物质的酸碱性(新)
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《物质的酸碱性》PPT课件
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练一练
1.试举出几种星酸性或碱性的物质。 2用pH试纸测试物质酸碱性的强弱，测得 的pH越高，_____越强 ; pH越低，越强。 当pH=7时，物质量。 3.取周围的若千种液体物质，用pH试纸测 试它们的酸碱度。 4.制添作加红标色题卷心菜汁指示剂，并用它测试 下列几种家用液体，找出该指示剂在不同 溶液中颜色变化的规律。 滴眼液 柠檬计 醋 食盐 肥皂发酵粉 洗净剂
第二节
物质的酸碱性
-.
平日里接触的物质中，有的 是具有酸性的，有的是具有碱性 的。在我们人体中人体中，有什 么物质是属于酸性的呢？
人的胃液就具有酸性，它能杀灭细菌和帮助消化。
工农业生产中，也常要用到许多酸性或碱性的物质，如硫酸、烧碱等。
说到酸性的物质，我们在日常生活中有一 种调料是必不可少的，大家想到的是不是醋 呢？现在请同学们将少量的醋倒入烧杯中， 用手扇动气流，闻一闻醋的气味是怎么样的。
溶液酸碱性的强弱程度
土地的盐碱化使土壤碱性增强，一般的雨水具有 微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放， 雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害。
为了了解和控制物质的酸碱性，我们 需要测定物质酸碱性的强弱。
pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它 的范围通常在0~14之间。
pH越低，酸性越强;pH越高，碱性越 强;pH等于7的物质呈中性。
食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。 盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。
同学们想一想，在我们日常吃的水果中，哪些含有酸呢？
橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等也都含有某些酸，具有一定的酸性。
为什么不同的物质都呈酸性？
食醋里含有酷酸，人的胃液里含有 盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬 酸。这些酸在水中电离时，生成的阳 离子都是相同的一 种粒子，这种粒 子就是氢离子(H")
练一练
1.试举出几种星酸性或碱性的物质。 2用pH试纸测试物质酸碱性的强弱，测得 的pH越高，_____越强 ; pH越低，越强。 当pH=7时，物质量。 3.取周围的若千种液体物质，用pH试纸测 试它们的酸碱度。 4.制添作加红标色题卷心菜汁指示剂，并用它测试 下列几种家用液体，找出该指示剂在不同 溶液中颜色变化的规律。 滴眼液 柠檬计 醋 食盐 肥皂发酵粉 洗净剂
第二节
物质的酸碱性
-.
平日里接触的物质中，有的 是具有酸性的，有的是具有碱性 的。在我们人体中人体中，有什 么物质是属于酸性的呢？
人的胃液就具有酸性，它能杀灭细菌和帮助消化。
工农业生产中，也常要用到许多酸性或碱性的物质，如硫酸、烧碱等。
说到酸性的物质，我们在日常生活中有一 种调料是必不可少的，大家想到的是不是醋 呢？现在请同学们将少量的醋倒入烧杯中， 用手扇动气流，闻一闻醋的气味是怎么样的。
溶液酸碱性的强弱程度
土地的盐碱化使土壤碱性增强，一般的雨水具有 微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放， 雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害。
为了了解和控制物质的酸碱性，我们 需要测定物质酸碱性的强弱。
pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它 的范围通常在0~14之间。
pH越低，酸性越强;pH越高，碱性越 强;pH等于7的物质呈中性。
食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。 盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。
同学们想一想，在我们日常吃的水果中，哪些含有酸呢？
橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等也都含有某些酸，具有一定的酸性。
为什么不同的物质都呈酸性？
食醋里含有酷酸，人的胃液里含有 盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬 酸。这些酸在水中电离时，生成的阳 离子都是相同的一 种粒子，这种粒 子就是氢离子(H")
第2节物质的酸碱性(PPT课件(初中科学)30张)
易错警示：不能使无色酚酞试液变色的溶液不一定是酸性溶液 中性溶液和酸性溶液都不能使无色酚酞试液变色，切不可误认为只有酸性溶液不能 使无色酚酞试液变色。
角度2 自制酸碱指导剂
典例6 用酒精和水浸泡蝴蝶兰花瓣可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱 溶液显黄色。下列说法正确的是( C ) A.该紫色溶液与酸作用显红色是物理变化 B.能使该紫色溶液显黄色的一定是碱溶液 C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色 D.该紫色溶液不可用作酸碱指导剂
