初中科学精品课件—2.物质的酸碱性(wu)
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(新)浙教版九年级科学上册1.2《物质的酸碱性》精品课件 (共22张PPT)
怎样判断物 质的酸碱性 呢？
• 石蕊试液 • （1）颜色：紫色 • （2）用途：判断物质的酸碱性— ———最简单的方法 • （3）如何 判断：
石蕊
稀 硫 酸
稀 盐 酸
氢 氧 化 钠 溶 液
氢 氧 化 钙 溶 液
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
组 别
物质名称
石蕊呈现的颜 色
1、测定溶液酸碱性强弱程度最常用、最简单 pH试纸 的方法是使用————————————————————— ,正 用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液， 确的操作为—————————————————————
滴在pH纸试上，将试纸显示的颜色与标准比色卡 —
对照 —————————————————————————————
试纸 标准比 色卡
pH试纸：
pH范围H 数值 越小， 酸性 越强 0 1 2 3 4 5 6 7
pH 数值 越大， 碱性 越强 8 9 10 11 12 13 14
碱性增强
pH数值越低，酸性越强；pH数值越高，碱 性越强；pH数值等于7的物质呈中性。
基础巩固
浓硫酸具有强腐蚀性
使用浓硫酸时应注意：不小心沾在 皮肤上，应立即用干布拭去，再用大量
的水冲冼干净。
强碱
弱碱性 物质
沾有油污的瓷砖、玻璃你如何把它擦干净？
某些碱性物质具有一定的去污能力
课外拓展
酸性物质和碱性物质能为我们的生
活带来很多的方便，也能给我们的带来
很多的不利。你能举出一些不利的具体 例子吗？
二、碱性物质
三、物质酸碱性的测定
3、某些碱性物质有一定的去污能力，可以做洗涤剂 测定物质酸碱性最简单的方法是用紫色石蕊试液 精确测量的方法是用PH试纸测量
第2节物质的酸碱性(PPT课件(初中科学)30张)
易错警示：不能使无色酚酞试液变色的溶液不一定是酸性溶液 中性溶液和酸性溶液都不能使无色酚酞试液变色，切不可误认为只有酸性溶液不能 使无色酚酞试液变色。
角度2 自制酸碱指导剂
典例6 用酒精和水浸泡蝴蝶兰花瓣可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱 溶液显黄色。下列说法正确的是( C ) A.该紫色溶液与酸作用显红色是物理变化 B.能使该紫色溶液显黄色的一定是碱溶液 C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色 D.该紫色溶液不可用作酸碱指导剂
[解析] 由题表中信息可知，白醋呈酸性，能使紫甘蓝提取液显红色，碳酸钠溶液呈 碱性，能使紫甘蓝提取液显绿色，食盐溶液呈中性，能使紫甘蓝提取液显蓝色，即
碱性溶液能使紫甘蓝提取液显绿色。橙汁和苹果汁呈酸性，蒸馏水呈中性，石灰水
呈碱性，故石灰水能使紫甘蓝提取液显绿色。
知识点3 溶液酸碱性的强弱程度 重点
实验 取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支 操作 试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，视察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色
实验 图示
现象 结论
溶液呈红色
溶液呈红色
溶液呈蓝色
溶液呈蓝色
2.酸显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指导剂，通
常简称指导剂。
（2）常用指导剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指导剂 石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
酸性溶液 红色 无色 红色 不变色
碱性溶液 蓝色 红色 不变色 蓝色
注意 不能使无色酚酞试液变色的溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。
特别提醒 （1）明确变色物质：指导剂与酸性或碱性溶液混合后，是指导剂变色，而不是酸 性或碱性溶液变色。例如，不能说酸遇到紫色石蕊试液变红，也不能说碱遇到无色 酚酞试液变红。
角度2 自制酸碱指导剂
典例6 用酒精和水浸泡蝴蝶兰花瓣可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱 溶液显黄色。下列说法正确的是( C ) A.该紫色溶液与酸作用显红色是物理变化 B.能使该紫色溶液显黄色的一定是碱溶液 C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色 D.该紫色溶液不可用作酸碱指导剂
[解析] 由题表中信息可知，白醋呈酸性，能使紫甘蓝提取液显红色，碳酸钠溶液呈 碱性，能使紫甘蓝提取液显绿色，食盐溶液呈中性，能使紫甘蓝提取液显蓝色，即
碱性溶液能使紫甘蓝提取液显绿色。橙汁和苹果汁呈酸性，蒸馏水呈中性，石灰水
呈碱性，故石灰水能使紫甘蓝提取液显绿色。
知识点3 溶液酸碱性的强弱程度 重点
实验 取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支 操作 试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，视察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色
实验 图示
现象 结论
溶液呈红色
溶液呈红色
溶液呈蓝色
溶液呈蓝色
2.酸显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指导剂，通
常简称指导剂。
（2）常用指导剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指导剂 石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
酸性溶液 红色 无色 红色 不变色
碱性溶液 蓝色 红色 不变色 蓝色
注意 不能使无色酚酞试液变色的溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。
