物质的酸碱性
物质的酸碱性质与颜色
物质的酸碱性质与颜色一、物质的酸碱性质1.酸碱概念：酸碱是化学上用来描述物质溶解时产生的离子种类和数量的一种方法。
在水溶液中，能够释放出氢离子（H⁺）的物质称为酸，能够释放出氢氧根离子（OH⁻）的物质称为碱。
2.酸碱度：表示溶液酸碱性强弱的量，通常用pH值表示，pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。
pH值等于7时，溶液为中性。
3.酸碱中和：酸与碱作用生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应是一种重要的化学反应，广泛应用于日常生活和工业生产中。
4.酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱度变化而改变颜色的化学物质。
酸碱指示剂在酸碱滴定、医学检验等方面有广泛应用。
二、物质的颜色1.颜色概念：颜色是光作用于人眼时产生的视觉感受，是物体反射、透射或吸收光的结果。
2.光的组成：光是由不同波长的电磁波组成，不同波长的光对应不同的颜色。
3.颜色的产生：物体颜色的产生与其化学成分、结构和环境有关。
例如，金属元素的特定电子跃迁会产生特定的颜色。
4.颜色混合：颜色混合是指两种或多种颜色光线或颜料混合后产生的新颜色。
颜色混合遵循光的加法原理（光的混合）和颜料的减法原理（颜料的混合）。
5.颜色与酸碱性质的关系：某些物质在不同的酸碱环境中，其颜色会发生变化。
这是因为酸碱环境改变了物质的分子结构，从而影响了其对光的吸收和反射。
三、酸碱性质与颜色的关系1.酸碱指示剂的颜色变化：酸碱指示剂在不同pH值下颜色发生变化，常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞等。
2.金属离子的颜色：金属离子在溶液中的颜色与其浓度和酸碱环境有关。
例如，铜离子在酸性环境中呈蓝色，在碱性环境中呈绿色。
3.酸碱反应的颜色变化：某些酸碱反应会产生颜色变化的产物。
例如，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。
4.物质结构与颜色的关系：物质结构的变化会影响其颜色。
例如，蛋白质的结构变化导致其颜色发生变化。
综上所述，物质的酸碱性质与颜色密切相关，了解它们之间的关系有助于我们更好地理解化学现象。
化学物质的酸碱性
化学物质的酸碱性酸碱性是化学物质的一种基本性质，常常用来描述物质在溶液中的电离和离子相对浓度的特性。
在化学领域，科学家通过测定物质的酸碱性来研究物质的特性和反应行为。
本文将介绍酸碱性的定义、测定方法、酸碱指示剂以及常见的酸碱性物质。
一、酸碱性的定义酸碱性是指物质在溶液中所表现出来的化学性质。
根据布朗斯特德（Bronsted）理论，酸是指能够释放出H+（氢离子）的物质，碱是指能够释放出OH-（氢氧根离子）的物质。
根据这个理论，酸和碱可以发生反应，生成盐和水的过程被称为酸碱中和反应。
二、测定酸碱性的方法1. pH酸度计：pH酸度计是最常用的测定酸碱性的方法之一。
pH酸度计通过测量溶液中的氢离子浓度，根据酸碱指示剂的颜色变化或电极的电势变化来确定酸碱度的大小。
pH值越小，表明溶液越酸性；pH 值越大，表明溶液越碱性；pH值为7时，表明溶液为中性。
2. 酸碱滴定法：酸碱滴定法是一种经典的测定酸碱性的方法。
该方法通常使用已知浓度的酸或碱溶液，通过逐滴加入滴定剂来确定未知溶液的酸碱度。
通过滴定剂的反应滴定计算出溶液的浓度，从而得出酸碱度的大小。
三、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够在酸碱反应中改变颜色的物质。
它们根据溶液的酸碱性发生颜色变化，可以帮助人们判断溶液的酸碱性。
常见的酸碱指示剂有：1. 酚酞：酚酞呈现红色，可以用于测定碱的滴定终点。
2. 酚酞溴酸：酚酞溴酸呈现黄色，可以用于测定酸的滴定终点。
3. 甲基橙：甲基橙呈现橙色，可以用于测定弱酸和弱碱的滴定终点。
四、常见的酸性物质和碱性物质1. 酸性物质：硫酸、盐酸、醋酸等都是常见的酸性物质。
它们在溶液中能够释放出H+离子，使溶液呈酸性。
2. 碱性物质：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等都是常见的碱性物质。
它们在溶液中能够释放出OH-离子，使溶液呈碱性。
总结：酸碱性是描述化学物质酸碱特性的重要性质。
测定酸碱性的方法包括pH酸度计和酸碱滴定法，酸碱指示剂可以帮助判断溶液酸碱性。
如何进行物质的酸碱性判断
如何进行物质的酸碱性判断酸碱性是物质的一种重要的化学性质，它对许多物质的性质和反应有着重要的影响。
