级高三化学镁铝计算专题

2008级镁铝计算专题
1、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中和溶液中所含的铝元素质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩尔浓度之比可能是
A、1:3
B、2:3
C、1:4
D、2:7
2、向20mL 1mol·L－1的Al2（SO4）3溶液中加入30mLKOH溶液，充分反应可得0.78g沉淀，则kOH溶液的物质的量浓度可能是
A、1mol/L
B、3mol/L
C、5mol/L
D、7mol/L
3、向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是：
①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥(4a－b)mol
A、①②③④⑤⑥
B、①③④⑤⑥
C、①②③⑤⑥
D、①③⑤
4、准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示，
求：
（1）H2SO4溶液的物质的量浓度；
（2）若a＝2.3mL，计算各组分的质量；
（3）计算a值的取值范围。

5、A、B是下列浓度均为0.1mol/L的溶液中的某一种：①混有少量盐酸的MgSO4溶液②Al2(SO4)3溶液③明矾溶液④Ba(OH)2溶液⑤NaOH溶液。

现向溶液A中逐滴加入溶液B，用得到的沉淀质量与所加B溶液的体积的关系可画如下图象（未画完整）
（1）符合这一图象的组合有多组，如表中的②和④，③和④，请你将其它所有可能的组合
（2）若向试剂①中逐渐加入试剂④，请画出生成的沉淀质量（Y）与所加溶液体积（X）的关系曲线示意图。

6、现有Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液50ml，加入一定体积的4mol/L的NaOH溶液，搅拌到沉淀不再溶解，过滤。

在滤渣中加入30%的HNO3溶液(ρ= 1.26g/ml)10ml时，滤渣刚好完全溶解。

在滤液中加入上述HNO315ml时，刚好出现白色沉淀；再加入一定量的HNO3使生成的沉淀量最多，过滤，在滤液中加入足量的BaCl2溶液，再过滤，可得干燥的沉淀27.96g。

求①SO42–的物质的量浓度；②混合液中Al2(SO4)3,MgSO4的物质的量浓度；③加入4mol/L的NaOH溶液的体积是多少ml？④整个过程中所加HNO3的总体积为多少ml？
7、含amolNaAlO2的溶液中，加入含bmolH2SO4的硫酸溶液，若a和b所取的相对比值不同时可得到不同的沉淀量。

请用含a或b的代数式表示所得沉淀的质量，并填入下表（相同
8、将14.7g镁铝合金全部溶于500mL 6mol/L的盐酸中，充分反应后，再加入400mL8mol/L 的氢氧化钠溶液，结果得到26.3g沉淀，求合金中各组成的质量。

9、将一定量的铝和过氧化钠混和物投入一盛有20mL蒸馏水的烧杯中，反应终止时得一澄清溶液，所得溶液的质量比反应前上述三种物质总质量之和减少3.5g，再向所得溶液中滴加3.5mol/L盐酸直至产生的沉淀刚好溶解，消耗盐酸200mL。

求原混和物中Al和Na2O2各多少g?
10、向铝粉和过氧化钠的混和物中加入足量水振荡，当混和物全部溶解后，得到无色透明溶液并放出7g气体。

向该溶液中滴加5mol/L的盐酸，有白色胶状沉淀生成，当滴加到280ml 时沉淀恰好溶解。

求原混和物中铝和过氧化钠的物质的量各为多少?
11、在50mL 0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液，若所得沉淀的质量为1.95g，则所加的氢氧化钠溶液的体积可能是多少mL？
12、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0 mL同浓度的盐酸溶液，加入同
请回答：
⑴甲组实验中，盐酸（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），理由是。

要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是。

求得的盐酸的物质的量浓度为。

⑵求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是，求得的Mg、Al的物质的量之比为；
⑶在丙组实验之后，向容器中加入1.00 mol·L－1NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg2＋刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH溶液的体积（写计算过程）。

13、用AlCl3溶液滴入0.6mol/L的NaOH溶液10mL中,所得到的关系如下图所示:
(1)写出各反应的离子方程式
(2)AlCl3溶液的物质的量浓度
(3)m点的值
14、向amolNaOH溶液中逐滴加入bmolAlCl3溶液，试回答：
（1）依次写出溶液中发生反应的化学方程式。

（2）若a＋b＝1，当a取不同值时，生成物可能有以下情况：
①全部是Al(OH)3时，a的取值范围是。

②全部是NaAlO2时，a的取值范围是。

③部分是NaAlO2，部分是Al(OH)3，a的取值范围是。

反应所生成的Al(OH)3的物质的量为 mol，反应所生成的各物质的总物质的量（包括水）为mol（用含b的式子表示）。

④在上述条件下，若要生成7.8g沉淀，则a的值等于或。

15、向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入
Ba(OH)2溶液至过量。

（1）当明矾为1mol时，试在图中画出生成的每
种沉淀物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线
（表明化学式）
（2）当向体积为a升，浓度为Mmol/L的明矾溶
液中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)2溶液时，用含
a、M、N的代数式表示：
①当b满足时，沉淀的总物质量最大
②当b满足时，氢氧化铝的物质量最小
（3）若向含mmolKAl(SO4)2的溶液中加入含nmolBa(OH)2溶液，试讨论m/n取不同范围值时，沉淀中各组分的物质的量是多少？
16、现有甲乙两瓶溶液，已知它们分别是硫酸铝和氢氧化钠溶液。

