苯(知识点总结+典例解析)
（完整版）苯知识点归纳
（完整版）苯知识点归纳点燃第十一章认识碳氢化合物的多样性知识梳理——第三节苯和芳香烃考纲要求：1．知道苯的物理性质2．理解苯的分子结构，苯分子中碳碳键的特点，从结构上理解苯的化学性质与烷烃、烯烃的异同。
3．理解苯的化学性质，苯的溴代实验(知道有机化学实验中的冷凝回流)，苯的硝化(知道水浴加热及作用)4．理解苯的同系物。
苯与苯的同系物在化学性质方面的异同(甲苯的硝化反应)。
在苯的同系物分子中，苯环与侧链之间的相互影响。
5．知道甲苯、二甲苯、乙苯等比较简单的苯的同系物的结构和命名。
知识梳理：一、芳香烃简介在有机化学发展初期，研究得较多的是开链的脂肪族化合物。
当时发现从香树脂、香料油等天然产物中得到的一些化合物，在性质上和脂肪族化合物有显著的差异。
它们的碳氢含量比（C/H ）都高于脂肪族化合物，从组成上看来，它们是高度不饱和的化合物，但是它们却不容易起加成反应，而容易起饱和化合物所特有的取代反应。
由于当时还不知道它们的结构，就根据其中许多化合物有香气这一特征，总称为芳香族化合物，现在的认识是分子中含有苯环的有机物称芳香族化合物。
芳香族化合物中的碳氢化合物就叫芳香烃。
苯芳香烃包括苯的同系物稠环芳烃二、苯 1. 苯的表示方法： A. 化学式：C 6H 6, 结构式： ; 结构简式：；最简式：CH 。
(碳碳或碳氢)键角：120°，键长：1.4×10–10 m[苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键(1.54×10–10 m)和碳碳双键(1.33×10–10 m)之间的特殊的共价键]。
2. 苯的物理性质① 无色带有特殊气味的液体②比水轻(ρ = 0.87g/cm 3)③难溶于水④熔沸点不高沸点80.1℃,熔点5.5℃(故具有挥发性) 3. 苯的化学性质——难氧化, 能加成, 易取代A. 燃烧反应2C 6H 6(l) + 15O 2(g)→12CO 2(g) + 6H 2O(l) + 6520 kJ火焰明亮，伴有浓烟。
关于苯的知识点总结
关于苯的知识点总结一、苯的基本性质1. 物理性质苯是一种无色透明的液体，在室温下呈无色无味的液体。
其结构是六个碳原子形成一个环状结构，环上每个碳原子与另外两个碳原子相连接。
苯的密度为0.8765 g/cm3，在室温下很容易挥发。
苯的沸点为80.1摄氏度，熔点为5.4摄氏度。
苯是一种良好的溶剂，可以溶解许多有机物。
2. 化学性质苯是一种不稳定的有机化合物，容易发生反应。
它与氧气在阳光下可以发生自由基反应，生成苯酚。
苯也可以通过加成反应发生氢化反应，生成环己烷。
此外，苯还可以通过硝化反应生成硝基苯，通过氯化反应生成氯苯等。
二、苯的生产与用途1. 生产苯可以通过石油煤焦油裂解或苯乙烯裂解生产，也可以通过催化剂将甲苯进行甲基化反应来生产。
目前，大多数苯是通过石油煤焦油裂解来生产。
2. 用途苯是一种重要的工业原料，可以用于生产酚、苯酚、硝基苯、甲苯、邻二甲苯等。
这些产物在医药、农药、染料、塑料、合成纤维、香料等领域有广泛的用途。
此外，苯还可以用作溶剂、去污剂、染料中间体等。
三、苯的危害性1. 对人体的危害苯对人体有一定的毒性，长期接触或大量吸入苯汽会引起失眠、头晕、恶心等症状，严重的可致白血病等疾病。
苯的蒸气是易燃和爆炸的，所以在生产和使用中要注意防范。
2. 对环境的危害苯对环境也有一定的危害，过量排放会导致大气污染，对植物、动物和水环境造成影响。
因此，要严格控制苯的排放，加强环境监测和治理。
总之，苯是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。
但同时，也需要注意其对人体和环境的危害，加强安全生产和使用管理，确保其生产和使用不会对人类和环境造成不良影响。
有机物苯的知识点总结高中
有机物苯的知识点总结高中1. 苯的基本概念苯是一种简单的芳香烃，分子式为C6H6，结构可以用Kekule结构式来表示为一个含有6个碳原子的六元环，在每个碳原子上分别有一个氢原子。
苯分子中的碳原子之间是等距离的，距离为0.14nm，角度为120°，符合六角形的几何形状。
2. 苯的性质苯是一种无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，不溶于水，但溶于多种有机溶剂。
苯常常用作溶剂，也可用于制取多种有机物。
苯具有芳香性质，可以发生芳香核取代反应和加成反应。
3. 苯的制备苯可以通过多种途径合成，其中重要的方法有加氢苯及燃烧苯：（1）加氢苯：苯可以与氢气在催化剂的存在下发生氢化反应，生成环己烷；（2）燃烧苯：苯在氧气的存在下可以发生完全燃烧反应，生成二氧化碳和水。
4. 苯的物化性质（1）熔沸点：苯的熔点为5.5 ℃，沸点为80.1 ℃，因此苯是常温下的液体。
（2）密度：苯的密度为0.88g/cm3，比水小。
（3）溶解性：苯不溶于水，但与多种有机物溶解性良好。
5. 苯的化学性质（1）芳香核取代反应：苯分子中的氢原子可以被其他官能团取代，生成取代苯衍生物。
典型的芳香核取代反应有硝基化、氨基化、取代基取代等。
（2）加成反应：苯具有较高的稳定性，不易发生加成反应，但可在适当条件下发生加成反应生成环戊烷等化合物。
6. 苯的应用由于苯具有良好的溶剂性和反应性，因此在有机合成、涂料、染料、医药等领域都有广泛的应用。
例如，苯可以用作苯酚、苯甲醛、苯乙烯等有机物的原料，在化学工业中具有重要地位。
7. 苯的危害由于苯具有刺激性气味和对人体致癌的危险性，因此接触苯蒸汽或吸入苯气体可能会对人体健康造成危害。
长期接触苯可能导致血液病、免疫系统疾病等，因此在生产和使用过程中应当加强安全防护。
总结：苯是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。
了解苯的基本概念、性质、制备以及化学应用能够有助于深入理解有机化学知识，丰富化学知识体系。
化学苯知识点总结
