高考化学氧化还原滴定相关计算

高考化学氧化还原滴定

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高考化学氧化还原滴定相关计算

1.

2.（2017年天津高考）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物 g（ mol）后，配制成250 mL标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存备用。

b．配制并标定100 mL mol·L1 NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液 mL于锥形瓶中。

b．加入 mL mol·L1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用 mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

f．数据处理。

回答下列问题：

⑴将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

⑵AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

⑶滴定应在pH＜的条件下进行，其原因是___________________________________。

⑷b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________

⑸所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I)=__________mol·L1。

⑹在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为___________________

⑺判断下列操作对c(I)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_________________

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___________________ 3.

4.测定绿矾产品（FeSO47H2O）（Mr＝278）中Fe2+含量的方法是：

a.

b.称取绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

c.

d.量取待测溶液于锥形瓶中；

e.

f.用硫酸酸化的LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为

⑴Fe2+和MnO4－反应的离子方程式为

⑵判断达到滴定终点的现象为

⑶计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为（用小数表示，保留三位小数）。

5.

6.某废水中含有Cr2O2－7，为了处理有毒的Cr2O2－7，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1 mL c1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr3＋)。用c2 mol ·L－1 KMnO4溶液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗KMnO4溶液V2 mL。则原废水中

c(Cr2O2－7)为(用代数式表示)()

mol·L－1 mol·L－1

mol·L－1 mol·L－1

7.

8.探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取 mL，消除干扰离子后，用c mo l LL－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA 溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－＝ CuY2－+ 2H+

⑴写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；

⑵下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。

a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c．未除尽可与EDTA反应的干扰离子

9.

10.FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol?L-

1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL，求样品中氯化铁的质量分数

已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

11.

12.反应流程Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝_________ mol·L－1。（只列出算式，不作运算）

已知： 2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－

13.

14.某草酸亚铁晶体样品中含有少量草酸铵。为了测定该样品中草酸根离子的含量，某同学做了如下实验:

①准确称量m g样品，溶于少量2 mol·L-1硫酸中并用100 mL容量瓶定容。

②取上述溶液 mL，用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，溶液变为粉红色，消耗KMnO4标准溶液

V1mL。

③向上述溶液中加入足量锌粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+，过滤。

④洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液。

⑤用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定该滤液至溶液出现粉红色，消耗KMnO4标准溶液V2mL。

(1)已知草酸与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式

⑵若省略步骤④，则测定的草酸根离子的含量(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

⑶m g样品中草酸根离子的物质的量为(用含c、V1、V2的式子表示，不必化简)。

15.