山东省肥城市第六高级中学2020┄2021学年高三上学期第一次月考化学试题含答案
山东省2021-2021高三上学期第一次月考化学试卷(附答案)
山东省2021-2021高三上学期第一次月考化学试卷（附答案）山东省2021-2021高三上学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28P－31 S－32 Cl―35.5 Ar－20 Br－80 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 A g－108 Ba－137 一、选择题（每题3分，共48分）1．化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中，正确的是：（） A．苏打是面包发酵粉的主要成分之一B．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的氯化钠溶液 C．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 2.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A.无色溶液：Ca＋、H＋、Cl－、HSO3－2++2B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－C.FeCl2溶液：K、、Na、、SO4－、[Al（OH）4]－++2D.Kw/c(H＋)=0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO3－、NO3－3．下列有关实验操作对应正确的是( )A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量 C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B．过滤除去粗盐中的沙子 D．除去CO2中的HCl气体4.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )A．HNO3溶液(H2SO4)：适量BaCl2溶液，过滤 B．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C．KNO3晶体(NaCl)：蒸馏水，结晶 D．C2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏5. ．确的是( )A B C M NH3〃H2O Na NaOH 是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正N Ba(OH)2 BaCl2 Ba(NO3)2 P 铜 FeO 锌粉 Q 石蕊试液 KSCN KSCN D NaHCO3 MgCl2Fe 石蕊试液 6．下列实验原理或操作正确的是 ( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解 B．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C．某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐 D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色 7．下列实验及操作方法正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B.除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液C.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D.向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe2+ 8．向含Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是( ) A．Q是I－B．Q是Br－C．ab区间的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．b点时溶液中只有Cl－9.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入到250mL2molL HNO3溶液中，固体全部溶解后，生成1.12L（标准状况）NO（HNO3的还原产物假定就此一种）。
山东省泰安市肥城市慈明学校2024-2025学年高三上学期第一次月考 化学试卷(含解析)
肥城市慈明学校 2024—2025学年度第一学期第一次月考高三化学试题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C1-35.5一、单选题1．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.熔融的电离方程式为：B.氢氧化钡溶液与稀反应：C.用溶液腐蚀电路板：D.澄清的石灰水跟稀硝酸反应：2．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：4NaHSO 244NaHSO Na H SO ++-++24H SO 2244Ba SO BaSO +-+↓3FeCl 3222Fe Cu 2Fe Cu +++++222Ca(OH)2H Ca 2H O++++下列说法错误的是( )A.溴化钠起催化和导电作用B.每生成葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了电子C.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D.葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应3．实验室进行含硫化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。
下列说法正确的是( )A.若②中为固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色B.若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱水性和氧化性C.若②中为固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀D.若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀4．已知：，用如图所示装置设计实验检验分解产物。
山东省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷
山东省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A . 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB . 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓C . 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD . 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+2. （2分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA3. （2分）聚合物是（）A . 同分异构体B . 单体是同系物C . 由相同的单体生成D . 均由加聚反应生成4. （2分）如表是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）A CBA . B为第二周期的元素B . C为VA族元素C . 三种元素都为非金属元素D . B是化学性质最活泼的非金属5. （2分）(2016·宝应模拟) 图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说不正确的是（）A . 从E口逸出的气体是H2B . 从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C . 标准状况下每生成22．4 LCl2 ，便产生2 mol NaOHD . 粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时应最先加入Na2CO3溶液；精制后的饱和食盐水由A口加入6. （2分）在化学学习、研究中，类推的思维方法是一种重要学习方法，但类推的结论最终要经过实践检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）A . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3 ，推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3B . 金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭C . Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，推测：Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3D . F、Cl、Br，、I的单质熔点依次升高，推测N、P、As、Sb、Bi单质熔点也依次升高7. （2分） (2015高二上·秦安期末) 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2 ，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A . c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大B . c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变C . c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小D . c（OH﹣）增大、c（H+）减小二、综合题 (共4题；共17分)8. （5分）(2017·房山模拟) 某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：（1）取1mol•L﹣1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示：①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是________．②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是________．（2）探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：实验ⅰ装置操作现象向2mL1mol•L﹣1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo•L﹣1Na2SO3溶液2mL溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W）实验ⅱ装置操作现象取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加产生白色沉淀5滴BaCl2溶液①实验ⅱ证明，溶液中含有________离子；②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：认识Ⅰ．反应中Fe3+完全转化为Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是________．认识Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色．（3）资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液为红褐色．①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是________．②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42﹣的氧化性强弱顺序是________．③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是________．④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是________．9. （5分） (2016高二上·株洲期中) 在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应3A+m B⇌n C达到平衡．（1）若A、C均为气体，B为固体，则平衡常数表达式为K=________；（2）若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则3+m________n（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）若该反应在任何温度下都能自发进行，则△H＜0，△S________0（填“＞”、“＜”或“=”）．10. （2分）(2018·南昌模拟) 钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
肥城六中高三化学第一次质量检测
试卷类型：A高三化学试题本试卷共8页，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分为100分，考试时间为90分钟。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是A．氮氧化物、二氧化硫都是形成酸雨的主要物质B．工业用NH3制化肥(NH4)2SO4属于氮的固定C．高纯硅可以制作太阳能电池，其工作原理与原电池不同D．普通玻璃中含有硅酸钠和二氧化硅2．下列有关物质的类属判断合理的是①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③棉、麻、羊毛、聚乙烯均属于天然高分子材料④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据分子组成中氢原子数目，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸等A．只有②④B．只有②C．只有①③⑤D．只有②③④⑤3．下列说法正确的是A．一定条件下，气体的体积主要由气体的分子数目决定B．有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成C．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中D．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质4．下列叙述不正确的是A．一定条件下，镁能与一些非金属氧化物反应，铝能与一些金属氧化物反应B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液中可制得Fe(OH)3胶体C．合金材料中可能含有非金属元素D．通过钠、镁、铝与水反应的实验，可比较三种元素的金属性强弱5．将反应4(NH4)2SO4 ＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中产生的气体通入BaCl2溶液中，有关判断正确的是A．无沉淀生成B．肯定没有BaSO3生成C．得到的沉淀是纯净物D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物6．下列离子方程式正确的是A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+ ＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3+ ＝Cu2+＋Fe2+C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2+＋OH—＋H+＋SO42—＝BaSO4↓＋H2OD．用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3—＋H+ ＝CO2↑＋H2O7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
山东省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷
山东省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食碳酸水会使蛋壳变厚B . 陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸盐产品C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . Cl2有漂白性，所以用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂2. （2分） (2018高二上·四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法不正确的是（）A . 12g金刚石中平均含有2NA个σ键B . 1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键C . 12g石墨中平均含1.5NA个σ键D . 1molCH4中含4NA个p-pσ键3. （2分）(2018·朝阳模拟) 一种长效、缓释阿司匹林（有机物L）的结构如下图所示：下列分析错误的是（）A . 有机物L为高分子化合物B . 1 mol 有机物L中含有2 mol酯基C . 有机物L能发生加成、取代、氧化反应D . 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出4. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（）A . 装置甲：气体从a口进入，收集NH3B . 装置乙：实验室测定中和热C . 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D . 装置丁：验证HCl气体易溶于水5. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A . I、Br、ClB . Al、Si、PC . O、S、NaD . C、N、B6. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw变小C . 常温下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0D . 由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀7. （2分） (2015高二下·吉林期中) 下列物质中的杂质（括号内的物质）除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是（）选项物质使用的试剂主要操作A乙醇（水）金属钠过滤B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C苯（苯酚）浓溴水振荡、分液D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1moI/L的是（）A . 