化学苯知识点总结苯是一种常见的有机化合物，化学式为C6H6，是苯环的最简单的芳香烃。
在化学中，苯是一种重要的化学物质，具有许多用途和应用。
接下来我们将对苯的结构、性质、制备和应用进行详细的总结。
一、苯的结构苯的分子式为C6H6，由六个碳原子和六个氢原子组成。
苯分子具有一个稳定的六元环结构，其中每个碳原子都与一个氢原子相连，并且每个碳原子还与另外两个碳原子相连，形成了一个共轭的π电子体系。
苯的分子轨道结构为σ键和π键的混合，在该结构上的π键以及其上的六个π电子使得苯分子具有芳香性质。
二、苯的性质1.物理性质苯是一种无色无味的透明液体，在室温下呈现出明亮的蓝色荧光。
它的密度为0.88g/cm3,沸点为80.1℃，熔点为5.5℃。
苯易挥发，不溶于水，可溶于乙醇、乙醚和丙酮等有机溶剂。
2.化学性质苯具有芳香性的化学性质，稳定性较高，不易被氧化或加成反应破坏。
但是苯还是能够发生许多反应，如硝基化、氧化、硝化、加成反应等。
其中最常见的反应是苯的硝基化反应，通过硝酸和浓硫酸的混合物可以使苯发生硝基化反应，生成硝基苯。
三、制备苯的制备主要有煤焦油由芳香烃制备苯,苯的加氢制取，苯的裂化制备等几种方法。
其中最常见的是煤焦油提取法，通过煤焦油中的芳香烃进行深冷分馏，从中提取纯苯。
四、应用1.苯是一种重要的溶剂，在染料、化妆品、涂料、药品等行业中都有广泛的应用。
2.苯还可以用于制备重要的工业化学品，如苯乙烯、环己烷、环己酮等。
3.苯还可以用于合成其他有机物，如苯酚、苯胺、苯甲醛等。
4.苯还可以用于制备聚苯乙烯等高分子材料。
综上所述，苯是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。
通过深入了解苯的结构、性质、制备和应用，可以更好地掌握它相关的化学知识，为相关工程技术提供理论支持和应用指导。
苯及知识点总结
苯及知识点总结一、苯的结构苯是由六个碳原子和六个氢原子组成的环状芳香烃，化学式为C6H6，结构式为一个六角形的环状分子结构，其中每个碳原子都与一个氢原子相连，并且所有的碳碳键都是等长的共价键。
苯分子中含有三对共轭双键，即苯环中的每个碳原子都在两个相邻的碳原子上存在一个π键，这种结构被称为共轭体系。
苯环上的每个碳原子都具有sp2杂化，形成一个平面的六角形结构，而每个碳碳键都是120度的键角。
由于苯环中每个碳原子都由一个未杂化的p轨道，因此苯分子中存在六个π电子，这些π电子以很高的速度在整个分子结构上移动，使得苯具有良好的导电性和光学性质。
二、苯的性质1. 物理性质：苯是一种无色、透明的液体，在常温下呈无色透明的液体，具有特殊的芳香气味。
苯的密度为0.88g/cm3，沸点为80.1摄氏度，熔点为5.5摄氏度，易挥发。
2. 化学性质：苯具有良好的稳定性和不活泼的化学性质，不易与其他物质发生反应。
但在一定的条件下，苯能够和氧气发生爆炸性反应，因此要注意防止苯的过氧化现象。
此外，苯还能够和强氧化剂、氢气、卤素等发生反应，生成不同的芳香族化合物。
3. 溶解性：苯是一种良好的溶剂，能够溶解许多有机和无机物质，如油脂、树脂、橡胶、矿物油等，因此广泛用于化工生产和实验室研究实验。
4. 光学性质：苯分子中的π电子能够吸收紫外光和可见光，并在特定波长下产生吸收峰，这使得苯具有良好的光学性质，可用于荧光染料、有机合成材料、光纤通信等领域。
三、苯的制备苯的生产方法主要有煤焦油裂解、煤气化、汽化裂解和乙烯加氢等方法。
1. 煤焦油裂解：煤焦油中含有大量的芳烃类物质，将煤焦油进行热裂解，即可得到苯。
该方法的成本较低，但裂解过程中产生的底物有机物和其他副产品较多，需要进行后续的分离和精制处理。
2. 煤气化：将煤进行气化反应，产生一氧化碳和氢气，然后再进行氢化反应得到甲烷和乙烯，再通过重整和加氢处理等方法得到苯。
3. 汽化裂解：将石油、天然气或其他烃类原料进行高温裂解反应，生成含有苯的气体，再通过冷却和精馏分离得到苯。
苯知识点总结
苯知识点总结一、苯的物理性质1. 外观：苯是一种无色透明的液体，具有较好的流动性。
2. 沸点和熔点：苯的沸点为80.1℃，熔点为5.5℃。
3. 密度：苯的密度为0.874g/mL，是一种较轻的液体。
4. 溶解性：苯是一种较好的溶剂，可以溶解许多有机和无机物质，例如：脂肪烃、芳香烃等。
5. 可燃性：苯是一种易燃液体，其燃烧产生碳氧化物和水。
二、苯的化学性质1. 稳定性：苯是一种相对稳定的化合物，不易与氧、氮、硫等发生反应，但在高温下会发生加成反应。
2. 溶解性：苯具有较好的溶解性，对于许多有机化合物具有较好的溶解性，例如：苯酚、甲苯等。
3. 与卤原子的取代反应：苯可以和氯、溴等卤素发生取代反应，生成取代苯。
4. 与亲电试剂的加成反应：由于苯分子中有π键存在，因此苯可以发生加成反应，形成结构更为复杂的化合物。
三、苯的结构苯的化学式为C6H6，结构图中有6个碳原子和6个氢原子，碳原子之间通过π键相互连接，形成一个具有平面六角形结构的分子。
苯的分子中具有芳芬环结构，不饱和度较高。
四、苯的合成苯的合成可以通过以下几种方法实现：1. 通过油页岩的干馏过程中蒸馏分离得到。
2. 通过苯甲酸钠和氢氧化钠在高温下发生脱羧反应得到。
3. 通过二苯基过氧化物在氯化氢气氛下发生环合反应得到。
4. 通过甲苯的加氢反应得到。
五、苯的应用苯作为一种重要的有机化合物，在工业生产和科学研究领域具有广泛的应用价值，主要体现在以下几个方面：1. 作为重要的有机合成原料，用于合成苯乙烯、苯酚、硝苯、二甲苯等有机化合物。
2. 作为溶剂，用于化工生产中有机物的提取、分离和纯化过程中。
3. 用于生产二苯乙烯、工业染料、医药和农药等化工产品的原料。
4. 用作汽油、柴油、燃料油的添加剂，用于提高其辛烷值和抗燃性。
综上所述，苯是一种重要的有机化合物，具有优良的溶解性和化学反应性，对于有机化学和工业生产具有重要的应用价值。
我们需要深入学习和了解苯的性质和结构，以更好地应用它，推动化工领域的发展和进步。
高中化学苯知识点总结
