8.2常见的酸(第2课时)

4.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足 量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则 铁片中含有的另一种金属杂质是下列 金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al （ ） D A. ①或② C. ③或④ B. ②或③ D. ②或④
5、将一定量的石灰石放入烧杯中， 加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质 不溶解，也不参加反应)，此时，烧 杯中物质的总质量比反应前减少了 8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多 少克？所用盐酸的溶质质量分数为多 少？
应用迁移 巩固提高
例1、下列物质久置于空气中，质量会增加的有 （ B ） ①浓硫酸 ②浓盐酸 ③生石灰 ④浓硝酸 A、①③④ B、①③ C、②④ D、②③
变式题
下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（ A ） A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、稀硫酸 D、氧化钙固体
例2、下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是 （ A ） A、NaOH、BaCl2、Na2CO3 B、MgCl2、BaCl2、KNO3 C、NaOH、HNO3、NaCl D、HCl、NaNO3、Ba(NO3)2
Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O
（黄色 ）
碱 + 酸→盐 + 水
问题：石灰石的主要成分是什么？请写 出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化 学方程式。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
5、酸能与某些盐反应
硝酸银和稀盐酸反应
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许 多共同的性质。如： （2）酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + 活动性较强的金属 → 盐溶液 + 氢气 注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能 置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； B ．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象 越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象； C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生 成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸； D．该类反应属于置换反应
变式题
现有一种无色液体，已知由盐酸、硝酸、硫酸三 种酸中一种或几种组成。为确定其成分，做如下 实验：①用一洁净试管取液体少量，向此液体中 滴加硝酸银溶液产生白色沉淀。②再用另一支试 管取原溶液少量，滴加氯化钡溶液，没有现象。 盐酸 根据上述实验现象推断该溶液中一定含有的酸 硝酸 是 ，一定不含有的酸是 ，可能含有 硫酸
总结反思 拓展升华
总结：浓酸的特性主要指浓盐酸的挥发性、浓硫 酸的吸水性和脱水性（又称腐蚀性）。稀释浓硫 酸要注意“酸入水”的顺序。对于稀盐酸和稀硫 酸，它们有极为相似的化学性质，都能与指示剂、 较活泼的金属、金属氧化物等发生反应。
思考
“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧。高寿虽已九 十八，性情依旧不可交。”这则谜语指的是什么 化学物质？
（黑色）
（黑色） （蓝色） （蓝色）
CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O
金属氧化物 + 酸→盐 + 水 讨论： 利用上面的反应可以清除金属制品表面 的锈，除锈时能否将金属制品长时间 浸在酸中？为什么？
4、酸能与碱的反应
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
（蓝色沉淀 ） （红褐色沉淀 ） （蓝色）
3、酸能与金属氧化物的反应
问题：铁锈的主要成分是什么？请分 别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要 成分反应的化学方程式。
（红色） （ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ色）
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
（黄色）
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
（黄色）
CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O
5、稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁慢慢 水 搅拌 ，使产生的 热量 注入 中，并不断 迅 速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水会放出大量的热 腐蚀 时 ，而且浓硫酸具有很强的 大量的水冲洗 性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即 用 ，然后涂上3%-5%的碳酸 氢钠溶液。 6、盐酸溶液中加入硝酸银溶液，现象 ， 产生白色沉淀 反应方程式为 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 。硫 酸溶液中加入硝酸钡溶液，现象 产生白色沉淀 ， 反应方程式为 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 。 7、把10g生锈的铁钉放入足量稀硫酸中充分反应， 生成氢气0.2g，计算混合物中铁锈的质量分数。 44%
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
4、酸与碱的反应 5、酸与盐反应
碱 + 酸→盐 + 水 酸+盐→盐 + 酸
总结： 酸之所以具有的共同的化学性质是因 为酸在水溶液中都能电离出氢离子，因 此酸的化学通性由H+决定
总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸 溶液会具有许多共同的性质。如： （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 A ．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶 液变红色； B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱 蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变 色。
课题1
常见的酸和碱
第二课时
酸的化学性质
1、酸能与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸溶液变红 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色
2、酸能与某些金属反应 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属 （除K,Ca,Na)都能与稀硫酸、稀盐酸发生置 换反应，放出氢气，生成盐。
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 金属 + 酸→盐 + 氢气 置换反应
例3、向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的 稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤 液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。则滤出 的不溶物中一定含有 铜 ，可能含有 铁 ， 滤液中一定含有 硫酸亚铁，不可能含有 硫酸铜 。
当堂检测反馈
1、下列叙述正确的是（ A ） A、稀盐酸和金属的反应是置换反应 B、有酸参加的反应一定是置换反应 C、有单质生成的反应一定是分解反应 D、有氧化物参加的反应一定是化合反应
2 4
3、如何区分盐酸和硫酸？ 用BaCl2溶液，不用AgNO3溶 液
小组讨论： 1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上 有许多共同之处。请你尽可能多地归纳 出它们的共同点，并与同学们交流。 2、通过讨论，对“酸的水溶液有共同 的化学性质”做出解释。
酸的通性
1、酸与指示剂作用 2、金属与酸反应 金属 + 酸→盐 + 氢气 3、酸与金属氧化物的反应
2、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的 是（ C ） A、制氢气 B、除铁锈 C、制二氧化碳 D、溶解氧化铜
3、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗 称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜 C 和黄金，以下方法可行且简便的是（ ） A、观察颜色 B、放在水中 C、加稀硫酸 D、磁铁吸引 4、 黑 色的氧化铜中加入稀硫酸，现象，反应 方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 。
（白色沉淀)
氯化钡和稀硫酸反应 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
（白色沉淀)
酸+盐→盐 + 酸
思考：
1、如何检验Cl-？ 先滴加AgNO3,再滴几滴稀 HNO 3 2、如何检验 SO 2-？
方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀 HNO 3 方法二：先滴几滴稀 HCl,再滴加BaCl
总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因 此酸溶液会具有许多共同的性质。如： （3）酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合 价不变，酸中的原子团不变
总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸 溶液会具有许多共同的性质。如： （5）酸溶液与某些盐反应 酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐 注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因 此绝大部分反应是： 酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳
你能得出答案吗？
1．下列各物质露置在空气中，一段 时间后，物质的总质量会增加的是 （ C）
A.浓盐酸
C.浓硫酸
B.浓硝酸
D.醋酸
2.相同质量的下列金属与足量的等 质量的相同质量分数的稀硫酸反应， 产生氢气质量最多的是（ ） D A.Zn B.Fe
C.Mg
D.Al
3 ．下列物质不能与锌发生置换 反应生成氢气的是（ CD ） A.稀硫酸 C.硝酸 B.盐酸 D.浓硫酸