从海水中获得的化学物质
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研磨
2Na + S == Na2S
3.与水反应
[实验3]向一个盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞 试液,然后投入一小块钠,观察现象。 现 浮：浮在水面。（密度比水小） 象 熔：熔化成银白色小球。（熔点低，放热反应。 游：在水面四处游动。（产生气体推动小球）
响：发出嘶嘶声，小球逐渐缩小，最后完全消失。
红：溶液变红色。（有碱生成）
2. 将一小块金属钠投入氯化铁 溶液中的 化学方程式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
总反应方程式为:
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
小结:
一.钠的原子结构 二.钠的物理性质 三.钠的化学性质
1. 与氧气反应 2. 与氯气、硫的反应 3.与水反应 4.与酸反应 5.与盐溶液反应
[实验4]向小一杯硫酸铜溶液中投入一块钠。 现象：放出气泡，烧杯中出现蓝色沉淀
2Na+2H2OΒιβλιοθήκη Baidu=2NaOH+H2 ↑
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)↓
注:钠与盐溶液反应时,不能置换盐中的金 属,钠先与水反应,生成的氢氧化钠再与盐 溶液反应.
四.钠的制备
工业上通常采用电解熔融的NaCl的方法。
问题： 1.为什么装满金属钠的铁桶不下沉？ 为什么“水里的东西也能着火爆炸”？ 2.为什么消防队员将打捞上来的铁桶 用煤油浸泡？ 3.为什么打捞上来的桶被打开盖子后， 马上冒出白烟，而且一旦人们接触了 桶内的物质，双手感到剧烈的疼痛？
钠的性质及应用
一.钠的原子结构
二.钠的物理性质：
[实验1]从煤油中取出一块钠,用滤纸吸干表面的 煤油,用小刀切开,观察断面的颜色。
电解
2NaCl === 2Na + Cl2 ↑
熔融
五.钠的存在
无游离态，化合态有硫酸盐、硝酸盐、碳 酸盐和氯化物等。
六.钠的用途：
1.制过氧化物
2.原子反应堆的导热剂（钠钾合金） 3.强还原剂，还原钛、锆、铌、钽等金属
4.高压钠灯，透雾能力强。
练习 1.将Na、Zn、Fe和Al四种金属各0.2mol,分 别投入100mL1.0mol/L的盐酸中，下列说 法正确的是( BD ) A.它们产生等量的氢气 B. Na产生的氢气最多 C. Al产生的氢气最多 D. Zn、Fe产生等量的氢气
常温: 4Na+O2==2Na2O (白色） 氧化钠
[实验3]:切下一小块放在石棉网上加热. [现象]: 1. 钠在空气中剧烈燃烧 2. 黄色火焰
3. 生成淡黄色固体
2Na+O2==Na2O2 （淡黄色） 过氧化钠
△
2. 与氯气、硫的反应
钠在氯气中燃烧:
点燃
2Na + Cl2 == 2NaCl 钠和硫混合起来研磨:
2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑
反应实质：钠置换出水中的氢。
4.钠与酸反应
2Na+2HCl==2NaCl+H2 ↑ 2Na+H2SO4==Na2SO4+H2 ↑ 实质: 2Na+2H+==2Na++H2
注:若酸过量,只考虑与酸反应,若酸不足, 则剩余的钠要继续与水反应.
5.钠与盐溶液反应
专题2 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠,镁极其化合物
金属钠的性质及应用
据某报报道：在广州市珠江河段曾经发生 出现过惊险神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁 皮水桶浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另 三个被成功打捞。据现场的一位同志讲，早上 10点多，河内突然冒起一股白烟，在水面上漂 浮的一个铁桶内窜出黄色火苗，紧接着一声巨 响，蘑菇状的水柱冲天而起。群众议论说， “没想到水里的东西也能着火爆炸。”打捞上 来的桶被打开盖子后，马上冒出白烟，而且， 一旦人们接触了桶内的物质，双手感到剧烈的 疼痛……消防队员将打捞上来的铁桶用煤油浸 泡。
四.钠的制备
五.钠的存在
六.钠的用途
断面呈银白色,较软,同时钠是热和电的良导 体。钠的密度是0.97g/cm3,熔点是97.81℃, 沸点是882.9℃.
