高分化学基础知识宝典(下册)
中考化学下册知识点总结
中考化学下册知识点总结化学是一门研究物质及其变化规律的自然科学，是一门探讨原子和分子结构、性质和变化的学科。
中考化学下册主要涵盖了酸碱盐、金属与非金属、碳的化合物、空气与氧气、水、以及化学反应速率等内容。
本篇文章将重点总结这些知识点，帮助学生更好地复习和应对考试。
一、酸碱盐1. 酸的性质酸是一类化合物，具有酸味和酸的性质。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
酸的性质包括与碱中和产生盐和水、与金属反应生成氢气等。
2. 碱的性质碱是一类化合物，具有苦味和碱性。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝等。
碱的性质包括与酸中和产生盐和水、与酸反应生成氢气等。
3. 盐的性质盐是由酸和碱中和而来的化合物，除了常见的食盐外，还有硫酸盐、氢氧化物盐、硝酸盐等。
其中，酸的阳离子和碱的阴离子组成的化合物即为盐。
盐的性质表现为易溶于水、熔点较高、结晶时具有规则的晶体等特点。
4. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种物质，它能根据溶液的酸碱性而变色。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。
通过酸碱指示剂，可以快速判断一种溶液的酸碱性。
5. 酸碱盐的应用和制备酸碱盐在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，如金属腐蚀的防止、玻璃的制备、化肥的生产等。
制备酸碱盐的方法主要包括中和反应、酸碱气体的吸收和沉淀法等。
二、金属与非金属1. 金属的性质金属是一种具有金属光泽、良好的导电性和导热性、易弯曲和延展的材料。
金属的常见性质还包括具有良好的塑性和可锻性、易与非金属反应生成盐、易失去电子形成阳离子等。
2. 金属材料的应用金属材料在各个领域都有着广泛的应用，如建筑领域的钢材、汽车制造领域的铝合金、电子领域的铜导线等。
金属材料的应用不仅方便了人们的生活，还推动了工业化的进程。
3. 非金属的性质非金属是指那些不具有金属光泽、导电性和导热性的元素或化合物。
常见的非金属元素有氢气、氧气、氮气等，非金属化合物有硫化物、氧化物、盐酸等。
非金属的性质包括易接受电子形成阴离子、易于与金属反应生成盐等。
人教版九年级化学资料 高分化学基础知识宝典(上下册)
宿松县坝头学校化学基础宝典班级姓名基础打得好，高分就向你招手！（余博整理版 2019.2.1）绪言：化学使世界变得更加绚丽多彩1、我国古代劳动人民在化学科学上的一些重大发明创造是：造纸、烧制陶瓷、制黑火药、冶炼铜器铁器、酿酒等等。
2、奠定近代化学的基础（化学真正成为独立的科学）的标志：原子论和分子学说的创立。
原子论和分子学说的核心：物质是由分子和原子构成，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
3、历史上伟大的化学家英国科学家道尔顿——创立原子论意大利科学家阿伏伽德罗——创立分子学说俄国科学家门捷列夫——发现元素周期律并编制出元素周期表4、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
5、绿色化学（又称环境友好化学）：通常指生产原料无毒无害，生产过程不排放任何有毒有害物质（最好是零排放），生产的产品对环境、对人体友好。
其核心是从源头上消除污染。
第一单元课题 1物质的变化和性质1、物理变化：这种没有生成其他物质的变化属于物理变化。
如水的蒸发、蜡烛的熔化等。
2、化学变化：这种生成其他物质的变化属于化学变化，也叫化学反应。
如铁生锈、木炭燃烧、面包发霉等。
3、化学变化与物理变化的本质区别：化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。
4、化学变化与物理变化的关系：化学变化中同时会发生物理变化。
5、化学变化发生一般会伴有的现象：颜色改变、放出气体、生成沉淀、发光、放热等。
6、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性、稳定性等。
例：木炭能燃烧、钢铁会生锈，氧气可以助燃等。
7、物理性质：物质不需要化学变化就表现出来的性质叫物理性质。
常见的物理性质如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、挥发性、溶解性、导电性、吸附性等。
8、描述物质的物理性质时需要注明条件，如“通常状况”或“标准状况”。
9、物质的变化与物质的性质区别方法；描述过程中有“是、能、会、可以”等词的是物质的性质。
高一下册化学基础知识点归纳
高一下册化学基础知识点归纳高一下册化学基础知识点归纳在高一下学期，我们会学习新的化学知识，必修二的化学内容也是我们每个学生都必须要掌握好的，你对必修二的化学知识了解多少呢?下面是店铺为大家整理的高一化学必备的知识，希望对大家有用! 高一化学必修二知识重点化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分类：形成条件利用历史性质常规能源可再生资源水能、风能、生物质能一次能源不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗?试举例说明。
点拔：这种说法不对。
如C+O2=CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
高一下化学必背知识点大全
