人教版 化学 九年级上册 3.2原子的结构 知识点讲义(无答案)

知识点讲义——物质构成的奥妙课题2 原子的结构知识点1 原子的构成（重、难点）1．原子的再分很长时间以来，科学家都认为原子是不可分割的、简单的实心体。

知道1897年英国科学家汤姆生发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，原子中还含有更小的粒子——电子，说明原子还可以再分。

2.原子的结构（1）原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其他方法仍可以再分，因为原子也有一定的结构。

原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。

原子核是由质子和中子两种粒子构成的。

每个质子带一个单位正电荷质子每个质子的相对质量约等于1原子核（带正电）中子不带电原子（不带电）中子每个中子的相对质量约等于1每个电子带一个单位负电荷电子（带负电）电子质量很小，约为质子或中子质量的1/1836【注】①由原子构成的物质包括稀有气体、金属单质、金刚石、硅等，其化学性质由原子保持。

如氦气的化学性质由氦原子保持，铁的化学性质由铁原子保持。

②原子核位于原子中心，体积很小，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于位于体育场中心的一只蚂蚁。

原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。

（2）原子中，一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，中子不带电，原子核所带电荷由质子提供，所以原子核所带正电荷数目（简称核电荷数）等于核内质子数。

（3）在原子中，原子核所带正电荷的总数（即核内质子数）和核外电子数的总数相等，电量相等，电性相反，因而整个原子对外不显电性，可概括为：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

【注】①每个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少决定了原子的种类，所以同一类原子，其核内质子数相同，不同类的原子，其核内质子数不同。

②原子核内中子数不一定对于质子数，如铁原子中质子数为26，中子数为30。

③并不是所有的原子中都有中子，如氢原子中就没有中子。

④电子的质量很小，约为质子或中子质量的1/1836，故原子的质量主要集中在原子核上。

⑤在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以原子不显电性。

知识点2 原子核外电子的排布（重、难点）1.核外电子排布的特点（1）电子层：电子运动没有固定的轨道，但却经常出现在一定区域，即电子在原子核外的一定区域内运动，这些区域成为电子层，用“n”表示。

电子层最多的有7层，最少的有1层。

（2）核外电子的分层排布分层依据：含多个电子的原子里，各电子的能量不同，电子能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。

（3）排布规律①核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。

②每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。

③最外层电子数不能超过8个（第一层为最外层时，最外层电子数不能超过2个）【注】在原子中，电子层并不真实存在，只是科学家为了研究方便进行得一种认为规定，是理论上的假设而已。

2.原子结构示意图镁的原子结构示意图如图所示由上图可以了解到：镁原子核内有12个质子，核外有12个电子，分三层排布，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层（最外层）有2个电子，整个电子显电中性。

3.原子结构与物质性质的关系原子结构特征：最外层都有8个（氦为2个）电子稀有气体化学性质特点：难得失电子，性质很稳定原子结构特征：最外层电子数一般少于4个物质种类金属化学性质特征：在化学反应中，较易失去电子，性质比较活泼原子结构特征：最外层电子数一般多于或等于4个非金属化学性质特征：在化学反应中，较易得到电子，性质比较活泼【注】①并非所有的非金属的原子最外层电子数都多于或等于4个。

氢、铍，属于非金属，但最外层电子数都少于4个。

②元素的性质（尤其是化学性质）与原子核最外层电子数关系密切。

知识点3 离子的形成（重点）1．离子的形成金属钠与氯气反应时，钠原子（结构示意图为）的最外层有1个电子，氯原子（结构示意图为）的最外层有7个电子，当它们发生反应时，钠原子最外层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样二者都可以形成稳定的结构（如图所示）2．离子（1）概念：带电的原子或原子团叫做离子，如Na +、NO 3-。

阳离子：Na + 、K +、Mg 2+、Ca 2+、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、 NH 4+ 等（2）分类阴离子：Cl - 、S 2- 、OH -、SO 42 -等（3）表示方法：用离子符号表示。

（4）构成的物质：如氯化钠、氯化钙、氢氧化钙等。

3．离子符号的写法、读法及意义（1）离子符号的写法：在元素符号的右上角用正负号表示离子的电性，用数字表示所带的电荷数，先写数字后写正负号，当数字为1时，省略不写。

例如：Na +、Ca 2+、Cl - 、S 2-。

（2）读法：例如Mg 2+读作“带2个单位正电荷的镁离子”。

（3）意义①数字的意义：3 Mg 2+ 中前面的3表示3个镁离子；2+ 表示每个镁离子带2个单位正电荷。

②符号的意义：表示离子。

原子结构示意图 离子结构示意图NaNa + ClCl - 钠原子失去1个电子形成Na +，氯原子得到1个电子形成Cl -，Na +和Cl -通过静电作用形成NaCl 化合物，虽然Na +和Cl -都带电，但整个化合物由于正负电荷数相等而呈电中性。

【注】原子得失电子形成离子时，核内质子数不变，故元素总类不变，核外电子数、最外层电子数发生改变；电子层数可能发生改变，阴离子和原子的电子层数相等，阳离子 原子少一个电子层。

