运用规律解工艺流程题

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（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止 精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的 化学方程式为① 和② 。 • （4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝 元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电极 的主要电极反应式为 。
4、化学方程式书写与化学平衡原理
化 学 方 程 式 离 子 方 程 式
水溶液中----考虑可能H2O参与反应
空气中----考虑可能N2 、 O2等参与反应
酸过量----考虑可能H+参与反应
碱过量----考虑可能OH-参与反应
5、化学计算
• 原子守恒： • 电子守恒法： • 有关溶液pH（与氢离子浓度、氢氧根离子 浓度、KW）的简单计算 • 有关溶液Ksp的计算
注意 介质
镀件
阴极
电镀
待镀金属
阳极
• 13年.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银 并制备铜化工产品的工艺如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
• （1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀 HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气 体变色的化学方程式为 。
• (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO + Al2O3 == CuAlO2 + ↑
• 11年.由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢 气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理 后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注 ：NaCl熔点为 801℃；AlCl3在181℃升华）
6、化学工艺与绿色环保理念
1、具备解决工业生产问题的思路 2、具备成本意识：浸出率、转化率、利用 率、原料价格、能耗的控制、 原料、 能 量的循环利用。 3、具备效率意识：生产速率、催化剂的使 用、反应条件的选择。 4、具备环保意识：绿色化学
6、化学工艺与绿色环保理念
12年.难溶性杂卤石(K2SO4· MgSO4· 2CaSO4· 2H2O)属 于“呆矿”，在水中存在如下平衡：
4、化学方程式书写与化学平衡原理； 5、化学计算； 6、化学工艺与绿色环保理念。
1、分离操作的常用方法：
• 2013.(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其 基本操作是 、过滤、洗涤和 干燥。 蒸发浓缩、冷却结晶
常见的分离操作:过滤、萃取、分液、 蒸馏、重结晶等
2、控制相变条件----Ⅰ酸碱度(PH)
运用规律解工艺流程题—— “模型解题法”
2014年3月17日
模型口诀
• 抓住两点 • 分析相变 理清两线 符合理念
模型思考
• 1.学生重要的是快速浏览，明确实验目的。
• 2.其次，要仔细审读，关注有关信。
• 3.再者，找准问题切入点，化难为易，逐步解题。
模型归纳示意图
1、分离操作的常用方法； 2 、控制相变条件； 3、相组成成分的判断。
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• （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随 气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含 有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表 面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。
控制相变条件----温度
• 13年.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中 回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
约100 ℃
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450℃和80℃） • （2）固体混合物B的组成为 Al(OH)3、CuO 。
3、相中物质成分推断
思路：在推断物质成分时，可以根据分离 提纯不增（不增加新杂质）的原则和除杂 试剂过量的特点，分别从阴离子和阳离子 角度分析。
3、相中物质成分推断
12年.难溶性杂卤石(K2SO4· MgSO4· 2CaSO4· 2H2O) 属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：
• 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸 杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： 2 CaSO4 以及未溶杂卤石。 • (1)滤渣主要成分有Mg(OH) 和
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目的：通过调节溶液酸碱度实现沉淀转化， 从而达到物质分离目的。 试剂：产品阳离子（R2+）对应的碱、氧化物 、碳酸盐、碱式碳酸盐
范围：大于要沉淀的离子完全沉淀时的值， 小于下面步骤中含有离子开始沉淀的值。
Ⅱ、控制相变条件----温度
物理
熔点 沸点 溶解性 分解 化学 水解
温 度
• 11年.由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属 钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产 生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下： （注 ：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
电 极 方 程 式 电 解
金 属 注意 电 介质 极
4、方程式书写与化学平衡原理
从活泼金属负极切入 从 氧 气 正 极 切 入
酸性介质 碱性介质 固体O2-介质
熔融碳酸盐等介质
4H++4e-+O2=2H2O 2H2O+4e-+O2=4OHO2+4e-=2O2-
燃 料 电 池 其 它 电 池
( )
4、方程式书写与化学平衡原理