人教版化学必修一4.2富集在海水中的元素-氯(复习课) 课件
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人教版必修1 化学：4.2 富集在海水中的元素——氯 课件(共53张PPT)
Ca(ClO)2. 提示：正确．
()
6．向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，若有白色沉淀生成，则
说明原溶液中一定有 Ag＋.
()
提示：错误，若原溶液中有 SO42－或 SO23－也会产生类似的现象．
一、氯水和液氯 1．新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂 AgNO3溶液
(1)发生装置：固体(液体)＋液体 气体． (2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先
通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或 CaCl2)除去水．
(3)收集装置：用向上排空气法． 验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的 石蕊试蕊试纸先变红后褪色．
水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子： Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色 布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色；向溶液
中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯 水的黄绿色消失，不能证明HClO分子的存在；加入盐酸酸 化，会向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀， 不能说明氯水中有Cl－存在． [答案] B
(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中，盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性．
(2)稀盐酸不与二氧化锰反应．
(3)若没有MnO2时，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代 替，如，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O.
人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共22张PPT)
思考与交流： 1、点燃和光照下H2与Cl2反
应现象有何不同？
2 、烟和雾有何区别？
3、通过氢气在氯气中燃烧的 实验，你对燃烧的条件及本质有 什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加， 物质并不是只有在氧气中才可 以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原 反应，所有发光发热的剧烈的 化学反应都称为燃烧。
二、氯气（Cl2）的性质
1、物理性质：
在通常情况下，氯气是一
种 色有
气味的有气体，
密度比空气 ，易液化，能溶
于水。
想一想：如何闻氯气的气味？2、化来自性质：（1）与金属反应
实验探究1：
Na在氯气中燃烧 Fe在氯气中燃烧 Cu在氯气中燃烧
知识小结
1、氯气在与金属反应中化合 价由0价变为-1价，表现出强氧 化性
富集在海水中的元素---氯
茫茫大海 那可是氯化钠的天堂！
思考与交流
除了NaCl外，你还能列举 出哪些含有氯元素的物质？
-1价：HCl KCl CaCl2 AlCl3 等 0价：Cl2 +1价：HClO NaClO 等 +5价：KClO3 等 +7价：HClO4 等
思考与交流
为什么氯的化合物中以-1 价的氯离子最为常见？自然界 中有没有游离态的氯存在？
【课堂感悟】： 这节课你学到了什么？有哪
些收获？
课外巩固：学案与点拨P115—116
启示1. 科学研究需要有正确的理论 作指导，错误的理论只能浪
费时间和精力。
启示2. 科学研究需要以大量事实为 依据，只有大量事实才能推
翻错误的理论，建立正确的
理论或推动科学理论的发展。
启示3. 科学研究需要有热爱科学的 思想和奉献科学的精神。
人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共20张PPT)
3第.液二氯与节氯水富的区集别？在新海制氯水水中与久的置氯元水素的区—别—？ 氯
液氯
氯水分Βιβλιοθήκη 类纯净物混合物 新制
久置
成 分
只有Cl2
分子： Cl2 ，HClO，H2O
分子：H2O
离子： H+，Cl－，OH－，ClO－ 离子：H+，Cl－
有酸性，强氧化性，
性 质
有氧化性，无 酸性和漂白性
能漂白，消毒，光照 时HClO分解
剂的原理，可用化学方程式表示为
Ca(ClO)2 + H2O +CO2 = CaCO3↓+ 2 HClO
Ca(ClO)2+ 2HCl = CaCl2 + 2 HClO (反应原理：强酸制取弱酸）
【思考与交流】
（1）打开自来水龙头为何有刺激性 气味？
（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒 作用？
【分析】
氯气与水反应有次氯酸生成，具 有漂白性，它能够使一些有机色 素褪色，还具有杀菌、消毒作用。 很多地方使用的自来水就是用氯 气来消毒的。
3.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离 子的是（ B ）
A．氯化钠溶液
B．新制氯水
C．漂白粉
D．液氯
解析：氯水是一种多组分的混合物，新制的 氯水中除了含有较多的水分子外，还含有Cl2、 HClO分子及H＋、C1－、C1O－。
4.Cl2+H2O HCl+HClO平衡移动的应用
向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动的方向
应用
可溶性氯化物
盐酸 NaOH Ca(OH)2 CaCO3 光照
C（Cl-）增大