高一下化学必背知识点大全化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
对于高一学生来说，掌握化学的必背知识点是非常重要的。
下面是高一下学期化学必背的知识点大全。
一、基本概念和原子结构1. 物质：简单物质和化合物的区别，元素和化合物的定义。
2. 基本粒子：原子、离子、分子的概念。
3. 原子结构：原子核中的质子和中子，原子外层的电子，以及它们的相对质量和电荷。
4. 元素周期表：元素周期表的构成，元素周期表的阶段划分及其特点。
二、化学键和化合价1. 化学键：离子键、共价键、金属键的定义和特点。
2. 共价键的成对和孤对电子。
3. 化合价的概念和计算方法。
4. 分子式和结构式的表示方法。
三、物质的量和化学方程式1. 物质的量：摩尔的概念及计量单位，摩尔质量的计算。
2. 化学方程式：化学方程式的基本写法和平衡。
3. 摩尔的概念在化学方程式中的应用。
四、溶液和溶解度1. 溶液和溶质、溶剂的定义。
2. 溶解度：饱和溶液的概念，溶质溶解度与温度的关系。
五、化学反应和反应速率1. 化学反应的条件：物质的接触、温度、浓度、催化剂等。
2. 反应速率：平均反应速率和瞬时反应速率的概念。
3. 影响反应速率的因素：温度、浓度、表面积、催化剂等。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和基本特征。
2. 氧化剂和还原剂的定义和判定方法。
3. 氧化还原反应的应用。
七、酸碱中和反应1. 酸和碱的定义和性质。
2. pH值和pOH值的概念及计算方法。
3. 酸碱中和反应的原理和特点。
八、化学能和化学热力学1. 化学能：化学反应中的自由能变化和焓变化的概念。
2. 焓变的测定方法：定压热容和溶解热的测定。
3. 可逆反应和不可逆反应的区别。
九、物质的组成和结构1. 氧化物、酸、盐和碱的组成和命名规则。
2. 分子和离子晶体的结构。
十、化学实验和安全1. 化学实验室的基本器材和设备。
2. 化学实验中的常见安全问题和措施。
以上是高一下学期化学必背的知识点大全。
化学必背知识点九年级下册
化学必背知识点九年级下册化学是一门研究物质组成、性质及其转化的科学，是现代科学中不可或缺的一部分。
在九年级下学期，学生将继续学习化学的基础知识，并深入了解更多的化学原理和应用。
下面将重点介绍九年级下册中的几个必背知识点。
一、离子键和共价键化学键是化合物中的原子之间的相互作用。
离子键是由金属与非金属原子之间的电子互相转移形成的，例如氯化钠（NaCl）中的钠离子（Na+）与氯离子（Cl-）。
共价键是由非金属原子间的电子共享形成的，例如氯气（Cl2）中的两个氯原子。
二、化学方程式化学方程式用化学符号来表示化学反应的过程。
在化学方程式中，反应物位于箭头的左侧，而生成物位于箭头的右侧。
例如：氢气与氧气反应生成水的方程式为2H2 + O2 → 2H2O。
三、电离与电离方程式电离是指将分子化合物中的离子分解出来。
电离方程式描述了这个过程。
例如，盐酸（HCl）在水中的电离方程式为HCl → H+ + Cl-。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指原子、离子或分子中的电子的转移过程。
其中，电子的失去被称为氧化，电子的获得被称为还原。
例如，氢气与氧气反应生成水的过程中，氢气被氧化为水，氧气被还原为水。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
其中，酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水的方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O。
六、盐和碱的化学性质盐是由酸和碱反应生成的产物，具有晶体结构，易溶于水，能导电等特性。
碱是指能够中和酸的物质，具有苦味、腐蚀性，能与酸反应生成盐和水。
七、元素周期表元素周期表是一种按照原子序数排列元素的表格。
它将元素按照一定的规律分组，方便对元素进行分类和研究。
周期表中的每个水平行被称为一个周期，每个垂直列被称为一个族。
八、化学反应速率化学反应速率是指化学反应中物质转化的速度。
它可以受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂等。
高一下化学必背知识点归纳
高一下化学必背知识点归纳在高中化学学习中，有一些必背的知识点对于学生来说非常关键。
这些知识点是化学学科的基础，也是日后深入学习和理解更高级化学知识的基石。
在下面的文章中，我将为大家整理归纳高一下学期化学必背的一些重要知识点。
元素与化合物：1. 元素是由相同类型的原子组成的物质。
元素根据原子编号（即原子序数）可分为金属元素、非金属元素和半金属元素三类。
2. 化合物是由不同类型的原子按照一定的比例结合而成的物质。
化合物根据其组成元素的类型可分为离子化合物和共价化合物两类。
3. 元素周期表是按照元素原子编号的增加顺序排列的。
周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素。
周期表的横行称为周期，纵列称为族。
化学键与分子：1. 化学键是由原子间的电子相互作用形成的。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
2. 离子键是由正负电荷相互吸引形成的。
离子键形成的化合物称为离子化合物。
3. 共价键是由两个非金属原子间的电子共享形成的。
共价键形成的化合物称为共价化合物。
4. 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的最小化学单位。