[解析] 由题表中信息可知，白醋呈酸性，能使紫甘蓝提取液显红色，碳酸钠溶液呈 碱性，能使紫甘蓝提取液显绿色，食盐溶液呈中性，能使紫甘蓝提取液显蓝色，即
碱性溶液能使紫甘蓝提取液显绿色。橙汁和苹果汁呈酸性，蒸馏水呈中性，石灰水
呈碱性，故石灰水能使紫甘蓝提取液显绿色。
知识点3 溶液酸碱性的强弱程度 重点
实验 取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支 操作 试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，视察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色
实验 图示
现象 结论
溶液呈红色
溶液呈红色
溶液呈蓝色
溶液呈蓝色
2.酸显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指导剂，通
常简称指导剂。
（2）常用指导剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指导剂 石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
酸性溶液 红色 无色 红色 不变色
碱性溶液 蓝色 红色 不变色 蓝色
注意 不能使无色酚酞试液变色的溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。
特别提醒 （1）明确变色物质：指导剂与酸性或碱性溶液混合后，是指导剂变色，而不是酸 性或碱性溶液变色。例如，不能说酸遇到紫色石蕊试液变红，也不能说碱遇到无色 酚酞试液变红。
角度2 自制酸碱指导剂
典例6 用酒精和水浸泡蝴蝶兰花瓣可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱 溶液显黄色。下列说法正确的是( C ) A.该紫色溶液与酸作用显红色是物理变化 B.能使该紫色溶液显黄色的一定是碱溶液 C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色 D.该紫色溶液不可用作酸碱指导剂
[解析] 由题表中信息可知，白醋呈酸性，能使紫甘蓝提取液显红色，碳酸钠溶液呈 碱性，能使紫甘蓝提取液显绿色，食盐溶液呈中性，能使紫甘蓝提取液显蓝色，即
碱性溶液能使紫甘蓝提取液显绿色。橙汁和苹果汁呈酸性，蒸馏水呈中性，石灰水
呈碱性，故石灰水能使紫甘蓝提取液显绿色。
知识点3 溶液酸碱性的强弱程度 重点
实验 取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支 操作 试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，视察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色
实验 图示
现象 结论
溶液呈红色
溶液呈红色
溶液呈蓝色
溶液呈蓝色
2.酸显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指导剂，通
常简称指导剂。
（2）常用指导剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指导剂 石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
酸性溶液 红色 无色 红色 不变色
碱性溶液 蓝色 红色 不变色 蓝色
注意 不能使无色酚酞试液变色的溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。
特别提醒 （1）明确变色物质：指导剂与酸性或碱性溶液混合后，是指导剂变色，而不是酸 性或碱性溶液变色。例如，不能说酸遇到紫色石蕊试液变红，也不能说碱遇到无色 酚酞试液变红。
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速 课
但要配平，使电荷总数，而原子团不
时 学
能拆开。
练
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二、什么是酸？
倍 速 课 时 学 练
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说一说：生活中有哪些东西是酸的？
倍 速 课 时 学
练 胃酸、醋、酸梅、牛奶、可乐、雪碧等
那么，为什么说这些物质都是酸呢？ 这些物质在水中电离时，生成的阳离子 全部都是氢离子(H+)。
倍 速 课 时 学 练
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什么是酸？
电离方程式：
盐酸： HCI === H + + CI－
硝酸： H NO3 === H + + NO3－
倍 速 课 时
硫酸： H２ＳO4 ==
2H
+
+
ＳO
2－ 4
电离通式：
酸根 阴离 子
学
练
酸＝ H+ + 酸根阴离子
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盐酸的电离：
H+
H+
倍 速 课 时 学 练
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H+
HCl = H+ + Cl-
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课
时 学
3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,
练 二氧化碳是酸吗?