将6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液B . 1L含1mol K+的K2SO4溶液C . 将22.4LHC1溶于1L水D . 将40.0 g NaOH溶于1L水9. （2分）常温下，用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 点①所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . 点②所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（OH﹣）C . 点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 在整个滴定过程中：溶液中始终不变10. （2分） (2018高二上·湖北期中) 对下列图象的描述正确的是（）①根据图甲可判断反应的△H＜0②根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可加入CuO调节pH至3～5③图丙可表示压强（p）对反应2A（g）+2 B（g）⇌3 C（g）+ D（s）的影响④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的愔况．A . ①③B . ②④C . ③④D . ①②11. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 正极反应式为B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g12. （2分）(2018·西宁模拟) 使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以溶有M的稀盐酸为电解质溶液，制成新型燃料电池，装置如图所示。
山东省泰安市肥城第六高级中学高一化学联考试卷含解析
山东省泰安市肥城第六高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 医学上通过研究并实现了利用含放射性元素32P的“纸贴”治疗疤痕疙瘩，下列有关32P和31P的叙述正确的是（）A．32P和31P属于同一种核素B．32P的原子中所含的质子数为16C．31P的中子数为16D．32P的摩尔质量为32参考答案：C【考点】核素．【分析】A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；B．原子的质子数等于原子序数；C．元素符号左上角数字为质量数，等于质子数+中子数；D．摩尔质量的单位为g/mol，数值等于其质量数．【解答】解：A．32P和31P质子数相同都为15，中子数不同分别为17、16，是不同种核素，故A错误；B．32P的质子数为15，所以原子中所含的质子数为15，故B错误；C．31P的原子中所含的中子数=3﹣15=16，故C正确；D．32P的摩尔质量为32g/mol，故D错误；故选C．2. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）参考答案：D【详解】A.SO2和H2S反应生成S单质：2H2S+SO2=2H2O+3S↓，SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，SO2被还原，作氧化剂，故A错误；B.在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子为铁离子，因此不能据此说明硝酸亚铁已经变质，故B错误；C.加入稀H2SO4后，H+与原溶液中的NO3-构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，故C错误；D.二氧化碳与水反应生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2产生H2SiO3沉淀，可说明碳酸的酸性比硅酸强，即酸性：碳酸>硅酸，故D正确。
故选D。
3. 下列微粒中，与NH4＋的质子数和电子数都相同的是A．HF B．H3O＋ C．Mg2+ D．OH-参考答案：B 4.参考答案：D5. 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A. 氯化氢溶于水B. 加热氯酸钾使其分解C. 碘升华D. 氯化钠熔化参考答案：C试题分析：氯化氢溶于水，电离出离子，共价键被破坏；加热氯酸钾分解生成氧气和氯化钾，离子键、共价键均被破坏；碘升华，是物理变化，破坏的是分子间作用力；氯化钠熔化，电离出离子，破坏的是离子键，答案选C。
山东省2020版高三上学期化学第一次月考试卷
山东省2020版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共48分。
） (共16题；共48分)1. （3分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法不正确的是（）A . 臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B . 石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C . 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液2. （3分）下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是（）A . 漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3B . 福尔马林、苯、Cu2（OH）2CO3、明矾C . 盐酸、SO2、纯碱、NH4ClD . 食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO43. （3分）下列说法正确的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸．②混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉．③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素．④SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物．⑤直径介于1～10nm之间的粒子称为胶体⑥非金属元素的原子间只能形成共价键．⑦H2O、Al2O3、HCl、NH3•H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质．⑧族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素．A . ①③⑤B . ②④⑦C . ②⑤⑧D . 全部正确4. （3分）下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D5. （3分）(2017·新课标Ⅲ卷) 下列实验操作规范且能达到目的是（）A . AB . BC . CD . D6. （3分） (2016高一上·黑龙江期中) 根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl．A . I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B . Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞Cl﹣＞SO2D . SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣7. （3分） (2018高三上·海口月考) 24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
2020-2021年高三上第一次月考化学试卷
2020年-2021年最新 秋季 第一学期（上册）第一学期 高三化学试卷相对原子质量：Mn -55 H -1 Li -7 C -12 N -14 O -16 Na -23 Cl -35.5 Ca -40 Fe -56 Zn -65 I -127一、选择题1. 常温下，表面能形成氧化层，且对金属能起到保护作用的是（ ） A. AuB. NaC. AlD. Fe2. 对氮原子核外的未成对电子的描述，正确的是（ ） A. 电子云形状不同B. 能量不同C. 在同一轨道D. 自旋方向相同3. 常温下，Fe 、Al 在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（ ） A. 难挥发性B. 强氧化性C. 吸水性D. 脱水性4. 能表现Al(OH)3的弱碱性的是（ ） A. Al 溶于稀H 2SO 4 B. Al 溶于NaOH 溶液 C. Al(OH)3受热分解D. AlCl 3溶液和氨水混合5. 右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（ ） A. 氨易溶于水 B. 氨能与水反应 C. 氨水显碱性D. 氨易液化6. 下列不能说明氯的非金属性强于溴的事实是（ ） A. HClO 4酸性强于HBrO 4B. 向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄C. BrCl+H 2O→HBrO+HCl 为非氧化还原反应D. HBr 的分解温度低于HCl7. 下列实验现象的描述正确的是（ ）A. 将红热的Fe 丝伸入到盛Cl 2的集气瓶中，产生棕黄色烟B. 向Na 2CO 3溶液中，逐滴滴加几滴稀盐酸，有气泡产生C. FeSO 4溶液中加入NaClO 溶液，产生红褐色沉淀D. 电解滴有酚酞的饱和NaCl 溶液，阳极附近出现红色8. 向Na +、Br 、I -的混合溶液中通入适量Cl 2，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体的成分不可能为（ ） A. NaCl 、NaBr 、NaIB. NaCl 、NaBr班级 姓名 学号C. NaClD. NaCl 、NaI9. 有机物M ：可用作涂料。
