物质的酸碱性_PPT课件
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《物质的酸碱性》PPT课件
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练一练
1.试举出几种星酸性或碱性的物质。 2用pH试纸测试物质酸碱性的强弱，测得 的pH越高，_____越强 ; pH越低，越强。 当pH=7时，物质量。 3.取周围的若千种液体物质，用pH试纸测 试它们的酸碱度。 4.制添作加红标色题卷心菜汁指示剂，并用它测试 下列几种家用液体，找出该指示剂在不同 溶液中颜色变化的规律。 滴眼液 柠檬计 醋 食盐 肥皂发酵粉 洗净剂
第二节
物质的酸碱性
-.
平日里接触的物质中，有的 是具有酸性的，有的是具有碱性 的。在我们人体中人体中，有什 么物质是属于酸性的呢？
人的胃液就具有酸性，它能杀灭细菌和帮助消化。
工农业生产中，也常要用到许多酸性或碱性的物质，如硫酸、烧碱等。
说到酸性的物质，我们在日常生活中有一 种调料是必不可少的，大家想到的是不是醋 呢？现在请同学们将少量的醋倒入烧杯中， 用手扇动气流，闻一闻醋的气味是怎么样的。
溶液酸碱性的强弱程度
土地的盐碱化使土壤碱性增强，一般的雨水具有 微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放， 雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害。
为了了解和控制物质的酸碱性，我们 需要测定物质酸碱性的强弱。
pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它 的范围通常在0~14之间。
pH越低，酸性越强;pH越高，碱性越 强;pH等于7的物质呈中性。
食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。 盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。
同学们想一想，在我们日常吃的水果中，哪些含有酸呢？
橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等也都含有某些酸，具有一定的酸性。
为什么不同的物质都呈酸性？
食醋里含有酷酸，人的胃液里含有 盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬 酸。这些酸在水中电离时，生成的阳 离子都是相同的一 种粒子，这种粒 子就是氢离子(H")
练一练
1.试举出几种星酸性或碱性的物质。 2用pH试纸测试物质酸碱性的强弱，测得 的pH越高，_____越强 ; pH越低，越强。 当pH=7时，物质量。 3.取周围的若千种液体物质，用pH试纸测 试它们的酸碱度。 4.制添作加红标色题卷心菜汁指示剂，并用它测试 下列几种家用液体，找出该指示剂在不同 溶液中颜色变化的规律。 滴眼液 柠檬计 醋 食盐 肥皂发酵粉 洗净剂
第二节
物质的酸碱性
-.
平日里接触的物质中，有的 是具有酸性的，有的是具有碱性 的。在我们人体中人体中，有什 么物质是属于酸性的呢？
人的胃液就具有酸性，它能杀灭细菌和帮助消化。
工农业生产中，也常要用到许多酸性或碱性的物质，如硫酸、烧碱等。
说到酸性的物质，我们在日常生活中有一 种调料是必不可少的，大家想到的是不是醋 呢？现在请同学们将少量的醋倒入烧杯中， 用手扇动气流，闻一闻醋的气味是怎么样的。
溶液酸碱性的强弱程度
土地的盐碱化使土壤碱性增强，一般的雨水具有 微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放， 雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害。
为了了解和控制物质的酸碱性，我们 需要测定物质酸碱性的强弱。
pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它 的范围通常在0~14之间。
pH越低，酸性越强;pH越高，碱性越 强;pH等于7的物质呈中性。
食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。 盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。
同学们想一想，在我们日常吃的水果中，哪些含有酸呢？
橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等也都含有某些酸，具有一定的酸性。
为什么不同的物质都呈酸性？
