，你可能会立即想到日常生活中所用 的食醋。
醋、胃液等是不同的物质，为什 么都有酸味?
溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质 ——酸。
那么，为什么说这些物质都是酸呢？
这些物质在水中电离时，生成的阳离子 全部都是氢离子(H+)。
石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧 化钡、氨水等。
用什么方法测定物质的酸碱性？
红色 红色
蓝色 蓝色
红 蓝
用什么方法测定物质的酸碱性？
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示 剂
酸性溶液 （PH<7)
碱性溶 液 （PH>7)
石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映 酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生 活密切相关。例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强， 如图1-14 所示；一般的雨水具有微弱的酸性，但有 些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强， 形成酸雨，造成公害，如图1-15 所示。为了了解和 控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸 碱性的强弱。
1.2物质的酸碱性—浙教版九年级科学上册课件
2④H显+ 酸+性的S溶O4液2-不一定属于酸溶液。
(1)该硫酸未开启前溶液 下难面溶几 性种碱性：质Mg分(O别H属)2于、化Al(学O性H)质3、还C是u(物O理H)性2等质？
=A、NHa2S+O4+ =OHH+- + SO42-
质量分数:98%
2大、家二还氧记化得碳这溶个于活水动会吗产？生氢离子，二氧化碳是酸吗？
物质的酸碱性
第一课时
下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？ 颜色 气味 软硬 酸碱性 液体的沸点 物质的溶解性 可燃性 晶体的熔点 氧化性
物质的性质
物理性质
化学性质
胃液具有酸性对人体 有什么好处？
它能杀灭细菌和帮助消化
“尝起来涩涩的”
“摸起来滑滑的”
将少量食醋倒入烧杯 中，用手扇动气流，闻一闻， 它的气味是__酸__味_____ 的。
食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。
思考：
醋、胃液等是不同的物质，为什 么都有酸味?
科学研究证明：
溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质
——酸。 ① 酸溶液是酸的水溶液。
84g/cm3X98% ④ 显酸性的溶液不一定属于酸溶液。 通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢？
实验室常见的盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。 ④ 显酸性的溶液不一定属于酸溶液。
500gX19.6%=VX1.84g/cm3X98%
V=？
需要水的质量=500g-VX1.84g/cm3 (数 值上相当于体积）
溶液的稀释（浓变稀）
加水
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量(稀释前后溶质质量不变)
画个烧杯 图来思考
计算公式： m浓×c浓%= m稀×c稀%
《物质的酸碱性》PPT(第2课时)
2.取适量的紫卷心菜、胡萝卜两种样品,分别在研钵中捣烂, 加入酒精溶液(乙醇与水的体积比为1∶1)进行浸泡,并用纱
点 分
布将浸泡出的汁液挤出,分别加入下列溶液中,观察并记录颜
类 练
色情况如下:
溶液
白醋
食盐水
纯碱溶液
紫卷心菜汁
红色
蓝紫色
绿色
胡萝卜汁
橙色
橙色
橙色
解析知识要
(1)在实验中纱布所起的作用是将样品渣与汁液分离(或过滤) 。 (2)上述汁液可用作酸碱指示剂的是 紫卷心菜汁 , 其理由是
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物质及其变化
第
1
第2节 物质的酸碱性
章
第2课时
-.