分子中的原子组成比例可以通过化学式表示。
化学方程式：1. 化学方程式用化学反应发生前后各物质的化学式表示。
反应物在方程式的左侧，产物在右侧。
2. 反应物与产物之间的原子数要保持平衡，即满足质量守恒定律和原子守恒定律。
3. 方程式中的化学反应条件和反应速率也可以标注在方程式上。
氧化还原反应：1. 氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
其中失去电子的物质发生氧化，获得电子的物质发生还原。
2. 氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够提供电子的物质。
3. 物质的氧化态和还原态可以通过氧化数（化合物中某元素的电荷变化数）表示。
酸碱与pH：1. 酸是指能够提供H+离子的物质，碱是指能够提供OH-离子的物质。
2. pH是表示溶液酸碱性强弱的指标，其数值范围为0-14。
低于7的溶液为酸性，高于7的溶液为碱性，等于7的溶液为中性。
高一化学下册知识点归纳总结
高一化学下册知识点归纳总结1.高一化学下册知识点归纳总结篇一有机反应类型取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。
聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。
氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。
还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。
水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)2.高一化学下册知识点归纳总结篇二实验中水的妙用1.水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
2.水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、_溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。
3.水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有O2，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。
有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。
4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。
5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。
利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、_、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。
6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。
高一年级化学下册重点知识点
高一年级化学下册重点知识点1.高一年级化学下册重点知识点篇一二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
这是因为H2SO3不稳定，会分解_和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
2.高一年级化学下册重点知识点篇二氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。
也能与非金属反应：2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2 Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
3.高一年级化学下册重点知识点篇三二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
部编版七年级化学下册必背知识点(精华版)
部编版七年级化学下册必背知识点(精华版).txt部编版七年级化学下册必背知识点(精华版)1. 物质的分类- 纯物质和混合物的区别；- 纯物质的分类：元素和化合物；- 混合物的分类：均匀混合物和非均匀混合物。
2. 元素与化合物- 元素的定义和特点；- 化合物的定义和特点；- 化合物的分解和形成。
3. 空气中的气体- 空气的成分：氮气、氧气、二氧化碳等；- 各种气体在空气中的含量及其特点。
4. 物质的性质和变化- 物质的特性：颜色、气味、形状、密度等；- 物质的物理变化和化学变化；- 物质的状态变化。
5. 溶液、晶体和分散系- 溶液的定义和组成；- 晶体的特点和分类；- 分散系的定义和分类。
6. 运动与力- 运动的基本概念和分类；- 力的定义和单位；- 力的作用效果和力的合成。
7. 声音与光线- 声音的传播和特点；- 光的传播和特点；- 声音和光线在介质中的传播情况。
8. 酸、碱和盐- 酸的定义和特点；- 碱的定义和特点；- 盐的定义和特点；- 酸、碱和盐的常见性质和使用。
9. 金属与非金属- 金属的特点和分类；- 非金属的特点和分类；- 金属和非金属的性质比较。
10. 光的反射与折射- 光的反射的特点和规律；- 光的折射的特点和规律；- 反射和折射的应用。
11. 水的重要性及其循环- 水的重要性和用途；- 水的循环过程。
