定量分析简明教学教程课后答案解析
北大《定量化学分析简明教程》
北大《定量化学分析简明教程》第一章定量分析概论1. 为什么用作滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系？什么是“化学计量点”？什么是“终点”？为什么滴定分析对化学反应进行的完全程度的要求比重量分析高？解答：滴定分析所依据的化学反应只有具有了确定的计量关系，才能进行准确的计算。
化学计量点是指当加入的滴定剂的量（摩尔）与被测物的量（摩尔）之间，正好符合化学反应式所表示的化学计量关系。
终点：指示剂为指示剂的变色点.2. 若将H 2C 2O 4.·2H 2O 基准物长期保存于保干器中，用以标定NaOH 溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？分析纯的NaCl 试剂若不作任何处理用以标定 AgNO 3溶液的浓度,结果会偏高，试解释之。
解答：H 2C 2O 4.·2H 2O 基准物质长期保存于保干器中易脱水，变成H 2C 2O 4·H 2O 或H 2C 2O 4，若在计算时仍以H 2C 2O 4.·2H 2O 计算，表观的NaOH 浓度为： ='N a O H C N a O HO2H O C H V .22422n N a O H O 2H O C H V M 100022422⨯⨯=∙标W 而实际的NaOH 浓度为：N a O H O C H N a O H V M W C ⨯⨯=42210002标或 N a O H O H O C H N a O H V M W C ⨯⨯=∙242210002标M H2CO4·H2O < M H2CO4·2H2OM H2CO4 < M H2CO+2H2O∴ C’NaOH < C NaOH即标定结果偏高。
同时可对NaCl 标定AgNO 3的情况进行分析。
NaCl 若不作处理含有较多的水分表观的AgNO 3浓度为：C’AgNO3=331000AgNO NaCl AgNO NaCl V M W V n ⨯⨯=标 而实际的AgNO 3浓度为：3231000AgNO O nH NaCl AgNO V M W C ⨯⨯=∙标M NaCl ·nH2O >M NaCl ∴ C ’AgNO3 >C AgNO3即表观浓度偏高。
定量分析简明教程(第一版)课后练习题答案第三章
《定量分析简明教程》 第三章习题答案3-1 EDTA 在水溶液中是六元弱酸（H 6Y 2+），其p K a1~p K a6分别为0.9、1.6、2.07、2.75、6.24、10.34、则Y 4-的pK b3为：p K b3=p K w －p K a4=14－2.75=11.25 3-2解： 99.0108.110108.1/)H ()Ac (575-=⨯+⨯=+=---Θ+aaK cc K xx (HAc) = 1－0.99 = 0.01c (Ac －) = 0.99⨯0.1mol·L －1 = 0.099 mol·L －1c (HAc) = 0.01⨯0.1mol·L －1 = 0.001 mol·L －1 3-3(1) H 3PO 4 的PBE ：c (H +)=c (H 2PO 4－)+2c ([HPO 42－]+3c ([PO 43－]+c (OH －)(2) Na 2HPO 4的PBE ：c (H +)+c (H 2PO 4－)+2c ([H 3PO 4]= c ([PO 43－]+c (OH －)(3) Na 2S 的PBE ：c (OH -)=c (HS －)+2c (H 2S)+c (H +)(4) NH 4H 2PO 4的PBE ：c (H +)=c (NH 3)+2c (PO 43－)+c (HPO 42－) +c (OH －) － c (H 3PO 4)(5) Na 2C 2O 4的PBE ：c (OH －)=c (HC 2O 4－)+2c (H 2C 2O 4)+c (H +)(6) NH 4Ac 的PBE ：c (H +)+c (HAc)=c ( NH 3) +c (OH －)(7) HCl+HAc 的PBE ：c (H +)=c (OH －)+c (HCl)+ c (Ac －)(8) NaOH+NH 3的PBE ：c (OH －)=c (NH 4+)+c (H +)+c (NaOH) 3-4解：一元弱酸HA 与HB 混合溶液的PBE ：c (H +)=c (A －)+c (B －)+c (OH －) （1） 将有关平衡关系式代入质子等衡式中得到计算c (H +)的精确式：w/H B )()HB (/HA)()HA (/)H (/)H (/)H (/(HB))HB (/)H (/HA)()HA (/)H (K cc K cc K cc cc K cc cc K cc cc K cc w+⋅+⋅=+⋅+⋅=ΘΘΘ+Θ+Θ+ΘΘ+ΘΘ+(1) 由PBE ：c (H +)=c (A －)+c (B －)+c (OH －) ，若忽略c (OH －),则：c (H +)=c (A －)+c (B －)，计算c (H +)的近似公式为： ΘΘ+⋅+⋅=cc K cc K c /H B )()HB (/HA)()HA ()H ((2) 再若{c (HA)/c }/K Ha ，{c (HB)/ c }/K HB 均较大，则c eq (HA)≈c 0(HA)， c eq (HB)≈c 0(HB)，计算[H +]的近似公式为： )H B ()H B ()H A ()H A ()H (00c K c K c ⋅+⋅=+3-5计算下列溶液的pH 值：(1),c (H 3PO 4)= 0.20mol ⋅L －1因为K a1/K a2>10，(c /c )/K a2>102.44，∴只考虑H 3PO 4的第一步解离 又因为(c /c )⋅K a1>10-12.61, (c /c )/K a1=29<102.81，∴用近似式计算：034.022.0109.64)109.6(109.62/4/)H (32331211=⨯⨯⨯+⨯+⨯-=++-=---ΘΘ+c c K K K cc a a a pH=1.47(3) c (Na 3PO 4)=0.1mol ⋅L －1Na 3PO 4 K b1=2.1⨯10－2， K b2=1.6⨯10－7 , K b3=1.4⨯10－12因为K b1 /K b2>10，(c /c )/ K b2>102.44，∴只考虑Na 3PO 4的第一步解离又因为(c /c )⋅K b1>10－12.61，(c /c )/K b1<102.81，∴用近似式计算：222221211106.321.0101.24)101.2(101.22/4/)OH(----ΘΘ-⨯=⨯⨯⨯+⨯+⨯-=++-=c c K K K cc b b bpOH=1.44，pH=12.56 (4) c (NH 4CN)= 0.1mol ⋅L -1NH 4CN 为两性物质，其酸常数p K a (NH 4+)=9.25，其共轭酸的酸常数p K a (HCN)=9.31 用最简式计算： 28.925.931.94101010)NH ()HCN (/)H (---+Θ+=⨯=⋅=a a K K ccpH=9.28 3-6答：若用弱酸弱碱作标准溶液，则滴定反应的反应完全程度小，pH 突跃范围小，滴定的终点误差大。
定量分析简明教程习题
定量分析简明教程习题1、根据化学反应的分类,滴定分析法可分为________、________、________、________、四种滴定法。
2、标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂为基准物质，若Na2CO3吸水，则标定结果__________；若硼砂结晶水部分失去，则标定结果__________；（以上两项填无影响、偏高、偏低）若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选__________作为基准物好，原因为_________________________________。
3、称取纯的K2Cr2O75.8836g，配制成1000ｍL溶液，则此溶液的c ﹙K2Cr2O7﹚为_______mol/L；C﹙1/6K2Cr2O7﹚为_________mol/L；ＴK2Cr2O7/Fe为___________g/ｍL；ＴK2Cr2O7/Fe2O3为__________g/ｍL；ＴK2Cr2O7//Fe3O4______________g/ｍL。