食醋里含有酷酸，人的胃液里含有 盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬 酸。这些酸在水中电离时，生成的阳 离子都是相同的一 种粒子，这种粒 子就是氢离子(H")
物质的酸碱性[上学期]PPT课件(初中科学)
![物质的酸碱性[上学期]PPT课件(初中科学)](https://img.taocdn.com/s3/m/ce56019aab00b52acfc789eb172ded630b1c98a6.png)
轻轻煽动，仅使少量气体进入鼻孔
食醋有酸味
具有酸性 是一种酸溶液。
弱酸性物质
强酸
一、酸性物质
1、生活中的酸---食醋和常见的水果 ---是弱酸性物质。
2、实验室的三大强酸---盐酸、硫酸、硝酸
用玻璃棒蘸取浓硫酸溶液涂到火 柴棒上，视察。
浓硫酸具有强烈的腐蚀性
应立刻用干布拭去，再用大量的 水冲洗干净。
酸性越__强___； ③ pH ＞7呈___碱__性， pH数值越大，
碱性越__强____。 （离7越远，酸碱性越强。）
加水稀释或加碱溶液
C
B
>
中 酸
蓝 碱
=
<
B
C
６、四种常见的强碱： 氢氧化钠（俗名叫___烧_碱_____）、 氢氧化钙（俗名叫___熟_石_灰__）、 __氢__氧_化_钾_____、___氢__氧_化_钡____。 强碱也具有很强的腐蚀性。
物质酸碱性的测定
7、测定物质的酸碱性最简单的方法是 使用__紫__色的__石__蕊_试_液___。
８、酸性溶液能使紫色石蕊试液变 __红___色；碱性溶液能使紫色石蕊试 液变__蓝___色。中性溶液不能使紫色 石蕊试液变色。
一、酸性物质
2、实验室的三大强酸---盐酸、硫酸、硝酸 具有很强的腐蚀性
3、浓硫酸 (1)很强的腐蚀性 (2)溶解于水会放出大量热
(3)皮肤沾上浓硫酸的处理方法： 应立刻用干布拭去，
再用大量的水冲洗干净。
强碱
弱碱性 物质
二、碱性物质 1、弱碱性物质：小苏打、纯碱、
洗涤剂、肥皂等。 2、强碱：氢氧化钠（烧碱） 、氢氧化钾
稀盐酸—使——石—蕊——试——液——变——红色
氢氧化钠溶液—使——石——蕊——试—液——变——蓝色
食醋有酸味
具有酸性 是一种酸溶液。
弱酸性物质
强酸
一、酸性物质
1、生活中的酸---食醋和常见的水果 ---是弱酸性物质。
2、实验室的三大强酸---盐酸、硫酸、硝酸
用玻璃棒蘸取浓硫酸溶液涂到火 柴棒上，视察。
浓硫酸具有强烈的腐蚀性
应立刻用干布拭去，再用大量的 水冲洗干净。
酸性越__强___； ③ pH ＞7呈___碱__性， pH数值越大，
碱性越__强____。 （离7越远，酸碱性越强。）
加水稀释或加碱溶液
C
B
>
中 酸
蓝 碱
=
<
B
C
６、四种常见的强碱： 氢氧化钠（俗名叫___烧_碱_____）、 氢氧化钙（俗名叫___熟_石_灰__）、 __氢__氧_化_钾_____、___氢__氧_化_钡____。 强碱也具有很强的腐蚀性。
物质酸碱性的测定
7、测定物质的酸碱性最简单的方法是 使用__紫__色的__石__蕊_试_液___。
８、酸性溶液能使紫色石蕊试液变 __红___色；碱性溶液能使紫色石蕊试 液变__蓝___色。中性溶液不能使紫色 石蕊试液变色。
一、酸性物质
2、实验室的三大强酸---盐酸、硫酸、硝酸 具有很强的腐蚀性
3、浓硫酸 (1)很强的腐蚀性 (2)溶解于水会放出大量热
(3)皮肤沾上浓硫酸的处理方法： 应立刻用干布拭去，
再用大量的水冲洗干净。
强碱
弱碱性 物质
二、碱性物质 1、弱碱性物质：小苏打、纯碱、
洗涤剂、肥皂等。 2、强碱：氢氧化钠（烧碱） 、氢氧化钾
稀盐酸—使——石—蕊——试——液——变——红色
氢氧化钠溶液—使——石——蕊——试—液——变——蓝色
第2节物质的酸碱性PPT课件(初中科学)
请利用桌上的任何仪器设计实验： 1、测定皮肤的酸碱性 2、测定土壤溶液的酸碱性
酸性土壤中合适种植的植物：
茶树、杉树、马尾松、杜鹃树、橘子树等；
碱性土壤中合适种植的植物：
仙人掌、泡桐、枣树、梨树、柳树等；
测定溶液酸碱性强弱的意义
土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的 影响。所以，测定土壤的酸碱性非常必要。
测定方法
测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方 法是使用pH试纸。
pH试纸在酸碱性强 弱不同的溶液里会 显示出不同的颜色。
pH试纸使用方法： 1、用干净的玻璃棒蘸取被测试的溶液； 2、滴在pH试纸上； 3、将试纸显示的颜色与标准比色卡对照； 4、看与哪种颜色最接近，从而确定溶液的pH。
酸碱性运用
1.把剪碎或切碎的植物放在研钵中研碎； 2.加入酒精浸泡，再用研钵研碎并搅拌； 3.用纱布过滤到烧杯中，并写上标签；
检验指导剂的变色规律：
