高二化学分子的立体结构练习题
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练习1:
1、下列物质中,分子的立体结构与水分子相似的是()
A、CO2
B、H2S
C、PCl3
D、SiCl4
2、下列分子的立体结构,其中属于直线型分子的是()
A、H2O
B、CO2
C、C2H2
D、P4
3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式,并指出它们分子中的键角分别是多少?
(1)直线形
(2)平面三角形
(3)三角锥形
(4)正四面体
4、下列分子中,各原子均处于同一平面上的是()
A、NH3
B、CCl4
C、H2O
D、CH2O
5、下列分子的结构中,原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是()
A、CO2
B、PCl3
C、CCl4
D、NO2
6、下列分子或离子的中心原子,带有一对孤对电子的是()
A、XeO4
B、BeCl2
C、CH4
D、PCl3
7、为了解释和预测分子的空间构型,科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上,提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类:一类是;另一类是。BF3和NF3都是四个原子的分子,BF3的中心原子是,NF3的中心原子是;BF3分子的立体构型是平面三角形,而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是
。
8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2;SCl2;SO32-;SF6
参考答案:
1、D
2、BC
3、(1)CO2、CS2、HCN 键角180°(2)BF3、BCl3、SO3、CH2O键角60°(3)NH3、PCl3键角107.3°(4)CH
4、CCl4键角109°28′4、CD
5、D
6、D
7、中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤对电子 B N BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键,而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键,还有一对为成键的电子对,占据了N原子周围的空间,参与相互排斥,形成三角锥形
8、直线形V形三角锥正八面体
练习2:
1、下列分子中心原子是sp2杂化的是()
A PBr3
B CH4
C BF3
D H2O
2、关于原子轨道的说法正确的是()
A 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混
合起来而形成的
C sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的
一组能量相近的新轨道
D 凡AB3型的共价化合物,其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构,下列说法
不正确的是()
A、C原子的四个杂化轨道的能量一样
B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
4、下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较,得出结论正确的是()
A sp杂化轨道的夹角最大
B sp2杂化轨道的夹角最大
C sp3杂化轨道的夹角最大
D sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等
5、乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键,6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是()
A 每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化,形成两个sp杂化轨道
B 每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化,形成3个sp2杂化轨道
C 每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化,形成4个sp3杂化轨道
D 每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道,1个价电子占据1个2p轨道
6、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的,试推
7
CO2,CO32-
H2S ,PH3
8、为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°?
参考答案:
1~5 C C D A BD
6、直线;V型;三角锥形;正四面体
7、sp杂化,直线;
sp2杂化,三角形;
sp3杂化,V型;
sp3杂化,三角锥形
8、因为H2O分子中中心原子不是单纯用2p轨道与H原子轨道成键,所以键角不是90°;O原子在成键的同时进行了sp3杂化,用其中2个含未成对电子的杂化轨道与2个H原子的1s轨道成键,2个含孤对电子的杂化轨道对成键电子对的排斥的结果使键角不是109°28′,而是104.5°。
练习3:
1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类,应含有()
A、离子键和共价键
B、离子键和配位键
C、配位键和共价键
D、离子键
2、下列属于配合物的是()
A、NH4Cl
B、Na2CO3.10H2O
C、CuSO4. 5H2O
D、Co(NH3)6Cl3
3、下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是()
①H2O ②NH3③F—④CN—⑤CO
A、①②
B、①②③
C、①②④
D、①②③④⑤
4、配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是()
A、以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。
B、F e2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。
C、[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分。
D、向溶液中逐滴加入氨水,可除去硫酸锌溶液中的Cu2+。
5.下列微粒:①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位键的是()
A、①②
B、①③
C、④⑤
D、②④
6.亚硝酸根NO2-作为配体,有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位;另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基,后者称为亚硝酸根。
[Co(NH3)5NO2]Cl2就有两种存在形式,试画出这两种形式的配离子的结构式。