4、滴定管在装标准溶液前需要用该溶液洗涤________次,其目的________。
5、配制标准溶液的方法一般有________、________两种。
6、滴定方式有________、________、________、________四种。
7、常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有____________和___________；常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有__________和___________。
8、碱滴定法测定Na2B4O7·10H2O，B，B2O3，NaBO2·H2O四种物质，它们均按反应式B4O7+2H++5H2O=4H3BO3进行反应，被测物与间的物质的量之比分别为____________、____________、___________、____________。
1.酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。
第3单元： 定量分析方法2(课件内题目及答案)
原假设 2
σE 0 a. t统计量。 2 2 σE σS b. z统计量。 2 2 σE σS c. F 统计量。 2 2 σE σS d. 2统计量。 第6题答案：c 两总体用F分布检验
d. 原假设为m $2.50，应拒绝原假设。
第5题答案：d 原假设是带等号的或者是希望拒绝的。检验统计量=, 大于临界值1.645（注意：8年每季度数据总共有32个，因此可以 用正态分布的临界值）
20
定量分析方法2 假设检验
假设检验的其他类型
• “t”（或“z”）是适用于总体平均值检验的统计量。 • 关于方差的检验 （或标准差） – 使用2统计量来检验总体方差的值。 – 使用F统计量来检验两个总体的方差是否相等。
μX 10
σ X 3.0
zα / 2 1.96
• 解答：95%的数据所在的范围，取决于适合的z值和σ X。
CI95% μX zα / 2σ X
6
= 10 1.96 3.0 = 4.12到15.88
定量分析方法2 抽样和估计
-02972
习题1：从服从正态分布的总体中抽取64个高收益 债券收益率组成一个样本。该样本的平均值为 14%，标准差为25%。那么总体平均值的95% 置信区间最接近于： a. -36.00%到64.00% b. 13.22%到14.78% c. 10.88%到13.13% d. 7.75%到20.25% 第1题答案：d 先计算样本标准差=25%除以64的平 方根=3.125, CI=14%+/-1.96x3.125
8
如果样本中还选择了另一种债券，那么债券收益率可能下降的90%置 信区间最接近于： a. -3.74%到35.74% b. 0.64%到31.36% c. 11.26%到16.74% d. 10.88%到21.12% 第2题答案：a 注意原题中“那么债券收益率可能下降的90%置信区间” 是翻译错误，应该是“债券收益率可能落在那个置信区间”。 CI=16+/-1.645x12（已知总体参数，就用总体数据）
定量分析简明教程第二版教学设计 (2)
定量分析简明教程第二版教学设计1. 教学目标本课程的教学目标是使学生能够：•理解定量分析的基本概念和方法；•掌握定量分析常用的数学工具和模型；•熟悉定量分析在不同领域的应用；•能够使用计算机软件进行定量分析并解释分析结果。
2. 教学内容2.1 基本概念和方法•定量分析的概念和基本原理；•定量分析的数据类型和数据处理方法；•定量分析的指标体系和度量方法；•定量分析的常用假设检验和统计推断方法。
2.2 数学工具和模型•概率论和数理统计基础；•回归分析、协方差分析和方差分析等经典模型；•模拟和优化模型等现代定量分析方法。
2.3 应用领域和案例分析•宏观经济分析；•金融市场分析；•生产运作分析；•营销策略分析等。
2.4 计算机软件使用•SPSS、Excel和R等软件的使用；•定量分析结果的解释和呈现。
3. 教学方法本课程采用以下教学方法：•理论授课：讲解定量分析的基本概念和方法，并通过案例分析和课堂讨论加深学生对定量分析的理解。
•实践操作：学生通过使用计算机软件进行实践操作，掌握定量分析的技能。
•课外学习：学生通过阅读相关文献、网上搜索等方式深入了解定量分析的应用领域和最新研究进展。
•个性化辅导：根据学生的差异化需求，提供个性化的辅导和指导，加强学生的学习效果。
4. 教学评估本课程的教学评估包括以下几个方面：•学生课堂出勤率和参与度；•定量分析作业和实践操作的完成情况；•期末考试成绩；•学生的综合能力评估。
5. 教学资源本课程的教学资源包括以下几个方面：•教材：《定量分析简明教程第二版》；•课程资料和案例分析；•计算机软件和数据集。
6. 教学安排本课程的教学安排如下：日期教学内容第1周定量分析基本概念和方法第2周-第4周数学工具和模型第5周-第7周应用领域和案例分析第8周-第10周计算机软件使用第11周期末考试7. 总结定量分析是现代社会不可缺少的分析工具，本课程将针对其基本概念和方法、数学工具和模型、应用领域和案例分析以及计算机软件使用等方面进行系统专业的教学，旨在培养学生对于量化数据的处理和分析能力，并为学生今后从事相关领域的研究和工作奠定坚实的理论基础。
定量分析简明教程课后练习题答案第三章
《定量分析简明教程》 第三章习题答案3-1 EDTA 在水溶液中是六元弱酸（H 6Y 2+），其p K a1~p K a6分别为、、、、、、则Y 4-的pK b3为：p K b3=p K w －p K a4=14－=3-2解：99.0108.110108.1/)H ()Ac (575-=⨯+⨯=+=---Θ+a a K c c K x x (HAc) = 1－ =c (Ac －) = ·L －1 = mol·L －1c (HAc) = ·L －1 = mol·L －13-3(1) H 3PO 4 的PBE ：c (H +)=c (H 2PO 4－)+2c ([HPO 42－]+3c ([PO 43－]+c (OH －)(2) Na 2HPO 4的PBE ：c (H +)+c (H 2PO 4－)+2c ([H 3PO 4]= c ([PO 43－]+c (OH －)(3) Na 2S 的PBE ：c (OH -)=c (HS －)+2c (H 2S)+c (H +)(4) NH 4H 2PO 4的PBE ：c (H +)=c (NH 3)+2c (PO 43－)+c (HPO 42－) +c (OH －) － c (H 3PO 4)(5) Na 2C 2O 4的PBE ：c (OH －)=c (HC 2O 4－)+2c (H 2C 2O 4)+c (H +)(6) NH 4Ac 的PBE ：c (H +)+c (HAc)=c ( NH 3) +c (OH －)(7) HCl+HAc 的PBE ：c (H +)=c (OH －)+c (HCl)+ c (Ac －)(8) NaOH+NH 3的PBE ：c (OH －)=c (NH 4+)+c (H +)+c (NaOH)3-4解：一元弱酸HA 与HB 混合溶液的PBE ：c (H +)=c (A －)+c (B －)+c (OH －)（1） 将有关平衡关系式代入质子等衡式中得到计算c (H +)的精确式：w/HB)()HB (/HA)()HA (/)H (/)H (/)H (/(HB))HB (/)H (/HA)()HA (/)H (K c c K c c K c c c c K c c c c K c c c c K c c w +⋅+⋅=+⋅+⋅=ΘΘΘ+Θ+Θ+ΘΘ+ΘΘ+ (1) 由PBE ：c (H +)=c (A －)+c (B －)+c (OH －) ，若忽略c (OH －),则：c (H +)=c (A －)+c (B －)，计算c (H +)的近似公式为：ΘΘ+⋅+⋅=c c K c c K c /HB)()HB (/HA)()HA ()H ((2) 再若{c (HA)/c }/K Ha ，{c (HB)/ c }/K HB 均较大，则c eq (HA)c 0(HA)， c eq (HB)c 0(HB)，计算[H +]的近似公式为： )HB ()HB ()HA ()HA ()H (00c K c K c ⋅+⋅=+3-5计算下列溶液的pH 值：(1),c (H 3PO 4)= L －1因为K a1/K