原子的结构1+2
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原子的结构
原子的结构原子是构成物质的基本单位，也是能够保持化学反应的最小单位。
它由核部分和电子云部分构成。
核部分包括质子和中子，而电子云部分则包括电子。
质子是带有正电荷的基本粒子，它们存在于原子核中。
质子的质量约为1.67×10^-27千克，其电荷为元电荷即+1。
原子的质子数目被称为原子的原子序数，通常用字母Z表示。
质子的数量决定了原子的化学属性和元素的身份。
中子是电中性的基本粒子，它们也存在于原子核中。
中子的质量约为1.67×10^-27千克，由于没有电荷，所以中子对原子的化学反应没有直接影响。
电子是负电荷的基本粒子，其质量要远小于质子和中子，约为9.11×10^-31千克。
电子云是指围绕着原子核的电子，它们以不确定的方式分布在原子周围的轨道中。
根据量子力学理论，原子的电子以能级的形式存在。
能级是指位于不同轨道上的电子具有不同的能量。
通常，原子的电子云可以分为不同的壳层，每个壳层可以容纳不同数量的电子。
内层壳层离核较近，能量较低，外层壳层离核较远，能量较高。
按照杨振宁和约会一瑟尔提出的电子自旋相对论解（Dirac方程），每个原子都可以由四个量子数来描述。
主量子数（n）表示电子所在能级的大小，角量子数（l）表示电子的角动量大小，磁量子数（m）表示电子在空间中方向的分布，自旋量子数（s）表示电子的自旋方向。
此外，原子还具有一些其他特征，如原子半径、离子半径、原子的电离能和电子亲和能等。
原子半径是指原子核外电子云边界与原子核的距离。
离子半径是指带电原子（即离子）中正负电荷之间的距离。
原子的电离能是指从原子中永久移除一个电子所需的能量。
电子亲和能是指从原子或离子中获得一个电子所释放的能量。
总结而言，原子具有复杂的结构，包括质子、中子和电子三个基本粒子。
质子和中子位于原子核中，而电子以电子云的形式环绕核。
电子在不同的能级上以不确定的方式存在，并且通过量子数来描述。
此外，原子还具有其他特征，如半径、离子半径、电离能和电子亲和能等。
鲁教版初中化学九年级全册 第一节原子的构成课件(32张PPT)
Na+ Cl-
Cl-
阳离子 (质子数>电子数)
阴离子 (质子数<电子数)
认识离子
1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。 （1）阳离子：失去电子带正电荷的原子。 （如：Na+)
（2）阴离子：得到电子带负电荷的原子 （如： Cl-)
课堂反馈
1、判断下图是原子，还是离子？
+16 2 8 8 +19 2 8 8 +18 2 8 8
（注：钠原子核内有11个质子，氯原子核内有17
个质子,氩原子核内有18个质子。）
核外电子对原子在化学反应中的影响
1.稀有气体的原子
+2
2
+10
28
+18 2 8 8
He
Ne
Ar
稀有气体的原子最外层有 8 个电子， （氦有 2 个电子），这是一种相对稳定结构，
在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。
【小提示】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
相互 关系
得失电子
分成
离子
原子
得失电子
构成
分子
【分享收获】
原子中的电子
通过学习，你对原子中的 电子有了哪些了解……
1、原子结构示意图 2、电子的分层排布 3、核外电子对原子在
化学反应中的影响 4、认识离子
学以致用
1、指出镁原子原子结构示意图各部分组成的意义。
+12 2 8 2
2、下列原子结构属于稳定结构的是__B___，易得电子 的是__A__，失电子的是___C__。
阴离子
阳离子
原子
质子数<电子数 质子数>电子数 质子数=电子数
《原子的结构》(第一课时)教学课件
3.科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中
子数为175的超重原子。则该原子的核内中子数与核外电子数之
差是（A ）
原子并不是构成物质的最小微粒
——汤姆生发现了电子(1897年)
•电子是种带负电、有一定 质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。 •汤姆生原子模型：原子是 一个平均分布着正电荷的 粒子，其中镶嵌着许多电 子，中和了电荷，从而形 成了中性原子。
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
知识讲解
道尔顿原子模型 1803年
汤姆生原子模型 1904年
卢瑟福原子模型 1911年
玻尔原子模型 1913年
电子云模型
1927-1935年
近代科学原子论（1803年） •一切物质都是由最小的 不能再分的粒子——原子 构成。 •原子模型：原子是坚实 的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
