山东省肥城市第六高级中学2020┄2021学年高三上学期第一次月考化学试题含答案

高三化学月考试题

第I卷

H:1 N:14 O:16 Cl:35.5 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108

一、选择题（第1-12题，每题2分，第13-24题，每题3分，共24题计60分）

1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

B．硅胶可用作食品干燥剂

C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

D．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放

2.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（）

Ａ．焰色反应是化学变化

Ｂ．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）

Ｃ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

Ｄ．利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体

3.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。文献①:《开宝本草》记载:（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝（KNO3）、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是（）

Ａ．文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程

Ｂ．用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响不大

Ｃ．文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性

Ｄ．文献②中使用火药的产物会污染环境

4.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

下列说法错误的是（）

A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32﹣、HCO3﹣水解

B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化生成SO42﹣

C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中SO42﹣的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

5.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是

Ａ． CO过量Ｂ． CO与铁矿石接触不充分

Ｃ．炼铁高炉的高度不够Ｄ． CO与Fe2O3的反应有一定限度6.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）

Ａ．将氧化铝溶于水

Ｂ．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。

Ｃ．将氧化铝溶于盐酸，再滴加氢氧化钠溶液。

Ｄ．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。

7.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是（）

选项实验现象结论或解释

A将Cu片放入FeCl3溶液中溶液棕黄色变为浅绿色铁比铜金属性强

B 将一片铝箔置于酒精灯外

焰上灼烧

铝箔熔化但不滴落下来

铝箔表面有致密Al2O3薄

膜，且A12O3熔点高于Al

C 向新收集的酸雨中滴加硝

酸钡溶液

产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-

D 取久置的Na2O2粉末，向

其中滴加过量的盐酸

产生无色气体Na2O2没有变质

8. 下列除去杂质的方法，正确的是（）

Ａ．除去Na2CO3，溶液中的少量NaHCO3：加热煮沸

Ｂ．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量Fe2O3粉末，过滤

Ｃ．除去HC1气体中的少量Cl2：通入CCl4液体，洗气

Ｄ．除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和食盐水，洗气

9.下列有关金属的工业制法中，正确的是（）

Ａ．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

Ｂ．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

Ｃ．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁Ｄ．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝10.下列解释事实的方程式不正确的是（）

Ａ．焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3

Ｂ．人工固氮：N2+3H22NH3

Ｃ．用纯碱除油污：CO 32-+H2O HCO3-+OH-

Ｄ．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2

11.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（）

Ａ．用如图装置可以制备Fe（OH）2沉淀

Ｂ．配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度Ｃ．向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+

Ｄ．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

12.向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是（）

Ａ． AlN是一种金属材料

Ｂ． AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气

Ｃ．少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄面

Ｄ． AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑

13.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）

Ａ．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 N A

Ｂ．标准状况下，22.4 L水含有的原子数为3N A

Ｃ．通常状况下，0.5N A个CO2分子占有的体积为11.2 L

Ｄ．物质的量浓度为0.5 mol·L—1的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为N A

14.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

Ａ． NH4+、NO3-、Al3+、Cl-Ｂ． Na＋、SiO32- 、K+、NO3-