C(Cl-） 增大 C(H+）增大 C(H+）降低
高考化学(人教版)一轮复习配套课件：4-2 富集在海水中的元素——氯(92张ppt)
第四章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
A． 钠 在 氯 气 中 燃 烧 产 生 黄 色 的 火 焰 B． 反 应 产 生 的 大 量 白 烟 是 氯 化 钠 固 体 C． 棉 球 ①的 作 用 是 吸 收 过 量 氯 气 防 止 产 生 污 染 D． 棉 球 ②变 蓝 色 则 证 明 氯 气 已 被 碱 液 完 全 吸 收
三 、 室 验 室 制 备 1． 实 验 装 置
Cl2
第四章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
2．反 应 原 理 △ M n O 2＋4 H C ( l 浓)=====M n C l 2＋Cl2↑＋2H2O _________________________________________________ 3．收 集 方 法
答案：B
第四章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
2． ( 2 0 1 3 · 观 察 到 的 现 象 是
常 州 模 拟 )用 玻 璃 棒 蘸 取 新 制 氯 水 点 在 ( )
pH试 纸 上 ，
答案：B
第四章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
3． 自 来 水 是 用
用 含 有 0.2m o l
H C l 的 浓 盐 酸 与 足 量 的 )小于1 1 .2 L
M n O 2反 应 制 Cl2， 结 果 ， 试 解 释 其 中 原 因 。
制 得 的 Cl2体积(标 准 状 况 下
答 案 ： 若是0.2m o l
H C l 全 部 发 生 反 应 ， 产 1 1 .2L
有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 如 下 ： 点燃 点燃 2 F e ＋3 C l 2=====2 F e C l 3；Cu＋Cl2=====C u C l 2 反应①：_________________________________________ 。 光照或点燃 H2＋Cl2 ===== 2HCl 。 反应②：_______________________
人教版化学必修一课件：4.2 富集在海水中的元素氯(共31张PPT)
将其译成“绿气”，后改为氯气。
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
思考与交流
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确 的理论或推动科学理论的发展。 启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
§4.2 富集在海水中的元素—氯
氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。
• 海水中含盐3%，主要为氯化钠； • 还含有氯化镁、硫酸镁等。
1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解实验室制取Cl2的原理和实验装置。 3.掌握Cl－的检验方法。
一、活泼的黄绿色气体——氯气(Cl2)
④ 氯气与碱反应
根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应, 其产物是什么?
实验
将滴有酚酞 的氢氧化钠溶液 滴入充满氯气的 集气瓶中，振荡
反应：
现象：
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O
氯水有漂白作 用
含Cl2 含H2O
【实验4-4】 现象：有色纸条褪色 【思考与交流】 将红纸放到氯水中红纸褪色，为什么？是氯气具有漂白性，还是氯气 与水反应后生成的新物质具有漂白性？如何通过实验验证你的猜想？
如何证明氯气分子有无漂白性？ 【实验4-5】：将干燥的有色纸条放入盛满氯气的试管中，塞好塞子
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.8.1221.8.1213:13:0713:13:07August 12, 2021 • 14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月12日星期四下午1时13分7秒13:13:0721.8.12 • 15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月下午1时13分21.8.1213:13August 12, 2021 • 16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021年8月12日星期四1时13分7秒13:13:0712 August 2021 • 17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。下午1时13分7秒下午1时13分13:13:0721.8.12
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
思考与交流
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确 的理论或推动科学理论的发展。 启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
§4.2 富集在海水中的元素—氯
氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。
• 海水中含盐3%，主要为氯化钠； • 还含有氯化镁、硫酸镁等。
1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解实验室制取Cl2的原理和实验装置。 3.掌握Cl－的检验方法。
一、活泼的黄绿色气体——氯气(Cl2)
④ 氯气与碱反应
根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应, 其产物是什么?