a2>10，(c /c )/K a2>，只考虑H 3PO 4的第一步解离又因为(c /c )K a1>, (c /c )/K a1=29<，用近似式计算：034.022.0109.64)109.6(109.62/4/)H (32331211=⨯⨯⨯+⨯+⨯-=++-=---ΘΘ+cc K K K c c a a a pH= (3) c (Na 3PO 4)=L －1Na 3PO 4 K b1=10－2， K b2=10－7 , K b3=10－12因为K b1 /K b2>10，(c /c )/ K b2>，只考虑Na 3PO 4的第一步解离又因为(c /c )K b1>10－，(c /c )/K b1<，用近似式计算：222221211106.321.0101.24)101.2(101.22/4/)OH (----ΘΘ-⨯=⨯⨯⨯+⨯+⨯-=++-=c c K K K c c b b bpOH=，pH=(4) c (NH 4CN)= L -1NH 4CN 为两性物质，其酸常数p K a (NH 4+)=，其共轭酸的酸常数p K a (HCN)=用最简式计算：28.925.931.94101010)NH ()HCN (/)H (---+Θ+=⨯=⋅=a a K K c c pH=3-6答：若用弱酸弱碱作标准溶液，则滴定反应的反应完全程度小，pH 突跃范围小，滴定的终点误差大。
定量分析简明教程
定量分析简明教程在现代社会中，定量分析是一种广泛应用的研究方法。
无论是在学术研究中还是商业领域中，定量分析都被用来收集、处理和解释大量数据。
本文将为您提供一个简明的定量分析教程，帮助您了解定量分析的基本概念和方法。
一、什么是定量分析？定量分析是一种系统的研究方法，通过对数量化数据进行分析和解释来获取实证结果。
它使用数学和统计学方法来处理数据，以便研究者可以从中得出客观可靠且有意义的结论。
定量分析的主要目标是通过定量数据来支持或否定一个假设。
二、定量分析的步骤1.明确研究问题：首先需要明确研究的目的和问题。
确定研究领域和相关文献，然后提出一个明确的研究问题。
2.收集数据：在定量分析中，数据的质量至关重要。
确定合适的数据来源，并确保数据的准确性和完整性。
3.数据预处理：数据预处理包括数据清理、缺失数据处理和异常值处理。
在此阶段，我们需要确保数据的一致性和可靠性。
4.选择适当的统计方法：根据研究问题和数据的性质，选择适当的统计方法进行分析。
常用的统计方法包括描述统计、推断统计和回归分析等。
5.数据分析和解释：通过应用选定的统计方法对数据进行分析，并根据结果对研究问题进行解释和讨论。
6.结果验证和解释：根据研究目的和问题，验证分析结果的可靠性。
如果需要，进行敏感性分析或后续分析。
三、常用的定量分析方法1.描述统计：描述统计是一种对数据进行总结和描述的方法，通过计算平均值、中位数、标准差等统计指标来揭示数据的基本特征。
2.推断统计：推断统计是一种根据样本数据对总体进行推断的方法。
通过样本数据的分析，我们可以对总体进行研究和预测。
3.回归分析：回归分析是一种用来解释因果关系的方法。
它通过建立数学模型来研究自变量和因变量之间的关系，并通过分析模型的系数来解释和预测因变量的变化。
四、定量分析的优点和局限性定量分析具有以下优点：1.客观性：定量分析使用事实和数据来支撑结论，减少主观因素的干扰。
2.可靠性：定量分析使用数学和统计学方法，结果可靠且可复现。
定量化学分析简明教程第3版答案
μ的 95%置信区间为：
0.052% 0.052% ⎞ ⎛ ,35.66% + 3.18 × ⎜ 35.66% − 3.18 × ⎟ 4 4 ⎠ ⎝ = (35.58%,35.74%)
1 − α = 0.90 ，则 α = 0.10 ， t 0.10 (3) = 2.35
同理：
课 后
μ的 90%置信区间为： （35.60%，35.72%）
ww w.
2+
+ 10CO 2 + 8H 2 O
1 ⎛1 ⎞ c⎜ KMnO 4 ⎟ = 0.050mol ⋅ L−1 2 ⎝5 ⎠
kh da
m 0.3250 × 10 3 = = 0.01988mol ⋅ L−1 M ⋅ V 65.39 × 250.0
w.
1
co
m
⎛1 ⎞ ⎛1 ⎞ c⎜ KMnO 4 ⎟ ⋅ V (KMnO 4 ) ⋅ M ⎜ CaO ⎟ 5 ⎠ ⎝2 ⎠ × 100% w(CaO) = ⎝ 3 m s × 10 5 × 0.020 × 30 × 56.08 40% = × 100% 2m s × 10 3 m s = 0.21g ⎛1 ⎞ K 2 Cr2 O 7 ⎟ = 0.1200mol ⋅ L−1 ，为 ⎝6 ⎠
分析化学习题与部分思考题参考答案
第1章 绪论
1.1 30.0mL 0.150mol·L-1 的 HCl 溶液和 20.0mL 0.150mol·L-1 的 Ba(OH)2 溶液相混合，所 得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。 答案： c(Ba(OH) 2 )(
量) =
2 × 0.150 × 20.0 − 0.150 × 30.0 = 0.015mol ⋅ L−1 (20.0 + 30.0) × 2
定量化学分析简明教程第3版答案
⎛1 ⎞ n⎜ KHC 2 O 4 ⋅ H 2 C 2 O 4 ⎟ = n( NaOH) ⎝3 ⎠
氧化还原反应中：
V (KMnO 4 ) =
第 2 章 习题参考答案
2.2 测定试样中 CaO 的质量分数时，得到如下结果：35.65%、35.69%、35.72%、35.60%。问： （1）统计处理后的分析结果应如何表示？ （2）比较 95%和 90%置信度下总体平均值的置信区间。 答案： （1） 结果表示为：n=4， x = 35.66% ，s=0.052% （2） 1 − α = 0.95 ，则 α = 0.05 ， t 0.05 (3) = 3.18
4
答
案
2.1 测定某样品中氮的质量分数时，六次平行测定的结果是 20.48%、20.55%、20.58%、20.60%、 20.53%、20.50%。 （1） 计算这组数据的平均值、 中位数、 平均偏差、 标准差、 变异系数和平均值的标准差； (20.54%, 20.54%, 0.12%, 0.037%, 0.046%, 0.22%, 0.019%) （2）若此样品是标准样品，其中氮的质量分数为 20.45%，计算以上测定结果的绝对误差和相对 误差。(+0.09%, 0.44%)
∴σ1 与σ2 无显著差异。 （2）用 t 检验法检验μ1 是否等于μ2 假设μ1=μ2
课 后
（1）用 F 检验法检验σ1=σ2 是否成立（α =0.10） 假设σ1=σ2
F计算
2 s大 0.9 2 = 2 = = 2.2 < F表 = F0.05 (4,3) = 9.12 s小 0.6 2
度（c）的 Na2C2O4 溶液？要配制 100mL 溶液，应称取 Na2C2O4 多少克？
1定量分析概述_思考题习题答案
第1章定量分析概述思考题答案1.正确进行试样的采取、制备和分解对分析工作有何意义？答：正确的采样，能使分析结果代表被分析对象的平均组成，不会给出错误结论，使定量分析失去意义；正确的制备和分解方法，不仅使试样中各种形态存在的被测组分都转入溶液呈可测定的状态，而且能使被测组分的测定和杂质的分离都易进行。
2. 在进行农业试验时，需要了解微量元素对农作物栽培的影响。
某人从试验田中挖一小铲泥土试样，送化验室测定。
试问由此试样所得的分析结果有无意义。
如何采样才正确？答：取样的关键是保证所取试样具有高度的代表性，即用作分析的试样应能代表被分析对象的平均组成。
从试验田挖一小铲泥土，取样不具备代表性，分析结果会导致错误结论。
应于不同地段采集足够量的原始平均试样，经研磨、过筛、缩分后，送化验室测定。
3. 为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况,某单位于不同地段采集足够量原始试样，混匀后取部分试样送分析室。
分析人员用不同方法测定其中有害化学组分的含量.这样做对不对?为什么？答：采集的原始平均试样混匀后，取部分试样送交分析部门，样品不具代表性。
采集的原始平均试样混匀后，还须研磨、过筛、缩分，才能使送交分析部门试样代表所采集样品的平均化学成分。
4. 怎样溶解下列试样：锡青铜（Cu：80%，Sn：15%，Zn：5%）、高钨钢、纯铝、银币、玻璃（不测硅）、方解石。