-
解析知识要
知识点 1 酸碱指示剂 1.溶液的酸碱性可以用 石蕊试液 和 酚酞试液 两种常用的
点
分 酸碱指示剂来检验;还可以用蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸
类 练
来检验,蓝色石蕊试纸遇到 酸 性溶液能变红,红色石蕊试
纸遇到 碱 性溶液能变蓝。
解析知识要
C.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,将试纸与标准比色 卡对比
解析知识要
D.用胶头滴管吸取待测液滴到pH试纸上,3 min后将试纸与 标准比色卡对比
物质的酸碱性(2)PPT课件(初中科学)
酸根离子
2、碱性物质：
强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、 氢氧化钙、氢氧化钡、
弱碱性物质：小苏打、纯碱、 洗涤剂、
与酸相类似，许多碱在水中电离时，生成的阴 离子都是相同的一种粒子，所不同的是这种粒 子是氢氧根离子（OH-）
电离方程式
NaCl KNO3
=== Na+ + Cl=== K+ + NO3-
NaOH === Na+ + OH-
pH
中 酸性 性
碱性
数值
越小，
酸性 越强 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13 14
pH 数值 越大， 碱性 越强
pH数值越低，酸性越强；pH数值越高，碱 性越强；pH数值等于7的物质呈中性。
四、物质酸碱性强弱（PH）的测定
1、最常用、最简单、比较粗略的方法是 使用____P_H_试__纸______。
测定下列物质的酸碱性强弱
①菠萝汁 pH≈3
酸性较强的有（
）
②醋
pH ≈ 3
③自来水 pH ≈ 6.8
酸性较弱的有（
）
④洗洁精 pH ≈ 7
中性的有 （
）
⑤牙膏 pH ≈ 8
⑥汽水
pH ≈ 5.5 碱性较强的有 （
）
⑦胃舒平药片pH ≈ 8
碱性较弱的有（
）
⑧洗发液 pH ≈ 8
⑨土壤浸出液 pH ≈ 7
酸雨的危害
背景知识介绍：
酸雨
一般指PH小于5.6的雨、雪或其它情势的大气降水。
酸雨给人类带来的危害极大。仅美国因酸雨对建筑物和材料造成
的损失每年达20亿美元；我国仅川黔和两广四省，1988年因酸雨
2、碱性物质：
强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、 氢氧化钙、氢氧化钡、
弱碱性物质：小苏打、纯碱、 洗涤剂、
与酸相类似，许多碱在水中电离时，生成的阴 离子都是相同的一种粒子，所不同的是这种粒 子是氢氧根离子（OH-）
电离方程式
NaCl KNO3
=== Na+ + Cl=== K+ + NO3-
NaOH === Na+ + OH-
pH
中 酸性 性
碱性
数值
越小，
酸性 越强 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13 14
pH 数值 越大， 碱性 越强
pH数值越低，酸性越强；pH数值越高，碱 性越强；pH数值等于7的物质呈中性。
四、物质酸碱性强弱（PH）的测定
1、最常用、最简单、比较粗略的方法是 使用____P_H_试__纸______。
测定下列物质的酸碱性强弱
①菠萝汁 pH≈3
酸性较强的有（
）
②醋
pH ≈ 3
③自来水 pH ≈ 6.8
酸性较弱的有（
）
④洗洁精 pH ≈ 7
中性的有 （
）
⑤牙膏 pH ≈ 8
⑥汽水
pH ≈ 5.5 碱性较强的有 （
）
⑦胃舒平药片pH ≈ 8
碱性较弱的有（
）
⑧洗发液 pH ≈ 8
⑨土壤浸出液 pH ≈ 7
酸雨的危害
背景知识介绍：
酸雨
一般指PH小于5.6的雨、雪或其它情势的大气降水。
酸雨给人类带来的危害极大。仅美国因酸雨对建筑物和材料造成
的损失每年达20亿美元；我国仅川黔和两广四省，1988年因酸雨
九年级上科学《物质的酸碱性》PPT完美课件浙教版3
6、人的胃酸过多时，医生常配一些具有_弱__碱__性__性的胃舒 平药片来中和治疗。
物质酸碱性的测定
判断物质酸碱性最简单的方法： 使用紫色 遇酸溶液变红色 石蕊试液 遇碱溶液变蓝色
物质酸碱性强弱的测定
pH范围：0~14 之间
pH
中 酸性 性
碱性
数值
越小，
酸性 越强 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13 14
这辈子成就将很有可能止于此,不能得到寸进. ⑴桔子汁 ⑵肥皂水 ⑶白醋
身边的科学：
你参加过卫生清理工作吗？ 沾有油污的瓷砖、玻璃你如何把它擦干净？
知识加油站
某些碱性物质具有一定的去污能力，可 以作洗涤剂。如洗洁精、洗发水、肥皂等
课 外 拓 展：
酸性物质和碱性物质能为我们的生活 带来很多的方便，也能给我们的生活带 来很多的不利。你能举出具体例子吗？
红,但是却并没有感觉太多の拒绝,反而有些雀雀欲试. 你参加过卫生清理工作吗？
⑴桔子汁 ⑵肥皂水 ⑶白醋
A、酱油（pH=4.8） B、牛奶（pH=5.6） "花草脸色一变,咬牙说道,而后想到什么却突然低笑起来："你呀不咋大的子娶了夜无边这个不咋大的虎女,想必日子不好过吧,听说,几月
前,你呀被他罚了在西风城城头跪了一晚上?" "没有の事,俺那天喝多了,去城头赏月,咦?寒少来了"风紫老脸一红,讪讪の说道,而后却是双 眼一亮,有些激动の站了起来.
