二轮复习-物质结构与元素周期律(必考部分)

02
1 核心回扣பைடு நூலகம்
在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，在复习时，可从 以下几个方面突破： 1.强化记忆元素周期表的结构
2.利用区间定位推断元素 对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。 元素周期表中各族序数的排列顺序从左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、 ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，牢记各周期对应的0 族元素的原子序数，可以快速确定元素所在的周期数。
考纲要求
1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判 断元素的化合价。 3.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 5.了解元素、核素和同位素的含义。 6.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它 们之间的相互关系。 7.了解原子核外电子排布规律。 8.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
解析：根据原子序数W＜X＜Y＜Z，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生， 此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，可知W是氧、Y是钠、Z是氯。X和Z 同族，则X是氟。D对：标准状况下，O2、O3与F2均为气体。A错：原子半径大小应为X ＜W＜Z＜Y，即F＜O＜Cl＜Na。B错：HF是弱酸，HCl是强酸。C错：Na2O2含非极性 共价键，ClO2不含非极性共价键。
周期
一
二
三
四
五
六
七
起止序数 1～2 3～10 11～18 19～36 37～54 55～86 87～118
3.“三看”法比较微粒半径大小 在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小： “一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 例：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs) r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－) r(Na)＞r(Na＋) “二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 例：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl) r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋) “三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 例：r(Cl－)＞r(Cl) r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)
D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
解析：由题意，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8， 可推出W、X、Y、Z分别为N、Al、Si、P。A对：同周期元素中，X半径大于Z，同主 族元素中，Z半径大于W，因此，原子半径W＜X。B对：常温常压下，硅单质为固 态。C对：同一主族由下到上简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以热稳定性： NH3>PH3。D错：X的最高价氧化物的水化物Al(OH)3是弱碱。
金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子
的静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高。（了解）
原子晶体：原子半径越小,键长越短,键能越大,熔点越高
5.理清化学键类型与物质类型的对应关系
正确把握元素周期表 准确运用元素周期律
ZHENG QUE BA WO YUAN SU ZHOU QI BIAO ZHUN QUE YUN YONG YUAN SU ZHOU QI LV
考向三 利用元素性质或物质转化关系推断元素
5.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成 的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d 能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法 错误的是( ) A．二元化合物沸点：e>d>c B．简单氢化物的稳定性：Q>Y>X C．元素的非金属性：Y>X>W D．原子半径的大小：Z>Q>Y
考向三 利用物质性质或物质转化关系推断元素
4.(2018·全国卷Ⅲ·13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用， 可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( ) A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D．标准状况下W的单质状态与X的相同
考向三 利用物质性质或物质转化关系推断元素
4.(2018·全国卷Ⅲ·13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用， 可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( ) A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D．标准状况下W的单质状态与X的相同
考向一 利用原子结构或核外电子排布推断元素
1．(2018·全国卷Ⅰ·12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于
20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫
酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )
A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价
考向四 利用元素周期律推断陌生元素的性质
解析 Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，In与Al同主族，即为 第ⅢA族元素，A项正确；
的中子数为115－49＝66，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子 数之差为66－49＝17，B项正确； 同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：In>Al，C项正确； 同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减 弱，即碱性：In(OH)3<RbOH，D项错误。
考向三 利用元素性质或物质转化关系推断元素
考向四 利用元素周期律推断陌生元素的性质
6.(2019·北京，8)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出 了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子 质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 A.In是第五周期第ⅢA族元素 B. 11459In的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径：In>Al D.碱性：In(OH)3>RbOH
分子晶体（共价化合物+非金属单质+稀有气体+大部分有机物）：
①若存在分子间氢键，物质的熔沸点升高，例如：H2O>H2S，H2O>HF>NH3 ②若组成和结构相似，一般来说，物质的相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点
越高。如沸点：HI>HBr>HCl。
离子晶体（离子化合物）：阴阳离子半径越小、电荷数越大，晶格能越大，熔沸点越高
考向一 利用原子结构或核外电子排布推断元素
2. (2019·全国卷Ⅰ·13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、 Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列叙述正确的 是( ) A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
考向二 利用元素周期表片段推断元素
3. (2019·全国卷Ⅱ·9)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表
的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列
说法错误的是( )
5+3
A．原子半径：W<X
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z<W
考向一 利用原子结构或核外电子排布推断元素
解析：W、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新 化合物的结构示意图可知，X为四价，X可能为C或Si。若X为C，则Z核外最外层电 子数为C原子核外电子数的一半，即为3，对应B元素，不符合成键要求，不符合题 意，故X为Si，W能形成＋1价阳离子，可推出W为Na元素，Z核外最外层电子数为 Si原子核外电子数的一半，即为7，可推出Z为Cl元素。Y能与2个Si原子形成共价 键，另外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，进一步推 出Y为P元素，即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。A错：WZ为NaCl，其 水溶液呈中性。B错：元素非金属性：Cl>P>Si。C对：P的最高价氧化物的水化物 为H3PO4，是中强酸。D错：P原子最外层有5个电子，与2个Si原子形成共价键，另 外得到1个电子，在该化合物中P元素满足8电子稳定结构。
4.金属性、非金属性强弱的判断方法 *非金属性与简单氢化物的酸性没有关系！
4.金属性、非金属性强弱的判断方法金属
Mg-Al/NaOH(aq)构成的原电 池
考向一 利用原子结构或核外电子排布推断元素
1．(2018·全国卷Ⅰ·12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫 酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( ) A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价
2.“四同”的判断方法 判断的关键是抓住描述的对象。 (1)同位素——原子，如11H、21H、31H。 (2)同素异形体——单质，如O2、O3。 (3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。 注意区分：元素、核素、同位素、同素异形体