12. 燃烧与火的使用- 燃烧的条件和过程；- 火的用途和火的危害。
13. 化学工业中的材料与能源- 化学工业中常用的材料；- 化学工业中常用的能源。
14. 环境保护与人类发展- 环境污染对人类的危害；- 环境保护的重要性和方法。
以上是部编版七年级化学下册的必背知识点精华版。
详细内容请参考教材。
高一下册化学必考知识点
高一下册化学必考知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律及其应用的科学。
在高中化学学习中，有一些必考的知识点是我们需要重点掌握和理解的。
下面将详细介绍这些必考知识点。
一、基本概念与原理1. 原子结构和元素周期表：原子模型、原子结构、元素周期表的组成和特点。
2. 化学键：离子键、共价键、金属键的形成和性质。
3. 物质的量：摩尔及其计算，物质的量与质量之间的转化关系。
4. 溶液与溶解：溶解度、溶液浓度的计算。
5. 反应速率与化学平衡：反应速率的影响因素、化学平衡的条件与性质。
二、无机化学1. 元素与化合物：主要元素的性质及应用、常见无机化合物的名称、化学式和性质。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应的判别方法。
3. 酸碱与盐：酸碱的定义与性质、常见酸碱盐的名称和性质。
4. 金属与非金属：常见金属和非金属的性质、金属的提取方法。
5. 化学反应：单质与气体的反应、单质氧化和还原反应、金属与酸的反应等。
三、有机化学1. 烃类：烃的分类及性质、烃的结构与命名。
2. 功能性有机化合物：醇、酮、醛、酸、醚等常见功能性有机化合物的结构与性质。
3. 有机合成反应：加成反应、取代反应等有机合成反应的机理和应用。
4. 聚合反应：聚合反应的分类及机理、聚合物的性质和应用。
四、实验技能1. 基本实验操作：称量、取样、加热、冷却等基本实验操作技巧。
2. 实验记录与数据处理：实验记录的格式与要求、实验数据的处理方法。
以上就是高一下册化学必考知识点的概要介绍。
通过对这些知识点的深入理解和掌握，我们能够更好地应对化学考试，提高化学学习的效果。
努力学习和实践化学知识，相信我们一定能够取得优秀的成绩！。
九年级化学必背知识点下
九年级化学必背知识点下九年级化学必背知识点化学是一门研究物质组成、性质及其变化规律的科学。
在九年级学习化学的过程中，有些知识点是必须要掌握和熟练运用的。
下面将介绍九年级化学的必背知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这些重要概念。
一、基本概念1.物质：由原子或分子组成的具有一定质量和空间的东西。
2.元素：由同种类型原子组成的物质。
3.化合物：由两种以上不同元素的原子组成的物质。
4.混合物：由两种或两种以上不同的物质组成的物质。
5.离子：带电的原子或分子。
6.氧化还原反应：物质中的原子失去或得到电子的过程。
7.酸碱中和反应：酸和碱发生化学反应生成盐和水的过程。
二、离子的认识1.阳离子：带正电荷的离子，如氢离子（H+），铵离子（NH4+）等。
2.阴离子：带负电荷的离子，如氯离子（Cl-），硫酸根离子（SO4^2-）等。
3.阳离子的符号通常写在阴离子的前面，例如Na+Cl-表示氯化钠。
三、常见物质的性质1.金属的性质：具有良好的导电性、导热性和延展性。
2.非金属的性质：导电性、导热性较差，多数情况下是不良导电体。
3.金属的活动性：金属从活泼到不活泼的顺序为钾、钠、铝、锌、铁、铜以及金。
四、化学方程式1.化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
2.反应物和生成物：反应物是参与反应并发生变化的物质，生成物是反应后形成的新物质。
五、酸碱中和反应1.酸的性质：酸呈酸性，可使蓝色石蕊纸变红，具有酸味和腐蚀性。
2.碱的性质：碱呈碱性，可以使红色石蕊纸变蓝，有苦味。
六、常见化合物的性质和用途1.氯化钠：无色结晶体，常用作食盐。
2.硫酸：无色透明液体，具有强酸性，常用作实验室试剂。
3.碳酸氢钠：白色结晶体，俗称小苏打，用于烘焙食品。
4.氧气：无色、无味、无臭，用作燃料和氧化剂。
七、能量在化学反应中的变化1.放热反应：在反应过程中释放出热量的反应。
2.吸热反应：在反应过程中吸收了热量的反应。
上述是九年级化学必背知识点的简要介绍。
化学五年级下册必背知识点
化学五年级下册必背知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构和变化规律的自然科学。
对于五年级的学生来说，化学的学习刚刚开始，以下是一些基础的化学知识点，需要同学们牢记并理解：1. 物质的分类：物质可以分为混合物和纯净物。
混合物由两种或两种以上的物质组成，如空气；纯净物由一种物质组成，如氧气。
2. 元素：元素是具有相同质子数的一类原子的总称。
例如，所有氢原子都是氢元素。
3. 化合物：由两种或两种以上的元素以固定比例结合形成的纯净物。
如水（H2O）就是由氢和氧两种元素组成的化合物。
4. 化学式：表示物质组成的符号，如H2O表示水。
5. 化学反应：物质之间发生的化学变化，生成新物质的过程。
例如，铁在氧气中燃烧生成铁的氧化物。
6. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，电子围绕原子核运动。
7. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表，显示了元素的分类和性质。
8. 化学方程式：表示化学反应的方程式，包括反应物和生成物，以及它们之间的比例关系。
9. 摩尔：化学中使用的一种计量单位，表示一定数量的粒子，通常用于表示物质的量。
10. 化学计量：研究化学反应中物质的量和比例的科学。