特别提醒 （1）明确变色物质：指导剂与酸性或碱性溶液混合后，是指导剂变色，而不是酸 性或碱性溶液变色。例如，不能说酸遇到紫色石蕊试液变红，也不能说碱遇到无色 酚酞试液变红。
物质的酸碱性[上学期]PPT课件(初中科学)
![物质的酸碱性[上学期]PPT课件(初中科学)](https://img.taocdn.com/s3/m/ce56019aab00b52acfc789eb172ded630b1c98a6.png)
轻轻煽动，仅使少量气体进入鼻孔
食醋有酸味
具有酸性 是一种酸溶液。
弱酸性物质
强酸
一、酸性物质
1、生活中的酸---食醋和常见的水果 ---是弱酸性物质。
2、实验室的三大强酸---盐酸、硫酸、硝酸
用玻璃棒蘸取浓硫酸溶液涂到火 柴棒上，视察。
浓硫酸具有强烈的腐蚀性
应立刻用干布拭去，再用大量的 水冲洗干净。
酸性越__强___； ③ pH ＞7呈___碱__性， pH数值越大，
碱性越__强____。 （离7越远，酸碱性越强。）
加水稀释或加碱溶液
C
B
>
中 酸
蓝 碱
=
<
B
C
６、四种常见的强碱： 氢氧化钠（俗名叫___烧_碱_____）、 氢氧化钙（俗名叫___熟_石_灰__）、 __氢__氧_化_钾_____、___氢__氧_化_钡____。 强碱也具有很强的腐蚀性。
物质酸碱性的测定
7、测定物质的酸碱性最简单的方法是 使用__紫__色的__石__蕊_试_液___。
８、酸性溶液能使紫色石蕊试液变 __红___色；碱性溶液能使紫色石蕊试 液变__蓝___色。中性溶液不能使紫色 石蕊试液变色。
一、酸性物质
2、实验室的三大强酸---盐酸、硫酸、硝酸 具有很强的腐蚀性
3、浓硫酸 (1)很强的腐蚀性 (2)溶解于水会放出大量热
(3)皮肤沾上浓硫酸的处理方法： 应立刻用干布拭去，
再用大量的水冲洗干净。
强碱
弱碱性 物质
二、碱性物质 1、弱碱性物质：小苏打、纯碱、
洗涤剂、肥皂等。 2、强碱：氢氧化钠（烧碱） 、氢氧化钾
稀盐酸—使——石—蕊——试——液——变——红色
氢氧化钠溶液—使——石——蕊——试—液——变——蓝色
食醋有酸味
具有酸性 是一种酸溶液。
弱酸性物质
强酸
一、酸性物质
1、生活中的酸---食醋和常见的水果 ---是弱酸性物质。
2、实验室的三大强酸---盐酸、硫酸、硝酸
用玻璃棒蘸取浓硫酸溶液涂到火 柴棒上，视察。
浓硫酸具有强烈的腐蚀性
应立刻用干布拭去，再用大量的 水冲洗干净。
酸性越__强___； ③ pH ＞7呈___碱__性， pH数值越大，
碱性越__强____。 （离7越远，酸碱性越强。）
加水稀释或加碱溶液
C
B
>
中 酸
蓝 碱
=
<
B
C
６、四种常见的强碱： 氢氧化钠（俗名叫___烧_碱_____）、 氢氧化钙（俗名叫___熟_石_灰__）、 __氢__氧_化_钾_____、___氢__氧_化_钡____。 强碱也具有很强的腐蚀性。
物质酸碱性的测定
7、测定物质的酸碱性最简单的方法是 使用__紫__色的__石__蕊_试_液___。
８、酸性溶液能使紫色石蕊试液变 __红___色；碱性溶液能使紫色石蕊试 液变__蓝___色。中性溶液不能使紫色 石蕊试液变色。
一、酸性物质
2、实验室的三大强酸---盐酸、硫酸、硝酸 具有很强的腐蚀性
3、浓硫酸 (1)很强的腐蚀性 (2)溶解于水会放出大量热
(3)皮肤沾上浓硫酸的处理方法： 应立刻用干布拭去，
再用大量的水冲洗干净。
强碱
弱碱性 物质
二、碱性物质 1、弱碱性物质：小苏打、纯碱、
洗涤剂、肥皂等。 2、强碱：氢氧化钠（烧碱） 、氢氧化钾
稀盐酸—使——石—蕊——试——液——变——红色
氢氧化钠溶液—使——石——蕊——试—液——变——蓝色
第2节物质的酸碱性PPT课件(初中科学)
请利用桌上的任何仪器设计实验： 1、测定皮肤的酸碱性 2、测定土壤溶液的酸碱性
酸性土壤中合适种植的植物：
茶树、杉树、马尾松、杜鹃树、橘子树等；
碱性土壤中合适种植的植物：
仙人掌、泡桐、枣树、梨树、柳树等；
测定溶液酸碱性强弱的意义
土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的 影响。所以，测定土壤的酸碱性非常必要。
测定方法
测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方 法是使用pH试纸。
pH试纸在酸碱性强 弱不同的溶液里会 显示出不同的颜色。
pH试纸使用方法： 1、用干净的玻璃棒蘸取被测试的溶液； 2、滴在pH试纸上； 3、将试纸显示的颜色与标准比色卡对照； 4、看与哪种颜色最接近，从而确定溶液的pH。
酸碱性运用
1.把剪碎或切碎的植物放在研钵中研碎； 2.加入酒精浸泡，再用研钵研碎并搅拌； 3.用纱布过滤到烧杯中，并写上标签；
检验指导剂的变色规律：
4、向点滴板的孔穴中分别滴入盐酸、氢氧化钠 和氯化钠溶液； 5、再用胶头滴管向三个孔穴中均滴加5-6滴自 制的酸碱指导剂； 6、视察现象并填写在学案纸上。
检验家用溶液酸碱性
3、测定溶液的pH时，需 把pH试纸浸在待测液中， 是真的吗？
4、测定溶液的pH时，需 先用蒸馏水将pH试纸润湿， 是真的吗？
5、测定人体内液体的pH, 可以了解人体的健康状况， 是真的吗？
课后点兵
把两只鲜花分别 插入白醋和肥皂 水中，及时更换 溶液。几天后视 察鲜花颜色变化。
土地的盐碱化使土壤碱性增强。 碱性土壤会腐蚀农作物并板结成块。草木难生。
一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工 业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨。
被酸雨伤害的树木
1、某无色溶液能使无色 酚酞试剂变红，则该溶液 能使紫色石蕊试剂变蓝， 是真的吗？
酸性土壤中合适种植的植物：
茶树、杉树、马尾松、杜鹃树、橘子树等；
碱性土壤中合适种植的植物：
仙人掌、泡桐、枣树、梨树、柳树等；
测定溶液酸碱性强弱的意义
土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的 影响。所以，测定土壤的酸碱性非常必要。
测定方法
测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方 法是使用pH试纸。
pH试纸在酸碱性强 弱不同的溶液里会 显示出不同的颜色。
pH试纸使用方法： 1、用干净的玻璃棒蘸取被测试的溶液； 2、滴在pH试纸上； 3、将试纸显示的颜色与标准比色卡对照； 4、看与哪种颜色最接近，从而确定溶液的pH。
酸碱性运用
1.把剪碎或切碎的植物放在研钵中研碎； 2.加入酒精浸泡，再用研钵研碎并搅拌； 3.用纱布过滤到烧杯中，并写上标签；