实验
将滴有酚酞 的氢氧化钠溶液 滴入充满氯气的 集气瓶中，振荡
反应：
现象：
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O
氯水有漂白作 用
含Cl2 含H2O
【实验4-4】 现象：有色纸条褪色 【思考与交流】 将红纸放到氯水中红纸褪色，为什么？是氯气具有漂白性，还是氯气 与水反应后生成的新物质具有漂白性？如何通过实验验证你的猜想？
如何证明氯气分子有无漂白性？ 【实验4-5】：将干燥的有色纸条放入盛满氯气的试管中，塞好塞子
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.8.1221.8.1213:13:0713:13:07August 12, 2021 • 14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月12日星期四下午1时13分7秒13:13:0721.8.12 • 15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月下午1时13分21.8.1213:13August 12, 2021 • 16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021年8月12日星期四1时13分7秒13:13:0712 August 2021 • 17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。下午1时13分7秒下午1时13分13:13:0721.8.12
高三高考化学一轮复习课件 4.2 富集在海水中的元素—氯
2025届高考化学一轮复习一站式复
习
第四单元 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素—氯
高考考情分析
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其化合物的主要性质，了解这些
物质在生产生活中的应用。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还
原原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实
Cl2从a口逸出,Na+通过离子交换膜进入阴极。
(H+ )·(ClO-)
(2)次氯酸的电离常数表达式Ka= (HClO) ,图(b)中δ(HClO)=δ(ClO-)时,
对应溶液的pH为7.5,所以Ka=c(H+)=10-7.5。
(3)Cl2→Cl2O的过程中氯元素的化合价升高,由于Cl2与HgO的反应是歧化
③HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；
有毒；在 HX 中沸点最高(由于分子间存在氢键)
深红棕
挥发
①Br2 是________色液体，易________
溴
②Br2 易溶于有机溶剂
橡胶
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用_____塞
蓝
①I2 遇淀粉变____色
升华
②I2 加热时易________
应
用
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
左移
洁厕剂和“84”消毒液不宜混合使用
c(H )减小
右移
用NaOH吸收多余的Cl2
光照
c(HClO)减小
右移
氯水应避光保存或现用现配
碳酸钙
c(HClO)增大
右移
制取次氯酸浓度较大的氯水
习
第四单元 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素—氯
高考考情分析
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其化合物的主要性质，了解这些
物质在生产生活中的应用。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还
原原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实
Cl2从a口逸出,Na+通过离子交换膜进入阴极。
(H+ )·(ClO-)
(2)次氯酸的电离常数表达式Ka= (HClO) ,图(b)中δ(HClO)=δ(ClO-)时,
对应溶液的pH为7.5,所以Ka=c(H+)=10-7.5。
(3)Cl2→Cl2O的过程中氯元素的化合价升高,由于Cl2与HgO的反应是歧化
③HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；
有毒；在 HX 中沸点最高(由于分子间存在氢键)
深红棕
挥发
①Br2 是________色液体，易________
溴
②Br2 易溶于有机溶剂
橡胶
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用_____塞
蓝
①I2 遇淀粉变____色
升华
②I2 加热时易________
应
用
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
左移
洁厕剂和“84”消毒液不宜混合使用
c(H )减小
右移
用NaOH吸收多余的Cl2
光照
c(HClO)减小
右移
氯水应避光保存或现用现配
碳酸钙
c(HClO)增大
右移
制取次氯酸浓度较大的氯水
人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共14张PPT)
电子， 而在与非金属（如H2）反应时，氯原子和氢原 子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成 共用电子对。 即使这样，形成的共用电子对还 是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。
（3）氯气与水的反应
0
Cl2 + H2O
-1
+1
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
关于次氯酸（HClO）的性质
三、 氯离子的检验 原理：利用Cl-和Ag+ 反应生成生成不溶于