•卢瑟福和他的助手做了著名α粒子 散射实验。根据实验，卢瑟福在 1911年提出原子有核模型。 •卢瑟福原子模型（又称行星原子 模型）：原子是由居于原子中心的 带正电的原子核和核外带负电的电 子构成。原子核的质量几乎等于原 子的全部质量，电子在原子核外空 间绕核做高速运动。
中子
原子
位正电荷，________不带电，所以整个________不显电性。
课堂练习1 核电荷数（Z）=质子数 = 核外电子数
原子种类 质子数 中子数 电子数
H
101
C
666
分子种类
H2 H2O
质子数 中子数 电子数
2
0
1-105号原子结构示意图
碳C
+6 )2)4
镨 Pr +59 )2)8)18)21)8)2
氮N
+7 )2)5
钕 Nd +60 )2)8)18)22)8)2
氧O
+8 )2)6
钷 Pm +61 )2)8)18)23)8)2
氟F
+9 )2)7
钐 Sm +62 )2)8)18)24)8)2
氖 Ne +10 )2)8
铕 Eu +63 )2)8)18)25)8)2
钒 V +23 )2)8)11)2
锇 Os +76 )2)8)18)32)14)2
铬 Cr +24 )2)8)13)1
铱 Ir &5 )2)8)13)2
铂 Pt +78 )2)8)18)32)17)1
铁 Fe +26 )2)8)14)2
金 Au +79 )2)8)18)32)18)1
镓 Ga +31 )2)8)18)3
钋 Po +84 )2)8)18)32)18)6
锗 Ge +32 )2)8)18)4
砹 At +85 )2)8)18)32)18)7
砷 As +33 )2)8)18)5
氡 Rn +86 )2)8)18)32)18)8
硒 Se +34 )2)8)18)6
钫 Fr +87 )2)8)18)32)18)8)1
碘I
+53 )2)8)18)18)7 钅杜 Db +105 )2)8)18)32)32)11)2
溴 Br +35 )2)8)18)7
镭 Ra +88 )2)8)18)32)18)8)2
原子结构2 (1)
2.电子排布式
能层序数 能级符号
该能级上排布 的电子数
2 2 6 1 Na：1s 2s 2p 3s
K 简化电子排布式 L M
[Ne]3s1
3．原子的电子排布式和轨道表示式
(1)电子排布式的书写格式： ①元素符号； ②轨道符号(带电子层数)； ③电子个数(右上角)。 练习:写出下列元素的电子排布式: Na： 1s22s22p63s1
3) Hunt(洪特)规则 •
•
• • •
电子在能量简并的轨道中, 要分占各轨道,且 保持自旋方向相同。保持高对称性，以获得稳定。 包括：轨道全空，半充满，全充满三种分布。碳 原子核外电子排布。 洪特规则的特例：等价轨道全充满、半充满或全 空的状态时比较稳定的。 全充满：s2、p6、d10、f14 半充满：s1、p3、d5、 f7 全空： s0、p0、d0、 f0 构造原理： 随核电荷数的递增，大多数元素的电中性基 态原子的电子按如下顺序填入核外电子运动轨道， 叫构造原理。
22s22p63s23p64s1 1s K： 22s22p63s23p63d104s24p65s1 1s Rb：
(2)轨道表示式的书写格式： ①元素符号； ②轨道框(一个轨道一个框，能量相同的轨 道连在一起)； ③电子及自旋状态(↑、↓)。
练习:画出下列元素的轨道表示式:
C：
Na：
N：
Mg：
试书写下列原子的电子排布式
R
M R
核素、同位素 元素：是具有相同质子数 ( 核电荷数 ) 的同一类 原子( )的总称。 三种不
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子
的原子叫核素。如氢元素有
同核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同原子互称为同位素。如 ，即
教学PPT：1-2 原子结构
(7)由 與 結合成的 NO3− (8)由 與
解答
問題 (1) (2) (3) (4)
個數
質子 數 5 5 11 16
結合成的 NH4+ (5) (6) (7) (8) 16 10 31 11
中 子 數 5 6 12 16 17 10 35 7
電 子 數 5 5 10 18 16 10 32 10
15
(2) A 為質量數(mass number)， ＝ 質子數+ 中子。數
11
1-2
原子結構
6. 以鈉為例：
(1) Z (原子序)＝11，即質子數＝11。 (2) A (質量數)＝23＝質子數＋中子數＝11＋x，
中子數＝x＝12。 (3) 電子數＝質子數＝11。
12
1-2
原子結構
7. 同位素：
(1) 原子序 相同(即相同 質子數)，但 原子，在週期表的位置仍相同。
經由陰極射線管實驗， 發現了電子， 提出葡萄乾布丁原子模型。 帶負電之電子像葡萄乾， 分布在帶正電的布丁中。
5
1-2
原子結構
葡萄乾布丁模 型正確嗎？
經由 α 粒子散射實驗， 發現了原子核， 提出核型原子的模型。 原子的直徑約為10−10m， 原子的直徑約為10−15m。
6
1-2
原子結構
核原子模型可 以解釋氫原子 光譜嗎？
中子不帶電，質量略大於 質子。