检验指导剂的变色规律：
4、向点滴板的孔穴中分别滴入盐酸、氢氧化钠 和氯化钠溶液； 5、再用胶头滴管向三个孔穴中均滴加5-6滴自 制的酸碱指导剂； 6、视察现象并填写在学案纸上。
检验家用溶液酸碱性
3、测定溶液的pH时，需 把pH试纸浸在待测液中， 是真的吗？
4、测定溶液的pH时，需 先用蒸馏水将pH试纸润湿， 是真的吗？
5、测定人体内液体的pH, 可以了解人体的健康状况， 是真的吗？
课后点兵
把两只鲜花分别 插入白醋和肥皂 水中，及时更换 溶液。几天后视 察鲜花颜色变化。
土地的盐碱化使土壤碱性增强。 碱性土壤会腐蚀农作物并板结成块。草木难生。
一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工 业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨。
被酸雨伤害的树木
1、某无色溶液能使无色 酚酞试剂变红，则该溶液 能使紫色石蕊试剂变蓝， 是真的吗？
《物质的酸碱性》PPT课件-完美版
速 课
但要配平，使电荷总数，而原子团不
时 学
能拆开。
练
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二、什么是酸？
倍 速 课 时 学 练
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说一说：生活中有哪些东西是酸的？
倍 速 课 时 学
练 胃酸、醋、酸梅、牛奶、可乐、雪碧等
那么，为什么说这些物质都是酸呢？ 这些物质在水中电离时，生成的阳离子 全部都是氢离子(H+)。
倍 速 课 时 学 练
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什么是酸？
电离方程式：
盐酸： HCI === H + + CI－
硝酸： H NO3 === H + + NO3－
倍 速 课 时
硫酸： H２ＳO4 ==
2H
+
+
ＳO
2－ 4
电离通式：
酸根 阴离 子
学
练
酸＝ H+ + 酸根阴离子
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盐酸的电离：
H+
H+
倍 速 课 时 学 练
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H+
HCl = H+ + Cl-
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课
时 学
3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,
练 二氧化碳是酸吗?
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第2节物质的酸碱性(PPT课件(初中科学)29张)
红色 无色 红色 不变色
碱性溶 液
蓝色 红色 不变色 蓝色
归纳总结
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
课堂讲授
自制酸碱指导剂
1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串 红等植物的花、果、枝叶切碎、捣烂，用 酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指 导剂。
2、取食盐水、白醋、石灰水加以实验。并记 录变色情况。
A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-
5.某一溶液的pH=2，该溶液呈 酸 性，它能使紫色石蕊试液 无色酚酞试液 不变色，使蓝色石蕊试纸变 蓝 色。
红 色，
6.下表列出了家庭中某些物质的pH:
物质
醋
pH
3
牙膏 9
食盐溶液 7
课堂讲授 溶液酸碱性的强弱程度
1.pH是反应物质酸碱性强弱的指标。它的范围通常在 0至14之间。
2.pH与溶液酸碱性之间的关系。 pH＜7 溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。 pH=7 溶液呈中性 pH＞7 溶液呈碱性，pH越大，碱性越强
课堂讲授
pH 是反应物质酸碱性强弱的指标，它的范 围通常在0~14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。
第1章 物质及其变化
第2节 物质的酸碱性
合作学习
你有过呕吐的经历吗?你感到胃液 是什么味道的?
酸的
想一想
合作学习
归纳总结
一、一些物质的电离
1、离子： 带电的原子或原子集团。 带正电荷的叫阳离子。 带负电荷的叫阴离子。
2、电离： 一些物质溶解于水或受热融化时， 产生自由移动的离子的过程，叫做 电离。
碱性溶 液
蓝色 红色 不变色 蓝色
归纳总结
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
课堂讲授
自制酸碱指导剂
1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串 红等植物的花、果、枝叶切碎、捣烂，用 酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指 导剂。
2、取食盐水、白醋、石灰水加以实验。并记 录变色情况。
A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-
5.某一溶液的pH=2，该溶液呈 酸 性，它能使紫色石蕊试液 无色酚酞试液 不变色，使蓝色石蕊试纸变 蓝 色。
红 色，
6.下表列出了家庭中某些物质的pH:
物质
醋
pH
3
牙膏 9
食盐溶液 7
课堂讲授 溶液酸碱性的强弱程度
1.pH是反应物质酸碱性强弱的指标。它的范围通常在 0至14之间。
2.pH与溶液酸碱性之间的关系。 pH＜7 溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。 pH=7 溶液呈中性 pH＞7 溶液呈碱性，pH越大，碱性越强
课堂讲授
pH 是反应物质酸碱性强弱的指标，它的范 围通常在0~14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。
第1章 物质及其变化
第2节 物质的酸碱性
合作学习
你有过呕吐的经历吗?你感到胃液 是什么味道的?
