氯碱工业

2.1（2）氯碱工业
知识要点
1.氯碱工业
（1）氯碱工业是指“工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH 、Cl 2和H 2，并以它们为原料生产一系列化工产品”。

（2）电解饱和食盐水
总反应式：NaCl+H 2O −−→
−电解
H 2↑+Cl 2↑+2NaOH 电解 饱和 食盐水
反应
原理
电极 判断
电极名称 阳极 阴极
电极反应 2Cl —
- 2e → Cl 2↑
2H 2O + 2e → 2OH —
+ H 2↑
电极材料 石墨 铁（或石墨） 本质 失去电子 得到电子 发生反应 氧化反应 还原反应 连接方式 与电源正极相连
与电源负极相连
电子流向 流出 流入 电流流向 流入 流出
反应现象
产生氯气
产生氢气和烧碱（使酚酞变红）
2.实验室制取氯化氢气体
氯
化
氢
的制备
实验室制备 反应原理
NaCl(s) + H 2SO 4(浓) −−→−微热 NaHSO 4 + HCl ↑
说明：
① 反应在常温或微热条件下即可进行。

用高沸点（难挥发）酸制低沸点（易挥发）酸。

② 也可使用NaCl 与NaHSO 4固体混合强热方式制备
③ 还可将浓硫酸与浓盐酸混合进行制备（注意混合方式） 实验装置
发生装置
净化干燥
收集装置
尾气处理
（防倒吸）
工业
反应原理
H 2 + Cl 2 −−→−点燃2HCl
3.电离和电离方程式
电解质（酸、碱、盐）在水分子的作用下，离解成自由移动离子的过程称为电离。

电离过程一般用电离方程式表示。

如NaCl→Na++Cl-；HCl→H++Cl-；H2SO4 →2H++SO42-。

例题解析
例1.把一张用饱和食盐水与酚酞的混合液浸透了的滤纸放在表面皿上，滤纸的两端用惰性电极跟直流电源的两极直接相连，通电一段时间后发现与滤纸接触的一个电极附近变成了红色，则这个电极与直流电源的_______相连。

简述该电极附近变成红色的原因。

例2.下列各反应中，通常不适用于制取氯化氢气体的是
A.氢气在氯气中燃烧
B.浓盐酸中滴加浓硫酸
C.氯化钠固体与浓硫酸微热
D.稀硫酸与氯化钡溶液
巩固练习
一、单项选择题
1．人体胃液是较强的酸性液体，所含的酸主要是（）
A．碳酸B．盐酸C．硫酸D．醋酸
2．烧碱在工业上有广泛的用途，下列不属于烧碱用途的是（）
A．制皂B．造纸C．精炼石油D．制食盐
3.下列关于电解饱和食盐水溶液叙述正确的是（）
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．阳极附近的气体呈黄绿色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
4.能证明氯化氢极易溶于水的实验是（）
A．溶于水可得盐酸
B．使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．溶于水时形成喷泉
D．与硝酸银溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀
5．实验室制取下列气体，发生装置可用启普发生器的是（）
A．HCl B．H2 C．O2D．CO
6．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（）
A．Cl2 B．O2 C．H2D．HCl
7．下列电离方程式错误的是（）
A．Na2CO3→2Na++CO32-B．H2SO4 →2H++SO42-
C．BaCl2→Ba2++Cl- D．NaCl→Na++Cl-
8．在V形管内电解不纯的食盐水时，在某一电极附近出现了浑浊现象，这难溶物主要是（）
A．碳酸镁B．硫酸钡C．氢氧化镁D．氢氧化钠
9．做氯化氢的喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的1/3，其原因可能是（）A．HCl气体没有完全溶解B．集气瓶中收集的氯化氢太多
C．集气时有空气混入D．胶头滴管挤入烧瓶的水太少
10．下列制备氯化氢的方法中可行的是（）
①硫酸氢钠(s)+KCl(s) (条件是强热) ②浓硫酸滴入浓盐酸中
③Cl2+H2（点燃）④浓硫酸+ NaCl+MnO2（条件是加热）
A．①②③ B．只有③④ C．只有②③ D．只有①②
二、填空题
11．在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近。

接通直流电后，可以观察到U型管的两个电极上都有，阳极放出的气体有气味，并且能使湿润的碘化钾淀粉试纸，说明放出的是；阴极放出的气体是，同时发现阴极附近溶液，这说明溶液里有性物质生成。

电解饱和食盐水的化学方程式为。

12．写出下列物质的电离方程式：
（1）Na2CO3（2）KClO3
（3）FeCl3 （4）NaOH
13．在实验室通常用加热食盐和浓H2SO4的方法来制取HCl气体。

写出微热条件下反应的化学方程式，制得的HCl可用法收集，可用干燥。

用浓硫酸制取HCl气体的原理。