答：锡青铜：用热H2SO4溶解；高钨钢：用HNO3+HF溶解；纯铝：用HCl溶解；银币：用HNO3溶解；玻璃（不测硅）：用HF溶解5. 欲测石灰石（CaCO3）和白云石[CaMg(CO3)2]中钙、镁的含量，怎样测定才能得到较准确的结果？答：①根据原料的堆放情况，从不同的部位和深度选取多个取样点，采取一定量矿石样品；将试样进行破碎、过筛、混匀和缩分。
②采用适当的溶剂（如HCl），将试样溶解后制成溶液。
③对常量组分的测定，选择准确度高的方法（如配位滴定法）进行测定。
《定量分析简明教程》第六章习题答案
第六章6-1 (1) 在硫酸—磷酸介质中，用 c (61K 2Cr 2O 7)=0.1mol ⋅L -1 K 2Cr 2O 7溶液滴定c (Fe 2+)=0.1mol ⋅L -1FeSO 4溶液，其计量点电位为0.86V ，对此滴定最适宜的指示剂为：二苯胺磺酸钠。
A,邻二氮菲亚铁（ϕθ'=1.06V ） B, 二苯胺磺酸钠（ϕθ'=0.84V ）C, 二苯胺（ϕθ'=0.76V ） D, 亚甲基蓝（ϕθ'=0.36V ）(2) A(3) C(4) D(5) B6-2 (1)一氧化还原指示剂，ϕθ'=0.86V ，电极反应为Ox+2e -=Red ，则其理论变色范围为2059.086.0±伏。
(2) 在0.5mol ⋅L -1H 2SO 4介质中，ϕθ'(Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ，ϕθ'(I 2/2I -)=0.55V 。
则反应2Fe 2++2I -=2Fe 3++I 2的条件平衡常数为2.5⨯104。
(3) 已知在c (H 2SO 4)=4mol ⋅L -1H 2SO 4溶液中，ϕθ'(VO 2+/VO 2+)=1.30V 。
若[VO 2+]=0.01 mol ⋅L -1，[VO 2+]=0.02 mol ⋅L -1，则ϕ (VO 2+/VO 2+)=1.28伏。
电极反应：VO 2++e+2H += VO 2++H 2O V 28.102.001.0lg 1059.030.1)VO ()VO (lg 1059.0)/VO VO ()VO /VO (222222=+=+=++++'++c c ϑϕϕ(4) K 2Cr 2O 7 , 置换滴定， 加快反应速率、I 2生I 3- 以增大其在水中的溶解度并防I 2的挥发， 淀粉6—3 解：2MnO 4- + 5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 5O 2 + 8H 2O6-12解：Cr 2O 72-+6I -+14H +=2Cr 3++3I 2+7H 2OI 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-n (S 2O 32-)=6n (Cr 2O 72-)11322722322L mol 09909.0L04075.0mol g 2.294g 1980.06)O S Na ()O Cr K (6)O S Na (−−⋅=⨯⋅⨯==V n c 1-1-1-224422L g 33.33L02500.0210mol 34.02g L 03586.0L 0.02732mol 5 210)O H ()KMnO ()KMnO (5)O H (⋅=⨯⨯⋅⨯⨯⋅⨯=⨯=VM V c ρ6-13解：m (K 2Cr 2O 7)=c (K 2Cr 2O 7)V (K 2Cr 2O 7)M (K 2Cr 2O 7)=0.03333mol ⋅L -1⨯0.2500L ⨯294.2g ⋅mol -1=2.451gCr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2On (Fe 2+)=6n (Cr 2O 72-)V (Fe 2+)=mL 0.500Lmol 1000.0mL 0.250L mol 03333.0611=⋅⨯⋅⨯−− 6-14解：Ca 2++C 2O 42-=CaC 2O 4CaC 2O 4+2H += H 2C 2O 4+ Ca 2+2MnO 4-+5 H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2+8H 2On (Ca)=n (H 2C 2O 4)=25n (KMnO 4) %010.7g000.1mol g 08.56L 02000.0L mol 02500.025(CaO))KMnO ()KMnO (25)CaO (1144=⋅⨯⨯⋅⨯==−−Sm M V c w6-15解：解法I ：Cr 2O 72-+6I -+14H +=2Cr 3++3I 2+7H 2OI 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-n (KI)=6n (Cr 2O 72-)n (Cr 2O 72-)=61 n (S 2O 32-) Sm M n n w )KI (])O S Na (61)O Cr (K [6(KI)322722−⨯=%7.94g518.0mol g 166]L 01000.0L mol 1000.061mol g 2.294g 194.0[6111=⋅⨯⨯⋅⨯−⋅⨯=−−− 解法II ：根据整个测定过程中氧化剂得到的电子的物质的量与还原剂失去的电子的物质的量相等的关系进行计算：测定过程中Cr 2O 72-+6I -+14H +=2Cr 3++3I 2+7H 2O 反应中K 2Cr 2O 7作为氧化剂得到电子，KI 作为还原剂失去电子；加热除去I 2时，没发生电子转移；在再加过量KI （和 过量K 2Cr 2O 7作用 ），析出的I 2用Na 2S 2O 3滴定过程中I -经反应后又恢复为I -，故未参与电子转移，而这步反应(I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62 )中Na 2S 2O 3作为还原剂失去电子；故根据测定过程中氧化剂得到的电子的物质的量与还原剂失去的电子的物质的量相等的关系，可得：n (K 2Cr 2O 7得e -)=n (KI 失e -)+n (Na 2S 2O 3失e -)6n (K 2Cr 2O 7)=n (KI)+n (Na 2S 2O 3)S S m M V c M m w V c M w m M m KI)()]O S Na ()O S Na ()O Cr K ()O Cr K (6[)KI ()O S Na ()O S Na (KI)()KI ()O Cr K ()O Cr K (6322322722722322322722722−⨯=+⋅= 6-16解：As 2O 3+6OH -=2AsO 33-+3H 2OHAsO 2+I 2+H 2O=HAsO 42-+2I -+4H + (pH=8-9)n (I 2)=2n (As 2O 3)1-12L mol 06681.0L04000.0mol g 8.197g 2643.02)I (⋅=⨯⋅⨯=−c 6-17解：MnO 4-+5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2On (Fe)=n (FeO)=5n (KMnO 4)n (Fe 2O 3)=21n (Fe)=25n (KMnO 4) %62.11g000.1mol g 7.159L )01560.002859.0(L mol 02240.025)O Fe (%55.12g000.1mol g 85.71L 01560.0L mol 02240.05)FeO (%88.17g000.1mol g 85.55L 02859.0L mol 02240.05)Fe (11321111=⋅⨯−⨯⋅⨯==⋅⨯⨯⋅⨯==⋅⨯⨯⋅⨯=−−−−−−w w w 6-18解：MnO 4-+5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2On (Fe 2O 3)=21n (Fe)=25n (KMnO 4) %81.7000.1%)19.3000.1(1100.0)O Al (%19.3g 000.1mol g 7.159L 08000.L mol 01000.025)O Fe (321132=⨯−==⋅⨯⨯⋅⨯=−−gg g w w6-19解：测定过程中所涉及的反应式：1，PbO+2H +=Pb 2++H 2O2，PbO 2+ H 2C 2O 4+2H += Pb 2++ 2CO 2+2H 2O3，Pb 2++ C 2O 42- NH 3⋅H 2O PbC 2O 44，2MnO 4-+5 H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2+8H 2O5，PbC 2O 4 +2H += Pb 2++ H 2C 2O 46，2MnO 4-+5 H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2+8H 2O由反应式4： n (H 2C 2O 4)=25n (KMnO 4) 由反应式2：n (PbO 2)=n (H 2C 2O 4)分析题意：加入的草酸分作三部分，（1）用于将PbO 2还原为Pb 2+，（2）用于沉 淀所有的Pb 2+为PbC 2O 4 沉淀，（3）剩余的一部分草酸在滤液中被KMnO 4滴定。