酸的
想一想
合作学习
归纳总结
一、一些物质的电离
1、离子： 带电的原子或原子集团。 带正电荷的叫阳离子。 带负电荷的叫阴离子。
2、电离： 一些物质溶解于水或受热融化时， 产生自由移动的离子的过程，叫做 电离。
最新浙教版九年级科学《物质的酸碱性》第二课时优秀课件
1
通过观察实验现象，分析酸和碱的性质及反应 规律。
2
利用分类的方法，探究酸和碱的化学性质。
3
学会使用实验仪器进行酸碱中和反应的实验操 作。
情感态度价值观
培养对化学学科的兴趣和好奇 心。
增强探究意识和实践能力，树 立科学态度和创新意识。
了解酸和碱在生活和生产中的 应用，体会化学知识的重要性
。
02
教学内容及重点难点
通过课堂互动手段，促进师生之间的交流和 互动，提高教学效果。
04
教学步骤及时间安排
导入新课
复习巩固
复习上一节课学习的物质的分 类。
情境创设
通过生活中的一些常见的物质， 如醋、柠檬汁等，引出酸和碱的 概念。
提出问题
什么是酸？什么是碱？它们具有什 么性质？
进行新课
实验探究
通过实验探究常见酸和碱的性质，例如酚酞溶液 遇酸变红色，遇碱变蓝色等。
பைடு நூலகம்
教学内容
酸碱指示剂的概念及原理 常见酸碱指示剂的使用
酸碱中和反应的原理及应用
重点难点
酸碱指示剂的变色原理及使用条件 酸碱中和反应的原理及实验操作注意事项
03
教学方法与手段
教学方法
情境创设法
通过创设真实的情境，引导学生进 入酸碱知识的学习。
问题驱动法
通过设置问题串，引导学生思考和 解决与酸碱有关的问题。
小组合作法
通过小组合作，培养学生的协作和 交流能力。
实验探究法
通过实验探究，培养学生的实践能 力和科学精神。
教学手段
多媒体辅助手段
实验教学手段
通过多媒体辅助手段，帮助学生更好地理解 和掌握酸碱知识。
通过实验教学手段，帮助学生更好地理解和 掌握酸碱实验技能。
物质的酸碱性(PPT课件(初中科学)33张)
第一课时 酸性物质和碱性物质
下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？ 颜色 气味 软硬 酸碱性 液体的沸点 物质的溶解性 可燃性 晶体的熔点 氧化性
物质的性质
物理性质
化学性质
物理性质： 物质不需要产生化学变化就表现 出来的性质 颜色、状态、气味、味道、熔点、 沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、导电性、导热性等等。
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不 能反应酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱 却与我们的生活密切相关。。。。。。
雨水酸性过强，形成酸 雨，造成公害
土地的盐碱化使土 壤碱性增强
为了改进盐碱地防止酸雨产生，我们需要 测定物质酸碱性的强弱
物质酸碱性强弱的测定
使用pH试纸：
用干净的玻璃棒将待测溶液取出，滴到pH试纸 上，与标准比色卡比较，迅速读出pH值。
纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。
7、常见的碱及分类：
常见的碱：烧碱（氢氧化钠） NaOH 熟石灰（氢氧化钙）Ca(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
用什么方法测定物质的酸碱性？ 有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同 的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的根据。
如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。
氢氧化钠： NaOH = Na+ + OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
氨水： NH3. H2O = NH4+ + OH-
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？ 不是，电离时产生部分氢氧根离子。
6、碱溶液碱性溶液来自纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无 色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？
酸性溶液 （PH<7)
红色
下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？ 颜色 气味 软硬 酸碱性 液体的沸点 物质的溶解性 可燃性 晶体的熔点 氧化性
物质的性质
物理性质
化学性质
物理性质： 物质不需要产生化学变化就表现 出来的性质 颜色、状态、气味、味道、熔点、 沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、导电性、导热性等等。
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不 能反应酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱 却与我们的生活密切相关。。。。。。
雨水酸性过强，形成酸 雨，造成公害
土地的盐碱化使土 壤碱性增强
为了改进盐碱地防止酸雨产生，我们需要 测定物质酸碱性的强弱
物质酸碱性强弱的测定
使用pH试纸：
用干净的玻璃棒将待测溶液取出，滴到pH试纸 上，与标准比色卡比较，迅速读出pH值。
纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。
7、常见的碱及分类：
常见的碱：烧碱（氢氧化钠） NaOH 熟石灰（氢氧化钙）Ca(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
用什么方法测定物质的酸碱性？ 有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同 的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的根据。
如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。
氢氧化钠： NaOH = Na+ + OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
氨水： NH3. H2O = NH4+ + OH-
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？ 不是，电离时产生部分氢氧根离子。
6、碱溶液碱性溶液来自纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无 色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？
酸性溶液 （PH<7)
红色
物质的酸碱性ppt课件
金属离子或NH4+
氢氧根离子
碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱溶液一定显碱性；显碱性的溶液不一定属于碱的溶液。
课堂小结 酸性物质
碱性物质
常见的酸 酸的定义