4、向点滴板的孔穴中分别滴入盐酸、氢氧化钠 和氯化钠溶液； 5、再用胶头滴管向三个孔穴中均滴加5-6滴自 制的酸碱指导剂； 6、视察现象并填写在学案纸上。
检验家用溶液酸碱性
3、测定溶液的pH时，需 把pH试纸浸在待测液中， 是真的吗？
4、测定溶液的pH时，需 先用蒸馏水将pH试纸润湿， 是真的吗？
5、测定人体内液体的pH, 可以了解人体的健康状况， 是真的吗？
课后点兵
把两只鲜花分别 插入白醋和肥皂 水中，及时更换 溶液。几天后视 察鲜花颜色变化。
土地的盐碱化使土壤碱性增强。 碱性土壤会腐蚀农作物并板结成块。草木难生。
一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工 业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨。
被酸雨伤害的树木
1、某无色溶液能使无色 酚酞试剂变红，则该溶液 能使紫色石蕊试剂变蓝， 是真的吗？
酸性土壤中合适种植的植物：
茶树、杉树、马尾松、杜鹃树、橘子树等；
碱性土壤中合适种植的植物：
仙人掌、泡桐、枣树、梨树、柳树等；
测定溶液酸碱性强弱的意义
土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的 影响。所以，测定土壤的酸碱性非常必要。
测定方法
测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方 法是使用pH试纸。
pH试纸在酸碱性强 弱不同的溶液里会 显示出不同的颜色。
pH试纸使用方法： 1、用干净的玻璃棒蘸取被测试的溶液； 2、滴在pH试纸上； 3、将试纸显示的颜色与标准比色卡对照； 4、看与哪种颜色最接近，从而确定溶液的pH。
酸碱性运用
1.把剪碎或切碎的植物放在研钵中研碎； 2.加入酒精浸泡，再用研钵研碎并搅拌； 3.用纱布过滤到烧杯中，并写上标签；
检验指导剂的变色规律：
4、向点滴板的孔穴中分别滴入盐酸、氢氧化钠 和氯化钠溶液； 5、再用胶头滴管向三个孔穴中均滴加5-6滴自 制的酸碱指导剂； 6、视察现象并填写在学案纸上。
检验家用溶液酸碱性
3、测定溶液的pH时，需 把pH试纸浸在待测液中， 是真的吗？
4、测定溶液的pH时，需 先用蒸馏水将pH试纸润湿， 是真的吗？
5、测定人体内液体的pH, 可以了解人体的健康状况， 是真的吗？
课后点兵
把两只鲜花分别 插入白醋和肥皂 水中，及时更换 溶液。几天后视 察鲜花颜色变化。
土地的盐碱化使土壤碱性增强。 碱性土壤会腐蚀农作物并板结成块。草木难生。
一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工 业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨。
被酸雨伤害的树木
1、某无色溶液能使无色 酚酞试剂变红，则该溶液 能使紫色石蕊试剂变蓝， 是真的吗？
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速 课
但要配平，使电荷总数，而原子团不
时 学
能拆开。
练
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二、什么是酸？
倍 速 课 时 学 练
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说一说：生活中有哪些东西是酸的？
倍 速 课 时 学
练 胃酸、醋、酸梅、牛奶、可乐、雪碧等
那么，为什么说这些物质都是酸呢？ 这些物质在水中电离时，生成的阳离子 全部都是氢离子(H+)。
倍 速 课 时 学 练
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什么是酸？
电离方程式：
盐酸： HCI === H + + CI－
硝酸： H NO3 === H + + NO3－
倍 速 课 时
硫酸： H２ＳO4 ==
2H
+
+
ＳO
2－ 4
电离通式：
酸根 阴离 子
学
练
酸＝ H+ + 酸根阴离子
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盐酸的电离：
H+
H+
倍 速 课 时 学 练
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H+
HCl = H+ + Cl-
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课
时 学
3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,
练 二氧化碳是酸吗?