稀硝酸的白色沉淀 Ag++Cl- = AgCl↓ 检验试剂：硝酸银和稀硝酸
待 测 加入足量 物 的稀硝酸
质
白
加入
色
硝酸银 沉
淀
反馈练习
1.不能由单质直接化合而成的是（ C ）
A、AlCl3 B、NaCl C、FeCl2 D、CuCl2 2.自来水可以用氯气消毒、某学生用这种自来水 去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变 质问题的是（ C ） ①AgNO3②FeCl3③AlCl3 ④ NaOH ⑤FeCl2 ⑥Na2CO3 A、①②⑥ B、③④ C、② ③ D、 ④⑤⑥
一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀 菌、消毒），漂白性，不稳定，易分解
光照
2HClO = 2HCl + O2↑
关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相 比，成分相同吗？干燥的氯气与湿润的氯气 在性质上有区别吗?液氯与氯水是否相同？
思考 氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果把氯气 通如NaOH溶液中，能否发生反应？为什么？
漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2 接触反应生成次氯酸的过程。
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO
（3）氯气与水的反应
0
Cl2 + H2O
-1
+1
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
关于次氯酸（HClO）的性质
三、 氯离子的检验 原理：利用Cl-和Ag+ 反应生成生成不溶于
稀硝酸的白色沉淀 Ag++Cl- = AgCl↓ 检验试剂：硝酸银和稀硝酸
待 测 加入足量 物 的稀硝酸
质
白
加入
色
硝酸银 沉
淀
反馈练习
1.不能由单质直接化合而成的是（ C ）
A、AlCl3 B、NaCl C、FeCl2 D、CuCl2 2.自来水可以用氯气消毒、某学生用这种自来水 去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变 质问题的是（ C ） ①AgNO3②FeCl3③AlCl3 ④ NaOH ⑤FeCl2 ⑥Na2CO3 A、①②⑥ B、③④ C、② ③ D、 ④⑤⑥
一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀 菌、消毒），漂白性，不稳定，易分解
光照
2HClO = 2HCl + O2↑
关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相 比，成分相同吗？干燥的氯气与湿润的氯气 在性质上有区别吗?液氯与氯水是否相同？
思考 氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果把氯气 通如NaOH溶液中，能否发生反应？为什么？
漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2 接触反应生成次氯酸的过程。
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO
届高考化学人教版一轮复习课件：4-2富集在海水中的元素——氯(151张PPT)
Ca(ClO)2 ○29 碱 性 ○30 强 氧 化 ○31 CaCl2 ＋ 2HClO ○32
Ca(ClO)2 ＋ H2O ＋ CO2===CaCO3 ↓ ＋ 2HClO 2HCl＋O2↑
光 2HClO =====
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氯气的水溶液能导电，说明氯气是电解质。( ) (2)新制取的漂白粉是纯净物。( ) (3)Cl2 通入水中的离子方程式为： Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。( ) (4)常温下液氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯。( )
再显红色，证明红色消失是 HClO 的漂白作用引起的；若溶液重
新显红色，证明是 H＋的中和作用引起的。自我反思归纳
氯水成分的复杂性和性质的多样性
(1)氯水三平衡：
Cl2＋H2O HCl＋HClO
HClO H＋＋ClO－
H2O
H＋＋OH－
(2)氯水成分： 三种分子 H2O、HClO、Cl2 四种离子 Cl－、ClO－、H＋、OH－ (3)氯水性质： 新制氯水呈浅黄绿色、有刺激性气味，属混合物，其所含的 多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。
①Cl2 的强氧化性。
氯水滴 加的溶液
反应化学方程式
KI 溶液
2KI＋Cl2===2KCl＋I2
NaBr 溶液
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
实验现象
溶液由无色 变为橙黄色 溶液由无色
变为橙色
K2S 溶液(或 H2S)溶液
Na2SO3 溶液 (或 SO2)
FeCl2 溶液
K2S＋Cl2===2KCl＋S↓ 溶液变浑浊
(5)Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。
(6)光照氯水有气泡，该气泡是氯气。( )
人教版高中化学必修一4.2富集在海水中的元素氯课件(共20张PPT)
① 弱酸性 HClO
酸性：H2CO3 >HClO
氯水要放在阴暗处， 并储存在棕色瓶中。
光照 ② 不稳定性 2HClO === 2HCl + O2↑
③ 强氧化性 杀菌、消毒、漂白（永久漂白） 讨论1：对比液氯、新制氯水、久置氯水的成分 分子 离子 液 氯
Cl2
H2O、Cl2、HClO H2O H+、Cl- 、 ClO- （OH - ） H+、Cl-
氯气的发现和确认
1774年,舍勒研究软锰矿时，偶然发现黄绿 色气体。很遗憾，受错误学说影响,他认为 是氧化物。 1810年，戴维最终确定其为单质。他将这种 元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文， 有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成 “绿气”，后改为氯气。