高中化学苯知识点总结高中化学苯知识点总结苯一种碳氢化合物即最简单的芳烃，在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的无色透明液体，并带有强烈的芳香气味。
接下来要给大家分享的是高中化学苯知识点总结，欢迎大家的借鉴阅读！高中化学苯知识点化学性质苯参加的化学反应大致有3种：一种是其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应；一种是发生在苯环上的加成反应（注：苯环无碳碳双键，而是一种介于单键与双键的独特的键）；一种是普遍的燃烧（氧化反应）（不能使酸性高锰酸钾褪色）。
取代反应苯环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代，生成相应的衍生物。
由于取代基的不同以及氢原子位置的不同、数量不同，可以生成不同数量和结构的同分异构体。
苯环的电子云密度较大，所以发生在苯环上的取代反应大都是亲电取代反应。
亲电取代反应是芳环有代表性的反应。
苯的取代物在进行亲电取代时，第二个取代基的位置与原先取代基的种类有关。
卤代反应苯的卤代反应的通式可以写成：PhH+X2—催化剂（FeBr3/Fe）→PhX+HX反应过程中，卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂，X+进攻苯环，X—与催化剂结合。
以溴为例，将液溴与苯混合，溴溶于苯中，形成红褐色液体，不发生反应，当加入铁屑后，在生成的三溴化铁的催化作用下，溴与苯发生反应，混合物呈微沸状，反应放热有红棕色的溴蒸汽产生，冷凝后的气体遇空气出现白雾（HBr）。
催化历程：FeBr3+Br———→FeBr4PhH+Br+FeBr4———→Ph Br+FeBr3+HBr反应后的混合物倒入冷水中，有红褐色油状液团（溶有溴）沉于水底，用稀碱液洗涤后得无色液体溴苯。
在工业上，卤代苯中以氯和溴的取代物最为重要。
硝化反应苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯PhH+HO—NO2—————H2SO4（浓）△———→PhNO2+H2O硝化反应是一个强烈的放热反应，很容易生成一取代物，但是进一步反应速度较慢。
其中，浓硫酸做催化剂，加热至50~60摄氏度时反应，若加热至70~80摄氏度时苯将与硫酸发生磺化反应，因此一般用水浴加热法进行控温。
高二化学《芳香烃》知识点归纳以及典例导析
芳香烃【学习目标】1、认识芳香烃的组成、结构；2、了解苯的卤代、硝化及加氢的反应||，知道苯的同系物的性质、苯的同系物与苯性质的差异；3、结合生产、生活实际了解某些烃、烃的衍生物的重要作用及对环境和健康可能产生的影响||，芳香烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用||。
【要点梳理】要点一、苯的结构和性质分子中含有一个或多个苯环的碳氢化合物都属于芳香烃||。
我们已学习过最简单、最基本的芳香烃——苯||。
1．分子结构||。
苯的分子式为C 6H 6||，结构式为||，结构简式为 或 ||。
大量实验表明||，苯分子里6个碳原子之间的价键完全相同||，是一种介于单键和双键之间的独特的键||。
苯分子里的所有原子都在同—平面内||，具有平面正六边形结构||，键角为120°||，是非极性分子||。
2．物理性质||。
苯是无色有特殊气味的液体||，不溶于水||，密度比水小||，熔点5.5℃||，沸点80.1℃||，苯用冰冷却可凝结成无色的晶体||，苯有毒||。
3．化学性质||。
苯的化学性质比较稳定||，但在一定条件下||，如在催化剂作用下||，苯可以发生取代反应和加成反应||。
(1)取代反应||。
(溴苯是无色液体||，不溶于水||，密度比水大)(硝基苯是无色||，有苦杏仁味的油状液体||，密度比水大||，不溶于水||，有毒)(2)加成反应||。
(3)氧化反应||。
①苯在空气中燃烧发出明亮的带有浓烟的火焰：2 +15O 2−−−→点燃12CO 2+6H 2O ②苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色；苯也不能使溴水褪色||，但苯能将溴从溴水中萃取出来||。
4．苯的用途||。
苯是一种重要的化工原料||，它广泛应用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料和香料等||，苯也常用作有机溶剂||。
特别提示：(1)苯的结构简式： ||，只是由于习惯才沿用至今||。
实际上苯分子中的碳碳键是完全相同的||。
(如与是同种物质)(2)由于苯环结构的特殊性||，在判断苯体现什么性质时要特别注意反应条件和反应物的状态||。
苯知识点归纳
苯知识点归纳一、引言苯是有机化合物中最简单的芳香烃，由六个碳原子和六个氢原子组成。
作为有机化学的基础知识，了解苯的性质和反应机理对于深入学习有机化学起着重要的作用。
本文将对苯的结构、性质、衍生物以及一些典型的反应进行归纳总结。
二、苯的结构苯分子由一个具有六个碳原子的六角形环组成，其中每个碳原子上连接一个氢原子。
苯的化学式为C6H6，分子式为C6H6。
苯的键长均相等，键角也相等，构成了一个平面六角环。
苯分子属于平面分子，具有π电子共轭和芳香性。
三、苯的性质1. 芳香性：苯分子中的π电子共轭体系赋予了苯独特的芳香性质。
苯具有特殊的气味，并且能够参与一系列具有芳香性质的反应，如电子亲和性、亲电取代反应等。
2. 稳定性：苯分子由于π电子共轭的存在，使得苯的化学性质相对较稳定。
苯的稳定性使其成为有机化学中常见的重要结构基团。
四、苯的衍生物苯能够通过取代反应生成各种各样的苯衍生物。
苯的取代反应可以发生在苯环上的任意一个碳原子上，一般取代基以R表示。
1. 单取代苯：苯分子上只有一个取代基的衍生物，例如甲苯（甲基苯）、苯胺等。