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物质的酸碱性(PPT课件(初中科学)33张)
第一课时 酸性物质和碱性物质
下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？ 颜色 气味 软硬 酸碱性 液体的沸点 物质的溶解性 可燃性 晶体的熔点 氧化性
物质的性质
物理性质
化学性质
物理性质： 物质不需要产生化学变化就表现 出来的性质 颜色、状态、气味、味道、熔点、 沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、导电性、导热性等等。
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不 能反应酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱 却与我们的生活密切相关。。。。。。
雨水酸性过强，形成酸 雨，造成公害
土地的盐碱化使土 壤碱性增强
为了改进盐碱地防止酸雨产生，我们需要 测定物质酸碱性的强弱
物质酸碱性强弱的测定
使用pH试纸：
用干净的玻璃棒将待测溶液取出，滴到pH试纸 上，与标准比色卡比较，迅速读出pH值。
纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。
7、常见的碱及分类：
常见的碱：烧碱（氢氧化钠） NaOH 熟石灰（氢氧化钙）Ca(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
用什么方法测定物质的酸碱性？ 有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同 的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的根据。
如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。
氢氧化钠： NaOH = Na+ + OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
氨水： NH3. H2O = NH4+ + OH-
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？ 不是，电离时产生部分氢氧根离子。
6、碱溶液碱性溶液来自纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无 色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？
酸性溶液 （PH<7)
红色
下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？ 颜色 气味 软硬 酸碱性 液体的沸点 物质的溶解性 可燃性 晶体的熔点 氧化性
物质的性质
物理性质
化学性质
物理性质： 物质不需要产生化学变化就表现 出来的性质 颜色、状态、气味、味道、熔点、 沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、导电性、导热性等等。
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不 能反应酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱 却与我们的生活密切相关。。。。。。
雨水酸性过强，形成酸 雨，造成公害
土地的盐碱化使土 壤碱性增强
为了改进盐碱地防止酸雨产生，我们需要 测定物质酸碱性的强弱
物质酸碱性强弱的测定
使用pH试纸：
用干净的玻璃棒将待测溶液取出，滴到pH试纸 上，与标准比色卡比较，迅速读出pH值。
纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。
7、常见的碱及分类：
常见的碱：烧碱（氢氧化钠） NaOH 熟石灰（氢氧化钙）Ca(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
用什么方法测定物质的酸碱性？ 有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同 的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的根据。
如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。
氢氧化钠： NaOH = Na+ + OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
氨水： NH3. H2O = NH4+ + OH-
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？ 不是，电离时产生部分氢氧根离子。