舍勒 (1742～1786)
瑞典化学家。
2、与非金属单质反应
氯气与氢气的反应
① 氢气在氯气中燃烧
现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生
反应方程式 ：
点燃
H2 + Cl2 工业制盐酸
2HCl
② 氢气与氯气的混合气体在强光下
现象：释放大量的热，发生爆炸。
光照
H2 + Cl2
2HCl
通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及 其本质有什么新的认识？ 燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应。 常见的助燃剂： O2 、 Cl2 H2 + Cl2 === 2HCl 烟——固体小颗粒分散在空气中 雾——液体小液滴分散在空气中 ① 氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体。密度比空气大。 ② 氯化氢极易溶解于水。（0℃下，1体积的水可溶解500体 积的氯化氢）
活泼的黄绿色气体——氯气
人教版化学必修一4.2富集在海水中的元素——氯优秀课件PPT
式
富集在海水中的元素——氯
（3）与水的反应
Cl2能溶于水，1体积水大约溶解2体积的Cl2。其水溶液呈浅 黄绿色。部分氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸。
Cl2+H2O≒HCl+HClO
次氯酸
离子方程式：Cl2+H2O≒H++Cl-+HClO
新制氯水含多种微粒，三分四离。三分子是指H2O、 Cl2、HClO，四离子是指Cl-，H+，OH-和ClO-。
富集在海水中的元素——氯
（1）与金属的反应
/show/KIfzj CuEbwYUPxdk.html?nv=1
①氯气和钠的反应
视 频 实 验
现 剧烈燃烧，生产黄色火焰，
象
有白烟生成
方
程
2Na+Cl2=2NaCl
式
富集在海水中的元素——氯
②氯气和铁的反应
视
/show/g8AOj 频 TYojETmAsd2.html?st=1_1_0_1 实
富集在海水中的元素——氯
2.氯气的实验室制备
△
原理：MnO2+4HCl(浓） MnCl2+2H2O+Cl2
装置：
富集在海水中的元素——氯
3、氯气的化学 性质及用途
与金属反应
• 与钠反应 • 与铁反应 • 与铜反应
与非金属反应 • 与H2反应
与水反应 • 与水反应
与碱液反应
• 与NaOH反应 • 与Ca(OH)2溶液反应
富集在海水中的元素——氯
有漂白作 用，可作 漂白剂。
比碳酸 的酸性 要弱。
久制氯水含 的微粒：H2O、 H+ 、Cl―、OH―。 所以久制氯水 没有漂白性。
高中化学人教版必修一《4.2富集在海水中的元素——氯》课件
3Br2+2Fe=2FeBr3
I2 +Fe=FeI2
②对照Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学 方程式。它们产生反应的条件相同吗？
③对照Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。
1.与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价 的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱， 跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。
第二节 富集在海水中的元素 ——氯
海水中有几十种元素，蕴藏着丰富的化学资源。大部分 以盐的情势存在主要为NaCl，另外还有MgCl2 、MgSO4等， 其中含盐约3%,氯是最重要的成盐元素。若将海洋中的盐全 提取出来，铺XXX的陆地上，可使陆地平均升高150m.
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
• 新华网报道:2005年3月29日，京沪高 速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐 车和对面来车相撞 ,大量液氯外色泄彩 。 据目击者描气味写 : “一股黄绿色的气体就 像探照灯光一样，‘唰’地射向空中， 并开有。刺”鼻的味道，眼睛也熏得睁溶不解性
[设问]为何会产生白雾？
提示：生成的HCl极易溶于水，遇空气中的水 蒸气形成盐酸的水液而出现雾状。
[摸索]烟和雾的区分
提示：烟：是由固体小颗粒组成的； 雾：是由液体小液滴组成的。
摸索与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其 本质有什么新的认识?
结论： 燃烧不一定有氧气参加，物质不是只
原化工总厂相继产生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发
稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人
被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定
浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采取
人教版化学必修一4.2富集在海水中的元素——氯精选课件
富集在海水中的元素——氯
富集在海水中的元素——氯
1
氯的存在及原子结构
2 氯气的物理性质及实验室制备
3 氯气的化学性质及用途
4
氯离子的检验
富集在海水中的元素——氯
1.氯的存在： 氯在自然界中以化合态存在，是最重要的“成 盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆 地的盐矿中。
1、氯的 原子结构 示意图
氯原子很容易得到一个电子而形成氯 离子（Cl-），表现为典型的非金属性。
富集在海水中的元素——氯
2、氯气的物 理性质
性状
强烈刺激 性气味的 黄绿色气 体
密度
比空气的 密度大， 标况下是 3.17g/L
熔沸点
易液化， 在101kPa 下，熔点： -107.1℃， 沸点：34.6℃