2. 多取代苯：苯分子上有两个或者更多的取代基的衍生物，例如间二甲苯（1，3-二甲基苯）、邻二硝基苯等。
3. 取代基的位置：苯环上的碳原子上的取代基的位置可以是邻位、间位或者对位。
五、苯的反应1. 烃基取代反应：苯可以与烃类反应发生取代反应，生成取代苯衍生物。
例如，苯可以与卤代烃反应生成烃基取代的苯衍生物。
2. 芳香核烷化反应：苯可以与烯烃类反应生成芳香核烷化的产物。
例如，苯可以与乙烯反应生成乙苯。
3. 羟基取代反应：苯可以与醇反应生成烷基苯醇。
例如，苯可以与乙醇反应生成苯甲醇。
4. 加成反应：苯可以发生与其他有机化合物的加成反应，生成环外反应产物。
例如，苯可以与无机酸反应生成苯磺酸。
六、结论苯作为有机化学中重要的基础知识，其结构、性质、衍生物以及一些典型反应是有机化学学习中必备的知识点。
高一化学苯知识点
高一化学苯知识点苯是有机化合物中最简单的芳香烃，由六个碳原子和六个氢原子组成，化学式为C6H6。
苯作为一种重要的化学物质，在工业生产和实验室研究中都具有广泛的应用。
本文将介绍高一化学中关于苯的基本知识点。
一、结构和命名苯分子由一个六边形状的环组成，环上的碳原子通过共享电子形成σ键和π键。
苯的结构非常稳定，其中每个碳原子都连接了一个氢原子，分子中所有C-C键长度相等。
在命名上，苯可以称为苯环或苯基，苯基可以作为一个官能团出现在其他化合物中。
二、苯的性质1. 物理性质：苯是一种无色的液体，具有特殊的芳香气味。
它的密度低，沸点和熔点相对较低。
2. 化学性质：苯具有稳定的芳香性质，不易发生加成反应。
然而，苯可以通过取代反应引入其他基团。
常见的取代反应包括氮取代、卤素取代等。
三、苯的制备方法1. 从煤焦油中提取：苯可以从煤焦油中通过蒸馏分离得到。
煤焦油是煤转化或煤气化的副产物，其中含有苯、甲苯等芳香烃。
2. 烯烃环化：烯烃经过环化反应可以生成苯。
其中最典型的方法是费托合成，通过对甲苯进行脱甲基反应得到苯。
四、苯的用途苯是一种重要的有机溶剂，广泛应用于化工、轻工、医药等领域。
具体用途如下：1. 作为溶剂：苯作为一种极性溶剂，可溶解多种有机物，常用于溶解树脂、涂料、染料等。
2. 作为原料：苯可以作为合成其他化学品的重要原料。
例如，苯可以通过氢化反应制备环己烷，也可以通过硝化反应制备苯胺等。
3. 作为燃料：苯是一种可燃物质，可以用作燃料或气体增馏剂。
4. 医药应用：苯衍生物常用于制药工业，用于合成各种药物。
五、苯的危害性虽然苯在工业上有广泛的应用，但也存在一定的危害性。
苯蒸气具有一定的毒性，长期接触苯可能对人体造成损害，如造血系统疾病、免疫系统损害等。
因此，在使用苯时应注意安全措施，避免直接接触和长时间吸入。
总结：本文介绍了高一化学中关于苯的基本知识点，包括苯的结构和命名、性质、制备方法、用途以及危害性。
苯作为一种重要的有机化合物，在化工领域发挥着重要作用。
高考化学苯知识点汇总
高考化学苯知识点汇总化学是高考科目中的一大难点，其中有不少知识点需要掌握和理解。
本篇文章将围绕化学中的一种有机化合物——苯，汇总高考化学中与苯相关的知识点，并加以解析和举例说明，以帮助考生更好地理解和记忆。
一、苯的结构和命名苯是一种芳香烃，分子式为C6H6，结构由六个碳原子按环形排列而成。
苯的结构可以用骨架结构或电子共振式表示。
命名苯及其衍生物时，可以使用传统命名法或系统命名法。
例如，对苯的传统命名法为苯，而系统命名法为苯基。
二、苯的物理性质1. 熔点和沸点：苯的熔点为5.5℃，沸点为80.1℃，可见苯具有相对较低的熔点和沸点。
2. 溶解性：苯是一种非极性溶剂，能溶解许多非极性和弱极性物质，如烃类、脂类等，但不溶解极性物质。
三、苯的化学性质苯具有稳定的芳香性质，其化学性质也较为特殊。
1. 电子亲和性：苯分子中的π电子是共享的，不易失去或接受电子，因此苯的电子亲和性较低。
2. 反应活性：苯的芳香性导致苯环上的化学反应活性较低，反应需要克服芳香稳定作用。
3. 加成反应：苯可以发生与亲电试剂的加成反应，生成新的化合物。
例如，苯与溴水反应生成苯酚。
4. 负离子取代反应：苯可以与引入负离子的试剂反应，发生负离子取代反应。
例如，苯与氯化铝反应生成苯基化合物。
5. 烷基取代反应：苯可以与亲烷基试剂反应，发生烷基取代反应。
例如，苯与溴代烷反应生成烷基苯。
四、苯衍生物的命名和性质苯能够通过在其中某些氢原子上引入不同的官能团而形成不同的苯衍生物。
对苯和其衍生物的命名方法和性质进行总结如下：1. 取代苯的命名：根据取代基的个数和位置，使用传统或系统命名法进行命名。
例如，单取代苯的传统命名为甲苯，系统命名为苯甲烷。
2. 态和酸性：苯衍生物的性质与官能团的性质密切相关。
例如，取代基为甲基的苯衍生物具有较强的碱性，而取代基中含有羟基的苯衍生物具有酸性。
3. 氧化性和还原性：苯及其衍生物可以参与氧化和还原反应。
例如，可对苯进行催化氧化得到苯酐，而苯酚则可以被氧化为苯醌。
高中化学人教版选修5课件：2.2.1苯的结构与化学性质
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Z Z D 知识梳理 HISHISHULI
重难聚焦
HONGNANJUJIAO
典例透析
IANLITOUXI
知识点1 知识点2
知识点2 苯的化学性质 【例题2】 某学生在如图所示的装置中用苯和液溴制取溴苯,请 根据下列实验步骤回答有关问题。
-14-
第1课时 苯的结构与化学性质
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不能
能
不能
温馨提示有机反应需特别注意反应条件,如苯与溴水不反应,但 在一定条件下能与液溴反应;甲烷与溴水不反应,但与溴蒸气在光 照条件下可以反应。
-11-
第1课时 苯的结构与化学性质 知识点1 知识点2
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典例透析
IANLITOUXI