2021-2022年高三上学期第一次月考化学试题
2021年高三上学期第一次月考化学试题许荣喜可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56第一部分选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质D．鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯2．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是A．根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液B．根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质C．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3．进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片4．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是A．少量金属钠保存在煤油中B．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发C．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉D．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处5．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A．NH4+、NO3－、Na+、SO42－B．H＋、Fe2+、Na+、NO3－C．Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－D．NH4+、Li+、OH－、SO42－6．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol•L－1 NaHCO3溶液中的Na+数为N AB．常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2N AC．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2N AD．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1N A7．下列离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑ + H2OB．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2OC．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4+ + OH－= NH3·H2OD．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 2Br－+ Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 2Cl－8．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A 使用CCl4提取碘水中的碘萃取、分液碘在CCl4中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去淀粉胶体中的NaCl 过滤淀粉胶体不能透过滤纸D 分离氯化钠和氯化铵升华氯化铵易升华9．对下列装置图的叙述正确的是①② ③④A．装置①可用于加热蒸干氯化铵溶液得到氯化铵晶体B．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液10．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为5N AB．标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5N AC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－总数为0.1N AD．20 g重水（D2O）中所含电子总数为8N A11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．在c(H+)/c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、ClO－C．水电离产生的c(H+)=10－13mol•L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－D．pH=0的溶液中：Na+、NO3－、S2－、Cl－12．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)===== Mg + Cl2↑B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO－＋H2O＋CO2 == 2HClO ＋CaCO3↓C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq) == CaCO3(s) + Na2SO4(aq)D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O 13．物质制备过程中离不开物质的提纯。
2021-2022年高三上学期第一次月考化学试题
2021年高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Ne 20 Na 23 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共44分）1．下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是．已知X 和Y 是两种单质，X+Y→X 2++Y 2- ，现有下列叙述正确的是： ①X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③Y 2-是还原产物 ④X 2+具有氧化性 ⑤Y 2-具有还原性 ⑥Y 单质氧化性比X 2+氧化性强A ．①②③B ．①②⑥C ．①③④⑤⑥D ．①③④⑤3．在水溶液中能大量共存的一组是A ．Ba 2+、Na +、SO 42—、Cl —B ．MnO 4—、SO 32—、H +、K +C ．AlO 2—、Mg 2+、K + 、HCO 3—D ．K +、 Na +、 NO 3— 、SO 42—4．工业上用金红石(主要成分TiO 2)制金属钛可通过以下反应进行：①TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温TiCl 4＋2CO ②TiCl 4＋2Mg =====Ar 气保护加热Ti ＋2MgCl 2对于上述两个反应的叙述正确的是A ．都是氧化还原反应B ．都是置换反应C ．反应中钛元素都被还原D ．加热时金属钛和氩气(Ar)能反应5．下列叙述正确的是A ．常温常压下，4.6 g NO 2气体约含有1.81×1023个原子B ．在标准状况下，80 gSO 3所占的体积约为22.4LC ．常温下，0.1 mol/L 醋酸溶液的pH 约为1D ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A6．若(NH 4)2SO 4在强热时分解的产物是SO 2、N 2、NH 3和H 2O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为A ．1：4B ． 1：2C ． 2：1D ．4：17．下列离子方程式正确的是A. 铝溶于NaOH 溶液：Al+2OH —=AlO 2—+H 2↑B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H + +2NO 3—=3Cu 2+ +2NO↑ + 4H 2OC. 碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32—+2H + =CO 2↑ + H 2OD. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H ++ OH —=H 2O8．某研究小组对离子方程式xR 2+ + yH + + O 2 = mR 3+ + nH 2O 的分析研究,下列说法中错误的是A ．根据电荷守恒,得出x 与y 的和一定等于mB ．根据原子守恒,得出x 和m 的数值一定相等C．根据电子得失守恒,得出x=4的结论D．根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂, O2是氧化剂, R3+是氧化产物, H2O是还原产物9．已知：HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。
2021-2022年高三上学期第一次月考化学试题 含解析
2021年高三上学期第一次月考化学试题含解析可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Ni-59 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题（本题包括17道小题，每小题3分，共计51分。