9
1-2
原子結構
氫原子模型不能解釋多電子原子，要如何改善？
量子力學家們利用電子在空間中 出現的機率來描述電子的行為， 提出電子雲模型。 電子雲愈密集，找到電子的機率 愈高，愈稀疏則機率愈低。
10
1-2
原子結構
第1章 原子结构与键合(1)-原子结构与键合
2.3 混合键
实际的材料内部原子结合键往往是各种键的 混合，结合键也表现出一定的过渡性。 混合，结合键也表现出一定的过渡性。
表 某些陶瓷化合物中混合键特征
化合物中离子键的比例取决于组成元素的电 负件差，电负性相差越大则离子键比例越高。 负件差，电负性相差越大则离子键比例越高。 鲍林经验公式：（确定化合物AB中离子键 鲍林经验公式：（确定化合物AB中离子键 ：（确定化合物AB 结合的相对值）： 结合的相对值）：
1 (x A x B ) 2 4
离子结合(%) = [1 e]
×100%
(1 - 1)
式中， 分别为化合物组成元素A、 式中，XA、XB分别为化合物组成元素 、B 的电负性数值。 的电负性数值。
混合型晶体——石墨的结构 石墨的结构 混合型晶体
同时含有 共价键和 共价键和 范德瓦耳斯键
石墨晶体结构
金属键
化学键
主价键
一次键
离子键 共价键 范德瓦耳斯力 氢键
物理键
次价键
二次键
2.1 主价键 一、金属键
正离子与充满整个结构中的自由电子气之间的强相互作用。 正离子与充满整个结构中的自由电子气之间的强相互作用。 金属键没有方向性、饱和性。 金属键没有方向性、饱和性。 + + + + + + + + + + 结合能： 结合能： ~50 kcal/mol + + 特点： 特点：电子共有化 金属的导电性、导热性、 金属的导电性、导热性、 延展性都直接起因于金属 键结合（电子气）。 键结合（电子气）。
（二）角量子数
决定原子轨道的形状， 角量子数 l 决定原子轨道的形状 ， 取值为 0、1、 、 、 2….n－1。在多电子原子中，当 n 相同而 l 不同时，电子 不同时， － 。在多电子原子中， 的能量还有差别，又常将一个电子层分为几个亚层。 的能量还有差别，又常将一个电子层分为几个亚层。 n＝1 时，l ＝0，K 层只有 s 亚层； ＝ ， 亚层； n＝2 时，l ＝0、1，L 层有 s、p 亚层； ＝ 、 ， 、 亚层； n＝3 时，l ＝0、1、2，M 层有 s、p、d 亚层 ＝ 、 、 ， 、 、 亚层; n＝4 时，l ＝0、1、2、3，N 层有 s、p、d、f 亚层。 ＝ 、 、 、 ， 、 、 、 亚层。 在多电子原子中， 也决定着原子轨道的能量。 在多电子原子中， l 也决定着原子轨道的能量。当 n 相同时，随 l 的增大，原子轨道的能量升高。 相同时， 的增大，原子轨道的能量升高。
3.2.1原子的结构
九年级化学上册
第三单元：物质构成的奥秘 课题2：原子的结构
原子的构成
原子的特点
我们知道分子的体积和质量都是非常小的，那么构成分子 的原子的体积和质量就更小了。
原子
乒乓球 地球
原子 乒乓球
原子的体积虽然很小，但是原子仍然是可再分的。
原子的构成
原子的体积虽然很小，但是原子仍然是可再分的。
原子是由居于原子中心的原子 核与核外电子构成的。
作业：练习与应用1(5)、2(1)(2)
练习
1.下列关于原子的叙述中，错误的是( B ) B.原子是实心球体； A.原子呈电中性； C.原子由原子核和核外电子构成； D.原子可以构成分子。 2.已知钛原子的质子数是22，中子数是26，核外电子数为( C ) A.48 B.26 C.22 D.4 3.图中a、b、c对应的是( A )
A.原子、原子核、核外电子；
原子的构成示意图
原子核非常小，但是集中了原子几乎所有的质量。
原子的构成
构成原子的粒子的电性
粒子种类 质子 中子 电子
电性 1个单位正电荷 不带电 1个单位负电荷
质子数=正(核)电荷数=负电荷数=核外电子数
原子的构成
质子数=正(核)电荷数=负电荷数=核外电子数 几种原子的构成 原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 质子数 1 6 8 11 17 中子数 0 6 8 12 18 核外电子数 1 6 8 11 17
原子核是由质子和中子构成的。 每个质子带1单位正电荷； 每个电子带1单位负电荷； 中子不带电； 核内质子所带正电荷与核外电 子所带负电荷数量相等，电性 相反，所以原子不显电性。
原子的构成示意图
质子数=正(核)子 质子(+) 中子 核外电子(-) 观看卢瑟福实验： 观看实验
第三单元：物质构成的奥秘 课题2：原子的结构
原子的构成
原子的特点
我们知道分子的体积和质量都是非常小的，那么构成分子 的原子的体积和质量就更小了。
原子
乒乓球 地球
原子 乒乓球
原子的体积虽然很小，但是原子仍然是可再分的。
原子的构成
原子的体积虽然很小，但是原子仍然是可再分的。
原子是由居于原子中心的原子 核与核外电子构成的。
作业：练习与应用1(5)、2(1)(2)
练习