质,则既能使溴水因发生加成反应而褪色,也能使KMnO4酸性溶液 褪色;Ⅱ. 单键和双键的键长不可能相等;Ⅲ.邻二氯苯会有两种,即
和
。
答案:D 点拨利用对比法,找出异同点,再进行判断。该方法在化学中应用 很多,如结构的对比、性质的对比、反应条件不同造成产物不同的 对比等,注意相同点和不同点。
-13-
第1课时 苯的结构与化学性质
HONGNANJUJIAO
典例透析
IANLITOUXI
一二
二、甲烷、乙烯与苯的比较
甲烷
分子式
CH4
常温下的状态 气体
乙烯
C2H4 气体
碳碳键
碳碳单键 碳碳双键
空间结构 取代反应 加成反应
正四面体形 能 —
平面形 — 能
苯
苯知识点归纳
注意: 相同的反应物,而反应条件不同, 则产物不同: Fe作催化剂, 取代反应发生在苯环上, 而光照条件下, 则烷基上发生取代反应(光照是烷烃取代反应的条件).
与硝酸的取代产物是: 2, 4, 6—三硝基甲苯(T. N. T.):
C.与苯的不同之处: 能被酸性高锰酸钾溶液所氧化, 使之褪色. 而且, 不论其侧链有多少, 都被氧化成羧基(—COOH)——有多少侧链, 就产生多少羧基, 不论其侧链有多长,都被氧化成只含有一个碳的羧基(—COOH):
D.苯的用途:重要的有机化工原料和有机溶剂.
三、苯的同系物——烷基苯
1. 常见苯的同系物的结构简式:
甲苯,、乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、
对二甲苯、正丙苯,异丙苯,邻
(间、对)甲乙苯 、 、 。
连(偏、间)三甲苯、、 . 通式: CnH2n–6
苯乙烯简介：首先苯乙烯不是苯的同系物, 苯的同系物是烷基苯, 符合通式CnH2n–6,
那么原来C8H10的结构也就肯定是对二甲苯了.
四、芳香烃——分子内含有苯环的烃.
苯的同系物——苯环上的氢原子被烷基代替后的烃.
五、烃(——碳氢化合物)的物质体系:
烃
链状烃
饱和链烃
烷烃(CnH2n+2)(难氧化、难加成、能取代)
不饱和链烃
单烯烃(CnH2n)(易氧化、易加成、能聚合)
单炔烃(CnH2n–2)(易氧化、易加成、能聚合)
所得硝基苯是一种有苦杏仁气味的比水重的无色油状液体，有剧毒。实验中得到的产品往往有一定的淡黄色，原因有二：一是浓硝酸分解所得的部分二氧化氮溶于其中所致，二是副反应得到的多硝基苯等。硝基苯能被还原成苯胺,而苯胺是合成染料的原料。
化学苯的知识点总结
化学苯的知识点总结
1.苯的结构和性质：苯分子的结构由六个碳原子构成一个六角环，每个碳原子上都连接一个氢原子。
苯是一种典型的芳香化合物，具有芳香性质，化学性质很稳定。
苯的物理性质包括无色、有特殊气味、熔点5.5℃、沸点80.1℃，密度0.874g/ml等。
2.苯的制备方法：苯可以通过很多种方法制备，包括从煤焦油中提炼、从天然气中分离、通过芳香族化合物的重排反应等。
其中，最常用的方法是从煤焦油中提取苯。
3.苯的化学性质：苯可以发生加成、取代、氧化、还原、芳香核磁共振等多种化学反应。
常见的苯的取代反应包括硝化反应、氯化反应、硼化反应等。
4.苯的重要用途：苯是一种非常重要的化工原料，在化工行业有着广泛的应用。
苯被用于合成酚、氮肥、合成橡胶、合成塑料、制造染料、制造医药品等。
此外，苯也被用于燃料添加剂、工业溶剂等方面。
5.苯的健康影响：苯对人体健康有一定的危害性。
长期接触苯会导致头晕、恶心、呕吐等症状，严重时还可能引起骨髓抑制、白血病等。
因此在生产和使用苯时，必须要严格采取防护措施。
综上所述，苯是一种重要的工业化学品，具有重要的应用价值。
但同时也要注意苯的危害性，合理使用和储存苯，做好安全防护，以保障人员和环境的安全。
课件 苯_苯的同系物及其性质
()
A.15种
B.16种
C.17种
D.18种
【解题指南】解答本题需注意以下两点：
(1)含有羧基的C8H8O2的芳香族化合物的同分异构体； (2)利用等效氢原理确定一氯代物的数量。
【解析】选C。能与NaHCO3反应生成CO2，说明含有羧基，当苯环上有两个取 代基时，分别为—CH3、—COOH，可取代的不同氢原子的位置有：
、
、
；当苯环上只有一个取代基时，可取
代的不同氢原子的位置有：
，所以该化合物连在碳原子上的氢原子被
氯原子取代后的一氯代物共有5+5+3+4=17种，C项正确。
【规律方法】苯的同系物的同分异构体 (1)烷基的类别与个数，即碳链异构。 (2)若有2个侧链，则存在邻、间、对三种位置异构。若有3个侧链则存在邻、偏、 均三种位置异构。
结构简式
侧链烃基
上一氯代
2
1
物种数
1
1
苯环上 一氯代 物种数
一氯代物 种数
乙苯 3 5ຫໍສະໝຸດ 邻二甲苯 2间二甲苯 3
对二甲苯 1
3
4
2
3.蒽(
)和菲(
)是何种关系？二者的一氯代物分别是多少
种？
提示：蒽和菲的分子式相同，均为C14H10，二者互为同分异构体。蒽的一氯代物 有3种，菲的一氯代物有5种：
。
4.萘(
(2)苯的同系物的组成和结构特点： ①苯的同系物是苯环上的氢原子被_烷__基__取代后的产物，其分子中只有一个 _苯__环__，侧链都是_烷__基__，分子组成通式为_C_n_H_2_n_-6_(_n_>_6_)。
②分子式C8H10对应的苯的同系物有4种同分异构体，分别为
高二化学的苯的知识点
高二化学的苯的知识点苯，分子式C6H6，是一种有机化合物，属于芳香烃类物质。
在高二化学中，苯是一个重要的学习内容，它具有许多特点和应用。
本文将介绍苯的结构、性质、制备及应用等方面的知识点。
一、苯的结构苯的结构是一个六角形的环状分子，其中每个角上均连接有一个碳原子。
苯环中的碳原子通过π键相连，而每个碳原子还与一个氢原子相连，共有六个氢原子与苯环上的碳相连。
苯的共轭π电子体系赋予了它特殊的性质。
二、苯的性质1. 热稳定性：苯是一种热稳定的化合物，其熔点为5.5℃，沸点为80.1℃。
它在常温下为无色液体，具有特殊的芳香气味。
2. 可燃性：苯可燃，且燃烧释放出大量热量。
它的燃烧产物主要为二氧化碳和水。