电离时生成的离子全部都是 氢氧根离子的化合物
迁移应用
1.下列物质不属于酸的是（ B ）
三种常见的酸
含酸的水果
这些物质为什么都具有一定的酸性？
碳酸饮料
胃酸
探究实践
醋、胃液是不同的物质，为什么都具有酸性？
科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物 质－－酸。
食醋含醋酸
胃液含盐酸 柠檬、柑橘等水果含柠檬酸
实验室常见的盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。
探究实践
为什么说这些物质都是酸呢？
盐酸： HCI = H+ + Cl 硝酸：HNO3 = H+ + NO3硫酸：H2SO4 = 2 H+ + SO42-
不显电性。正电荷总数等于负电荷总数。 2.物质的酸性是由什么结构决定的？ 酸性由氢离子（ H+ ）决定。
结构决定了 物质的性质。
探究实践
思考与讨论 1.已知硫酸氢钠电离：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42－, 那么硫酸
氢钠是不是一种酸？为什么？ 不是，阳离子有两种。
2.酸与酸性物质的区别与联系。 ① 酸溶液是酸的水溶液。阳离子全部是H+。 ② 酸性溶液是含H+的溶液。 ③ 酸溶液显酸性，一定是酸性溶液。
NaHSO4 溶液 是酸性溶液，不是 酸溶液。
④ 显酸性的溶液不一定属于酸溶液。
探究实践
生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质，如石灰水、氨水 等，它们都含有碱。
最新浙教版九年级科学《物质的酸碱性》第二课时优秀课件
详细描述
在化学工业中，酸和碱是重要的原料，可用于合成有机物、制造药物等；在环境保护中，酸和碱可用于处理废 水、废气等；在生物科学中，酸和碱对生物体的生理功能和代谢过程具有重要影响。此外，酸和碱还用于日常 生活和农业生产中，如清洁剂、化妆品等。
03
教学重点与难点
教学重点与难点
教学重点
• 掌握判断物质酸碱性的方法 • 理解酸碱指示剂的原理和应用 • 学会使用酸碱指示剂测定物质的酸碱性
3
合作学习法
采用小组合作的形式，让学生在合作学习中互 相交流、讨论、解决问题，培养学生的团队合 作精神和协作能力。
教学手段
多媒体辅助教学
利用课件、视频、图片等多种多媒体手段，将抽 象的概念和规律形象化、生动化，提高学生的学 习效果和理解能力。
网络学习
利用网络平台，提供丰富的学习资源和学习环境 ，方便学生进行自主学习和拓展学习，提高学生 的学习效果和学习效率。
详细描述
酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由 金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子结合而成的化合物。 这些物质在溶液中表现出不同的酸碱性。
酸、碱、盐的性质
总结词
酸、碱、盐的性质是多种多样的，它们在 溶液中具有不同的酸碱性，并且具有一些 通性。
02
学习并掌握酸碱指示剂的使用方法。
03Βιβλιοθήκη 学会使用化学方程式进行计算。
情感态度与价值观
1
培养学生严谨求实、勇于探索的科学精神。
2
增强学生对化学的热爱和对生活现象的关注。
3
通过小组合作，培养学生的团队合作精神。
02
教学内容与过程
酸、碱、盐的组成
在化学工业中，酸和碱是重要的原料，可用于合成有机物、制造药物等；在环境保护中，酸和碱可用于处理废 水、废气等；在生物科学中，酸和碱对生物体的生理功能和代谢过程具有重要影响。此外，酸和碱还用于日常 生活和农业生产中，如清洁剂、化妆品等。
03
教学重点与难点
教学重点与难点
教学重点
• 掌握判断物质酸碱性的方法 • 理解酸碱指示剂的原理和应用 • 学会使用酸碱指示剂测定物质的酸碱性
3
合作学习法
采用小组合作的形式，让学生在合作学习中互 相交流、讨论、解决问题，培养学生的团队合 作精神和协作能力。
教学手段
多媒体辅助教学
利用课件、视频、图片等多种多媒体手段，将抽 象的概念和规律形象化、生动化，提高学生的学 习效果和理解能力。
网络学习
利用网络平台，提供丰富的学习资源和学习环境 ，方便学生进行自主学习和拓展学习，提高学生 的学习效果和学习效率。
详细描述
酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由 金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子结合而成的化合物。 这些物质在溶液中表现出不同的酸碱性。
酸、碱、盐的性质
总结词
酸、碱、盐的性质是多种多样的，它们在 溶液中具有不同的酸碱性，并且具有一些 通性。
02
学习并掌握酸碱指示剂的使用方法。
03Βιβλιοθήκη 学会使用化学方程式进行计算。
情感态度与价值观
1
培养学生严谨求实、勇于探索的科学精神。
2
增强学生对化学的热爱和对生活现象的关注。
3
通过小组合作，培养学生的团队合作精神。
02
教学内容与过程
酸、碱、盐的组成
九年级上科学_物质的酸碱性_ppt优质课件浙教版2
用紫色石蕊试液测定物质的酸碱性，有什么缺点？
有什么缺点？
紫色石蕊试液虽然能够测定物 质的酸碱性，但不能反映酸碱 性的强弱程度。
Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究
三、溶液酸碱性的强弱程度
1、测定溶液酸碱性强弱的意义 土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响。所
以，测定土壤的酸碱性非常必要。
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用pH试纸测试溶液酸碱性的方法有什么缺点？ 用pH试纸测试的方法比较粗略。 精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。
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1、用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、 洗涤剂、4% 氢氧化钠溶液，滴在 pH 试纸中部，观察试纸的 颜色变化。 2、在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴上述样 品，再滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将 上述实验结果都填入表1-3中。
_p__H_试__纸___显__示__酸__碱___性__的__强__弱___程__度__，__而__酸___碱__指__示__剂___只__能__指__示__酸___碱__性___。
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我们身边物质的pH pH 是定量反映物质酸碱性强弱的重要指标，它与我们的 生活密切相关。 人体血液的pH为7.39 ~ 7.45。当血液的 pH降到7.0以下 或升到7.8以上时，人就有生命危险。人处在通风不良的环境 中时间过长，吸入的二氧化碳过多，血液中二氧化碳的含量增 大，酸性就会增强，从而引起恶心、头晕等症状。
2、物质酸碱性强弱的测定
（1）pH值 4 之间，生肉久放后，由于肉中蛋白质凝固，失去一些水分，pH变为5.
