上海教材初中化学化合价 摩尔PPT教学课件

不能认为 (6.02)(1023) 就是阿伏加德罗常数
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摩尔质量
• 1摩尔物质的质量——摩尔质量， 符 号：M ，单位：克/摩尔 （g/mol）
• 摩尔质量在数值上等于式量
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概念的辨析
概念
区别 含义
单位
联系
摩尔质量 式量
每摩尔物质的质量 克/摩尔 两者在数值
子的构成情况
以水（H2O）为例说明
化学式的涵义
以H2O为例
表示一种物质
表示水这种物质
宏
观
表示该物质有哪些元素组成的
表示水由氧元素和氢元素组成的
微 观 质 量
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表示该物质的一个分子
表示一个水分子
表示一个分子里有多少个原子
表示一个水分子中由2个氧原子和1 个原子构成
表示物质的相对分子质量
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摩尔
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物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁
Fe + S = FeS
微粒个数比 ： 1 ： 1 ： 1 质 量 比 ： 56g ： 32g ：88g
物质的量
微观粒子
宏观物质
（难见、难称量）
（可见、可称量）
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国际单位制（SI）的七个基本物理量
Cl, -1， +5， Ar , K,+1， Ca,+2， Fe, +2 +3 Cu, +2 +1 Zn，+2
化合价和化学式的写法
1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化
学式来表示，不能主观臆造
2、化合价。大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现
这种关系的数值就是化合价
Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18
表示物质中各种元素的原子个数比 水中氢元素和氧元素的原子个数比
为2：1
表示物质中各种元素的质量比
水 中 氢 元 素 和 氧 元 素 的 质 量2比 为 1 ：
3、化学式中元素符号周围的数字的意义 如 aRbc a表示有a个这样的微粒 b 表示一个微粒中有b个原子或原子团 c 表示一个该离子中带有c个正（负）电荷 如：3H2SO4
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克
kg
时间
秒
s
电流强度
安培
A
热力学温度
开尔文
K
发光强度
坎德拉
cd
物物 质质 的的 量量
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摩尔
mol
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物质的量和摩尔
物质的量：是表示物质所含微粒多少的物理量
注
物质的量是一个专有名词，由四个字组成 ，
意
是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字。
如 硫酸 的 物质的量 不能简化为 硫酸的量
化学式中所有原子的 相对原子质量之和
无
上相等
物质的质量 物质的实际质量
克
m= n X M
物质的量 物质所含微粒（分 子或原子）的多少 摩尔
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m与n之间的关系
• 质量＝物质的量×摩尔质量 m＝n×M
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判断
下面叙述是否正确 （A）每摩尔物质含有 (6.02)(1023)个微粒 每摩尔物质含有阿伏加德 罗常数个微粒，近似值为 (6.02)(1023) （B）摩尔是七个物理量之一 物质的量 是七个物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位 。
如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜” 3、含有其他原子团的化合物的命名 一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某 酸某”。
如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜” 但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。 4、某些比较复杂物质的命名
也不能写成 硫酸的质量或 硫酸的数量
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摩尔：物质的量 的单位。
摩尔 简称 摩，符号 mol
将 12g
C 12 （原子核里含 6个质子和 6个中子的碳原子）
所含的碳原子数定义为 1 mol，
1 mol 物质含有 阿伏加德罗常数 个微粒，
近似值 为 (6.02)(1023) 。
注意
书写化学式
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一、化学式反映了物质的组成
1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。 提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同
2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度） 微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的
宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分
分子含有多少个该原子。如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气） 4、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式
1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边
（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧
元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价
（2032）0/1化2/09合物中，各种元素化合价的代数和为零
某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的
3、单质的化学式的写法
（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：
Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、
Ne（氖）等
（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个
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原子团 氢氧根 碳酸氢根 碳酸根 氯酸根 磷酸根 氨根
化学式 OH HCO3 CO3 ClO3 PO4 NH4
化合价 -1 -1 -2 -1 -3 +1
原子团 硝酸根 高锰酸根 锰酸根 硫酸根 亚硫酸根
化学式 NO3 MnO4 MnO4 SO4 SO3
化合价 -1 -1 -2 -2 -2
根据化学式的计算将在下节课讲
如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化 氢”等
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前18号元素的化合价 H, +1 He, Li, +1, Be, +2 B, +3 C, +2, +4, N,-3, +2, +4, +5， O, -2，
F,-1， Ne, Na, +1， Mg, +2， Al,+3， Si, +4 P,+5， S,-2， +4， +6，
一个硫酸分子中含有4个氧原子 一个硫酸分子中含有1个硫原子 一个硫酸分子中含有2个氢原子 3个硫酸分子
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二、简单化合物的命名
1、两种元素组成的化合物的命名 根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作 “氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三 铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”， NH3就是“氨气”。 2、含有OH原子团的化合物的命名 一般命名为“氢氧化某”