化学反应速率与反应限度图像

化学反应速率与反应限度图像复习一、化学平衡的图象要熟练掌握各种外界条件对化学平衡移动的影响图像1、浓度：（四个）2、压强：（四个）3、温度：（四个）4、催化剂：（两个）例：对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，若m＋n>p＋q且ΔH>0 1．v－t图象2．v－p(T)图象3．c－t图象4．c－p(T)图象5．其他图象二、解答图象题目的一般方法与思路：化学平衡图像常见的是以时间、压强、温度为自变量，以其它物理量为应变量的曲线。

常见的设问方式是：判断化学平衡特征；应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；综合运用速率与平衡知识进行有关计算。

(1)看图象：一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向和变化趋势；三看点，即看线是否通过原点，两条线的交点和线的拐点；四看要不要作辅助线，即看是否需要作等温线和等压线；五看定量图象中有关量的多少。

(2)想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，且熟练准确。

(3)作判断：依题意仔细分析作出正确判断。

可供使用的技巧有：(1)先拐先平：在转化率—时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高、压强大)。

(2)定一议二：图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。

典型问题（一）看图说话：（给出图像判断反应特点）1nB(g)pC(g)时间t T 和压强P 与反应物B 在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.则下列关系式正确的是＜T 2,P 1＞P 2,m ＋n ＞P,Q ＜0 ＞T 2,P 2 ＞T 1,P 2＞T 2,P 22、（2011重庆）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是A ．CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g)；△H ＜0B ．CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)；△H ＞0C ．CH 3CH 2OH(g)CH 2=CH 2(g)＋H 2O(g)；△H ＞0D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)2 C 6H 5CH=CH 2(g)＋2H 2O(g)；△H ＜03、在密闭容器中进行下列反应M(g)+N(g)R(g)+2L ，在不同温度和压强下，R%在平衡混合物中的体积分数如下图所示，下列推断正确的是 A 、正反应是吸热反应，L 是气体 B 、正反应是放热反应，L 是气体 C 、正反应是吸热反应，L 是固体 D 、正反应是放热反应，L 是固体或液体4、下图表示外界条件（温度、压力）的变化对下列反应的影响.L （s ）＋G （g ）2R(g)△H ＞0在图中Y 轴是指%B tT 11P 、、T 1P 2、2T 2P 1.01×105a P P ×101.016a P ×101.017aY (T)温度A.平衡混合气中R的质量分数B.平衡混合气中G的体积分数的转化率的转化率5．可逆反应aX(气)+bY(气)cZ(气)+dW(气)△H=Q在压强P1、P2温度T1、T2下，产物W的质量与反应时间t的关系如图。

下列各项正确的是（）A．P1＞P2B．Q＜0C．T1＞T2D．c+d＞a+b6、(05全国I)右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。

图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是AX和Y中只有一种为气态，Z为气态BX、Y、Z均为气态C上述可逆反应的正反应为放热反应D上述反应的逆反应的ΔH>07．都符合两个图象的反应是（C%表法反应物质量分数，v表示速率，P表示压强，t表示时间）（）A．N 2O3(g)NO2(g)+NO(g)△H＜0B．2NO 2(g)+H2O(1)2HNO3(1)+NO(g)+△H＜0C．4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＜0D．CO 2(g)+C(s)2CO(g)△H＞0t tC 的体积分8、在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A 22符合下列图Ⅰ所示关系。

由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是 A 、P 3<P 4，Y 轴表示A 2的转化率 B ．P 3<P 4，Y 轴表示A 2的浓度 C ．P 3>P 4，Y 轴表示混合气体的密度D ．P 3>P 4，Y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 9、对于达平衡的可逆反应X ＋YW ＋Z ，增大压强则正、逆反应速度（v ）的变化如下图，分析可知X ，Y ，Z ，W 的聚集状态可能是（） (A)Z ，W 为气体，X ，Y 中之一为气体 (B)Z ，W 中之一为气体，X ，Y 为非气体 (C)X ，Y ，Z 皆为气体，W 为非气体 (D)X ，Y 为气体，Z ，W 中之一为气体（二）说话绘图：（给出反应特点判断图像正误）1、（05北京）在一定温度不同压强（p 1＜p 2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是A B CD2、（2011安徽高考9）电镀废液中Cr 2O 72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)： Cr 2O 72－（aq ）+2Pb 2＋（aq ）+H 2O （l ）2PbCrO 4（s ）+2H ＋（aq ）ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是A BCD3、右图曲线a 表示放热反应X （g ）+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是（）A ．升高温度C%ttt500 C200 C 500 Co200 C oC%o C%o200 Co500 C oC%t200 Co500 C oB ．加催化剂C ．增大体积D ．加大X 的投入量4、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误．．．．的是（）A ．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高B ．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高C ．图I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高D ．图I 5、如图所示,a 曲线表示一定条件下可逆反应:X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH<0的反应过程中X 的转化率和时间的关系.若使a 曲线变为b 曲线,可采取的措施是[]A.加入催化剂B.增大Y 的浓度C.降低温度D.增大体系压强6、对于反应A(气)+2B(气)2C(气)△H ＜0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t ，温度T 与平衡混合物中C 的百分含量关系的是（） A B CD7、的可逆反应，在室温条件下B ％与压强（p ）的关系如下图所示，则下列有关叙述正确的是 A ．m ＋n ＜p B ．n ＞pC ．X 点时混合物的正反应速率大于逆反应速率D ．X 点比Y 点混合物的反应速率慢8、右图表示温度和压强对可逆反应：2K （g ）＋Q(g)2Y(g)；△H ＜0的影响。

xO时间ba下列有关说法可能正确的是（）A．x轴表示Y的体积分数B．x轴表示气体混合物的质量C．其他条件相同时，P2下先达到化学平衡状态D．P1＞P29、(2010·四川理综)反应a M(g)＋b N(g)c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示，其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。

下列说法正确的是( )A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加10、对于可逆反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，，下列图像中正确的是（）11、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态。

)下列说法正确的是( )A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0B．若温度T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大12、(2010·福建省福州质量评估)对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，A B C D研究目的压强(p)对反应的影响(p2>p1)压强(p)对平衡常数的影响温度(T)对反应的影响温度(T)对反应的影响(T2>T1)示意图A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D．由图Ⅲ知，在10 L容器、850 ℃时反应，到4min时，反应放出的热量14、在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO 2(g)＋O 2(g)25450V O C2SO 3(g)ΔH <0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A ．图Ⅰ表示的是t 1时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响B ．图Ⅱ表示的是t 1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C ．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D ．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高（三）其他图像1、右图为条件一定时,反应2NO ＋O 22NO 2＋Q(Q ＞0)中NO 的最大转化率与温度变化关系曲线图,图中有A 、B 、C 、D 、E 五点，其中表示未达到平衡状态，且V 正＜V 逆的点是[]和C 和E 和C2、在容积相同的五个密闭容器中分别放入同量的A 2和B 2，在不同温度下同时任其发生反应：A 2（g ）＋3B 2(g)2AB 3（g ），分别在某一同时刻测得其中AB 3所占的体积分数变化如图所示.下列说法不正确的是[]A.正反应是放热反应 、F 二点尚未达到平衡 、I 二点尚未达到平衡 、H 、I 三点可能已达平衡状态 3、已知可逆反应aA+bBcC 中，物质的含量A ％和C ％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A ．该反应在T 1；T 3温度时达到过化学平衡T NO(℃)OABCDEAB %3T ℃EF G H IB．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动4、在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(气)＋2Y(气)2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。