溶解性
可溶于水，且易溶 于有机溶剂，难溶 于饱和食盐水；常 温下1体积水可溶 解2体积氯气
验
剧烈燃烧，生成棕褐色的烟。加 水后，溶液呈棕黄色，原因就是 现象 有三价铁离子的形成，三价铁离 子在溶液中通常呈现淡黄色。
方程
2Fe+3Cl2=2FeCl3
式
富集在海水中的元素——氯
③氯气和铜的反应
/show/4msva 视频 1Z-je7GTJnF.html?st=1_1_0_1 实验
剧烈燃烧，生成棕黄色的烟， 加水后溶液呈蓝色。这是因为 现象 有铜离子生成，铜离子在溶液
中呈现淡蓝色。
Cu+Cl2=CuCl2
方程 式
富集在海水中的元素——氯
注意：
Cl2有强氧化性，和绝大多数金属反应生成对应的 金属氯化物。尤其是和变价金属反应得到的都是最高价 金属氯化物，如:Cl2和Fe反应，得到的是FeCl3，不可能 是FeCl2。
富集在海水中的元素——氯
1
氯的存在及原子结构
2 氯气的物理性质及实验室制备
3 氯气的化学性质及用途
4
氯离子的检验
富集在海水中的元素——氯
1.氯的存在： 氯在自然界中以化合态存在，是最重要的“成 盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆 地的盐矿中。
1、氯的 原子结构 示意图
氯原子很容易得到一个电子而形成氯 离子（Cl-），表现为典型的非金属性。
富集在海水中的元素——氯
2、氯气的物 理性质
性状
强烈刺激 性气味的 黄绿色气 体
密度
比空气的 密度大， 标况下是 3.17g/L
熔沸点
易液化， 在101kPa 下，熔点： -107.1℃， 沸点：34.6℃
溶解性
可溶于水，且易溶 于有机溶剂，难溶 于饱和食盐水；常 温下1体积水可溶 解2体积氯气
验
剧烈燃烧，生成棕褐色的烟。加 水后，溶液呈棕黄色，原因就是 现象 有三价铁离子的形成，三价铁离 子在溶液中通常呈现淡黄色。
方程
2Fe+3Cl2=2FeCl3
式
富集在海水中的元素——氯
③氯气和铜的反应
/show/4msva 视频 1Z-je7GTJnF.html?st=1_1_0_1 实验
剧烈燃烧，生成棕黄色的烟， 加水后溶液呈蓝色。这是因为 现象 有铜离子生成，铜离子在溶液
中呈现淡蓝色。
Cu+Cl2=CuCl2
方程 式
富集在海水中的元素——氯
注意：
Cl2有强氧化性，和绝大多数金属反应生成对应的 金属氯化物。尤其是和变价金属反应得到的都是最高价 金属氯化物，如:Cl2和Fe反应，得到的是FeCl3，不可能 是FeCl2。
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写出氯气分别和下列物质反应的方程式：钠、铁、铜、氢气、红 磷、水、氢氧化钠溶液
二、氯气的化学性质
（1）与金属反应 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 燃烧，黄光，白烟
点燃
燃烧，棕褐色烟
Cu + Cl2
CuCl2
溶于水后，浓溶液绿色
2Fe + 3 Cl2
燃烧，棕黄色烟 稀溶液黄色
2FeCl3
（2）与非金属反应
入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两 个实验，实验操作、现象、结论如下：
序号
实验操作
现象
结论
Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反应产物有漂白性
Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应产物具有酸性
实验Ⅰ推出相应结论是否合理？__不_合_理_。（若1分不）合；理，请说明理由（若合理， 则无需填写下行）：_____没_有__事_先__证_明__干_燥__的_氯__气_无__漂_白__性_（__2分__）_。___。. 实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？ ____不_合__理_（__1_分_）__；__若不合理，请说 明理由（若合理，无需填写下行）制与：取碳_的酸__氯氢_气钠_中反__含应_有产__生H_C气_l气_泡_体（_，_2_分H_C）_l溶_。_于_水__后_能。
吸收多余氯气
Ca(oH)2
CaCO3 光照
C(H+)
减少
C(H+) 减少 C(HClO) 减少
正向
正向 正向
制备漂白粉
制备高浓度 ＨＣlＯ 氯水避光保存
1、下列关于氯水的叙述中，正确的是 A．新制氯水中既有分子，又有离子
A（D
）
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体， 该气体 是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
平衡移动方向
应用
加入NaCl
逆向
除杂、收集
加入NaOH
正向
尾气处理
光照
正向
保存方法
Cl2+H2O
资料P75
H＋＋Cl－＋HClO
加入物质
浓度变化
平衡移动-) 增加
C(H+) 增加 C(cl-) C(H+) 减少
逆向 逆向 正向
１．除杂 ２．收集气体 次氯酸与高浓度 的盐酸制Ｃl２
__变_蓝__则__证_明__已_满_____________________ ⑥尾气处理：＿(F)＿用＿Na＿OH＿溶＿液＿吸收＿多＿余＿的＿C＿l2 ＿＿＿
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．
下列说法正确的是（ ） A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完
B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟 C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴 入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2生成
一、氯气的物理性质
氯气的主要物理性质有哪些？
(1) 色、味、态: 氯气是_黄__绿___色、有_强__烈__刺__激__性_ 气味的 有毒__气___体;
(2) 密度: 比空气__重___; (3) 溶解性: __能___溶于水（1∶2）、易溶于_有__机__溶__剂_; (4)熔、沸点： _易___液化.