6、碱溶液碱性溶液来自纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无 色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？
酸性溶液 （PH<7)
红色
物质的酸碱性ppt课件
金属离子或NH4+
氢氧根离子
碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱溶液一定显碱性；显碱性的溶液不一定属于碱的溶液。
课堂小结 酸性物质
碱性物质
常见的酸 酸的定义
电离时生成的离子全部都是 氢氧根离子的化合物
迁移应用
1.下列物质不属于酸的是（ B ）
三种常见的酸
含酸的水果
这些物质为什么都具有一定的酸性？
碳酸饮料
胃酸
探究实践
醋、胃液是不同的物质，为什么都具有酸性？
科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物 质－－酸。
食醋含醋酸
胃液含盐酸 柠檬、柑橘等水果含柠檬酸
实验室常见的盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。
探究实践
为什么说这些物质都是酸呢？
盐酸： HCI = H+ + Cl 硝酸：HNO3 = H+ + NO3硫酸：H2SO4 = 2 H+ + SO42-
不显电性。正电荷总数等于负电荷总数。 2.物质的酸性是由什么结构决定的？ 酸性由氢离子（ H+ ）决定。
结构决定了 物质的性质。
探究实践
思考与讨论 1.已知硫酸氢钠电离：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42－, 那么硫酸
氢钠是不是一种酸？为什么？ 不是，阳离子有两种。
2.酸与酸性物质的区别与联系。 ① 酸溶液是酸的水溶液。阳离子全部是H+。 ② 酸性溶液是含H+的溶液。 ③ 酸溶液显酸性，一定是酸性溶液。
NaHSO4 溶液 是酸性溶液，不是 酸溶液。
④ 显酸性的溶液不一定属于酸溶液。
探究实践
生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质，如石灰水、氨水 等，它们都含有碱。
物质的酸碱性PPT课件
Mg2(OH)2CO3属于碱吗？ 不是，因为电离时产生的阴离子不全部 是氢氧根离子。
思考：
酸溶液和酸性溶液相同吗？
例：NaHSO4溶液，是酸性溶液。 但不是酸溶液。
取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧 化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支试管内 分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察并记录石蕊 试液在4种溶液中呈现的颜色。
Zn(NO3) 2 Fe(NO3) 2 Fe(NO3) 3 Cu(NO3) 2 AgNO3
ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl
ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Ag2SO4
ZnCO3
CuCO3 Ag2CO3
kNO3
kNO3 MgCl2 Na2SO4 CaCO3
OH－
溶、挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 不 －
NO3－
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Cl－
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不
SO42－
溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微
CO32－
溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 － 不 不 不 － 不 不
2、常见酸碱指示剂
石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
实验与探究：
取一无色溶液少许置于试管中，滴入无 色酚酞，观察现象。
不对,溶液也有可能是中性。
能用紫色石蕊试液能判断溶液呈酸性或 中性吗？ 能，因为紫色石蕊在酸性溶液中显红色， 在中性溶液中仍为紫色。
兰花
兰花适宜在酸性 稍强的土壤中
茶花
茶花适宜在酸性 稍弱的土壤中
如何比较物质酸碱性的强弱程度呢？
思考：
酸溶液和酸性溶液相同吗？
例：NaHSO4溶液，是酸性溶液。 但不是酸溶液。
取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧 化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支试管内 分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察并记录石蕊 试液在4种溶液中呈现的颜色。
Zn(NO3) 2 Fe(NO3) 2 Fe(NO3) 3 Cu(NO3) 2 AgNO3
ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl
ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Ag2SO4
ZnCO3
CuCO3 Ag2CO3
kNO3
kNO3 MgCl2 Na2SO4 CaCO3
OH－
溶、挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 不 －
NO3－
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Cl－
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不
SO42－
溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微
CO32－
溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 － 不 不 不 － 不 不
2、常见酸碱指示剂
石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
实验与探究：
取一无色溶液少许置于试管中，滴入无 色酚酞，观察现象。
不对,溶液也有可能是中性。
能用紫色石蕊试液能判断溶液呈酸性或 中性吗？ 能，因为紫色石蕊在酸性溶液中显红色， 在中性溶液中仍为紫色。
兰花
兰花适宜在酸性 稍强的土壤中
茶花
茶花适宜在酸性 稍弱的土壤中
如何比较物质酸碱性的强弱程度呢？
《物质的酸碱性》PPT免费课件
石蕊 酚酞
酸性（pH＜7） 红色 无色
பைடு நூலகம்
3. 自制酸碱指示剂
碱性（pH＞7） 蓝色 红色
中性（pH=7） 紫色 无色
三、溶液酸碱性的强弱程度（酸碱度）
1. 阅读资料：我们身边物质的pH
pH 是定量反映物质酸碱性强弱的重要指标
2. 酸雨 ①一般的雨水具有微弱的酸性
②雨水酸性过强，形成酸雨（pH＜5.6的降水），造成公害
酸
碱，碳酸钠（盐）
pH试纸、紫色石蕊
pH试纸、紫色石蕊、 无色酚酞
酸碱度 pH值
pH试纸
1.2 物质的酸碱性
一、物质与微粒
氧气 _______ 氮气 _______ 二氧化碳 _______ 氦气 _______ 红磷 _______ 硫磺 _______ 氯化钠 _______ 硫酸铜 _______
物质 构成
原子 分子
由原子构成的物质： “钅”元素、“石”元素、稀有元素
由分子构成的物质： 普通气体、氧化物
三、溶液酸碱性的强弱程度（酸碱度）
洁净问题： 1. 王老师测定稀盐酸溶液的pH值后，直接测定氢氧化钠的pH值，对测 定结果有怎么样的影响？
2. 王老师测定水的pH值后，直接测定氢氧化钠的pH值，对测定结果有 怎么样的影响？
小结：
说一说：酸碱性与酸碱度的区别
概念 常见 溶液
检验
酸碱性
酸性
碱性
pH＜7，溶液中含有H+ pH＞7，溶液中含有OH+
氢氧化钠 氢氧化钠
固体
溶液
氢氧化钙 溶液
氢氧化钠 NaOH = Na+ + OH－
氢氧化钙 Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH－
《物质的酸碱性》PPT下载
典例分析 例 下列电离方程式正确的是（ B ）。
A.H2SO4 = H+ + SO42B.Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO4 2 C.Ba（OH）2 = Ba 2+ +（OH）D.NaCl=Na1+ +Cl1-
返回
通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？
盐酸： HCl = H+ 硝酸： HNO3 = H+ 硫酸： H2SO4 = 2H+
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示剂
酸性溶液（pH<7) 碱性溶（pH&g试纸 红色石蕊试纸
红色 无色 红色 不变色
蓝色 红色 不变色 蓝色
1.酸碱指示剂 定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质 常见的酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 作用：可以定性地测量溶液的酸碱。
试一试
你能写出常见的酸的酸根吗?
盐酸 (HCl)
强酸：硫酸 (H2SO4)
酸
硝酸 (HNO3)
弱酸：醋酸 (CH3COOH) 碳酸 (H2CO3)
生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质，如石灰水、 氨水等，它们都含有碱（base）。例如，石灰水中含有碱—— 氢氧化钙，氨水（NH3的水溶液）也是碱。
+ Cl+ NO3+ SO42-
氢离子
酸的含义:电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
思考
已知硫酸氢钠电离方程式：
NaHSO4 =Na＋＋H＋＋SO42－ 那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？
