2018-2019学年苏州市高一上学期期末考试化学试卷

江苏省苏州市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷注意事项： 2019.1

1.本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分120分；考试用时100分钟。

2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考号等填涂在答题卷上相应的位置。

3.选择题请用2B铅笔将对应试题的答案符号按要求涂黑，非选择请用0.5毫米黑色墨水的签宇笔在答题卷指定位置作答，不在答题区城内的答案一律无效。

4.可能用到的相对原子质量:C 12 0 16 Na 23 Al 27 Cl 3

5.5 K 39 Mn 55 Ba 137

选择题(共56分)

单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个

．．．．选项符合題题意）

1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是

A.计算机芯片的材料是二氧化硅

B.购物时用布袋代替塑料袋

C.减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量

D.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料

2.下列属于电解质的是

A.铝

B.酒精

C.食盐水

D.硫酸铜

3.在含有大量Ba2+、OH—、Cl—的溶液中，还可能大量共存的离子是

A. HCO3—

B. NO3—

C. H+

D. Fe3+

4.下列化学用语正确的是

A.质子数为17、中子数为20的氯原子:3717Cl

B.硫离子的结构示意图:

C.亚硫酸的电离方程式: H2SO3 = 2 H++ 2SO32—

D.明矾的化学式: KAlSO4·12H2O

5.现有三组混合液:①汽油和氯化钠溶液；②乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)；

③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各组混合液的正确方法依次是

A.分液、萃取、蒸馏

B.分液、蒸馏、萃取

C.萃取、蒸馏、分液

D.蒸馏、萃取、分液

6.下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是

A.碱性氧化物氧化铁 FeO

B.酸硫酸 H2S

C.酸性氧化物干冰 CO2(固态)

D.盐石膏 2CaSO4·H2O

7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B.明矾易溶于水，可用作净水剂

C.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气

D. MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

8.下列说法错误的是

A.钠钾合金通常状况下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂

B.用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体

C.铁制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸

D.高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁

9.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

10.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。有关该反应的说法正确的是

A.属于复分解反应

B. KNO3发生氧化反应

C. NaN3是还原剂

D. NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低

11.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验和结论

一致且正确的是

A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在

B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在

C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl—的存在

D.加入NOH溶液，氨水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在

12.在给定条作下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是

不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

13. 下列离子方程式正确的是

A.铜片插入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+ = Fe2+ + Cu2+

B.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32— + 2H+ = H2O+CO2↑

C.钠投入到水中：2Na+2H2O = 2Na+ +2OH— + H2↑

D.氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ +3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+

14.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.22.4L氢气中含有的氢分子数目为N A

B.标准状况下，4.48L水中含有的水分子数目为0.2N A

C.常温常压下，14g氮气含有的氮原子数目为N A

D.0.2 mol·L—1 CaCl2溶液中含有的氯离子数目为0.4N A

15. 下列根据实验事实得出的结论正确的是

实验事实结论

A 加热铝箱使之熔化，但液态的铝不滴落熔点：氧化铝>铝

B 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42—

C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液

该溶液中一定含有NH4+

D 向某溶液中加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色

石蕊试纸变蓝的气体产生

16. 关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是

A.相同温度下的溶解度：NaHCO3>Na2CO3

B.常温下，相同物质的最浓度溶液的pH：NaHCO3

C.热稳定性：NaHCO3

D.等物质的量浓度的两种盐溶液与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：

NaHCO3

17.取7.90g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A,产物中锰元素只以Mn2+存在。下列说法中错误的是

A.反应过程中生成氧气的物质的量是0.015 mol

B.气体A是氯气，它的物质的量是0.095 mol

C. KMnO4的分解率是60%

D.整个反应过程中转移了0.19 mole—

非选择题(共64分)

18. (10分)技要求回答下列问题。

(1)磷酸钠(Na3PO4)在水溶液中的电离方程式为。

(2)镁条在氮气中燃烧的化学方程式为。

(3)过氧化钠与水反应的化学方程式为。

该反应中，氧化剂是，还原剂是。

(4)浓硫酸和碳在加热条件下反应的化学方程式为。

19. (10分)实验室用固体Na2CO3配制90 mL 0.200 mol·L—1的Na2CO3溶液。试回答下列问题。

(1)通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体 g。

(2)配制上述溶液，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有、。

(3)溶解过程中，玻璃棒的作用是。

(4)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是 (填选项字母)。

a.定容时俯视容量瓶刻度线

b.移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

c.容量瓶使用时未干燥

d.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充了几滴水至刻度线

20. (14分)从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步疆如下：

试回答下列问题。

(1)试剂X为；反应①的离子方程式为。

(2操作Ⅰ、操作Ⅱ均为 (填操作名称)。反应①②③④中属于氧化还原反应的是 (填数字序号)。

(3)反应②的离子方程式为。

(4)金属铝与氧化铁的混合物在高温下会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为。

(5)电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是 g。