原子的构成课件

钠原子
+11
氯原子
-
-
- -
+17
- - -
-
-
-
-
-
质子数=电子数=11
不带电
Na
质子数=电子数=17
不带电
Cl
钠原子
+11
氯原子
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
- -
钠原子
+11
氯原子
-
-
- +17
- - -
-
-
-
-
-
-
钠原子
-
氯原子
+17
-
-
-
- -
+11
-
-
-
-
钠离子
氯离子
+17
-
+11
-
-
电子层
原子核
每个电子层上的电子数
排布特点2：原子里 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过 8个（只有1层的不超过2 个电子），排满第一层， 再排第二层，排满第二层 再排第三层。
+11 2 9
+11 2 7 2
核外电子的排布规律
1、每一电子层上最多排2n2个电子 (n为电子层数）。
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 质子数 1 6 8 11 17 中子数 0 6 8 12 18 核外电子数 1 6 8 11 17
铁
26
30
26
笔 记
1、不同种原子之间有哪些区别？ 1.不同原子的质子数、电子数不同。
不同原子的质子数、电子数不同。 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 2.不是所有的原子都有中子（氢原子的中子数为 0） 不是所有的原子都有中子（氢原子的中子数为0） 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 3.质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 4、原子本身带电吗？为什么？ 4.质子和电子电量相等、电性相反，互相抵消 ，所 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电 以原子不带电
练习1
负电 正电 的原子核和核外带______ 1.原子是由居于原子中心、带______ 质子 和______ 的电子构成，原子核是由_______ 中子 构成。由于它们所 相等 ，电性_____ 不显 （填显 相反 ，所以整个原子______ 带的电荷_______ 或不显）电性。
分子 ；化学变化中的 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____ 原子 ；原子中带正电荷的粒子是质子和原子核 最小粒子是______ _ _________； 电子 ；决定原 不显电性的粒子是 中子 、质量最小的粒子是_____ 原子核 。 子质量大小的粒子是________
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• 原子和离子的区别
• 原子不带电（质子数=电 子数） • 离子带电（质子数≠电子 数）
原子弹的原理是什么？
原子核分裂成几个小的原子核，在分裂的 过程中可以释放出巨大的能量。也就是核 裂变。
C
O
6
8
6
8
6
8
Na
11
12
11
相对原子质量≈质子数+中子数
原子 质子数
中子数
钠 11
12
氧 8
8
铝 13
14
硫 16
16
钙 20
20
相对原 23 子质量
16
27
32
40
相对原子质量=质子数+中子数
原子 种类
氢 碳 铁 磷 氮
原子核 电子数 相对原 子质量 质子数 中子数 1 1 0 1 6 6 6 12 26 56 26 30 15 16 31 15 7 7 7 14
同步达标
我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作， 测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核 电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核 外电子数为（ ） B A.115 B.49 C.66 D.164
• 钠的质子数为11，那他的电子数？核电电 荷数？ • 因为质子数=电子数=核电核数， • 所以电子数=核电核数=11 • 氯的电子数17，那他的质子数呢？
合作交流—小组讨论
粒子的种类
电性
质量
质子 中子 电子
一个单位正电荷 1.6726×10-27kg 不带电 1.6749×10-27kg
一个单位负电荷 质子质量的1/1836
原子中:质子的质量≈中子 的质量 原子的质量主要集中在原 子核上
1、下列关于原子结构的说法,正确的是( C ) A 任何原子都是由质子、中子和电子三 种粒子构成 B 原子的核电荷数=质子数=中子数=核外 电子数 C 原子是由原子核和电子构成的 D 原子对外不显电性是因为原子中不存 在带电粒子
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子 稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也 是稳定结构（如： He）。
【结论】原子的化学性 质与原子最外层电子数 有密切关系。
-
-
-
-
质子数= 11 ＞ 电子数= 10
带一个单位正电荷
质子数= 17
＜电子数= 18
带一个单位负电荷
Na+
Cl-
静电作用形成化合物
-
-
+11
-
+17
-
-
-
NaCl
化学反应中的离子：
钠 + 氯气
点燃
氯化钠
Na
Cl2
NaCl
NaCl
离子： 带电的原子或原子团
带正电荷的离子叫阳离子
带负电荷的离子叫阴离子
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三、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12 （1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它 相比较所得到的比。
碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子， 它的质量的1/12等于1.66×10-27 kg
一个原子的质量 （1)定义式：Ar＝ 一种碳原 子质量 x 1/12 注意：相对原子质量 写 是一个比值；
练习2
1、填表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H Mg Fe 1 12
1 12
26
26
0 12 30
1 12 26
1
24 56
2、氧原子的相对原子质量为（ B ） A、16g B、16 C、2.657×10-26kg
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
D、16kg
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数 为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子 数为 114 ，中子数为 175 ，核外电子数为 114 。
2、最外层上的电子数不能超过8个 （只有一个电子层时不能超过2个）。
3、电子总是最先排布在能量低的电子层， 然后才是能量高的电子层。
画 Mg: 12 出 下 列 原 子 的 结 构 示 H: 1 意 图
Cl: 17
O: 8
金属原子：最外层电子数＜4个,易失去电子； 非金属原子：最外层电子数≥4个，易得到电子； 稀有气体：最外层电子数=8个（He2个）。（稳定结构）
【思考】能否用一个更简明的图形来表 示原子的结构及原子核外电子的排布特 点呢？
原子结构示意图 原子核 电子 层 该层电子数 质子数
核外电子的分层排布（又叫分层运动）
电子层序数(n)：1 2 3 4 5 6 7
电子离核的距离：
近
远
电子具有的能量：
低
高
原子结构示意图
如： 钠原子的结构示意图
核内质子数
几种原子的质量
原子种类 1个原子的质量/Kg
氢
碳 氧
1.674×10-27
1.993×10-26 2.657×10-26
铁
9.288×10-26
问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？
为方便使用确定了原子的相对质量──相 对原子质量 （Ar）
原子弹爆炸
3.2、原子的结构
• 一、原子的构成
在原子中 占有最大 运动空间 的是 电子 。
原子核 原子
原子核比原子小得多
一、原子的构成
质子 （ +） 原子核 原 子
（ +）
中子 （不带电）
笔记
（不带电）
电 子（-） 核电荷数＝质子数 ＝核外电子数
表4-1 表4-2
示 例
练 习
观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
单位为“ 1 ”，省略不
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练习：已知一种碳原子的质量为 1.993×10—26Kg 一个氢原子的质量为1.67×10— 27Kg 求氢原子的相对原子质量Ar(H)
知识点三
查出相对 原子质量
得到：氢是1，碳是12，氧是16，钠是23等等
原子 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H 1 0 1 1 12 16 23
3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子 111 核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____
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【思考】电子在核外的空间里做高速的 运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在 核外的排布会有什么特点？
二、核外电子的排布
排布特点1：电子 在核外是分层排布 的 （电子在核外是按照 能量由低→高，由里 →外分层排布的）
关于原子的认识：
1、原子中一定有质子、电子，不一定有中子（氢原子 ） 2、原子由 原子核 和 电子 构成的
原子一般由 质子 3、一个原子只有一个原子核
中子 、 电子 构成的 、
4、原子的质量主要集中在 原子核 上 相对而言，原子核质量大，体积小
5、原子不带电，因质子与电子电量相等，电性相反
原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 与中子数无关 等于中子数
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
2.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号 的右上角（先写数字后写“＋”号）。 3.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电 子数决定。
4.构成物质的粒子：
原子、分
子、离子
由离子构成的物质：含有金属离子或 NH4+的物质。如：（NaCl、NaOH）
氯化钠的形成 动 画
1、离子 2、离子分类
带电的原子或原 子团 阴离子 阳离子
（电子数＞质子数） （电子数＜质子数）
3、离子的表示——离子符号
X
n±
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子 数；当n=１时略去不写 ）
2、离子的形成
1.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
练习2
5.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相 对原子质量为（ C ） A. 12 g B. 1/12 C.12 D.1.993×10-26 Kg/12 6.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则 碳和镁的原子质量最之比为 ( D ) A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2