2、实验室制法：
思考：1. 制取氯气的反应实质是什么？制取氯气有那些途径？
写出反应的离子方程式或化学方程式。 2.实验室制备干燥较纯净的氯气需要那些实验装置？
①制备：＿M＿nO＿2+＿4＿H＿Cl＿(浓＿)＿=＿M＿nC＿l2＿+＿2H＿2O＿+＿Cl2↑ ②除杂：＿(C＿)饱＿和＿食＿盐＿水＿除去＿H＿Cl＿＿＿可＿以用＿排饱＿和＿食盐＿水收集 ③干燥：＿(D＿)浓＿硫＿酸＿除＿去C＿l2＿中的＿水＿蒸＿气＿可＿以＿用无＿水＿CaC＿l2干燥 ④收集：＿(E＿)用＿向＿上排＿空＿气＿法＿或＿排＿饱和＿食＿盐＿水＿法＿收＿集＿ ⑤验满：＿用＿ 湿润＿的＿淀＿粉＿KI＿试＿纸靠＿近＿盛＿氯＿气＿的＿瓶口＿，＿＿
液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性
(2010·诸城模拟)某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液 中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝； 第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐 渐消失．下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正
确的是 （ ）
A．第一步反应的离子方程式为： ClO－＋2I－＋2H＋==I2＋Cl－＋H2O B．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色 C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 D．粒子的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－＞I2＞SO42-
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
2、下列有关化学反应过程或现象叙述中，正确的是
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
C
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作
用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白
作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后 溶
33．某化学小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c 表示止水夹)，请对其方案进行完善或评价。
(1)实验室将B、C、E 相连后，以浓盐酸 和次氯酸（钙 填写名称） 为原料可制取Cl2， 为接下来研究氯气 的化学性质做准备。 (2) 利用实验室常用下列方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加
点燃
H2 + Cl2
2HCl
安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有 白雾，有刺激性气味气体生成
点燃
2P + 5Cl2
2PCl5
瓶口有白色烟雾
（3）氯气与水的反应
新Cl制2+氯H2水O的成分HC分lO子+H：CHl 2O,Cl2,HClO （淡黄绿色） 离子：H+,Cl-,ClO-,OH-
久置氯水的成分:
H+,Cl-,H2O,OH-
（3）氯气与水的反应
Cl2+H2O
HClO+HCl a.弱酸性：一元弱酸，酸性比碳酸弱
b.不稳定性：2HClO=光=照=2HCl+O2
HClO的性质
c.强氧化性：可氧化多种物质： ClO- 与 S2-、I-、Fe2+、SO32-等还原性离子不能大 量共存。
d.杀菌漂白性：可使有色布条、品红、 指示剂等褪色。
解读考纲
考点
考纲解读
1.掌握氯气、氯水的化学 氯及其化 性质。 合物的主 2.了解几种重要的含卤素 要性质及 化合物的性质和用途。 其应用 3.掌握Cl－的检验方法。
4.Cl2的实验室制法。
1.找出氯元素在元素周期表中的位置 2.画出氯原子的结构示意图以及电子式 3.氯元素在自然界主要以什么形式存在？ 4.画出氯及其化合物的二维图
二、氯气的化学性质
（1）与金属反应 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 燃烧，黄光，白烟
点燃
燃烧，棕褐色烟
Cu + Cl2
CuCl2
溶于水后，浓溶液绿色
2Fe + 3 Cl2
燃烧，棕黄色烟 稀溶液黄色
2FeCl3
（2）与非金属反应
入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两 个实验，实验操作、现象、结论如下：
序号
实验操作
现象
结论
Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反应产物有漂白性
Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应产物具有酸性
实验Ⅰ推出相应结论是否合理？__不_合_理_。（若1分不）合；理，请说明理由（若合理， 则无需填写下行）：_____没_有__事_先__证_明__干_燥__的_氯__气_无__漂_白__性_（__2分__）_。___。. 实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？ ____不_合__理_（__1_分_）__；__若不合理，请说 明理由（若合理，无需填写下行）制与：取碳_的酸__氯氢_气钠_中反__含应_有产__生H_C气_l气_泡_体（_，_2_分H_C）_l溶_。_于_水__后_能。
吸收多余氯气
Ca(oH)2
CaCO3 光照
C(H+)
减少
C(H+) 减少 C(HClO) 减少
正向
正向 正向
制备漂白粉
制备高浓度 ＨＣlＯ 氯水避光保存
1、下列关于氯水的叙述中，正确的是 A．新制氯水中既有分子，又有离子
A（D
）
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体， 该气体 是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
平衡移动方向
应用
加入NaCl
逆向
除杂、收集
加入NaOH
正向
尾气处理
光照
正向
保存方法
Cl2+H2O
资料P75
H＋＋Cl－＋HClO
加入物质
浓度变化
平衡移动-) 增加
C(H+) 增加 C(cl-) C(H+) 减少
逆向 逆向 正向
１．除杂 ２．收集气体 次氯酸与高浓度 的盐酸制Ｃl２
__变_蓝__则__证_明__已_满_____________________ ⑥尾气处理：＿(F)＿用＿Na＿OH＿溶＿液＿吸收＿多＿余＿的＿C＿l2 ＿＿＿
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．
下列说法正确的是（ ） A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完
B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟 C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴 入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2生成
一、氯气的物理性质
氯气的主要物理性质有哪些？
(1) 色、味、态: 氯气是_黄__绿___色、有_强__烈__刺__激__性_ 气味的 有毒__气___体;
(2) 密度: 比空气__重___; (3) 溶解性: __能___溶于水（1∶2）、易溶于_有__机__溶__剂_; (4)熔、沸点： _易___液化.