每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物【答案】B考点：考查化学与生活的判断2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均属于酸性氧化物B．K2O、K2O2、KO2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C．根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质【答案】C【解析】试题分析：A．二氧化氮不属于酸性氧化物，A错误；B．K2O属于碱性氧化物，K2O2、KO2不是碱性氧化物，B错误；C．根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液，C正确；D．根据电解质在水中能否完全电离，将电解质分为强电解质、弱电解质，D错误；答案选C。
考点：考查物质的分类3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．含N A个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其物质的量的浓度为1mol/LB．25g质量分数为68%的H2O2水溶液中含有氧原子数目为N AC．常温常压下，0.1molD2O含有中子数为N AD．用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 N A【答案】C【考点定位】考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。
山东省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷
山东省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上·桓台期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 2g H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NAD . 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA2. （2分） (2018高一上·陆川期末) 由于Cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。
世界环保联盟建议使用ClO2 ，它是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4——ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O（未配平）。
下列说法正确的是（）A . KClO3在反应中是还原剂B . 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C . ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的约5.3倍D . 1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移3. （2分）下列有关概念的叙述正确的是（）A . 有两种原子构成的物质不一定属于化合物B . 仅含一种元素的物质一定为纯净物C . 既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D . 既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物4. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列叙述正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（）A . 将22.4 L HCl配成1 L溶液，c（H+）为1mol/LB . 2 L 2 mol/L的盐酸，c（H+）为2 mol/LC . 从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c（H+）为0.2 mol/LD . 1 mol/L的盐酸中所含Cl﹣数目为NA5. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系正确的是（）A . 体积大小：④＞③＞②＞①B . 密度大小：④＞②＞③＞①C . 原子数目：③＞①＞④＞②D . 质量大小：④＞③＞②＞①6. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列说法中正确的是（）A . 氢氧化钠的摩尔质量是40gB . 1mol氢氧根离子的质量是17gC . 1mol氮的质量是14g/molD . 氩气的摩尔质量就是它的相对原子质量7. （2分） (2019高二上·大足期末) 下列说法正确的是（）A . 纯水的pH不一定等于7B . 原电池的两极中较活泼的金属一定为负极C . 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强D . 若升高一个可逆反应的温度，该反应化学平衡常数一定增大8. （2分） (2016高一上·青海期中) 在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . NH4+、OH﹣、Al3+、Cl﹣B . K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+C . Mg2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+D . MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+9. （2分） (2017高一上·杭州期中) 同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（）A . 它们的分子数目之比是 1：1B . 它们的氧原子数目之比为 2：3C . 它们的密度之比为 2：3D . 它们的体积之比是 1：110. （2分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-B . 含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3-C . 含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Cl－D . 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3-、SO42-11. （2分）向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g．下列判断正确的是（）A . 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 molB . 原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol•L﹣1C . 反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜D . 反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：212. （2分）下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子方程式表示的是（）A . 少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中B . 少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热C . 常温下Na与O2反应；Na在O2中点燃D . 铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应13. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
2021届高三上学期第一次月考化学试题(答案解析)02
山东省肥城市泰西中学【精品】高三上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶体管C．Ni-Zn化合物的纳米颗粒可作反应的催化剂，提高苯的转化率D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用2．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1mol CO2与1L 2mol·L－1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32-数为N AB．标准状况下，11.2L HF所含原子数为N AC．常温下，1L pH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为10-10N AD．常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为N A4．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．常温下，水电离的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－C．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−D．常温下，()()c OHc H-+=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－5．工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法正确的是A ．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO 2＋SO 32—＋H 2O=2HSO 3—B ．氨气吸收塔中发生的反应为HSO 3—＋OH －=H 2O ＋SO 32—C ．上述流程利用的是氧化还原反应原理D ．上述流程可循环利用的物质有2种6．某溶液仅有 K ＋、Al 3＋、Mg 2＋、NH 4＋、Cl －、SO 42－、HCO 3－中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液．加入适量 Na 2O 2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入 HNO 3 酸化的Ba(NO 3)2溶 液，无沉淀产生。