七年级科学上册物质的酸碱性课件
试纸
与
标准比 色卡
物质酸碱性强弱的测定
使用pH试纸（最常用、最简单的方法）
测定的方法：用洁净 的玻璃棒蘸取被测试 的溶液，滴在pH试纸 上。将试纸显示的颜 色与标准比色卡对照。
物质酸碱性强弱的测定
pH范围：0~14 之间
pH
中 酸性 性
碱性
数值
越小，
酸性 越强 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
三、物质酸碱性的测定
测定物质酸碱性最简单的方法是用紫色石蕊试液
测定物质酸碱性最简单的方法 是——用—紫——色——石—蕊——试——液—————
强酸
弱酸性物质
1、不同的酸性物质，酸性有强有弱
强碱
弱碱性物质
2、不同的碱性物质，碱性有强有弱
物质酸碱性强弱的测定
使用pH试纸（最常用、最简单的方法）
测定的方法：用洁净 的玻璃棒蘸取被测试 的溶液，滴在pH试纸 上。将试纸显示的颜 色与标准比色卡对照。
如果皮肤上沾有浓硫酸，应立刻用 干布拭去，再用大量的水冲洗
物质的酸碱性
二、碱性物质
强碱性物质 弱碱性物质
1、氢氧化钠、氢氧化钾是强碱 2、不同的碱性物质，碱性有强有弱
物质的酸碱性
3、某些碱性物质有一定的去污能力，可以 做洗涤剂
注意：强碱和强酸一样，也具有很强
的腐蚀性。使用碱时要小心，不要直接 接触它们。
物质的酸碱性
3、物质酸碱性的测定
实验：
物质的酸碱性
3、物质酸碱性的测定
实验：
在稀硫盐酸酸中 中——石——石蕊————蕊试——试液— —— —液变——变红————红色— —色—
在 在氢
氧化化钙钠溶溶 液液 中—中————————石—石——蕊—蕊—试试液液变在变蓝氢蓝色氧色
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___正__电__荷__总__数_____和所有阴离子带的
__负__电__荷__总_数______是相等的。所以，整个溶液
___不__显_________电性。
3．酸、碱、盐三类物质的共同点是 ( D )
A．都可溶于水 B．都含有原子团
C．都可导电
D．都是化合物
4．下列物质中属于碱的是 ( A )
A．Ca(OH)2 C．C2H5OH
测定的方法是:
用洁净干燥的玻璃棒蘸取被测试的溶 液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜 色与标准比色卡对照，看与哪种颜色 最接近，从而确定被测溶液的pH。
若玻璃棒上蘸有水，会怎样？
6.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释， 下图正确表示PH变化的是（ A ）
你能得出什么结论？ _________________________________
说明：
①在电解质溶液里，所有的阳离子带 的正电荷总数和所有阴离子带的负电 荷总数相等，整个溶液不显电性。 ②阴、阳离子所带的电荷数一般可以 根据它们的化合物的化合价来判断。
写电离方程式： HCl＝ HNO3＝ 1H、2酸SO是4电＝离时生成的阳离子____全__部____是
____氢___离__子____的化合物。
实验
蒸馏水不导电、氯化钠、氢氧化钠、 盐酸三种溶液能导电，为什么？
氯化钠固体
自由移动的Na+和Cl－
离子定向移动
思考
溶液的导电性与金属的导电性有什么区 别?
金属导电是由于存在 自由电子 ，溶液导 电是由于存在 自由离子 。
电离的定义
一些物质溶解于水或受 热熔化而离解成自由移 动离子的过程叫电离。
判断：
氯化钠在通电后发生了电离，所以，它的水溶液
能导电。 （× ） 氯化钠固体中无离子，所以不能导电。（× ）
例1、下列物质中，不导电的是 ( D )
A．石墨
B．稀硫酸
C．铜
D．氯化钠晶体
1、(图1-2—1)在下列试验物质导电性的实验中，
不亮的灯泡是( A )
电离的表示方法——电离方程式。
可表示：NaCl = Na+ + Cl－
7、某溶液中只含有K+、Cu 2+、NO 3－、
SO4 2－四种离子，其溶液中离子的个数比 为K+∶Cu 2+∶NO 3－ ＝4∶5∶2，若设K+
为4a 个，则的SO4 2－个数为 ( B )
A．2a
B．4a
C．6a
D．8a
1、下列物质不属于酸的是
（B）
A、HNO3
B、NaHCO3
C、H3PO4
D、HI
2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验
步骤。
3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐
酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么
个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如
果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有
什么想法？
4.某一无色溶液ＰＨ＝２，该溶液呈（ 酸 )性,
它能使紫色石蕊试液变( 红 )色,无色酚酞试液 ( 不变色 ),使蓝色石蕊试纸变 ( 红 )色.