11. 酸碱盐：酸碱盐是常见的三类化合物。
酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质，盐是酸和碱中和反应的产物。
12. 氧化还原反应：一种化学反应，其中一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
13. 能量变化：化学反应通常伴随着能量的变化，如放热反应和吸热反应。
14. 化学键：原子之间通过共享、转移或提供电子形成的连接。
15. 溶液：一种或几种物质分散在另一种物质中形成的均匀混合物。
通过学习这些基础知识点，五年级的学生们可以为更深入的化学学习打下坚实的基础。
希望同学们能够认真记忆，并通过实验和练习加深理解。
化学是一门实验性很强的学科，鼓励大家积极参与实验，观察现象，提出问题，并通过科学方法寻找答案。
高二下化学必背知识点归纳
高二下化学必背知识点归纳化学作为一门理科学科，是中学课程中的一部分，也是高中阶段的重要学科之一。
在高二下学期的化学学习中，有一些必须掌握和熟练运用的核心知识点，这些知识点为高中化学的后续学习打下了坚实的基础。
以下是高二下化学必背知识点的归纳：1. 原子结构和周期性：- 元素周期表：掌握主族元素和副族元素的分布规律，了解周期表上各元素的周期和族。
- 原子结构：了解原子的组成（质子、中子、电子），并掌握原子序数、质量数、电子层结构等概念。
- 元素的离子化倾向：了解元素的电子亲和能和电离能，掌握元素形成正离子和负离子的规律。
2. 化学键与化学式：- 离子键和共价键：了解离子键和共价键的形成原理和特点。
- 分子式和化合价：掌握化合物的表示方法、写法和读法，能够根据元素的化合价推断出化合物的分子式。
- 配位化合物：了解金属离子与配体之间的配位键，并能判断配位化合物中的中心离子和配体。
3. 酸碱与氧化还原反应：- 酸碱中和反应：掌握酸和碱的定义、性质，以及酸碱滴定反应的原理。
- 酸性、中性和碱性溶液：了解不同溶液的酸碱性，掌握pH 值的计算方法。
- 氧化还原反应：了解电子的转移和氧化还原状态的变化，掌握氧化还原反应的判别方法和电子的失去与获得。
- 氧化还原反应的应用：了解电解质溶液的电解和非电解溶液的电离，了解电解质在溶液中的电导性和导电性。
4. 化学计算：- 化学方程式的平衡计算：掌握化学方程式的平衡法则和平衡常数的计算方法。
- 摩尔质量和计算：掌握元素的相对原子质量和相对分子质量的计算方法，能够根据摩尔质量计算物质的质量和摩尔数。
- 摩尔浓度和溶液的稀释计算：了解摩尔浓度的概念，能够根据摩尔浓度计算溶质的质量和体积。
5. 化学反应和化学平衡：- 化学反应的速率：了解化学反应速率的定义和测定方法，掌握速率与温度、浓度、表面积等因素的关系。
- 化学平衡：了解化学平衡的条件和性质，掌握化学平衡常数的计算和平衡位置的判断。
化学高一年级下册知识点
化学高一年级下册知识点一、物质的组分与性质1. 元素与化合物的概念及区别2. 化学式与分子式的表示方法3. 化学反应的基本概念4. 物质的性质：酸性、碱性和中性5. 化学方程式的写法与平衡二、酸碱与盐1. 酸与碱的定义以及常见的酸碱指示剂2. 酸碱反应及其特征3. 酸的性质与常见的酸4. 碱的性质与常见的碱5. 盐的性质及其生产和应用三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念及特征2. 氧化剂与还原剂的定义与判断3. 过氧化物的特性与应用4. 社会生活中的氧化还原反应案例四、电1. 电的概念及基本性质2. 电流、电压与电阻的关系3. 并联与串联电路的特点与计算4. 安全使用电能与节电措施五、化学反应速率1. 化学反应速率的概念与影响因素2. 反应速率与平衡态的关系3. 催化剂的作用与应用4. 化学反应速率的测定方法六、化学能1. 化学能的转化与守恒定律2. 化学能的计算3. 化学能与实际应用七、碳的化学1. 碳的四个单键的构型及原子式2. 碳氢化合物的命名及结构式3. 食物及燃料中的碳化合物4. 衍生物和官能团的概念及相关化合物八、有机化学基础1. 有机化学的研究对象及特点2. 有机物的命名和结构式3. 分子量、摩尔质量和质量百分含量的计算4. 烃类、醇类和醛酮类化合物的性质和应用九、生物大分子——脂肪1. 脂肪的组成和分类2. 脂肪的性质和应用3. 脂肪在生活中的重要性十、化学实验基本操作及常用实验仪器1. 实验室的基本操作规范与实验室安全2. 常用实验仪器的名称和使用方法3. 常见化学实验的原理、步骤和观察结果以上是化学高一年级下册的知识点概述。
通过学习这些知识，我们可以更好地理解物质的组成和性质，认识酸碱与盐的特征以及氧化还原反应的基本原理。
电学的学习让我们了解了电的基本性质和使用方法，而化学反应速率和化学能的转化则让我们对化学反应的速度和能量变化有了更深入的了解。
碳的化学和有机化学基础则为我们打开了有机化学的大门，了解了有机物的命名和结构。
高一化学科目下册知识点
高一化学科目下册知识点(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学九年级下册必背知识点
化学九年级下册必背知识点一、物质的组成和性质1. 元素：由于化学符号表示，通常为单一的原子。
每个元素都有独特的原子序数，原子量和化学性质。
2. 单质：由同一种元素组成的纯物质。
常见的单质有氧气、氮气、铁和铜等。
3. 化合物：由两种或更多种元素组成的纯物质。
化合物的性质由组成元素的比例和排列方式决定。
4. 混合物：两种或更多种物质混合在一起，但它们并没有形成新的化学物质。
混合物可以通过物理手段分离。
二、化学公式和化学方程式1. 化学式：用来表示化合物中各元素的种类和数量。