山东省泰安市肥城新城办事处中心中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析
山东省泰安市肥城新城办事处中心中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是:A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，HCO3－完全转化为CaCO3B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，能得到澄清溶液C AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋) = 1∶1时，铝元素以AlO2－形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存参考答案：A略2. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－参考答案：A略3. 下列离子方程式正确的是A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+D．含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO＋OH－＋Ba2+ ===BaCO3↓＋H2O参考答案：D略4. 实验室将18.7g量的Al和 Fe2O3混合粉末发生铝热反应之后，反应后的固体混合物恰好能溶于1L 0.7 mol/L的盐酸，与此同时放出了标况下1.12L的H2，则有关该混合粉末Al和Fe2O3的说法不正确的是（）A．粉末中含有的Al和Fe2O3的物质的量之比为1:1B．铝热反应后的固体混合物只有Al2O3和FeC．溶于盐酸后所得的溶液中只有FeCl2和AlCl3D．若将该Al和 Fe2O3粉末直接投入到足量的氢氧化钠中可产生3.36L H2参考答案：B略5. 下列关于物质性质的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白B．同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性弱C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3＋D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应参考答案：A6. 一般情况下，前者无法决定后者的是（）A. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B. 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C. 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D. 物质内部储存的能量——化学反应的热效应参考答案：C试题分析：A、原子核外电子层数=所在周期数，因此能够决定在元素周期表中的位置，故说法正确；B、电离平衡常数表示电离程度，电离平衡常数越大，说明电离程度越大，故说法正确；C、分子稳定性是化学变化，而分子间作用力影响的是物质的熔沸点，是物理性质，故说法错误；D、反应物的能量大于生成物能量，此反应是放热反应，反之是吸热反应，故说法正确。
2020届山东省泰安肥城市高三适应性训练(一)化学试题
山东省泰安肥城市2020届高三适应性训练（一）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．高科技材料与生活、生产、科技密切相关。
下列有关重点发展的科技材料说法错误的是（）A．生物塑料可减少白色污染B．用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物C．高性能分离膜可用于海水淡化D．用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大、强度高2．下列说法正确的是（）A．核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪、紫外光谱仪、元素分析仪等都是定性或定量研究物质组成或结构的现代仪器B．聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃C．异丁烯及甲苯均能使溴水退色，且退色原理相同D．CH3CH(CH3)CH2COOH系统命名法命名为：2-甲基丁酸3．化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是（）A．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人B．在实验室中进行蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面之下C．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定D．准确量取20.00 mL酸性KMnO4溶液，可选用25 mL碱式滴定管4．短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液退色，X原子电子占据2个电子层。
Y的单质广泛用作电池材料，且单位质量的单质提供电子数目最多。
实验室可用Z的简单氢化物的浓溶液和KMnO4固体在常温下制备Z的单质。
向含W元素的钠盐溶液中通入X的氧化物，观察到沉淀质量(m)与X的氧化物体积(V)关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．Y的单质在空气中燃烧生成过氧化物和氮化物B．W一定位于周期表中第三周期IIIA族C．X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性强D．Z和W组成的化合物可能是离子化合物5．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法不正确的是（）A．Y的分子式为C10H8O3B．制备过程中发生的反应类型有消去反应、取代反应C．由X制取Y的过程中可得到乙醇D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3:26．自然界中时刻存在着氮气的转化。
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高三化学月考试题第I卷H:1 N:14 O:16 Cl:35.5 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108一、选择题（第1-12题，每题2分，第13-24题，每题3分，共24题计60分）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．硅胶可用作食品干燥剂C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放2.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是（）Ａ．焰色反应是化学变化Ｂ．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）Ｃ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察Ｄ．利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体3.中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。
文献①:《开宝本草》记载:（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝（KNO3）、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。
”下列对其解释不合理的是（）Ａ．文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程Ｂ．用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响不大Ｃ．文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性Ｄ．文献②中使用火药的产物会污染环境4.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32﹣、HCO3﹣水解B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化生成SO42﹣C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D．“排放”出来的海水中SO42﹣的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同5.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是Ａ． CO过量Ｂ． CO与铁矿石接触不充分Ｃ．炼铁高炉的高度不够Ｄ． CO与Fe2O3的反应有一定限度6.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）Ａ．将氧化铝溶于水Ｂ．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。