如何准确地判断物质的酸碱性是化学科学中基础而重要的技能。
本文将介绍几种常见的方法和指标，帮助您了解如何进行物质的酸碱性判断。
方法一：pH指示剂法pH指示剂法是一种简单而常用的判断物质酸碱性的方法。
pH指示剂是一种能够根据物质溶液的酸碱度变化而变色的化学试剂。
常见的pH指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。
在使用pH指示剂进行酸碱性判断时，可以将待测溶液滴于白色滴定板中，再加入少量的pH指示剂滴液，并观察溶液的颜色变化。
根据pH指示剂的颜色变化，可以大致判断出溶液的酸碱性。
方法二：导电性测定法物质的酸、碱溶液往往具有不同的导电性。
利用导电性测定法，可以间接地判断物质的酸碱性。
在实验室中，可以使用导电仪器来测定待测溶液的导电性。
将待测溶液放入导电仪器中，观察电导率的变化。
一般来说，酸性溶液导电性较强，而碱性溶液导电性较弱。
通过测定导电性，可以初步判断出溶液的酸碱性。
方法三：pH测定法pH测定法是一种准确判断物质酸碱性的方法。
pH值是一个反映溶液酸碱性强弱的指标，它的测定可以通过酸碱度计、指示电极等设备进行。
在进行pH测定时，可以用酸碱度计将电极浸入待测溶液中，经过一段时间后，读取并记录酸碱度计的数值。
酸性溶液的pH值通常小于7，碱性溶液的pH值通常大于7。
通过测定pH值，可以明确判断出溶液的酸碱性。
综上所述，物质的酸碱性判断可以通过多种方法来实现。
pH指示剂法、导电性测定法和pH测定法是较为常用和简单的方法。
根据实际情况，选择合适的方法和设备来进行判断，可以准确地了解物质的酸碱性。
在实际应用中，还可以结合其他相关的检测方法和技术，进行酸碱性的判定和分析，以满足具体需求和目的。
物质的酸碱性与酸碱反应的类型
物质的酸碱性与酸碱反应的类型物质的酸碱性是指物质导致水溶液呈酸性或碱性的性质。
酸碱反应是指酸与碱在一定条件下发生化学反应并产生盐和水的过程。
人们在日常生活中经常接触到酸碱性物质，了解酸碱性与酸碱反应的类型对我们理解物质特性和生活实践具有重要意义。
一、酸碱性物质的定义酸是指在水中产生H+离子的物质，碱则是指在水中产生OH-离子的物质。
根据酸碱性物质水溶液中的离子产生情况，可以将酸碱性物质分为强酸、弱酸、强碱和弱碱四种类型。
强酸：指在水溶液中完全离解并产生大量H+离子的酸，如盐酸、硫酸等。
弱酸：指在水溶液中部分离解并产生少量H+离子的酸，如乙酸、柠檬酸等。
强碱：指在水溶液中完全离解并产生大量OH-离子的碱，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
弱碱：指在水溶液中部分离解并产生少量OH-离子的碱，如氨水、碳酸氢铵等。
二、酸碱反应的类型酸碱反应可以根据反应过程和产物的形式分为以下几种类型：1. 酸酸反应：两种酸在一定条件下发生反应，生成盐和水。
例如硫酸和盐酸反应生成氯化氢以及硫酸盐。
H2SO4 + 2HCl → 2H2O + SO2↑ + Cl2↑2. 碱碱反应：两种碱在一定条件下发生反应，生成盐和水。
例如氢氧化钠和氢氧化钾反应生成氯化钠以及水。
NaOH + KOH → NaCl + H2O3. 酸碱中和反应：酸与碱在适当的量下进行反应，生成盐和水。
这是最常见的酸碱反应类型。
例如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠以及水。
HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 碳酸盐反应：有二价碳酸根离子（CO32-）的碱与酸反应，生成盐、水和二氧化碳。
例如碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑5. 氧化还原反应：某些酸碱反应涉及氧化还原反应，即电子的转移。
例如，硫酸和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫和硫酸钠。
H2SO4 + 2NaHSO3 → 2SO2↑ + Na2SO4 + H2O总结：物质的酸碱性与酸碱反应的类型密切相关。
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速 课
但要配平，使电荷总数，而原子团不
时 学
能拆开。
练
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二、什么是酸？
倍 速 课 时 学 练
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说一说：生活中有哪些东西是酸的？