思考 酸溶液和酸性溶液相同吗？
酸溶液和酸性溶液是不同的，酸溶液是酸的水溶液， 能使紫色石蕊试液变红；酸性溶液是能使紫色石蕊试液 变红的溶液，但不一定是酸溶液，例如：硫酸氢钠的水 溶液能使紫色石蕊试液变红，呈现酸性。因此，酸溶液 一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液。
《物质的酸碱性》PPT
乙醇中不含有
自由移动的离子
溶液中都含有
自由移动的离子
,这是因为在蒸馏水和
,而在盐酸、硫酸、氢氧化钠
。
规
解
律
析
方
法
综
合
练
(2)如图B1-2-2所示像盐酸、硫酸这样的酸溶液中都含有
氢
相同的
离子和
氢离子
酸根
离子,即在不同的酸溶液中都含有
,所以酸具有相似的化学性质;像氢氧化钠、
氢氧化钙这样的碱在水溶液中都能解离出金属离子和
2、SO4
D.Na 、OH
+
-
(
A
)
规
解
律
析
方
法
综
合
练
8.含下列离子的溶液中溶质全部为酸的是 (
A.H 、Na
+
+
2、SO4
C.OH 、K 、Ba
-
+
B.H
+
)
、Cl 、NO3
-
D.Ag 、K
2+
B
+
+
、NO3
[解析] 酸在水溶液中电离产生的阳离子只有氢离子,阴离子为酸
-
-
-
根离子(Cl-、S 、C 、N 等)。
D.酸中一定含有非金属元素
(
B
)
规
解
律
析
方
法
综
合
练
[解析] 酸根可能含有氧元素,如
S 、C 、N ,也可能不含
有氧元素,如 Cl-;碱中不一定含有金属元素,如 NH3·H2O 属于碱,
但不含有金属元素;碱中一定含有 OH-,所以一定含有氢元素和
自由移动的离子
溶液中都含有
自由移动的离子
,这是因为在蒸馏水和
,而在盐酸、硫酸、氢氧化钠
。
规
解
律
析
方
法
综
合
练
(2)如图B1-2-2所示像盐酸、硫酸这样的酸溶液中都含有
氢
相同的
离子和
氢离子
酸根
离子,即在不同的酸溶液中都含有
,所以酸具有相似的化学性质;像氢氧化钠、
氢氧化钙这样的碱在水溶液中都能解离出金属离子和
2、SO4
D.Na 、OH
+
-
(
A
)
规
解
律
析
方
法
综
合
练
8.含下列离子的溶液中溶质全部为酸的是 (
A.H 、Na
+
+
2、SO4
C.OH 、K 、Ba
-
+
B.H
+
)
、Cl 、NO3
-
D.Ag 、K
2+
B
+
+
、NO3
[解析] 酸在水溶液中电离产生的阳离子只有氢离子,阴离子为酸
-
-
-
根离子(Cl-、S 、C 、N 等)。
D.酸中一定含有非金属元素
(
B
)
规
解
律
析
方
法
综
合
练
[解析] 酸根可能含有氧元素,如
S 、C 、N ,也可能不含
有氧元素,如 Cl-;碱中不一定含有金属元素,如 NH3·H2O 属于碱,
但不含有金属元素;碱中一定含有 OH-,所以一定含有氢元素和
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• 比较精确的测量用酸度计。
• 测定溶液酸碱度最常用、最简单的方法是使用
pH试纸。测定方法是：用洁净的玻棒棒蘸取待
测液体，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与
标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确
倍 速
定待测溶液的pH。
课
时
学
练
1、下列物质不属于酸的是
（ B）
A、HNO3
B、NaHCO3
C、H3PO4
练 是 牙膏、 肥皂水
。
7.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释， 下图正确表示pH变化的是（ A ）
倍 速 课 时 学 练
•
1.阅读交流平台的内容，说说交流的 内容。
•
（1.本组课文中让你印象深刻的人和 事，2.综 合性学 习开展 的活动 、活动 中遇到 的困难 、问题 和解决 办法， 活动的 收获。 3.同学 互评活 动中的 表现。 ）
练
倍 3、电离的表示方法——电离方程式。
速 课
NaOH === Na+ + OH -
时
学 练
NaCl === Na+ + Cl-
H2SO4 === 2H+ +SO4-
4、一些物质电离时产生的阴阳离子所 带电荷的总数一定相等。所以，这些 物质的溶液不显电性。
倍 5、电离方程式书写时，不必写条件，
速 课
时 并记录变色情况。
学
练
溶液酸碱性的强弱程度
• 1.pH是反应物质酸碱性强弱的指标。它的范围 通常在0至14之间。
• 2.pH与溶液酸碱性之间的关系。 • pH＜7 溶液呈酸性， pH越小，酸性越强。 • pH=7 溶液呈中性 • pH＞7 溶液呈碱性， pH越大，碱性越强
倍 速 课 时 学 练
• 3. 溶液pH测定
•
学完这组课文后，许多同学都被中华 儿女的 爱国情 深深地 打动， 莎士比 亚曾说 ：“一 千个读 者眼中 有一千 个哈姆 雷特。 ”那么 ，本组 课文哪 个人或 哪件事 让你铭 记在心 呢？说 的时候 注意说 出印象 深刻的 理由。 请同学 们先在 组内交 流。
倍 速 课 时 学 练
你有过呕吐的经历吗?你感到胃液是什么味道的?