例如，H2O表示水分子中有两个氢原子和一个氧原子。
2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程。
化学方程式要求在反应物的左边和生成物的右边写明各种物质的数量。
3. 反应类型：常见的反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
不同类型的反应具有不同的特征和表达方式。
三、电子的结构和元素周期表1. 电子结构：电子在原子核周围以能级和轨道的形式存在。
外层轨道中的电子数决定了元素的化学性质。
2. 元素周期表：将元素按照原子序数的增加顺序排列，并根据其电子结构和化学性质进行分类。
周期表提供了元素的基本信息。
3. 周期性规律：周期表中的元素按照周期性规律周期性地重复出现一些性质的变化。
例如，原子半径、电离能和电负性随周期变化。
四、化学键和离子化学1. 化学键：将原子结合在一起的力。
常见的化学键类型包括共价键、离子键和金属键。
2. 共价键：通过共用电子对形成。
根据电子的共享程度，共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。
3. 离子化学：当一个或多个电子从一个原子转移到另一个原子时，形成正离子和负离子。
离子之间通过离子键结合在一起。
五、化学反应和化学平衡1. 化学反应速率：反应物转化为生成物的速率。
影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、表面积和催化剂等。
2. 化学平衡：当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应达到动态平衡。
在平衡状态下，反应物与生成物的浓度保持不变。
初中化学下册必背知识点归纳
初中化学下册必背知识点归纳下面是初中化学下册的必背知识点的归纳：1.元素周期表：-元素周期表是化学元素按照原子序数从小到大排列的表格。
-元素周期表分为周期和族。
-周期表示元素的主能级数，周期数逐渐增加。
-族表示元素的外层电子数，族数增加时，元素的性质会有一定规律。
2.元素：-元素是由原子构成的，具有唯一的原子序数和原子核电荷数。
-元素的性质取决于其原子的结构和电荷分布。
-元素可以根据其性质分为金属、非金属和半金属。
3.化学键：-化学键是原子之间因电子的转移或共享而相互结合的键。
-化学键分为离子键、共价键和金属键。
-离子键是由电子的转移而形成的，例如钠和氯形成氯化钠。
-共价键是由电子的共享而形成的，例如氢气的分子里两个氢原子共享一个电子对。
-金属键是由金属原子之间的电子云共享而形成的，例如铝形成的金属键。
4.酸碱中和反应：-酸和碱可以发生中和反应，产生盐和水。
-中和反应的特点是氢离子和氢氧根离子结合形成水分子。
5.溶液：-溶液是溶剂中溶解了其他物质的体系。
-溶剂是能够溶解其他物质的物质，溶质是溶在溶剂中的物质。
-溶液的浓度可以用溶液中溶质的质量分数、摩尔分数、体积分数等表示。
6.化学式与化学方程式：-化学式表示化学物质中各类原子和原子的数量关系。
-化学方程式表示化学反应中反应物和生成物的种类和数量关系。
-化学方程式应保持质量守恒和电荷守恒。
7.化学式的计算：-百分含量可以根据元素的相对原子质量和化合物的化学式计算。
-摩尔质量可以根据元素的相对原子质量和化合物的化学式计算。
-由元素质量和相对原子质量的比例可以得到化合物的化学式。
8.物质的分解和组成：-物质的分解是指将复杂的物质分解成简单的物质。
-物质的组成是指将简单的物质组合成复杂的物质。
-物质的分解和组成可以通过化学反应来实现。
9.常见的化学反应：-酸碱中和反应是指酸和碱发生反应，产生盐和水。
-氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。
-水的电离反应是指在适当条件下，水分子发生自身分解的反应。
高一必修下册化学基础知识点
高一必修下册化学基础知识点（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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第八单元金属和金属材料课题1 金属材料1、金属材料包括纯金属和合金。
地壳中含量最高的金属元素是铝，其次是铁，目前使用最广泛的金属是铁。
在人体中含量最高的金属元素是钙。
人类最早利用的金属是铜，导电性最好的金属是银，熔点最高的金属是钨，熔点最低的是汞。
2、金属具有一些共同的物理性质：如：有金属光泽、有良好的导电导热性、有延展性。
特殊：汞是液体，绝大部分金属是银白色，Cu是红色，Au是黄色。
3、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一因素，通常还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等因素。
4、合金：在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成具有金属特性的混合物。
生铁和钢是铁的两种合金，其中生铁的含碳量较高，钢的含碳量较低。
由于含碳量不同，因此生铁和钢的性能有很大的区别。
5、通常合金比组成合金的纯金属的熔点低，硬度大，抗腐蚀能力强，强度更大。
日常生活中使用的金属材料，大多数属于合金。
如黄铜（铜锌合金）、不锈钢、硬铝、钛合金等。
6、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
可用于火箭、航天飞机、通讯和人造骨骼。
7、通常24K金是指纯金，18K金是含量75%的黄金。