北京大学定量分析化学简明教程习题_4
北京大学定量分析化学简明教程习题第四章 络合滴定法1．已知铜氨络合物各级不稳定常数为：K 不稳1＝7.8⨯10-3 K 不稳2＝1.4⨯10-3K 不稳3＝3.3⨯10-4 K 不稳4＝7.4⨯10-5(1) 计算各级稳定常数K1－K4和各积累常数β1-β4；(2) 若铜氨络合物水溶液中Cu(NH 3)42+的浓度为Cu(NH 3)32+的10倍，问溶液中[NH 3]是多少？(3) 若铜氨络合物溶液的C NH3=1.010-2M ，C Cu2+=1.0⨯10-4M,（忽略Cu 2+，NH 3的副反应）。
计算Cu 2+与各级铜氨络合物的浓度。
此时溶液中以那种形体为最主要？解：(1) 稳定常数K 1＝45-4101.4104.711⨯⨯＝＝不稳K K 2=34-3103.0103.311⨯⨯＝＝不稳K K 3=23-2107.1101.411⨯⨯＝＝不稳K K 4＝＝＝不稳3-1107.811⨯K 1.3⨯102 各级累积常数β1＝K 1=1.4⨯104β2＝K 1K 2＝1.4⨯3.0⨯107＝4.2⨯107β3＝K 1K 2K 3＝1.4⨯3.0⨯7.1⨯109=3.0⨯1010β4＝K 1K 2K 3K 4=1.4⨯3.0⨯7.1⨯1.3⨯1011＝3.9⨯1012(2) β3=332233]][[])([NH Cu NH Cu ++,β4=432243]][[])([NH Cu NH Cu +- ])([]][[]][[])([23333243224334++++=NH Cu NH Cu NH Cu NH Cu ββ=][1])([])([3233243NH NH Cu NH Cu ⋅++ [NH 3]=43233243])([])([ββ⋅++NH Cu NH Cu =10⨯1210109.3100.3⨯⨯ =0.077(ml/l)(3) Φ0=43433323231][][][][11NH NH NH NH ββββ++++ ＝8126104724109.3100.3102.4104.111----⨯+⨯+⨯+⨯+ ＝443109.3100.3102.41⨯+⨯+⨯ ＝4103.71⨯ ＝1.4⨯10-5Φ1＝4343332323131][][][][1][NH NH NH NH NH βββββ++++ ＝3104.74102.1 ＝1.910-3Φ2＝43433323231232][][][][1][NH NH NH NH NH βββββ++++ ＝43103.7102.4⨯⨯ ＝0.058Φ3＝43433323231333][][][][1][NH NH NH NH NH βββββ++++ ＝44103.7100.3⨯⨯ ＝0.41Φ4＝43433323231434][][][][1][NH NH NH NH NH βββββ++++ ＝44103.7109.3⨯⨯ ＝0.53)/(104.110104.1][945022l mol C Cu Cu ---+⨯=⨯⨯=Φ=+)/(109.110109.1])([7431232l mol C NH Cu Cu ---+⨯=⨯⨯=Φ=+)/(108.510058.0])([6422232l mol C NH Cu Cu --+⨯=⨯=Φ=+)/(101.41041.0])([5432332l mol C NH Cu Cu --+⨯=⨯=Φ=+)/(103.51053.0])([5442432l mol C NH Cu Cu --+⨯=⨯=Φ=+答：主要形体为Cu(NH 3)32+和Cu(NH 3)42＋。
定量分析简明教程
定量分析简明教程导言定量分析（Quantitative Analysis）是一种通过数学和统计方法对数据进行分析和解释的方法。
在各个领域，包括金融、市场营销、经济学、社会学等，定量分析被广泛应用于数据研究和决策分析中。
本教程旨在介绍定量分析的基础概念和常见方法，帮助读者快速入门定量分析领域。
一、数据收集与准备在进行定量分析之前，首先需要收集和准备分析所需的数据。
数据可以来源于各种渠道，包括调查问卷、实验数据、公开数据集等。
在数据收集过程中，需要确保数据的有效性和可靠性，避免数据采集过程中的偏差和错误。
一般来说，数据准备包括数据清洗、数据整理和数据转换等步骤。
数据清洗是指对数据进行筛选和处理，删除异常值和缺失值等；数据整理是指将不同来源和格式的数据整合到一个数据集中；数据转换是指对数据进行变换和标准化，以满足分析的需求。
二、描述性统计描述性统计是定量分析的基本方法之一，用于对数据进行总结和描述。
常用的描述性统计方法包括均值、中位数、标准差、频数分布等。
•均值（Mean）是一组数据的平均值，用于表示数据的集中趋势。
•中位数（Median）是一组数据的中间值，用于表示数据的集中趋势。
当数据存在极端值时，中位数比均值更具有代表性。
•标准差（Standard Deviation）是一组数据的离散程度的度量。
标准差越大，表示数据的变异程度越大。
•频数分布（Frequency Distribution）是将数据按照取值范围进行分组，并统计每个组的频数。
频数分布可以帮助我们了解数据的分布情况。
描述性统计可以通过表格、图表等形式展示，以便更直观地理解和比较数据。
三、推断统计推断统计是根据样本数据对总体进行估计和推断的一种方法。
它基于概率理论和统计学原理，通过对样本数据进行分析和假设检验来推断总体的特征和关系。
推断统计主要包括参数估计和假设检验两个方面。
•参数估计是通过样本数据推断总体参数的取值。
常用的参数估计方法有点估计和区间估计。
2010第7章化学定量分析基本知识习题答案给学生
2010材料化学系《化学概论》课程第一学期习题第7章 化学定量分析基本知识习题答案◆ 《近代化学导论》书上习题：上册第35～36页/4，5；上册第202～204页/25，30，31，32，33，35，37，39，47；上册第337页/20，21。
第35页/4答：（1）2.568 5.84.186⨯=3.6 （2）=43.30 4.6210.845.6810⨯⨯⨯ 2.91×10–3（3）0.100125.450821.52246.432.03591000⨯(-)⨯⨯=0.1001 3.93246.432.03591000⨯⨯⨯=0.0476 （4）5.41– 0.398 =5.01（5）3.38–3.01=0.37（6）4.18–58.16×(3.38–3.01) = 4.18–58.16×0.37= –1.7×101（7）42.13623.05185.71 2.283100.00081-÷+⨯⨯-4444926.6810424.0108.1101342.610----=⨯+⨯-⨯=⨯ （8）7.99360.9967 5.02÷-=3.00（9）4(1.276 4.17) 1.710(0.00217640.0121)-⨯+⨯-⨯445.32 1.7100.263105.32--=+⨯-⨯=（10）pH=11.03，[H +]＝9.3×10–12 mol·L -1第36页/5答：这个数据是一个6位有效数字；若保留3位有效数字，则是25.5。