酸的
倍 速 课 时 学 练
倍 速 课 时 学 练
一、一些物质的电离
1、离子： 带电的原子或原子集团。
带正电荷的叫阳离子。
带负电荷的叫阴离子。
2、电离：一些物质溶解于水或受热熔化时
倍
，产生自由移动的离子的过程，
速 课
叫做电离。
时
学
速 课 时 学 练
你去尝一个未成熟的柿子，会有什 么感觉？
这是因为柿子里含有 碱性 物质
倍
速 课
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡
时 学
时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这
练 种感觉。
三、什么是碱
１.未成熟的柿子中存在碱性物质，家 用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见 的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都 属于碱。
C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-
5.某一溶液的pH=2，该溶液呈 酸 性，它能使紫 色石蕊试液 红 色，无色酚酞试液 不变色，使蓝 色石蕊试纸变 蓝 色。
6.下表列出了家庭中某些物质的pH:
物质 醋 牙膏 食盐溶液 肥皂水
倍
速
pH
3
9
7
10
课
时 学
上述物质能使无色酚酞试液变红色的
倍
到底什么是碱？
速
课
时
学
练
２．碱的电离
NaOH ＝ Na+ + OH–
KOH = K + + OH–
Ca(OH)2 = Ca+ + 2OH–
Ba(OH)2 = Ba++ 2OH–
倍 速
思考：电离产物的共同之处是什么？
课 时
３．碱的涵义：碱是电离时产生的
学 练
阴离子全部是OH－的化合物。
四、酸碱指示剂
课
时
学
练
你是如何理解酸这种物质的？
1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定
倍 是酸吗? 速 2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗?
课
时 学
3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,
练 二氧化碳是酸吗?
你知道生活中碱性的食物 吗？
常见食物的碱性： 茶、柿子、黄 瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、葡萄、 芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷 心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、 倍 豆腐、香蕉、樱桃等。
红色 无色 红色 不变色
蓝色 红色 不变色 蓝色
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
倍 速 课 时 学 练
五、自制酸碱指示剂
1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、 一串红等植物的花、果、枝叶切碎、 捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液 可以作为酸碱指示剂。
倍
速 课
2、取食盐水、白醋、石灰水加以试验。
倍 速
等水果中含有柠檬酸。
课
时
学
练
那么，为什么说这些物质都是酸呢？ 这些物质在水中电离时，生成的阳离子 全部都是氢离子(H+)。
倍 速 课 时 学 练
什么是酸？
电离方程式：
盐酸： HCI === H + + CI－
硝酸： H NO3 === H + + NO3－
倍 速 课 时
硫酸： H２ＳO4 ==
D、HI
2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。
3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴
倍 速
到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象， 许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个
课 科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？
时
学
练
4.下列各组离子属于酸电离产生的是( A )
A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+
但要配平，使电荷总数，而原子团不
时 学
能拆开。
练
二、什么是酸？
倍 速 课 时 学 练
说一说：生活中有哪些东西是酸的？
倍 速 课 时 学
练 胃酸、醋、酸梅、牛奶、可乐、雪碧等
醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?
溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质、柑橘
1、定义：在酸或碱溶液里能显示出不同 颜色的物质。
2、常见的酸碱指示剂有：
紫色石蕊试液
倍 速 课 时 学 练
无色酚酞试液
3、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的
酸碱性。
4、常见指示剂在酸、碱性溶液中的颜色
指示 剂
酸性溶液
碱性溶 液
石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 倍 速 红色石蕊试纸 课 时 学 练
2H
+
+
ＳO
2－ 4
电离通式：
酸根 阴离 子
学
练
酸＝ H+ + 酸根阴离子
盐酸的电离：
H+
H+
倍 速 课 时 学 练
H+
HCl = H+ + Cl-
酸的涵义：
电离时产生的阳离子只有氢离子的化 合物 。
倍 速
酸
强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、 硝酸（HNO3）
弱酸：醋酸（CH3COOH）