课题2 金属的化学性质1、金属的化学性质主要是三方面：(1)大多数金属能与氧气反应，通式为：金属 + 氧气 == 金属氧化物加热如4Al+3O2 == 2Al2O3 （常温下反应） 2Cu + O2 ===2 CuO（铜加热时反应）金加热也不反应【根据三种金属与氧气反应或反应的难易程度判断出活动性：Al＞Cu＞Au】(2)排在氢之前的金属能与盐酸或稀硫酸反应放出氢气. 通式为：金属 + 酸 == 盐 + 氢气如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（反应剧烈，产生大量气泡）;Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（反应较快，产生大量气泡）;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（反应缓慢，产生少量气泡,溶液变成浅绿色）;Cu放入稀盐酸中（无明显变化，不产生气泡）【根据金属与酸是否反应及反应的剧烈程度判断他们的活动性强弱：Mg＞Zn＞Fe＞Cu】(3)金属与某些盐溶液反应，通式为：金属 + 盐的溶液 == 另一种金属 + 另一种盐溶液如：Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu（铁钉表面生成红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色）;Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2（铜丝表面生成银白色固体，溶液变成蓝色）将铁丝放入硫酸铝溶液中（无明显现象）【由金属之间能否发生反应可直接判断金属的活动性强弱：Al＞Fe＞Cu＞Ag】2、为什么铝比较活泼，但铝制品有很好的抗腐蚀能力？铝常温下与氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
方程式表示为：4Al+3O2=2Al2O33、能否用钢刷、沙等来擦洗铝制品？不能，防止把氧化铝薄膜除掉，起不到保护作用4.真金不怕火炼蕴含的科学原理：金即使在高温条件下也不跟氧气反应或金的化学性质很稳定。
5、铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，现象是：铝丝表面生成红色固体，溶液由蓝色变为无色，化学方程式：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；说明：活动性Al＞Cu6、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
加热如：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Fe+CuSO4===FeSO4+Cu C + 2CuO === 2Cu + CO2↑7、常见的金属活动顺序及应用（如下）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au从左到右金属活动性由强渐弱（1）金属越靠前，它的活动性越强（2）位于氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸等反应放出氢气（注意：不选硝酸、浓硫酸、碳酸）如： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；铜与稀盐酸不反应。
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。
（注意：①金属之间的置换不选择非常活泼的K Ca Na；②该反应只有在溶液中才能进行。
）如：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu; Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2; 银与硫酸铜溶液不反应；Fe+AgCl不反应，因为AgCl是固体，没有在溶液中进行。
8、置换反应中铁都生成+2价（即亚铁）的亚铁盐，FeCl3也不能与金属发生置换反应。
9、常见颜色（1）常见的黑色固体：铁粉、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰和碳粉等；（2）常见的红色固体有铜、氧化铁等；（3）蓝色溶液含铜离子，黄色溶液含铁离子，浅绿色溶液含亚铁离子。
如CuSO4溶液呈蓝色，FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。
10、判断金属的活动性强弱的实验方法有三种：①利用金属与氧气反应的难易程度来判断，即越容易反应的金属越活泼；②利用金属与稀盐酸反应的速率来判断，即有气泡产生的金属比没气泡产生的金属活泼，产生气泡速率快的金属比产生气泡慢的金属活泼；③利用金属之间的置换反应来判断，如果A能置换出B，则A＞B，如果A不能置换出B，则B＜A11、计算（1）等质量的盐酸与过量的不同种金属充分反应，产生的氢气质量相等。
（2）等质量的不同金属（+2价）与过量的盐酸反应，相对原子质量越小的金属，产生氢气越多。
12、铁钉放入稀硫酸溶液充分反应后，溶液的质量增加了（溶质由H2SO4变成FeSO4）铁钉放入硫酸铜溶液充分反应后，溶液的质量减少了（溶质由CuSO4变成FeSO4）13、越活泼的金属，越是优先发生置换反应，如硝酸银溶液中同时加入铜和铁，铁要优先反应结束之后铜才能发生反应。
14、金属的活动性越弱，越是容易被其他金属置换出来。
如铁钉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，硝酸银优先反应结束之后硝酸铜才能发生反应。