3. 不溶性：苯在水中几乎不溶，但可与许多有机溶剂如醇、醚等互溶。
这使得苯广泛应用于化工领域。
4. 异构性：苯的化学性质与直链烃不同，它具有较高的稳定性，不易发生加成反应。
苯还可发生取代反应以及芳烃的类似反应。
5. 溶剂性：苯是一种良好的溶剂，可溶解许多有机化合物。
三、苯的制备苯的主要制备方法有以下几种：1. 煤焦油提取法：从煤焦油中提取苯，经过蒸馏和精制得到高纯度苯。
2. 乙炔酸化法：将苯乙炔与空气中的氧气在催化剂的作用下反应生成苯。
这是一种工业上常用的制备苯的方法。
3. 环化反应法：通过环化反应合成苯，例如利用氯代烷烃和铝氯化物催化剂的反应。
四、苯的应用苯在工业和生活中有广泛的应用，主要体现在以下几个方面：1. 化学工业：苯是生产许多化学物质的重要原料，如塑料、颜料、合成纤维等，它们对于现代工业起到了不可替代的作用。
2. 药物工业：苯及其衍生物是许多药物的重要基础，广泛应用于制药过程中。
3. 溶剂：苯是一种重要的有机溶剂，广泛用于各种领域，如涂料、胶水、油墨等。
4. 燃料：苯在炼油过程中可以提取出来作为高辛烷值的燃料添加剂。
总结：苯是一种重要的有机化合物，在高二化学学习中涉及到苯的结构、性质、制备及应用等方面的知识点。
有机物苯的知识点总结
有机物苯的知识点总结一、苯的基本概念苯是一种化学物质，其分子式为C6H6，是一种无色透明的液体，有特殊的香味。
苯也是一种芳香烃，由六个碳原子形成一个六元环的结构。
苯的分子中每个碳原子都与一个氢原子相连，而且每个碳原子之间都通过共享电子形成了一种共轭结构，使得苯的分子非常稳定。
二、苯的物理性质1. 外观：苯是一种无色透明的液体，有特殊的香味。
2. 沸点和凝固点：苯的沸点为80.1℃，凝固点为5.5℃。
苯在常温下是液态的，但在低于5.5℃时会凝固成为固态。
3. 密度：苯的密度为0.873 g/cm3，在常温下是比水轻的。
4. 溶解性：苯是一种非极性溶剂，可以溶解大部分的非极性溶质，但对于极性溶质溶解性较差。
三、苯的化学性质1. 燃烧：苯是一种易燃液体，可以在空气中燃烧，产生二氧化碳和水。
2. 溴素试验：苯可以和溴素发生取代反应，生成溴苯。
这是由于苯分子中的碳碳双键很容易受到溴素的攻击。
3. 硝化反应：苯可以和浓硝酸反应，生成硝基苯。
这是由于苯分子中的芳香环结构可以稳定硝基离子的生成，使得硝化反应相对容易进行。
4. 烃化反应：苯可以和氯化亚铁反应，发生取代反应，生成烃。
四、苯的化学合成苯可以通过多种途径进行化学合成，其中最常见的方法是煤焦油裂解和芳香烃的氢化还原。
1. 煤焦油裂解：煤焦油中含有大量的芳香烃，经过加热裂解反应，可以生成苯。
2. 芳香烃的氢化还原：通过将芳香烃进行氢化反应，可以得到苯。
五、苯的应用苯是一种重要的工业原料，广泛用于化工行业的生产中。
其主要应用领域包括：1. 合成塑料：苯是合成聚苯乙烯和聚苯醚等塑料的重要原料。
2. 合成药品：苯可以用于合成多种药物，如阿司匹林、对乙酰氨基酚等。
3. 溶剂：苯是一种优良的非极性溶剂，广泛用于溶解油漆、油墨、胶水等。
4. 工业用途：苯还可以用于生产合成橡胶、合成纤维、颜料、染料等。
六、苯的毒性苯是一种有毒物质，长期接触苯蒸气会对人体健康产生危害，主要表现为对中枢神经系统和造血系统的损害，可能导致精神失常和白血病等疾病。
高中化学苯的知识点总结
一、苯的结构
1. 苯的分子式：C₆H₆
2. 苯的结构式：（凯库勒式）
3. 苯分子的空间结构：平面正六边形，所有原子共平面。
4. 苯分子中的化学键：苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，6 个碳碳键完全相同，键长相等。
二、苯的物理性质
1. 无色、有特殊气味的液体。
2. 密度比水小，不溶于水。
3. 沸点较低（80.1℃），易挥发。
4. 熔点为
5.5℃，当温度低于 5.5℃时，苯会凝结成无色晶体。
三、苯的化学性质
1. 燃烧
苯在空气中燃烧，产生明亮的火焰，并伴有浓烈的黑烟。
化学方程式为：2C₆H₆ + 15O₂→ 12CO₂ + 6H₂O
2. 取代反应
（1）卤代反应：苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生反应，溴苯和溴化氢。
化学方程式为： + Br₂→ + HBr
（2）硝化反应：苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在加热条件下发生反应，硝基苯和水。
化学方程式为： + HNO₃→ + H₂O
3. 加成反应
苯在一定条件下可以与氢气发生加成反应，环己烷。
化学方程式为： + 3H₂→
四、苯的用途
1. 重要的有机化工原料，用于合成塑料、橡胶、纤维、染料、药物等。
2. 常用的有机溶剂。
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苯【学习目标】1、了解苯的物理性质和分子组成；2、掌握苯的结构式并认识苯的结构特征；3、掌握苯的化学性质。
【要点梳理】要点一、苯的分子结构2、苯的空间构型：苯分子具有平面正六边形结构，六个碳原子、六个氢原子在同一平面上，键角120°。
3、苯的结构特征要点诠释：（1）六元环上碳碳之间的键长相同，键能也相同。
（2）苯环上碳碳间的键不是一般的碳碳单键，也不是一般的碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的独特的键，六个碳碳键是等同的，所以用来表示苯的结构简式更恰当。
要点二、苯的性质1、苯的物理性质苯是一种无色、有特殊气味的液体，有毒、难溶于水，密度比水小，熔沸点较低，是常用的有机溶剂。
2、苯的化学性质由于苯的结构的特殊性，使其兼具有饱和烃和不饱和烃的性质。
（1）氧化反应C6H6+7.5O26CO2+3H2O要点诠释：a、苯在空气中燃烧，产生明亮的火焰，并带有浓烈的黑烟。
b、燃烧带浓烟是由于苯分子里含碳量很高，在空气中燃烧不充分的缘故。