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1.2物质的酸碱性.PPT课件
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 氢氧
氢氧化铝： Al(OH)3
= Al3+
+ 3OH-
根离 子
金属离子
已知碱式碳酸铜电离方程式为：
碱： 电离C时u2(产OH生)2C的O3阴=离2C子u2＋全＋部2O是H-＋氢CO32－ 那氧么根碱式离碳子酸的铜化是合不物是一种碱？为什么？
实验室和工农业生产中，常用具有碱 性的物质有烧碱（氢氧化钠）、熟
第二节物质的酸碱性
说一说：生活中有哪些东西是酸性和碱性的？
胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等
一、酸性物质和碱性物质
讲到酸性的物质，你可能会立即想到日常生活中所用 的食醋。
醋、胃液等是不同的物质，为什 么都有酸味?
溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质 ——酸。
那么，为什么说这些物质都是酸呢？
这些物质在水中电离时，生成的阳离子 全部都是氢离子(H+)。
石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧 化钡、氨水等。
用什么方法测定物质的酸碱性？
红色 红色
蓝色 蓝色
红 蓝
用什么方法测定物质的酸碱性？
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示 剂
酸性溶液 （PH<7)
碱性溶 液 （PH>7)
石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映 酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生 活密切相关。例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强， 如图1-14 所示；一般的雨水具有微弱的酸性，但有 些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强， 形成酸雨，造成公害，如图1-15 所示。为了了解和 控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸 碱性的强弱。
《物质的酸碱性》PPT教学课件(第1课时)
Biblioteka 谢观看第1章 物质及其变化
第2节 物质的酸碱性
第1课时
我们经常接触的物质中，有的具有酸性，有的具 有碱性。
酸性 物质
水果
胃液
食醋
碱性物质
肥皂
碱面
氢氧化钙
一、酸性物质和碱性物质 1.酸性物质
将少量食醋倒入烧杯中，如图所示，用手扇 动气流，闻一闻，它的气味是_____酸__味__ 的。
食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。
离子
2.酸 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
3.酸与酸性物质的区别与联系 ① 酸溶液是酸的水溶液。阳离子全部是H+ ② 酸性溶液是含H+的溶液。 ③ 酸溶液显酸性，一定是酸性溶液。 ④ 显酸性的溶液不一定属于酸溶液。
例：KHSO4溶液 KHSO4 = K+ + H+ + SO42-
是酸性溶液，不是酸溶液。
电离时生成的阴离子全部 都是氢氧根离子的化合物
1.下列物质不属于酸的是 （ B ）
A、HNO3 C、H3PO4
B、NaHCO3 D、HF
2.下列物质具有碱性的是（ C）
A、食醋 、盐酸
B、纯碱、食盐
C、熟石灰、烧碱 D、食盐、食醋
3.下列物质都能电离出OH-,其中不属于碱的是( C ) A.NaOH B.Ca(OH)2 C.Cu2(OH)2CO3 D.Fe(OH)3
4.常见的酸的分类
酸中是 否含有 氧元素
含氧酸： H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4等 无氧酸： HCl 、H2S、HF等
酸电离 时产生 的氢离 子个数
一元酸： HNO3 HCl HF等 二元酸： H2SO4 H2CO3 H2S等 三元酸： H3PO4等
第2节 物质的酸碱性
第1课时
我们经常接触的物质中，有的具有酸性，有的具 有碱性。