倍 速 课 时 学
练 胃酸、醋、酸梅、牛奶、可乐、雪碧等
那么，为什么说这些物质都是酸呢？ 这些物质在水中电离时，生成的阳离子 全部都是氢离子(H+)。
倍 速 课 时 学 练
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什么是酸？
电离方程式：
盐酸： HCI === H + + CI－
硝酸： H NO3 === H + + NO3－
倍 速 课 时
硫酸： H２ＳO4 ==
2H
+
+
ＳO
2－ 4
电离通式：
酸根 阴离 子
学
练
酸＝ H+ + 酸根阴离子
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盐酸的电离：
H+
H+
倍 速 课 时 学 练
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H+
HCl = H+ + Cl-
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课
时 学
3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,
练 二氧化碳是酸吗?
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化学物质的酸碱性与酸碱指示剂的选择与应用
化学物质的酸碱性与酸碱指示剂的选择与应用化学中，酸碱性是物质的一种基本性质，对于理解化学反应和物质性质非常重要。
本文将讨论化学物质的酸碱性以及酸碱指示剂的选择与应用。
一、化学物质的酸碱性在化学中，酸和碱是两种常见的化学物质，它们在反应中起到至关重要的作用。
酸是一类具有酸性质的物质，如盐酸、硫酸等；碱是一类具有碱性质的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
酸碱性是物质的主要性质之一，它与物质的pH值有关。
pH值是衡量物质酸碱性的指标，其范围从0到14，其中7为中性，低于7表示酸性，高于7表示碱性。
化学物质的酸碱性可以通过试纸、酸碱指示剂等方法进行检测。
试纸广泛应用于日常生活和实验室中，它可以快速检测出物质的酸碱性质。
试纸一般使用酸碱指示剂浸渍，涂在特殊纸张上制成。
根据试纸上酸碱指示剂的变色情况，可以判断出被测试物质的酸碱性质。
例如，当试纸由黄色变成红色时，表示被测试物质为酸性；而当试纸由黄色变成蓝色时，表示被测试物质为碱性。
二、酸碱指示剂的选择与应用酸碱指示剂是一种化学物质，可以根据它与酸碱形成的复合物的颜色变化来指示被测试物质的酸碱性质。
酸碱指示剂可以分为天然酸碱指示剂和合成酸碱指示剂两种类型。
1. 天然酸碱指示剂天然酸碱指示剂是从植物或动物中提取的，具有较好的稳定性和准确性。
其中最常见的天然酸碱指示剂为酚酞、苏木精和红蓝试剂。
- 酚酞是一种由酚酞钠制成的指示剂，它是一种红色固体，可以检测出弱酸和中等强度酸的存在。
在酸性条件下，酚酞呈现红色，而在碱性条件下则呈现黄色。
- 苏木精是一种从红木中提取的指示剂，它呈现紫红色，并用于检测酸性物质。
在酸性条件下，苏木精呈现红色，而在碱性条件下则呈现黄色。
- 红蓝试剂是一种由洋红和无水硫酸钠组成的复合物。
在酸性条件下，红蓝试剂呈现红色，而在碱性条件下则呈现蓝色。
它可以用于检测中强酸和碱。
2. 合成酸碱指示剂合成酸碱指示剂是通过化学合成的，具有较高的准确性和灵敏度。
其中常用的合成酸碱指示剂有溴酚蓝、甲基橙和酚酞蓝。
第2节物质的酸碱性(PPT课件(初中科学)29张)
碱性溶 液
蓝色 红色 不变色 蓝色
归纳总结
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
课堂讲授
自制酸碱指导剂
1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串 红等植物的花、果、枝叶切碎、捣烂，用 酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指 导剂。
2、取食盐水、白醋、石灰水加以实验。并记 录变色情况。
A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-
5.某一溶液的pH=2，该溶液呈 酸 性，它能使紫色石蕊试液 无色酚酞试液 不变色，使蓝色石蕊试纸变 蓝 色。
红 色，
6.下表列出了家庭中某些物质的pH:
物质
醋
pH
3
牙膏 9
食盐溶液 7
课堂讲授 溶液酸碱性的强弱程度
1.pH是反应物质酸碱性强弱的指标。它的范围通常在 0至14之间。