第202页/25解：c 代表物质的量浓度mol·L –1，M 代表摩尔质量g ·mol –1，m 代表质量g ，V 代表体积L ，则m c V M=⋅； （1）CsOH 的M =149.9，15.60.06941.50150c ==⨯（mol·L –1） （2）HNO 3的M =63，200.321.063c ==⨯（mol·L –1）（3）98% 的浓H 2SO 4的相对密度为1.84，H 2SO 4的M =9835.0 1.8498%9.210.01098c -⨯⨯==⨯⨯（mol·L –1） （4）337.010mol 0.07010010Lc --⨯==⨯（mol·L –1） （5）K 2Cr 2O 7的M =294，31.000.034010010294c -==⨯⨯（mol·L –1） 第203页/30答：配制此浓度的稀硫酸需要浓H 2SO 4的质量：5.0 L ×0.40 mol·L –1 = 2.0 mol ，H 2SO 4的摩尔质量M = 98 g ·mol –198 g ·mol –1 ×2.0 mol =196 g则需要质量分数为98%（相对密度1.84）的浓硫酸V 为：196108.7(mL)1.8498%V ==⨯ 操作过程如下：将5 L 蒸馏水置于干净的大容器中。
定量分析简明教学教程课后答案解析
定量分析简明教学教程课后答案解析第一章定量分析的误差和数据处理 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长，属于系统误差。
可对天平进行校正或者更换天平。
（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca 2+。
属于系统误差。
可更换蒸馏水，或作空白试验，扣除蒸馏水中Ca 2+对测定的影响。
1-3 填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用相对相差表示。
（2）对照试验的目的是检验测定中有无系统误差，空白试验的目的是判断测定中的系统误差是否因试剂、蒸馏水不纯等所致。
（3）F 检验的目的是检验两组测定结果的精密度有无显著性差异。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用t 检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d 1~d 6分别为0、+0.0003、-0.0002、-0.0001、+0.0002，则d 6为-0.0002。
（提示：一组平行测定，各单次测定结果偏差的代数和为0） 1－4解：%3.0mL50.6mL02.01r ±=±=E%08.0mL65.25mL02.02r ±=±=E上述计算说明为减小滴定管的体积误差，应适当增大取液的体积。
1- 5解：纯FeSO 4·7H 2O 试剂中w (Fe)的理论值是：%09.20molg 0.278mol 55.85g O)H 7FeSO (Fe)(Fe)(124=??=?=M M w%06.20%405.2004.2003.2010.20=+++=xd i 分别为：0.04%,-0.03%,-0.02%,-0.01% %03.0%401.002.003.004.0=+++==d 平均偏差%2.0%06.20%03.0===x d d r %03.0%09.20%06.20-=-=-=T x Ea %2.0%06.20%03.0-=-==x Ea E r %03.01401.002.003.004.02222=-+++=S%2.0%06.20%03.0===x S 变异系数 6解：1- 7解：用Q 值检验法：∴12.47应保留%90.242%93.24%87.24=+=x %60.0%05.25%05.25%90.24-=-=相对误差%90.24%87.24%93.24=-=相对相差73.04.033.1247.1242.1247.12=<=--=表计Q Q用4d 检验法：∴12.47%应保留 1- 8解：解法1 S=0.03%∴有系统误差解法2%37.12%442.1238.1234.1233.12=+++=x %03.0%405.001.003.004.0=+++=d %12.04=d dx x i 4%10.0%37.12%47.12<=-=-%62.21=x 18.33.134%03.0%42.21%62.21=>=?-=-=表计t n sx t μ因为21.42%不在平均值置信区间内∴有系统误差1- 9解：S 1=0.6% S 2=0.9%∴S 1和S 2间无显著性差异两组数据平均值有显著性差异，∴有系统误差，即温度对测定结果有影响。
《定量分析简明教程》习题一参考答案
一、 选择题1、用同一NaOH 滴定相同浓度和体积的两种弱一元酸，则a K Θ较大的弱一元酸（B ） A 消耗NaOH 多；B 突跃范围大；C 计量点pH 较低；D 指示剂变色不敏锐。
2、滴定分析要求相对误差±0.1%，万分之一的分析天平绝对误差为±0.0001g ，则一般至少称取试样质量为（B ）A0.1g ；B0.2g ；C0.3g ；D0.4g.3、以HCl 溶液滴定某碱样，滴定管的初读数为0.25±0.01ml ，终读数为32.25±0.01ml ，则用去HCl 溶液的准确体积为（D ）A32.0ml ；B32.00ml ；C32.00±0.01ml ；D32.00±0.02ml 。
4、指示剂的变色范围越窄，则（A ）A 滴定越准确；B 选择指示剂越多；C 变色敏锐；D 滴定越不准确。
5、溶液pH 降低，EDTA 的配位能力会（B ） A 升高；B 降低；C 不变；D 无法确定。
6、用KMnO 4法测定Ca 2+离子，所采用的滴定方式是（B ）法 A 直接滴定法；B 间接滴定法；C 返滴定法；D 置换滴定法。
7、不同波长的电磁波，具有不同的能量，其波长与能量的关系为（B ） A 波长愈长，能量愈大；B 波长愈长，能量愈小；C 波长无能量无关。
8、在酸性条件下，莫尔法测Cl -，其测定结果（B ） A 偏低；B 偏高；C 正好；D 无法确定。
9、下列有关配体酸效应叙述正确的是（B ） A 酸效应系数越大，配合物稳定性越大；B 酸效应系数越小，配合物稳定性越大；CpH 越高，酸效应系数越大。
10、酸性介质中，用草酸钠标定高锰酸钾溶液，滴入高锰酸钾的速度为（B ） A 同酸碱滴定一样，快速进行；B 开始几滴要慢，以后逐渐加快； C 始终缓慢；D 开始快，然后逐渐加快，最后稍慢。
11、酸碱滴定中，选择指示剂可不考虑的因素是（D ）ApH 突跃范围；B 要求的误差范围；C 指示剂的变色范围；D 指示剂的结构。
《定量分析简明教程》习题二
一、 选择题1、用同一NaOH 滴定相同浓度和体积的两种弱一元酸，则a K Θ较大的弱一元酸（） A 消耗NaOH 多；B 突跃范围大；C 计量点pH 较低；D 指示剂变色不敏锐。
2、滴定分析要求相对误差±0.1%，万分之一的分析天平绝对误差为±0.0001g ，则一般至少称取试样质量为（）A0.1g ；B0.2g ；C0.3g ；D0.4g.3、以HCl 溶液滴定某碱样，滴定管的初读数为0.25±0.01ml ，终读数为32.25±0.01ml ，则用去HCl 溶液的准确体积为（）A32.0ml ；B32.00ml ；C32.00±0.01ml ；D32.00±0.02ml 。
4、指示剂的变色范围越窄，则（）A 滴定越准确；B 选择指示剂越多；C 变色敏锐；D 滴定越不准确。
5、溶液pH 降低，EDTA 的配位能力会（）A 升高；B 降低；C 不变；D 无法确定。
6、用KMnO 4法测定Ca 2+离子，所采用的滴定方式是（）法A 直接滴定法；B 间接滴定法；C 返滴定法；D 置换滴定法。
7、不同波长的电磁波，具有不同的能量，其波长与能量的关系为（）A 波长愈长，能量愈大；B 波长愈长，能量愈小；C 波长无能量无关。
8、在酸性条件下，莫尔法测Cl -，其测定结果（）A 偏低；B 偏高；C 正好；D 无法确定。
9、下列有关配体酸效应叙述正确的是（）A 酸效应系数越大，配合物稳定性越大；B 酸效应系数越小，配合物稳定性越大；CpH 越高，酸效应系数越大。
10、酸性介质中，用草酸钠标定高锰酸钾溶液，滴入高锰酸钾的速度为（）A 同酸碱滴定一样，快速进行；B 开始几滴要慢，以后逐渐加快；C 始终缓慢；D 开始快，然后逐渐加快，最后稍慢。
11、酸碱滴定中，选择指示剂可不考虑的因素是（）ApH 突跃范围；B 要求的误差范围；C 指示剂的变色范围；D 指示剂的结构。
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第一章 定量分析的误差和数据处理 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1） 天平两臂不等长，属于系统误差。