酸性 物质
水果
胃液
食醋
碱性物质
肥皂
碱面
氢氧化钙
一、酸性物质和碱性物质 1.酸性物质
将少量食醋倒入烧杯中，如图所示，用手扇 动气流，闻一闻，它的气味是_____酸__味__ 的。
食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。
离子
2.酸 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
3.酸与酸性物质的区别与联系 ① 酸溶液是酸的水溶液。阳离子全部是H+ ② 酸性溶液是含H+的溶液。 ③ 酸溶液显酸性，一定是酸性溶液。 ④ 显酸性的溶液不一定属于酸溶液。
例：KHSO4溶液 KHSO4 = K+ + H+ + SO42-
是酸性溶液，不是酸溶液。
电离时生成的阴离子全部 都是氢氧根离子的化合物
1.下列物质不属于酸的是 （ B ）
A、HNO3 C、H3PO4
B、NaHCO3 D、HF
2.下列物质具有碱性的是（ C）
A、食醋 、盐酸
B、纯碱、食盐
C、熟石灰、烧碱 D、食盐、食醋
3.下列物质都能电离出OH-,其中不属于碱的是( C ) A.NaOH B.Ca(OH)2 C.Cu2(OH)2CO3 D.Fe(OH)3
4.常见的酸的分类
酸中是 否含有 氧元素
含氧酸： H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4等 无氧酸： HCl 、H2S、HF等
酸电离 时产生 的氢离 子个数
一元酸： HNO3 HCl HF等 二元酸： H2SO4 H2CO3 H2S等 三元酸： H3PO4等
《物质的酸碱性》PPT免费课件
石蕊 酚酞
酸性（pH＜7） 红色 无色
பைடு நூலகம்
3. 自制酸碱指示剂
碱性（pH＞7） 蓝色 红色
中性（pH=7） 紫色 无色
三、溶液酸碱性的强弱程度（酸碱度）
1. 阅读资料：我们身边物质的pH
pH 是定量反映物质酸碱性强弱的重要指标
2. 酸雨 ①一般的雨水具有微弱的酸性
②雨水酸性过强，形成酸雨（pH＜5.6的降水），造成公害
酸
碱，碳酸钠（盐）
pH试纸、紫色石蕊
pH试纸、紫色石蕊、 无色酚酞
酸碱度 pH值
pH试纸
1.2 物质的酸碱性
一、物质与微粒
氧气 _______ 氮气 _______ 二氧化碳 _______ 氦气 _______ 红磷 _______ 硫磺 _______ 氯化钠 _______ 硫酸铜 _______
物质 构成
原子 分子
由原子构成的物质： “钅”元素、“石”元素、稀有元素
由分子构成的物质： 普通气体、氧化物
三、溶液酸碱性的强弱程度（酸碱度）
洁净问题： 1. 王老师测定稀盐酸溶液的pH值后，直接测定氢氧化钠的pH值，对测 定结果有怎么样的影响？
2. 王老师测定水的pH值后，直接测定氢氧化钠的pH值，对测定结果有 怎么样的影响？
小结：
说一说：酸碱性与酸碱度的区别
概念 常见 溶液
检验
酸碱性
酸性
碱性
pH＜7，溶液中含有H+ pH＞7，溶液中含有OH+
氢氧化钠 氢氧化钠
固体
溶液
氢氧化钙 溶液
氢氧化钠 NaOH = Na+ + OH－
氢氧化钙 Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH－
什么是物质的酸碱性
什么是物质的酸碱性物质的酸碱性是化学中一项重要的性质。
在日常生活和实验室实践中，我们经常会遇到涉及到酸碱性的情况，比如酸性雨、酸痛、中和反应等。
了解物质的酸碱性对于我们认识化学世界、保护环境和解决实际问题都具有重要意义。
本文将介绍酸碱性的概念、测定方法以及酸碱中和的应用。
一、酸碱性的概念酸碱性是指物质在水溶液中的性质，主要取决于物质所含的酸性或碱性物质的种类和数量。
酸性物质是指能够释放H+（氢离子）的物质，碱性物质是指能够释放OH-（氢氧根离子）的物质。
根据溶液中H+和OH-的浓度，可以确定物质的酸碱性。
二、测定物质的酸碱性1. 酸度和碱度的表示：在测定物质的酸碱性时，常常使用pH值来表示。
pH值是对溶液酸碱性强弱的一个量化指标，其值的范围为0至14，其中7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
2. 酸度和碱度的测定方法：常用的测定酸碱度的方法有pH试纸、酸度计和电位差测定法等。
pH试纸是一种简单常用的测定方法，它能够根据溶液的酸碱性显示不同颜色。
酸度计是一种能够直接测量溶液pH值的仪器，它可以提供更准确的测定结果。