2.pH与溶液酸碱性之间的关系。 pH＜7 溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。 pH=7 溶液呈中性 pH＞7 溶液呈碱性，pH越大，碱性越强
课堂讲授
pH 是反应物质酸碱性强弱的指标，它的范 围通常在0~14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。
第1章 物质及其变化
第2节 物质的酸碱性
合作学习
你有过呕吐的经历吗?你感到胃液 是什么味道的?
酸的
想一想
合作学习
归纳总结
一、一些物质的电离
1、离子： 带电的原子或原子集团。 带正电荷的叫阳离子。 带负电荷的叫阴离子。
2、电离： 一些物质溶解于水或受热融化时， 产生自由移动的离子的过程，叫做 电离。
化学物质的酸碱性及其判定方法
化学物质的酸碱性及其判定方法化学物质的酸碱性是指其在溶液中所产生的酸性或碱性的性质。
了解和判定化学物质的酸碱性对于化学实验、工业生产以及日常生活都具有重要意义。
本文将就化学物质的酸碱性及其判定方法展开论述。
一、化学物质的酸碱性的定义与表达方式酸碱性定义：酸和碱是指在溶液中可互相转化的两种类型的物质。
酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。
酸碱性表达方式：1. pH值：pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
中性溶液的pH值为7。
2. 颜色变化：某些酸碱指示剂可以通过颜色变化来判断溶液的酸碱性。
例如，苯酚红是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
3. 气体的排放：某些物质在酸性或碱性条件下会释放出特定的气体。
例如，碳酸氢钠与酸反应时会产生二氧化碳气体。
二、化学物质酸碱性的判定方法1. pH试纸法：将待测溶液滴在pH试纸上，根据试纸颜色与标准色卡进行比较，即可判断溶液的酸碱性。
2. 酸碱指示剂法：加入几滴酸碱指示剂到待测溶液中，观察颜色变化以判断酸碱性。
常用的指示剂有酚酞、金黄色素等。
3. 中性化反应法：用已知浓度的酸（碱）溶液滴定待测溶液，通过观察溶液颜色或pH值的变化来判断酸碱性。
滴定终点为达到中性的点。
4. 气体排放法：将待测溶液与酸或碱反应，观察是否排放气体。
如待测溶液与酸反应产生气泡，则溶液为碱性；与碱反应产生气泡，则溶液为酸性。
三、化学物质常见的酸性物质和碱性物质1. 酸性物质：硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等。
2. 碱性物质：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。
在实验室中，我们可以通过化学试剂的标签、酸碱指示剂、pH试纸以及滴定等方法来判断化学物质的酸碱性。
在工业生产中，通常采用化学分析方法和仪器来准确判定化学物质的酸碱性，以保证生产质量和安全。
总结：化学物质的酸碱性是指其在溶液中所产生的酸性或碱性的性质。
我们可以通过pH值、颜色变化、气体排放等方式来判定化学物质的酸碱性。
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一、基础知识1．物质的变化（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
物理变化的实质是物体的形状、温度、位置、状态等变化，如：下雨，钢铁的熔化。
（2）化学变化：有新物质生成的变化。
化学变化的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子。
如：氢气的燃烧、钢铁的生锈。
注意：物质在发生化学变化时常伴随着发光、发热、变色、放出气体、产生沉淀等现象。
但有上述现象产生的变化不一定是化学变化，例如：电灯通电发光就是物理变化。
因此判断物理变化还是化学变化的依据是根据有无新的物质生成。
一些物质的化学变化引起的颜色变化：5H2O：a．白色硫酸铜（CuSO4）和水发生化合反应生成蓝色CuSO4·CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O（物质中有水的检验）蓝色硫酸铜晶体加热就分解成硫酸铜，化学方程式为：CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2Ob．无色透明的硝酸铅（Pb(NO3)2）与碘化钾（KI）反应生成黄色沉淀（PbI2）。
c．黄色氯化铁溶液（FeCl3）与硫氰化钾（KSCN）溶液反应生血红色硫氰化铁（Fe(SCN)3）。