可对天平进行校正或者更换天平。
（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca 2+。
属于系统误差。
可更换蒸馏水，或作空白试验，扣除蒸馏水中Ca 2+对测定的影响。
1-3 填空（1） 若只作两次平行测定，则精密度应用相对相差表示。
（2）对照试验的目的是检验测定中有无系统误差，空白试验的目的是判断测定中的系统误差是否因试剂、蒸馏水不纯等所致。
（3）F 检验的目的是检验两组测定结果的精密度有无显著性差异。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用t 检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d 1~d 6分别为0、+0.0003、-0.0002、-0.0001、+0.0002，则d 6为-0.0002。
（提示：一组平行测定，各单次测定结果偏差的代数和为0） 1－4解：%3.0mL50.6mL02.01r ±=±=E%08.0mL65.25mL02.02r ±=±=E上述计算说明为减小滴定管的体积误差，应适当增大取液的体积。
1- 5解： 纯FeSO 4·7H 2O 试剂中w (Fe)的理论值是：%09.20molg 0.278mol 55.85g O)H 7FeSO (Fe)(Fe)(1--124=⋅⋅=⋅=M M w%06.20%405.2004.2003.2010.20=+++=xd i 分别为：0.04%,-0.03%,-0.02%,-0.01%%03.0%401.002.003.004.0=+++==d 平均偏差%2.0%06.20%03.0===x d d r %03.0%09.20%06.20-=-=-=T x Ea%2.0%06.20%03.0-=-==x Ea E r %03.01401.002.003.004.02222=-+++=S%2.0%06.20%03.0===x S 变异系数 6解：1- 7解：用Q 值检验法： ∴12.47应保留%90.242%93.24%87.24=+=x %60.0%05.25%05.25%90.24-=-=相对误差%2.0%90.24%87.24%93.24=-=相对相差73.04.033.1247.1242.1247.12=<=--=表计Q Q用4d 检验法： ∴12.47%应保留 1- 8解： 解法1S=0.03%∴有系统误差 解法2%37.12%442.1238.1234.1233.12=+++=x %03.0%405.001.003.004.0=+++=d %12.04=d dx x i 4%10.0%37.12%47.12<=-=-%62.21=x 18.33.134%03.0%42.21%62.21=>=⨯-=-=表计t n sx t μ因为21.42%不在平均值置信区间内 ∴有系统误差1- 9解：S 1=0.6% S 2=0.9%∴S 1和S 2间无显著性差异两组数据平均值有显著性差异，∴有系统误差，即温度对测定结果有影响。
1- 10解：30.12%为可疑值)%05.062.21(403.018.362.21±=⨯±=±=n ts x μ%4.961=x %9.932=x 12.9F 26.09.0F 2222=<===计小大计S S 37.2t 654546.09.934.96t =>=+⨯-=表计解法1：Q 检验法： ∴30.12%应舍解法2：4d 检验法： ∴30.12%应舍1- 11解：（1） 用返滴定法测定某组分含量，测定结果按下式计算：122.05000.0mol 106.0g 0.01921L)-L 02500.0(L 0.1023mol A)(-1-1=⋅⨯⨯⋅=gw76.077.012.3060.3049.3012.30=>=--=表计ϑϑ%16.0%42.0%54.30%12.30%16.04%04.03%05.0%02.0%06.0%54.303%49.30%52.30%60.30>=-=-==++==++=x x d d x i %06.0%1305.002.006.0%54.30222=-++==s x 06.0,3%,54.30===s n x )%10.054.30(306.092.254.30±=⨯±=±=n ts x μ计算结果应以三位有效数字报出。
（2）已知pH=4.75,c(H+) =1.8⨯10-5 (pH=4.75为两位有效数字) （3）已知c(H+) =2.20⨯10-3mol⋅L-1, pH = 2.658《定量分析简明教程》第二章习题答案2-2（6）答：分析纯NaCl试剂若不作任何处理就用以标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高，原因是NaCl易吸湿，使用前应在500~600︒C条件下干燥。
如不作上述处理，则NaCl因吸湿，称取的NaCl含有水分，标定时消耗AgNO3体积偏小，标定结果则偏高。
H2C2O4⋅2H2O长期保存于干燥器中，标定NaOH浓度时，标定结果会偏低。
因H2C2O4⋅2H2O试剂较稳定，一般温度下不会风化，只需室温下干燥即可。
若将H2C2O4⋅2H2O长期保存于干燥器中，则会失去结晶水，标定时消耗NaOH体积偏大，标定结果则偏低。
2-3（1）H2C2O4⋅2H2O和KHC2O4⋅ H2C2O4⋅2H2O两种物质分别和NaOH作用时，－△n(H2C2O4⋅2H2O):－△n(NaOH)=1:2 ；－△n(NaOH):－△n(KHC2O4⋅ H2C2O4⋅2H2O)=3:1 。
（2）测定明矾中的钾时，先将钾沉淀为KB(C6H5)4，滤出的沉淀溶解于标准EDTA—Hg(II)溶液中，在以已知浓度的Zn2+标准溶液滴定释放出来的EDTA：KB(C6H5)4+4HgY2-+3H2O+5H+=4Hg(C6H5)++4H2Y2-+H3BO3+K+H2Y2-+Zn2+=ZnY2-+2H+K+与Zn2+的物质的量之比为1:4 。
2-4解：m(NaOH)=c(NaOH)v(NaOH)M(NaOH)=0.1mol·L-1⨯0.500L⨯40g·mol-1=2g1-1-142424242L mol 8.17molg 9895%L 1840)SO (H )SO H ()SO H )SO H (⋅=⋅⨯⋅==-g M w c （浓ρ c (H 2SO 4稀)v (SO 4稀)=c (H 2SO 4浓) V (H 2SO 4浓)0.2mol ⋅L -1⨯0.500L=17.8mol ⋅L -1⨯ V (H 2SO 4浓)V (H 2SO 4浓)=5.6mL 2-5解：2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+H 2O+CO 2－△n (Na 2CO 3)=－(1/2)△n (HCl) 2-6解：1-1-24222222422422L mol 05229.0L2500.0mol 126.1g g6484.1O)H 2O C H (O)H 2C (H O)H 2O C (H )O C H (⋅=⨯⋅=⋅⋅O ⋅=4V M m c 2-7解：(反应式略)Ss m M V c w m V T w V m T )CO Na ((HCl)HCl)(21)CO Na (%30.58g 2500.0mL00.25mL g 005830.0HCl)(HCl)/CO Na ()CO Na (mL g 005830.0mL 1mol 106.0g L 001.0L mol 1100.021HCl)()CO Na (HCl)/CO Na (32321-32321-1-13232==⨯⋅==⋅=⋅⨯⨯⋅⨯==-或：m (KHC 8H 4O 4)=c (NaOH)v (NaOH)M (KHC 8H 4O 4)= 0.1mol ⋅L -1⨯0.020L ⨯204.2g ⋅mol -1=0.4g－△n (H 2C 2O 4⋅2H 2O)=－(1/2)△n (NaOH)m (H 2C 2O 4⋅2H 2O)=(1/2)⨯0.1mol ⋅L -1⨯0.020L ⨯126g ⋅mol -1=0.13g%2.0%15.013.00002.0±=±=±==gg T E RE 2-8解：滴定反应：Na 2B 4O 7⋅10H 2O+2HCl=4H 3BO 3+2NaCl+5H 