高考一轮复习沉淀溶解平衡

4、溶度积规则：
ຫໍສະໝຸດ Baidu①浓度商
AnBm(s)
nA m+(aq) + mBn-(aq)
Q = C(Am+)n(Bn-)m
Q 称为浓度商，其表达式中离子浓度是任意的，为此 瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一难 溶电解质，在一定温度下， Ksp 为一定值。 ②溶度积规则
(1) Q >Ksp 时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和）， 体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时 Q =Ksp ） (2) Q =Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡 (3) Q <Ksp 时，溶液不饱和，若体系中有沉淀， 则沉淀会溶解直至达到平衡（此时Q =Ksp ）
不变 不变 减小 增大
减小 增大
加AgNO3(s) 加NH3·H2O
逆反应 正反应
增大 减小 减小 增大
思考
在平衡体系 BaCO3（s） Ba2+（aq）+CO32-（aq)中， 采取什么措施可使： 1、 Ba2+浓度增大 2、 Ba2+ 浓度减小同时CO32-浓度增大
练一练 1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ B）
5、向AgCl 饱和溶液中加水,下列叙述正确的是B ()
A.AgCl 的溶解度增大 B .AgCl 的溶解度、K sp均不变 C.AgCl 的Ksp增大 D.AgCl 的溶解度、Ksp均增大
6、下列说法正确的是
( D)
A .难溶电解质的溶度积K sp 越小,则它的溶解度 越小
B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度
平衡一样，符合
3、特征： 动、等、定、变
平衡的基本特征、 满足平衡的变化
基本规律。
4、影响溶解平衡的因素：
①内因：电解质本身的性质
②外因：AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl －(aq)
a) 浓度：①加水
平衡右移
②增大相同离子通浓常度 我平们衡讲左的移外因包括
浓度、温度、压强等。
b) 温度：升温 多数平衡对向于溶溶解解方平向衡移来动说，在
生Al移(O动H),3而(s)不能改A变l3+溶+度3积OH.- K SP=c(Al3 + )c 3(OH -)
CuS (s)
Cu 2+ + S2-
KSP=c(Cu 2+)c(S2-)
② Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解性
几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s) Ag + + Cl-
B 液中，Ba2+ 的浓度由大到小的顺序为( )
A ② > ①> ③ > ④ B ② > ① > ④ > ③
C ①> ④>③> ②D ①> ②>④>③
二、沉淀溶解平衡常数---溶度积 (Ksp )：
1、表达式 AnBm(s)
nA m+(aq) + mB n-(aq)
则Ksp(AnBm)= [Am+]n . [Bn-]m
大小都可以用K sp 表示 C.溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积
越大
D.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的
溶解度是减小的,K sp 也变小 解析 本题易错选A或B。同类型的难溶电解质Ksp 越小,溶解度越小,不同类型的电解质无法由溶度
积比较溶解度大小,如Cu S 与A g2 S ,故A 错;B 选项错 在“任何难溶物”,应该是“难溶电解质”。
专题四 沉淀溶解平衡
一、沉淀溶解平衡
1、概念：
一定温度下，当难溶电解质溶于水形成 饱和溶 液时，沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等的 状态，称为沉淀溶解平衡 。
2、表达式： MmAn (s)
Mg(OH) 2 (s)
mMn＋(aq) ＋ nAm—(aq)
Mg 2+ 沉(aq淀) +溶2O解H平- (a衡q)和 化学平衡、电离
加入下列溶液，可使Ca(OH) 2减少的是（A B）
A.Na2CO 3溶液 C.NaOH 溶液
B.AlCl3溶液 D.CaCl 2溶液
思考：少量Mg(OH) 2可溶解在氯化铵溶液中， 请用平衡移动原理解释。
3、某课外小组为了探究BaSO 4的 溶解度， 分别将BaSO 4放入： ① 5ml水 ② 40ml0.2mol/L 氢氧化钡溶液 ③ 20ml0.5mol/L 的硫酸溶液 ④40ml0.1mol/L 的硫酸钠溶液中，溶解至饱和。以上四个溶
Ksp = c(Ag +)c(Cl -) = 1.8×10-10mol 2?L-2
AgBr(s)
Ag + + Br -
Ksp = c(Ag +)c(Br -) = 5.0×10-13mol 2?L-2
AgI(s)
Ag + + I-
Ksp = c(Ag +)c(I-) = 8.3×10-17mol 2?L-2
如 Mg(OH) 2 (s)
Mg 2 + (aq) +2OH - (aq)
25℃时， Ksp = c( Mg2+ )c 2(OH-) = 5.6×10-12mol 3?L-3
2练、：溶请度写积出(KBspa)S的O性4 质、 Al(OH) 3 、 CuS 的沉淀溶解平 有衡B关与aS①，溶O与溶度4 (沉度s积)淀积K的S(PK量表sBpa无达)2+的关式+大。.S离小O 4子与2- 浓难度溶K的S电P=改解c(变质Ba可性2+使质)c平(和S衡O温4发2度-)
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解 的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度 相等且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀 物，将促进溶解
练一练
2 、石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH) 2(s)
Ca 2+(aq)+2 OH ― (aq),
溶液中进行，可忽略压
强的影响。
讨论：对于平衡 AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响
改变条件 平衡移动方向
升温 加水 加AgCl（s）
加NaCl（s） 加NaI（s）
正反应 正反应
不移动 逆反应
正反应
平衡时 平衡时 c（Ag + ）c（Cl-）
增大 增大 不变 不变
Mg(OH)2(s) Mg 2++2OH- Ksp = c(Mg2+)c 2 (OH-) = 5.6×10-12mol 3?L-3
相同类型(如AB 型)的难溶电解质的Ksp 越小，溶解度越小，越 难溶。
如: Ksp (AgCl) > K sp (AgBr) > K sp (AgI) 溶解度:AgCl > AgBr > AgI