c、苯易燃烧，但很难被高锰酸钾等氧化剂氧化，故在一般的条件下苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应苯分子的环状结构使得环上的氢原子容易被其他原子或原子团所代替，因此使其具有了和烷烃相似的化学性质—取代反应。
①苯与溴的反应在FeBr3催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯。
要点诠释：a、该实验用的溴为液溴，苯与溴水不反应，仅发生萃取分层。
b、该反应不需加热，常温下即可反应，且放出大量的热，使反应器内充满红棕色的气体（溴蒸气），导气管口有白雾。
c、溴苯为无色液体，密度比水大，不溶于水，实验时溴苯因溶解了没反应的溴而呈褐色。
d、溴苯的提纯：用NaOH溶液洗涤（Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O），然后再分液。
e、在催化剂存在时，苯也可以与其他卤素发生取代反应，又称卤代反应。
各类烃与液溴、溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO溶液反应的比较②苯与硝酸的反应在浓硫酸作用下，苯在50～60℃还可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯。
要点诠释：a、硝酸分子中的-NO2原子团叫做硝基，苯分子中的氢原子被-NO2所取代的反应，叫做硝化反应，硝化反应的实质属于取代反应。
b、浓硫酸在苯的硝化反应中的主要作用是催化剂和脱水剂。
c、该反应的温度必须控制在50～60℃，故采用水浴加热（易于控制温度，且受热均匀），且需借用温度计控制水浴温度。
d、实验时加入试剂的顺序是先加浓硝酸，再加浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，最后加苯。
e、硝基苯是无色、有苦杏仁味、密度比水大、难溶于水的油状液体，有毒，常因溶有NO2而显黄色，可采用多次水洗或NaOH溶液洗涤的方法提纯。
（3）加成反应苯虽然不具有像烯烃一样典型的碳碳双键，但在特定条件下，仍能发生加成反应。
例如，在镍作催化剂的条件下苯可以与氢气发生加成反应。
乙烷、乙烯和苯的比较要点三、苯的同系物1、苯的同系物的结构特点和通式分子中含有一个苯环结构的烃属于苯和苯的同系物。
由于苯环的形成使苯相对于烷烃缺少了8个氢原子，所以其通式：C n H2n-6 (n≥6)。
其实，还有很多碳氢化合物不仅仅含有一个苯环，这些都属于芳香烃，他们是以苯环为母体的。
这里还有一个同分异构体的问题：苯的二元取代物有邻、间、对三种可能，这为我们以后考虑取代基的位置异构体的可能性提供了重要的线索。
2、苯的同系物的性质化学性质：与苯基本相同，易发生取代反应，较难发生加成反应。
这里特别需要注意的是：虽然苯不能与酸性KMnO4作用，但苯的同系物却可以反应。
其原因是苯上的取代侧链被活化了。
我们常常利用酸性KMnO4溶液来鉴别苯和苯的同系物。
物理性质：随着碳原子的增多而呈现规律性的变化：液态烃的密度都比水小。
要点四、烃的燃烧规律要点诠释：（1）等物质的量的烃C x H y完全燃烧时，消耗氧气的量取决于“x+y/4”的值，此值越大，耗氧量越多。
（2）等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于C x H y中y/x的的值，此值越大，耗氧量越多。
（3）若烃分子的组成中碳、氢原子个数之比为1:2，则完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量相等。
（4）等质量的且最简式相同的各种烃完全燃烧时其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等。
（5）气态烃C x H y完全燃烧后生成CO2和H2O。
①若燃烧后生成的水为液态C x H y+( x+y/4) O2xCO2+y/2H2O（液）1 ( x+y/4) x△V= V后-V前=-（1+ y/4）＜0（减小）因此，若生成的水为液态时，燃烧后气体的体积一定减小，且减小值只与烃中氢原子数有关，而与碳原子数无关。
②若燃烧后水为气态C x H y+( x+y/4) O2xCO2+y/2H2O（气）1 ( x+y/4) x y/2△V= V后-V前= y/4-1a、当y=4时，△V=0，气态烃主要为CH4、C2H4、C3H4。
b、当y＞4时，△V＞0（增大），分子中N(H)＞4的气体烃都符合。
c、当y＜4时，△V＜0（减小），气态烃中只有C2H2符合。
【典型例题】类型一：苯的结构例1、关于苯分子的结构下列说法中正确的是( )A．苯分子中含有3个C=C键和3个C—C键B．苯分子为正六边形，每个氢原子垂直于碳原子所在的平面C．苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．苯分子里的6个C—H键完全相同【思路点拨】苯环上的碳碳键既不是一般的碳碳单键，也不是一般的碳碳双键，而是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。
【答案】CD【解析】苯中碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，六个碳碳键完全等同，六个C-H键也完全相同，则A项错误、C、D两项正确；苯分子为正六边形结构，键角为120°，氢原子并不是垂直于碳原子所在的平面，则B项错误。
【总结升华】苯环中碳碳键的特殊性决定了苯的性质，学有机物时一定要记住结构决定性质。