电位差测定法是一种使用玻璃电极测定溶液中H+或OH-离子浓度的方法。
三、酸碱中和的应用1. 中和反应：酸和碱发生反应形成盐和水的过程被称为中和反应。
中和反应在很多领域都有应用，比如在医药领域中和反应常用于调节酸碱平衡，保持人体内部稳定的pH值。
在环境保护中，酸性雨的发生是由于大气中二氧化碳和氮氧化物与水反应形成酸性物质，对环境带来危害。
因此，中和反应被用来处理酸性雨，将其中和为中性以保护生态环境。
2. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种特殊的化学物质，它可以根据其颜色的变化来指示溶液的酸碱性。
比如，酚酞指示剂能够在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中则呈现黄色。
酸碱指示剂可以在实验室进行准确酸碱度测定中使用。
3. 酸碱中和反应的热效应：酸碱中和反应是一种放热反应，向周围释放热量。
这一热效应可用于实际应用中，比如暖手宝中的热效应正是由酸碱中和反应产生的。
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典例分析 例 下列电离方程式正确的是（ B ）。
A.H2SO4 = H+ + SO42B.Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO4 2 C.Ba（OH）2 = Ba 2+ +（OH）D.NaCl=Na1+ +Cl1-
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通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？
盐酸： HCl = H+ 硝酸： HNO3 = H+ 硫酸： H2SO4 = 2H+
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示剂
酸性溶液（pH<7) 碱性溶（pH&g试纸 红色石蕊试纸
红色 无色 红色 不变色
蓝色 红色 不变色 蓝色
1.酸碱指示剂 定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质 常见的酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 作用：可以定性地测量溶液的酸碱。
试一试
你能写出常见的酸的酸根吗?
盐酸 (HCl)
强酸：硫酸 (H2SO4)
酸
硝酸 (HNO3)
弱酸：醋酸 (CH3COOH) 碳酸 (H2CO3)
生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质，如石灰水、 氨水等，它们都含有碱（base）。例如，石灰水中含有碱—— 氢氧化钙，氨水（NH3的水溶液）也是碱。
+ Cl+ NO3+ SO42-
氢离子
酸的含义:电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
思考
已知硫酸氢钠电离方程式：
NaHSO4 =Na＋＋H＋＋SO42－ 那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？
思考 酸溶液和酸性溶液相同吗？
酸溶液和酸性溶液是不同的，酸溶液是酸的水溶液， 能使紫色石蕊试液变红；酸性溶液是能使紫色石蕊试液 变红的溶液，但不一定是酸溶液，例如：硫酸氢钠的水 溶液能使紫色石蕊试液变红，呈现酸性。因此，酸溶液 一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液。
【全版】物质的酸碱性推荐PPT
酸变红色。
科学广场
酸碱指示剂的发现 英 国 著 名 化 学 家 、 近 代 化 学 的 奠 基 人 罗 伯 特 ·波 义 耳 (Robert Boyle, 1627—1691)在一次实验中不小心将浓盐酸溅 到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中。 过了一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成了红色。他请助手把紫 罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液中，结果花瓣都变成了红 色。波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶液中，就 能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一些植物中提 取汁液，并用它们制成了试纸，根据颜色变化可以判断出溶液 是酸性还是碱性。今天，我们使用的石蕊试纸、酚酞试纸、pH 试纸，就是根据波义耳发现的原理研制而成的。