若将110 mL甲和30 mL 乙混合，或将30 ml甲和110 mL乙混合，均生成3.12 g沉淀。

若将30 ml甲和100 mL乙混合，则生成6.24 g沉淀。

（1）甲是________________溶液（写溶质化学式），其浓度是________mol·L－1，乙的浓度是________mol·L－1。

（2）若将上述三种悬浊液混合在一起，要把沉淀全部溶解，至少需加入________mL 0.2 mol·L－1稀硫酸。

17、现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；
②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。

⑴计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。

⑵计算实验②产生气体的体积（标准状况）。

答案
0.72g ；SiO 2为0.18g
（3）1.622＜a ＜5（提示：由Fe 2O 3为“0”或SiO 2为“0”分别可
得到两个点） 5、（1） （2）
6、 ①2.4mol/L ②c(MgSO 4)=c[Al 2(SO 4)3]=0.6mol/L ③97.5④35
7、（1）：a≥2b AlO 2－＋H ＋
＋H 2O ＝Al(OH)3↓156b
（2）a≤1/2b AlO 2－＋H ＋＋H 2O ＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O 也可写成：AlO 2－
＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O ，（3）b/2＜a ＜2b AlO 2－＋H ＋＋H 2O ＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O52(2a －b) 8、混和物中①镁的质量为1.2g ，铝的质量为13.5g ；②镁的质量为10.88g ，铝的质量为3.82g 9、 Al 0.1mol 、Na 2O 2 0.2mol10、铝和过氧化钠的物质的量分别是0.2和0.4mol 11、 150mL 或350mL12、 ⑴过量，同体积的盐酸此时产生H 2最少。

336mL 气体和30mL 溶液，1mol/L 。

⑵255mg 和280mL ，1：1。

［计算过程为：设Mg 为x mol ，Al 为y mol ，列方程组为
，求得x ：y ＝1：1。

］⑶NaAlO 2：0.009mol ，NaCl ：0.03mol ；39 mL 。

13、 (1)Al 3++4OH －
＝AlO 2－
＋2H 2O 3AlO 2－
＋Al 3++6H 2O=4 Al(OH)3↓
(2)0.1mol/L (3)0.156
14、 ①0＜a≤3/4 ②4/5≤a ＜1 ③3/4＜a ＜4/5，5b －12（1－2b ）④0.3mol 或0.78mol
15、（1）当a×M×1.5＝bN 时，沉淀总量最多（2）当bN≥2aM 时，沉淀总量最少 （3）①n≥2m 时，BaSO 4＝2m （mol ），Al(OH)3＝0（mol ）②1.5m≤n≤2m 时，BaSO 4＝n （mol ），Al(OH)3＝m －(2n －3m)＝4m －2n （mol ）③n≤1.5m 时，BaSO 4＝n （mol ），Al(OH)3＝2n/3（mol ）
16、（1）Al 2(SO 4)3；2；4（2）2400
17、 ⑴实验①中用去n (NaOH)＝100 mL×(2.0 mol·L —1－1.0 mol·L —1)＝0.1 mol 无论是Al 还是Al 2O 3，与NaOH 溶液反应后都生成NaAlO 2，铝热剂中 n (Al)＝n (NaOH)×2＝0.2 mol ， m (Al)＝5.4 g
实验②所得溶液中，根据“电荷守恒”有n (H +)＋2×n (Fe 2+)＋3×n (Al 3+)＝n (Cl －
) 则n (Fe 2+)＝
＝0.06 mol
铝热剂中n (Fe 2O 3)＝n (Fe 2+)××2＝0.06 mol ，m (Fe 2O 3)＝9.6 g ⑵根据上述计算结果，反应2Al ＋Fe 2O 3 2Fe ＋Al 2O 3充分进行后所得固体混合物中含
0.08 mol Al 和0.12 mol Fe 。

实验②中所得H 2在标准状况下体积为V (H 2)＝n (H 2)×22.4 L·mol
－1
＝[n (Al)××＋
n(Fe)×]×22.4 L·mol－1＝2.688 L
或者取铝热剂的一半用“电子守恒”计算：0.1 mol Al→0.1 mol Al3＋失电子0.3 mol 0.03 mol Fe2O3→0.06 mol Fe2+得电子0.06 mol
2n mol H+→n mol H2得电子0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol
算出n(H2)＝0.12 mol；V(H2)＝2.688 L。