6.物质的构成（1）有的物质由分子构成，如氧气、水；有的物质由原子构成，如：稀有气体、金属；有的物质由里子构成，如NaCl、NaOH.（2）物质与微粒间的关系知识点4 相对原子质量（重点）原子质量很小，一般只有10-27kg，这样小的数字在书写、使用和记忆时都不方便。

国际上一致同意确定一个新标准，使原子的质量在与这个标准相比较所得的数值即为该原子的相对原子质量。

1.相对原子质量的定义以一种碳原子（碳12，有6个质子和6个中子的碳原子）质量的1/12为标准，其他原子的相对原子质量跟它相比较所得到的的比值，作为这种原子的相对原子质量，用符号Ar表示。

2.计算公式【注】（1）相对原子质量是一个比值，国际单位制的单位为1.（通常省略不写）（2）相对原子质量=质子数+中子数（近似相等）。

（3）碳原子多种，做为相对原子质量标准的是原子核内有6个质子、6个中子的碳原子。

3.相对原子质量的近似计算质子和中子质量大致相等，都约等于碳原子质量的1/12；电子的质量很小，约相当于质子或中子质量的1/1836,因此，原子的质量主要集中在原子核上，所以计算某原子的相对原子质量时，可以这样表示：因为质子质量≈一个碳12原子的质量×1/12，所以Ar（某原子）=质子数+中子数。

因此相对原子质量的近似计算公式为：相对原子质量 = 质子数 + 中子数.小试牛刀（中考模拟）下图形象说明了相对原子质量的含义，从图中获得的信息正确的是（）A．碳12原子象西瓜一样大B．氧原子质量是碳12原子的1.4倍C．碳12原子质量比氧原子质量大D．氧原子的质量与碳12原子质量的1/12的比值是16第三单元物质构成的奥妙课题2 原子的结构边讲边练例1、（2011中考真题）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，下图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行得梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（A）A．原子、原子核、核外电子B．原子核、原子、核外电子C．原子、核外电子、原子核D．核外电子、原子核、原子点拨：分子由原子构成，原子又由原子核和核外电子构成，而原子核中含有质子和中子，故选A。

【针对训练1】氢原子核内有一个质子，下面的推论正确的是（）A．一个氢原子核内必然有一个中子B．一个氢原子中必须有一个电子C．一个氢原子必带一个单位的正电荷D．一个氢原子核内必然有一个电子例2、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（ B ）A．金属元素B．非金属元素C．稀有气体元素D．不能确定点拨：根据原子核外电子的排布规律，若第三电子层有电子，则第一层已有2个电子，第二层已有8个电子，则该元素原子的最外层电子数为6，所以该元素属于非金属元素。

【针对训练2】已知几种原子的结构示意图为：①；②；③。

按金属、非金属、稀有气体的顺序排列的是（）A.③②①B.②①③C. ①②③D.③①②例3、根据下列各粒子的结构示意图判断：属于原子的是__________；属于阴离子的是__________；属于阳离子的是__________；属于同种物质的原子和离子的是__________；达到稳定结构的是__________。

A B C D E F点拨：根据粒子结构示意图判断粒子的种类，主要依据的是核电荷数（即核内质子数）与核外电子数的相对大小关系；根据核电荷数判断物质的种类；根据最外层电子数判断是否达到稳定结构。

答案为：A、C、D；E、F；B、C、E、F【针对训练3】分析各组微粒结构示意图，与表示的意见一致的是（）A．都属于阳离子B．都属于阴离子C ．属于一种原子D ．属于一种物质的原子和离子例4、原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是 （ C ）①核外电子总数 ②化学性质 ③相对原子质量 ④粒子的电性 ⑤原子核 ⑥电子层数 ⑦最外层电子数 ⑧核外电子总数A ．①⑦B ．②⑤C ．③⑤D ．①③④⑥⑧点拨：原子在失去最外层电子或最外层得到电子的过程中，发生变化的是最外层电子数，因此，原子核没有改变，决定元素种类的质子数没有改变，决定相对原子质量的质子数和中子数没有改变。

由于原子发生了电子得失，因此电子总数发生了变化，粒子由原来的电中性变为带负电或带正电，化学性质通过得失电子也变得稳定了，电子层数，如果原子得电子变成阴离子，则不发生改变；如果原子失去电子变成阳离子了，则发生了改变（少了一个电子层）。

【针对训练4】 关于Fe 、Fe 2+、Fe 3+ 三种粒子的判断，正确的是 （ ）①核电荷数相等 ②核外电子数相同 ③质量几乎相等 ④化学性质相同⑤等质量的三种粒子所含的质子数相等A ．①②④⑤B ．①③⑤C ．①③④D ．①④⑤例5、一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg ，一个氧原子的质量为2.657×10-26kg ，求该氧原子的相对质量。

点拨：某原子的相对原子质量= 一个该原子的实际质量（kg ）一个碳12原子质量的112（kg ） 解：该氧原子的相对原子质量= 2.657×10-26kg 1.993×10-26kg ×112 ≈16 【针对训练5】已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg ，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量是多少？例6、居里夫人在1898年从铀盐废料里提炼出镭，镭具有放射性，会产生分裂变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子、2个质子的氦原子，并放出热量。