pH
pH 是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围 通常在0~14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。
测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方 法是使用pH 试纸，。这种试纸在酸碱性强 弱不同的溶液里会显示出不同的颜色
用p H试纸测试的方 法比较粗略，精确 的测试可使用一种 称为酸度计的仪器。
B．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3
6．下列说法正确的是 ( C )
A．氢氧化钠晶体中不存在离子，所以，它 的晶体不能导电
B．氯化钡溶液在通电时能发生电离，所以， 氯化钡溶液能导电
C．在水溶液中电离出氢离子或酸根离子的 化合物可能是酸或者是盐
D．化合物的水溶液不显电性，—定是因为 溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等
蓝色 红色 不变色 蓝色
P8自制酸碱指示剂
五、自制酸碱指示剂 1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等 植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所 得的浸取液可当做酸碱指示剂。
菊 花
月季
丝
一
瓜
串
红
2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别 能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？
溶液酸碱性的强弱程度
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映 酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生 活密切相关。例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强， 如图1-14 所示；一般的雨水具有微弱的酸性，但有 些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强， 形成酸雨，造成公害，如图1-15 所示。为了了解和 控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸 碱性的强弱。
氢氧化铝： Al(OH)3
= Al3+
+ 3OH-
根离 子
金属离子
已知碱式碳酸铜电离方程式为：
碱： 电离C时u2(产OH生)2C的O3阴=离2C子u2＋全＋部2O是H-＋氢CO32－ 那氧么根碱式离碳子酸的铜化是合不物是一种碱？为什么？
写电离方程式：
NaCl＝
KNO3＝
K2SO4＝
NH4NO3＝ 盐是电离时能生成
5、下列物质不属于酸的是（ B ）
A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4
D、HI
E、H2S
6.下列各组离子属于酸电离产生的是( A )
A.H+、NO3-、SO42C.H+、Na+、SO42-
B.OH-、Ba2+ D. Na+ 、Ba2+、 Cl-
6.下表列出了家庭中某些物质的PH:
物质 醋 牙膏 食盐溶液强弱（定量测 定酸碱度），而酸碱 指示剂则只能指示溶 液是否显酸性（定性 测定酸碱性）。
1、下列说法正确的是（ D ）
A、电离时能生成氢离子的化合物叫酸 B、酸根离子一定是原子团 C、酸的组成中至少含有三种元素 D、酸或碱中一定含有氢元素
2．在能导电的溶液里，所有阳离子带的
金属离子
(或 铵根离子 )和
酸根离子的化合物；
例2：下列说法正确的是 ( C )
A．凡是含有氧元素的化合物都是氧化物 B．电离时有酸根离子生成的化合物叫做盐 C．电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子 的化合物叫做碱
D．在能导电的溶液中；阴阳离子的电性相反， 数目相等
2、下列关于酸、碱、盐组成的叙述正确的是 A．酸至少有三种元素组成 B．含氧酸盐中,至少含有两种非金属元素 C．盐中一定含有金属元素 D．酸或碱中一定含有氢元素
生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质， 如石灰水、氨水等，它们都含有碱（base）。 例如，石灰水中含有碱——氢氧化钙，氨水 （NH3的水溶液）也是碱。
通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢？
氢氧化钠： NaOH = Na + + OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 氢氧
PH
3
9
7
10
上述物质能使无色酚酞试液变红色的
是 牙膏、 肥皂水 .
(D )
用什么方法测定物质的酸碱性？
用什么方法测定物质的酸碱性？
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示 剂
酸性溶液 （PH<7)
碱性溶 液 （PH>7)
石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
红色 无色 红色 不变色
NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的H+，
所以硫酸氢钠是—种酸。 ( × )
酸性物质
讲到酸性的物质，你可能会立即想到日常生活中所用 的食醋。
食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。
盐酸、硫酸和硝酸等都是酸，如图1-9 所示。还 有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，如图1-10 所示，也都含有某些酸，具有一定的酸性。
2、电离方程式的书写
①左写_化__学__式_____，右写__离__子__符__号__。 ②离子所带电荷可由___化__合__价______来确定， 标注在元素符号的___右__上__角________。
③原子团在电离过程中就如一个原子一样，通常
_不__分__开__________。
④配平离子个数
__负__电__荷__总_数______是相等的。所以，整个溶液
___不__显_________电性。
3．酸、碱、盐三类物质的共同点是 ( D )
A．都可溶于水 B．都含有原子团
C．都可导电
D．都是化合物
4．下列物质中属于碱的是 ( A )
A．Ca(OH)2 C．C2H5OH
测定的方法是:
用洁净干燥的玻璃棒蘸取被测试的溶 液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜 色与标准比色卡对照，看与哪种颜色 最接近，从而确定被测溶液的pH。
若玻璃棒上蘸有水，会怎样？
6.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释， 下图正确表示PH变化的是（ A ）
你能得出什么结论？ _________________________________
说明：
①在电解质溶液里，所有的阳离子带 的正电荷总数和所有阴离子带的负电 荷总数相等，整个溶液不显电性。 ②阴、阳离子所带的电荷数一般可以 根据它们的化合物的化合价来判断。
写电离方程式： HCl＝ HNO3＝ 1H、2酸SO是4电＝离时生成的阳离子____全__部____是
____氢___离__子____的化合物。
实验
蒸馏水不导电、氯化钠、氢氧化钠、 盐酸三种溶液能导电，为什么？
氯化钠固体
自由移动的Na+和Cl－
离子定向移动
思考
溶液的导电性与金属的导电性有什么区 别?