举一反三：【变式1】能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是单双键交替排布的事实是( )A．苯的一元取代物无同分异构体B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种【答案】C【解析】苯的邻位二元取代物在单双键交替结构中有两种结构：两个取代原子连在形成双键的两个碳原子上面，或者他们之间的碳原子是通过单键相连。
而如果是一种介于单键和双键之间的化学键，那么邻位二元取代物则只有一种。
类型二：苯的性质例2、为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置。
则装置A中盛有的物质是( )A．水B．NaOH溶液C．CCl4D．NaI溶液【思路点拨】在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，C内装的试剂的作用为检验生成的溴化氢，利用溴化氢电离出的溴离子和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴和苯发生了取代反应，但溴会对HBr的检验产生干扰，因此A中液体的作用就是除掉HBr 中的Br2。
【答案】C【解析】A．Br2在水中的溶解度不大，HBr在水中的溶解度大，故不能除掉Br2，故A错误；B．HBr能与NaOH发生中和反应，故B错误；C．Br2易溶于CCl4，HBr不溶于CCl4，故C正确；D．HBr在NaI溶液中的溶解度大而被吸收，故D错误。
【总结升华】检验物质时一定注意除掉干扰项。
举一反三：【变式1】下列关于苯的叙述正确的是( )A．反应①常温下不能进行，需要加热B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C．反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物D．反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构【答案】B【解析】A．在溴化铁做催化剂的条件下，苯与液溴在常温下能够发生取代反应，故A错误；B．苯不溶于水，密度小于水，所以苯与酸性高锰酸钾溶液混合后分层，苯在上层，高锰酸钾溶液在下层，下层为紫色，故B正确；C．苯生成硝基苯的反应属于取代反应，不属于加成反应，故C错误；D．苯分子中的碳碳键为一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键，不存在碳碳双键；苯能够与氢气反应，只证明苯不属于饱和烃，故D错误。
例3、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。
正确的操作顺序是( )A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③【思路点拨】做本题的关键是理清由溴和苯制得粗溴苯后有哪些杂质，根据杂质的性质确定除杂方法和除杂的先后顺序。
【答案】B【解析】粗溴苯中主要含有溴、苯、溴化铁等杂质，先用水洗，FeBr3溶于水而被洗去；再用NaOH溶液洗，溴与NaOH溶液反应生成易溶于水的盐（NaBr、NaBrO）而被洗去；第二次用水洗时有效地除去残存在有机物中易溶于水的杂质；干燥时少量的水被除去，最后蒸馏时将溴苯中的苯分离出去（利用两者沸点的差异）。
故答案为B。
【点评】本题考查：a.溴与苯的反应；b.物质的鉴别和提纯。
做此题时需要认真分析、考虑周到。
举一反三：【变式1】将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了( )A．化学反应B．取代反应C．加成反应D．萃取过程【答案】D【解析】苯与液溴在催化剂的作用下可发生取代反应，苯与浓溴水不反应，苯使溴水褪色仅是因为溴在苯中的溶解度比在水中大，苯从水中萃取溴。
类型三：苯的同系物例4、用一种试剂可将苯、甲苯两种无色液体鉴别出来，该试剂是( )A．硫酸B．水C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液【思路点拨】本题考查苯和其同系物的区别：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【答案】D【解析】溴水和苯、甲苯均不能发生化学反应，都可以因为萃取使水层颜色变浅，有机层颜色加深，且密度都小于水，现象相同，无法区别；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
举一反三：【变式1】下列有关甲苯的实验事实中能说明苯环对侧链性质产生影响的是( )A．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰B．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色C．Cl2既能取代甲苯中苯环上的氢原子也能取代甲基上的氢原子D．甲苯能与H2发生加成反应【答案】B【解析】KMnO4酸性溶液不能氧化甲烷，但可以氧化苯环上的烷烃基，所以B可以说明苯环对侧链性质产生影响。
类型四：烃的燃烧例5、室温时，20mL某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少了50mL，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了40mL。
求气态烃的分子式。
【思路点拨】燃烧产物通过浓硫酸时，水蒸气被吸收，再通过苛性钠溶液时，CO2气体被吸收，故CO2的体积为40mL。
根据体积减小可考虑用体积差量法计算。
【答案】C2H6【解析】设烃的分子式为C x H y，其燃烧的化学方程式为：C x H y+( x+y/4) O2xCO2+y/2H2O △V1 ( x+y/4) x 1+ y/420mL 40mL 50mL列比例式：1:x=20:40，解得x=21:（1+ y/4）=20:50，解得y=6所以该气态烃的分子式为C2H6。