1.下列关于原子的叙述中，错误的是( B ) B.原子是实心球体； A.原子呈电中性； C.原子由原子核和核外电子构成； D.原子可以构成分子。 2.已知钛原子的质子数是22，中子数是26，核外电子数为( C ) A.48 B.26 C.22 D.4 3.图中a、b、c对应的是( A )
A.原子、原子核、核外电子；
原子的构成示意图
原子核非常小，但是集中了原子几乎所有的质量。
原子的构成
构成原子的粒子的电性
粒子种类 质子 中子 电子
电性 1个单位正电荷 不带电 1个单位负电荷
质子数=正(核)电荷数=负电荷数=核外电子数
原子的构成
质子数=正(核)电荷数=负电荷数=核外电子数 几种原子的构成 原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 质子数 1 6 8 11 17 中子数 0 6 8 12 18 核外电子数 1 6 8 11 17
原子核是由质子和中子构成的。 每个质子带1单位正电荷； 每个电子带1单位负电荷； 中子不带电； 核内质子所带正电荷与核外电 子所带负电荷数量相等，电性 相反，所以原子不显电性。
原子的构成示意图
质子数=正(核)子 质子(+) 中子 核外电子(-) 观看卢瑟福实验： 观看实验
1。2 原子结构与元素的性质
电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的 原子趋势越大，键的极性越大。
1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负 性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负
性变化图。
2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元
素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资
料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧
看逐级电离能的突变。
5、电负性
用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力 的大小。（电负性是相对值，没单位） 键合电子： 原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。 概念
电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得 出了各元素的电负性。 金 属：＜1.8 类金属：≈1.8 非金属：＞1.8 规律:①同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增 大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。 ②同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小趋势， 表明其吸引电子的能力逐渐减弱。 ①电负性越大，元素的非金属性越强，电负性 意义： 越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。 ②电负性相差很大的元素化合通常形成离子键；电负性相 差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域， 因此，又把副族元素称为过渡元素。
3、为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右 上角三角区内？ 这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性 质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素 从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属 性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非 金属性。 4、处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属 或准金属。为什么？
原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质 原子结构
原子的结构第二课时
钠与氯气反应生成氯化钠的示意图
钠原子最外层有一个电 子，易失去而带上一个 正电荷，成为钠离子 （记为Na+） 离子也是构成物质的粒子。 氯原子最外层有七个电 子，易得到一个电子而 带上负电荷，成为氯离 子（记为Cl-）
带正负电荷的钠离子 和氯离子相互作用就 形成了氯化钠。
原子：不显电性，核电荷数=质子数=核 外电子数。
相对原子质量是什么 呢？
即用一种C-12原子质量的1/12为标准，其 他原子的质量与它相比较所得到的比，作 为这种原子的相对质量（符号为Ar）。
通过这段视频，你能说出什么是 相对原子质量吗?