金属导电是由于存在 自由电子 ，溶液导 电是由于存在 自由离子 。
电离的定义
一些物质溶解于水或受 热熔化而离解成自由移 动离子的过程叫电离。
判断：
氯化钠在通电后发生了电离，所以，它的水溶液
能导电。 （× ） 氯化钠固体中无离子，所以不能导电。（× ）
例1、下列物质中，不导电的是 ( D )
A．石墨
B．稀硫酸
C．铜
D．氯化钠晶体
1、(图1-2—1)在下列试验物质导电性的实验中，
不亮的灯泡是( A )
电离的表示方法——电离方程式。
可表示：NaCl = Na+ + Cl－
7、某溶液中只含有K+、Cu 2+、NO 3－、
SO4 2－四种离子，其溶液中离子的个数比 为K+∶Cu 2+∶NO 3－ ＝4∶5∶2，若设K+
为4a 个，则的SO4 2－个数为 ( B )
A．2a
B．4a
C．6a
D．8a
1、下列物质不属于酸的是
（B）
A、HNO3
B、NaHCO3
C、H3PO4
D、HI
2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验
步骤。
3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐
酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么
个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如
果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有
什么想法？
4.某一无色溶液ＰＨ＝２，该溶液呈（ 酸 )性,
它能使紫色石蕊试液变( 红 )色,无色酚酞试液 ( 不变色 ),使蓝色石蕊试纸变 ( 红 )色.
pH
pH 是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围 通常在0~14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。
测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方 法是使用pH 试纸，。这种试纸在酸碱性强 弱不同的溶液里会显示出不同的颜色
用p H试纸测试的方 法比较粗略，精确 的测试可使用一种 称为酸度计的仪器。
B．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3
6．下列说法正确的是 ( C )
A．氢氧化钠晶体中不存在离子，所以，它 的晶体不能导电
B．氯化钡溶液在通电时能发生电离，所以， 氯化钡溶液能导电
C．在水溶液中电离出氢离子或酸根离子的 化合物可能是酸或者是盐
D．化合物的水溶液不显电性，—定是因为 溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等
蓝色 红色 不变色 蓝色
P8自制酸碱指示剂
五、自制酸碱指示剂 1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等 植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所 得的浸取液可当做酸碱指示剂。
菊 花
月季
丝
一
瓜
串
红
2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别 能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？
溶液酸碱性的强弱程度
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映 酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生 活密切相关。例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强， 如图1-14 所示；一般的雨水具有微弱的酸性，但有 些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强， 形成酸雨，造成公害，如图1-15 所示。为了了解和 控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸 碱性的强弱。
氢氧化铝： Al(OH)3
= Al3+
+ 3OH-
根离 子
金属离子
已知碱式碳酸铜电离方程式为：
碱： 电离C时u2(产OH生)2C的O3阴=离2C子u2＋全＋部2O是H-＋氢CO32－ 那氧么根碱式离碳子酸的铜化是合不物是一种碱？为什么？
写电离方程式：
NaCl＝
KNO3＝
K2SO4＝
NH4NO3＝ 盐是电离时能生成
5、下列物质不属于酸的是（ B ）
A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4
D、HI
E、H2S
6.下列各组离子属于酸电离产生的是( A )
A.H+、NO3-、SO42C.H+、Na+、SO42-
B.OH-、Ba2+ D. Na+ 、Ba2+、 Cl-
6.下表列出了家庭中某些物质的PH:
物质 醋 牙膏 食盐溶液强弱（定量测 定酸碱度），而酸碱 指示剂则只能指示溶 液是否显酸性（定性 测定酸碱性）。
1、下列说法正确的是（ D ）
A、电离时能生成氢离子的化合物叫酸 B、酸根离子一定是原子团 C、酸的组成中至少含有三种元素 D、酸或碱中一定含有氢元素
2．在能导电的溶液里，所有阳离子带的
金属离子
(或 铵根离子 )和
酸根离子的化合物；
例2：下列说法正确的是 ( C )
A．凡是含有氧元素的化合物都是氧化物 B．电离时有酸根离子生成的化合物叫做盐 C．电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子 的化合物叫做碱
D．在能导电的溶液中；阴阳离子的电性相反， 数目相等
2、下列关于酸、碱、盐组成的叙述正确的是 A．酸至少有三种元素组成 B．含氧酸盐中,至少含有两种非金属元素 C．盐中一定含有金属元素 D．酸或碱中一定含有氢元素
生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质， 如石灰水、氨水等，它们都含有碱（base）。 例如，石灰水中含有碱——氢氧化钙，氨水 （NH3的水溶液）也是碱。
通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢？
氢氧化钠： NaOH = Na + + OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 氢氧
PH
3
9
7
10
上述物质能使无色酚酞试液变红色的
是 牙膏、 肥皂水 .
(D )
用什么方法测定物质的酸碱性？
用什么方法测定物质的酸碱性？
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示 剂
酸性溶液 （PH<7)
碱性溶 液 （PH>7)
石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
红色 无色 红色 不变色
NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的H+，
所以硫酸氢钠是—种酸。 ( × )
酸性物质
讲到酸性的物质，你可能会立即想到日常生活中所用 的食醋。
食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。
盐酸、硫酸和硝酸等都是酸，如图1-9 所示。还 有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，如图1-10 所示，也都含有某些酸，具有一定的酸性。
2、电离方程式的书写
①左写_化__学__式_____，右写__离__子__符__号__。 ②离子所带电荷可由___化__合__价______来确定， 标注在元素符号的___右__上__角________。
③原子团在电离过程中就如一个原子一样，通常
_不__分__开__________。
④配平离子个数