银白色金属,质软,有延展性，导电、 导热，熔、沸点低，密度比水小。
三.钠的化学性质
1. 钠与氧气反应
[实验2]观察实验1中钠被切开断面颜色 的变化。 [现象] ：断面由光亮变为了灰暗
2Na + S == Na2S
3.与水反应
[实验3]向一个盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞 试液,然后投入一小块钠,观察现象。 现 浮：浮在水面。（密度比水小） 象 熔：熔化成银白色小球。（熔点低，放热反应。 游：在水面四处游动。（产生气体推动小球）
响：发出嘶嘶声，小球逐渐缩小，最后完全消失。
红：溶液变红色。（有碱生成）
2. 将一小块金属钠投入氯化铁 溶液中的 化学方程式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
总反应方程式为:
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
小结:
一.钠的原子结构 二.钠的物理性质 三.钠的化学性质
1. 与氧气反应 2. 与氯气、硫的反应 3.与水反应 4.与酸反应 5.与盐溶液反应
[实验4]向小一杯硫酸铜溶液中投入一块钠。 现象：放出气泡，烧杯中出现蓝色沉淀
2Na+2H2OΒιβλιοθήκη Baidu=2NaOH+H2 ↑
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)↓
注:钠与盐溶液反应时,不能置换盐中的金 属,钠先与水反应,生成的氢氧化钠再与盐 溶液反应.
四.钠的制备
工业上通常采用电解熔融的NaCl的方法。
问题： 1.为什么装满金属钠的铁桶不下沉？ 为什么“水里的东西也能着火爆炸”？ 2.为什么消防队员将打捞上来的铁桶 用煤油浸泡？ 3.为什么打捞上来的桶被打开盖子后， 马上冒出白烟，而且一旦人们接触了 桶内的物质，双手感到剧烈的疼痛？
钠的性质及应用
一.钠的原子结构
二.钠的物理性质：
[实验1]从煤油中取出一块钠,用滤纸吸干表面的 煤油,用小刀切开,观察断面的颜色。
电解
2NaCl === 2Na + Cl2 ↑
熔融
五.钠的存在
无游离态，化合态有硫酸盐、硝酸盐、碳 酸盐和氯化物等。
六.钠的用途：
1.制过氧化物
2.原子反应堆的导热剂（钠钾合金） 3.强还原剂，还原钛、锆、铌、钽等金属
4.高压钠灯，透雾能力强。
练习 1.将Na、Zn、Fe和Al四种金属各0.2mol,分 别投入100mL1.0mol/L的盐酸中，下列说 法正确的是( BD ) A.它们产生等量的氢气 B. Na产生的氢气最多 C. Al产生的氢气最多 D. Zn、Fe产生等量的氢气
常温: 4Na+O2==2Na2O (白色） 氧化钠
[实验3]:切下一小块放在石棉网上加热. [现象]: 1. 钠在空气中剧烈燃烧 2. 黄色火焰
3. 生成淡黄色固体
2Na+O2==Na2O2 （淡黄色） 过氧化钠
△
2. 与氯气、硫的反应
钠在氯气中燃烧:
点燃
2Na + Cl2 == 2NaCl 钠和硫混合起来研磨:
2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑
反应实质：钠置换出水中的氢。
4.钠与酸反应
2Na+2HCl==2NaCl+H2 ↑ 2Na+H2SO4==Na2SO4+H2 ↑ 实质: 2Na+2H+==2Na++H2
注:若酸过量,只考虑与酸反应,若酸不足, 则剩余的钠要继续与水反应.
5.钠与盐溶液反应
专题2 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠,镁极其化合物
金属钠的性质及应用
据某报报道：在广州市珠江河段曾经发生 出现过惊险神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁 皮水桶浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另 三个被成功打捞。据现场的一位同志讲，早上 10点多，河内突然冒起一股白烟，在水面上漂 浮的一个铁桶内窜出黄色火苗，紧接着一声巨 响，蘑菇状的水柱冲天而起。群众议论说， “没想到水里的东西也能着火爆炸。”打捞上 来的桶被打开盖子后，马上冒出白烟，而且， 一旦人们接触了桶内的物质，双手感到剧烈的 疼痛……消防队员将打捞上来的铁桶用煤油浸 泡。
四.钠的制备
五.钠的存在
六.钠的用途
断面呈银白色,较软,同时钠是热和电的良导 体。钠的密度是0.97g/cm3,熔点是97.81℃, 沸点是882.9℃.
银白色金属,质软,有延展性，导电、 导热，熔、沸点低，密度比水小。
三.钠的化学性质
1. 钠与氧气反应
[实验2]观察实验1中钠被切开断面颜色 的变化。 [现象] ：断面由光亮变为了灰暗