2014届高三第一轮复习《电化学基础》单元测试

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相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 S-32 Cu-64 Pb-207 一、选择题（共42分）

1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）

A．甲醇B．天然气C．氢气D．液化石油气

2．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）

A.水中的钢闸门连接电源的负极

B.金属护拦表面涂漆

C.汽水底盘喷涂高分子膜

D.地下钢管连接镁块

3．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是（）

A.a端是直流电源的负极

B.通电使CuCl2发生电离

C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu

D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

4．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca ===CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是（）

A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===CaCl2

B．放电过程中，Li+向负极移动

C．当转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，

指针不偏转

5．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是（）

A.阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋

B.电解过程中溶液pH不会变化

C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

6．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg ===Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是（）

A．Mg为电池的正极

B．可用于海上应急照明供电

C．不能被KCl 溶液激活

D．负极反应为AgCl+e-===Ag+Cl-

7．下图所示的电解池I 和II 中，a 、b 、c 和d 均为Pt 电极。电解过程中，电极b 和d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b

二、非选择题（共58分）

8．（15分）

X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素且原子序数依次增大。X 的单质与氢气可化合生成气体G ，其水溶液pH > 7；Y 的单质是一种黄色晶体；R 的合金是世界上用量最大的合金； Y 、Z 分别与钠元素可形成化合物Q 和J ，J 的水溶液与AgNO 3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L ；Z 与氢元素形成的化合物与G 反应生成M 。

请回答下了问题：

（1）G 的结构式为 ；Q 的化学式为 ；

J 的电子式为 ；M 的电子式为 ；

（2）将Y 的氢化物通入R 的三价盐溶液中的离子方程式为

；

（3）L 的悬浊液中加入Q 的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是

；离

子方程式为 。

（4）Y 的简单氢化物的燃烧热为QKJ/mol ，写出Y 的氢化物燃烧的热化学方程式

。

（5）R 的一种含氧酸根RO 42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，

并有无色气体产生，该反应的离子方程式是

。

9．（14分）

NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1) NO x 能形成酸雨，写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式:_ .

(2)汽车发动机工作时会引发N 2和O 2反应，其能量变化示意图如下:

N 2

(g)

2N(g)

2NO(g) O 2(g) 2O(g)

498kJ·mol －1 945kJ·mol －1

①写出该反应的热化学方程式:

_ .

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X的排放。

①当尾气中空气不足时，NO X在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原

的化学方程式：_ .

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO X生成盐。其吸收能力顺序

如下：12MgO <2o CaO <38SrO<56BaO.原因是.，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO X的吸收能力逐渐增强。

（4）通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式: .

10．（14分）

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

①收集Cl2的正确装置时。

②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。

③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于管

中，；

是将

（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl

电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电

能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；

铜片，铁片，锌片和导线。

①完成原电池甲的装置示意图（见图15），并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。