原子的构成课件4

D
1/56
B
3、 组成一切原子必不可少的粒子是(
)
A 质子
B 质子 电子
C 质子 中子 电子 D 质子 中子
课堂练习 4. 铝原子的相对原子质量为27,核电荷 数为13,则铝原子由( 13 )个质子和 ( 14 )个中子构成一个原子核,核外有 ( 13 )个电子作高速运动而构成.整个原 子不显电性的原因是: 质子和电子所带电量相等,电性相反， 所以原子不显电性。
-27
可推出： 相对原子质量≈质子数+中子数 （电子质量太小，忽略不计。）
•
尝试查阅一下如下几种元素的相对原 子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 • 看谁查得又快又准!
磷——31
铝——27
氮——14
硫——32
钠——23
镁——24
我国科学院院士张青莲教授 为相对原子质量的测定做出了卓 越贡献。他于1983年当选为国际 原子量委员会委员。他主持测定 了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、 锌几种元素的相对原子质量新值， 为国际原子量委员会采用为国际 新标准。
思考: 19世纪英国科学家道尔顿 提出了近代原子学说: 他认为物质 都是由原子构成的, 这些原子是微小 的不可分割的实心球体; 同种原子性 质和质量应该相同.
上述观点中你认为正确的是:
上述观点中你认为不正确的是:
26
11
26
12
30
11
26
原子构成中的规律：
⑴ 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(原子核所带的正电荷数简称为核电荷数)
⑵ 质子数不一定等于中子数
⑶ 原子中不一定含有中子
(4) 构成原子的必要粒子是质子和电子， 决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。
3、原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。
课堂练习
1、下列叙述正确的是(
A 原子核都由质子和中子构成
C、D )
B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等
C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速 运动 D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可 以不同
课堂练习
2、铁原子的相对原子质量是(
A 56克
B
)
B 56
C 9.288*10-26 Kg
相对原子质量: 以一种碳原子质量的1/12 为标准,其他与的质量跟它相比较所得的比。
相对原子质量 =
该原子的实际质量 1个标准碳原子质量的1/12
注意点:
1 相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值；
2 相对原子质量的单位是1，不写。
找规律:相对原子质量的近似值与该原子 的质子数,中子数的关系
电子
占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积，
原 子 核 集 中了原 子 的 主 要 质 量 。
观察表格，思考下列问题 原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 碳 氧 钠 氯 铁
1 6 8 11 17 26
0 6 8 12 18 30
1 6 8 11 17 26
1、质子数与中子数相等吗？
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
课题1 原子的构成
复习旧知识:
(1) 什么是原子? (2) 原子有哪些特征?
(3) 原子在化学变化中可不可以再分?
一、原子的构成
1．定义：原子是化学变化中的最小粒子。
在化学反应里分子可以分 为原子，原子不能再分，那么 用其它方法能不能将原子再分 呢？原子的结构究竟如何？请 以“我想像中的原子”为题， 提出你的想法。 1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人 们开始揭示了原子内部的秘密。经过20世纪整整一 个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而 且发现小小的原子内部结构十分复杂。
质量(kg)
1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
原子的质量绝大部分集中在原子核上，核 外电子的质量忽略不计
从下表中你能总结出什么规律?
原 子 核 原子的 种类 核电荷数 质子数 中子数 1 1 氢 碳 氧 6 8 6 8 6 8 核外 电子数 1 6 8
钠
铁
11
2、原子的构成
1个质子带一个单位正电荷； 中子不带电； 1个电子带一个单位负电荷。
原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数
原子的构成
原 子 核 质子： 一个质子带一个单位 的正电荷 中子：中子不带电
原 子
电子： 一个电子带一个单位的负电荷
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类
质子 单位负电荷
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 碳 氧 钠 氯 铁
1 6 8 11 17 26
0 6 8 12 18 30
1 6 8 11 17 26
1 12 16 23 35 56
规律:
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
例如：
1.6710 kg H : 相对原子质量＝ 1 27 1.6610 kg
-27
2.65710 kg O : 相对原子质量＝ 16 27 1.6610 kg
-26
注意:
1 相对原子质量不是原子的实际质量,是一 个比值 2 相对原子质量的单位是1，不写。
1.672610 kg 质子的相对质量＝ 1 27 1.6610 kg
-27
1.674910 kg 中子的相对质量＝ 1 27 1.6610 kg
２、 相 对 原 子 质 量
原子的质量非常小，使用起来很繁琐， 不方便，一般不采用。为方便使用确定了原 子的相对质量──相对原子质量 （Ar）
定 义： 国 际 上 一 致 同 意 以 一 种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。 碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子， 它的质量的1/12等于1.66×10-27 kg
3、不同种原子之间有哪些区别？
结论: 原子的构成
质子(带正电)
原子核 中子(不带电) 原 子 核外电子(带负电)
不 显 电 性
核电荷数=核内质子数=核外电子数
二、相对原子质量
１、原 子 的 实 际 质 量
一 个 碳 原 子 的 质 量：
１．９９３×１０-2 6 kg
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ kg
• 不同原子的质量各不相同，可以用现代 科学仪器精确地测量出来。如：
• • • • 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， 一个碳原子的质量是： 1.993*10-26 ㎏ 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？
4、以碳原子为例描述原子的构成
构成碳原子的粒子有6个质子，6 个中子和6个电子。其中6个质子和6个 中子构成了原子核作为原子的中心，
而6个电子在核外一定空间内绕核做高
速运动。
练习题
质子 在 原 子 的 组 成 中， 带正 电， 电 子 带 负 电， 中 子 不 带 电，
电子
绕着
原子核
做 高 速 运 动。