相对原子质量=
某元素一个原子的质量 一个C-12原子质量x1/12
如何计算一个原子的相对原子质 量？
原子质量是真实数值，单位是kg；相对原子质 量是一个相对值，它的国际单位是“一”，符 号是“1”，通常省略不写。
D．中子数与核A外电子数之差为3
3．我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了突出贡献。已知
某铱原子的相对原子质量为192，其质子数为77，则铱原子的核电荷数为（ ）
A．38
B．77
C．115
D．192
B
4．已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a g，若另一种原子的质量为b g，则另一种原
原子的结构第二课时
部分原子的结构示意图
电子得失情况
钠原子
失一个电子
氯原子
得一个电子
质子数、电子数关系
电性
离子性质
质子数〉电子数
带一个正电荷
阳离子
质子数〈电子数
带一个负电荷
阴离子
在化学变化中，金属原子易失去最外层电子而使次外层变成相对的稳定结构；非金属原 子易得到电子而使最外层变成相对稳定结构。 通过电子的得失，原子就带上了电荷。这种带电的原子就叫做离子。 带正电荷的离子叫做阳离子；带负电荷的离子叫做阴离子。
1.1-原子结构-2
第一章原子结构与构成第一节原子结构一、能层与能级1、能层①定义：原子核外电子是分层排布的，根据电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。
②符号：K L M N O P Q（第一能层）（第二能层）（第三能层）（第四能层）（第五能层）（第六能层）（第七能层）2、能级（也称亚层）①定义：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分成不同的能级。
②符号：ns、np、nd、nf、ng、nh （n为能层序数）③容纳轨道数： 1 3 5 7 9 11 （每个轨道最多能容纳两个电子）④容纳电子数： 2 6 101418 22说明：①任一能层的能级总是从s能级开始，能层的能级数等于该能层的序数。
例：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p和3d)，依次类推。
②不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高。
例：1s < 2s < 3s … 2p < 3p < 4p …③同一能层中，各能级之间的能量大小关系是s < p < d < f ……例：第四能层中4s < 4p < 4d < 4f④能层和能级都相同的各原子轨道的能量相等。
例：2p x = 2p y = 2p z3、能层、能级、轨道数、电子数关系及规律能层：K L M N …能级：1s 2s 2p 3s3p3d 4s4p4d4f …轨道数： 1 1 3 1 3 5 1357 …电子数： 2 2 6 2 6 10 2 6 1014 …电子离核：近远电子能量：低高规律：①能层最多能容纳的电子数：2n2②能层最多能容纳的轨道数：n24、构造原理（电子排布所遵循的能级顺序）①含义：在多电子原子中，电子在能级上的排布时先排在能量较低的能级上，然后依次排在能量较高的能级上。
②构造原理示意图构造原理1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p32 Ge 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 [Ar]3d 10 4s 2 4p 2 33 As 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 [Ar]3d 10 4s 2 4p 3 34 Se 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 [Ar]3d 10 4s 2 4p 4 35 Br 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 [Ar]3d 10 4s 2 4p 5 36 Kr1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6[Kr]二、基态与激发态、光谱 1、基态原子与激发态原子2、光谱与光谱分析①光谱形成的原因：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光。
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第三单元 物质构成的奥秘
【情景激活】
原子还可以再分吗？ 原子究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游原子的世界！
科学史话——原子结构的探索历程
英国化学家道尔顿
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子 是原子，原子是不可再分的实心球体。
科学史话——原子结构的探索历程
英国物理学家 汤姆生
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
27
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
【情景激活】
＋ ＋＋
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心 的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和 我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个 小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面 却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正 好把我身上的负电深深地吸引…
哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运 动的呢?