【进行实验】 取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，
滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴入下列液体中，观察其显示的颜
色并记录。
液体名称
白醋 蒸馏水 食盐溶液 肥皂水 纯碱溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色 红色 蓝紫色 蓝紫色 蓝色 绿色
【得出结论】 紫甘蓝的汁液________(填“能”或“不能”)作酸
碱指示剂。
解题指导
按时完成课后同【步训例练，1全】面提升硫自我酸！ 、盐酸和硝酸都是常见的酸，之所以认为它们
2 物质的酸碱性（1）
按按时时完 完成成课课后后同同是步步训训酸练练，，，全全是面面提提因升升自自为我我它！！ 们
()
按时完成课后同步训练，全面提升自我！
按时完成课后同A步.训练都，有全面酸提升味自我！
二、重要提示
按时完成课后同步训练，全面提升自我！
按时完成课后同1步．训练酸，全性面溶提升液自我不！一定是酸溶液。酸性溶液是指此溶液能使石蕊
按时完成课后同步训练，全面提升自我！
浙教版科学《物质的酸碱性》课件PPT2
所列体液中酸性最强的是（ ）， 碱性最强的是（ ）
2. 柠檬汁能使石蕊试液变红色。由此可见，柠檬汁（ A） 石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；
某一无色溶液pＨ＝10，该溶液呈（
）性，它能使紫色石蕊试液 （ ）色，无色酚酞试液（
），使蓝色石蕊试纸 （ ）
A . 显酸性 B. 显碱性 色。
生活中我们经常接触到酸性或碱性物质，那我们该如何判断哪些物质具有酸性？哪些物质具有碱性？
为了了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸碱性的强弱。
紫色石蕊试液 （变蓝）色，无色酚酞试液（ 变红 ），使 用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。
酸能使紫色石蕊试液变红色，碱能使紫色石蕊试液变蓝色
蓝色石蕊试纸 （不变）色。
4.下表列出了家庭中某些物质的pH:
物质 醋 牙膏 食盐溶液 肥皂水
PH
3
取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠 溶液、氢氧化钙溶液。然后再4支试管内分别滴入 几滴紫色石蕊试液，如图所示，观察并记录石蕊 试液在4种溶液中呈现的颜色。
在稀硫酸中：__红_色___ 在稀盐酸中：__红_色___ 在氢氧化钠溶液中：_蓝__色__ 在氢氧化钙溶液中：_蓝__色__
实验表明：酸能使紫色石蕊试液变____红____色， 碱能使紫色石蕊试液变___蓝_____色。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性 ①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫 色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具 有酸性。他做出这种判断的依据是 酸能使石蕊试液变红 。
汽水中的碳酸也能 ②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 石蕊试液；变她红 建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的 混合液体加热，若看到 红色不褪去 ，这样就能充分证明柠 檬酸确实具有酸性了。
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氢氧化钾 碱有氢氧化钙、________ 、 氢氧化钠 ________和氢氧化钡。
弱碱性 6、人的胃酸过多时，医生常配一些具有_______性的胃舒
