专题四-空气、氧气、水和氢气

2009年初三化学复习资料

专题四空气、氧气、水和氢气

一、空气的成分及大气污染

1．在一般情况下，空气是一种均匀的、稳定的混合物，空气中各种成分的比值保持相对稳定。

2．根据我国空气污染的特点，目前计入空气首要污染物的有可吸入颗粒物、二氧化氮和二氧化硫。3．空气中氮气与稀有气体的化学性质都比较稳定，一般情况下不易与其他物质发生化学反应。

典型习题：

1．下列关于空气的说法，正确的是（）

A．清新、洁净的空气是纯净物B．空气的主要成分是氧气，一切生命活动都离不开空气C．把空气中的其他成分都分离出去，只留下氧气，会更有益于生命活动

D．空气是几种物质组成的混合物

2．2008年北京奥运会采用大型遥控飞艇作广告。为了安全，艇内充入的气体最好是（）A．氢气B．氧气C．氦气D．二氧化碳

3．下列现象的产生，与空气中的水蒸气无关的是（）

A．酥脆的饼干放置在空气中变软B．夏天从冰箱中取出的冰糕冒“白气”

C．冬季的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花”D．进入久未开启的菜窖或干涸的深井使人感到气闷4．最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论的科学家是（）

A．舍勒B．普利斯特利C．拉瓦锡D．爱因斯坦

5．下列说法正确的是（）

A．按质量计算：空气中含有氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质1%

B．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水

C．洁净的空气是纯净物，被污染的空气是混合物D．实验室常用向上排空气法收集二氧化碳6．关于氮气的说法不正确的是（）

A．N2可用作制氮肥B．氮气的性质活泼，在常温下能与氢气、氧气等非金属反应

C．液氮可以作冷冻剂D．N2的化学性质不活泼，工业上常用氮气来代替稀有气体作保护气7

项目空气污染指数空气质量级别空气质量

总悬浮颗粒52

二氧化硫7

II 良

二氧化氮24

下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是( )

A．用柴油作燃料B．焚烧垃圾C．汽车排放的尾气D．用天然气作燃料

8．做空气中氧气含量测定的实验装置如右图。下列有关说法正确的是( )

A．选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5

B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭

C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高

D．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体

9．右图是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量。

下列说法不正确的是（）

A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高

B ．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高

C ．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧

化硫的排放

D ．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽

车

10．根据空气的成分填空：

（1）能参与植物的光合作用，在空气中含量过多会造成温室效应的气体______。

（2）体积分数占0.94％，在通电时能发出不同颜色光的气体__________。

（3）小兰同学用右图装置进行实验，结果发现测得的氧气体积分数大于．．1／5，请你帮助她分析造成这种

结果的可能原因是(写出一点)_________________

_______________________。

11.为了探究酵母菌所进行的呼吸作用类型，某兴趣小组查阅资料得知，生物的呼吸作用分为三种：①只进行有氧呼吸，即需氧型，则吸收的O 2量与放出的CO 2量相等；②只进行无氧呼吸，即厌氧型，则不吸收O 2，能放出CO 2；③既进行有氧呼吸又进行无氧呼吸，即兼性厌氧型，则吸收的O 2量小于放出CO 2的量。该小组设计了如下装置进行实验：

【已知】：CO 2 + 2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O ，Na 2CO 3常温下易溶于水。

请回答下列问题：

（1）在下表中写出实验可能出现的结果及相关结论。 实验现象 结论

A 装置

B 装置 1

2

3

（2）B 组实验的目的是什么？为达到该目的实验中应注意什么？

12.空气中的SO 2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm 3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L 。

（1）为测定某地方的空气中SO 2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO 2含量，反应方程式是：SO 2＋I 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HI 。甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①应用上述装置测定空气中的SO 2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm 3/min ）外，还需要测定 和 。

红色液滴 NaOH 溶液 酵母菌

培养液

A 红色液滴

蒸馏水

酵母菌培养液 B 气体流速管

颗粒吸附剂

棉花 注：气体流速管是用来测量单位时间内

50 g1.27×10-4%稀

碘溶液（滴有2～3

滴淀粉试液）

②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：

第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，；

第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；

第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。

（2）乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点

抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。

①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为次，方可

说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。

②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量

低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出合理假设：

_____________________________或______________________________。

③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定只需抽气100

次以下，即可说明空气中的SO2含量符合排放标准。请你设计合理的改进方案：

。

13

城市污染指

数

首要污染

物

空气质量级

别

城市

污染指

数

首要污染

物

空气质量级

别

北京92 TSP II 济南76 TSP II

天津82 TSP II 武汉83 NO x II

哈尔

滨

96 TSP II 重庆98 SO x II

注：TSP——空气中的飘尘；NO x——氮的氧化物；SO x——硫的氧化物。

（1

①少用煤作燃料；②采用燃料脱硫技术；③向已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源。

（2）汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式___________________________。控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是___________

①开发氢能源；②使用电动车；③植树造林；④戴呼吸面具。

二、氧气的性质、用途

1．氧气的化学性质比较活泼，在常温下能与许多物质发生化学反应；

2．理解并熟记氧气的相关实验现象及化学方程式

3．氧气的用途：支持燃烧，提供呼吸

典型习题：

14．在三个集气瓶中分别盛有空气、氮气和氧气，鉴别它们的最好方法是( )

A．用带火星的木条B．用燃着的木条C．倒入澄清的石灰水D．分别称取各自的质量15．氧气是空气中的主要成分之一，有关氧气说法错误的是（）

A．氧气具有可燃性，可与气体混合发生爆炸

B．实验室常用双氧水分解制得少量氧气

C．氧气是一种无色气体，在一定条件下可转化为无色液体

D．木炭在氧气中燃烧更剧烈，能发出白光

16．一个封闭的池塘，水体受大量生活污水的污染，出现富营养化，则其水中溶解氧含量的变化曲线是( )