（检验三价铁离子）2．物质的酸碱性（1）电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。
（2）电离的表示方法——电离方程式：如NaOH==Na++OH-。
物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。
（3）酸：物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
酸电离产生的阴离子叫这种酸的酸根离子，如SO42-是H2SO4 的酸根。
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸。
注意：酸必须是电离出的阳离子只有氢离子，像硫酸氢钠（NaHSO4）电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-，阳离子中有钠离子和氢离子，所以NaHSO4 不是酸。
（4）碱：碱是指电离时生成的阴离子全部是OH- 的化合物。
常见的碱有烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、强氧化钡、氨水。
3．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
（2）酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。
（3）常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。
指示剂酸性溶液(pH<7) 碱性溶液(pH>7)石蕊试液(紫色) 红色蓝色酚酞试液(无色) 无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色（4）溶液酸碱性的强弱①pH 的意义：用来表示溶液的酸、碱性强弱程度。
②pH 的范围：0~14。
③溶液的酸碱度与pH 的关系：pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强④pH 试纸的使用方法：用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。
注意：a．不能直接把pH 试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH 试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；b．不能先用水将pH 试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH 试纸将测定的是稀释后溶液的pH。
c．我们实验室一样使用的pH 试纸是广泛pH 试纸，测出的pH 值是1-14 的整数d．为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH 试纸和酸度计（pH 计）来测量。
4．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液（1）酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；（2）碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
二、课堂精讲题型一：物理变化与化学变化【题1】下列变化是化学变化的是：（）A．冰熔化成水B．矿石粉碎C．西瓜榨汁D．红磷燃烧【题2】下列物质的性质是物理性质的是（）A．酒精易燃B．木炭的可燃性C．硫酸铜晶体受热会分解D．铜呈红色【题3】化学变化与物理变化的根本区别是（）A．有颜色变化B．有气体生成C．有光和热产生D．有新物质生成【题4】关于物理变化与化学变化的下列说法中，正确的是（）A．在发生物理变化时一定同时发生化学变化B．在发生化学变化时不一定同时发生物理变化C．在发生化学变化时一定同时发生物理变化D．在发生物理变化时不一定同时发生化学变化【题5】日常生活中，物理变化和化学变化经常发生，试各举两个例子：物理变化：；．化学变化：；．【题6】化学概念在逻辑上存在如下图所示关系．则（1）混合物与纯净物属于；（2）化学变化与物理变化属于；（3）化合反应与氧化反应可能存在．题型二：酸的概念【题1】下列物质中属于酸的是（）A．Na2SO4 B．NaHSO4 C．H2SO4 D．NaOH 【题2】下列物质不属于酸的是（）A．NaHSO4 B．H2SO4 C．HNO3 D．H3PO4【题3】食醋中的酸性物质是（）A．碳酸B．