电子式

.. .. H:Cl:O ： .. ..
: :
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
HF
.. H+[:F:]－ .. : :
硫离子 : S :
2+ 氧化钠Na 2[:O:]
:
写出下列物质的电子式、结构式，并指 出其中化学键的类型
①双氧水 ③二氧化碳 ⑤氢氧化钙 ②过氧化钠 ④次氯酸 ⑥溴化氢
CaCl2
H2O
HCl
Na2SO4 NH3
共价化合物
二、电子式
电子式：在元素符号周围用小黑点·（或×）来
表示原子的最外层电子的式子。
1、原子的电子式：
钠原子 镁原子
×
碳原子
× × C × ×
氮原子
· · · · ·
Na×
Mg ×
N
注意已成对的电子(孤对电子)和未成对的电子
书写时小黑点的排布对称
2–
×N× ×
3–
注意阴阳离子必须标明所带电荷 复杂离子需加[ ]，包括所有阴离子和离子团，
如NH4+ H3O+
3、离子化合物： 由阳离子的电子式和阴离子的电 子式组合而成。
写出下列离子化合物的电子式 NaF KCl
Na Cl
Na F
Na2O
K
2-
Cl
2
MgCl2
Na O Na
Cl Mg
Cl
注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列.
化学键：相邻原子间的强相互作用
分类：离子键、共价键、配位键、金属键 化学反应中物质变化的实质 旧化学键的断裂和新化学键的生成
离子键 概 念 阴阳离子间通过静电作用形成的化学键 成键微粒 阴阳离子 成键本质 静电作用
成键元素 活泼的金属元素和活泼的非金属元素 活泼金属失e-成阳离子 吸引 离子键 成键过程 活泼非金属得e-成阴离子 排斥
1.原子得失电子成阴阳离子 成键原因 2.离子间吸引、排斥达平衡 3.体系的总能量降低 存在范围 大多数强碱、盐及金属氧化物
共价键 概 念 原子间通过共用电子形成的化学键 成键微粒 原子
成键本质 共用电子对 成键元素 同种或不同种非金属元素
成键过程 非金属元素原子间通过共用电子对结合 1.通过形成共用电子对一般达稳定结构 成键原因 2.共用电子对与两原子间的作用达平衡 3.体系的总能量降低
讨论：下列电子式是否正确
:O:
×
: :
Ca2+[:Cl:]2-
: :
:
[:Na:]+ : :
×
[:S:]-2
×
×
:
:
×
Na2+[:O:]2:
4、共价化合物：
HCl
H2O
NH3 N2
CH4
HClO CO2 H2O2
CCl4
思考
过氧化钠的电子式如何写？
氢氧化钠呢？氯化铵？
判断并说出下列电子式错误的原因 N2 NH3 H:N:H H 镁离子 . Mg . 2+ 氯离子 : Cl : ::: : : HClO N N
存在范围 非金属多原子单质，共价化合物及原子团
离子化合物:
含有离子键的化合物如:
NaCl、KOH、CaO(成键微粒为阴、阳离子)等
共价化合物:
只含有共价键的化合物如:
HCl、H2O、CO2、CH4、NH3(成键微粒为原子)等
3 判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物
CaO NaOH
离子化合物
SO2
2、离子的电子式： ①阳离子的电子式： 一般用离子符号表示
写出下列阳离子的电子式
钾离子
K
+
镁离子
钙离子
Mg
2+
Ca
2+
②阴离子的电子式： 一般用
写出下列阴离子的电子式
R
n-
表示
氟离子
氧离子
硫离子
F
O
2-
S
2-
离子电子式的书写
阳离子：一般只写元素符号，特殊：NH4+、H3O+ 阴离子：
I×
–
× S×