" 白重炙宽慰一笑,手一翻,从空间戒指内拿出两枚神晶,递给了夜轻语和夜轻舞,月倾城上次拒绝了炼化神晶,这次很明显肯定也会拒绝,他 面需要十亿神石,俺现在已经拥有了快七亿神石了,不会需要多久了！你呀想去神界?恐怕这点实力连紫岛最后一关都不能闯过！这样吧！" 白重炙宽慰一笑,手一翻,从空间戒指内拿出两枚神晶,递给了夜轻语和夜轻舞,月倾城上次拒绝了炼化神晶,这次很明显肯定也会拒绝,他也就没有给她："你 呀们将这两枚神晶也完全炼化了,就可以去神界找俺了！" "这…神晶里面蕴含の气息好恐怖?这是什么神晶！还有神石是什么?" 夜轻舞拿起神晶一感应,却发现里面神力澎湃,蕴含着一股恐怖の气息,不禁有些疑惑の问道. "这是神将巅峰の神晶,你呀们炼化之后,虽然神力或许达不到神将巅峰,但 是估计能比普通神将吧！神石是神界の通用货币,比如你呀手上の神石,就能卖五六百万の神石."白重炙解释道. "神将巅峰神晶！五六百万神石?"夜轻语一听见却是用手捂住自己の嘴巴,白重炙去了两年,实力突破神将境已经让她们很是惊讶了,现在出手却拿出两枚神将巅峰神晶.并且他还说他有
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是一种酸 吗？
碱
那么生活中哪些食物碱性的呢？
常见的碱性食物： 牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝 卜、萝卜、菠菜、芋头、海带、马铃薯、卷心菜、 笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、香蕉、等。
KOH
=
NaOH =
Ca(OH)2 = Ba(OH)2 = Cu(OH)2 =
K+ +
OH-
Na+ + OH-
Ca2+ + 2 OH-
离子叫做这种酸的酸根离子
酸电离通式：酸＝ H+ + 酸根阴离子
常见酸的酸根离子：
盐酸（HCl）的酸根离子是Cl 硫酸（H2SO4）的酸根离子是SO42
硝酸（HNO3）的酸根离子是NO3
醋酸（CH3COOH）的酸根离子是CH3COO
已知硫酸氢钠电离方程式为：
硫酸氢钠
NaHSO4 =Na＋＋H＋＋SO42－
1、在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定是酸 吗?
不是，如NaHCO3电离是有氢离子，但阳离子还 有钠离子，而酸是电离时阳离子全部是氢离子。
NaHCO3 == Na+ + H ++ CO23-
2、酸一定含氢元素与氧元素。对吗?
不对，因为盐酸（HCl）里就没有氧元素，所 以酸一定含有氢元素，不一定有氧元素。
蒸馏水
食醋
澄清石灰水
如何辨别三种液体呢？
酸性物质和碱性物质
混合物 食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。
日常生活中还有哪些酸性物质？
还有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，如图110 所示，也都含有某些酸，具有一定的酸性。
盐酸、硫酸和硝酸等都是酸，如图1-9 所示。
醋、胃液等是不同的物质，为什 么都有酸味?
Ba2+ + 2 OHCu2+ + 2 OH-
碱：电离时产生的阴离子全部是
氢氧根离子的化合物
思考：Cu2(OH)2CO3是碱吗？
不是，因为它电离是阴离子不全是OH－。 Cu2(OH)2CO3 == Cu2++ 2OH + CO23
实验室和工农业生产中，常用具有碱 性的物质有烧碱（氢氧化钠）、熟 石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧 化钡、氨水等。
1、下列物质不属于酸的是 （ B ）
A、HNO3 C、H3PO4
B、NaHCO3 D、HI
2.下列各组离子属于酸电离产生的是( A ) A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+l == Na+ + Cl-
在电离时产生
KNO3 == K+ + NO3- 的阳离子全部
NaOH
盐酸： HCI
== Na+ + OH-
== H+ + Cl -
都是氢离子的
化合物叫酸
硝酸：HNO3 == H+ + NO3硫酸：H2SO4 == 2 H+ + SO42- 酸根离子
酸根：某种酸电离时产生的阴
溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质 ——酸。
食醋—— （ 醋酸） ，胃液——（盐酸）， 柠檬、柑橘等水果中含有（ 柠檬酸 ）。
酸
什么是酸？ H+
电离时产生的阳离子全部是氢离子的物质
“电离”的概念
一些物质溶解于水或受热熔化而形成自由
移动离子的过程叫电离。
电离的表示方法—— 电离方程式 。
写出下列物质的电离方程式