第八单元课题3 金属资源的利用和保护1、地球上的金属资源主要存在于地壳和海洋中。
2、除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式（游离态）存在外，其余都以化合物的形式（化合态）存在。
如赤铁矿成分主要是氧化铁（Fe 2O 3）、磁铁矿（含Fe 3O 4）、菱铁矿（含FeCO 3）等。
3、金属铁的冶炼（1）炼铁的原料及用途：铁矿石（提供铁元素）、焦炭（生成还原剂CO ，同时提供反应所需的热量）、石灰石（将铁矿石中的杂质SiO 2反应转化为炉渣而除去。
）（2）炼铁的原理：3CO + Fe 2O 3 === 2Fe + 3CO 2（3）模拟实验中的实验现象：①玻璃管内红色的固体变为黑色；②澄清石灰水变浑浊；③尾气能燃烧，发出蓝色火焰。
（4）实验中的主要步骤：一氧化碳“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退”。
操作步骤：①实验开始时先通CO ，再加热（目的：排净装置内的空气， 防止加热时发生爆炸）②实验结束，先停止加热，继续通CO 至冷却才停止通CO 。
(目的：防止生成的铁再次被氧化)（5）炼铁的设备：高炉（6）高炉中发生的主要化学反应：① C + O 2 === CO 2 ② CO 2 + C ==== 2CO③ 3CO + Fe 2O 3 === 2Fe + 3CO 24、铁生锈的相关问题：（1）铁锈的主要成分是什么？是什么色？铁锈是混合物吗？ 答：Fe 2O 3 ·xH 2O 红色 混合物（2）为什么铁制品可以全部被锈蚀？ 答：因为铁锈很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，所以铁制品会被全部锈蚀。
（3）铁生锈的条件是什么？答：铁与水和氧气同时接触。
（即潮湿的空气中铁容易生锈。
）（4）铁生锈的本质是什么？ 答：铁与氧气和水发生了化学反应。
（5）防止铁制品生锈的原理是什么？ 答：①隔绝水②隔绝氧气③隔绝水和氧气（6）防止铁制品生锈的具体措施有哪些？①改变钢铁的内部结构 ②涂防护油或喷防护漆 ③保持铁制品表面洁净干燥④在金属表面镀一层金属5、如何保护金属资源呢？①防止金属的腐蚀。
②金属的回收再利用。
③有计划、合理地开采矿物， 严禁乱采矿物。
④寻找金属的代用品。
6、铜在空气中生锈是铜与水、氧气、二氧化碳反应生成Cu 2(OH)2CO 3(俗名：铜绿)高温点燃高温高温第九单元溶液第九单元课题1 溶液的形成1、溶液（1）把蔗糖放入水中搅拌后固体逐渐溶解消失。
解释：蔗糖分子扩散到水分子中去了。
把氯化钠放入水中搅拌后固体逐渐溶解消失。
解释：钠离子和氯离子扩散到水分子中去了。
（2）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（3）溶液的组成：溶质和溶剂【被溶解的物质是溶质，能溶解其他物质的物质是溶剂】（4）溶液的基本特征：均一性、稳定性、混合物注意：①溶液不一定无色，含铜离子的溶液如CuSO4为蓝色；含亚铁离子的溶液如FeSO4为浅绿色；含铁离子的溶液如Fe2(SO4)3为黄色②溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂③溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积＜溶质的体积+ 溶剂的体积2、溶液中溶质和溶剂的判断方法：①固体(气体)溶于液体,固体(气体)为溶质，液体为溶剂；②液体溶于液体，量少为溶质，量多为溶剂；③物质溶于水，无论水的量多还是少，水都是溶剂；④以后只要题目没有特别说明，都是指水溶液。
3、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘溶于酒精——碘的酒精溶液，俗称碘酒。
如果溶剂是水，通常省略溶剂“水”，如硫酸铜溶于水中，全名“硫酸铜的水溶液”，简称“硫酸铜溶液”）4、溶解时的吸热和放热现象：物质溶解过程中常伴有热量的变化，变现出有的吸热，有的放热。
硝酸铵溶解时温度显著下降，NaOH溶解温度显著上升，NaCl溶解时温度几乎没有变化5、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。
具有不均一、不稳定的特点。
6、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫悬浊液。
具有不均一、不稳定的特点。
7、乳化：洗涤剂将大的油滴分散成细小的油珠的过程。
8、洗涤油污的方法：①加汽油（或酒精）溶解油污②加洗涤剂乳化油污（洗涤剂有乳化功能）第九单元课题2 溶解度1、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：一定温度下，一定量溶剂里不能再继续溶解某种溶质，此溶液为饱和溶液。
一定温度下，一定量溶剂里还能再继续溶解某种溶质，此溶液为不饱和溶液。
（2）判断饱和溶液方法：①有固体剩余的溶液一定是饱和溶液；②如果没有固体剩余，可能是饱和溶液，还需要继续加溶质，如果所加固体不能再溶解，说明溶液是饱和溶液。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①象Ca(OH)2这样的随温度升高溶解度减小的物质，通过升高温度使不饱和变饱和。
②饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是：加溶质③溶液不饱和，可理解为溶质少了(加溶质呗)；或理解为溶剂多了(蒸发溶剂呗)；或理解为溶解能力强了(降低温度，减少溶解能力呗)。