Ｃ．将氧化铝溶于盐酸，再滴加氢氧化钠溶液。
Ｄ．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。
7.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论或解释A将Cu片放入FeCl3溶液中溶液棕黄色变为浅绿色铁比铜金属性强B 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且A12O3熔点高于AlC 向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质8. 下列除去杂质的方法，正确的是（）Ａ．除去Na2CO3，溶液中的少量NaHCO3：加热煮沸Ｂ．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量Fe2O3粉末，过滤Ｃ．除去HC1气体中的少量Cl2：通入CCl4液体，洗气Ｄ．除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和食盐水，洗气9.下列有关金属的工业制法中，正确的是（）Ａ．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液Ｂ．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁Ｃ．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁Ｄ．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝10.下列解释事实的方程式不正确的是（）Ａ．焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3Ｂ．人工固氮：N2+3H22NH3Ｃ．用纯碱除油污：CO 32-+H2O HCO3-+OH-Ｄ．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I211.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（）Ａ．用如图装置可以制备Fe（OH）2沉淀Ｂ．配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度Ｃ．向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+Ｄ．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化12.向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是（）Ａ． AlN是一种金属材料Ｂ． AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气Ｃ．少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄面Ｄ． AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑13.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）Ａ．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 N AＢ．标准状况下，22.4 L水含有的原子数为3N AＣ．通常状况下，0.5N A个CO2分子占有的体积为11.2 LＤ．物质的量浓度为0.5 mol·L—1的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为N A14.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是Ａ． NH4+、NO3-、Al3+、Cl-Ｂ． Na＋、SiO32- 、K+、NO3-Ｃ． MnO4-、K+、SO42-、Na+Ｄ． K+、SO42-、HCO3-、Na+15.下列反应的离子方程式书写正确的是（）Ａ． CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OＢ．向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3＋＋4OH—＝AlO2—＋2H2OＣ．过量的铁和稀硝酸反应：Fe＋NO3—＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OＤ．向KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42—恰好完全沉淀：2Ba2++4OH—+Al3++2SO42—=2BaSO4↓+ AlO2—+2H2O16.把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（）Ａ． 70% Ｂ． 30% Ｃ． 52.4% Ｄ． 22.2%17.两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（）Ａ．镁和铁Ｂ．镁和铝Ｃ．铁和锌Ｄ．铜和锌18.已知氧化还原反应： 2Cu（IO3）2 +24KI +12H2SO4 = 2CuI↓+13I2 +12K2SO4 +12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）Ａ． 10mol Ｂ． 11mol Ｃ． 12mol Ｄ． 13mol19.铍元素性质与铝元素性质相似，下列说法正确的是（）Ａ．氯化铍是离子化合物Ｂ．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强Ｃ． Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be＋2OH—＝BeO22—＋H2↑Ｄ．单质铍能与冷水剧烈反应20.0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）（）Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．21. mgFe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将mg的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体wg，w的值为（）Ａ． m-0.48 Ｂ． m-0.72 Ｃ． m-0.8 Ｄ． m-l.2 22.向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列图像中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）23.现有VL0.5mol・L—1盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是（）Ａ．加热浓缩到原来体积的一半Ｂ．加入1.5mol・L—1的盐酸VLＣ．加入2.0mol・L—1的盐酸0.5VL，再稀释至1.5VLＤ．通入11.2L氯化氢气体24.在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．4：1第II卷25.黄铜矿（CuFeS2）是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红（氧化铁）颜料的工艺流程如图所示。
（1）反应Ⅰ的离子方程式为_____________ ，该反应的氧化剂是________________。
（2）反应Ⅱ的离子方程式为_________________________。
（3）反应Ⅵ是在45~50 ℃的条件下进行的，写出该反应的化学方程式：__________________。
（4）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu a（OH）b Cl c·xH2O，为测定某碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：①称取样品9.30 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl 固体1.435 g；③另取25.00 mL 溶液A，调节pH 为4~5，用浓度为0.40 mol·L-1的EDTA （Na2H2Y·2H2O）标准溶液滴定Cu2+（离子方程式为Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液50.00 mL。
通过计算确定该样品的化学式为___________（填化学式）。
26.铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
Ⅰ.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4与HNO3 发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：（2）“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb 和PbO2反应生成PbSO4生成1mol PbSO4转移电子的物质的量为____________mol 。
（3）已知：①PbO溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH （aq） NaHPbO 2（aq），其溶解度曲线如图所示：②粗品PbO 中所含杂质不溶于NaOH 溶液。