乙酸C．盐酸D．柠檬酸【题4】胃液里的胃酸可以帮助消化，其主要成分是（）3A ．HClB ．H 2SO 4C ．HNO 3D ．H 2CO 3【题5】 下列物质都能电离出 H +，其中不属于酸的是（ ）A ．HClB ．NaHSO 4C ．H 2SO 4D ．HNO 3【题6】 市场上销售的瓶装汽水中肯定含有的酸是（ ）A ．盐酸B ．硫酸C ．醋酸D ．碳酸【题7】 含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是（ ）A ．H +、Na +、SO 42-B ．H +、Cl -、NO -C ．OH -、K +、Ba 2+D ．Ag +、K +、NO 3-题型三：碱的概念【题1】 下列关于碱的叙述中，正确的是（ ） A ．碱中一定含有金属元素 B ．能使无色酚酞变红的物质称为碱 C ．能和酸反应生成盐和水的化合物称为碱 D ．电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物称为碱【题2】 下列物质属于碱的是（ ）A ．BaCl 2B ．H 2SO 4C ．Cu(OH)2D ．CaO【题3】 下列物质中属于碱类的有( )A ．消石灰B ．纯碱C ．氯化氢D ．二氧化碳【题4】 下图是某些物品的近似 pH ，呈碱性的是（ ）【题5】 王小毛同学在家中用 pH 试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的 pH 。
如果把小毛测得的结果用下图表示出来（a、b、c、d 各表示一种物质的pH）：则pH 为d 的物质是( )A．食盐水B．石灰水C．汽水D．食醋【题6】A、B、C 三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是( )A．氨水能使酚酞溶液变红B．碱能使酚酞溶液变红C．空气不能使酚酞溶液变红D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水题型四：溶液的pH 值【题8】小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH。
他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH 试纸上进行测定。
你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH 比较( ) A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定【题9】实验测得一些食物的近似pH，其中酸性最强的是（）A．牛奶6.3—6.6 B．苹果2.9—3.3C．番茄4.0 一4.4 D．玉米粥6.8—8.0【题10】检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）A．滴加酚酞试液B．滴加石蕊试液C．滴加碳酸钠溶液D．加入石灰石【题11】某一溶液的pH=2，该溶液呈性，它能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液，使蓝色石蕊试纸变色。
【题12】下表列出了家庭中某些物质的pH：物质醋牙膏食盐溶液肥皂水pH 3 9 7 10上述物质能使无色酚酞试液变红色的是。
【题13】二氧化硫的含量是空气质量检测的指标之一。
请你参与兴趣小组对二氧化硫部分性质的实验探究。
(1)若雨水的pH 小于5.6，表明空气受到污染。
为了测定二氧化硫水溶液的pH，小明同学向一个集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中加入适量的水，然后立即旋紧瓶盖，振荡，使二氧化硫溶解(二氧化硫能与水反应形成亚硫酸)，打开瓶塞，测定瓶中二氧化硫pH 的实验操作是。
(2)为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应，小宁同学用图中所示装置进行实验，发现试管内液面上升。
小宁同学由此得出结论：二氧化硫能与氢氧化钠反应。
你认为小宁同学由上述实验得出的结论是否合理? (填“是”或“否”)，理由是。
(3)兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次，其数据如下所示：分析上述数据变化，你可以得出的结论是；针对此结论，你猜想其中的原因为，结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为。