2、实验室制法：
思考：1. 制取氯气的反应实质是什么？制取氯气有那些途径？
写出反应的离子方程式或化学方程式。 2.实验室制备干燥较纯净的氯气需要那些实验装置？
①制备：＿M＿nO＿2+＿4＿H＿Cl＿(浓＿)＿=＿M＿nC＿l2＿+＿2H＿2O＿+＿Cl2↑ ②除杂：＿(C＿)饱＿和＿食＿盐＿水＿除去＿H＿Cl＿＿＿可＿以用＿排饱＿和＿食盐＿水收集 ③干燥：＿(D＿)浓＿硫＿酸＿除＿去C＿l2＿中的＿水＿蒸＿气＿可＿以＿用无＿水＿CaC＿l2干燥 ④收集：＿(E＿)用＿向＿上排＿空＿气＿法＿或＿排＿饱和＿食＿盐＿水＿法＿收＿集＿ ⑤验满：＿用＿ 湿润＿的＿淀＿粉＿KI＿试＿纸靠＿近＿盛＿氯＿气＿的＿瓶口＿，＿＿
液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性
(2010·诸城模拟)某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液 中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝； 第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐 渐消失．下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正
确的是 （ ）
A．第一步反应的离子方程式为： ClO－＋2I－＋2H＋==I2＋Cl－＋H2O B．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色 C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 D．粒子的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－＞I2＞SO42-
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
2、下列有关化学反应过程或现象叙述中，正确的是
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
C
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作
用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白
作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后 溶
33．某化学小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c 表示止水夹)，请对其方案进行完善或评价。
(1)实验室将B、C、E 相连后，以浓盐酸 和次氯酸（钙 填写名称） 为原料可制取Cl2， 为接下来研究氯气 的化学性质做准备。 (2) 利用实验室常用下列方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加
点燃
H2 + Cl2
2HCl
安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有 白雾，有刺激性气味气体生成
点燃
2P + 5Cl2
2PCl5
瓶口有白色烟雾
（3）氯气与水的反应
新Cl制2+氯H2水O的成分HC分lO子+H：CHl 2O,Cl2,HClO （淡黄绿色） 离子：H+,Cl-,ClO-,OH-
久置氯水的成分:
H+,Cl-,H2O,OH-
（3）氯气与水的反应
Cl2+H2O
HClO+HCl a.弱酸性：一元弱酸，酸性比碳酸弱
b.不稳定性：2HClO=光=照=2HCl+O2
HClO的性质
c.强氧化性：可氧化多种物质： ClO- 与 S2-、I-、Fe2+、SO32-等还原性离子不能大 量共存。
d.杀菌漂白性：可使有色布条、品红、 指示剂等褪色。
解读考纲
考点
考纲解读
1.掌握氯气、氯水的化学 氯及其化 性质。 合物的主 2.了解几种重要的含卤素 要性质及 化合物的性质和用途。 其应用 3.掌握Cl－的检验方法。
4.Cl2的实验室制法。
1.找出氯元素在元素周期表中的位置 2.画出氯原子的结构示意图以及电子式 3.氯元素在自然界主要以什么形式存在？ 4.画出氯及其化合物的二维图