平药片来中和治疗。
1、土壤的酸碱性直接影响农作物的生长。 已知某地区土壤显微碱性，参照下表，从 土壤酸碱性考虑，在该地区适宜种植的作 物是（ B ） 小麦——5.5~6.5 西瓜——6.0~7.0 油菜——5.8~6.7 甘草——7.2~8.5
现有两瓶溶液１和２它们分 别是稀硫酸和氢氧化钠溶液， 可用什么方法予以鉴别？
考考你
石蕊溶液能够测定物质的酸碱性， 但是它能不能反映物质酸碱性的
强弱呢？
四、物质酸碱性强弱的测定 测定物质酸碱性强弱的方法： 使用pH试纸
pH试纸：
酸性增强
中 性
碱性增强
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
浓硫酸具有强腐蚀性
如果不小心沾在皮肤上，该 怎么办呢？
应立即用干布拭去，再用大量的水冲冼 干净，否则皮肤会被烫伤。
强碱
弱碱性物质
一、常见的碱性物质
强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、 氢氧化钙、氢氧化钡、
弱碱性物质：小苏打、纯碱、 洗涤剂、
强碱：
烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、 氢氧化钾、氢氧化钡
强碱和强酸一样具有很强的腐蚀性， 使用碱时要小心，不要直接接触它们
身边的科学：
你参加过卫生清理工作吗？ 用湿布擦沾有油污的瓷砖，容易擦干净吗？ 沾有油污的瓷砖、玻璃你如何把它擦干净？ 知识加油站
某些碱性物质具有一定的去污能力， 可以作洗涤剂。如洗洁精、洗发水、 肥皂等
怎样判断物 质的酸碱性 呢？
4.6 物理性质和化学性质（第二课时）
说一说：
你对酸性物质和碱性物质有哪些认识？
你能说出一些酸性的物质或者碱性的物质吗？
弱酸性物质
强 酸
食醋的气味是 酸 的。
正 确 的 闻 气 方 法
பைடு நூலகம்
用手扇动，让少量气体进入鼻腔。
一、常见的酸性物质
强酸：盐酸、硫酸、硝酸 弱酸性物质：食酸、汽水、 橘子汁、番茄汁、苹果、柠 檬汁、
物质酸碱性强弱的测定
pH范围：0~14 之间
碱性 酸性 pH 数值 越小， 酸性 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13 14 越强 中 性 pH 数值 越大， 碱性 越强
pH数值越低，酸性越强; pH数值越高，碱性越强； pH数值等于7的物质呈中性。
课 外 拓 展： 酸性物质和碱性物质能为我们的生活 带来很多的方便，也能给我们的生活带 来很多的不利。你能举出具体例子吗？
3、下列物质具有一定的去污能力，可以作洗涤剂的是（ B ）
A、食醋 B、纯碱 C、盐酸溶液 D、食盐溶液
4、浓硝酸和浓烧碱都不可以用手或皮肤直接接触的原因是它的 （ C ） A、都是强酸性物质 C、都是腐蚀性物质 B、都是强碱性物质 D、都是溶于水的物质 、硝酸 ____ ，四大强
硫酸 5、常见的三大强酸有盐酸、____
7 10
洗洁精
12
醋 能使紫色石蕊试液变红色的是_______酸性最强 醋 洗洁精 的是________碱性最强的是_________中性的是 食盐溶液 _______
石蕊
稀 硫 酸
稀 盐 酸
氢 氧 化 钠 溶 液
氢 氧 化 钙 溶 液
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
三、物质酸碱性的测定 判断物质酸碱性最简单的方法：
遇酸溶液变红色 使用紫色 石蕊试液 遇碱溶液变蓝色
判断物质酸碱性的方法：
还可以使 遇酸溶液不变色 用无色 遇碱溶液变红色 酚酞试液
A、西瓜
B、甘草
C、小麦
D、油菜
2、蜜蜂的刺中含有酸性物质，当我们不小 心被蜜蜂刺着后，应用下边哪种物质冲洗 （ D ） （已知显酸性的物质与碱性物质反应时酸性 会减弱） A、酱油（pH=4.8） B、牛奶（pH=5.6） C、水（pH=7） D、肥皂（pH=8.9）
3、
醋
PH 3
牙膏
9
食盐溶 肥皂 液
土地盐碱化的直接后果就是“贫穷 ”
酸雨的危害
1、下列 各组物质中都属于酸性物质的是（ B ） A、人的胃液和洗衣粉
B、酸奶和桔子汁
C、纯碱和酸梅 D、熟石灰和洗发液 2、浓硫酸是强酸，具有很强的腐蚀性，在使用过程时，如果不 小心沾上皮肤，下列措施正确的是（ B ）
A、应立即用大量的水冲洗。
B、应立即用干布揩去，再用大量的水冲洗。 C、应立即用干布揩干净。 D、应立即大量的水冲洗干净，再用干布揩干。