【分组讨论】 观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，
你能找出哪些规律？
原子中：核电荷数==质子数==核外电子数 质子数不一定等于中子数。 不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子） 不同原子，质子数不同。 整个原子不显电性。
1. 填写下表中的空格。
8
8
16
16
12
12
2. 英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子 学说。他认为物质都是由原子构成的，这些原子 是微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔 顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符 的地方：
（1）物_质__并_不__都__是_由__原_子__构_成__的__,分__子_也__可_以__构_成__物__质。
（2）原__子_可__分_为__原_子__核__和_核__外_电__子_。____________
（3）原__子_不__是_实__心_球__体__，_原__子_内__部_有__很__大_空__间_。____
枣糕模型
1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，
人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
科学史话——原子结构的探索历程
英国科学家
有核模型
卢瑟福
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子
中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
一 原子是怎样构成的？
＋
【智慧阅读】阅读书P53并讨论：
＋＋
1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？ 2. 原子是由哪几个部分构成的？ 3. 原子核由哪几种粒子构成？ 4. 原子中各种粒子带电情况如何？ 5. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？
二 核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
行星绕太阳运功
钠原子的结构 （11个电子）
第一层 第二层 第三层
二.原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
核外电子分层排布示意图
核外电子分层排布规律
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
离 核： 近
远
能 量： 低
一般不参加 化学反应
元素的种类由原子的 核电荷数（或质决子定数。）
元素的化学性质主要决定于原子的 最外层电子。数
1、指出下列哪几种原子的化学性质相似
B 与 D; C与E
B A
C
D
E
2、下图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左 到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律？
+1 1
氢H
+2 2
4. 下列原子结构示意图书写正确的是（ C ）
+3 3 A
6 2 4 +10 2 8 +14 2 7 5
B
C
D
3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
金属元素 一般少于4个 不稳定结构
易失去最 外层电子
非金属元素
一般多于 或等于4个
不稳定结构
稀有气体 元素
8个电子 （He为2个）
稳定结构
易得到电子
高
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
钠原子的结构 （11个电子）
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（1个） （最外层）
2. 原子结构示意图：
电子层
原 子
+11 2 8 1 最外层电子数
核
电子层上的电子
个数
核内质子数
【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图
第一层（2个） 第二层（6个）
(最外层)
+8 2 6
3. 某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有. 核外电子的排布规律：
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。 (2)最外层不超过 8 个电子,只有1层的不超过__2_个电子。 ⑶电子先排满第__1_层，再排第__2_层，排满第__2_层，再 排第_3__层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
【情景激活】
原子还可以再分吗？ 原子究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游原子的世界！
科学史话——原子结构的探索历程
英国化学家道尔顿
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子 是原子，原子是不可再分的实心球体。
科学史话——原子结构的探索历程
英国物理学家 汤姆生
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
27
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
【情景激活】
＋ ＋＋
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心 的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和 我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个 小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面 却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正 好把我身上的负电深深地吸引…
哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运 动的呢?
【分组讨论】 观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，
你能找出哪些规律？
原子中：核电荷数==质子数==核外电子数 质子数不一定等于中子数。 不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子） 不同原子，质子数不同。 整个原子不显电性。
1. 填写下表中的空格。
8
8
16
16
12
12
2. 英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子 学说。他认为物质都是由原子构成的，这些原子 是微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔 顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符 的地方：
（1）物_质__并_不__都__是_由__原_子__构_成__的__,分__子_也__可_以__构_成__物__质。
（2）原__子_可__分_为__原_子__核__和_核__外_电__子_。____________
（3）原__子_不__是_实__心_球__体__，_原__子_内__部_有__很__大_空__间_。____
枣糕模型
1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，
人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
科学史话——原子结构的探索历程
英国科学家
有核模型
卢瑟福
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子
中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
一 原子是怎样构成的？
＋
【智慧阅读】阅读书P53并讨论：
＋＋
1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？ 2. 原子是由哪几个部分构成的？ 3. 原子核由哪几种粒子构成？ 4. 原子中各种粒子带电情况如何？ 5. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？
二 核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
行星绕太阳运功
钠原子的结构 （11个电子）
第一层 第二层 第三层
二.原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
核外电子分层排布示意图
核外电子分层排布规律
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
离 核： 近
远
能 量： 低
一般不参加 化学反应
元素的种类由原子的 核电荷数（或质决子定数。）
元素的化学性质主要决定于原子的 最外层电子。数
1、指出下列哪几种原子的化学性质相似
B 与 D; C与E
B A
C
D
E
2、下图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左 到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律？
+1 1
氢H
+2 2
4. 下列原子结构示意图书写正确的是（ C ）
+3 3 A
6 2 4 +10 2 8 +14 2 7 5
B
C
D
3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
金属元素 一般少于4个 不稳定结构
易失去最 外层电子
非金属元素
一般多于 或等于4个
不稳定结构
稀有气体 元素
8个电子 （He为2个）
稳定结构
易得到电子
高
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
钠原子的结构 （11个电子）
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（1个） （最外层）
2. 原子结构示意图：
电子层
原 子
+11 2 8 1 最外层电子数
核
电子层上的电子
个数
核内质子数
【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图
第一层（2个） 第二层（6个）
(最外层)
+8 2 6
3. 某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有. 核外电子的排布规律：
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。 (2)最外层不超过 8 个电子,只有1层的不超过__2_个电子。 ⑶电子先排满第__1_层，再排第__2_层，排满第__2_层，再 排第_3__层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日