三、巩固提高1．下列一些物质的pH，酸碱性最接近中性的是（）A．苹果汁（2.9～3.3）B．番茄汁（4.04～4.4）C．玉米粥（6.88～7.1）D．肥皂水（9.8～10.2）2．根据图，对有关物质酸碱性的比较和判断正确的是（）A．醋的酸性比酱油弱B．西瓜汁显中性C．肥皂水的碱性最强D．苹果汁显碱性3．下列属于物质物理性质的是（）A．可燃性B．导电性C．酸碱性D．氧化性4．从酸碱质子理论角度分析，下列为酸碱两性物质的是（）A．HCO3- B．SO42- C．Al D．NaOH5．大米的酸碱性是（）A．中性食物B．碱性食品物C．弱碱性食物D．酸性食物6．物质的量浓度相等的一元强酸与弱碱反应后，溶液的酸碱性为（）A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法确定7．某同学为了测定了一些物质的酸碱性，自制指示剂．下列操作方法不正确的是（）A．取月季花的花瓣B．月季花的花瓣放在研钵中捣烂C．捣烂的月季花花瓣加入水浸泡D．用纱布将浸泡的汁液挤出，得到指示让我们一起为了孩子的进步而努力！纳思书院Nice Education剂8．根据生活经验，下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列，正确的是（）A．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂B．醋厕所清洁剂洗衣液厨房清洁剂C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂9．检验溶液的酸碱性常用；粗略测定溶液的酸碱度常用．10．下列有关性质的叙述中属于物理性质的是，属于化学性质的是．A、物质的颜色、状态、气味B、物质的熔点、沸点C、物质的硬度、密度D、物质易溶解于水E、导电导热性F、延展性G、可燃性H、氧化性I、还原性J、稳定性K、酸碱性L、金属活动性．让11．人们用 来表示溶液酸碱性的强弱程度，用 可以测定溶液的酸碱度．溶液的酸碱性：pH=7， 溶液呈 性，pH ＜7，溶液呈 性，pH ＞7，溶液呈 性．溶液的 pH 与酸碱性强弱的关系：pH 越 大， ，pH 越小，．12．经过学习我们已经知道碳酸钾溶液呈碱性，欲探究其碱性是由钾离子还是碳酸根离子引起的，下列采用的实 验方法有效的是：A ．分别测定碳酸钾溶液和蒸馏水的酸碱性B ．分别测定碳酸钾溶液和氯化钾溶液的酸碱性C ．分别测定碳酸钾溶液和硫酸钠溶液的酸碱性D ． （合理答案均可）13．实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性：酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变 蓝．某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按如图进行实验．请回答：（1）该学生通过上述实验能否得出满意的结论？ ． （2）若能，请说明理由；若不能，请你设计还需进行的实验，以得出满意结论．（用语言叙述或图示均可）14．某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不 能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性．为什么呢？盐溶液的酸 碱性与什么有关呢？由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因，发现正盐 溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关．他们将实验结果统计如下：HNO3（强酸）Cu（OH）2（弱碱）Cu（NO3）2＜7HCl（强酸）Fe（OH）3（弱碱）FeCl3＜7 （1）请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱之间的关系：；；．（2）根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是、呈碱性的是、呈中性的是．15．（1）若要测定纯碱溶液的酸碱性强弱程度，可选用下列选项中的．①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH 试纸（2）山药皮上含有一种碱性的物质--皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可以选用下列物质中的来涂抹止痒．①醋（含醋酸）②熟石灰③食盐水．16．土壤的酸碱性对农作物的生长有很大影响，请你设计一个实验，测定一块土地的酸碱度（写出实验用品和实验步骤）．。