2O－△ n (Na 2B 4O 7⋅10H 2O)=－(1/2)△n(HCl) －△ n (B)=-2△n (HCl)SS m M V c w w M M w w M M w m M V c w B)((HCl)(HCl)2B)(%81.10%36.95mol 381.4g mol 10.81g 4O)10H O B Na (O)H 10O B (Na (B)4B)(%30.50%36.95mol g 4.381mol 201.2g O)H 10O B (Na O)H 10O B Na ()O B Na ()O B (Na %36.959536.0g000.1mol 381.4g L 02500.0L mol 2000.021O)H 10O B Na ((HCl)(HCl)21O)H 10O B Na (1-1-274227421-1-272227227427421-127422742==⨯⋅⋅⨯=⋅⨯⋅==⨯⋅⋅=⋅⨯⋅===⋅⨯⨯⋅⨯=⋅=⋅-或：2-9解：CO 32-+2H +=CO 2+H 2O－△ n (BaCO 3)+{－△n (Na 2CO 3)}=－(1/2)△n (HCl)(HCl)(HCl)21)CO (Na )]BaCO (1[)BaCO ()BaCO (32333V c M w m M w m S S =-⋅+⋅L 03000.0L mol 100.021mol106)]BaCO (1[200.0mol 197g )(BaCO g 200.01-131-3⨯⋅⨯=⋅-⨯+⋅⨯=g w g w 解w (BaCO 3)=44.4% w (Na 2CO 3)=55.6% 2-10解：Al 3++H 2Y 2-=AlY -+2H +-△ n (Al 3+)=-△n (EDTA) -△n (Al 2O 3)=-(1/2)△n (EDTA) Zn 2++ H 2Y 2-=ZnY 2-+2H + -△n (Zn 2+)=-△n (EDTA)%9.24g 2000.0mol g 0.102)L 00550.0L mol 05005.0L 02500.0L mol 05010.0(21)O Al ()]Zn ()Zn ()EDTA (EDTA)([21)O Al (1113232=⋅⨯⨯⋅-⨯⋅=-=---Sm M V c V c w 2-11解：ClO 3-+6Fe 2++6H +=Cl -+6Fe 3++3H 2O-△n (ClO 3-)=-(1/6)△n (Fe 2+) -△n [Ca(ClO 3)2]=-(1/12) △n (Fe 2+) Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2On (Fe 2+)=6n (Cr 2O 72-)%08.12g2000.0mol g 0.207)L 01000.0L mol 02000.06L 02600.0L mol 1000.0(121])Ca(ClO [11123=⋅⨯⨯⋅⨯-⨯⋅=---w 2-12解：Ca 2++C 2O 42-=CaC 2O 4CaC 2O 4+2H += H 2C 2O 4+ Ca 2+5 H 2C 2O 4+2MnO 4-+6H +=2Mn 2++10CO 2+8H 2O-△n(CaO)=-△n (Ca)=-(5/2)△n (MnO 4-)g2.0%40mol g 08.56mL 030.0L mol 02.025CaO)()CaO ()KMnO ()KMnO (251144=⋅⨯⨯⋅⨯==--w M V c m S《定量分析简明教程》 第三章习题答案3-1 EDTA 在水溶液中是六元弱酸（H 6Y 2+），其p K a1~p K a6分别为0.9、1.6、2.07、2.75、6.24、10.34、则Y 4-的pK b3为： p K b3=p K w －p K a4=14－2.75=11.25 3-2解：99.0108.110108.1/)H ()Ac (575-=⨯+⨯=+=---Θ+a a K c c K xx (HAc) = 1－0.99 = 0.01c (Ac －) = 0.99⨯0.1mol ·L －1 = 0.099 mol ·L －1c (HAc) = 0.01⨯0.1mol ·L －1 = 0.001 mol ·L －13-3(1) H 3PO 4 的PBE ：c (H +)=c (H 2PO 4－)+2c ([HPO 42－]+3c ([PO 43－]+c (OH －) (2) Na 2HPO 4的PBE ：c (H +)+c (H 2PO 4－)+2c ([H 3PO 4]= c ([PO 43－]+c (OH －) (3) Na 2S 的PBE ：c (OH -)=c (HS －)+2c (H 2S)+c (H +)(4) NH 4H 2PO 4的PBE ：c (H +)=c (NH 3)+2c (PO 43－)+c (HPO 42－) +c (OH －) － c (H 3PO 4) (5) Na 2C 2O 4的PBE ：c (OH －)=c (HC 2O 4－)+2c (H 2C 2O 4)+c (H +) (6) NH 4Ac 的PBE ：c (H +)+c (HAc)=c ( NH 3) +c (OH －) (7) HCl+HAc 的PBE ：c (H +)=c (OH －)+c (HCl)+ c (Ac －) (8) NaOH+NH 3的PBE ：c (OH －)=c (NH 4+)+c (H +)+c (NaOH) 3-4解：一元弱酸HA 与HB 混合溶液的PBE ：c (H +)=c (A －)+c (B －)+c (OH －) （1） 将有关平衡关系式代入质子等衡式中得到计算c (H +)的精确式：w/HB)()HB (/HA)()HA (/)H (/)H (/)H (/(HB))HB (/)H (/HA)()HA (/)H (K c c K c c K c c c c K c c c c K c c c c K c c w +⋅+⋅=+⋅+⋅=ΘΘΘ+Θ+Θ+ΘΘ+ΘΘ+(1) 由PBE ：c (H +)=c (A －)+c (B －)+c (OH －) ，若忽略c (OH －),则：c (H +)=c (A －)+c (B－)，计算c (H +)的近似公式为：ΘΘ+⋅+⋅=c c K c c K c /HB)()HB (/HA)()HA ()H ((2) 再若{c (HA)/c }/K Ha ，{c (HB)/ c }/K HB 均较大，则c eq (HA)≈c 0(HA)，c eq (HB)≈c 0(HB)，计算[H +]的近似公式为：)HB ()HB ()HA ()HA ()H (00c K c K c ⋅+⋅=+3-5计算下列溶液的pH 值： (1),c (H 3PO 4)= 0.20mol ⋅L －1因为K a1/K a2>10，(c /c )/K a2>102.44，∴只考虑H 3PO 4的第一步解离又因为(c /c )⋅K a1>10-12.61, (c /c )/K a1=29<102.81，∴用近似式计算：034.022.0109.64)109.6(109.62/4/)H (32331211=⨯⨯⨯+⨯+⨯-=++-=---ΘΘ+cc K K K c c a a apH=1.47(3) c (Na 3PO 4)=0.1mol ⋅L －1Na 3PO 4 K b1=2.1⨯10－2， K b2=1.6⨯10－7 , K b3=1.4⨯10－12因为K b1 /K b2>10，(c /c )/ K b2>102.44，∴只考虑Na 3PO 4的第一步解离 又因为(c /c )⋅K b1>10－12.61，(c /c )/K b1<102.81，∴用近似式计算：222221211106.321.0101.24)101.2(101.22/4/)OH (----ΘΘ-⨯=⨯⨯⨯+⨯+⨯-=++-=c c K K K c c b b b pOH=1.44，pH=12.56 (4) c (NH 4CN)= 0.1mol ⋅L -1NH 4CN 为两性物质，其酸常数p K a (NH 4+)=9.25，其共轭酸的酸常数p K a (HCN)=9.31 用最简式计算：28.925.931.94101010)NH ()HCN (/)H (---+Θ+=⨯=⋅=a a K K c c pH=9.28 3-6答：若用弱酸弱碱作标准溶液，则滴定反应的反应完全程度小，pH 突跃范围小，滴定的终点误差大。